1.1 原子结构与元素性质（7大题型专项训练）化学鲁科版必修第二册

专题01 原子结构与元素性质 题型01 原子的基本构成 题型02 原子中微粒间的相互关系 题型03 “四素”及其比较 题型04 相对原子质量及其计算 题型05 核外电子排布的一般规律 题型06 元素、离子结构示意图 题型07 原子结构与元素性质 题型01 原子的基本构成 1.原子 2. 原子是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，原子种类由质子数和中子数决定。 3. 元素是具有相同核内质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，由质子数决定。 4. 原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质。 【典例1】原子核内的质子数决定了（　　） A．原子种类 B．元素种类 C．相对原子质量 D．质量数 【答案】B 【解析】A．原子核由质子、中子构成，中子、质子是不同的粒子，质子数和中子数决定了原子种类，故A错误； B．原子核内的质子数决定元素的种类，故B正确； C．原子的质量主要集中在原子核上，原子的相对原子质量取决于质子数和中子数，故C错误； D．质量数由质子数与中子数共同决定，故D错误； 故选：B。 【变式1-1】决定原子种类的是（　　） A．质子 B．中子 C．电子 D．质子和中子 【答案】D 【详解】A．原子的质子数决定元素种类，故A错误； B．当质子数相同时，中子数决定了元素的核素，单独中子数不能决定核素种类，故B错误； C．原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故C错误； D．决定原子种类的微粒是质子和中子，故D正确。 故选：D。 【变式1-2】在任何原子里都具有的粒子是（　　） A．质子、中子、电子 B．质子、中子 C．质子、电子 D．中子、电子 【答案】C 【详解】原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由质子和中子构成，但没有中子。 故选：C。 【变式1-3】下列有关原子结构的说法中，正确的是（　　） A．决定元素种类的是--质子数 B．决定元素化学性质的是--原子的核外电子数 C．所有的原子里都有质子、中子、电子 D．最外层电子数为1的原子一定是金属元素 【答案】A 【详解】A．元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数决定，故A正确； B．最外层电子决定化学性质，故B错误； C．有些原子不含中子，如氕原子中无中子，故C错误； D．氢元素原子最外层由1个电子，属于非金属性，故D错误； 故选：A。 题型02 原子中微粒间的相互关系 1．质量数：将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。 2．质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。 3．质子带正电荷，中子不带电，质子和中子依靠一种特殊的力——核力结合在一起。对于一个原子来说：核电荷数（Z）=质子数（Z）=原子序数（Z）=核外电子数（Z）。 4．阳离子：核电荷数（Z）= 质子数（Z）=原子序数（Z）＞核外电子数。 5．阴离子：核电荷数（Z）= 质子数（Z）=原子序数（Z）＜核外电子数。 6．般用符号表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么，构成原子的有关微。 粒之间的关系可表示为：。 【典例2】联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。原子含有的中子数是（　　） A．198 B．278 C．118 D．80 【答案】C 【详解】Hg原子的质子数为80，质量数为198，中子数=质量数-质子数=198-80=118， 故选：C。 【变式2-1】是唯一天然存在的易裂变核素，下列关于的说法错误的是（　　） A．质量数是235 B．中子数是143 C．核外电子数是92 D．质子数是235 【答案】D 【详解】质子数为92，质量数为235，中子数为：235-92=143，核外电子数=质子数=92， 故选：D。 【变式2-2】原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为（　　） A． A-X+n B． A-X C． A+X-n D． A-X-n 【答案】D 【详解】由原子和离子的转化可知，阳离子Rn+是由R原子失去n个电子形成，由题意可知，R阳离子 Rn+的质量数为A，核外有X个电子，所以其R的原子的质子数=X+n，由于中子数 = 质量数﹣质子数，故核内中子数为 =A-（ X+n ） =A-X-n。 故选：D。 【变式2-3】钛被称为“亲生物金属”是因为其在人体内既能起支撑作用又能抵抗分泌物的腐蚀且无毒被用于临床制造“人造骨”，维系生命。根据如图所示信息，钛原子所含的质子数为（　　） A．4 B．22 C．26 D．48 【答案】B 【详解】因为原子中原子序数=核内质子数=原子序数，由图可知钛原子的原子核内有22个质子，故B正确， 故选：B。 题型03 “四素”及其比较 元素 核素 同位素 同素异形体 定义 具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称 具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素 同种元素形成的不同种单质 范围 游离态或化合态 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 由同位素组成的不同单质，物理性质不同，化学性质几乎相可 由同一种元素组成，可独立存在 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构(原子数) 关系 举例 H、C、N三 种元素 、、三种核素 、、互为同位素 石墨与金刚石互为同素异形体 【典例3】下列相关说法正确的是（　　） A．16O2和18O3属于同位素 B．金刚石、石墨、石墨烯是同素异形体 C．D2O、T2O是同素异形体 D．1H2、2H2、3H2是同素异形体 【答案】B 【详解】A．同位素指质子数相同、中子数不同的原子，16O2和18O3均为分子，不互为同位素，故A错误； B．同素异形体指同种元素形成的不同单质，金刚石、石墨、石墨烯是同素异形体，故B正确； C．D2O、T2O为化合物，二者不互为同素异形体，故C错误； D．1H2、2H2、3H2是同种物质，三者不互为同素异形体，故D错误； 故选：B。 【变式3-1】以下互为同位素的是（　　） A．石墨与金刚石 B．1735Cl和1737Cl C．CO和CO2 D．1H2、2D2和3T2 【答案】B 【详解】A、石墨和金刚石是碳元素的不同单质，所以是同素异形体，故A错误； B、1735Cl和1737Cl是质子数相同中子数不同的同一元素，所以互称同位素，故B正确； C、二氧化碳和一氧化碳是不同的氧化物，故C错误； D、1H2、2D2和3T2是同一种氢气单质，故D错误； 故选：B。 【变式3-2】下列说法正确的是（　　） A．O2和O3之间的转化是化学变化 B．C60和CO2互为同素异形体 C．互为同素异形体的物质性质完全相同 D．互为同素异形体的物质之间不能相互转化 【答案】A 【详解】A．氧气和臭氧是不同的两种物质，它们之间的转化是化学变化，故A正确； B．同素异形体的描述对象是单质，C60是单质，CO2是化合物，不是单质，故B错误； C．同素异形体的物理性质不同，化学性质相似，故C错误； D．同素异形体的物质之间能发生相互转化，如氧气可以转化为臭氧，故D错误； 故选：A。 【变式3-3】下列说法正确的是（　　） A．16O2、18O2互为同位素 B．、、三种核素的化学性质不同 C．14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同 D．白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体 【答案】D 【详解】A．16O2、18O2是单质，不能互称同位素，故A错误； B. 、、是同一元素的三种核素的化学性质几乎相同，故B错误； C．14N、14C两种核素的中子数分别是7、8，质子数分别是7、6，故C错误； D．白磷与红磷是磷元素的两种单质，互称同素异形体，故D正确； 故选：D。 题型04 相对原子质量及其计算 1．相对原子质量的定义： 以一种C-12原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。 相对原子质量=。 注意事项： （1）相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值； （2）相对原子质量的单位是“1”； 2．化合物的相对分子质量计算：化合物的相对分子质量=各原子相对原子质量之和。 【典例4】已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，在自然界的丰度分别为75.77%和24.23%，由此不能得知（　　） A．同位素的中子数 B．同位素的质量数 C．氯元素的相对原子质量 D．氯元素的近似相对原子质量 【答案】C 【详解】A．已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，质子数=17，质量数分别为35、37，中子数分别为35-17=18、37-17=20，可以计算中子数，故A正确； B．已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，质量数分别为35、37，故B正确； C．题干中不知原子的相对原子质量，不能计算，故C错误； D．已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，在自然界的丰度分别为75.77%和24.23%，氯元素的近似相对原子质量=35×75.77%+37×24.23%≈35.5，故D正确； 故选：C。 【变式4-1】科学实验研究结果表明：某种固体单质（由单原子构成）在棱长为 1×10-7cm 的立方体中含有 20 个原子，其密 度为 4g•cm-3．则此单质的相对原子质量最接近（　　） A．32 B．65 C．120 D．150 【答案】C 【详解】20个原子的质量为 4×（1×10-7）3g=4×10-21g，所以一个原子的质量为：2.0×10-22g，则NA个质量为：6.02×1023×2.0×10-22=120.4g,故摩尔质量为 120.4g/mol，此元素的原子相对质量约为120。 故选：C。 【变式4-2】16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是（　　）A．氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B．质子和中子的相对质量都很接近于1 C．元素的近似相对原子质量总是取整数 D．电子的质量太小 【答案】C 【详解】A．由于氧的其他同位素的丰度太低，被忽略了，故可以用16O作为氧元素的近似相对原子质量，故A错误； B．质子和中子的相对原子质量都很接近1，质量数等于质子数加中子数，质量数可当作该核素的近似相对原子质量，故B错误； C．相对原子质量的近似值取整数是因为直接采用了单一同位素的质量数，而非刻意舍去小数部分，但并不是16O的质量数常被当做氧元素近似相对原子质量的“近似”理由，故C正确； D．电子的质量太小，故原子的质量主要集中在原子核中，原子核又分为质子和中子，故电子的质量几乎可以忽略不计，故D错误； 故选：C。 【变式4-3】某元素在自然界里由两种核素组成，其原子个数比为2.44：1.05，第一种核素的质量数为63，第二种核素的质量数比第一种多2个，该元素平均相对原子质量约是（　　） A．64.00 B．63.60 C．65.00 D．63.00 【答案】B 【详解】依据第一种核素的质量数为63，第二种核素的质量数比第一种多2个可知，第二种核素的质量数为63+2=65，则该元素平均相对原子质量约：=63.60， 故选：B。 题型05 核外电子排布的一般规律 1．依据：多电子原子中电子能量不同，运动区域离核远近不同。 2．电子层与电子能量的关系： 电子层序数 一 二 三 四 五 六 七 电子层符号 K L M N O P Q 电子能量与电子离核距离 → 电子离核由近及远 电子能量由低到高 3．核外电子总是尽先排不在能量最低的电子层理，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层等，这个规律又称为能量最低原理。 4．每一电子层最多可容纳的电子数为2n2(代表电子层数)，这个规律又称为最大容量原理。 5．最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。 6．次外层电子数不超过18个(K层为次外层时不超过2个，L层为次外层时不超过8个)，导数第三层电子数不超过32个。 7．最外电子层中排满8个电子(K层为最外层时为2个)时，这种电子层结构为相对稳定的结构，其他的电子层结构为相对不稳定的结构。 【典例5】某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（　　） A．14 B．15 C．16 D．17 【答案】A 【详解】因元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子， 第一层电子数只能为2， 第二层电子数只能为8， 第三层（最外层）电子数为4， 则原子核外电子数为2+8+4=14， 所以质子数为14。 故选：A。 【变式5-1】分别与氩和氖的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（　　） A．CaF2 B．HCl C．Na2O D．H2O 【答案】A 【详解】A．Ca2+的核外有18个电子，排布是288结构，F-的核外有10个电子，排布是28结构，故CaF2符合题意，故A正确； B．HCl属于共价化合物，Cl的核外有18个电子，排布是288结构，H的核外有2个电子，不符合题意，故B错误； C．Na+的核外有10个电子，排布是28结构，O2-的核外有10个电子，排布是28结构，不符合题意，故C错误； D．H2O是共价化合物，O的核外有10个电子，H的核外有2个电子，不符合题意，故D错误； 故选：A。 【变式5-2】原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是（　　） A．L层 B．K层 C．N层 D．M层 【答案】B 【详解】原子核外电子是分层排布的，电子层从内到外为依次为K、L、M、N、O、P、Q，而距离原子核越近能量越低，所以K层能量最低， 故选：B。 【变式5-3】下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是（　　） A．HCl B．CH4 C．BF3 D．PCl3 【答案】D 【详解】A．HCl中氢原子最外层2个电子，达不到8电子稳定结构，故A错误； B．CH4中氢原子最外层2个电子，达不到8电子稳定结构，故B错误； C．BF3中B为+3价，B原子最外层3个电子，3+3=6，所以达不到8电子稳定结构，故C错误； D．PCl3中P为+3价，P原子最外层5个电子，3+5=8，氯为-1价，化合价绝对值为1，Cl最外层7个电子，1+7=8，所以所有原子最外层都满足8电子稳定结构，故D正确； 故选：D。 题型06 元素、离子结构示意图 1．元素结构示意图 如钠原子： 2．离子结构示意图 如钠离子： 【典例6】下列结构示意图表示负离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．结构中质子数大于核外电子数，该粒子为Al3+，为正离子，故A错误； B．结构中质子数小于核外电子数，该粒子为F-，为负离子，故B正确； C．结构中质子数大于核外电子数，该粒子为Na+，为正离子，故C错误； D．结构中质子数等于核外电子数，该粒子为Ar，为原子，故D错误； 故选：B。 【变式6-1】某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是（　　） A．该原子有3个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该元素属于短周期元素 D．该元素的最高正化合价为+6 【答案】B 【详解】A．由某元素的原子结构示意图可知：该原子核外有3个电子层，故A正确； B．最外层电子数是6，为S元素，是非金属元素，故B错误； C．该元素为第16号元素，位于第三周期ⅥA族，属于短周期元素，故C正确； D．由某元素的原子结构示意图可知：最外层电子数是6，最高正化合价为+6，故D正确； 故选：B。 【变式6-2】某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法不正确的是（　　） A．M一定不属于稀有气体 B．M可能是阴离子 C．x一定不大于8 D．物质A在水溶液中可电离出M，则A一定属于盐类 【答案】D 【详解】A．质子数是17，一定是Cl元素，M一定不属于稀有气体，故A正确； B．若x=8，则表示阴离子Cl-，故B正确； C．质子数是17，一定是Cl元素，Cl元素的最低价是-1价，所以x等于7或8，即x一定不大于8，故C正确； D．物质A在水溶液中可电离出M，则A不一定属于盐类，例如氯化氢溶于水也电离出氯离子，故D错误； 故选：D。 【变式6-3】以下是四种微粒的结构示意图，下列有关该微粒的说法中，完全正确的是（　　） A．①的化学性质比较稳定 B．③在化学反应中容易得到电子 C．①和②属于同种元素 D．②是一种阳离子，④是一种阴离子 【答案】A 【详解】A．①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，故A正确； B．③的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故B错误； C．决定元素种类的是质子数，①②的质子数不相同，不属于同种元素，故C错误； D．④质子数=核外电子数=17，为原子，②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故D错误。 故选：A。 题型07 原子结构与元素性质 1．原子结构与元素性质 元素种类 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 8(He为2)(稳定结构) 一般小于4 一般大于或等于4 原子得失电子能力 既不易得电子也不易失电子 易失电子 易得电子 单质性质 难与其他物质反应 具有还原性 具有氧化性 化合价 0价 只显正价 一般为负价 2． 【典例7】下列说法中正确的是（　　） A．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．金属元素只有正价和零价，而非金属元素既有正价又有负价又有零价 【答案】B 【详解】A．非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数-8，最高化合价等于原子最外层电子数，故A错误； B．非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，不超过该元素原子的最外层电子数，故B正确； C．He最外层电子数为2，为非金属元素，故C错误； D．氟无正价，只有负价和零价，所以并不是所有非金属都有正价，故D错误； 故选：B。 【变式7-1】碱金属元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（　　） A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 【答案】D 【详解】元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是1，都容易失去1个电子，故D正确； 故选：D。 【变式7-2】元素的原子结构决定其性质，下列说法正确的是（　　） A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．原子序数为17的元素的最高化合价为+7 C．C、N、O三种元素的最高化合价分别是+4、+5、+6 D．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-7到-1重复出现 【答案】B 【详解】A.多数原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，但O、F及稀有气体、某些过渡金属元素不符合该规律，故A错误； B.原子序数为17的元素为Cl,最外层电子数为7，则最高化合价为+7，故B正确； C.O无最高正化合价，C、N元素的最高化合价分别是+4、+5，故C错误； D.一般金属显正价，非金属元素显负价，且O、F无最高正化合价，如第三周期主族元素随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-4到-1，而第二周期不符合此规律，故D错误； 故选：B。 【变式7-3】下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（　　） A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 【答案】B 【详解】A、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，而钠原子有3个电子层，所以它们相差一个电子层，故A正确； B、最外层电子数决定微粒的化学性质，Na与Na+两者最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同，故B错误； C、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，故C正确； D、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，都是钠元素，所以灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色，故D正确。 故选：B。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 原子结构与元素性质 题型01 原子的基本构成 题型02 原子中微粒间的相互关系 题型03 “四素”及其比较 题型04 相对原子质量及其计算 题型05 核外电子排布的一般规律 题型06 元素、离子结构示意图 题型07 原子结构与元素性质 题型01 原子的基本构成 1.原子 2. 原子是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，原子种类由质子数和中子数决定。 3. 元素是具有相同核内质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，由质子数决定。 4. 原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质。 【典例1】原子核内的质子数决定了（　　） A．原子种类 B．元素种类 C．相对原子质量 D．质量数 【变式1-1】决定原子种类的是（　　） A．质子 B．中子 C．电子 D．质子和中子 【变式1-2】在任何原子里都具有的粒子是（　　） A．质子、中子、电子 B．质子、中子 C．质子、电子 D．中子、电子 【变式1-3】下列有关原子结构的说法中，正确的是（　　） A．决定元素种类的是--质子数 B．决定元素化学性质的是--原子的核外电子数 C．所有的原子里都有质子、中子、电子 D．最外层电子数为1的原子一定是金属元素 题型02 原子中微粒间的相互关系 1．质量数：将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。 2．质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。 3．质子带正电荷，中子不带电，质子和中子依靠一种特殊的力——核力结合在一起。对于一个原子来说：核电荷数（Z）=质子数（Z）=原子序数（Z）=核外电子数（Z）。 4．阳离子：核电荷数（Z）= 质子数（Z）=原子序数（Z）＞核外电子数。 5．阴离子：核电荷数（Z）= 质子数（Z）=原子序数（Z）＜核外电子数。 6．般用符号表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么，构成原子的有关微。 粒之间的关系可表示为：。 【典例2】联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。原子含有的中子数是（　　） A．198 B．278 C．118 D．80 【变式2-1】是唯一天然存在的易裂变核素，下列关于的说法错误的是（　　） A．质量数是235 B．中子数是143 C．核外电子数是92 D．质子数是235 【变式2-2】原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为（　　） A． A-X+n B． A-X C． A+X-n D． A-X-n 【变式2-3】钛被称为“亲生物金属”是因为其在人体内既能起支撑作用又能抵抗分泌物的腐蚀且无毒被用于临床制造“人造骨”，维系生命。根据如图所示信息，钛原子所含的质子数为（　　） A．4 B．22 C．26 D．48 题型03 “四素”及其比较 元素 核素 同位素 同素异形体 定义 具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称 具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素 同种元素形成的不同种单质 范围 游离态或化合态 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 由同位素组成的不同单质，物理性质不同，化学性质几乎相可 由同一种元素组成，可独立存在 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构(原子数) 关系 举例 H、C、N三 种元素 、、三种核素 、、互为同位素 石墨与金刚石互为同素异形体 【典例3】下列相关说法正确的是（　　） A．16O2和18O3属于同位素 B．金刚石、石墨、石墨烯是同素异形体 C．D2O、T2O是同素异形体 D．1H2、2H2、3H2是同素异形体 【变式3-1】以下互为同位素的是（　　） A．石墨与金刚石 B．1735Cl和1737Cl C．CO和CO2 D．1H2、2D2和3T2 【变式3-2】下列说法正确的是（　　） A．O2和O3之间的转化是化学变化 B．C60和CO2互为同素异形体 C．互为同素异形体的物质性质完全相同 D．互为同素异形体的物质之间不能相互转化 【变式3-3】下列说法正确的是（　　） A．16O2、18O2互为同位素 B．、、三种核素的化学性质不同 C．14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同 D．白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体 题型04 相对原子质量及其计算 1．相对原子质量的定义： 以一种C-12原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。 相对原子质量=。 注意事项： （1）相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值； （2）相对原子质量的单位是“1”； 2．化合物的相对分子质量计算：化合物的相对分子质量=各原子相对原子质量之和。 【典例4】已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，在自然界的丰度分别为75.77%和24.23%，由此不能得知（　　） A．同位素的中子数 B．同位素的质量数 C．氯元素的相对原子质量 D．氯元素的近似相对原子质量 【变式4-1】科学实验研究结果表明：某种固体单质（由单原子构成）在棱长为 1×10-7cm 的立方体中含有 20 个原子，其密 度为 4g•cm-3．则此单质的相对原子质量最接近（　　） A．32 B．65 C．120 D．150 【变式4-2】16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是（　　）A．氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B．质子和中子的相对质量都很接近于1 C．元素的近似相对原子质量总是取整数 D．电子的质量太小 【变式4-3】某元素在自然界里由两种核素组成，其原子个数比为2.44：1.05，第一种核素的质量数为63，第二种核素的质量数比第一种多2个，该元素平均相对原子质量约是（　　） A．64.00 B．63.60 C．65.00 D．63.00 题型05 核外电子排布的一般规律 1．依据：多电子原子中电子能量不同，运动区域离核远近不同。 2．电子层与电子能量的关系： 电子层序数 一 二 三 四 五 六 七 电子层符号 K L M N O P Q 电子能量与电子离核距离 → 电子离核由近及远 电子能量由低到高 3．核外电子总是尽先排不在能量最低的电子层理，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层等，这个规律又称为能量最低原理。 4．每一电子层最多可容纳的电子数为2n2(代表电子层数)，这个规律又称为最大容量原理。 5．最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。 6．次外层电子数不超过18个(K层为次外层时不超过2个，L层为次外层时不超过8个)，导数第三层电子数不超过32个。 7．最外电子层中排满8个电子(K层为最外层时为2个)时，这种电子层结构为相对稳定的结构，其他的电子层结构为相对不稳定的结构。 【典例5】某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（　　） A．14 B．15 C．16 D．17 【变式5-1】分别与氩和氖的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（　　） A．CaF2 B．HCl C．Na2O D．H2O 【变式5-2】原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是（　　） A．L层 B．K层 C．N层 D．M层 【变式5-3】下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是（　　） A．HCl B．CH4 C．BF3 D．PCl3 题型06 元素、离子结构示意图 1．元素结构示意图 如钠原子： 2．离子结构示意图 如钠离子： 【典例6】下列结构示意图表示负离子的是（　　） A． B． C． D． 【变式6-1】某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是（　　） A．该原子有3个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该元素属于短周期元素 D．该元素的最高正化合价为+6 【变式6-2】某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法不正确的是（　　） A．M一定不属于稀有气体 B．M可能是阴离子 C．x一定不大于8 D．物质A在水溶液中可电离出M，则A一定属于盐类 【变式6-3】以下是四种微粒的结构示意图，下列有关该微粒的说法中，完全正确的是（　　） A．①的化学性质比较稳定 B．③在化学反应中容易得到电子 C．①和②属于同种元素 D．②是一种阳离子，④是一种阴离子 题型07 原子结构与元素性质 1．原子结构与元素性质 元素种类 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 8(He为2)(稳定结构) 一般小于4 一般大于或等于4 原子得失电子能力 既不易得电子也不易失电子 易失电子 易得电子 单质性质 难与其他物质反应 具有还原性 具有氧化性 化合价 0价 只显正价 一般为负价 2． 【典例7】下列说法中正确的是（　　） A．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．金属元素只有正价和零价，而非金属元素既有正价又有负价又有零价 【变式7-1】碱金属元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（　　） A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 【变式7-2】元素的原子结构决定其性质，下列说法正确的是（　　） A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．原子序数为17的元素的最高化合价为+7 C．C、N、O三种元素的最高化合价分别是+4、+5、+6 D．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-7到-1重复出现 【变式7-3】下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（　　） A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $