精品解析：黑龙江省智研联盟2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

黑龙江省智研联盟 2025-2026学年度上学期1月份第二次联合考试 高二年级化学学科试卷 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应；X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)，下列叙述中能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ B. 混合气体总的物质的量不再变化 C. 容器内的压强不再变化 D. Z的生成速率与Z的分解速率相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．描述的是同一方向（正反应）的速率关系，不能体现正反应速率等于逆反应速率，A错误； B．对于反应X(g) + 2Y(g) ⇌ 3Z(g)，反应前后气体分子数相等，故气体总物质的量在反应过程中始终保持不变，总的物质的量不再变化无法作为平衡判断依据，B错误； C．对于反应X(g) + 2Y(g) ⇌ 3Z(g)，反应前后气体分子数相等，故容器内压强在反应过程中始终保持不变，容器内的压强不再变化无法作为平衡判断依据，C错误； D．直接表明Z的正逆反应速率相等，符合平衡定义，D正确； 故答案选D。 2. 下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A. 光伏发电过程 B. 电动车行驶过程 C. 浓氨水与碱反应制氨气过程 D. 天然气燃烧过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．光伏电池发电过程涉及光能转化为电能，A项不符合题意； B．电动车行驶过程中电池放电，电池内部发生氧化还原反应，化学能转化为电能，B项符合题意； C．浓氨水与碱反应制氨气时，碱溶于水放热，能量以热能形式释放，C项不符合题意； D．天然气燃烧过程涉及化学能转化为热能，D项不符合题意； 故答案选B。 3. 在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 A. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1 B. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1 C. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1 D. 2CO2(g)＋2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x＋2y)kJ·mol－1 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、CO2＋NaOH=NaHCO3，则22gCO2通入75mL1mol/LNaOH溶液中得到产物是NaHCO3、Na2CO3混合物，设参加反应生成NaHCO3的CO2物质的量为a，参加反应生成Na2CO3的CO2物质的量为b，则a＋b=0.5，a＋2b=0.75，解得：a=b=0.25mol，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应生成1mol Na2CO3放出y kJ的热量，根据放出热量，上述反应中产生0.25mol NaHCO3放出热量为(x－0.25y)kJ，则生成1mol NaHCO3放出热量为4(x－0.25y)kJ=(4x－y)kJ，热化学方程式为：CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1，C正确； 答案选C。 4. 下列说法正确的是 A. 反应3C(s) + CaO(s) = CaC2(s) + CO(g)常温下不能自发进行，说明该反应的 B. 的溶液稀释10倍后，，由此可以判定一定是弱酸 C. 用试纸测定溶液的，可证明为弱酸 D. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，因此石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)生成气体，ΔS>0。常温下不能自发（ΔG>0），说明ΔH-TΔS>0，因此ΔH>0，A错误； B．若HR为强酸，稀释10倍后pH应增加1（b−a=1）。若b−a<1，说明稀释时H⁺浓度下降幅度小于稀释倍数，HR未完全离解，为弱酸。但是若为pH=6的强酸，则稀释10倍后pH＜7，故不能判定HR一定为弱酸，B错误； C．NaClO溶液因ClO⁻水解显碱性，但NaClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法准确测定pH，C错误； D．石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低，更稳定，D正确； 故选D。 5. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 1 的NaCl溶液： B. 0.1 溶液： C. 的氨水中： D. 0.1 溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与Al3+在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A不符合题意； B．Fe2(SO4)3溶液水解呈酸性，在此条件下不反应，能大量共存，B符合题意； C．pH=11的氨水为碱性环境，Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀，且ClO-与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．AgNO3溶液中的Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 6. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正确的是 A. “火树银花不夜天”中只涉及化学能转化为热能 B. “燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中， C. “蜡炬成灰泪始干”描述的是化学变化，反应物总能量小于生成物总能量 D. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“火树银花”涉及了物质的燃烧，同时发出光，因此涉及到了化学能转化为热能和光能，A项错误； B．水汽变成雪的过程是放热过程和熵减过程，即，，B项正确； C．蜡烛的燃烧是化学变化，是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，C项错误； D．“丹砂烧之成水银”描述了加热条件后硫化汞转变为汞，“积变又还成丹砂”描述了常温下汞与硫反应生成了硫化汞，两个过程反应条件不同，不能形成可逆反应，D项错误； 答案选B。 7. 下列说法正确的是 A. 已知NaOH固体溶于水是一个自发过程，其ΔH<0，可推测该过程ΔS>0 B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数减小 C. 已知HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)　ΔH=-67.7kJ/mol，可推测温度越高，HF(aq)中HF的电离程度越大 D. 已知HX(g)=H(g)+X(g)　ΔH>0，HX(aq)=H+(aq)+X-(aq)　ΔH<0，则H(g)+X(g)=H+(aq)+X-(aq)　ΔH<0 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH固体溶于水自发且ΔH<0，但该过程包含固体溶解熵增和离子水合熵减，总体熵变不确定，不能推测ΔS>0，A错误； B．平衡常数只与温度有关，压缩体积增大压强使平衡正移，但不改变平衡常数，B错误； C．HF(aq) + OH-(aq) = F-(aq) + H2O(l) ΔH=-67.7 kJ/mol为中和反应，结合H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol，可得HF电离反应HF(aq) = F-(aq) + H+(aq) ΔH≈(-67.7+57.3) kJ/mol=-10.4 kJ/mol（放热），温度升高平衡左移，电离程度减小，C错误； D．已知HX(g) = H(g) + X(g) ΔH>0，HX(aq) = H+(aq) + X-(aq) ΔH<0，目标反应H(g) + X(g) = H+(aq) + X-(aq)可通过逆反应H(g) + X(g) = HX(g) ΔH<0、HX(g) =HX(aq) ΔH<0（溶解放热）、HX(aq) =H⁺(aq) + X⁻(aq) ΔH<0 相加组合，由盖斯定律得总ΔH<0，D正确； 故选D。 8. 水溶液中可与多种金属阳离子形成配合离子。常温下，分别与形成配离子、，达到平衡时，与的关系如图所示．下列说法错误的是 A. X表示的是形成配离子的变化曲线 B. a点所处的溶液中的生成速率大于解离速率 C. 反应的平衡常数 D. 当溶液中时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】金属阳离子与形成配合离子可表示为，，，即=，达到平衡时在与的关系图中斜率为配位数x，配位数为4、配位数为2，直线X斜率更大，故X表示形成配离子的变化曲线，直线Y表示形成配离子的变化曲线；则根据直线X上的点可计算，根据直线Y上的点可计算。 【详解】A．达到平衡时在与的关系图中斜率为配位数x，配位数为4、配位数为2，直线X斜率更大，故X表示形成配离子的变化曲线，A正确； B．a点在X线（平衡线）下方，此时小于平衡值，反应正向进行生成配合离子，生成速率大于解离速率，B正确； C．该反应平衡常数，C正确； D．时，，根据，，同理，，，溶液中，D错误； 故选D。 9. 二氧化碳资源化是实现“碳中和”的重要途径。反应在起始物时，℃下的和下的如图所示[表示平衡体系中的物质的量分数]。说明：的计算方法：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是 A. 曲线M表示等压过程的变化关系 B. 反应在高温下能自发进行 C. ，反应条件可能为，230℃ D. 210℃时，反应的平衡常数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题中可逆反应的正反应方向为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，增大，曲线M代表等温过程的变化关系，A项错误； B．曲线N代表等压过程的变化关系，温度升高，减小，该反应为放热反应，在低温条件下自发进行，B项错误； C．，反应条件可能为，250℃（等温曲线）或，265℃左右（等压曲线），C项错误； D．210℃时，，经计算可得：，，，，D项正确； 答案选D。 【试题立意】本题以“二氧化碳资源化”为学科情境，考查对“化学反应的方向、限度和调控，化学平衡常数计算”的认知与理解。 10. 常温下，溶液中的、、、四种微粒浓度的负对数随溶液浓度的负对数变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 的 B. 随着增大，增大 C. 溶液中， D. 当时， 【答案】D 【解析】 【分析】碳酸氢钠存在水解和电离，的水解大于电离，，显碱性，所以①为氢离子浓度，②为氢氧根离子浓度，浓度越小，两者趋向相同，随着浓度变小，碳酸根离子和碳酸浓度都变小，由于水解大于电离，所以③为碳酸根离子浓度变化，④为碳酸浓度变化，据此解答。 【详解】A．的，由图像可知时，，故A错误； B．由可知，，由图像可知，不是随着增大而增大，即c(H+)不是随着增大而减小，所以不是随着增大而增大，故B错误； C．由图可知，四种微粒浓度随着增大可能存在以下关系：时，，小于右侧交线对应pH时，大于右侧交线对应pH时，，故C错误； D．当时，根据电荷守恒，由图像可知，故D正确； 答案选D。 11. 工业废水中常含有氮、氯元素，可用电解原理对含有高浓度氯离子的工业废水中的氮进行脱除。用NH4NO3和NaCl分别模拟工业废水中的氮和氯，电化学处理装置如图1所示；在电解过程中，模拟工业废水中ClO-的浓度随时间变化的曲线如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 该方法能脱除废水中的，无法脱除NH B. A电极接电源的正极，B电极接电源的负极 C. B电级的反应式为：2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH- D. 电解过程中，A电极附近的溶液pH值降低 【答案】A 【解析】 【分析】根据图1，A电极反应中，氯元素化合价升高，失去电子，故A电极为阳极，B电极为阴极，A、B电极反应式分别为、，与反应生成，不稳定，分解生成，因此电解池内的总反应为。据此答题。 【详解】A．根据电解池总反应得该方法能同时除去废水中的，A错误； B．根据分析知，A为阳极，接电源正极，B为阴极，接电源负极，B正确； C．B为阴极，电极反应式为，C正确； D．A为阳极，电极反应式为，A电极附近的溶液pH值降低，D正确； 故选A。 12. 利用不同氢源(和HCHO)在两个Pd膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以NaOH为电解质)。下列说法正确的是 A. N极为阳极，只发生氧化反应 B. 电解一段时间后，阳极室溶液pH基本不变 C. 消耗1mol，有4mol阴离子通过交换膜 D. 已知若无论电解多长时间，N极产物中也不会含有，则存在反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，M为阴极，右侧N为阳极，N电极反应方程式为HCHO−e-+2OH-=HCOO-+H+H2O，M电极反应为；两极的均被加H还原，当1mol被加氢还原，则相当于阴阳两极各有0.5mol被还原，需要H或D的物质的量为0.5mol×4=2mol，根据电极反应方程式可知，转移电子2mol； 【详解】A．由图可知，N极的被还原生成，A错误； B．由分析中的电极反应可知， N极的电极反应式为HCHO−e-+2OH-=HCOO-+H+H2O，当转移1mol电子时，阳极消耗，同时会有从阴极通过离子交换膜向阳极移动，且阳极还会生成水，则阳极室降低，pH降低，B错误； C．由分析可知，1mol~2mole-，若消耗1mol ，回路转移电子2mol，对应的阴离子交换膜转移2mol阴离子，C错误； D．中间是阴离子交换膜，导致左侧产生的OD-，会进入右侧溶液参与放电，若无论电解多久极产物中也不会含有，说明产生的H来自于，即，D正确； 故选D。 13. 已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，五种元素所有的s能级电子均为全充满，E的d能级电子数等于B、C最高能层的p能级电子数之和，下列说法正确的是 A. 原子半径：A<B<C<D B. 第一电离能：A<B<C<D C. E价电子排布式为，常有+2、+3两种价态 D. 氢化物稳定性：A<C<B 【答案】C 【解析】 【分析】A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，则A为B元素、B为C元素、C为O元素；D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，五种元素所有的s能级电子均为全充满，E的d能级电子数等于B、C最高能层的p能级电子数之和，则D为Ca元素、E为Fe元素； 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氧原子，小于硼原子，故A错误； B．金属元素的第一电离能小于非金属元素，则钙元素的第一电离能小于氧元素，故B错误； C．铁元素的原子序数为26，价电子排布式为3d64s2，铁元素的常见化合价为+2、+3两种价态，故C正确； D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，则水的稳定性强于甲烷，故D错误； 故选C。 14. 水溶液中存在多个质子转移过程，25℃时，px与pc的关系如下图所示[其中，x代表、、和；]。下列说法错误的是 A. 曲线②表示 B. 电离常数的数量级为 C. 时，溶液中： D. pc≤2.5时，溶液中质子转移的主反应为 【答案】C 【解析】 【分析】在水溶液中存在多个转化过程，的电离：、的电离：、的水解：、的电离：；当pc=1时，由于溶液呈碱性，溶液中，当pc逐渐增大，溶液浓度逐渐降低，和逐渐向中性靠拢，且，结合坐标图，发现曲线①与曲线②的二者之和始终约等于14，则曲线①为、曲线②为、曲线③为、曲线④为，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，曲线②表示的是，A正确； B．当pc=1时，，根据图可知此时，，则此时，数量级为，B正确； C．当时，根据图可知溶液中存在：，C错误； D．当pc≤2.5时，根据图可知溶液中，则质子转移的主反应为：，D正确； 故答案为：C。 15. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，原子序数为原子价电子数的倍。下列说法正确的是 A. 和的最高化合价均为价 B. 和在水中均为强酸 C. 四种元素中，的电负性最大，的电负性最小 D. 、和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】、、、为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，由原子序数可知，处于第二周期、处于第三周期，结构式中、都形成个共价键，则为元素、为元素；形成个共价键，形成个共价键，原子的价电子数为，原子序数为原子价电子数的倍，则为P、为元素； 由分析可知，为元素、为元素、为元素、为元素； 【详解】A．氯的最高化合价为价，但氟的非金属性最强，没有最高正价价，选项A错误； B．为强酸，但属于弱酸，选项B错误； C．同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，主族元素的电负性逐渐减弱，故四种元素中电负性、，而由于在化合物中显负价、P显正价，故电负性，即电负性最小的是，选项C错误； D．既含有离子键又含有共价键，选项D正确； 答案选。 二、解答题(共4小题，16题13分，17题14分，18题14分，19题14分，共55分) 16. Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)；ΔH=-90.8 ②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-23.5 ③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)；ΔH=-41.3 （1）总反应：3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=_____： Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置。 （2）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。 Ⅰ.甲中石墨棒上的电极反应式_____，电子的移动方向为_____； Ⅱ.乙中总反应的离子方程式为_____，Cl-移向_____电极(填Fe或C)； Ⅲ.将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的氧化了生成的若反应中和的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_____； （3）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。 ①甲中铁棒上的电极反应式为：_____； ②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_____(填写物质的化学式)_____g。 【答案】（1）﹣246.4 （2） ①. ②. 从铁流向石墨 ③. ④. C ⑤. （3） ①. ②. CuO(或CuCO3) ③. 0.8(或1.24) 【解析】 【小问1详解】 利用盖斯定律，将反应①×2，加上反应②和反应③，可以得到总反应，计算反应热为-246.4kJ·mol-1； 【小问2详解】 ①甲为原电池装置，铁作负极，则石墨作正极，正极上氧气得电子，电子从负极沿导线流向正极，反应为：； ②乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，阴离子向阳极(C)移动，反应为：； ③Cl2氧化了生成的I2，Cl元素的化合价降低，由电子守恒及Cl2和I2的物质的量之比为5：1来判断反应后I元素的化合价，以此来书写化学反应； 【小问3详解】 ①甲为原电池装置，铁作负极，铁失电子，反应为：； ②电解硫酸铜的化学反应为：，可知溶液丢失的元素为铜和氧，生成硫酸，加入的物质应为或，使溶液恢复到电解前的状态； ③一段时间后溶液的pH变为1，则c(H+) =0.1 mol/L， n(H+)=0.2 L×0.1 mol/L=0.02 mol，则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.01 mol，由Cu原子守恒可知， m()=0.01 mol×80 g/mol=0.8 g，或m()=0.01 mol×124 g/mol=1.24 g， 故答案为(或)，0.8(或1.24)。 17. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________。 （2）B的氢化物的分子空间构型是___________。其中心原子采取___________杂化。 （3）写出化合物AC2的电子式___________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为___________。 （4）E的核外电子排布式是___________，ECl3形成的配合物的化学式为___________。 （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）C＜O＜N （2） ①. 三角锥形 ②. sp3 （3） ①. ②. N2O （4） ①. 1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） ②. [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 （5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 【解析】 【分析】A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成−2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成−2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子成单电子数最多，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。 【小问1详解】 A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N。 【小问2详解】 B为氮元素，其氢化物为NH3，分子中含有3个N-H键，N原子有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥型。 【小问3详解】 化合物AC2是CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为；一种由N元素、O元素化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O。 【小问4详解】 E为Cr元素，原子序数为24，原子核外有24个电子，核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）。CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。 【小问5详解】 B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，D的单质为Mg，HNO3稀溶液与Mg反应时，N元素被还原到最低价，则生成NH4NO3，Mg被氧化为Mg（NO3）2，令NH4NO3，Mg（NO3）2的化学计量数分别为x、y，则根据电子转移守恒有[5-（-3）]×x=2y，所以x：y=4：1，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3＝4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O。 18. 近年来甲烷资源化的利用备受关注。试回答下列问题： 【催化重整】 重整反应为Ⅰ． （1）为了进一步研究的甲烷化反应，科学家研究催化剂(M表示Ni或Ru)在300℃光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程表示如下： ①关于核心反应过程，下列说法正确的是___________。 A．步骤Ⅰ中生成了非极性键 B．步骤Ⅲ发生的反应为(*表示吸附在催化剂上) C．步骤Ⅳ中碳元素发生还原反应 D．整个反应过程中只有金属M起到催化作用 ②研究发现，光诱导电子从转移到M，富电子的M表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用催化剂的反应效率___________(填“高于”或“低于”)使用作催化剂的反应效率。 【处理工业废气】 （2）利用工业废气生产的反应为。向某密闭容器充入、，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度T的变化如图。 ①图中表示的曲线是___________(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②780℃时，该反应的___________(列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。 ③维持m点温度不变，向容器中再通入、、、各1mol，此时速率关系为(正)___________(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。 【甲烷和丙烷催化制氢】还可以用甲烷和丙烷制备，同时生成苯和二甲苯，反应如下： (两个反应可视为同级数的平行反应) （3）对于同级数的平行反应有，其中v、k分别为反应速率和反应速率常数，Ea为反应活化能，、为定值，为常数，为温度，同一温度下是定值。已知，若要提高单位时间内苯的选择性，可采取的措施有___________。 【答案】（1） ①. BC ②. 高于 （2） ①. d ②. ③. ＞ （3）适当降低温度、加入合适的催化剂 【解析】 【小问1详解】 ①A．步骤Ⅰ形成的物质中没有非极性键，A错误； B．根据催化反应的核心过程，步骤Ⅲ发生的反应为（*表示吸附在催化剂上），B正确； C．步骤Ⅳ中碳元素由转化为CH4，C元素的化合价降低，发生还原反应，C正确； D．整个反应过程中M和TiO2都起到催化作用，D错误； 故选BC； ②Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，意味着Ru的得电子能力更强；光诱导电子从TiO2转移到M，富电子的M表面可以促进H2的解离和CO2的活化，Ru的得电子能力强更易使Ru表面富电子，从而更好促进H2的解离和CO2的活化，所以使用Ru/TiO2催化剂的反应效率高于使用Ni/TiO2作催化剂的反应效率； 【小问2详解】 ①CH4、H2S均为反应物，变化趋势相同，CS2、H2为生成物，变化趋势相同，由图可知随着温度的升高，曲线a与b的物质的量分数比例约为4：1，曲线c与d的物质的量分数比例约为2：1，故曲线d表示平衡时CH4物质的量分数随温度的变化，曲线a、b、c依次表示平衡时H2、CS2、H2S物质的量分数随温度的变化； ②根据图像，780℃时，曲线d和曲线a相交，则CH4和H2的物质的量分数相同，即平衡时，设CH4转化的物质的量为y mol，列出三段式： ， ，解得，则平衡时，，，总物质的量为，总压为，压强平衡常数； ③根据图像，m点，设CH4转化的物质的量为z mol，列出三段式： ， ，解得，则平衡时，，，总物质的量为，此时压强平衡常数为，保持m点温度不变，向容器中再通入CH4、H2S、CS2、H2各1 mol，此时，平衡向正反应方向移动，故v(正)>v(逆)； 【小问3详解】 已知，，温度降低，增大，单位时间内苯的选择性提高；加入合适的催化剂，选择性降低，也增大，单位时间内苯的选择性提高。 19. 已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。 （1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：_____； （2）常温下，向10 mL0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加10 mL0.01 mol/LNaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用>连接：_____； （3）配平以下氧化还原反应方程式：_____； （4）称取6.0 g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/LNaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为_____mol； ②第二份溶液滴加0.10 mol/L酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为_____mol。 ③原试样中H2C2O4•2H2O的物质的量为_____mol，KHC2O4的质量分数为_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 0.005 ②. ③. 0.01 ④. 64% 【解析】 【小问1详解】 在溶液中电离出，既可以电离又可以水解。由于其电离程度大于水解程度，溶液显酸性，电离方程式为：； 【小问2详解】 10 mL 0.01 mol/L 与10 mL 0.01 mol/L 恰好完全反应，生成。在该溶液中，直接电离出的钠离子和草酸根浓度最大，但是草酸根会水解，所以，草酸根水解生成草酸氢根和氢氧根，溶液显碱性，水电离会生成一部分氢氧根，溶液中离子浓度大小关系为：； 【小问3详解】 中C从+3价变为+4价（每个失去2e⁻）；中Mn从+7价变为+2价（每个得到5e⁻）。根据电子得失守恒及原子、电荷守恒，化学方程式为：； 【小问4详解】 ①与按1:1反应，则，故答案为：0.005； ②反应中还原剂为和，与反应时，每1 mol 失去2 mol电子，每1 mol 得到5 mol电子。，根据电子守恒，，解得，故答案为：； ③设25 mL溶液中为 mol，为 mol。由中和反应：；由氧化还原反应：，解得：，。则原试样（250 mL）中的物质的量为。的质量为，质量分数为，故答案为：0.01；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江省智研联盟 2025-2026学年度上学期1月份第二次联合考试 高二年级化学学科试卷 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应；X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)，下列叙述中能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ B. 混合气体总的物质的量不再变化 C. 容器内的压强不再变化 D. Z的生成速率与Z的分解速率相等 2. 下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A. 光伏发电过程 B. 电动车行驶过程 C. 浓氨水与碱反应制氨气过程 D. 天然气燃烧过程 3. 在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 A. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1 B. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1 C. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1 D. 2CO2(g)＋2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x＋2y)kJ·mol－1 4. 下列说法正确的是 A. 反应3C(s) + CaO(s) = CaC2(s) + CO(g)常温下不能自发进行，说明该反应的 B. 的溶液稀释10倍后，，由此可以判定一定是弱酸 C. 用试纸测定溶液的，可证明为弱酸 D. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，因此石墨比金刚石稳定 5. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 1 的NaCl溶液： B. 0.1 溶液： C. 的氨水中： D. 0.1 溶液： 6. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正确的是 A. “火树银花不夜天”中只涉及化学能转化为热能 B. “燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中， C. “蜡炬成灰泪始干”描述的是化学变化，反应物总能量小于生成物总能量 D. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 7. 下列说法正确的是 A. 已知NaOH固体溶于水是一个自发过程，其ΔH<0，可推测该过程ΔS>0 B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数减小 C. 已知HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)　ΔH=-67.7kJ/mol，可推测温度越高，HF(aq)中HF的电离程度越大 D. 已知HX(g)=H(g)+X(g)　ΔH>0，HX(aq)=H+(aq)+X-(aq)　ΔH<0，则H(g)+X(g)=H+(aq)+X-(aq)　ΔH<0 8. 水溶液中可与多种金属阳离子形成配合离子。常温下，分别与形成配离子、，达到平衡时，与的关系如图所示．下列说法错误的是 A. X表示的是形成配离子的变化曲线 B. a点所处的溶液中的生成速率大于解离速率 C. 反应的平衡常数 D. 当溶液中时，溶液中 9. 二氧化碳资源化是实现“碳中和”的重要途径。反应在起始物时，℃下的和下的如图所示[表示平衡体系中的物质的量分数]。说明：的计算方法：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是 A. 曲线M表示等压过程的变化关系 B. 反应在高温下能自发进行 C. ，反应条件可能为，230℃ D. 210℃时，反应的平衡常数约为 10. 常温下，溶液中的、、、四种微粒浓度的负对数随溶液浓度的负对数变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 的 B. 随着增大，增大 C. 溶液中， D. 当时， 11. 工业废水中常含有氮、氯元素，可用电解原理对含有高浓度氯离子的工业废水中的氮进行脱除。用NH4NO3和NaCl分别模拟工业废水中的氮和氯，电化学处理装置如图1所示；在电解过程中，模拟工业废水中ClO-的浓度随时间变化的曲线如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 该方法能脱除废水中的，无法脱除NH B. A电极接电源的正极，B电极接电源的负极 C. B电级的反应式为：2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH- D. 电解过程中，A电极附近的溶液pH值降低 12. 利用不同氢源(和HCHO)在两个Pd膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以NaOH为电解质)。下列说法正确的是 A. N极为阳极，只发生氧化反应 B. 电解一段时间后，阳极室溶液pH基本不变 C. 消耗1mol，有4mol阴离子通过交换膜 D. 已知若无论电解多长时间，N极产物中也不会含有，则存在反应 13. 已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，五种元素所有的s能级电子均为全充满，E的d能级电子数等于B、C最高能层的p能级电子数之和，下列说法正确的是 A. 原子半径：A<B<C<D B. 第一电离能：A<B<C<D C. E价电子排布式为，常有+2、+3两种价态 D. 氢化物稳定性：A<C<B 14. 水溶液中存在多个质子转移过程，25℃时，px与pc的关系如下图所示[其中，x代表、、和；]。下列说法错误的是 A. 曲线②表示 B. 电离常数的数量级为 C. 时，溶液中： D. pc≤2.5时，溶液中质子转移的主反应为 15. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，原子序数为原子价电子数的倍。下列说法正确的是 A. 和的最高化合价均为价 B. 和在水中均为强酸 C. 四种元素中，的电负性最大，的电负性最小 D. 、和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 二、解答题(共4小题，16题13分，17题14分，18题14分，19题14分，共55分) 16. Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)；ΔH=-90.8 ②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-23.5 ③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)；ΔH=-41.3 （1）总反应：3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=_____： Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置。 （2）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。 Ⅰ.甲中石墨棒上的电极反应式_____，电子的移动方向为_____； Ⅱ.乙中总反应的离子方程式为_____，Cl-移向_____电极(填Fe或C)； Ⅲ.将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的氧化了生成的若反应中和的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_____； （3）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。 ①甲中铁棒上的电极反应式为：_____； ②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_____(填写物质的化学式)_____g。 17. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________。 （2）B的氢化物的分子空间构型是___________。其中心原子采取___________杂化。 （3）写出化合物AC2的电子式___________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为___________。 （4）E的核外电子排布式是___________，ECl3形成的配合物的化学式为___________。 （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是___________。 18. 近年来甲烷资源化的利用备受关注。试回答下列问题： 【催化重整】 重整反应为Ⅰ． （1）为了进一步研究的甲烷化反应，科学家研究催化剂(M表示Ni或Ru)在300℃光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程表示如下： ①关于核心反应过程，下列说法正确的是___________。 A．步骤Ⅰ中生成了非极性键 B．步骤Ⅲ发生的反应为(*表示吸附在催化剂上) C．步骤Ⅳ中碳元素发生还原反应 D．整个反应过程中只有金属M起到催化作用 ②研究发现，光诱导电子从转移到M，富电子的M表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用催化剂的反应效率___________(填“高于”或“低于”)使用作催化剂的反应效率。 【处理工业废气】 （2）利用工业废气生产的反应为。向某密闭容器充入、，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度T的变化如图。 ①图中表示的曲线是___________(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②780℃时，该反应的___________(列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。 ③维持m点温度不变，向容器中再通入、、、各1mol，此时速率关系为(正)___________(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。 【甲烷和丙烷催化制氢】还可以用甲烷和丙烷制备，同时生成苯和二甲苯，反应如下： (两个反应可视为同级数的平行反应) （3）对于同级数的平行反应有，其中v、k分别为反应速率和反应速率常数，Ea为反应活化能，、为定值，为常数，为温度，同一温度下是定值。已知，若要提高单位时间内苯的选择性，可采取的措施有___________。 19. 已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。 （1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：_____； （2）常温下，向10 mL0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加10 mL0.01 mol/LNaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用>连接：_____； （3）配平以下氧化还原反应方程式：_____； （4）称取6.0 g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/LNaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为_____mol； ②第二份溶液滴加0.10 mol/L酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为_____mol。 ③原试样中H2C2O4•2H2O的物质的量为_____mol，KHC2O4的质量分数为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $