精品解析：福建省永春第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

永春一中2025年11月高二年期中检测化学科试卷(2025.11) (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是 A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 2. 自由能变()能综合判断化学反应的方向。的随温度T的变化如图所示，关于该反应的说法正确的是 A. B. 在任何温度下均可自发进行 C. 平衡常数K随温度升高而增大 D. 升高温度，增大，减小 3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 600℃，保持体系常压的条件下进行反应：，掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率 B. 硫酸工业中，选用常压而不选用高压 C. 对于平衡体系，增大压强可使颜色变深 D. ，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 4. 时，恒容密闭容器中发生反应 ，下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 增大反应物浓度能使活化分子百分数增加 D. 平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动 5. 在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。下列叙述正确的是 A. 平衡后移走部分W，平衡正向移动 B. 平衡后移走X，上述反应的ΔH减小 C. 平衡后继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大 D. 平衡后继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小 6. 在2 L的恒温密闭容器中，充入4 mol A和6 mol B发生反应，经2 min后B的浓度减少。下列说法正确的是 A. 用A表示2 min内的反应速率是 B. 2 min时物质C的浓度为 C. 此时B的转化率为60％ D. 2 min末容器内气体的压强比起始时压强小 7. 化学实验是学生理解化学概念、掌握化学方法的“最佳途径”，图所示装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定中和反应反应热 B. 装置②能实现“探究、对分解速率的影响” C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断金属锌和稀盐酸反应的热效应 D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 8. 我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 电解时，A电极与电源的负极连接 B. 电解总反应为： C. 由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解的反应速率更快 D. 若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 的溶液中： C. 加入石蕊显红色的溶液中： D. 水电离出来的 的溶液： 10. 对于可逆反应 ，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响() B. ②温度对平衡的影响 C. ③恒容平衡体系增加对反应的影响 D. ④压强对反应的影响 11. 下列实验操作和现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量 和 醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 向 溶液中滴加KSCN溶液后，溶液变红，再加入少量KCl固体，红色变浅 加入KCl后，的平衡逆向移动 C 用pH计分别测量溶液和溶液的pH，溶液的pH为3.6，溶液的pH为4.2 D 相同的铝片分别与同温同体积，且 的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是对该反应起到促进作用 A. A B. B C. C D. D 12. 某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A. 该温度高于 B. 由水电离出来的的浓度为 C. 加入晶体抑制水的电离 D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 13. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”目的是将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生和离子，“酸溶”稀盐酸可以用硝酸代替 C. “碱溶”时存在反应： D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 14. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　　　ΔH1=-164.7 kJ/mol 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　　ΔH2=+41.2 kJ/mol 在1.01×105Pa恒压条件下，按n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)　ΔH=-205.9 kJ/mol B. 曲线②表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化 C. 温度在200-300 ℃时，随温度升高，CO2在平衡体系中的分压减小 D. 一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率 15. 常温下，往的溶液(此时为a点)中不断加入固体(溶液体积变化忽略不计)，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. a点溶液中， B. b点时，加入的的质量为0.6g C. c点溶液中， D. d的坐标为(5.5，5.5) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 常温常压下，NOCl是一种有刺激性气味的有毒气体，具有强氧化性，常被用作催化剂、合成清洁剂等。时，向2 L恒容密闭容器中充入和NO(g)，发生反应：，它们的物质的量随时间的变化关系如图1所示。回答下列问题： （1）X的化学式是_______。 （2）在a、b、c、d、e5个时刻，处于平衡状态的是_______(填字母)。 （3）该反应在0~5 min内，_______，时，该反应的平衡常数_______(保留1位小数)。 （4）若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则_______(填“>”“<”或“不确定”)0，请说明你的推理过程_______。 （5）平衡时若保持温度和容器体积不变，再向该容器中充入、NOCl各0.2 mol，判断平衡移动的方向：_______，结合计算写出你的推理过程_______。 （6）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成NOCl，涉及如下反应： ① ② ③ 反应①②③对应的平衡常数依次为、、，则与、之间的关系为_______。 17. 已知：25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中。回答下列问题： （1）25℃时，HA的电离常数_______。 （2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是_______(填字母)。 A. B. C. 与的乘积 D. （3）已知电导率越大溶液导电能力越强。常温下用 NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为 的盐酸和HA溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(忽略滴定过程中溶液混合后的体积变化)。 ①表示滴定HA的曲线是_______(填①或②)。 ②a、b、c三点溶液中水的电离程度从大到小的顺序为_______。 （4）常温下，部分弱电解质的电离常数如表所示。回答下列问题： 弱电解质 HClO HCN 电离常数 ①写出的电离方程式：_______。 ②在相同条件下，结合的能力：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ③向溶液中滴加过量下列溶液，能反应但是不会产生臭鸡蛋气味气体的是_______(填字母)。 A.溶液　　B.溶液　　C.HClO溶液　　D.HCN溶液 18. 合成氨是人类科学技术的重大突破，我国目前氨的生产能力位居世界首位。 （1）已知合成氨反应中每生成 ，放出46.07 kJ热量，请写出合成氨的热化学方程式_______。 （2）下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是_______。 A．步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③选择500℃的重要原因是催化剂活性最高 D．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 E．恒温恒容条件下，等物质的量的和投入装置内反应，当的体积分数不变时，可以判断反应达到平衡状态 （3）为了显著提高传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，中科院大连化学物理研究所科研团队构筑了“过渡金属—LiH”双活性中心催化体系，其反应过程分为以下三步(*表示催化剂的活性位点)，据此写出②的化学方程式。 ①。 ②_______。 ③。 （4）实验室利用铁基催化剂进行电催化硝酸盐还原合成氨的装置如图所示。电解时，先吸附到催化剂表面放电产生。写出电解生成的电极反应式_______。 （5）常用于烟气中的脱硝，反应如下： 反应I． 反应II． ①某条件下对于反应I，，，、为速率常数。其他条件不变，升高温度时，增大a倍，增大b倍，则a_______b(填“>”、“＜”或“=”)。 ②将一定比例的、和NO的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中，反应相同时间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。解释在50~150℃范围内随温度升高，NO的去除率迅速上升的主要原因是_______。 19. 为验证是可逆反应，并探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学进行以下实验。 【实验I】 （1）待试管①溶液颜色不再改变时，再进行后续实验目的是_______。 （2）③中出现的实验现象是_______，④中加入试剂b_______(填化学式)溶液后，溶液颜色变红。由③、④可得结论：在该条件下充分反应后，反应物与生成物仍能同时存在，即可说明该反应是可逆反应。 （3）⑤中出现的实验现象是_______。请用化学平衡移动原理解释⑤中现象产生的原因是_______。由此可得结论：若改变反应条件可以出现平衡移动现象，即可说明该反应是可逆反应。 【实验II】 （4）如图所示的原电池装置，a、b均为石墨电极。闭合开关K后，检流计指针向右偏转，b发生的电极反应式是_______。 （5）随着时间进行检流计读数逐渐变小，最后读数变为零。然后向U型管左管中滴加少量0.01 mol∙L-1溶液，产生的现象是_______。在该装置中，改变反应条件出现了平衡移动的现象，说明该反应是可逆反应。 （6）实验I中，还原性；而实验II中，还原性：。根据氧化还原反应的规律，得出的结论是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永春一中2025年11月高二年期中检测化学科试卷(2025.11) (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是 A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，A错误； B．是单质，不属于电解质，B错误； C．是盐，在水中完全电离为和，属于强电解质且溶液导电，C正确； D．溶于水生成（弱电解质），但本身是非电解质，D错误； 故答案选C。 2. 自由能变()能综合判断化学反应的方向。的随温度T的变化如图所示，关于该反应的说法正确的是 A. B. 在任何温度下均可自发进行 C. 平衡常数K随温度升高而增大 D. 升高温度，增大，减小 【答案】C 【解析】 【分析】，反应能够自发进行，由图，低温不能自发、高温能够自发，则反应为吸热的熵增反应； 【详解】A．由分析，A错误； B．，反应能够自发进行，由图，低温不能自发、高温能够自发，B错误； C．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向进行，K值增大，C正确； D．升高温度，活化分子比例增大，增大，也增大，D错误； 故选C。 3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 600℃，保持体系常压的条件下进行反应：，掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率 B. 硫酸工业中，选用常压而不选用高压 C. 对于平衡体系，增大压强可使颜色变深 D. ，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数增大的反应，常压下掺入水蒸气，体系总体积增大，各反应气体分压减小，相当于减压，根据勒夏特列原理，平衡向气体分子数增大的正反应方向移动，乙苯平衡转化率提高，A正确； B．硫酸工业中SO2转化为SO3的反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，但常压下SO2转化率已较高，选用常压是因高压设备成本高，经济因素主导，与勒夏特列原理无关，B错误； C．CO(g) + NO2 (g) CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强平衡不移动，颜色变深是因为体积变小浓度增大，不符合勒夏特列原理，C错误； D．镍为固体，粉碎后增大表面积可加快反应速率，但固体浓度为常数，不影响平衡移动，与勒夏特列原理无关，D错误； 故选A。 4. 时，恒容密闭容器中发生反应 ，下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 增大反应物浓度能使活化分子百分数增加 D. 平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的ΔH < 0，为放热反应，反应物的总能量高于生成物，A错误； B．该反应的ΔH=正反应活化能-逆反应活化能 < 0，故正反应活化能更小，B正确； C．浓度增加仅提高单位体积内活化分子个数，活化分子百分数不变，活化分子百分数受温度、催化剂影响，C错误； D．恒容密闭容器中发生反应， 平衡后充入氦气，各物质浓度不变，平衡不移动，D错误； 故选B。 5. 在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。下列叙述正确的是 A. 平衡后移走部分W，平衡正向移动 B. 平衡后移走X，上述反应的ΔH减小 C. 平衡后继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大 D. 平衡后继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．W是固体，移走固体不影响平衡，平衡不移动，故A错误； B．ΔH只与方程式中的化学计量数及各物质状态有关，与物质浓度无关，移走X不改变ΔH，故B错误； C．平衡后继续充入X，使平衡正向移动，Y作为另一反应物被更多消耗，转化率增大，故C正确； D．平衡后继续充入Z，导致平衡逆向移动，但初始Z的总量增加，根据勒夏特列原理，最终Z的体积分数仍高于原平衡，故D错误； 故答案选C。 6. 在2 L的恒温密闭容器中，充入4 mol A和6 mol B发生反应，经2 min后B的浓度减少。下列说法正确的是 A. 用A表示2 min内的反应速率是 B. 2 min时物质C的浓度为 C. 此时B的转化率为60％ D. 2 min末容器内气体的压强比起始时压强小 【答案】B 【解析】 【详解】A．A是固体，其浓度视为常数，不能用浓度变化表示反应速率，A错误； B．B的浓度减少1.2 mol/L，根据反应比例（B:C=3:1），C的浓度增加量为1.2 mol/L×=0.4 mol/L，B正确； C．初始B的物质的量为6 mol，转化量为1.2 mol/L×2 L=2.4 mol，转化率为，C错误； D．反应前后气体的化学计量数相等，故气体总物质的量不变，气体总体积不变，压强不变，D错误； 故选B。 7. 化学实验是学生理解化学概念、掌握化学方法的“最佳途径”，图所示装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定中和反应反应热 B. 装置②能实现“探究、对分解速率的影响” C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断金属锌和稀盐酸反应的热效应 D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和反应反应热时为使反应充分进行，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，装置①中缺少环形玻璃搅拌棒，A错误； B．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响需控制变量唯一，装置②中催化剂分别为FeCl3和CuSO4，阴离子不同，可能干扰实验，B错误； C．Zn与稀盐酸反应为放热反应，会使广口瓶内气体压强增大，U形导管中红墨水液面左低右高，可通过液面高低判断金属锌和稀盐酸反应的热效应，C正确； D．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应该控制变量唯一，装置④中KMnO4浓度不同、颜色深浅也不同，无法单纯比较浓度对反应速率的影响；可以采用保证高锰酸钾浓度相同，草酸浓度不同的方案来实验（需过量），D错误； 故答案选C。 8. 我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 电解时，A电极与电源的负极连接 B. 电解总反应为： C. 由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解的反应速率更快 D. 若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化 【答案】D 【解析】 【分析】图甲为电解池，A电极上被还原为，A电极为阴极；B电极上被氧化生成HCOOH，B电极为阳极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电解时，A电极为阴极，即与电源的负极连接，A正确； B．由分析可知，A电极为阴极，被还原为，发生电极反应：；B电极为阳极，被氧化生成HCOOH，发生电极反应：，则电解总反应为：，B正确； C．决速步骤的活化能越小，反应速率越快，由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，决速步骤的活化能更小，电解的反应速率更快，C正确； D．A电极为阴极，发生电极反应：，由电极反应式可知，若有穿过质子交换膜，则理论上有0.5 mol CO2被转化，即有22 g CO2被转化，D错误； 故选D。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 的溶液中： C. 加入石蕊显红色的溶液中： D. 水电离出来的 的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．呈橙色，不能在无色溶液中大量存在，A错误； B．的溶液呈碱性，均稳定且不反应，B正确； C．加入石蕊显红色的溶液呈酸性，Fe2+与在酸性下发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．水电离出来的 的溶液中水的电离被抑制，可能为强酸或强碱溶液，在两者中均会被反应，且I-与ClO-在酸性下发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 10. 对于可逆反应 ，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响() B. ②温度对平衡的影响 C. ③恒容平衡体系增加对反应的影响 D. ④压强对反应的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，  体积分数增大，根据图像①，  条件下先达到平衡，说明  （压强越大，反应速率越快，达到平衡时间越短）。同时，  条件下  的体积分数低于  ，这与增大压强使平衡正移、  体积分数增大的规律不符，A错误； B．根据图像②，随着温度升高，  的转化率逐渐增大。然而，该反应是放热反应，升高温度会使平衡左移，  的转化率应降低，而非升高，图像与理论不符，B错误； C．在恒容条件下，向平衡体系中增加  的浓度，瞬间  增大，而  不变（因为  浓度未变）。随后，随着反应进行，  逐渐减小，  逐渐增大，直至达到新平衡。图像③中，增加  后，  突然增大，  保持不变，随后  下降、  上升，最终达到新平衡，这与理论完全一致，C正确； D．根据图像④，随着压强  增大，  增大，  减小。然而，增大压强会使正、逆反应速率均增大，且由于正反应是气体分子数减少的反应，  增大的幅度应大于  。图像中  随  增大而减小，显然不符合，D错误； 故答案选C。 11. 下列实验操作和现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量 和 醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 向 溶液中滴加KSCN溶液后，溶液变红，再加入少量KCl固体，红色变浅 加入KCl后，的平衡逆向移动 C 用pH计分别测量溶液和溶液的pH，溶液的pH为3.6，溶液的pH为4.2 D 相同的铝片分别与同温同体积，且 的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是对该反应起到促进作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸浓度越大，电离程度越小，因为弱电解质的电离度随浓度增加而降低。虽然0.1 mol/L醋酸导电性强于0.01 mol/L，但这仅说明总离子浓度更高，而非电离程度更大，A错误； B．FeCl3与KSCN反应的平衡为Fe3++3SCN-⇌ Fe(SCN)3。加入KCl固体后，Cl-浓度增加，但Cl-并非该平衡的参与者，因此不影响平衡，红色变浅可能由其他因素（如溶液体积变化）导致，而非平衡逆向移动，B错误； C．题目未明确两者浓度是否相同，若浓度不同则无法直接比较Ka，C错误； D．影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，相同的铝片和同温同体积且氢离子浓度相同的盐酸、硫酸反应，铝片和盐酸反应产生气泡较快，说明可能是Cl-催化了该反应，D正确； 故选D。 12. 某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A. 该温度高于 B. 由水电离出来的的浓度为 C. 加入晶体抑制水的电离 D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该温度下蒸馏水的，说明水的离子积为，25℃时Kw=，因此温度高于25℃，A正确； B．溶液中总，其中水电离的H+浓度等于OH-浓度，即，因此水电离的H+浓度为，B错误； C．电离产生H+，抑制水的电离，C正确； D．稀释后，减小，但温度不变，恒定，因此会增大，D正确； 故选B。 13. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”目的是将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生和离子，“酸溶”稀盐酸可以用硝酸代替 C. “碱溶”时存在反应： D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】废线路板经机械粉碎后酸溶得到的滤液1中有和，滤渣有Cu、Pb、Sn，滤渣经碱溶得到滤液2中含有和，滤渣中含有粗Cu，经电解精炼可得精铜。 【详解】A．机械粉碎是物理变化，目的是增大接触面积以加快后续反应速率，不能将铅锡合金转变为单质，A错误； B．稀盐酸和铁反应生成Fe2+，且硝酸为氧化性酸，会溶解Cu，无法实现分离，不能代替稀盐酸，B错误； C．碱溶时Sn在碱性条件下被O2氧化为，Sn从0价升至+4价，O2中O原子从0价降至-2价，电子守恒，配平方程式为Sn + 2OH- + O2 = + H2O，C正确； D．电解精炼时粗铜作阳极发生氧化反应，纯铜作阴极发生还原反应，D错误； 故答案选C。 14. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　　　ΔH1=-164.7 kJ/mol 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　　ΔH2=+41.2 kJ/mol 在1.01×105Pa恒压条件下，按n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)　ΔH=-205.9 kJ/mol B. 曲线②表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化 C. 温度在200-300 ℃时，随温度升高，CO2在平衡体系中的分压减小 D. 一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律， 由反应Ⅰ－2×反应Ⅱ可得新化学方程2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)，则H=—164.7kJ .mol-1—(2×41.2kJ mol-1)=—247.1kJ·mol-1，故A错误； B．曲线①代表物质随温度升高，平衡时比例降低，反应 I 在放热，温度升高平衡逆移，甲烷减少，曲线②最终降为0，二氧化碳不可能完全转化，则①为CO2，②为CH4，故B正确； C．CO曲线在300℃时值为0，即温度高于300℃，反应 Ⅱ才进行，200-300℃时，仅发生反应Ⅰ，对反应Ⅰ列三段式，平衡时CO2的物质的量分数为=0.5，虽然升高温度，平衡逆向移动，但恒压下，CO2分压不变，故C错误； D．催化剂不能使平衡发生移动，不能提高平衡时甲烷的产率，故D错误； 故答案选B。 15. 常温下，往的溶液(此时为a点)中不断加入固体(溶液体积变化忽略不计)，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. a点溶液中， B. b点时，加入的的质量为0.6g C. c点溶液中， D. d的坐标为(5.5，5.5) 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中加入NaOH固体，溶液体积变化可以忽略不计，随着NaOH的加入，逐渐增大，逐渐减小，则两者比值逐渐增大；的水解可以促进水的电离，所以水电离出来的氢离子浓度逐渐增大，当到达d点时，水的电离程度达到最大，此时溶液中的溶质为；再继续加入NaOH，由于NaOH会抑制水的电离，所以水的电离程度又逐渐降低；由此可知a点为溶液，根据a点坐标可知此时的，得到由水电离出的，溶液中的只由水电离提供且，可以得到溶液的，根据所取溶液为的溶液，此时的浓度等于溶液浓度，可以得到溶液的第一步电离为全电离，再结合加入NaOH溶液后的变化关系，可得到的电离为弱电离，即、，据此分析解答。 【详解】A．溶液的第一步电离为全电离，溶液中不存在微粒，则a点溶液中，根据物料守恒，溶液中R元素以、二种形式存在，初始浓度为，则电离出的总量也为，且溶液体积不变，故有，A错误； B．b点坐标为，根据，则此时，若溶液中的溶质为等物质的量的和，根据溶液为，可知其物质的量为0.01mol，则和均为0.005mol，根据钠元素守恒，NaOH为0.015mol，质量为0.6g；若等物质的量的和混合，由于水解，不水解，就会导致混合后溶液中b点不等于，故b点对应和的物质的量应大于1:1，则NaOH质量大于0.6g，B错误； C．根据c点纵坐标可知，即，可得，此时溶液呈中性（pH=7），由电荷守恒式得：，因，则有，C正确； D．a点溶质为的溶液，根据分析，此时溶液的；同时有，得到，则；d点为水电离最大点，此时溶质只为，则的水解常数，因，则水解生成，，；，得到d点的坐标为，D错误； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 常温常压下，NOCl是一种有刺激性气味的有毒气体，具有强氧化性，常被用作催化剂、合成清洁剂等。时，向2 L恒容密闭容器中充入和NO(g)，发生反应：，它们的物质的量随时间的变化关系如图1所示。回答下列问题： （1）X的化学式是_______。 （2）在a、b、c、d、e5个时刻，处于平衡状态的是_______(填字母)。 （3）该反应在0~5 min内，_______，时，该反应的平衡常数_______(保留1位小数)。 （4）若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则_______(填“>”“<”或“不确定”)0，请说明你的推理过程_______。 （5）平衡时若保持温度和容器体积不变，再向该容器中充入、NOCl各0.2 mol，判断平衡移动的方向：_______，结合计算写出你的推理过程_______。 （6）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成NOCl，涉及如下反应： ① ② ③ 反应①②③对应的平衡常数依次为、、，则与、之间的关系为_______。 【答案】（1）Cl2 （2）c、d、e （3） ①. 0.07 ②. 294.5 （4） ①. < ②. 该反应为气体分子数减小的反应，若恒温，压强应减小。图a显示反应开始后压强先增大，说明反应放热导致体系温度升高、压强增大，因此该反应的ΔH<0 （5） ①. 向左 ②. ，，，，平衡向左移动 （6）/ 【解析】 【小问1详解】 根据题目给出的反应方程式，  、  是反应物，  是生成物。观察图中曲线：曲线X从1.0 mol逐渐减少到0.55 mol，符合  的变化。曲线Y从1.0 mol逐渐减少到0.1mol，符合  的变化（变化量是  的2倍）。曲线Z从0 mol逐渐增加到0.9mol，符合  的变化（变化量是  的2倍）。因此，X是  ，Y是  ，Z是  ，根据上述分析，X是  。 【小问2详解】 反应达到平衡时，  、  、  的物质的量不变，在a、b、c、d、e5个时刻，处于平衡状态的是c、d、e。 【小问3详解】 曲线Z是  ，由图可知，该反应在0~5 min内，=0.07，反应达到平衡时，n()=0.55mol、n()=0.1mol、n()=0.9mol，该反应的平衡常数 =294.5。 【小问4详解】 若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，该反应为气体分子数减小的反应，若恒温，压强应减小。图a显示反应开始后压强先增大，说明反应放热导致体系温度升高、压强增大，因此该反应的ΔH<0。 【小问5详解】 ，，，，平衡向左移动。 【小问6详解】 观察反应①和②，将反应①乘以2再减去反应②可得反应③，根据平衡常数的关系，有：即  或。 17. 已知：25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中。回答下列问题： （1）25℃时，HA的电离常数_______。 （2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是_______(填字母)。 A. B. C. 与的乘积 D. （3）已知电导率越大溶液导电能力越强。常温下用 NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为 的盐酸和HA溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(忽略滴定过程中溶液混合后的体积变化)。 ①表示滴定HA的曲线是_______(填①或②)。 ②a、b、c三点溶液中水的电离程度从大到小的顺序为_______。 （4）常温下，部分弱电解质的电离常数如表所示。回答下列问题： 弱电解质 HClO HCN 电离常数 ①写出的电离方程式：_______。 ②在相同条件下，结合的能力：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ③向溶液中滴加过量下列溶液，能反应但是不会产生臭鸡蛋气味气体的是_______(填字母)。 A.溶液　　B.溶液　　C.HClO溶液　　D.HCN溶液 【答案】（1）1×10-5 （2）AD （3） ①. ① ②. a>c>b （4） ①. H2S⇌H++HS- ②. > ③. ACD 【解析】 【小问1详解】 根据  ，可以将  转换为  ，已知  ，即  ，将  代入，得：，， ，对于HA的电离平衡：，，  ，  ， 。 【小问2详解】 A． 根据  ，可得  ，稀释时，  减小，  不变，因此  增大，A选； B．将  代入：， 和  均为常数，只受温度影响，稀释过程中故该比值不变，B不选； C．水的离子积常数  ， 是温度的函数，温度不变时，  不变，C不选； D．加水稀释HA的过程中，  减小，根据  数值不变，可知  增大，D选； 故选AD。 【小问3详解】 ① HCl是强酸，完全电离，初始电导率较高；而HA是弱酸，部分电离，初始电导率较低。根据图示，曲线②初始电导率高，对应HCl；曲线①初始电导率低，对应HA。因此，滴定HA的曲线是①； ② a点： 加入10 mL NaOH，恰好中和HA，生成NaA，此时溶液中  较高，  水解促进水的电离；c点： 加入10 mL NaOH，恰好中和HCl，生成NaCl，此时溶液呈中性，水的电离程度为纯水水平；b点： 加入NaOH过量，NaOH电离抑制水的电离，综上，水的电离程度：a>c>b。 【小问4详解】 ① 是二元弱酸，分步电离：H2S H++HS-、HS-； ②  的  、  ， 的  ，电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性顺序：  ，酸的酸性越弱，对应酸根离子结合  的能力越强，则结合的能力：  ； ③A．过量的与Na2S会发生氧化还原反应生成S，不能反应生成  ，A符合要求； B． 的  ，  的  ，的酸性强于， 可以与  反应生成  气体，B不符合要求； C． 的  ，且 具有强氧化性，可将  氧化为  或  ，不生成  ，C符合要求； D． 的  ，但 的   的  ，但 的  ， 的酸性强于HS-但弱于 ，和Na2S反应生成HS-，但不能反应生成  ，D符合要求； 故选ACD。 18. 合成氨是人类科学技术的重大突破，我国目前氨的生产能力位居世界首位。 （1）已知合成氨反应中每生成 ，放出46.07 kJ热量，请写出合成氨的热化学方程式_______。 （2）下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是_______。 A．步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③选择500℃的重要原因是催化剂活性最高 D．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 E．恒温恒容条件下，等物质的量的和投入装置内反应，当的体积分数不变时，可以判断反应达到平衡状态 （3）为了显著提高传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，中科院大连化学物理研究所科研团队构筑了“过渡金属—LiH”双活性中心催化体系，其反应过程分为以下三步(*表示催化剂的活性位点)，据此写出②的化学方程式。 ①。 ②_______。 ③。 （4）实验室利用铁基催化剂进行电催化硝酸盐还原合成氨的装置如图所示。电解时，先吸附到催化剂表面放电产生。写出电解生成的电极反应式_______。 （5）常用于烟气中的脱硝，反应如下： 反应I． 反应II． ①某条件下对于反应I，，，、为速率常数。其他条件不变，升高温度时，增大a倍，增大b倍，则a_______b(填“>”、“＜”或“=”)。 ②将一定比例的、和NO的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中，反应相同时间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。解释在50~150℃范围内随温度升高，NO的去除率迅速上升的主要原因是_______。 【答案】（1） （2）DE （3） （4） （5） ①. < ②. 在50~150℃范围内，温度升高，反应速率加快（催化剂M活性随温度升高而增大，使NO去除反应速率迅速增大） 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应中每生成，即氨气是，放出46.07 kJ热量，则合成氨的热化学方程式为：。 【小问2详解】 A．合成氨使用铁触媒等催化剂，原料气中的杂质可能会使催化剂中毒，降低或丧失活性，所以步骤①中“净化”除去杂质可以防止催化剂中毒，A正确； B．合成氨的反应是，这是气体分子数减小的反应。加压时，根据勒夏特列原理，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，所以可以提高原料的转化率；同时，加压会使气体浓度增大，反应速率加快，B正确； C．在合成氨反应中，催化剂在左右活性最高，所以步骤③选择的重要原因是催化剂活性最高，C正确； D．步骤③中使用催化剂只能加快反应速率，不能使平衡移动，也就不能提高原料的平衡转化率；合成氨反应是放热反应，高温不利于平衡正向移动，不能提高原料平衡转化率。步骤④液化分离出氨气，使生成物浓度减小，平衡正向移动，有利于提高原料的平衡转化率。步骤⑤是氮气和氢气再循环，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，有利于提高原料的平衡转化率。所以只有步骤④、⑤才有利于提高原料的平衡转化率，D错误； E．设起始时氮气和氢气的物质的量都为，反应进行时，设氮气转化的物质的量为，则氢气转化的物质的量为，生成氨气的物质的量为。 任意时刻氮气的物质的量为，氢气的物质的量为，氨气的物质的量为，气体总物质的量为。氮气的体积分数为：，氮气的体积分数无论反应处于何种情况，其体积分数始终不变，所以，恒温恒容条件下，等物质的量的氮气和氢气投入装置内反应，当氮气的体积分数不变时，不能判断反应达到平衡状态，E错误； 故选DE。 【小问3详解】 设为④，①是，③是，，故反应②是：。 【小问4详解】 先吸附到催化剂表面放电产生，硝酸根得到8个电子，电极反应式为：。 【小问5详解】 ①已知反应Ⅰ为放热反应，，升高温度平衡逆向移动，导致平衡常数减小，故。 ②在50～150℃范围内，反应未达平衡；随着温度升高，反应速率加快或催化剂M活性随温度升高而增大，使NO去除反应速率迅速增大。 19. 为验证是可逆反应，并探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学进行以下实验。 【实验I】 （1）待试管①溶液颜色不再改变时，再进行后续实验目的是_______。 （2）③中出现的实验现象是_______，④中加入试剂b_______(填化学式)溶液后，溶液颜色变红。由③、④可得结论：在该条件下充分反应后，反应物与生成物仍能同时存在，即可说明该反应是可逆反应。 （3）⑤中出现的实验现象是_______。请用化学平衡移动原理解释⑤中现象产生的原因是_______。由此可得结论：若改变反应条件可以出现平衡移动现象，即可说明该反应是可逆反应。 【实验II】 （4）如图所示的原电池装置，a、b均为石墨电极。闭合开关K后，检流计指针向右偏转，b发生的电极反应式是_______。 （5）随着时间进行检流计读数逐渐变小，最后读数变为零。然后向U型管左管中滴加少量0.01 mol∙L-1溶液，产生的现象是_______。在该装置中，改变反应条件出现了平衡移动的现象，说明该反应是可逆反应。 （6）实验I中，还原性；而实验II中，还原性：。根据氧化还原反应的规律，得出的结论是_______。 【答案】（1）使实验I的反应达到化学平衡状态 （2） ①. 溶液变蓝 ②. KSCN （3） ①. 棕黄色加深 ②. 溶液中存在平衡，加入 KI溶液后，I-浓度增大，平衡正向移动 （4） （5）产生黄色沉淀，同时指针向左偏转 （6）反应是一个可逆的氧化还原反应，可以通过改变浓度的方式来影响物质的氧化性、还原性实现平衡的左右移动 【解析】 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是验证溶液中铁离子与碘离子的反应为可逆反应，并探究化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系。 【小问1详解】 待试管①溶液颜色不再改变时，再进行后续实验目的是使实验I的反应达到化学平衡状态，便于改变条件探究该反应是否属于可逆反应； 【小问2详解】 ③中加入淀粉溶液，溶液变蓝色说明溶液中铁离子与碘离子反应生成单质碘，④中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色说明溶液中存在铁离子，实验说明溶液中等物质的量的铁离子与碘离子充分反应后，反应物与生成物仍能同时存在，证明该反应是可逆反应； 【小问3详解】 ⑤中加入1 mol/L碘化钾溶液后，溶液棕黄色加深说明增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，证明该反应是可逆反应； 【小问4详解】 闭合开关K后，检流计指针向右偏转，说明右侧石墨电极为正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，电极反应式为：； 【小问5详解】 随着时间进行检流计读数逐渐变小，最后读数变为零说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，向U型管左管中滴加0.01 mol/L硝酸银溶液，溶液中的碘离子与银离子反应生成碘化银黄色沉淀，检流计指针向左偏转，说明溶液中碘离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，证明该反应是可逆反应； 【小问6详解】 实验I和实验II所得实验结论不同，说明溶液中铁离子与碘离子的反应为可逆反应，通过改变反应物浓度的方式来影响物质的氧化性、还原性，实现平衡的左右移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $