精品解析：天津市静海区第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

天津市静海区第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题 考生注意：本试卷分第I卷基础题和第II卷提高题两部分，含卷面分3分，共100分。 知识与技能 学习能力(学法) 内容 反应热 原电池 速率平衡 电解质溶液 规律提炼 易混易错 方法归纳 分数 5 17 13 62 9 4 15 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cr：52 第I卷 基础题(共78分) 一、选择题：每小题3分，共36分。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 施肥时，草木灰(有效成分)不能与混合使用 B. 向工业废水中加入FeS固体，可以除去废水中的 C. 用于印刷线路板是因为水解呈酸性 D. 使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．草木灰(有效成分)呈碱性，与混合会反应生成氨气，导致氮肥失效，因此不能混合使用，A正确； B．与反应生成难溶的沉淀，可有效除去废水中的，B正确； C．用于印刷线路板蚀刻铜箔，是利用的氧化性，而非水解呈酸性，C错误； D．含氟牙膏中的氟离子与牙齿中的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，增强抗腐蚀性，利用了沉淀转化原理，D正确； 故选C。 2. 下列解释实验事实的方程式正确的是 A. 铅蓄电池放电时负极反应式： B. 溶液水解： C. “球”浸泡在冷水中，颜色变浅： D. 饱和溶液与固体反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时负极反应为，选项中忽略了电解质环境，A错误； B．NaHCO3溶液中碳酸氢根既能水解又能电离，水解方程式为，选项中的方程式表示电离过程，B错误； C．，温度降低，平衡正向移动，颜色变浅，选项中ΔH>0与事实矛盾，C错误； D．饱和Na2CO3溶液与CaSO4反应生成更难溶的CaCO3沉淀，符合沉淀转化原理，D正确； 故答案选D。 3. 常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是 A. 通入气体： B. 的溶液中： C. 的明矾溶液中： D. 水电离出来的的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入SO2气体时，ClO⁻具有强氧化性，能将SO2氧化为，同时Ca2+可能与生成的形成CaSO4沉淀，离子不能大量共存，A错误； B．pH=1的溶液为强酸性环境，K⁺、Na⁺、Cl⁻、均为稳定离子，相互之间不发生氧化还原、沉淀或络合反应，能大量共存，B正确； C．0.1 mol/L明矾溶液中含有Al3+，Al3+与发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，同时Ba2+与溶液中的形成BaSO4沉淀，离子不能大量共存，C错误； D． 水电离的c(H⁺)=10-12 mol·L-1，表明溶液可能呈强酸性（pH=2）或强碱性（pH=12），在酸性条件下，与H⁺反应生成CO2气体，在酸性条件下，同时具有强氧化性，能将氧化，二者发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性条件下，与OH-生成和H2O，不能大量共存；因此在酸性、碱性下均不能大量共存，D错误； 故选B。 4. 某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和，发生反应下列说法正确的是 A. 适当降低温度，该反应的正反应速率加快，逆反应速率减慢 B. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C. 加入合适的催化剂，该反应达到平衡时的值将不变 D. 保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低温度会使反应体系的能量降低，活化分子百分数及活化分子数均减小，因此正反应速率和逆反应速率均减小，而不是正反应速率加快、逆反应速率减慢，A错误； B．该反应为放热反应（），根据ΔH = 反应物键能总和 - 生成物键能总和，可知反应物键能总和小于生成物键能总和，B错误； C．该反应平衡常数，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，催化剂不改变平衡常数，因此加入催化剂，该反应达到平衡时 的值不变，C正确； D．保持其他条件不变，恒容条件下充入稀有气体，容器内压强增大，但容器内各物质的浓度均保持不变，因此反应速率不变，D错误； 答案选C。 5. 下列实验装置不能达到对应实验目的是 A．设计铜锌双液原电池 B．比较AgCl和AgI溶解度大小 C．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 D．探究压强对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该电池中，Zn为负极，Cu为正极，可以形成铜锌双液原电池，与实验目的相符，A不符合题意； B．向浓度相同的、的混合溶液中滴加，观察先出现的沉淀颜色，从而可以比较AgCl和AgI溶解度大小，与实验目的相符，B不符合题意； C．中和滴定达终点前，将滴定管的尖端接触锥形瓶内壁，此时有半滴标准液流入锥形瓶，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，使标准液流入锥形瓶内与待测液反应，从而减小误差，与实验目的相符，C不符合题意； D．该反应为气体分子数不变的反应，加压时平衡不移动，颜色加深是因体积减小使浓度增大，与平衡移动无关，无法验证平衡移动原理，与实验目的不相符，D符合题意； 故选D。 6. 下列有关原电池叙述正确的是 A. 反应可设计成原电池实现 B. 溶液原电池工作过程中，电流由Mg电极流向Al电极 C. 两金属单质、电解质溶液形成原电池，活泼性强的一定为负极 D. Zn和稀硫酸反应时，加入固体能加快产生的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应在常温下不能自发进行，因为铜的金属活动性弱于氢，无法置换稀硫酸中的氢，因此不能设计成原电池，A错误； B．在Mg-Al-NaOH溶液原电池中，铝为负极，镁为正极，电流方向由正极（Mg）流向负极（Al），B正确； C．一般情况下活泼金属为负极，但存在例外，如Mg-Al-NaOH原电池中，金属活动性更强的Mg实际为正极；因此一定为负极的说法不准确，C错误； D．Zn与稀硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，本质上不参与反应，加入固体，浓度几乎不变，且不能形成原电池，因此不能加快产生的速率，D错误； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 平衡常数越大，反应物的转化率越大；但反应物的转化率越大，平衡常数不一定越大 B. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 D. 红色 平衡后，加少量KCl固体，平衡向逆反应方向移动，体系颜色变浅 【答案】A 【解析】 【详解】A．平衡常数K只与温度有关，K越大，说明反应正向进行程度越大，反应物转化率越高；反应物转化率增大，可能是通过改变浓度、压强等条件实现的，温度不变时K不会改变，A正确； B．反应常温自发，反应中气体分子数减少，即，若要反应自发需满足，即为放热反应，B错误； C．氢氧燃料电池放电时，化学能部分转化为电能，部分化学能以热能等形式损失，并非全部转化，C错误； D．该反应的离子方程式为，加入KCl固体，K+和Cl-离子浓度增加，但二者不影响平衡移动，溶液颜色不变，D错误； 故答案选A。 8. 下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法不正确的是 A. 左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B. 电池工作一段时间，右侧增大 C. 负极反应式为 D. 32 g甲醇反应，理论上消耗 【答案】B 【解析】 【分析】由电子的移动方向可知，左电极为电池的负极，水分子作用下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：，右电极为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，则a处通入的物质是甲醇、ｂ处通入的物质为氧气。 【详解】A．由分析可知，左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇，A正确； B．由分析可知，右电极为正极，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，则电池工作一段时间，右侧溶液中氢离子浓度减小，B错误； C．由分析可知，左电极为电池的负极，电极反应式为：，C正确； D．由得失电子数目守恒可知，32 g甲醇反应时，理论上消耗氧气的物质的量为：×=1.5 mol，D正确； 故选B。 9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 将溶液从升温至，溶液中增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D. 等浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是：③>②>①>④ 【答案】C 【解析】 【详解】A．向醋酸溶液中加水稀释，，不变，减小，比值增大，A错误； B．，升温水解平衡常数增大，比值减小，B错误； C．电荷守恒，溶液中性时，，故，则，C正确； D．水解呈酸性，等浓度下，①中水解生成的氢离子对的水解平衡起抑制作用，较大；②不水解，对无影响，③中水解呈碱性，促进水解，较小；④中最小。顺序应为①＞②＞③＞④，D错误； 故答案选C。 10. 下列说法错误的是 A. 与盐酸等体积混合()： B. NaHS溶液呈碱性： C. 溶液中： D. 等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合后得到醋酸、醋酸钾和氯化钾的混合溶液，pH<7说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，c(CH3COO-) >c(Cl-)>c(H+)，A正确； B．NaHS溶液呈碱性，说明HS-水解程度大于电离程度，即c(H2S)>c(S2-)，溶液中c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)，B正确； C．(NH4)2SO4溶液中，>，溶液酸性，所以在(NH4)2SO4溶液中>>，C正确； D．混合溶液显碱性说明氰根离子水解大于氢氰酸电离，因此c(HCN)> c(Na+) >c(CN-)>c(OH-) > c(H+)，D错误； 故答案选D。 11. 工业上常用于金属沉降，关于的溶液说法错误的是 已知： 物质 电离平衡常数(25℃) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中阳离子总电荷等于阴离子总电荷，根据电荷守恒得出，A正确； B．溶液中N和C的物质的量相等，根据物料守恒得出，B正确； C．  会发生水解， ，会发生水解和电离，水解常数>Ka2，故以水解为主，因 ，溶液呈碱性，应为 ，故C错误； D．将电荷守恒和物料守恒联立，消去铵根离子，得到，D正确； 故选C。 12. 已知是二元弱酸，常温下，溶液中的分布系数随溶液pH变化如图所示。 例如：的分布系数该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线I是的分布系数曲线 B. 反应的平衡常数 C. M点对应的pH为2.8 D. 时，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中随碱性增强，H2A的浓度减小，A2-的浓度增大。故曲线I代表H2A的浓度，II代表HA-的浓度，III代表A2-的浓度。由曲线I和II的交点可知Ka1=10-1.3，曲线II和III的交点可知Ka2=10-4.3。 【详解】A．由分析可知，曲线I是的分布系数曲线，故A正确； B．反应的平衡常数，故B错误； C．M点c(H2A)=c(A2-)，又，则c(H+)=10-2.8mol/L，pH=2.8，故C正确； D．时，溶液中根据电荷守恒可得，由时，HA-与A2-的浓度相等，故可得，故D正确； 故选B。 二、填空题：共42分。 13.(易混易错)正误判断。正确的在括号内打“√”；错误的打“×”，并说明理由。 13. 的溶液中的粒子总数为。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】由于碳酸钠溶液体积未知，无法计算相关粒子的数目； 故错误。 14. 等浓度的溶液和溶液，的水解程度一样。(____) 【答案】错误 【解析】 【详解】等浓度的溶液和溶液，​能电离出2个，若溶液浓度为c，则初始浓度为2c，只能电离出1个​，若溶液浓度为c，则​初始浓度为c，​的水解平衡为：，根据勒夏特列原理，增大反应物（​）浓度，水解平衡正向移动，但水解程度（转化率）会降低，浓度越高，水解的比例越小，故等浓度的溶液和溶液，的水解程度不一样。 15. 升高温度，沉淀溶解平衡不一定正向移动。(____) 【答案】正确 【解析】 【详解】升高温度对沉淀溶解平衡的影响取决于溶解过程的热效应。若溶解为吸热过程，平衡正向移动；若溶解为放热过程，平衡逆向移动。例如，氢氧化钙的溶解为放热过程，升高温度时其溶解度减小，平衡逆向移动。因此，升高温度不一定导致沉淀溶解平衡正向移动。 16. 电池放电时，负极材料的质量一定减小。(____) 【答案】错误 【解析】 【详解】在电池放电时，负极发生氧化反应，但负极材料的质量不一定减小，例如在铅酸蓄电池中，放电时负极的铅（Pb）与硫酸根（）反应生成硫酸铅（PbSO4）沉淀在电极上，由于PbSO4的摩尔质量（303 g/mol）大于Pb（207 g/mol），负极质量反而增加。因此，题干中“一定减小”的表述不成立，取决于电池类型和反应原理。 17. 盐类水解在生产生活中有广泛应用，请用化学用语回答有关问题。 （1）将分别溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是______。(填写化学式) （2）为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是______。(填写化学式) （3）能发生强烈的水解，生成难溶的SbOCl，反应的化学方程式是______。 （4）若将溶液和溶液混合，反应的离子方程式是______。 【答案】（1） （2）CuO或或任写一种 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 CuSO4​⋅5H2​O溶于水后加热蒸发结晶再灼烧，溶液中水解生成和，但是难挥发性酸，最终仍得到，与原固体化学式不同；溶液加热时，水解生成和 ，挥发，灼烧后分解为，与原物质不同；溶液中 水解生成和，难挥发，最终仍得到，与原物质相同；NaClO溶液加热、蒸发结晶、再灼烧后最终得到NaCl，与原物质不同。 【小问2详解】  加入[或、、等]可中和，使沉淀为，同时保留、不引入新杂质 。 【小问3详解】 水解生成和，化学方程式为。 【小问4详解】 与发生双水解反应生成沉淀和气体，离子方程式为。 18. 常温下，电解质溶液中的粒子浓度大小关系。 （1）溶液和溶液等体积混合后，溶液的，混合后溶液中粒子浓度由大到小的顺序为______(包括HB)，该溶液中______(填精确数值)。 （2）的盐酸与的氨水等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。 （3）溶液与溶液等体积混合，写出混合后溶液的电荷守恒______。 （4）溶液中的质子守恒______。 （5）在相同温度、相同浓度下列溶液中①②③，由水的电离产生的由大到小的顺序为______(填序号)。 （6）已知酸性：，相同温度、相同浓度①②③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为______(填序号)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5）③>②>① （6）③>②>① 【解析】 【小问1详解】 溶液和溶液等体积混合的化学方程式为，故混合后=1:1，溶液的，说明溶液呈酸性，即HB的电离程度大于NaB的水解程度，因此混合后溶液中粒子浓度由大到小的顺序为；根据电荷守恒，物料守恒，两式联立得，又因为溶液的，故溶液中、，结果为mol/L； 【小问2详解】 pH=10的氨水浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为； 【小问3详解】 溶液与溶液等体积混合，反应的化学方程式为，混合后，故电荷守恒为； 【小问4详解】 溶液中的电荷守恒为，物料守恒，故质子守恒为； 【小问5详解】 酸性越强，对水的电离的抑制程度越大；盐类的水解会促进水的电离，又因为酸性HCl>CH3COOH，所以由水的电离产生的由大到小的顺序为③>②>① 【小问6详解】 酸的酸性越强，对应酸根离子的水解程度越小，则水解程度，水解程度越大，pH越大，越小。因此大小为③>②>①，故阴离子总浓度大小为③>②>①。 19. 电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。 （1）利用反应构成电池的方法，能实现有效消除氮氧化物的排放，装置如图所示。写出电极B的电极反应为______。 （2）以含废气为原料，用电化学法制硫酸。装置如图所示，写出负极电极反应式______。 （3）镍镉电池是二次电池，电解质为KOH溶液，总反应：，写出放电时的负极反应式______。 （4）以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为，写出负极电极反应式______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，电极B为原电池的正极，水分子作用下二氧化氮在正极得到电子发生还原反应生成氮气和氢氧根离子，电极反应式为：； 【小问2详解】 由图可知，电极A为原电池的负极，水分子作用下二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：； 【小问3详解】 由方程式可知，放电时，镉电极为原电池的负极，碱性条件下镉在负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化镉，电极反应式为：； 【小问4详解】 由题意可知，放电时，铝电极是原电池的负极，碱性条件下铝在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合铝酸根离子，电极反应式为：。 20. 工业废水中常含有氧化性较强的，利用滴定原理测定含量如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取溶液进行滴定：。 （1）量取30.00mL废水选择的仪器是______，步骤Ⅲ中滴加的指示剂为______，滴定达到终点时的实验现象是______。 （2）经测定，消耗标准溶液的体积为18.00 mL，则工业废水中的含量为______g／L。 （3）以下操作对废水中含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 A．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗______。 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度______。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 淀粉溶液 ③. 滴入最后半滴标准液，溶液蓝色恰好褪去，且30秒内无变化 （2）2.160 （3） ①. 偏高 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 依据题意，废水含强氧化性的，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此量取废水时使用酸式滴定管；滴定反应涉及，淀粉溶液遇变蓝，是检测碘单质的专属指示剂；Na2S2O3与反应，当完全消耗时，蓝色褪去，且半分钟内颜色不恢复，说明反应达到终点，即滴定达到终点时的实验现象是滴入最后半滴标准液，溶液蓝色恰好褪去，且30秒内无变化； 【小问2详解】 依据题意可得关系式，则，则工业废水中的含量； 【小问3详解】 A．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，导致标准液浓度偏小，消耗标准液体积增加，测定结果偏高； B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致标准液体积偏小，测定结果偏低。 第II卷 提高题(共22分) 21. 下列说法正确的为______。 ①的溶液中与因发生双水解而不共存 ②的溶液，水电离出的 ③将0.1 mol的溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于 ④泡沫灭火器内的玻璃筒里盛放碳酸氢钠溶液，铁筒里盛放硫酸铝溶液 ⑤的盐酸和醋酸，均稀释到，醋酸加水量大 ⑥溶液中加入少量NaOH固体，将增大 ⑦用稀盐酸可洗涤AgCl沉淀表面的可溶性杂质同时可以减少损失 【答案】⑤⑥⑦ 【解析】 【详解】①Fe3+具有较强的氧化性，S2-具有较强的还原性，Fe3+与S2-能发生氧化还原反应，所以Fe3+与S2-因发生氧化还原反应而不共存，①错误； ②CH3​COONH4​是弱酸弱碱盐，和的水解会相互促进，使水的电离程度增大，因此水电离出的 ，②错误； ③溶液中，水解生成和，使阴离子数目增加，因此0.1mol溶于水后，阴离子总数大于， ④泡沫灭火器的原理是与发生双水解，溶液显酸性会腐蚀铁筒，所以应放在玻璃筒里，而溶液放在铁筒里，④错误； ⑤醋酸是弱酸，稀释时会继续电离出。要使pH从2稀释到5，醋酸需要比盐酸加入更多的水来抵消其电离出的 ，⑤正确； ⑥溶液中加入少量 ，会与反应生成 ，使增大、减小，因此增大，⑥正确； ⑦存在溶解平衡： ，稀盐酸中的会使平衡左移，减少 的溶解，同时可洗去沉淀表面的可溶性杂质，⑦正确； 故选⑤⑥⑦。 22. 有关溶液中的计算 （1）已知常温下的电离常数为，则溶液显______性(填“酸”或“碱”)，请利用以上数据计算说明原因______。 （2），将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含的代数式表示的水解平衡常数______。 （3）在和浓度都是的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略体积改变)时，______先沉淀(填“”或“”)；当开始沉淀时，溶液中______。［已知：］ 【答案】（1） ①. 碱性 ②. 溶液中，水解平衡常数，溶液中水解程度大，溶液显碱性 （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 溶液中存在平衡，水解平衡常数，的水解程度大于其电离程度，所以溶液显碱性。 【小问2详解】 ，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，根据电荷守恒，溶液呈中性，根据物料守恒，， 的水解平衡常数 。 【小问3详解】 在和浓度都是的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略体积改变)时，开始沉淀时，c(Ag+)=；开始沉淀时，c(Ag+)=，所以先沉淀；当开始沉淀时，c(Ag+)=，溶液中。 23. 催化加氢合成甲醇是重要碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应： 反应① 反应② （1）CO继续加氢生成气态甲醇的热化学方程式为______。 （2）现向2 L恒容密闭容器中加入，在恒温下发生上述反应。10 s后反应达到平衡，此时容器内的浓度为为。则反应②的平衡常数为______(计算结果保留一位小数)。 （3）若恒温恒容条件下只发生反应①，起始投料比，能说明反应①达平衡状态的______。 a．单位时间内消耗的同时生成 b．生成的同时有键断裂 c．和的浓度保持不变 d．容器内压强保持不变 e．和的物质的量之比保持不变 （4）在体积可变的容器中，充入和3.2 mol 发生上述反应，平衡时和CO在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。曲线b代表的物质是______(填“”或“CO”)，下发生上述反应，平衡时CO的物质的量为______。 【答案】（1） （2）0.1 （3）bcd （4） ①. CO ②. 0.1 mol 【解析】 【小问1详解】 继续加氢生成气态甲醇的热化学方程式为，根据盖斯定律，，故答案是。 【小问2详解】 该反应体系是多反应平衡体系，体系平衡后各物质含量是相同的，故10 s后反应达到平衡，此时容器内的浓度为，为，则反应①转化浓度为，反应②转化浓度为，根据题意建立三段式如下： ， ， 因为平衡时容器内的浓度为，为，则，，平衡时的浓度为0.4 mol/L，的浓度为1.4 mol/L，所以反应②的平衡常数为，故答案是0.1。 【小问3详解】 a．单位时间内消耗的同时生成，都是逆向反应，不能说明平衡状态，a不符合题意； b．生成的同时有键断裂，说明逆反应速率等于正反应速率，达到化学平衡状态，b符合题意； c．当物质的浓度不再发生变化时，说明可逆反应达到平衡，因此和的浓度保持不变，说明达到平衡状态，c符合题意； d．恒温恒容条件下反应①是气体体积系数较小的反应，未平衡前，总压强一直减小，若容器内压强保持不变，则说明达到平衡状态，d项符合题意； e．加入和的物质的量之比等于反应过程中消耗的物质的量之比时，不能判断反应是否达到平衡，因此加入和的物质的量之比保持不变不能说明反应达到平衡状态，e不符合题意； 故答案选bcd 。 【小问4详解】 反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数下降，转化率下降，反应②为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，的物质的量分数上升，转化率上升，故曲线b代表物质是，曲线a代表，曲线q代表转化率；250℃时，根据原子守恒，得，由、的物质的量分数为50%，得，由、转化率为20%，得，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市静海区第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题 考生注意：本试卷分第I卷基础题和第II卷提高题两部分，含卷面分3分，共100分。 知识与技能 学习能力(学法) 内容 反应热 原电池 速率平衡 电解质溶液 规律提炼 易混易错 方法归纳 分数 5 17 13 62 9 4 15 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cr：52 第I卷 基础题(共78分) 一、选择题：每小题3分，共36分。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 施肥时，草木灰(有效成分)不能与混合使用 B. 向工业废水中加入FeS固体，可以除去废水中的 C. 用于印刷线路板是因为水解呈酸性 D. 使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理 2. 下列解释实验事实的方程式正确的是 A. 铅蓄电池放电时负极反应式： B. 溶液水解： C. “球”浸泡在冷水中，颜色变浅： D. 饱和溶液与固体反应： 3. 常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是 A. 通入气体： B. 的溶液中： C. 的明矾溶液中： D. 水电离出来的的溶液： 4. 某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和，发生反应下列说法正确的是 A. 适当降低温度，该反应的正反应速率加快，逆反应速率减慢 B. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C. 加入合适的催化剂，该反应达到平衡时的值将不变 D. 保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大 5. 下列实验装置不能达到对应实验目的是 A．设计铜锌双液原电池 B．比较AgCl和AgI溶解度大小 C．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 D．探究压强对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关原电池叙述正确的是 A. 反应可设计成原电池实现 B. 溶液原电池工作过程中，电流由Mg电极流向Al电极 C. 两金属单质、电解质溶液形成原电池，活泼性强的一定为负极 D. Zn和稀硫酸反应时，加入固体能加快产生的速率 7. 下列说法正确的是 A. 平衡常数越大，反应物的转化率越大；但反应物的转化率越大，平衡常数不一定越大 B. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 D. 红色 平衡后，加少量KCl固体，平衡向逆反应方向移动，体系颜色变浅 8. 下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法不正确的是 A. 左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B. 电池工作一段时间，右侧增大 C. 负极反应式为 D. 32 g甲醇反应，理论上消耗 9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 将溶液从升温至，溶液中增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D. 等浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是：③>②>①>④ 10. 下列说法错误的是 A. 与盐酸等体积混合()： B. NaHS溶液呈碱性： C. 溶液中： D. 等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中： 11. 工业上常用于金属沉降，关于的溶液说法错误的是 已知： 物质 电离平衡常数(25℃) A. B. C. D. 12. 已知是二元弱酸，常温下，溶液中的分布系数随溶液pH变化如图所示。 例如：的分布系数该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线I是的分布系数曲线 B. 反应的平衡常数 C. M点对应的pH为2.8 D. 时，溶液中 二、填空题：共42分。 13.(易混易错)正误判断。正确的在括号内打“√”；错误的打“×”，并说明理由。 13. 的溶液中的粒子总数为。(_______) 14. 等浓度的溶液和溶液，的水解程度一样。(____) 15. 升高温度，沉淀溶解平衡不一定正向移动。(____) 16. 电池放电时，负极材料的质量一定减小。(____) 17. 盐类水解在生产生活中有广泛应用，请用化学用语回答有关问题。 （1）将分别溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是______。(填写化学式) （2）为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是______。(填写化学式) （3）能发生强烈的水解，生成难溶的SbOCl，反应的化学方程式是______。 （4）若将溶液和溶液混合，反应的离子方程式是______。 18. 常温下，电解质溶液中的粒子浓度大小关系。 （1）溶液和溶液等体积混合后，溶液的，混合后溶液中粒子浓度由大到小的顺序为______(包括HB)，该溶液中______(填精确数值)。 （2）的盐酸与的氨水等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。 （3）溶液与溶液等体积混合，写出混合后溶液的电荷守恒______。 （4）溶液中的质子守恒______。 （5）在相同温度、相同浓度下列溶液中①②③，由水的电离产生的由大到小的顺序为______(填序号)。 （6）已知酸性：，相同温度、相同浓度①②③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为______(填序号)。 19. 电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。 （1）利用反应构成电池的方法，能实现有效消除氮氧化物的排放，装置如图所示。写出电极B的电极反应为______。 （2）以含废气为原料，用电化学法制硫酸。装置如图所示，写出负极电极反应式______。 （3）镍镉电池是二次电池，电解质为KOH溶液，总反应：，写出放电时的负极反应式______。 （4）以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为，写出负极电极反应式______。 20. 工业废水中常含有氧化性较强的，利用滴定原理测定含量如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取溶液进行滴定：。 （1）量取30.00mL废水选择的仪器是______，步骤Ⅲ中滴加的指示剂为______，滴定达到终点时的实验现象是______。 （2）经测定，消耗标准溶液的体积为18.00 mL，则工业废水中的含量为______g／L。 （3）以下操作对废水中含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 A．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗______。 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度______。 第II卷 提高题(共22分) 21. 下列说法正确的为______。 ①的溶液中与因发生双水解而不共存 ②的溶液，水电离出的 ③将0.1 mol的溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于 ④泡沫灭火器内的玻璃筒里盛放碳酸氢钠溶液，铁筒里盛放硫酸铝溶液 ⑤的盐酸和醋酸，均稀释到，醋酸加水量大 ⑥溶液中加入少量NaOH固体，将增大 ⑦用稀盐酸可洗涤AgCl沉淀表面的可溶性杂质同时可以减少损失 22. 有关溶液中的计算 （1）已知常温下的电离常数为，则溶液显______性(填“酸”或“碱”)，请利用以上数据计算说明原因______。 （2），将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含的代数式表示的水解平衡常数______。 （3）在和浓度都是的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略体积改变)时，______先沉淀(填“”或“”)；当开始沉淀时，溶液中______。［已知：］ 23. 催化加氢合成甲醇是重要碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应： 反应① 反应② （1）CO继续加氢生成气态甲醇的热化学方程式为______。 （2）现向2 L恒容密闭容器中加入，在恒温下发生上述反应。10 s后反应达到平衡，此时容器内的浓度为为。则反应②的平衡常数为______(计算结果保留一位小数)。 （3）若恒温恒容条件下只发生反应①，起始投料比，能说明反应①达平衡状态的______。 a．单位时间内消耗的同时生成 b．生成的同时有键断裂 c．和的浓度保持不变 d．容器内压强保持不变 e．和的物质的量之比保持不变 （4）在体积可变的容器中，充入和3.2 mol 发生上述反应，平衡时和CO在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。曲线b代表的物质是______(填“”或“CO”)，下发生上述反应，平衡时CO的物质的量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $