重难点04 溶解度及其应用（专项训练）（上海专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

重难点04 溶解度及其应用 目 录 01·核心知识梳理 2 02·基础通关练 6 考向01 固体溶解度的理解 考向02 气体溶解度的理解 考向03 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 考向04 根据溶解度曲线判断比较判断溶液中各种质量关系 考向05 根据溶解度曲线判断改变温度时溶液中发生的变化 考向06 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 考向07 溶解度表 考向08 溶解度与溶质质量分数关系 考向09 溶解度曲线结合溶解实验的综合考查 03·真题诊断练 18 04·趋势领航练 20 一、溶解度 1．固体溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）四要素： 条件：一定温度； 标准：100g 溶剂； 状态：饱和状态； 单位：g。 （3）影响因素：溶质、溶剂的性质、温度。 （4）溶解度与溶解性的关系（室温 20℃） 2．气体溶解度 （1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）气体溶解度影响因素：溶质、溶剂的性质、温度、压强 气体溶解度随温度升高而减小；随压强增大而增大。 二、溶解度曲线 1．溶解度曲线中点的含义 （1）曲线上的点：表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。也称作饱和点。 （2）两条曲线交叉点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 （3）溶解度曲线下方的点：表示该溶液是不饱和溶液。 （4）溶解度曲线上方的点：表示该溶液是饱和溶液且与固体溶质共存。 坐标轴含义：横坐标为温度，纵坐标为溶解度。 2．溶解度曲线的变化规律 （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如硝酸钾。 （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如氯化钠。 （3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如氢氧化钙。 3．饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化 （1）饱和溶液与不饱和溶液的判断 某温度下，溶解度曲线上的点表示该物质的饱和溶液；曲线以上的点表示与固体溶质共存的饱和溶液。 （2）饱和溶液与不饱和溶液的转化 ①温度不变时，改变溶质或溶剂质量 将不饱和溶液转化为饱和溶液的最可靠的方法：增加溶质、蒸发溶剂 将饱和溶液转化为不饱和溶液的最可靠的方法：加溶剂 ②温度变化时，升温或降温取决于物质溶解度随温度的变化趋势。 陡升型曲线（大多数）：升温使不饱和溶液转化为饱和溶液；如硝酸钾。 下降型曲线（极少数）：降温使不饱和溶液转化为饱和溶液；如氢氧化钙。 4. 结晶的方法 （1） “陡升型”曲线：冷却热饱和溶液（降温结晶、冷却结晶） 适用范围：溶解度随温度升高显著增大的物质。如：硝酸钾。 操作步骤：先配成高温饱和溶液→降温→过滤→洗涤、干燥 （2） “缓升型”曲线：蒸发结晶 适用范围：溶解度受温度影响较小的物质。如：氯化钠。 操作步骤：溶解→蒸发溶剂→趁热过滤→洗涤、干燥 （3）“下降型”曲线：升温结晶‌ 适用范围：溶解度曲线呈“下降型”的物质，即溶解度随温度升高而减小的物质。如氢氧化钙操作步骤：升高温度使溶质析出 5. 根据溶解度曲线判断物质提纯的方法 （1）若目标物质溶解度受温度影响大（甲），杂质影响小（乙）：用降温结晶法提纯甲 （2）若目标物质溶解度受温度影响小（乙），杂质影响大（甲）：用蒸发结晶法提纯乙 （3）特殊案例：当丙（下降型）中含少量甲（陡升型），需升高温度使甲溶解后过滤 口诀：陡升降温，缓升蒸发，下降升温，混合看主次 6. 根据溶解度曲线比较溶质质量分数的大小 （1）同一物质，不同温度： ①若两者均为饱和溶液：若溶解度随温度升高而增大，则温度越高，饱和溶液溶质质量分数越大； 若溶解度随温度升高而减小，则温度越高，饱和溶液溶质质量分数越小。 ②若两者分别为饱和溶液与不饱和溶液：无法直接通过温度判断，需结合实际溶质、溶剂质量。 （2）不同物质，同一温度： ①溶解度曲线交点处：两物质溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数完全相等；不饱和溶液则无法确定，需看是否饱和。 ②溶解度曲线交点两侧：溶解度曲线在上方的物质，其饱和溶液的溶质质量分数更大 （3）关键原则：饱和溶液的溶质质量分数由“该温度下溶解度”决定；不饱和溶液需看实际溶质占比，不能直接用溶解度计算。 ，饱和溶液的溶质质量分数只与温度有关。 温馨提示 1. 不能忽略 “同一温度”，直接比较不同温度下的溶解度。 2. 未判断溶液是否饱和，不能直接用溶解度计算溶质质量分数。 三、溶解度曲线应用 图1 图2 1.溶解度曲线上点的含义 如图1、2所示，A、B、C、P四点代表的含义是： A：某物质15℃时的 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”） B：某物质 20 ℃时的 饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”)，此时该物质的溶解度为 0.6g 。 图1 C：某物质 30 ℃时的 饱和 溶液，且有未溶解的晶体。 P：t2℃时，甲、丙两物质的溶解度 相同 均为 25g 。 2.如图2所示，溶解度大小的比较 （1） t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为丙＞乙＞甲 。 （2） t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 乙 。 （3） t3℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液，溶液质量大小顺序为 丙＞乙＞甲 。 （4） t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量大小关系为 甲＞乙＞丙 ，溶剂质量大小关系为 丙＞乙＞ 甲 。 图2 3.如图2所示，物质溶解度随温度变化的情况 (1)甲物质的溶解度随着温度的升高而___增大__(填“增大”或“减小”)。 (2)丙物质的溶解度随着温度的升高而 减小 (填“增大”或“减小”)。 (3)甲、乙两物质中，__乙__物质的溶解度受温度的影响较小。 4.如图2所示，饱和溶液与不饱和溶液的判断 (1)t2℃时，将 25 g 甲物质溶解于 50 g 水中，充分溶解后得到溶液的质量是 62.5 g。 (2)t2℃时，将 25 g 甲加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液是 饱和 (“饱和”或“不饱和”下同)溶液。 (3)t2℃时，将 15 g 甲加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液是 不饱和 溶液。 5.如图2所示，饱和溶液与不饱和溶液的转化 (1)将一定质量的接近饱和的甲的溶液变成饱和溶液的方法有 增加溶质降低温度蒸发溶剂 。 (2)将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质升高温度蒸发溶剂 。 (3)将t3℃时接近饱和的乙的溶液变成饱和溶液的方法是增加溶质恒温蒸发溶剂 。 (4)将t1℃时丙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是增加溶剂。 (5)将t2℃时丙的饱和溶液升温至t3℃，得到的是饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 图2 6.如图2所示，溶质质量分数计算及比较 （1）t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 20% 。 （2）t1℃时，将 40 g 丙加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为 28.6%。 （3）t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为甲＞乙＞丙。 (4)将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的 顺序为乙＞甲＞丙。 (5)将等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃的饱和溶液，需要水的质量甲 ＞ 乙(填“>”“<”或“＝”)。 (6)将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量由大到小的顺序为 甲＞乙＞丙。 7.如图2所示，判断物质提纯或结晶的方法 (1)当甲中含有少量的乙时，可采用降温(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。 (2)当乙中含有少量的甲时，可采用蒸发(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。 8.如图2所示，改变温度时溶液中各种量的变化情况 将t3℃等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温至t2℃，所得溶液溶剂质量大小关系是丙＞乙＞甲；溶质质量大小关系是 乙＞甲＞丙 ；溶液质量大小关系是丙＞乙＞甲 ；溶质质量分数大小关系是 乙＞甲＞丙 。 ►考向01 固体溶解度的理解 1．（2025·上海长宁·一模）4%硼酸洗液在生活中有广泛用途，进行如下实验配制4%硼酸溶液(右表为硼酸的溶解度)。 实验步骤 实验操作 实验结果 温度(℃) 硼酸的溶解度(g/100g水) I 10℃时，取4.0g硼酸，加入46mL水 硼酸部分溶解 10 3.65 Ⅱ 升温至40℃ 硼酸完全溶解 20 4.87 Ⅲ 继续加入50mL水 配置完成 40 8.90 下列说法正确的是 A．硼酸的溶解度为3.65g/100g水 B．可通过充分搅拌使步骤Ⅰ中的硼酸完全溶解 C．步骤Ⅱ中所得溶液的浓度为8% D．所得溶液在20℃时会析出固体，浓度减小 ►考向02 气体溶解度的理解 1．（2025·上海金山·一模）二氧化碳是制作碳酸饮料的关键成分之一，可以增大二氧化碳溶解度的方法是 A．多通入一些二氧化碳 B．使用大量水 C．增大压强 D．升高水温 2．（2025·上海普陀·一模）二氧化碳溶于水可得到气泡水，制作气泡水的最佳条件是 A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压 ►考向03 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 1.（2025·上海松江·二模）已知氯化钾溶解度在20℃时为34.0克/100克水，60℃时为45.5克/100克水。20℃时，向盛有10.0g水的烧杯中加入5g氯化钾固体，充分溶解后，有固体不溶(图①)，按照图示进行后续实验，下列分析正确的是 A．①中溶液的质量为15克 B．②中溶液为氯化钾的饱和溶液 C．溶液中溶质的质量关系：①＜②=③ D．溶液中溶质的质量分数关系：①＜②=③ 2.（2025·上海普陀·二模）在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验，将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中，四次实验所得溶液的数据“a、b、c、d”记录如图。下列说法正确的是 A．若a点是饱和溶液，则d点也是饱和溶液 B．若b点是不饱和溶液，则a点有可能是饱和溶液 C．c、d两点可能都是饱和溶液 D．“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液 ►考向04 根据溶解度曲线判断比较判断溶液中各种质量关系 1．（2025·上海宝山·一模）下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a 点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．b 点溶液降温到t1℃， 析出30g 晶体 C．t1℃ 时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃ 时，甲、乙不饱和溶液转化为饱和溶液的方法相同 2．（2025·上海奉贤·一模）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等 C．时，将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲<乙 D．时，分别在水中溶解甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 3．（2025·上海浦东新·一模）(4)水是常用的溶剂，能溶解许多物质。如图是KNO3、NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题： ①t1℃时，NaCl的溶解度为 g/100g水。 ②t1℃时，分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温至t2℃(不考虑溶剂蒸发)，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：KNO3 NaCl(选填“>”、“＜”或“=”)。 ③t2℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后降温至t1℃，请在下图中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线 。 ④氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如下实验。 实验操作中加热的原因 。若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是 。 ►考向05 根据溶解度曲线判断改变温度时溶液中发生的变化 1．（2026·上海徐汇·一模）下表是硝石（）和食盐（NaCl）在不同温度时的溶解度。如图是两者溶解度曲线的一部分。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 /g 15.3 31.6 63.9 110 NaCl/g 33.7 35.9 36.4 37.1 A．曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线 B．除去乙中混有的少量甲，应采取降温结晶的方法 C．40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量： D．60℃时，饱和溶液的溶质质量分数为110% 2．（2026·上海浦东新·一模）盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指 NaCl， “碱”指 Na2CO3，请根据溶解度曲线回答下列问题。 (1)t3℃时，NaCl 的溶解度 (选填"<”、"=”或">”) Na2CO3 的溶解度。 (2)有关说法正确的是___________。(不定项) A．t1℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 22% B．t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠质量 C．将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数相同 D．将 t3℃时含少量氯化钠的碳酸钠溶液中分离出碳酸钠，可采用降温结晶的方法 (3)t1℃时，将 11.0g 碳酸钠固体加入 50.0 g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g，为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作为 。 ►考向06 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 1．（2025·上海金山·一模）人类的生产生活都离不开水。 (1)自来水净化过程中加入活性炭的作用是 。 (2)电解水制氢气的化学方程式是 ，若生成2 mol氢气，理论上需要消耗水 g。 (3)水是最常见的溶剂，生理盐水是0.9% NaCl溶液。配制该生理盐水1000克，需称量NaCl的质量是 g。 (4)如图1是利用海水提取粗盐的过程： I.蒸发池中逐渐减少的物质是 ，析出晶体后，母液是氯化钠的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 Ⅱ.粗盐中除氯化钠外还含有少量MgCl2、MgSO4等物质，有关NaCl、MgCl2、MgSO4在不同温度下的溶解度如图2所示。为除去粗盐中的杂质，用热饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法提纯NaCl，流程如图3所示。 图3中操作X的名称是 ，该流程中，得到较纯净氯化钠的是 （选填“固体A”或“固体B”）。 2．（2025·上海虹口·一模）海洋中蕴藏着丰富资源，如图是每千克某地海水中所含的物质及其质量，其中部分物质的溶解度如下表所示。 温度 20 40 60 80 90 100 溶解度（g/100g水） 氯化钠 35.9 36.4 37.1 38 38.5 39.2 氯化镁 54.6 57.5 61 66.1 69.5 73.3 硫酸镁 33.7 44.5 54.6 55.8 52.9 50.4 硫酸钾 11.1 14.8 18.2 21.4 22.9 24.1 (1)蒸发100g 海水得到的固体中氯化钠的质量是 g。 (2)海边盐场得到粗盐固体的结晶方法是 ,采用该方法的依据是 。 (3)精制食盐的过程中，需去除粗盐水中含有的泥沙，可以采用的方法是 。 (4)将90℃、152.9gMgSO4饱和溶液，降温至40℃,温度随时间变化的曲线如图所示，请在图中绘制溶液中溶质质量随时间变化的曲线。 (4) 。 ►考向07 溶解度表 1．（2025·上海崇明·一模）氢氧化锂 (LiOH) 在航天器中可用于吸收 CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH， 将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度(℃) 20 30 40 50 60 溶解度 (g/100g水) LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 (1)室温下， NaOH 溶液的 pH (填“>”、“<”或“=”)7。 (2)在不改变溶质质量分数的前提下，将NaOH 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 。 (3)提取 LiOH 晶体时需蒸发结晶，实验中用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、铁架台(带有铁圈)和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (4)电解法制得的1000g溶液中 ，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5.5%。该溶液中 LiOH 的质量为 g； 将该溶液蒸发溶剂并降低温度到30℃时，当剩余水的质量为50g 时，请结合具体数据说明所得的NaOH溶液是否饱和 。 2．（2025·上海杨浦·一模）焰硝在我国古籍中有较多记载，其主要成分为KNO3，含少量NaCl、CaCl2。 (1)焰硝是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)《孔氏解散方》记载：“焰硝置火炭上，有紫烟出”。为了验证“紫烟”与KNO3有关，你设计的实验方案是 。 (3)实验室根据《武备志》记载的从焰硝提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如下： 【查阅资料】KNO3、NaCl与KCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/l00g水) KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34 40 45.5 51.5 56.7 ①60℃，KNO3的溶解度为 g/100g水。 ②步骤Ⅰ中，“边搅拌边加热”的作用是 。若加热到60℃，要使33.0g焰硝完全溶解，估算用水的质量约为 g；溶解相同质量的焰硝，温度越高，所需水的质量 (填“越多”或“越少”)。 ③步骤Ⅱ中，加小灰水发生反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，则步骤Ⅲ中“趁热过滤”的目的是 。 ④“溶液B”一定含有的溶质是 (填化学式)。 ⑤书中还提到，焰硝多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八九月(农历)，余月炎寒(夏天、冬天)不宜。”请解释提纯时最好在春秋季节的原因： 。 ►考向08 溶解度与溶质质量分数关系 1．（2025·上海松江·一模）“天气瓶”的原理是利用溶液中溶质结晶的变化来反映气温变化。20℃，某“天气瓶”的制作步骤如下： 步骤一：将2.5克硝酸钾和2.5克氯化铵溶解于33克水中配成甲溶液； 步骤二：将10克樟脑固体溶于40毫升酒精中配成乙溶液； 步骤三：将甲乙溶液混合，加热搅拌至溶液澄清；(溶液内各物质之间不发生化学反应) 步骤四：混合后封存在玻璃器皿内，即可制得“天气瓶”(如图)。 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如下图 (1)气温变化能引起天气瓶中溶质结晶变化的原因是 。步骤二的乙溶液中溶剂是 。 (2)步骤一的甲溶液是硝酸钾的 。(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；甲溶液中氯化铵的质量分数是 。(列式即可)。 (3)若把甲溶液降温到0℃， (选填“能”或“不能”)析出硝酸钾晶体；若把甲溶液升高温度，氯化铵的质量分数 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)在海南，某同学按此方法制作的天气瓶一年四季都未出现明显的结晶变化，原因可能是 。 2．（2025·上海奉贤·一模）奉贤自汉朝起就是盐业产区，历经“煎煮→板晒→滩晒”等制盐工艺。 海水中部分物质及其溶解度数据 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度（水） 氯化钠 36 36.6 37.3 38.4 39.8 硫酸钠 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 氯化镁 54.6 57.5 61 66.1 73.3 (1)煎煮制盐 ①含有泥沙的海水属于 （选填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。 ②将海水置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于化学实验操作中的 （填操作名称）。 (2)板晒制盐 ①制卤。用海水淋洗咸泥得到适当浓度的卤水，卤水中的溶剂是 。 ②晒盐。将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③沥卤。收集盐颗入盐仓沥干。通常不等晒干，晒板中还有卤水就开始收集盐颗，请分析原因 。 ④请在下图中绘制，板晒制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化情况 。 ⑤对比板晒和煎煮制盐，“板晒制盐”的优点是 （写出一点即可）。 ►考向09 溶解度曲线结合溶解实验的综合考查 1．（2026·上海·一模）氯化铵是一种易溶于水的晶体，赋予溶液微弱的酸性。既是工业制备的原料，农业上常用化肥，也是实验室中的熟客。 如表为不同温度下NH4Cl、NaCl在水中的溶解度： 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)氯化钠和氯化铵的溶解度曲线可用如图1表示，则其中溶解度a的取值范围是 。 (2)某同学按图2所示用氯化钠进行实验。已知烧杯甲中溶剂为120g，则烧杯戊中溶液的质量为 g；烧杯甲的溶液中溶质的质量百分数为 (保留整数)。 2．（2025·上海闵行·二模）碳酸钠、氯化钠是常见的钠盐。下表是碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据。 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100 溶解度（g/100g水） 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 38.4 39.8 碳酸钠 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 (1)50℃时，氯化钠的溶解度是 。碳酸钠溶液显 性。（选填“酸”、“碱”、“中”） (2)20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 。 (3)20℃时，在100g水中进行如下实验。 为了使烧杯C的溶液达到饱和，至少需再加入 g碳酸钠；再升温至60℃时，烧杯D中会出现的现象是 。 (4)①20℃时，向含有100g水的溶液中加入一定量的固体，反应的化学方程式是 。如图表示两种生成物的质量与加入的质量的变化关系，其中曲线b表示的生成物是 （填名称）。 ②请结合相关数据分析说明：20℃时，该溶液是否为饱和溶液 1．（2025·上海·中考真题）下列实例中，能体现气体溶解度受温度或压强影响的是 A．打开氮气钢瓶阀门，有气体逸出 B．打开汽水瓶盖，有大量气体逸出 C．水沸腾前，有小气泡冒出 D．瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原形 2．（2025·上海·中考真题）下，有等质量的不饱和溶液和不饱和溶液。和溶解度如图所示，以下正确的是 A．上述溶液中的质量一定大于 B．将上述溶液蒸干，一定能得到固体 C．把上述溶液降温到摄氏度，一定能得到的饱和溶液 D．溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液 3．（2024·上海·中考真题）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 (1)含有NaCl的Li2CO3是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度 (g/100g水) Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (2)随着温度的升高，Li2CO3的溶解度 (选填“减小”或“增大”)。 (3)80℃时，NaCl的溶解度为 g/100g水。 实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： (4)步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因： 。 (5)室温下，滤液X是Li2CO3的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (6)某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点： 。 4．（2024·上海·中考真题）碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 (1)含有的是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)【查阅资料】与在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①随着温度的升高，的溶解度 (选填“减小”或“增大”)。 ②80℃时，的溶解度为 g/100g水。 (3)实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： ①步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因： 。 ②室温下，滤液X是的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点： 。 5．（2023·上海·中考真题）硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。 温度（℃） 20 30 40 60 80 90 100 静置后的现象 100g水中溶解的硼酸质量（g） 5.0 6.7 8.7 14.8 23.6 25.0 25.0 (1)D中的溶液是硼酸的 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分数为 。 (2)选择表3中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线； ；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为 g/100g水。（保留1位小数） (3)现需15％硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中， 。 一、纸树开花(共10分) 【生活情境与化学知识融合】“纸树开花”的原理：实验中涉及到了毛细现象和结晶现象。毛细现象是指液体在细管状物体内侧，由于表面张力的作用而克服重力上升的现象。结晶现象在生活中更是随处可见，吃的食盐，自然界中的钻石(即金刚石)以及云母、硫酸铜等物质均为晶体结构。溶质从其饱和溶液中析出晶体，就是结晶。 同学们开展自制“纸树开花”的项目式学习。 任务一：了解“纸树开花”原料。下图分别为网购“纸树开花”的效果图和使用说明。 “纸树开花”使用说明 先把纸树装在塑料盘子里，把魔法水浇在树上，纸树会在30分钟后发芽，一小时后树上开始长出花朵，而且6-12小时后树上的花朵将会完全绽放。 【查阅资料】KH2PO4（磷酸二氢钾）饱和溶液为“魔法水”的常用原料。 (1)“魔法水”的溶剂是 。 (2)“魔法水”中KH2PO4的分散形式是 。（选填“离子”、“固体小颗粒”或“小液体”）。 (3)KH2PO4在农业上可用作 肥；为了提取溶液中的KH2PO4，适宜采用的方法是 （选填“升温”或“降温”）。 任务二；理解“纸树开花”原理 【查阅资料】“纸树开花”的开花原理为：纸树干毛细现象纸树开花 (4)“纸树开花”开的“花”实际物质成分为 。 (5)同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是 （选填“雨天”或“晴天”）。 (6)“纸树开花”的原理是 结晶。 任务三：制作“纸树开花”作品 【查阅资料】KH2PO4在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 16.3 18.3 22.6 28 33.5 40.7 50.1 60.5 70.4 78.5 83.5 【进行实验】 ①将加厚滤纸裁剪、拼接成树状，固定在塑料盘上。 ②将一定质量的KH2PO4和水混合，配制成20℃时100 g KH2PO4的饱和溶液倒入塑料盘。 ③甲同学每2小时观察一次，发现塑料盘中液体逐渐减少，纸树4小时后逐渐开“花”，过程如图所示。 (7)配制20℃时100 g KH2PO4的饱和溶液需称量KH2PO4的质量为 （精确到0.1 g）。 (8)根据上图判断甲同学配制的溶液 选填“是”或“不是”）饱和溶液。 (9)乙同学同时用20℃时的KNO3饱和溶液、NaCl饱和溶液和KH2PO4饱和溶液做对比实验。情况如下表： 实验方案 KNO3饱和溶液 KH2PO4饱和溶液 NaCl饱和溶液 纸树吸附情况 较快 快 快 结晶快慢 10 min 无结晶 少量结晶 无结晶 24 h 微量结晶 大量结晶 微量结晶 24 h后底座有水情况 有水 无水 有水 由乙同学实验可知“纸树开花”的“魔法水”选用KH2PO4作为溶质的原因可能是 。 二、海水晒盐(共8分) 【海水晒盐与化学知识融合】阅读下列材料，完成下面小题。 《齐民要术》中有关于“海水晒盐”的记载：“将海水引入平地，晒之于阳光，以去其水分。”图1是现代海水晒盐大致流程，请回答问题： (1)图中①是 池。 (2)根据海水晒盐原理，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．海水进入储水池，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C．母液是氯化钠的饱和溶液 (3)海水晒盐得到的粗盐，需要经过溶解、 、蒸发三步操作，去除不溶性杂质。然后再通过其它方法去除可溶性杂质，获得较为纯净的氯化钠。 (4)老师将同学们分成四组，要求各组取纯净的氯化钠，分别配制120 g质量分数16%的氯化钠溶液。正确的操作步骤如图2所示(称量固体时，小于1 g的需要移动游码)： ①每组同学需要称量氯化钠的质量为 。 ②图中最后一步，用玻璃棒搅拌的目的是 。 ③老师用数字化传感器检测各组实验成果，只有一个小组配制的溶液不合格，质量分数小于16%，原因可能是 (写一点即可)。 (5)将其他三组质量分数16%的氯化钠溶液混合，装瓶、贴标签。从瓶中取200 g氯化钠溶液进行如图3所示操作(此时，室温为20℃。20℃时氯化钠的溶解度为36 g)： ①乙烧杯溶液中氯化钠的质量分数为 。 ②丙烧杯溶液中氯化钠的质量 36g(填“”或“”或“”)。 三、自制冰红茶(共10分) 【饮料与化学知识融合】阅读下列材料，完成下面小题。 生活中各种饮品层出不穷。有人为了追求健康，选择了自制饮料；也有人为了追求气泡刺激的口感，选择了碳酸饮料。 冰红茶的标签配方表中含有：纯净水、红茶粉、精制盐、白砂糖、维生素C、焦糖色、食用香精等。 【自制冰红茶】 I．配制红茶水 (1)称量红茶粉，量取水，加入烧杯中进行溶解，充分溶解后，发现红茶颜色上下一致，这是因为溶液具有 性。 Ⅱ．制糖：工业生产白糖的流程如下图1所示，蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图2所示。 (2)白糖生产过程中加入活性炭的作用是 。 (3)图2中P点的含义是 。 (4)蔗糖属于_______物质。 A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 (5)经过多步操作后可获得纯净的白糖晶体，其中的操作依次为：蒸发浓缩、 、 、洗涤、烘干。 Ⅲ．配制甜度适宜的饮料： (6)为配制溶质质量分数为的蔗糖溶液，两位同学设计了如下的实验方案，请完成实验步骤。 同学 实验材料 实验步骤 冬冬 蔗糖固体、蒸馏水 称量蔗糖，量取 水，倒入烧杯中，充分溶解。 晶晶 蔗糖溶液、蒸馏水 【自制碳酸饮料】 (7)二氧化碳的溶解度受温度和压强影响。分析二氧化碳的溶解度曲线示意图，可知其溶解度受 (选填“温度”或“压强”)较大。 (8)查阅资料后得知：碳酸氢钠固体和柠檬酸在溶液中发生以下反应：该反应可用于复刻碳酸饮料的气泡口感。请列式计算：若柠檬酸完全反应，产生二氧化碳质量为 。 四、自制西瓜霜(共10分) 【古法制药物与化学知识融合】西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ.探究原料 (1)西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是 。AI搜索，该“盐”是芒硝。 Ⅱ.制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝，如图1是制取流程： (2)根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 ，依据是 。 (3)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是 (用化学方程式表示)。 Ⅲ.制作西瓜霜 如下图，制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在阴凉通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。 (4)一层西瓜片和一层芒硝交替放置于瓦罐中，目的是 。 (5)瓦罐放在阴凉通风处的原因是 。 (6)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用 进行脱色。 (7)同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下图制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的 (选填“冰水”、“温水”或“沸水”)，原因是 。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是 。 五、卓筒井制盐(共10分) 【古法制盐与化学知识融合】阅读下列材料，完成下面小题。 《史记》：“炎黄血战，实为食盐而起”，史料记载黄帝与蚩尤的战争与盐资源有关，盐是古代的重要战略物资。 材料一  某盐湖含有丰富的食盐、硫酸镁、硫酸钠，当地在3000年前就有“五步产盐法”工艺：集卤蒸发、过箩除杂、储卤、结晶、铲出，通过五个步骤从盐湖水中获得食盐。下图为三种物质的溶解度曲线。 材料二  卓筒井是手工制盐的活化石，是直立粗大的卓筒以吸卤的盐井，“凿地植竹，为之卓筒井”，发明于北宋庆历年间，比西方早800多年。卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。 (1)写出食盐的用途 (一条即可)。 (2)材料一中，“集卤蒸发”是将不同浓度的老滩水抽到蒸发畦中进行自然蒸发，得到卤水。自然蒸发通常借助 进行，以加快蒸发，并能节约能源。 (3)材料一中，“过箩除杂”中的“箩”是指白钠镁矾()。 10℃时，盐池中析出大量白钠镁矾，分析图1可知，10℃时，白钠镁矾、硫酸镁和硫酸钠三种物质的溶解度大小关系是 。 (4)材料一中，“五步产盐法”在结晶出盐前，若储卤中的卤水浓度小，则结晶速率慢，容易形成颗粒大、纯度高的优质食盐晶体，故出盐前要浇洒适量 来降低卤水的浓度。 (5)材料二所述步骤中，“煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热除去其中的溶剂，燃烧的化学方程式是 。 (6)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于图2中步骤 (选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)之后，“晒卤”目的是 。 (7)下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 ①根据表中数据可得出：40℃时，氯化钠溶解度 氯化钾溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是 。 ③20℃时，100 g卤水氯化钠的质量分数为9%，含氯化钾1.00 g，蒸发掉水大于 g，开始有氯化钠析出。 14 / 25 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点04 溶解度及其应用 目 录 01·核心知识梳理 2 02·基础通关练 6 考向01 固体溶解度的理解 考向02 气体溶解度的理解 考向03 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 考向04 根据溶解度曲线判断比较判断溶液中各种质量关系 考向05 根据溶解度曲线判断改变温度时溶液中发生的变化 考向06 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 考向07 溶解度表 考向08 溶解度与溶质质量分数关系 考向09 溶解度曲线结合溶解实验的综合考查 03·真题诊断练 26 04·趋势领航练 31 一、溶解度 1．固体溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）四要素： 条件：一定温度； 标准：100g 溶剂； 状态：饱和状态； 单位：g。 （3）影响因素：溶质、溶剂的性质、温度。 （4）溶解度与溶解性的关系（室温 20℃） 2．气体溶解度 （1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）气体溶解度影响因素：溶质、溶剂的性质、温度、压强 气体溶解度随温度升高而减小；随压强增大而增大。 二、溶解度曲线 1．溶解度曲线中点的含义 （1）曲线上的点：表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。也称作饱和点。 （2）两条曲线交叉点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 （3）溶解度曲线下方的点：表示该溶液是不饱和溶液。 （4）溶解度曲线上方的点：表示该溶液是饱和溶液且与固体溶质共存。 坐标轴含义：横坐标为温度，纵坐标为溶解度。 2．溶解度曲线的变化规律 （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如硝酸钾。 （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如氯化钠。 （3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如氢氧化钙。 3．饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化 （1）饱和溶液与不饱和溶液的判断 某温度下，溶解度曲线上的点表示该物质的饱和溶液；曲线以上的点表示与固体溶质共存的饱和溶液。 （2）饱和溶液与不饱和溶液的转化 ①温度不变时，改变溶质或溶剂质量 将不饱和溶液转化为饱和溶液的最可靠的方法：增加溶质、蒸发溶剂 将饱和溶液转化为不饱和溶液的最可靠的方法：加溶剂 ②温度变化时，升温或降温取决于物质溶解度随温度的变化趋势。 陡升型曲线（大多数）：升温使不饱和溶液转化为饱和溶液；如硝酸钾。 下降型曲线（极少数）：降温使不饱和溶液转化为饱和溶液；如氢氧化钙。 4. 结晶的方法 （1） “陡升型”曲线：冷却热饱和溶液（降温结晶、冷却结晶） 适用范围：溶解度随温度升高显著增大的物质。如：硝酸钾。 操作步骤：先配成高温饱和溶液→降温→过滤→洗涤、干燥 （2） “缓升型”曲线：蒸发结晶 适用范围：溶解度受温度影响较小的物质。如：氯化钠。 操作步骤：溶解→蒸发溶剂→趁热过滤→洗涤、干燥 （3）“下降型”曲线：升温结晶‌ 适用范围：溶解度曲线呈“下降型”的物质，即溶解度随温度升高而减小的物质。如氢氧化钙 操作步骤：升高温度使溶质析出 5. 根据溶解度曲线判断物质提纯的方法 （1）若目标物质溶解度受温度影响大（甲），杂质影响小（乙）：用降温结晶法提纯甲 （2）若目标物质溶解度受温度影响小（乙），杂质影响大（甲）：用蒸发结晶法提纯乙 （3）特殊案例：当丙（下降型）中含少量甲（陡升型），需升高温度使甲溶解后过滤 口诀：陡升降温，缓升蒸发，下降升温，混合看主次 6. 根据溶解度曲线比较溶质质量分数的大小 （1）同一物质，不同温度： ①若两者均为饱和溶液：若溶解度随温度升高而增大，则温度越高，饱和溶液溶质质量分数越大； 若溶解度随温度升高而减小，则温度越高，饱和溶液溶质质量分数越小。 ②若两者分别为饱和溶液与不饱和溶液：无法直接通过温度判断，需结合实际溶质、溶剂质量。 （2）不同物质，同一温度： ①溶解度曲线交点处：两物质溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数完全相等；不饱和溶液则无法确定，需看是否饱和。 ②溶解度曲线交点两侧：溶解度曲线在上方的物质，其饱和溶液的溶质质量分数更大 （3）关键原则：饱和溶液的溶质质量分数由“该温度下溶解度”决定；不饱和溶液需看实际溶质占比，不能直接用溶解度计算。 ，饱和溶液的溶质质量分数只与温度有关。 温馨提示 1. 不能忽略 “同一温度”，直接比较不同温度下的溶解度。 2. 未判断溶液是否饱和，不能直接用溶解度计算溶质质量分数。 三、溶解度曲线应用 图1 图2 1.溶解度曲线上点的含义 如图1、2所示，A、B、C、P四点代表的含义是： A：某物质15℃时的 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”） B：某物质 20 ℃时的 饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”)，此时该物质的溶解度为 0.6g 。 图1 C：某物质 30 ℃时的 饱和 溶液，且有未溶解的晶体。 P：t2℃时，甲、丙两物质的溶解度 相同 均为 25g 。 2.如图2所示，溶解度大小的比较 （1） t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为丙＞乙＞甲 。 （2） t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 乙 。 （3） t3℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液，溶液质量大小顺序为 丙＞乙＞甲 。 （4） t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量大小关系为 甲＞乙＞丙 ，溶剂质量大小关系为 丙＞乙＞ 甲 。 图2 3.如图2所示，物质溶解度随温度变化的情况 (1)甲物质的溶解度随着温度的升高而___增大__(填“增大”或“减小”)。 (2)丙物质的溶解度随着温度的升高而 减小 (填“增大”或“减小”)。 (3)甲、乙两物质中，__乙__物质的溶解度受温度的影响较小。 4.如图2所示，饱和溶液与不饱和溶液的判断 (1)t2℃时，将 25 g 甲物质溶解于 50 g 水中，充分溶解后得到溶液的质量是 62.5 g。 (2)t2℃时，将 25 g 甲加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液是 饱和 (“饱和”或“不饱和”下同)溶液。 (3)t2℃时，将 15 g 甲加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液是 不饱和 溶液。 5.如图2所示，饱和溶液与不饱和溶液的转化 (1)将一定质量的接近饱和的甲的溶液变成饱和溶液的方法有 增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 。 (2)将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质、升高温度、蒸发溶剂 。 (3)将t3℃时接近饱和的乙的溶液变成饱和溶液的方法是增加溶质、恒温蒸发溶剂 。 (4)将t1℃时丙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是增加溶剂。 (5)将t2℃时丙的饱和溶液升温至t3℃，得到的是饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 图2 6.如图2所示，溶质质量分数计算及比较 （1）t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 20% 。 （2）t1℃时，将 40 g 丙加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为 28.6%。 （3）t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为甲＞乙＞丙。 (4)将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的 顺序为乙＞甲＞丙。 (5)将等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃的饱和溶液，需要水的质量甲 ＞ 乙(填“>”“<”或“＝”)。 (6)将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量由大到小的顺序为 甲＞乙＞丙。 7.如图2所示，判断物质提纯或结晶的方法 (1)当甲中含有少量的乙时，可采用___降温__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。 (2)当乙中含有少量的甲时，可采用___蒸发___(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。 8.如图2所示，改变温度时溶液中各种量的变化情况 将t3℃等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温至t2℃，所得溶液溶剂质量大小关系是 丙＞乙＞甲；溶质质量大小关系是 乙＞甲＞丙 ；溶液质量大小关系是__丙＞乙＞甲 ；溶质质量分数大小关系是 乙＞甲＞丙 。 ►考向01 固体溶解度的理解 1．（2025·上海长宁·一模）4%硼酸洗液在生活中有广泛用途，进行如下实验配制4%硼酸溶液(右表为硼酸的溶解度)。 实验步骤 实验操作 实验结果 温度(℃) 硼酸的溶解度(g/100g水) I 10℃时，取4.0g硼酸，加入46mL水 硼酸部分溶解 10 3.65 Ⅱ 升温至40℃ 硼酸完全溶解 20 4.87 Ⅲ 继续加入50mL水 配置完成 40 8.90 下列说法正确的是 A．硼酸的溶解度为3.65g/100g水 B．可通过充分搅拌使步骤Ⅰ中的硼酸完全溶解 C．步骤Ⅱ中所得溶液的浓度为8% D．所得溶液在20℃时会析出固体，浓度减小 【答案】CD 【详解】A、溶解度与温度有关，根据表格信息，10℃时，硼酸的溶解度为3.65g/100g水，而20℃或40℃时，硼酸的溶解度不是3.65g/100g水，A选项错误； B、搅拌能加快固体溶解，但不能改变固体的溶解度。步骤Ⅰ温度为10℃，硼酸的溶解度为3.65g，则100g水中最多可溶解3.65g硼酸。取4.0g硼酸，加入46mL水（即46g），能溶解的硼酸为，则硼酸有剩余，充分搅拌，不能使步骤Ⅰ中的硼酸完全溶解，B选项错误； C、步骤Ⅱ中，温度为40℃，硼酸的溶解度为8.90g，则100g水中最多可溶解8.90g硼酸，46g水中最多可溶解硼酸，则硼酸完全溶解，所得溶液的浓度为，C选项正确； D、20℃时，硼酸的溶解度为4.87g，则100g水中最多可溶解4.87g硼酸，46g水中最多可溶解硼酸，所得溶液含有4g硼酸，因此在20℃时会析出固体，而溶剂质量不变，则浓度减小，D选项正确。 故选：CD。 ►考向02 气体溶解度的理解 1．（2025·上海金山·一模）二氧化碳是制作碳酸饮料的关键成分之一，可以增大二氧化碳溶解度的方法是 A．多通入一些二氧化碳 B．使用大量水 C．增大压强 D．升高水温 【答案】C 【详解】A、多通入一些二氧化碳，二氧化碳的溶解度不变，不符合题意； B、使用大量水对二氧化碳的溶解度不影响，不符合题意； C、增大压强，二氧化碳的溶解度增大，符合题意； D、升高水温，二氧化碳的溶解度减小，不符合题意。 故选：C。 2．（2025·上海普陀·一模）二氧化碳溶于水可得到气泡水，制作气泡水的最佳条件是 A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压 【答案】B 【详解】相同条件下，温度越高，气体溶解度越小，气压越大，气体溶解度越大，因此制作气泡水的最佳条件是低温高压。 故选：B。 ►考向03 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 1.（2025·上海松江·二模）已知氯化钾溶解度在20℃时为34.0克/100克水，60℃时为45.5克/100克水。20℃时，向盛有10.0g水的烧杯中加入5g氯化钾固体，充分溶解后，有固体不溶(图①)，按照图示进行后续实验，下列分析正确的是 A．①中溶液的质量为15克 B．②中溶液为氯化钾的饱和溶液 C．溶液中溶质的质量关系：①＜②=③ D．溶液中溶质的质量分数关系：①＜②=③ 【答案】C 【详解】A、氯化钾溶解度在20℃时为34.0克/100克水，则10g水最多溶解氯化钾3.4g，故①中溶液的质量为13.4g，A错误； B、在20℃时为34.0克/100克水，则20g水最多溶解氯化钾6.8g，而开始时加入5g氯化钾，故②中溶液为氯化钾的不饱和溶液，B错误； C、①中溶质的质量为3.4g，②中溶质的质量为5g，③中溶液温度为60℃，氯化钾的溶解度大于②中氯化钾的溶解度，②中溶液为氯化钾的不饱和溶液，③中溶液也为氯化钾的不饱和溶液，溶质的质量为5g，故溶液中溶质的质量关系①＜②=③，C正确； D、①中溶质质量质量分数为，②和③中溶质和溶剂的质量均相等，故溶质的质量分数也相等，均为，故溶液中溶质的质量分数关系：①>②=③，D错误。 故选C。 2.（2025·上海普陀·二模）在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验，将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中，四次实验所得溶液的数据“a、b、c、d”记录如图。下列说法正确的是 A．若a点是饱和溶液，则d点也是饱和溶液 B．若b点是不饱和溶液，则a点有可能是饱和溶液 C．c、d两点可能都是饱和溶液 D．“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，错误； B、若b点是不饱和溶液，a点和b点溶液中溶质和溶剂的比相等，则a点也是不饱和溶液，错误； C、a、c点溶液中溶剂质量相等，a中溶剂质量比c中多，则c一定是不饱和溶液；若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，错误； D、b、c点溶液中溶质质量相等，c中溶剂质量比b中多，则若b点是不饱和溶液，则c点溶液一定是不饱和溶液；同理，a、d点溶液中溶质质量相等，d中溶剂质量比a中多，则若a点是不饱和溶液，则d点溶液一定是不饱和溶液，“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液，正确。 故选D。 ►考向04 根据溶解度曲线判断比较判断溶液中各种质量关系 1．（2025·上海宝山·一模）下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a 点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．b 点溶液降温到t1℃， 析出30g 晶体 C．t1℃ 时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃ 时，甲、乙不饱和溶液转化为饱和溶液的方法相同 【答案】D 【详解】A、a点是甲物质的不饱和溶液，乙物质有固体剩余，是乙的饱和溶液，所以对应的甲、乙溶液的溶质质量分数不相等，故A错误； B、b点溶液降温到t1℃，溶液质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故B错误； C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相同，但未指明是否饱和无法判断，故C错误； D、t2℃时，甲乙都可以通过加入溶质或者恒温蒸发溶剂的方法变为饱和，故D正确。 故选：D。 2．（2025·上海奉贤·一模）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等 C．时，将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲<乙 D．时，分别在水中溶解甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 【答案】CD 【详解】A、比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项说法不正确； B、t1℃时，甲、乙两物质溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，故选项说法不正确； C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲＜乙，故选项说法正确； D、t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，均不饱和，同时降低温度，由图示可知：甲的溶解度先达到20g，因此甲先达到饱和，故选项说法正确。 故选CD。 3．（2025·上海浦东新·一模）(4)水是常用的溶剂，能溶解许多物质。如图是KNO3、NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题： ①t1℃时，NaCl的溶解度为 g/100g水。 ②t1℃时，分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温至t2℃(不考虑溶剂蒸发)，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：KNO3 NaCl(选填“>”、“＜”或“=”)。 ③t2℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后降温至t1℃，请在下图中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线 。 ④氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如下实验。 实验操作中加热的原因 。若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是 。 【答案】 (4) 30 = 为了得到更多的氯化钠，防止硝酸钾析出 在滤液中再加入一些硝酸钾固体，用玻璃棒搅拌溶液，若加入的硝酸钾继续溶解，说明溶液是不饱和的，若加入的硝酸钾不再溶解，说明溶液是饱和的 【详解】 （4）①根据图示可知，t1℃时，NaCl的溶解度为30g/100g水； ②硝酸钾和氯化钠的溶解度均是随温度的升高而增大，则t1℃时，分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温至t2℃，二者的溶解度增大，但是溶质质量不变，溶剂质量不变，则所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：KNO3=NaCl； ③t1℃时，KNO3的溶解度为36g/100g水，t2℃时，KNO3的溶解度为110g/100g水，则t2℃时，将80gKNO3加入100克水中，形成的是硝酸钾的不饱和溶液，充分溶解后降温至t1℃时，刚开始没有固体析出，最后会析出80g-36g=44g硝酸钾，则画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线为； ④实验操作中加热的原因为了得到更多的氯化钠，防止硝酸钾析出，若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是在滤液中再加入一些硝酸钾固体，用玻璃棒搅拌溶液，若加入的硝酸钾继续溶解，说明溶液是不饱和的，若加入的硝酸钾不再溶解，说明溶液是饱和的。 ►考向05 根据溶解度曲线判断改变温度时溶液中发生的变化 1．（2026·上海徐汇·一模）下表是硝石（）和食盐（NaCl）在不同温度时的溶解度。如图是两者溶解度曲线的一部分。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 /g 15.3 31.6 63.9 110 NaCl/g 33.7 35.9 36.4 37.1 A．曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线 B．除去乙中混有的少量甲，应采取降温结晶的方法 C．40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量： D．60℃时，饱和溶液的溶质质量分数为110% 【答案】BC 【详解】A、由表格数据可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此曲线甲代表氯化钠的溶解度曲线，故选项说法错误； B、由A项分析可知，甲为氯化钠，乙为硝酸钾，氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此硝酸钾固体中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故选项说法正确； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量：，故选项说法正确； D、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中的质量分数为，故选项说法错误； 故选：BC。 2．（2026·上海浦东新·一模）盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指 NaCl， “碱”指 Na2CO3，请根据溶解度曲线回答下列问题。 (1)t3℃时，NaCl 的溶解度 (选填"<”、"=”或">”) Na2CO3 的溶解度。 (2)有关说法正确的是___________。(不定项) A．t1℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 22% B．t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠质量 C．将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数相同 D．将 t3℃时含少量氯化钠的碳酸钠溶液中分离出碳酸钠，可采用降温结晶的方法 (3)t1℃时，将 11.0g 碳酸钠固体加入 50.0 g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g，为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作为 。 【答案】(1)< (2)CD (3) 61.0/61 升温并加溶质 【详解】（1）由图可知，在 t3​℃时，观察曲线位置：NaCl 的曲线在 Na2CO3 曲线下方，说明NaCl 的溶解度< Na2CO3 的溶解度。 （2）A、由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为22.0g，则该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 ，故A错误； B、题干未说明溶剂质量是否相等，因此不能比较所需碳酸钠与氯化钠的质量，故B错误； C、t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，NaCl和 Na2CO3 的溶解度都减小，都会有晶体析出，此时二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，可知所得溶液中溶质的质量分数相同，故C正确； D、 Na2CO3 的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法，故D正确； 故选CD。 （3）由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为22.0g，则t1℃时，将 11.0g 碳酸钠固体加入 50.0 g 水中，固体全部溶解，溶液的质量为； 对于溶解度随温度升高而增大的物质（如 Na2CO3​），可通过：升温（溶解度增大 → 可继续溶解更多溶质）再加入溶质的方法进一步提高该溶液的溶质质量分数； 故填：61.0；升温并加溶质。 ►考向06 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 1．（2025·上海金山·一模）人类的生产生活都离不开水。 (1)自来水净化过程中加入活性炭的作用是 。 (2)电解水制氢气的化学方程式是 ，若生成2 mol氢气，理论上需要消耗水 g。 (3)水是最常见的溶剂，生理盐水是0.9% NaCl溶液。配制该生理盐水1000克，需称量NaCl的质量是 g。 (4)如图1是利用海水提取粗盐的过程： I.蒸发池中逐渐减少的物质是 ，析出晶体后，母液是氯化钠的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 Ⅱ.粗盐中除氯化钠外还含有少量MgCl2、MgSO4等物质，有关NaCl、MgCl2、MgSO4在不同温度下的溶解度如图2所示。为除去粗盐中的杂质，用热饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法提纯NaCl，流程如图3所示。 图3中操作X的名称是 ，该流程中，得到较纯净氯化钠的是 （选填“固体A”或“固体B”）。 【答案】(1)吸附水中的色素和异味等杂质 (2) 36 (3)9 (4) 水 饱和 过滤 固体A 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素、异味等杂质。 （2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：； 从化学方程式可知，水和氢气的物质的量之比为1∶1，生成2mol氢气，需要消耗2mol水，水的质量是。 （3）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，所以配制1000克0.9%的NaCl溶液，需称量NaCl的质量为。 （4）Ⅰ、蒸发池中，海水受热，水不断蒸发变为水蒸气逸出，所以逐渐减少的物质是水； 有晶体析出，说明溶液不能再继续溶解该溶质，所以母液是氯化钠的饱和溶液。 Ⅱ、操作X是将固体和液体分离，名称是过滤； 由图 2 可知，在较高温度下，氯化钠的溶解度受温度影响较小，用热饱和氯化钠溶液洗涤粗盐，氯化钠基本不溶解，而MgCl2、MgSO4等杂质会溶解在热饱和氯化钠溶液中，过滤后得到的固体A主要是较纯净的氯化钠 。 2．（2025·上海虹口·一模）海洋中蕴藏着丰富资源，如图是每千克某地海水中所含的物质及其质量，其中部分物质的溶解度如下表所示。 温度 20 40 60 80 90 100 溶解度（g/100g水） 氯化钠 35.9 36.4 37.1 38 38.5 39.2 氯化镁 54.6 57.5 61 66.1 69.5 73.3 硫酸镁 33.7 44.5 54.6 55.8 52.9 50.4 硫酸钾 11.1 14.8 18.2 21.4 22.9 24.1 (1)蒸发100g 海水得到的固体中氯化钠的质量是 g。 (2)海边盐场得到粗盐固体的结晶方法是 ,采用该方法的依据是 。 (3)精制食盐的过程中，需去除粗盐水中含有的泥沙，可以采用的方法是 。 (4)将90℃、152.9gMgSO4饱和溶液，降温至40℃,温度随时间变化的曲线如图所示，请在图中绘制溶液中溶质质量随时间变化的曲线。 【答案】(1)2.72 (2) 蒸发结晶 氯化钠溶解度受温度影响较小 (3)过滤 (4) 【详解】（1）根据图像，每千克某地海水含有27.2g氯化钠，则蒸发100g 海水得到的固体中氯化钠的质量是2.72g。 （2）海边盐场得到粗盐固体的结晶方法是蒸发结晶； 采用该方法的依据是氯化钠溶解度受温度影响较小。 （3）过滤可以除去不溶性杂质，精制食盐的过程中，需去除粗盐水中含有的泥沙，可以采用的方法是过滤。 （4）根据表格信息，90℃时，MgSO4的溶解度为52.9g，则100g水中最多可溶解52.9g MgSO4。152.9g MgSO4饱和溶液，含有100g水、52.9g MgSO4，降温至80℃，溶解度变为55.8g，没有溶质析出，溶质质量仍为52.9g；降温至60℃，溶解度变为54.6g，没有溶质析出，溶质质量仍为52.9g，降温至40℃，溶解度变为44.5g，有溶质析出，所得溶液中溶质质量为44.5g，故作图为：。 ►考向07 溶解度表 1．（2025·上海崇明·一模）氢氧化锂 (LiOH) 在航天器中可用于吸收 CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH， 将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度(℃) 20 30 40 50 60 溶解度 (g/100g水) LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 (1)室温下， NaOH 溶液的 pH (填“>”、“<”或“=”)7。 (2)在不改变溶质质量分数的前提下，将NaOH 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 。 (3)提取 LiOH 晶体时需蒸发结晶，实验中用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、铁架台(带有铁圈)和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (4)电解法制得的1000g溶液中 ，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5.5%。该溶液中 LiOH 的质量为 g； 将该溶液蒸发溶剂并降低温度到30℃时，当剩余水的质量为50g 时，请结合具体数据说明所得的NaOH溶液是否饱和 。 【答案】(1)＞ (2)降温 (3) 蒸发皿、玻璃棒 使液体均匀受热，防止液体飞溅 (4) 100 否 【详解】（1）NaOH是一种可溶于水的碱，室温下，NaOH溶液的pH＞7； （2）根据表格中的数据可知，氢氧化钠溶解度随着温度降低而减小。在不改变溶质质量分数的前提下，将NaOH的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降温； （3）提取LiOH晶体时需蒸发结晶，实验中用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、铁架台（带有铁圈）和 蒸发皿、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅； （4）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，该溶液中LiOH的质量为1000g×10%=100g；氢氧化钠质量是1000g×5.5%=55g，30℃时氢氧化钠溶解度是118g，根据溶解度概念可知，50g水中溶解59g恰好饱和，55g<59g，当剩余水的质量为50g时，所得的NaOH溶液是不饱和溶液。 2．（2025·上海杨浦·一模）焰硝在我国古籍中有较多记载，其主要成分为KNO3，含少量NaCl、CaCl2。 (1)焰硝是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)《孔氏解散方》记载：“焰硝置火炭上，有紫烟出”。为了验证“紫烟”与KNO3有关，你设计的实验方案是 。 (3)实验室根据《武备志》记载的从焰硝提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如下： 【查阅资料】KNO3、NaCl与KCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/l00g水) KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34 40 45.5 51.5 56.7 ①60℃，KNO3的溶解度为 g/100g水。 ②步骤Ⅰ中，“边搅拌边加热”的作用是 。若加热到60℃，要使33.0g焰硝完全溶解，估算用水的质量约为 g；溶解相同质量的焰硝，温度越高，所需水的质量 (填“越多”或“越少”)。 ③步骤Ⅱ中，加小灰水发生反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，则步骤Ⅲ中“趁热过滤”的目的是 。 ④“溶液B”一定含有的溶质是 (填化学式)。 ⑤书中还提到，焰硝多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八九月(农历)，余月炎寒(夏天、冬天)不宜。”请解释提纯时最好在春秋季节的原因： 。 【答案】(1)混合物 (2)取适量KNO3固体置于一洁净容器中，另取一相同洁净容器放入等量的 NaCl、CaCl2，将两容器分别放在相同的火炭上加热，观察现象 (3) 110 使焰硝溶解得又多又快 30 越少 除去碳酸钙，防止硝酸钾析出 KNO3、NaCl与KCl 硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大；北方的冬天，天气寒冷容易结冰，无法将硝酸钾分离出来；夏天，水分容易蒸发，析出的硝酸钾晶体可能不纯 【详解】（1）根据题意可知，焰硝主要成分为KNO3，并含少量NaCl、CaCl2，因此焰硝是混合物； （2）氯化钠、氯化钙与硝酸钾性质相似，为了验证“紫烟”与KNO3有关，实验方案是取适量KNO3固体置于一洁净容器中，另取一相同洁净容器放入等量的 NaCl、CaCl2，将两容器分别放在相同的火炭上加热，观察是否有紫烟出现； （3）①根据表格信息，60℃，KNO3的溶解度为110g/100g水； ②“边搅拌边加热”的作用是加速溶解，因为搅拌可以使溶质与溶剂充分接触，加热可以增加分子的热运动，从而加快溶解速度；若加热到60℃，要使33.0g焰硝完全溶解，需要水的质量为x，，x=30g；对于硝酸钾这种溶解度随温度升高而增大的物质，要使33.0g焰硝（硝酸钾）完全溶解，温度越高，其溶解度越大，达到溶解33.0g溶质所需溶剂（水）的质量越少； ③步骤Ⅱ中，加小灰水发生反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，步骤Ⅲ中“趁热过滤”，除去碳酸钙，防止硝酸钾因温度降低而结晶析出，从而减少产品损失； ④步骤Ⅱ中，加小灰水发生反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，步骤Ⅲ中“趁热过滤”，此时溶液中KNO3未析出（温度高时其溶解度大），且生成了KCl，所以溶液B一定含有的溶质是KNO3、NaCl与KCl； ⑤硝酸钾的溶解度随温度变化大，在二、三、八、九月（农历）即春秋季节，气温不太高也不太低，有利于通过蒸发浓缩、降温结晶等方法提纯硝酸钾，北方的冬天，天气寒冷容易结冰，无法将硝酸钾分离出来；夏天，水分容易蒸发，析出的硝酸钾晶体可能不纯。 ►考向08 溶解度与溶质质量分数关系 1．（2025·上海松江·一模）“天气瓶”的原理是利用溶液中溶质结晶的变化来反映气温变化。20℃，某“天气瓶”的制作步骤如下： 步骤一：将2.5克硝酸钾和2.5克氯化铵溶解于33克水中配成甲溶液； 步骤二：将10克樟脑固体溶于40毫升酒精中配成乙溶液； 步骤三：将甲乙溶液混合，加热搅拌至溶液澄清；(溶液内各物质之间不发生化学反应) 步骤四：混合后封存在玻璃器皿内，即可制得“天气瓶”(如图)。 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如下图 (1)气温变化能引起天气瓶中溶质结晶变化的原因是 。步骤二的乙溶液中溶剂是 。 (2)步骤一的甲溶液是硝酸钾的 。(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；甲溶液中氯化铵的质量分数是 。(列式即可)。 (3)若把甲溶液降温到0℃， (选填“能”或“不能”)析出硝酸钾晶体；若把甲溶液升高温度，氯化铵的质量分数 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)在海南，某同学按此方法制作的天气瓶一年四季都未出现明显的结晶变化，原因可能是 。 【答案】(1) 溶液内的樟脑在酒精中的溶解度会随着温度变化 酒精 (2) 不饱和 (3) 不能 不变 (4)海南的气温较高，甲、乙溶液混合后一直保持不饱和状态 【详解】（1）气温变化能引起天气瓶中溶质结晶变化的原因是：溶液内的樟脑在酒精中的溶解度会随着温度变化； 步骤二的乙溶液中溶剂是酒精； （2）由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g，步骤一将2.5g硝酸钾和2.5g氯化铵溶解于33g水中配成甲溶液，根据，则步骤一的甲溶液在20℃时可以继续溶解硝酸钾，因此是硝酸钾的不饱和溶液； 将2.5g硝酸钾和2.5g氯化铵溶解于33g水中配成甲溶液，则甲溶液中氯化铵的质量分数是； （3）由溶解度曲线图可知，0℃时硝酸钾的溶解度约为13g，步骤一将2.5g硝酸钾和2.5g氯化铵溶解于33g水中配成甲溶液，根据，则把甲溶液降温到0℃时，不能析出硝酸钾晶体； 若把甲溶液升高温度，氯化铵的质量、溶液质量均不变，则氯化铵的质量分数不变； （4）在海南，某同学按此方法制作的天气瓶一年四季都未出现明显的结晶变化，原因可能是：海南的气温较高，甲、乙溶液混合后一直保持不饱和状态。 2．（2025·上海奉贤·一模）奉贤自汉朝起就是盐业产区，历经“煎煮→板晒→滩晒”等制盐工艺。 海水中部分物质及其溶解度数据 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度（水） 氯化钠 36 36.6 37.3 38.4 39.8 硫酸钠 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 氯化镁 54.6 57.5 61 66.1 73.3 (1)煎煮制盐 ①含有泥沙的海水属于 （选填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。 ②将海水置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于化学实验操作中的 （填操作名称）。 (2)板晒制盐 ①制卤。用海水淋洗咸泥得到适当浓度的卤水，卤水中的溶剂是 。 ②晒盐。将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③沥卤。收集盐颗入盐仓沥干。通常不等晒干，晒板中还有卤水就开始收集盐颗，请分析原因 。 ④请在下图中绘制，板晒制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化情况 。 ⑤对比板晒和煎煮制盐，“板晒制盐”的优点是 （写出一点即可）。 【答案】(1) 悬浊液 蒸发 (2) 水/H2O 饱和 避免晶体过度长大，提高制盐效率，同时减少硫酸钠、氯化镁等杂质析出，提高制得的食盐纯净度 降低了生产成本并减少了对环境的影响（合理即可） 【详解】（1）①不溶性固体溶于水形成悬浊液，因此含有泥沙的浑浊海水属于悬浊液，故填：悬浊液； ②将海水置于铁锅中煎煮得盐，通过蒸发水分得到食盐；“煎煮”类似于化学实验操作中的蒸发，故填：蒸发； （2）①卤水中的溶剂是水，故填：水或H2O； ②将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的饱和溶液，故填：饱和； ③氯化钠的溶解度受温度影响较小，晒板中还有卤水就开始收集盐颗，是因为随着水分不断蒸发，溶液会逐渐达到饱和状态并析出氯化钠晶体。及时收集可以避免晶体过度长大，提高制盐效率，同时减少硫酸钠、氯化镁等杂质析出，提高制得的食盐纯净度，故填：避免晶体过度长大，提高制盐效率，同时减少硫酸钠、氯化镁等杂质析出，提高制得的食盐纯净度； ④在晒盐的过程中，随着温度升高，溶液中的水会蒸发，使溶液质量减小，该过程中溶液为氯化钠的不饱和溶液，所以不会有溶质析出，由于溶液质量逐渐减小，而溶质质量不变，所以溶液的溶质质量分数增大；直至溶液中氯化钠达到饱和，此时再蒸发水，会有氯化钠析出，且溶液一直为饱和状态，由表格中的数据可得：氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以晒盐过程中，虽然温度会升高，但氯化钠的溶解度变化很小，从而溶液达到饱和后，溶质质量分数几乎不变，则曲线最后几乎水平，曲线为，故填：； ⑤“板晒制盐”相比“煎煮制盐”的优点之一是节约能源。板晒制盐主要利用太阳能进行加热，无需消耗大量的燃料，从而降低了生产成本并减少了对环境的影响。此外，板晒制盐还具有操作简便、设备要求低等优点，故填：降低了生产成本并减少了对环境的影响（合理即可）。 ►考向09 溶解度曲线结合溶解实验的综合考查 1．（2026·上海·一模）氯化铵是一种易溶于水的晶体，赋予溶液微弱的酸性。既是工业制备的原料，农业上常用化肥，也是实验室中的熟客。 如表为不同温度下NH4Cl、NaCl在水中的溶解度： 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)氯化钠和氯化铵的溶解度曲线可用如图1表示，则其中溶解度a的取值范围是 。 (2)某同学按图2所示用氯化钠进行实验。已知烧杯甲中溶剂为120g，则烧杯戊中溶液的质量为 g；烧杯甲的溶液中溶质的质量百分数为 (保留整数)。 【答案】(1)35.8＜a＜36.0 (2) 54.8 20% 【详解】（1）由图1可知，t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度曲线相交于一点，此时氯化钠和氯化铵的溶解度相等，为ag，由表中数据可知，10℃时，溶解度：氯化铵小于氯化钠，20℃时，溶解度：氯化铵大于氯化钠，则t℃在10℃-20℃之间，则溶解度a的取值范围为：35.8＜a＜36.0； （2）40℃时，甲中溶液恒温蒸发10g水，得到乙溶液，无晶体析出，继续恒温蒸发10g水，得到丙溶液，无晶体析出，则丙溶液中溶剂质量为：120g-10g-10g=100g，将丙溶液分为两份，每份溶液中溶剂质量均为50g，其中一份加入5g固体，其中1.5g固体未溶解，得到丁溶液，则丁溶液为饱和溶液，丁溶液中溶剂质量为50g，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.6g氯化钠，则50g水中最多可溶解18.3g氯化钠，即丁溶液中溶质质量为18.3g，则丙溶液中溶质质量为：，则甲溶液中溶质质量也是29.6g；另一份溶液升温至50℃，蒸发10g水，得到戊溶液，且戊溶液恰好饱和，戊溶液中溶剂质量为：50g-10g=40g，50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解37.0g氯化钠，则40g水中最多可溶解氯化钠的质量为：，则烧杯戊中溶液的质量为：40g+14.8g=54.8g；烧杯甲的溶液中溶质的质量百分数为：。 2．（2025·上海闵行·二模）碳酸钠、氯化钠是常见的钠盐。下表是碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据。 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100 溶解度（g/100g水） 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 38.4 39.8 碳酸钠 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 (1)50℃时，氯化钠的溶解度是 。碳酸钠溶液显 性。（选填“酸”、“碱”、“中”） (2)20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 。 (3)20℃时，在100g水中进行如下实验。 为了使烧杯C的溶液达到饱和，至少需再加入 g碳酸钠；再升温至60℃时，烧杯D中会出现的现象是 。 (4)①20℃时，向含有100g水的溶液中加入一定量的固体，反应的化学方程式是 。如图表示两种生成物的质量与加入的质量的变化关系，其中曲线b表示的生成物是 （填名称）。 ②请结合相关数据分析说明：20℃时，该溶液是否为饱和溶液 【答案】(1) 37.0g/37g 碱 (2)68g (3) 1.8 有晶体析出 (4) 碳酸钙 不饱和溶液，因为根据化学方程式计算，生成11.7g氯化钠时，参加反应的碳酸钠质量为10.6g，而20℃时100g水中最多可溶解21.8g碳酸钠 【详解】（1）从表格中可直接查得50℃时氯化钠的溶解度是37.0g； 碳酸钠溶液呈碱性。 （2）20℃时氯化钠溶解度是36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠，那么50g水中最多溶解18g氯化钠。将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g，所得溶液质量为。 （3）40℃时碳酸钠溶解度是48.8g，烧杯 C 中有100g水和47g碳酸钠，为使溶液饱和，至少需再加入碳酸钠的质量为。 60℃时碳酸钠溶解度是46.4g，再升温到60℃，溶解度减小，47g碳酸钠不能全部溶解，会有晶体析出。 （4）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； 每111份质量的CaCl2反应生成100份质量的CaCO3和117份质量的NaCl，则产生CaCO3的质量比NaCl的质量小，所以曲线b表示碳酸钙（CaCO3）。 ②最终生成11.7g氯化钠，设参加反应的碳酸钠质量为x，则 x=10.6g 20℃时100g水中最多溶解21.8g碳酸钠，说明原溶液中碳酸钠质量小于21.8g，所以该溶液是不饱和溶液。 1．（2025·上海·中考真题）下列实例中，能体现气体溶解度受温度或压强影响的是 A．打开氮气钢瓶阀门，有气体逸出 B．打开汽水瓶盖，有大量气体逸出 C．水沸腾前，有小气泡冒出 D．瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原形 【答案】BC 【详解】A、气体溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小；氮气钢瓶内的氮气并非溶解在液体中，打开阀门气体逸出是压强降低导致的气体膨胀，不体现气体溶解度的变化，不符合题意。 B、汽水中溶解了二氧化碳，打开瓶盖时压强减小，二氧化碳的溶解度减小，从而大量逸出，体现了压强对气体溶解度的影响，符合题意。 C、水沸腾前温度升高，水中溶解的空气（如氧气、氮气）溶解度随温度升高而减小，因此以小气泡形式逸出，体现了温度对气体溶解度的影响，符合题意。 D、瘪乒乓球放入热水中恢复原形，是因为球内空气受热膨胀（热胀冷缩），属于气体的压强变化（体积变化），与气体溶解度无关，不符合题意。 故填：BC。 2．（2025·上海·中考真题）下，有等质量的不饱和溶液和不饱和溶液。和溶解度如图所示，以下正确的是 A．上述溶液中的质量一定大于 B．将上述溶液蒸干，一定能得到固体 C．把上述溶液降温到摄氏度，一定能得到的饱和溶液 D．溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液 【答案】BD 【详解】A. 等质量的不饱和溶液和不饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，所以无法比较溶液中溶质的质量，此选项错误； B. 溶液中有氯化钠、水两种物质，将上述溶液蒸干，一定能得到固体，此选项正确； C. 把上述溶液降温到℃，不一定能得到的饱和溶液，此选项错误； D. 氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液，此选项正确。 故选BD。 3．（2024·上海·中考真题）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 (1)含有NaCl的Li2CO3是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度 (g/100g水) Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (2)随着温度的升高，Li2CO3的溶解度 (选填“减小”或“增大”)。 (3)80℃时，NaCl的溶解度为 g/100g水。 实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： (4)步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因： 。 (5)室温下，滤液X是Li2CO3的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (6)某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点： 。 【答案】(1)混合物 (2)减小 (3)38.4 (4)为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 (5)不饱和 (6)目的：可以得到更多的碳酸锂(或减少环境污染)；缺点：NaCl可能会析出(或耗能、耗时等) 【详解】（1）含有NaCl的Li2CO3是混合物； （2）由溶解度表可知，随着温度的升高，Li2CO3的溶解度减小； （3）由溶解度表可知，80℃时，NaCl的溶解度为38.4g； （4）Li2CO3的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出； （5）碳酸锂的溶解度随着温度的升高而减小，高温下的碳酸锂饱和溶液恢复到室温后，溶解度增大， 碳酸锂饱和溶液会变成其不饱和溶液； （6）碳酸锂的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，将收集到的大量滤液X（碳酸锂的不饱和溶液）进行蒸发浓缩、趁热过滤，可以得到更多的碳酸锂或减少环境污染（合理即可）；但此过程中氯化钠可能会析出，并且需要加热很长时间，浪费能源等。 4．（2024·上海·中考真题）碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 (1)含有的是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)【查阅资料】与在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①随着温度的升高，的溶解度 (选填“减小”或“增大”)。 ②80℃时，的溶解度为 g/100g水。 (3)实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： ①步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因： 。 ②室温下，滤液X是的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点： 。 【答案】(1)混合物 (2) 减小 38.4 (3) 为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 不饱和 目的：可以得到更多的碳酸锂/减少环境污染（合理即可）；缺点：可能会析出/耗能、耗时等（合理即可） 【详解】（1）含有的是由两种物质组成的，属于混合物； （2）①分析表中数据可知， 的溶解度随着温度的升高而减小； ②由表中数据可知，80℃时，的溶解度为38.4g/100g水； （3）①的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出； ②的溶解度随着温度的升高而减小，高温下的饱和溶液恢复到室温后，溶解度增大， 饱和溶液会变成其不饱和溶液； ③的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，将收集到的大量滤液X（的不饱和溶液）进行蒸发浓缩、趁热过滤，可以得到更多的碳酸锂或减少环境污染（合理即可）；但此过程中氯化钠可能会析出，并且需要加热很长时间，浪费能源等。 5．（2023·上海·中考真题）硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。 温度（℃） 20 30 40 60 80 90 100 静置后的现象 100g水中溶解的硼酸质量（g） 5.0 6.7 8.7 14.8 23.6 25.0 25.0 (1)D中的溶液是硼酸的 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分数为 。 (2)选择表3中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线； ；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为 g/100g水。（保留1位小数） (3)现需15％硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中， 。 【答案】(1) 饱和溶液 20% (2) 11.3 (3)量取85mL水，加热至完全溶解 【详解】（1）D烧杯中有固体物质剩余，所以D中的溶液是硼酸的饱和溶液；F中硼酸溶液的溶质质量分数为； （2） 以温度为横坐标，以溶解度为纵坐标，根据描点作图法，90℃后的溶液中无固体物质剩余，无法判断溶液的饱和状态，所以选择表3中20~80℃的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线为：  ；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为11.3g/100g水； （3）现需15%硼酸溶液100g用于实验，需要硼酸的质量为：，水的质量为：，所以配制该溶液的实验方案为：称取15g硼酸固体于烧杯中，量取85mL水，加热至完全溶解。 一、纸树开花(共10分) 【生活情境与化学知识融合】“纸树开花”的原理：实验中涉及到了毛细现象和结晶现象。毛细现象是指液体在细管状物体内侧，由于表面张力的作用而克服重力上升的现象。结晶现象在生活中更是随处可见，吃的食盐，自然界中的钻石(即金刚石)以及云母、硫酸铜等物质均为晶体结构。溶质从其饱和溶液中析出晶体，就是结晶。 同学们开展自制“纸树开花”的项目式学习。 任务一：了解“纸树开花”原料。下图分别为网购“纸树开花”的效果图和使用说明。 “纸树开花”使用说明 先把纸树装在塑料盘子里，把魔法水浇在树上，纸树会在30分钟后发芽，一小时后树上开始长出花朵，而且6-12小时后树上的花朵将会完全绽放。 【查阅资料】KH2PO4（磷酸二氢钾）饱和溶液为“魔法水”的常用原料。 (1)“魔法水”的溶剂是 。 (2)“魔法水”中KH2PO4的分散形式是 。（选填“离子”、“固体小颗粒”或“小液体”）。 (3)KH2PO4在农业上可用作 肥；为了提取溶液中的KH2PO4，适宜采用的方法是 （选填“升温”或“降温”）。 任务二；理解“纸树开花”原理 【查阅资料】“纸树开花”的开花原理为：纸树干毛细现象纸树开花 (4)“纸树开花”开的“花”实际物质成分为 。 (5)同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是 （选填“雨天”或“晴天”）。 (6)“纸树开花”的原理是 结晶。 任务三：制作“纸树开花”作品 【查阅资料】KH2PO4在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 16.3 18.3 22.6 28 33.5 40.7 50.1 60.5 70.4 78.5 83.5 【进行实验】 ①将加厚滤纸裁剪、拼接成树状，固定在塑料盘上。 ②将一定质量的KH2PO4和水混合，配制成20℃时100 g KH2PO4的饱和溶液倒入塑料盘。 ③甲同学每2小时观察一次，发现塑料盘中液体逐渐减少，纸树4小时后逐渐开“花”，过程如图所示。 (7)配制20℃时100 g KH2PO4的饱和溶液需称量KH2PO4的质量为 （精确到0.1 g）。 (8)根据上图判断甲同学配制的溶液 选填“是”或“不是”）饱和溶液。 (9)乙同学同时用20℃时的KNO3饱和溶液、NaCl饱和溶液和KH2PO4饱和溶液做对比实验。情况如下表： 实验方案 KNO3饱和溶液 KH2PO4饱和溶液 NaCl饱和溶液 纸树吸附情况 较快 快 快 结晶快慢 10 min 无结晶 少量结晶 无结晶 24 h 微量结晶 大量结晶 微量结晶 24 h后底座有水情况 有水 无水 有水 由乙同学实验可知“纸树开花”的“魔法水”选用KH2PO4作为溶质的原因可能是 。 【答案】(1)H2O (2)离子 (3)复合 降温 (4)KH2PO4晶体 (5)晴天 (6)蒸发 (7)18.4 g (8)不是 (9)吸水快（毛细作用强）、结晶快等（合理皆可） 【详解】（1） “魔法水”是磷酸二氢钾饱和溶液，溶剂是水； （2） KH2PO4属于盐，在溶液中以离子形式存在； （3） KH2PO4中有N、P元素，故在农业上可用作复合肥；由图表可知KH2PO4的溶解度随着温度的升高，变化较大，故可采用降温的方法从溶液中提取KH2PO4。 （4）根据资料，磷酸二氢钾饱和溶液中水分蒸发，溶质析出，所以开的“花”实际物质成分为磷酸二氢钾晶体； （5）温度越高，水蒸发越快，晶体析出越快，故开“花”效果更好的天气是晴天； （6）纸树吸收魔法水后，水分在空气中自然蒸发，溶剂减少，使饱和溶液中的磷酸二氢钾析出晶体，这一过程属于蒸发结晶； （7）20℃时KH2PO4的溶解度为22.6g，100g饱和溶液中溶质的质量为：； （8）甲同学配制的溶液4小时后才逐渐开花，说明水分蒸发前溶液未达到饱和（若饱和，水分少量减少就会结晶），因此不是饱和溶液； （9）分析表格中信息，纸树对KH2PO4饱和溶液的吸附快，结晶快，最终底座没有水残留等。 二、海水晒盐(共8分) 【海水晒盐与化学知识融合】阅读下列材料，完成下面小题。 《齐民要术》中有关于“海水晒盐”的记载：“将海水引入平地，晒之于阳光，以去其水分。”图1是现代海水晒盐大致流程，请回答问题： (1)图中①是 池。 (2)根据海水晒盐原理，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．海水进入储水池，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C．母液是氯化钠的饱和溶液 (3)海水晒盐得到的粗盐，需要经过溶解、 、蒸发三步操作，去除不溶性杂质。然后再通过其它方法去除可溶性杂质，获得较为纯净的氯化钠。 (4)老师将同学们分成四组，要求各组取纯净的氯化钠，分别配制120 g质量分数16%的氯化钠溶液。正确的操作步骤如图2所示(称量固体时，小于1 g的需要移动游码)： ①每组同学需要称量氯化钠的质量为 。 ②图中最后一步，用玻璃棒搅拌的目的是 。 ③老师用数字化传感器检测各组实验成果，只有一个小组配制的溶液不合格，质量分数小于16%，原因可能是 (写一点即可)。 (5)将其他三组质量分数16%的氯化钠溶液混合，装瓶、贴标签。从瓶中取200 g氯化钠溶液进行如图3所示操作(此时，室温为20℃。20℃时氯化钠的溶解度为36 g)： ①乙烧杯溶液中氯化钠的质量分数为 。 ②丙烧杯溶液中氯化钠的质量 36g(填“”或“”或“”)。 【答案】(1)蒸发 (2)AC (3)过滤 (4) 19.2g 加速氯化钠溶解 量取水时仰视读数/称量氯化钠时，氯化钠放在右盘，砝码放在左盘（合理即可） (5) 8% ＜ 【详解】（1）海水晒盐流程中，储水池后的步骤是蒸发池，通过蒸发水分使海水浓缩，进而进入结晶池析出粗盐。 （2）A、海水进入储水池，只是储存，成分基本不变，正确。 B、①（蒸发池）中，海水蒸发，氯化钠质量不变（溶剂减少，溶质质量不变），错误。 C、母液是结晶后剩余的溶液，为氯化钠的饱和溶液（不能再溶解更多氯化钠），正确。 故选AC。 （3）粗盐提纯去除不溶性杂质的步骤是：溶解（使杂质与氯化钠分离）、过滤（除去不溶性杂质）、蒸发（得到较纯的氯化钠）。 （4）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即。 ②溶解过程中用玻璃棒搅拌，可加速氯化钠溶解。 ③溶液质量分数偏小的原因：溶质偏少（如称量氯化钠时，氯化钠放在右盘，砝码放在左盘）或溶剂偏多（如量取水时仰视读数，导致水的体积偏大）。 （5）①200g 16%的氯化钠溶液中，溶质质量为；转移出50g溶液后，乙烧杯中溶质质量为；乙烧杯中加入50g水后，溶液总质量为，溶质质量分数为。 ②乙烧杯中溶质质量为8g，溶剂质量为，再加入28g氯化钠，由于溶解度为36g，92g水所能溶解的氯化钠少于36g，因此丙烧杯溶液中氯化钠的质量＜36g。 三、自制冰红茶(共10分) 【饮料与化学知识融合】阅读下列材料，完成下面小题。 生活中各种饮品层出不穷。有人为了追求健康，选择了自制饮料；也有人为了追求气泡刺激的口感，选择了碳酸饮料。 冰红茶的标签配方表中含有：纯净水、红茶粉、精制盐、白砂糖、维生素C、焦糖色、食用香精等。 【自制冰红茶】 I．配制红茶水 (1)称量红茶粉，量取水，加入烧杯中进行溶解，充分溶解后，发现红茶颜色上下一致，这是因为溶液具有 性。 Ⅱ．制糖：工业生产白糖的流程如下图1所示，蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图2所示。 (2)白糖生产过程中加入活性炭的作用是 。 (3)图2中P点的含义是 。 (4)蔗糖属于_______物质。 A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 (5)经过多步操作后可获得纯净的白糖晶体，其中的操作依次为：蒸发浓缩、 、 、洗涤、烘干。 Ⅲ．配制甜度适宜的饮料： (6)为配制溶质质量分数为的蔗糖溶液，两位同学设计了如下的实验方案，请完成实验步骤。 同学 实验材料 实验步骤 冬冬 蔗糖固体、蒸馏水 称量蔗糖，量取 水，倒入烧杯中，充分溶解。 晶晶 蔗糖溶液、蒸馏水 【自制碳酸饮料】 (7)二氧化碳的溶解度受温度和压强影响。分析二氧化碳的溶解度曲线示意图，可知其溶解度受 (选填“温度”或“压强”)较大。 (8)查阅资料后得知：碳酸氢钠固体和柠檬酸在溶液中发生以下反应：该反应可用于复刻碳酸饮料的气泡口感。请列式计算：若柠檬酸完全反应，产生二氧化碳质量为 。 【答案】(1)均一 (2)吸附色素 (3)80℃时，蔗糖的溶解度为365.1g (4)D (5)降温结晶 过滤 (6)45 称取25g 20%蔗糖溶液，加入25mL蒸馏水，充分混合 (7)压强 (8)13.2g 【详解】（1）溶液具有均一性，因此充分溶解后红茶颜色上下一致。 （2）活性炭疏松多孔具有吸附性，在白糖生产过程中加入活性炭的作用是吸附色素，使红糖水变为无色。 （3）图2中P点在蔗糖溶解度曲线上，对应温度是80℃，含义是：80℃时，蔗糖的溶解度为365.1g。 （4）蔗糖在20℃时的溶解度为203.9g，大于10g，属于易溶物质，故选D。 （5）蔗糖的溶解度受温度影响较大，要获得纯净的白糖晶体，操作依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干。 （6）配制50g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需水的质量为，水的密度为1g/mL，故量取45mL水； 利用20%的蔗糖溶液配制，溶液稀释过程，溶质质量不变，设需要20%蔗糖溶液的质量为x，则，解得x=25g，需加入蒸馏水的质量为，即25mL蒸馏水，因此实验步骤为称取25g 20%蔗糖溶液，加入25mL蒸馏水，充分混合。 （7）由二氧化碳的溶解度曲线示意图可知，其溶解度受压强影响较大（压强增大，溶解度显著增大）。 （8）解：设产生二氧化碳的质量为x x=13.2g 答：产生二氧化碳的质量为13.2g。 四、自制西瓜霜(共10分) 【古法制药物与化学知识融合】西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ.探究原料 (1)西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是 。AI搜索，该“盐”是芒硝。 Ⅱ.制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝，如图1是制取流程： (2)根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 ，依据是 。 (3)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是 (用化学方程式表示)。 Ⅲ.制作西瓜霜 如下图，制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在阴凉通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。 (4)一层西瓜片和一层芒硝交替放置于瓦罐中，目的是 。 (5)瓦罐放在阴凉通风处的原因是 。 (6)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用 进行脱色。 (7)同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下图制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的 (选填“冰水”、“温水”或“沸水”)，原因是 。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是 。 【答案】(1)易溶于水 (2)降温结晶 在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 (3) (4)使西瓜汁和钠盐充分接触，进而加快反应速率 (5)干燥通风有利于水分蒸发 (6)活性炭 (7) 温水 硫酸钠的溶解度随温度先升高后降低，在40℃左右溶解度最大 操作更简便 【详解】（1）由题干“该物见水即消……生于盐卤之地”，“见水即消”说明该“盐”易溶于水。 故填：易溶于水。 （2）由图2可知，40℃以下，硫酸钠的溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，通过降低温度，使溶质结晶析出，所以从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是降温结晶。 故填：降温结晶；在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大。 （3）中和反应是酸与碱的反应来制备硫酸钠，是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：。 （4）一层西瓜片和一层芒硝交替放置，使西瓜汁和钠盐充分接触，进而加快反应速率。 故填：使西瓜汁和钠盐充分接触，进而加快反应速率。 （5）温度较低且通风，能促进水分蒸发，促进西瓜霜的形成。 故填：干燥通风有利于水分蒸发。 （6）活性炭具有吸附性，可吸附色素，能对呈黄色的西瓜霜进行脱色。 故填：活性炭。 （7）溶解芒硝宜选用温水。因为从硫酸钠的溶解度曲线可以看出，硫酸钠的溶解度随温度先升高后降低，在40℃左右溶解度最大故用温水可使其更多地溶解；相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是操作更简便。 五、卓筒井制盐(共10分) 【古法制盐与化学知识融合】阅读下列材料，完成下面小题。 《史记》：“炎黄血战，实为食盐而起”，史料记载黄帝与蚩尤的战争与盐资源有关，盐是古代的重要战略物资。 材料一  某盐湖含有丰富的食盐、硫酸镁、硫酸钠，当地在3000年前就有“五步产盐法”工艺：集卤蒸发、过箩除杂、储卤、结晶、铲出，通过五个步骤从盐湖水中获得食盐。下图为三种物质的溶解度曲线。 材料二  卓筒井是手工制盐的活化石，是直立粗大的卓筒以吸卤的盐井，“凿地植竹，为之卓筒井”，发明于北宋庆历年间，比西方早800多年。卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。 (1)写出食盐的用途 (一条即可)。 (2)材料一中，“集卤蒸发”是将不同浓度的老滩水抽到蒸发畦中进行自然蒸发，得到卤水。自然蒸发通常借助 进行，以加快蒸发，并能节约能源。 (3)材料一中，“过箩除杂”中的“箩”是指白钠镁矾()。 10℃时，盐池中析出大量白钠镁矾，分析图1可知，10℃时，白钠镁矾、硫酸镁和硫酸钠三种物质的溶解度大小关系是 。 (4)材料一中，“五步产盐法”在结晶出盐前，若储卤中的卤水浓度小，则结晶速率慢，容易形成颗粒大、纯度高的优质食盐晶体，故出盐前要浇洒适量 来降低卤水的浓度。 (5)材料二所述步骤中，“煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热除去其中的溶剂，燃烧的化学方程式是 。 (6)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于图2中步骤 (选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)之后，“晒卤”目的是 。 (7)下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 ①根据表中数据可得出：40℃时，氯化钠溶解度 氯化钾溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是 。 ③20℃时，100 g卤水氯化钠的质量分数为9%，含氯化钾1.00 g，蒸发掉水大于 g，开始有氯化钠析出。 【答案】(1)做调味品或腌制食品、选种、配制生理盐水、消除公路积雪等 (2)太阳辐射和风力 (3)硫酸镁＞硫酸钠＞白钠镁矾/MgSO4＞Na2SO4＞Na2SO4·MgSO4·4H2O (4)水 (5) (6) Ⅱ 提高氯化钠的质量分数 (7) 小于 20℃-40℃ 65 【详解】（1）食盐是重要的调味品；还可以配制生理盐水；工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等；还可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉等；公路上的积雪可以用氯化钠来消除。故填：作调味品（或腌制食品、农业选种等合理即可）； （2）液体温度越高、液体上方的空气流动蒸发越快。故填太阳辐射和风力； （3）由图像可知硫酸镁的溶解度大于硫酸钠的溶解度，而10℃时，盐池中析出大量白钠镁矾，故白钠镁矾的溶解度最小，故填：硫酸镁＞硫酸钠＞白钠镁矾或MgSO4＞Na2SO4＞Na2SO4·MgSO4·4H2O； （4）在结晶出盐前，储卤中的卤水浓度小，则结晶速率慢，容易形成颗粒大、纯度高的优质食盐晶体，故要降低卤水的浓度，可以浇洒适量的水。故填：水； （5）甲烷燃烧生成水好二氧化碳，化学方程式是； （6）晒卤”是除去卤水中的溶剂，可将卤水的浓度提高至17%，“晒卤”应位于步骤II后，这样可以缩短“滤卤”和“煎盐”的时间，节约时间和能耗，降低成本； “晒卤”利用了蒸发浓缩的原理，目的是提高氯化钠的溶质质量分数； （7）①根据表中数据可得出：40℃时，氯化钠溶解度为36.6g，氯化钾溶解度为40.0g，氯化钠溶解度小于氯化钾溶解度； ②40℃时，氯化钠溶解度为36. 6g，氯化钾溶解度为40. 0g，故40℃时，氯化钠溶解度小于氯化钾溶解度；20℃时，氯化钠溶解度为36. 0g，氯化钾溶解度34. 0g，故20℃时，氯化钠溶解度大于氯化钾溶解度，所以氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是20℃~40℃； ③100g卤水氯化钠的质量分数为9%，含氯化钾1. 00g，含氯化钠9g，水90g，又知20℃时，氯化钠溶解度为36. 0g。故9g氯化钠溶于25g水达到饱和状态，所以蒸发掉：90g-25g=65g水； 14 / 25 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $