北京市第十九中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题

2025~2026学年第一学期北京市第十九中学高二化学期末试题 (答案) 2026-01-19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A D 0 B B 心 C D B B 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 D 0 B B B D B D (选择题2分一空，共46分) 24. (共15分) (1)酸性(1分) NH4+H2O≠NH3·HO+H(2分) (或：NH,CI在溶液中完全电离：NH4CI=NH4+C1,水中存在：HO±Ht+OH,NH,*结 合HzO电离出的OH,c(OH)减小，使水的电离平衡向右移动，c(H')增大，溶液中c(H')>c(OH ),因此溶液显酸性) (2)ad(2分) (3)109:10-5(1:104)(2分) (4)①溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色(2分) ②2：5（2分) (5)①NaHCO3(2分) ②2000s后，发生反应NH3+H20+C02=NH4HC03(或C02+C032:+H20=2HC03) cHCO3)×cNa)>Ksp(NaHCO),产生NaHCO,沉淀。(2分) 25(共14分) (1)①PbS04+2e=P6+S042(2分) (2)a/96500(2分) (3)ab(2分) (4)负极(1分) (5)02+4e+2H20=40H（2分) (6)降低(1分) 负极区发生电极反应CHOH-6e-+8OHC02+6H20外电路转移6mol电子时，电极反应 消耗8 mol OH,有6 mol OH移向负极，负极OH减少，pH降低。(2分) (7)a室发生电极反应为2H0-4c=O2+4I,H+通过阳离子交换膜移动到b室，HC0,+H+= C02↑+H0,实现C02的提取(2分) (6空) 26.(12分) (1)反应i△H<0,△S<0,在低温时△H-T△S<0能正向自发进行(2分) (2)90.2(2分) (3)反应i为气体体积减小的反应，压强增大，反应ⅰ正向移动，反应ⅲ为反应前后气体体积 不变的反应，压强增大无影响，甲醇选择性增大。（2分) (4)温度升高使催化剂失活，使反应ⅰ速率降低，甲醇产率降低。 温度升高，因为反应i是放热反应，反应i逆向移动，甲醇产率降低。（合理即可) (2分) (5)①E2<E1,温度低时更容易生成MgNH)6]C12:（2分) (6)MgNH)6]C2÷MgCL2+6NH,个是吸热反应，该反应也是气体分子数增加的反 应，故升温、减压有利于[MgNH)C2脱除NH。(2分) 27(共13分) (1)增大接触面积，加快反应速率（1分) (2)①防止Fe3+水解导致c(Fe3+降低，影响Zn元素浸出率（2分) ②Fe3+与S2-发生氧化还原反应，导致c(S2)降低，ZnS(s)±Zn2+(aqHS2-(aq)平衡 正向移动，ZnS(s)溶解。（2分) ③Ksp(FeS)远大于Ksp(ZnS)(2分) (3)①Fe+2H=Fe2++H2↑ Fc+2Fe3+=3Fc2+(2分) ②3≤PH<5.5(2分) (4)在60℃时蒸发浓缩、冷却结晶(2分)20252026学年第一学期北京市第十九中学高二化学期末试题 2026-01-19 班级 姓名 学号 (考试时间90分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12N14 016 C135.5 Mn55 第一部分(G选择题共46分) 本部分共23小题，每小题2分，共46分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题 目要求的一项。 1.下列物质的溶液呈碱性的是 A.NH4CI B.HCIO C.NaHCO3 D.KNO, ·2.下列电离方程式书写正确的是 A.CH COOH→CH COO+Hr B.CHsCOONa CHCOO+Na+ C.H3PO4=3H+PO D.KOH K+OH 3.下列有机物存在同分异构体的是 A.CH4 B.C2H6 C.CHs D.CHio 4.某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是 A.2,3-二甲基丁烷 B.3,3-二甲基戊烧 C.3-甲基-2-乙基戊烷 D.2,2,3,3-四甲基丁烷 5.室温下，不能证明NHH20是弱电解质的事实是 0 A,O.1 moV/L NH4C溶液显酸性 B.0.1 mol/LNH,"H2(0溶液的pH<13 C.pH=11的NHH20溶液稀释100倍后pH>9 D.50mL0.1mol/LNH-H0溶液恰好与50mL0.1mol/LHCl溶液完全反应 6.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.Na、Mg2CI、OH B.Na、Kt、MmO4、NO CH+、Na、Fe2+NO D.Na、Clo、Co2、Ht 1/11 7.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A.N(g汁3H(g一2NH(g)AH<0,合成氨工业生产选择高温反应条件 B.将饱和FeCl溶液滴入沸水中可制备Fe(OHD,胶体 C.压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，颜色立即变深 D,向HO2溶液中加入少量CuSO,固体，迅速产生大量气泡 8.下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A,电解精炼铜的阴极反应：Cu2*+2e=Cu B,钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e=Fe+ C.可用NaCO,溶液清洗油污：H2O+CO一HCO;+OH D.用饱和Na2CO,溶液处理锅炉水垢中的CaSO4: CaSO4(s)+CO (aq)CaCO3(s)+SO (aq) 9.下列事实不能用水解原理解释的是 A.加热MgCl2溶液得到Mg(O田Cl B.草木灰（含KCO,)不宜与用作氮肥的铵盐混用 C.BaS04在0.01molL1HS04中比在等体积的水中溶解的少 D.AS,在水中不能存在 10.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生 如下反应：3A(g)+B(g)→xC(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并 测得C的浓度为0.2moL。下列判断不正确的是 A.X=1 B.A的转化率为40% C.2min内反应速率vB)=0.1 mol-L.min D.·混合气体的密度不再改变时，表明该反应已达到平衡状态 11.25℃时，水中存在电离平衡：H,O+OH,△H>0。下列说法不正确的是 A.升高温度，促进水的电离 B.通入少量HCI气体，c(OHT)减小，促进水的电离 C.滴加少量NaOH溶液，c(OH)增大，抑制水的电离 D.加入少量Al2(SO4),固体，c(OH)减小，促进水的电离 2/11 12.利用催化技术将汽车尾气中的NO和C0转化成C02气体和N2气体，在其他条件不变 的情况下，只改变温度或加入催化剂对C0浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A.对比曲线I和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B.对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 4.00 3.00 C.该反应：2N0(g)+2C0(g)一2C02(g)+N2(g) 2.00h 4H<0 1.00 D.平衡常数：K①=K四）>K四 时间8 13.下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A*和天然水中HCO,的水解相互促进，生成 A 用A12(S03净化天然水合成 A1(O田3胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 B 用醋酸能除去水垢中的CaC0? 醋酸的酸性强于碳酸 c 氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 胃液中的H对BaSO4的沉淀溶解平衡基本没有 D 用BaSO4作内服造影剂 影响，Ba+可以保持在安全浓度范围内 14.碱性锌锰干电池的结构示意图如右图。该电池放电时发生反应：Z+2MmO2+H20 ZnO+2 MnOOH。下列说法正确的是 A.Z如发生还原反应 锌粉和 氢氧化钾 B.正极发生反应MnO,+H广+e=MOOH C.电池工作时OH向正极方向移动 二氧化锰 和石墨 D.理论上，每转移0.1mol电子，有8.8gMmO0H生成 15.下列离子方程式书写正确的是 A.用FeCl溶液蚀刻铜制电路板：Fe+十Cu一Fe2*十Cu B.向Ah(S0溶液中滴入少量氨水：A1++30F一A1(OHD C.向ZnS沉淀中滴加CuS04溶液：ZnS(s+Cu2*(aq)一CuS(s+Zn2(aq) D.依据酸性HF强于HCIO,可以发生反应：HCIO十P一CIO十HP 3/11 16.下列各图所示装置能达到实验目的的是 A 度件 等体积盐酸和醋酸 A,通电后根据灯泡明暗 D.验证铁的吸氧 B.实现铁上镀铜 C.蒸发FeCl溶液 程度判断电解质的强弱 制FeCl固体 腐蚀 17.用焦炭还原NO的反应为2NO(grC()=N2(g)+CO2(g)。向容积均为2L的甲、乙、丙 三个容器中分别加入0.1mol焦炭和一定量NO,恒温下测得各容器中nNO)随反应时间 的变化情况如下表。 时间/mi血 容器 温度/℃ 0 40 80 120 160 甲 T 4.00 3.00 2.20 1.60 1.60 乙 T 2.00 1.60 1.30 1.06 0.90 丙 3 4.00 2.90 2.00 2.00 2.00 注：nNo)的计量单位为mmol。 下列说法正确的是 A乙中040min内平均反应速率N2)-0.005 mmol-L1minl B.T时，反应的平衡常数为品 C.该反应为吸热反应 D.增加焦炭的量可提高NO的平衡转化率 18.25C时，向20mL0.1 mol-L-!CH3C00H溶液中逐滴加入0.1 mol-L Na0H溶液，pH 变化曲线如下图所示：下列说法不正确的是 A,由a点pH可知CHC0OH的电离常数K≈104.3 PHA B.b点溶液中微粒浓度： 12 c(Na)c(CH;COO)>c(H) 10 d C.c点溶液中微粒对水的电离平衡的促进 6 4 与抑制程度相同 2 a(0,2.9) D.a点→d点的过程中n(CHC00)持续增大 0 10 20 30 加入NaOH溶液体积mL 4/11 19.测定0.1 mol-L-I Na2CO,溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)数据如下，下列说法正确 的是 温度/C 20 40 60 80 pH 11.80 11.68 11.54 11.42 A.Na2C0,溶液中存在水解平衡：C0,2+2H20=一HzC0+20H B.升温过程中，溶液中的c(OH在增大 C.升温过程中，溶液pH变化是水解平衡移动的结果 D.升温过程中，溶液中c(C02+cHC0)0.1molL 20.为研究沉淀的生成及转化，某小组同学进行如图1所示实验，图2为ZS、CuS饱和溶 液离子浓度关系曲线图，M代表Cu或Zm。 2mL Imol-L*I Na,S溶液 加入过量0.Imol-L-CuS0,溶液 静置 上层清液 蒸馏水洗涤沉淀至干净 2mL0.Imol-L*I ZnS04洛液 ① 加入过量0.1 molL-CuS0溶液 白色沉淀 黑色沉淀 ③ 图1 下列关于该实验分析不正确的是 A,①中产生白色沉淀的原因是 c(Zn2+)c(S2)>Kp(ZnS) (W)- B.②中现象不能证明Zn2*(aq)与S2-(aq)反应 b 有限度 C.③中现象能证明CuS比ZnS更难溶 D.由图1实验可得图2中曲线a代表CuS 图2 5111 21.下列实验中，对现象的解释正确的是 选 A B D 项 2滴1molL 0328中 3滴1moL KI溶液 装 1gCaC0粉末 装有NO2的密闭注射器 KSCN落液 电 及 向右轻轻推动活塞， 1 mL 0.01 mol-L-1 仅 FeCl溶液+ -蒸馏水 操 压缩体积 1 mL 0.1 mol/L 作 63k69x1 KC]溶液和 2 mL 0.1 mol/L AgNO,溶液 现 气体红棕色先变深， 溶液血红色加深 产生黄色沉淀 加入CaCO,粉末后电 象 再变浅 导率增大 增大反应物浓度， CaCO3在水中存在水 压强增大，2NO2= Fe+3SCN 溶解度 解平衡，OH浓度增 N2O4平衡先逆向移 释 Fe(SCN),平衡正向移 AgC1大于AgI 大 动，再正向移动 动 22.除去CuS04溶液中的Fc2+并电解制铜。 足量的H,S0.H,O, 氨水 调p 溶液 氧化 除铁 电解 滤渣 已知：i.Kp[Cu(O]=1.0x1019.6、KpFe(OD]=1.0x108.54 i.“氧化”后溶液中离子浓度：c(Cu2=0.1molL1、cFe23)=0.01molL1 下列说法不正确的是 A.加入HO2、氨水后的溶液pH均增大 B。若未经“除铁”处理，电解时消耗相同电量，会降低得到纯铜的量 C.“除铁”过程调pH=5,能除去铁而不损失铜 D.调pH=3时，已经产生Fe(OH为 6/11 23.用电解NaSO,溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na2S04溶液并 用图2装置按1→ⅳ顺序依次完成实验。下列分析不正确的是 石墨1、 电极 新Na,SO 溶液 溶液 图1 图2 验 电极I 电极I 电压/W 关系 i 石墨1 石墨2 a i道 石墨1 新石量 adc>b>0 进 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 A.a>0,说明实验i中形成原电池，反应为H2+O2=2H20 B.b<d,是因为i中电极I上缺少H作为还原剂 C.c0,说明曲中电极I上有O2发生反应 D.d℃，是因为电极I上吸附H的量：iv>甜 7/11 24.①NH4CI②NH,HzO③NaOH④CH;COONa⑤NaHSO,是实验室的常见物质。 (1)NH,CI溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因： (2)下列有关②③溶液的叙述，正确的是 a.向NHg.H2O溶液中加入少量NaOH固体，cNH,力减小 b.NHHO溶液中离子浓度关系满足：cNH4)>c(OH>c c.等浓度的NH-H2O和NaOH溶液的导电性相同 d.等pH的NHHO和NaOH溶液分别稀释10倍，pH变化大的是NaOH溶液 (3)常温下，pH均等于9的NH3-H2O溶液和CH3COONa溶液，NHg"H2O溶液中水电离出 的c(OH与CHCOONa溶液中水电离出的c(OH之比是 (4)未知浓度的NaHSO,溶液可通过以下方法测得其浓度。 方法：用标准酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的NaHSO,溶液。 资料：M血O:酸性条件下被还原为M如2* ①滴定终点的现象为 。②该反应中n0M血O4)nHSO,F (5)化学实验小组同学在实验室模拟侯氏制碱法，他们将CO2通入饱和氨盐水（溶质为NH NaCI),用pH计记录实验过程的溶液体系的pH(图1)，发现通CO22000s后才出现白色沉 淀。请你结合资料回答问题 资料1：含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(6)与的关系（图2）： 资料2：20C时，Na2C03和NaHC03的溶解度分别为21.5g和9.6g 10 1000 2000 3000 t(s) 图1 图2 ①白色沉淀的成分为 ②结合化学用语，从平衡移动的角度说明产生该白色沉淀的原因 8111 25.化学电源用途广泛并不断发展的 I.十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： 放电 Pb+Pb02+2HS04宽电 2P%S04+2H20 (1)充电时，阴极发生的电极反应为 (2)放电时，产生a库仑电量，消耗H$04的物质的量为 _mol。已知：转移1mol 电子所产生的电量为96500库仑。 (3)铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbS04,导致电极逐渐失活。通过 向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有（填 序号)。 a.增强负极导电性 b.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO4 c.碳材料作还原剂，使PbO2被还原 Ⅱ.碱性甲醇(CHO田空气燃料电池，是目前一种高能量密度电池，该电池装置的工作示 意图如图所示。 铂电极a 负载 铂电极b (4)装置中铂电极a为 (填“正极”或“负极)。 c0时 (5)装置中铂电极b上发生的电极反应式是 (6)装置中负极区的pH (填“升高”、“降低”或 CH,OH -空气 “不变”，请结合化学用语解释原因 阴离子交换膜KOH落液 Ⅲ.碱性甲醇(CH,OD空气燃料电池作为电源，利用图所示方法可以从海水中提取C02海 水中含有HCO等离子，星弱碱性。 pH<6的海水 (7)结合化学用语说明b室如何实现C02提 取 H0- h室 阳离子交换览 海水pH=周 9/11 26.化学反应的方向、限度、速率知识对工业生产非常重要。 1.某研究小组设计以下两个利用工业废气中的CO2合成甲醇(CHOH)的反应并进行选择。 反应 △H/(kJ-mol- △S0 kJ.mol-1.K- i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) -49.0 <0 ii.COz(g)+2H2O(g)CHgOH(g)+z(g) +676.5 <0 (1)从化学反应的方向角度思考，该小组选择反应1进行研究的原因是 (2)在利用反应i合成甲醇过程中，还发生副反应 iii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2 kJ-mol1 该小组发现可利用反应i、ⅲ设计C0合成甲醇的反应： CO(g+2H2(g)）=CHOH(g)△H= kJ-mol-1. Ⅱ.该小组将反应物混合气按投料比n:n(C0)=3:1通入反应装置，在催化剂作用下，研 究压强、温度对CO2合成甲醇反应体系的影响。 40↑SCH,OHn/% (CH,OH)/% 35 18 17 2 1 15 20 14 15 13 12 10 11 5 1 2 3 p/MPa 480500520540560T/K 图1 图2 选择性S和产率中的定义： S(8)=生成B所用的c02.100%, p(B)=n生成B所用的c02×100% n(转化的Co2) n(投入的C02) (3)分析图1，压强增大，甲醇选择性增大的原因可能是 (4)分析图2中520K后甲醇产率随温度升高而下降的原因可能有 (写两条)。 Ⅲ.工业生产中也常常要研究反应过程中的能量变化。MgCL2和NH反应过程中能量变化 示意图如下 (5)室温下MgC2和NH反应生成 [MgNH)6C2而不生成MgNH]C。分析原 MgCl(8)+6NH,(g) [Mg(NH,)JCl,(s) 因： [Mg(NH,)]CL(s)+5NH,(g) (6)从平衡的角度推断利于MgNH)6]C2脱除 反应过程 NH3生成MgC2的条件并说明理由： 10/11