重难点05 酸碱盐的性质（专项训练）（上海专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

重难点05 酸碱盐的性质（专项训练） 目 录 01·核心知识梳理 2 02·基础通关练 6 考向01溶液的酸碱性与pH的关系 考向02酸碱指示剂及其性质 考向03浓酸的物理性质 考向04稀酸的化学性质 考向05碱的化学性质 考向06中和反应 考向07常见盐的俗名和用途 考向08常见盐的性质 考向09复分解反应发生的条件与应用 考向10化学肥料 03·真题诊断练 16 04·趋势领航练 20 一、酸碱指示剂及pH 1.酸碱指示剂可测定溶液的酸碱性，常见的酸碱指示剂包括：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2.溶液的酸碱度常用pH表示，它的范围是0－14。 ①溶液的酸碱性:pH=7,溶液呈　中　性;pH>7,溶液呈　碱　性;pH<7,溶液呈　酸　性。  ②溶液的pH与溶液酸碱性强弱的关系:碱性越强,pH　越大　;酸性越强,pH　越小　。  3.指示剂、pH、溶液酸碱性对比： 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 石蕊试液 红色 紫色 蓝色 酚酞试液 无色 无色 红色 pH 小于7 等于7 大于7 4.pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取被测液体，滴在试纸上，再与标准比色卡对比，pH试纸只能读取整数。 5.雨水因　溶有空气中的二氧化碳　而略显　酸　性,通常把pH　小于5.6　的降水称为酸雨。  二、常见的酸 1.浓盐酸 具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，原因是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成的盐酸液滴，浓盐酸敞口放置时质量会减少，溶质质量分数减小。 2.浓硫酸 浓硫酸有吸水性，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。 浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了其特殊性质脱水性。 3.用途 盐酸用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 三、酸的化学性质 在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。 ①与指示剂：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色； ②与较活泼的金属：发生置换反应，生成盐和氢气，其中铁与稀硫酸发生反应时生成+2价亚铁盐；其化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑（现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色） ③与金属氧化物：生成盐和水，如盐酸除铁锈的反应方程式为Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O；（现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色）；氧化铜与稳稀硫酸反应方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O（现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色） ④与碱：生成盐和水，基本反应类型为复分解反应；如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（现象：无现象） ⑤与盐：生成盐和酸，如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（现象：白色固体溶解，有气泡产生） 四、常见的碱 1.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钠易溶于水，溶解放出大量热，有吸水性，易潮解，可作干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体；有强烈腐蚀性，氢氧化钠要密封保存，原因是能吸收水蒸气潮解且能与空气中二氧化碳反应而变质。氢氧化钠用于制肥皂，氢氧化钠能与油脂反应，可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 2.氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度升高而减小；有腐蚀性；氢氧化钙可作建筑材料，农业上常用于配制波尔多液、中和酸性土壤，在实验室中检验二氧化碳。 五、碱的化学性质 碱的化学性质：在不同的碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。 ①与指示剂：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红； ②与非金属氧化物,生成盐和水。如敞口放置的氢氧化钠变质反应的方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O； ③与酸：生成盐和水；用熟石灰处理含硫酸的废水反应方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，反应方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；工业用熟石灰制烧碱的反应方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓（现象：有白色沉淀生成） ④与盐；生成碱和盐，如用熟石灰配制农药波尔多液的反应方程式为Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓ 六、中和反应及应用 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它的基本反应类型是复分解反应。 2.中和反应的探究 （1）实验操作： ①在烧杯中加入约5mL的稀氢氧化钠溶液； ②滴加几滴酚酞溶液； ③用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直到溶液恰好变为无色。 （2）实验现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。 （3）实验结论：氢氧化钠和盐酸反应，化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 （4）中和反应的实质：酸溶液中的氢离子(或H＋)和碱溶液中的氢氧根离子(或OH－)结合生成水分子。 （5）中和反应情况分析 ①中和反应中酚酞的作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 ②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断（以氢氧化钠和盐酸反应为例）： B点表示氢氧化钠有剩余，此时溶液呈碱性，溶质有氯化钠和氢氧化钠； A点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，溶质有氯化钠； C点表示盐酸有剩余，此时溶液呈酸性，溶质有氯化钠和HCl。 ③中和反应中的特殊现象分析：盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若产生气泡，则可能所用氢氧化钠已经变质。 3.中和反应在实际中的应用 （1）改良土壤：改良酸性土壤可加入氢氧化钙。 （2）处理工厂废水：含有硫酸的废水可用氢氧化钙来处理，其反应的化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。 （3）用于医药：用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性药物中和过多胃酸，反应的化学方程式分别为Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O、Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O。 （4）被蚊虫叮咬后（有蚁酸），可涂抹一些碱性物质，如氨水、肥皂水等。 七、常见的盐 1.盐的定义：组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硝酸钾等。 2.氯化钠：是食盐的主要成分，化学式为NaCl，氯化钠是白色固体，易溶于水，水溶液呈中性，用途很广，常用作调味剂、溶液选种、医疗上配制生理盐水等。 3.碳酸钠：俗称纯碱，化学式为Na2CO3，白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 4.碳酸氢钠：俗称小苏打，化学式为NaHCO3，白色固体，是发酵粉的主要成分之一，可用于治疗胃酸过多，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 5.碳酸钙：化学式为CaCO3，白色固体，难溶于水，大量用于建筑业，还可用于补钙剂，是大理石和石灰石的主要成分，实验室可用于制取二氧化碳气体。 6.CO32-鉴定：物质或溶液加入稀盐酸，有气泡产生。再通入到澄清石灰水变浑浊，说明物质或溶液含有CO32-。 八、盐的化学性质 1.与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，基本反应类型为置换反应，如铁与硫酸铜溶液反应方程式为Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4 ；铜与硝酸铜反应方程式为Cu＋2AgNO3 ===2Ag＋Cu(NO3)2 2.与某些酸反应：生成另一种酸和另一种盐，基本反应类型属于复分解反应，如盐酸与碳酸钙反应方程式为CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3.与某些碱反应：生成另一种碱和另一种盐，基本反应类型属于复分解反应，如氢氧化钠与硫酸铜反应方程式为CuSO4＋2NaOH ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 4.与某些盐反应，生成另外两种盐，基本反应类型属于复分解反应，如氯化钠和硝酸银反应方程式为AgNO3＋NaCl ===AgCl↓＋NaNO3 九、复分解反应 1.复分解反应条件：生成物有沉淀或气体或水生成。 ⑴常见的沉淀有：盐酸盐中的AgCl，硫酸盐中的BaSO4，碳酸盐中的CaCO3、BaCO3；碱中不溶物常见有Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2，颜色分别是蓝色、红褐色、白色。 ⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。 ⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或pH试纸。 2.Cl-的鉴定：向溶液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，如果仍有白色沉淀，溶液中一定含有Cl-。 3.SO42-的鉴定： ⑴往溶液中滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，仍有白色沉淀。 ⑵往溶液中滴入稀盐酸溶液，无现象，再向溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀。 上述两种方法可证明溶液中一定含有SO42-。 十、化肥种类及鉴别 （1）化肥种类：植物所需营养元素有氮、磷、钾，含氮元素的为氮肥，含磷元素的为磷肥，含钾元素的为钾肥，含两种或两种以上元素的为复合肥。 （2）化肥的作用：氮肥能使农作物生产旺盛，叶色浓绿；磷肥能促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力；钾肥能促进作物生长，增强作物抗病、抗倒伏能力。 （3）常见化肥的鉴别方法：观察外观，磷肥为灰白色固体，氮肥和钾肥为白色固体，加水溶解，钾肥和氮肥溶于水，磷肥不溶于水；加氢氧化钙等碱性物质研磨，若放出具有刺激性气味的氨气的为铵态氮肥。 （4）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，且放在干燥、阴凉处保存。 ►考向01溶液的酸碱性与pH的关系 1．（2025·上海崇明·二模）室温下，杨梅的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的可能为 A．4.5 B．8.6 C．7.1 D．12.2 2．（2025·上海·模拟预测）下图为三种液体在室温下的 pH，有关说法正确的是 A．由pH判断X一定是酸 B．X与 Y能用酚酞试液区分 C．Z中加入水，溶液pH减小 D．X与Y混合，所得溶液pH=10 3．（2025·上海闵行·二模）25℃时，将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的（25℃时）。有关判断合理的是 A． B． C． D． 4．（2025·上海静安·二模）下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是 植物 苹果 枸杞 西瓜 茶 适宜的范围 5.0~6.5 8.5~9.5 6.0~7.0 4.5~6.5 A．苹果 B．枸杞 C．西瓜 D．茶 ►考向02酸碱指示剂及其性质 1．（2025·上海宝山·二模）生活中的下列物质能使酚酞试液变红的是 A．食醋 B．石灰水 C．柠檬汁 D．食盐水 2．（2025·上海长宁·二模）属于碱性的是 A．溶液 B．蒸馏水 C． D．溶液 3．（2025·上海长宁·一模）向滴有石蕊的水中通入CO2，能观察到 A．溶液由红色变为紫色 B．溶液由红色变为蓝色 C．溶液由紫色变为红色 D．溶液由紫色变为蓝色 ►考向03浓酸的物理性质和用途 1．（2025·上海·三模）用如图装置制取干燥的气体，能实现的是 A B C D X 锌粒与稀硫酸 二氧化锰与氯酸钾 大理石与稀盐酸 二氧化锰与过氧化氢溶液 Y 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 z H2 O2 CO2 O2 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·上海·模拟预测）探究能否与反应，装置如图所示。滴加浓盐酸，待试管中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。说法正确的是 A．锥形瓶中逸出的气体不只含有 B．试管中液体变红，证明能与水反应 C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解 D．欲达实验目的，可将浓盐酸改为稀盐酸 3．（2026·上海·一模）用如图装置完成下列实验(夹持仪器略去，K1、K2均关闭)。 (1)打开K1，放入适量稀盐酸，立即关闭K1，观察到A中有大量气泡产生，该反应的化学方程式为 ；烧杯中石蕊溶液由紫色变为 色。 (2)请你设计简单实验，证明反应后A中还有碳酸盐。操作及现象分别是 。 (3)废液全部倒入废液缸中，石蕊显红色，溶液中一定含有的溶质成分是 。 4．（2025·上海徐汇·二模）下列物质的用途错误的是 A．盐酸用于去除铁锈 B．熟石灰用于中和土壤酸性 C．石墨用于切割玻璃 D．氦气用作保护气体 ►考向04稀酸的化学性质 1．（2025·上海长宁·二模）向波尔多液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 2．（2025·上海松江·二模）除去盐酸中混有的硫酸，可选择的物质是 A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba(NO3)2溶液 3．（2025·上海徐汇·二模）能用于鉴别盐酸和硫酸的试剂是 A．硝酸银溶液 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 4．（2025·上海闵行·三模）某同学在复习酸碱盐知识时整理了如网络图，“→”表示相互转化，“-”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法正确的是 A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅黄色 B．如果B是金属氧化物，B转化为A一定是工业炼铁的原理 C．如果C溶液呈碱性，则D可能是盐，也可能是碱 D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C可能是碱或盐 ►考向05碱的俗名与物理性质 1．（2025·上海松江·二模）氢氧化钙的俗称是 A．大理石 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱 2．（2025·上海金山·二模）物质的俗名和化学式对应正确的是 A．干冰    H2O B．纯碱    K2CO3 C．火碱    NaOH D．胆矾    CuSO4 3．（2025·山西大同·一模）氢氧化钠是一种重要的化工原料，其强碱性和腐蚀性使其在实验室和工业中具有广泛的应用。下列关于氢氧化钠的分析正确的是 A．固体溶于水会吸热 B．俗名为纯碱、火碱等 C．可以干燥二氧化碳 D．可用作炉具清洁剂 4．（2025·上海杨浦·二模）关于Ca(OH)2的说法正确的是 A．俗称：石灰水 B．类别：氧化物 C．性质：能与金属反应 D．用途：改良酸性土壤 ►考向05碱的化学性质 1．（2025·上海杨浦·二模）CO2等许多非金属氧化物属于酸性氧化物，能体现酸性氧化物通性的反应是 A． B． C． D． 2．（2025·上海闵行·二模）氢氧化钠是非常重要的工业原料，用于制造化肥、人造棉，精炼石油与制造各种化工产品。 (1)氢氧化钠的俗名是 。 (2)氢氧化钠固体露置在空气中容易“冒汗”，这种现象称为 ，同时还会变质，用化学方程式表示变质的原因 。 (3)如图所示，某小组收集了三瓶气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入1/3体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计） 振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是 ，仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图 。 (4)为了验证氢氧化钠变质的程度，将氢氧化钠固体溶于水，然后加入过量的溶液，除去碳酸钠。请你设计实验验证加入的溶液已经过量了 。 3．（2025·上海静安·二模）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应。 实验探究：向充满二氧化碳的同规格塑料瓶中分别倒入等体积的水、饱和澄清石灰水、饱和氢氧化钠溶液。 (1)如甲瓶变瘪能否说明二氧化碳和水发生了化学反应。结论和理由是 。 (2)能证明氢氧化钙与二氧化碳发生反应的证据有 ，氢氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式是 。 (3)小孙同学设计了如下3个方案：证明了和发生了反应。 方案一：取塑料瓶丙中反应后的溶液，滴加 ，产生气泡。 方案二：取塑料瓶丙中反应后的溶液，利用图1实验中提供的某种试剂进行实验。写出发生反应的化学方程式 。 方案三：如图2所示，A中为氯化钡溶液，若A中没有现象，B中出现白色浑浊。该装置B溶液中的溶质是 。 (4)最后兴趣小组同学测得丙中剩余溶液的大于7，有同学认为溶液中还含有，该结论是否正确？请说明理由 。 4．（2025·上海徐汇·二模）物质在溶解过程中有能量变化。硫酸铜晶体溶于水时，溶液的温度会下降；氢氧化钠溶于水时，溶液的温度会升高。 (1)硫酸铜晶体（）属于 （选填“纯净物”或“混合物”），它溶于水形成 色的硫酸铜溶液。 (2)氢氧化钠的俗称是 （只需写出一个）。氢氧化钠固体可做干燥剂，写出一条保存氢氧化钠固体的注意事项 。 (3)如下图所示，在盛有水的培养皿中同时加入两块体积相同的硫酸铜晶体和氢氧化钠固体，静置一段时间后，有蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧。 ①写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式 。 ②有同学推测蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧的原因是氢氧化钠溶液温度较高，其中溶质的微观粒子在水中运动的速度更 （选填“快”或“慢”）。请再写出一种推测 。 ►考向06中和反应 1．（2025·上海奉贤·二模）为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 A． B． C．D． 2．（2025·上海崇明·二模）室温下，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，有关说法正确的是 A．溶液颜色从红色变成无色 B．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 C．反应后，所得溶液中溶质是氯化钠和氯化氢 D．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 3．（2025·上海杨浦·二模）利用传感器测量Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应过程中pH的变化，所得数据如图所示。下列说法正确的是 A．a→b时，白色沉淀增加 B．b点时溶液中的溶质是BaSO4 C．b→c时，溶液的温度升高 D．整个过程中溶质质量不断增加 4．（2025·上海松江·二模）把一定量的稀盐酸滴入到含有酚酞的溶液中，最终溶液变无色。把无色溶液蒸干得到白色固体。下列分析正确的是 A．白色固体中可能含氢氧化钠 B．白色固体中可能含三种物质 C．在白色固体上滴加氢氧化钠溶液，可看到固体变红 D．实验中溶液由红色变无色，说明溶液的碱性逐渐减弱 5．（2025·上海崇明·三模）在NaOH溶液和稀硫酸的反应中，小兴用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图，其中a点为温度曲线上的最高点。下列说法正确的是 A．该实验是将稀硫酸滴加到NaOH溶液中 B．a、b两点对应的时间相同，b点溶液的pH=7 C．从b到c的变化过程中，溶液中Na2SO4的质量分数不变 D．c点对应的溶液中的溶质是H2SO4、Na2SO4、NaOH ►考向07常见盐的俗名和用途 1．（2025·上海闵行·二模）关于盐的说法正确的是 A．盐一定是白色固体 B．盐一定含酸根 C．盐溶液一定呈中性 D．盐一定溶于水 2．（2025·上海闵行·二模）物质的用途错误的是 A．氧气：用作燃料 B．熟石灰：降低土壤酸性 C．干冰：人工降雨 D．氯化钠：配制生理盐水 3．（2025·上海青浦·二模）物质与其对应的用途正确的是 A．氧气用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．胆矾用于检验水 D．金刚石用于制作电极 4．（2025·上海长宁·二模）波尔多液作为经典的广谱杀菌剂，仅需硫酸铜和生石灰两种原料，波尔多液属于 A．氧化物 B．盐 C．碱 D．混合物 5．（2025·上海金山·二模）物质的俗名和化学式对应正确的是 A．干冰    H2O B．纯碱    K2CO3 C．火碱    NaOH D．胆矾    CuSO4 ►考向08常见盐的性质 1．（2025·上海长宁·二模）能与硫酸铜溶液发生反应的物质是 A． B． C． D． 2．（2025·上海金山·二模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，可使残留在果蔬上的农药毒性降低其部分标签如图： 品名：“果蔬洗盐” 成分：NaCl、Na2CO3、NaHCO3等 保质期：24个月 净含量：350克 储存条件： 注：Na2CO3热稳定性好；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。Na2CO3、NaHCO3遇酸都会产生二氧化碳气体。 (1)“果蔬洗盐”是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变 色。说明“果蔬洗盐”溶液呈碱性，碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 (3)取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入 ，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀，可证明“果蔬洗盐”中含有NaCl，产生白色沉淀反应的化学方程式是 。 (4)取ag样品加热至反应完全，放出CO2气体m1g，另取ag样品加入足量稀盐酸，放出CO2气体m2g。若m2 2m1(填“＞”“=”或“＜”)，可证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3、NaHCO3。 (5)请你补充标签中的储存条件： 。 3．（2025·上海奉贤·二模）为探究古人“洗衣剂”成分，兴趣小组开展研究： 资料1：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 资料2：周代用草木灰(含)洗衣服，秦代改良配方加入贝壳灰后效果更佳。 根据秦代配方，小组同学设计如下实验流程。 回答下列问题： (1)溶液的pH 7(选填“>”“=”或“<”)。 (2)操作Ⅰ的名称是 。 (3)请写出“灰汁”中加入“贝壳灰”后发生反应的化学方程式 。 (4)“去污液”中所含的溶质是 。 (5)请推测加入“贝壳灰”后去污效果更好的原因 。 ►考向09复分解反应发生的条件与应用 1．（2025·上海崇明·二模）能用溶液鉴别的一组试剂是 A．溶液、溶液 B．溶液、溶液 C．溶液、溶液 D．溶液、溶液 2．（2025·上海闵行·二模）某混合液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中的两种混合而成，向该混合液中加Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图，说法错误的是 A．该混合液由和组成 B．段产生蓝色沉淀 C．c点溶液中溶质有三种 D．点氯化钡的质量逐渐增大 3．（2025·上海宝山·二模）废旧电池处理后的固体废弃物中可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或多种。为实现回收利用需确定其成分，进行如图实验： (1)操作I为 ；0.22g气体的化学式为 。 (2)滤渣a加入盐酸反应的化学方程式为 。 (3)沉淀c为 ，无色滤液b一定含有的溶质是 。 (4)原固体废弃物的成分为 。 4．（2025·上海青浦·二模）氢氧化锂（）是锂电池材料的关键锂源，工业上常用碳酸锂（）和氢氧化钙为原料进行制备，其生产流程如图所示。 (1)氢氧化钙的俗名是 。 (2)，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (3)固液分离后得到的母液中常混有，为提纯，查阅和的部分溶解度数据，见表1。 表1  和在不同温度下的溶解度 温度 20 40 60 80 溶解度（g/100g水） LiOH 12.8 13.0 13.8 15.3      0.165 0.141 0.116 0.094 ①20°C时，的溶解度为 。 ②要将的母液蒸发浓缩至，需要蒸发掉 水。 ③溶液X是的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④将母液蒸发浓缩到一定程度后，采用降温结晶的方法得到。请结合表信息.分析采用降温结晶的原因 。 ⑤请分析将溶液进行循环利用的原因 。 ►考向10化学肥料 1．（2025·上海崇明·三模）属于复合肥的是 A．K2CO3 B．尿素 C．KNO3 D．Ca3(PO4)2 2．（2025·上海奉贤·二模）钾肥能提高植物抗倒伏能力，下列属于钾肥的是 A． B．KCl C． D． 3．（2025·上海静安·二模）属于氮肥的是 A．氯化钾   B．氢氧化钠   C．尿素   D．磷酸二氢钾   1．（2023·上海·中考真题）用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 2．（2024·上海·中考真题）某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有 A．密度大于空气 B．可溶于水 C．不与、反应 D．不可燃 3．（2023·上海·中考真题）有关氢氧化钙的说法，正确的是 A．组成中含原子团 B．易溶于水 C．为蓝色固体 D．属于氧化物 4．（2024·上海·中考真题）下列物质中能使石蕊试液变红的是 A．石灰水 B．食盐水 C．白醋 D．酒精 5．（2023·上海·中考真题）下列实验过程中，溶液颜色改变的是 A．铜片插入硝酸银溶液 B．银片插入硫酸锌溶液 C．酚酞试液滴入稀盐酸 D．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液 6．（2023·上海·中考真题）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为 A．4 B．7 C．10 D．13 7．（2025·上海·中考真题）下列化肥，哪个属于钾肥 A． B． C． 8．（2024·上海·中考真题）玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是 A． B． C． D． 9．（2023·上海·中考真题）CuSO₄·5H₂O是一种结晶水合物，俗称 A．食盐 B．烧碱 C．纯碱 D．胆矾 10．（2024·上海·中考真题）CuSO4溶液与NaOH 溶液反应后，不变的是 A．铜元素的质量 B．溶剂的总质量 C．溶质质量 D．溶液质量 11．（2024·上海·中考真题）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，不变的是 A．铜元素的质量 B．溶剂的总质量 C．溶质质量 D．溶液质量 12．（2024·上海·中考真题）我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。 (1)火的使用促进了炼铜技术的发展。采用火法炼铜时，木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式： 。 (2)青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO、Cu2O(氧化亚铜)、Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)等。 ①产生氧化铜的过程属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 ②CuO、Cu2O在青铜器表面形成的保护层可以减缓锈蚀。Cu2O中Cu的化合价为 价，若用稀盐酸来除铜锈，会破坏保护层，写出CuO与稀盐酸反应的化学方程式： 。 ③为保护青铜文物，要抑制CuO和Cu2O转化为疏松的Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3含 种元素。在上述转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有 。 13．（2023·上海·中考真题）氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图所示。 (1)Ⅰ中生成沉淀，该沉淀呈 色。 (2)Ⅱ中生成的沉淀质量与加入的KOH物质的量的变化关系，如图所示，其中 。 (3)Ⅲ中加入过量溶液，是为了除尽滤液C中的 （填写化学式）。 (4)写出Ⅳ中反应的化学方程式 (5)为减少所用试判的种类，在溶液A中先加入溶液，最终也能提纯KCl。基于（1）（2）中的信息，理论上至少需要 mol；请用图所示的形式写出完整的提纯方案 14．（2023·上海·中考真题）水稻是我国广泛种植的粮食作物。 (1)合理施肥有利于水稻增产。可作 （选填“氮”“钾”或“磷”）肥，由 种元素组成，中约含 个氮原子。 (2)大米富含淀粉，淀粉可转化为酒精。酒精易燃、易挥发，挥发性属于 （选填“物理性质”或“化学性质”）。请写出一条存放酒精的注意事项 。 (3)淀粉经人体消化转化为葡萄糖（）。葡萄糖属于 （选填“无机物”或“有机物”）；1mol葡萄糖在人体内被氧化可释放3006kJ热量，某同学一天摄入的淀粉可转化成180g葡萄糖，则这些葡萄糖最多能提供 kJ热量。 15．（2024·上海·中考真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的。 (1)若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成， ①写出与反应的化学方程式： ②取泛白物质溶于水，搅拌静止，测上层清夜的 7. (2)为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品a、b，分别按下图所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式： 。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是 。 (3)雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图中分析原因 。 一、抗酸药(共10分) 【药物与化学知识融合】阅读科普短文，回答问题。 胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。 (1)从分类角度看，CaCO3属于 （填“酸”“碱”或“盐”）类。 (2)小红向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴入酚酞，两者均使酚酞变 色。小明用pH试纸测定等浓度的两种溶液，测得Na2CO3溶液pH为11，NaHCO3溶液pH为9，可见Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液 （填“强”或“弱”）。 (3)常见的抗酸药中，属于氧化物的是 （填化学式）。 (4)治疗胃酸过多的抗酸药之一氢氧化铝由 种元素组成，服用该药物后胃液中含有大量的金属阳离子是 （填化学符号）。写出服用氢氧化铝后发生反应的化学方程式 。 (5)胃酸过多且伴有胃溃疡的患者不适合服用的抗酸药有 （写一种即可）。 (6)下图是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃酸的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性药物的吸收。则该患者最适宜的用药时间段约为_______（填字母）。 A．7:00-9:00 B．12:00-14:00 C．16:00-18:00 D．20:00-22:00 (7)抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。铝碳酸镁片（有效成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，几乎不溶于水）中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是 （填粒子符号）。 二、陈醋(共6分) 【顾桥陈醋与化学知识融合】淮南凤台的顾桥陈醋，有一百八十五年生产历史，产品在国内外享有名牌声誉。它是利用当地优质糯米、麸皮、豌豆、大麦、小麦等粮食为原料；精心酿制而成的绵酸带甜、微咸不涩、清香宜人的优质名醋。醋可用来拌冷盘、溜素菜、烹鱼虾、炖鸡鸭，开胃生津、提味增香、去腥解腻，为极佳的调味品。煲骨头汤时加点醋能够促进骨头里的钙溶解，更易被人体吸收利用。它除了作为调味品之外，还具有抗菌、美容护肤、除湿气、平衡体内酸碱度、助消化等作用。阅读文本，完成下列问题： (1)食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸()在水溶液中能解离出 (填化学符号)和；使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 (填“”或“”)。 (2)骨头中钙通常以磷酸钙的形式存在，不易被人体吸收，当磷酸钙与醋酸作用时生成容易被人体吸收的磷酸二氢钙。骨头中存在的磷酸钙不易被人体吸收，由此推测磷酸钙 于水。（填“易溶”或“微溶”） (3)“老陈醋”生产过程中有一步称为“夏伏晒，冬捞冰”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。 ①下列解释正确的是 。 A．陈醋酿造过程中将粮食粉碎的目的是增大各成分的接触面积，使粮食发酵更充分 B．夏日曝晒使“陈醋”中的水分减少，水分子分解，生成了氢分子和氧分子 C．冬天温度下降，使“陈醋”中的水结成冰，这个过程属物理变化 D．通过“冬捞夏晒”，可以提高醋酸的质量分数 ②假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，则需要3%的半成醋的质量为 g。 (4)醋酸也是一种常见的酸，其与盐酸的性质相似，可与氢氧化钠反应生成醋酸钠（CH3COONa）和水；生活中经常用醋酸来除去热水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），该反应的化学方程式为 （任写一个）。 三、除锈剂(共9分) 【除锈剂与化学知识融合】除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂的主要成分多为盐酸或硫酸。 (1)稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是______。 A．都是水溶液 B．都含有H+ C．都含有酸根离子 D．都含有氢元素 (2)有关盐酸和硫酸的说法中，正确的是______。 A．实验室常用硫酸和大理石制取二氧化碳 B．用pH试纸测硫酸的pH时，若将试纸先用水润湿，则测得的结果比实际值偏大 C．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可以观察到白烟 D．实验室某试剂瓶标签为98%硫酸，是指每100g水中含有98g的硫酸。 (3)请用化学方程式表示某款除锈剂(主要成分为硫酸)去除铁锈的原理 ，现象是 。 (4)某款除锈剂其中一条注意事项为勿与碱性产品混用。兴趣小组同学对除锈剂中的盐酸该性质进行了探究。 ①如图1所示，烧杯中溶液由红色变为 色，说明盐酸和氢氧化钠发生了反应。 ②如图2所示，从微观角度看，反应前后没有发生变化的离子有 。 A．Na+     B．OH-      C．H+      D．Cl- ③图3是氢氧化钠溶液和盐酸采用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化的曲线，曲线横坐标表示的物质是 (填“氢氧化钠”或“盐酸”)，c点所示溶液中溶质是 。 ④根据所学的酸的性质，请你再写出一条除锈剂的注意事项 。 四、维C泡腾片(共11分) 3．【保健药品与化学知识融合】维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健药品，可增强免疫力，预防某些疾病，其相关信息如下所示。回答下列问题： (1)维C泡腾片的物质类别属于 ，柠檬酸是由 构成的。 (2)柠檬酸也是一种酸，滴加石蕊溶液呈现 色，因为在水溶液中含有 (填化学符号)。 (3)查阅资料得知：维生素C泡腾片放入水中会产生大量的气泡，原理与实验室制取相似，其表达式为：碳酸氢钠+柠檬酸→柠檬酸钠+水+X。由此我们无法获得的信息是 。 A．参与反应的物质    B．反应生成的物质    C．反应速率    D．反应所需条件 (4)小可认为“表达式中产生的物质X是”。这一过程被认为是化学实验探究中的 环节。 A．提出问题    B．形成假设    C．分析解释    D．构建模型 【实验探究】 实验步骤 实验现象或文字表达式 实验结论 方案一：将维生素C泡腾片放入盛有水的试管中，片刻后将燃着的木条伸入试管中。 ①实验现象： 产生的气体是 ②方案二：将维生素C泡腾片放入盛有水的试管中，将产生的气体通入 。 ③实验现象：溶液变浑浊化学方程式： 【实验评价】 ④实验后组内同学认为小可设计的实验 （选填“方案一”或“方案二”）不能得出气体是的正确结论，原因是 。 五、管道疏通剂(共7分) 1．【药物与化学知识融合】阅读科普短文，回答问题。 管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂等各种原因引起的下水管道堵塞。某管道疏通剂产品部分信息如下： 【查阅资料】 ①铝能与NaOH溶液反应生成（偏铝酸钠）： ②（偏铝酸钠）易溶于水，其水溶液呈碱性。 ③氢氧化钠与铝粒和水发生化学反应后会放出大量的热，其温度升高值越大，疏通效果越好；同时产生的氢气能增加管道内的气压，利于疏通。 根据以上内容回答以下问题： (1)该疏通剂不能直接接触皮肤的原因是 。 (2)该疏通剂不能与洁厕剂（主要成分为盐酸）混用，否则会失效。用化学方程式表示其中的一种原因 。 (3)如果该疏通剂较长时间没有密封、干燥保存，试推测该疏通剂中有哪些物质可能使无色酚酞溶液变红。你推测的物质是 。 【实验探究】探究管道疏通剂的主要成分中各物质的用量比对疏通效果的影响。 进行实验：已知管道疏通剂主要成分除氢氧化钠、铝粒外还有缓蚀阻垢剂，按下表中数据将各固体物质混合均匀，加入20L水，观察到有气体产生，测定反应前后温度的变化，实验数据如下： 序号 氢氧化钠质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/℃ ① 1.4 0.55 0.18 63 ② 1.4 0.75 0.18 78 ③ 1.4 0.95 0.18 89 ④ 1.4 1.15 0.18 83 ⑤ 1.4 0.95 0.04 86 ⑥ 1.4 0.95 0.09 87 ⑦ 1.4 0.95 0.27 87 (4)要探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需要对比的实验是③、 （填序号）。 (5)由上述实验可知疏通效果最好时：氢氧化钠、铝粉、缓蚀阻垢剂的质量比为 （填整数比）。 (6)同学们发现使用该品牌的管道疏通剂疏通塑料软管时软管会变形，经分析可能是由于反应放出大量的热使软管变形，还可能是 （填一种原因）。 【反思与评价】 (7)使用该品牌的管道疏通剂时一定要注意安全，小组同学建议厂家在标签上增加一个注意事项：“使用时要防明火”，其理由是 。 14 / 25 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点05 酸碱盐的性质（专项训练） 目 录 01·核心知识梳理 2 02·基础通关练 6 考向01溶液的酸碱性与pH的关系 考向02酸碱指示剂及其性质 考向03浓酸的物理性质 考向04稀酸的化学性质 考向05碱的化学性质 考向06中和反应 考向07常见盐的俗名和用途 考向08常见盐的性质 考向09复分解反应发生的条件与应用 考向10化学肥料 03·真题诊断练 31 04·趋势领航练 39 一、酸碱指示剂及pH 1.酸碱指示剂可测定溶液的酸碱性，常见的酸碱指示剂包括：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2.溶液的酸碱度常用pH表示，它的范围是0－14。 ①溶液的酸碱性:pH=7,溶液呈　中　性;pH>7,溶液呈　碱　性;pH<7,溶液呈　酸　性。  ②溶液的pH与溶液酸碱性强弱的关系:碱性越强,pH　越大　;酸性越强,pH　越小　。  3.指示剂、pH、溶液酸碱性对比： 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 石蕊试液 红色 紫色 蓝色 酚酞试液 无色 无色 红色 pH 小于7 等于7 大于7 4.pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取被测液体，滴在试纸上，再与标准比色卡对比，pH试纸只能读取整数。 5.雨水因　溶有空气中的二氧化碳　而略显　酸　性,通常把pH　小于5.6　的降水称为酸雨。  二、常见的酸 1.浓盐酸 具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，原因是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成的盐酸液滴，浓盐酸敞口放置时质量会减少，溶质质量分数减小。 2.浓硫酸 浓硫酸有吸水性，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。 浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了其特殊性质脱水性。 3.用途 盐酸用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 三、酸的化学性质 在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。 ①与指示剂：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色； ②与较活泼的金属：发生置换反应，生成盐和氢气，其中铁与稀硫酸发生反应时生成+2价亚铁盐；其化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑（现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色） ③与金属氧化物：生成盐和水，如盐酸除铁锈的反应方程式为Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O；（现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色）；氧化铜与稳稀硫酸反应方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O（现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色） ④与碱：生成盐和水，基本反应类型为复分解反应；如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（现象：无现象） ⑤与盐：生成盐和酸，如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（现象：白色固体溶解，有气泡产生） 四、常见的碱 1.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钠易溶于水，溶解放出大量热，有吸水性，易潮解，可作干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体；有强烈腐蚀性，氢氧化钠要密封保存，原因是能吸收水蒸气潮解且能与空气中二氧化碳反应而变质。氢氧化钠用于制肥皂，氢氧化钠能与油脂反应，可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 2.氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度升高而减小；有腐蚀性；氢氧化钙可作建筑材料，农业上常用于配制波尔多液、中和酸性土壤，在实验室中检验二氧化碳。 五、碱的化学性质 碱的化学性质：在不同的碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。 ①与指示剂：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红； ②与非金属氧化物,生成盐和水。如敞口放置的氢氧化钠变质反应的方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O； ③与酸：生成盐和水；用熟石灰处理含硫酸的废水反应方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，反应方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；工业用熟石灰制烧碱的反应方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓（现象：有白色沉淀生成） ④与盐；生成碱和盐，如用熟石灰配制农药波尔多液的反应方程式为Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓ 六、中和反应及应用 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它的基本反应类型是复分解反应。 2.中和反应的探究 （1）实验操作： ①在烧杯中加入约5mL的稀氢氧化钠溶液； ②滴加几滴酚酞溶液； ③用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直到溶液恰好变为无色。 （2）实验现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。 （3）实验结论：氢氧化钠和盐酸反应，化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 （4）中和反应的实质：酸溶液中的氢离子(或H＋)和碱溶液中的氢氧根离子(或OH－)结合生成水分子。 （5）中和反应情况分析 ①中和反应中酚酞的作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 ②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断（以氢氧化钠和盐酸反应为例）： B点表示氢氧化钠有剩余，此时溶液呈碱性，溶质有氯化钠和氢氧化钠； A点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，溶质有氯化钠； C点表示盐酸有剩余，此时溶液呈酸性，溶质有氯化钠和HCl。 ③中和反应中的特殊现象分析：盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若产生气泡，则可能所用氢氧化钠已经变质。 3.中和反应在实际中的应用 （1）改良土壤：改良酸性土壤可加入氢氧化钙。 （2）处理工厂废水：含有硫酸的废水可用氢氧化钙来处理，其反应的化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。 （3）用于医药：用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性药物中和过多胃酸，反应的化学方程式分别为Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O、Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O。 （4）被蚊虫叮咬后（有蚁酸），可涂抹一些碱性物质，如氨水、肥皂水等。 七、常见的盐 1.盐的定义：组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硝酸钾等。 2.氯化钠：是食盐的主要成分，化学式为NaCl，氯化钠是白色固体，易溶于水，水溶液呈中性，用途很广，常用作调味剂、溶液选种、医疗上配制生理盐水等。 3.碳酸钠：俗称纯碱，化学式为Na2CO3，白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 4.碳酸氢钠：俗称小苏打，化学式为NaHCO3，白色固体，是发酵粉的主要成分之一，可用于治疗胃酸过多，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 5.碳酸钙：化学式为CaCO3，白色固体，难溶于水，大量用于建筑业，还可用于补钙剂，是大理石和石灰石的主要成分，实验室可用于制取二氧化碳气体。 6.CO32-鉴定：物质或溶液加入稀盐酸，有气泡产生。再通入到澄清石灰水变浑浊，说明物质或溶液含有CO32-。 八、盐的化学性质 1.与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，基本反应类型为置换反应，如铁与硫酸铜溶液反应方程式为Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4 ；铜与硝酸铜反应方程式为Cu＋2AgNO3 ===2Ag＋Cu(NO3)2 2.与某些酸反应：生成另一种酸和另一种盐，基本反应类型属于复分解反应，如盐酸与碳酸钙反应方程式为CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3.与某些碱反应：生成另一种碱和另一种盐，基本反应类型属于复分解反应，如氢氧化钠与硫酸铜反应方程式为CuSO4＋2NaOH ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 4.与某些盐反应，生成另外两种盐，基本反应类型属于复分解反应，如氯化钠和硝酸银反应方程式为AgNO3＋NaCl ===AgCl↓＋NaNO3 九、复分解反应 1.复分解反应条件：生成物有沉淀或气体或水生成。 ⑴常见的沉淀有：盐酸盐中的AgCl，硫酸盐中的BaSO4，碳酸盐中的CaCO3、BaCO3；碱中不溶物常见有Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2，颜色分别是蓝色、红褐色、白色。 ⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。 ⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或pH试纸。 2.Cl-的鉴定：向溶液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，如果仍有白色沉淀，溶液中一定含有Cl-。 3.SO42-的鉴定： ⑴往溶液中滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，仍有白色沉淀。 ⑵往溶液中滴入稀盐酸溶液，无现象，再向溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀。 上述两种方法可证明溶液中一定含有SO42-。 十、化肥种类及鉴别 （1）化肥种类：植物所需营养元素有氮、磷、钾，含氮元素的为氮肥，含磷元素的为磷肥，含钾元素的为钾肥，含两种或两种以上元素的为复合肥。 （2）化肥的作用：氮肥能使农作物生产旺盛，叶色浓绿；磷肥能促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力；钾肥能促进作物生长，增强作物抗病、抗倒伏能力。 （3）常见化肥的鉴别方法：观察外观，磷肥为灰白色固体，氮肥和钾肥为白色固体，加水溶解，钾肥和氮肥溶于水，磷肥不溶于水；加氢氧化钙等碱性物质研磨，若放出具有刺激性气味的氨气的为铵态氮肥。 （4）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，且放在干燥、阴凉处保存。 ►考向01溶液的酸碱性与pH的关系 1．（2025·上海崇明·二模）室温下，杨梅的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的可能为 A．4.5 B．8.6 C．7.1 D．12.2 【答案】A 【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色；室温下，杨梅的水溶液能使紫色石蕊试液变红，其水溶液显酸性，pH＜7。 故选A。 2．（2025·上海·模拟预测）下图为三种液体在室温下的 pH，有关说法正确的是 A．由pH判断X一定是酸 B．X与 Y能用酚酞试液区分 C．Z中加入水，溶液pH减小 D．X与Y混合，所得溶液pH=10 【答案】C 【详解】A、X的pH为3＜7，显酸性，但是不能确定一定是酸，选项错误； B、X的pH为3＜7，显酸性， Y的pH为7，显中性，X与Y都不能使酚酞溶液变色，故不能用酚酞试液区分X与Y，选项错误； C、Z的pH为11＞7，显碱性，加入水，溶液碱性减弱，pH减小，选项正确； D、X的pH为3＜7，显酸性， Y的pH为7，显中性，X与Y混合，溶液呈酸性，且酸性比X弱，则所得溶液pH范围大于3而小于7，选项错误； 故选C。 3．（2025·上海闵行·二模）25℃时，将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的（25℃时）。有关判断合理的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】中和反应会放出热量，因此混合后溶液的温度会大于T，而酸碱中和后pH会处于两种溶液之间，故T>25℃，混合后2<pH<12； 故选：D。 4．（2025·上海静安·二模）下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是 植物 苹果 枸杞 西瓜 茶 适宜的范围 5.0~6.5 8.5~9.5 6.0~7.0 4.5~6.5 A．苹果 B．枸杞 C．西瓜 D．茶 【答案】B 【详解】A、苹果适宜的土壤pH为5.0～6.5，小于7，显酸性，适宜种植，故A不符合题意； B、枸杞适宜的土壤pH为8.5～9.5，大于7，显碱性，不适宜种植，故B符合题意； C、西瓜适宜的土壤pH为6.0~7.0，显酸性或中性，适宜种植，故C不符合题意； D、茶适宜的土壤pH为4.5~6.5，小于7，显酸性，适宜种植，故D不符合题意。 故选B。 ►考向02酸碱指示剂及其性质 1．（2025·上海宝山·二模）生活中的下列物质能使酚酞试液变红的是 A．食醋 B．石灰水 C．柠檬汁 D．食盐水 【答案】B 【详解】A、食醋呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，A选项错误； B、石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，B选项错误； C、食盐水呈中性，不能使无色酚酞溶液变红，C选项错误； D、柠檬汁呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，D选项正确。 故选：B。 2．（2025·上海长宁·二模）属于碱性的是 A．溶液 B．蒸馏水 C． D．溶液 【答案】A 【详解】A、氢氧化钙溶液中含氢氧根离子，溶液显碱性，符合题意； B、蒸馏水显中性，不符合题意； C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，氧化钙不显碱性，不符合题意； D、硫酸铜溶液中不含氢氧根离子，不显碱性，不符合题意。 故选A。 3．（2025·上海长宁·一模）向滴有石蕊的水中通入CO2，能观察到 A．溶液由红色变为紫色 B．溶液由红色变为蓝色 C．溶液由紫色变为红色 D．溶液由紫色变为蓝色 【答案】C 【详解】滴有石蕊的水呈紫色，向滴有石蕊的水中通入CO2，CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，能观察到溶液由紫色变为红色。 故选：C。 ►考向03浓酸的物理性质和用途 1．（2025·上海·三模）用如图装置制取干燥的气体，能实现的是 A B C D X 锌粒与稀硫酸 二氧化锰与氯酸钾 大理石与稀盐酸 二氧化锰与过氧化氢溶液 Y 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 z H2 O2 CO2 O2 A．A B．B C．C D．D 【答案】CD 【详解】A、锌粒与稀硫酸反应生成氢气，属于固液常温型，可用该发生装置，且氢气可以用浓硫酸干燥，但氢气密度比空气的小，不能用向上排空气法收集，该选项不符合题意； B、氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，属于固固加热型，不能用图中实验装置制取，该选项不符合题意； C、大理石（主要成分是碳酸钙）与盐酸生成二氧化碳气体，属于固液常温型，二氧化碳不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥；密度比空气的大，能用向上排空气法收集，该选项符合题意。 D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，属于固液常温型，氧气不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，氧气密度比空气的大，能用向上排空气法收集，该选项符合题意。 故选CD。 2．（2025·上海·模拟预测）探究能否与反应，装置如图所示。滴加浓盐酸，待试管中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。说法正确的是 A．锥形瓶中逸出的气体不只含有 B．试管中液体变红，证明能与水反应 C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解 D．欲达实验目的，可将浓盐酸改为稀盐酸 【答案】AD 【详解】A、将其加热至沸腾，红色不褪去，说明试管中含有盐酸，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体随着二氧化碳进入石蕊溶液中，加热时碳酸分解，而氯化氢不发生反应，锥形瓶中逸出的气体是二氧化碳和氯化氢，选项正确； B、试管中液体变红，不能证明CO2能与水反应，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体进入石蕊溶液中，与水结合生成盐酸，盐酸能使石蕊溶液变红色，选项错误； C、加热后红色不褪去，说明试管中含有盐酸，不能说明碳酸受热不分解，选项错误； D、欲达实验目的，可将浓盐酸改为稀盐酸，这样进入试管中的气体只有二氧化碳，可以检验二氧化碳能否和水反应，选项正确，故选AD。 3．（2026·上海·一模）用如图装置完成下列实验(夹持仪器略去，K1、K2均关闭)。 (1)打开K1，放入适量稀盐酸，立即关闭K1，观察到A中有大量气泡产生，该反应的化学方程式为 ；烧杯中石蕊溶液由紫色变为 色。 (2)请你设计简单实验，证明反应后A中还有碳酸盐。操作及现象分别是 。 (3)废液全部倒入废液缸中，石蕊显红色，溶液中一定含有的溶质成分是 。 【答案】(1) 红色 (2)打开K2，A中溶液进入锥形瓶，锥形瓶内产生白色沉淀 (3)氯化钙、氯化钠、氯化氢、石蕊 【详解】（1）打开K1，放入适量稀盐酸，立即关闭K1，观察到A中有大量气泡产生，发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，则烧杯中石蕊溶液由紫色变为红色； （2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故设计简单实验，证明反应后A中还有碳酸盐。操作及现象分别是：打开K2，A中溶液进入锥形瓶，锥形瓶内产生白色沉淀，则证明A中含有碳酸盐； （3）废液全部倒入废液缸中，石蕊显红色，说明溶液显酸性，则废液中一定含稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，它们与稀盐酸不能共存，则废液中一定不含碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠，则废液中的溶质为氯化钙、氯化钠、氯化氢、石蕊。 4．（2025·上海徐汇·二模）下列物质的用途错误的是 A．盐酸用于去除铁锈 B．熟石灰用于中和土壤酸性 C．石墨用于切割玻璃 D．氦气用作保护气体 【答案】C 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），盐酸能与氧化铁反应，化学方程式为，所以盐酸可用于去除铁锈，该用途正确； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于中和土壤酸性，该用途正确； C、石墨质软，硬度小，不能用于切割玻璃；用于切割玻璃的是硬度大的金刚石，该用途错误； D、氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，所以可用作保护气体，该用途正确。 故选C。 ►考向04稀酸的化学性质 1．（2025·上海长宁·二模）向波尔多液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】波尔多液是由硫酸铜、熟石灰和水混合配制而成，其有效成分是氢氧化钙[Ca(OH)2]和硫酸铜（CuSO4），还含有二者反应生成的硫酸钙（CaSO4）、氢氧化铜[Cu(OH)2]。 A、CuSO4与HCl相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不发生反应，该选项错误； B、Ca(OH)2与HCl发生中和反应，化学方程式为，该选项正确； C、Cu(OH)2与HCl发生中和反应，化学方程式为，该选项错误； D、CaSO4与HCl相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不发生反应，该选项错误。 故选B。 2．（2025·上海松江·二模）除去盐酸中混有的硫酸，可选择的物质是 A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba(NO3)2溶液 【答案】B 【详解】A、碳酸钠既能与硫酸反应，也能与盐酸反应，不符合除杂原则，选项错误； B、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀或盐酸，过滤除去硫酸钡沉淀，得到纯净的盐酸，选项正确； C、氢氧化钠既能与硫酸反应，也能与盐酸反应，不符合除杂原则，选项错误； D、硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，产生了新的杂质，选项错误； 故选B。 3．（2025·上海徐汇·二模）能用于鉴别盐酸和硫酸的试剂是 A．硝酸银溶液 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 【答案】D 【详解】A、盐酸能硝酸银生成白色沉淀氯化银，硫酸能与硝酸银反应生成白色沉淀硫酸银，A不符合题意； B、盐酸和硫酸均显酸性，都能使石蕊溶液变红，B不符合题意； C、盐酸和硫酸均能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，C不符合题意； D、盐酸与氯化钡不反应，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，D符合题意。 故选D。 4．（2025·上海闵行·三模）某同学在复习酸碱盐知识时整理了如网络图，“→”表示相互转化，“-”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法正确的是 A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅黄色 B．如果B是金属氧化物，B转化为A一定是工业炼铁的原理 C．如果C溶液呈碱性，则D可能是盐，也可能是碱 D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C可能是碱或盐 【答案】C 【详解】A、如果A是铁，A与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液变成浅绿色，故A错误； B、如果B是金属氧化物，B转化为A不一定是工业炼铁的原理（工业炼铁一般用一氧化碳作为还原剂），可以是氢气还原金属氧化物，故B错误； C、如果C溶液呈碱性，且C能与稀硫酸反应，则C可以是碱，也可以是盐（例如碳酸钠溶液），D能与C、稀硫酸反应，则D可能是盐，也可能是碱，故C正确； D、如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，所以D是碳酸盐，C能与D、稀硫酸反应，则C只能是碱，故D错误； 故选：C。 ►考向05碱的俗名与物理性质 1．（2025·上海松江·二模）氢氧化钙的俗称是 A．大理石 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱 【答案】B 【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，故A不合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故B符合题意； C、生石灰是氧化钙的俗称，故C不合题意； D、纯碱是碳酸钠的俗称，故D不合题意； 故选：B。 2．（2025·上海金山·二模）物质的俗名和化学式对应正确的是 A．干冰    H2O B．纯碱    K2CO3 C．火碱    NaOH D．胆矾    CuSO4 【答案】C 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，错误； B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，错误； C、火碱、烧碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，正确； D、胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为\CuSO4•5H2O，错误。 故选C。 3．（2025·山西大同·一模）氢氧化钠是一种重要的化工原料，其强碱性和腐蚀性使其在实验室和工业中具有广泛的应用。下列关于氢氧化钠的分析正确的是 A．固体溶于水会吸热 B．俗名为纯碱、火碱等 C．可以干燥二氧化碳 D．可用作炉具清洁剂 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，故选项说法错误； B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项说法错误； C、氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，所以不能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体，故选项说法错误； D、氢氧化钠能与油脂发生反应，从而去除油污，因此可用作炉具清洁剂，故选项说法正确。 故选：D。 4．（2025·上海杨浦·二模）关于Ca(OH)2的说法正确的是 A．俗称：石灰水 B．类别：氧化物 C．性质：能与金属反应 D．用途：改良酸性土壤 【答案】D 【详解】A、Ca(OH)2的俗称是熟石灰、消石灰，故选项说法不正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，Ca(OH)2是由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； C、Ca(OH)2属于碱，不能与金属反应，故选项说法不正确； D、Ca(OH)2呈碱性，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。 故选D。 ►考向05碱的化学性质 1．（2025·上海杨浦·二模）CO2等许多非金属氧化物属于酸性氧化物，能体现酸性氧化物通性的反应是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、这个反应中，虽然生成了盐（Na2SO4），但并未与碱反应，也没有生成水，不能体现酸性氧化物通性，故错误； B、在这个反应中，虽然生成了水，但并未与碱反应，也没有生成盐，不能体现酸性氧化物通性，故错误； C、在这个反应中，SiO2（一种酸性氧化物）与NaOH（碱）反应，生成了盐（Na2SiO3）和水，能体现酸性氧化物的通性，故正确； D、这个反应生成了酸（HNO3）和另一氧化物，不能体现酸性氧化物的通性，故错误； 故选：C。 2．（2025·上海闵行·二模）氢氧化钠是非常重要的工业原料，用于制造化肥、人造棉，精炼石油与制造各种化工产品。 (1)氢氧化钠的俗名是 。 (2)氢氧化钠固体露置在空气中容易“冒汗”，这种现象称为 ，同时还会变质，用化学方程式表示变质的原因 。 (3)如图所示，某小组收集了三瓶气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入1/3体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计） 振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是 ，仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图 。 (4)为了验证氢氧化钠变质的程度，将氢氧化钠固体溶于水，然后加入过量的溶液，除去碳酸钠。请你设计实验验证加入的溶液已经过量了 。 【答案】(1)烧碱/火碱/苛性钠 (2) 潮解 (3) 丙＞甲＞乙 (4)取少量上层清液于试管中，滴加适量的Na2CO3溶液（或K2CO3溶液），若有白色沉淀产生，则说明BaCl2溶液已经过量（合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠是一种常见的碱，具有强腐蚀性，其俗名有火碱、烧碱、苛性钠。 （2）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而逐渐溶解，这种现象称为潮解，看起来像 “冒汗”。 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质，化学方程式为。 （3）甲中二氧化碳只是部分溶于水，压强减小较少；乙中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，几乎完全被吸收，压强减小最多；丙中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，但敞口，外界空气会进入，压强比乙大，所以压强由大到小顺序是丙>甲>乙。 甲中主要是二氧化碳分子在瓶内；丙中由于敞口，瓶内大部分是空气，只有少量二氧化碳分子在瓶口附近，按要求画出微观示意图即可。 （4）要验证BaCl2溶液过量，可利用氯化钡能与碳酸盐反应生成白色沉淀的性质，、，取上层清液，加入碳酸钠等碳酸盐溶液，若产生白色沉淀，说明上层清液还有氯化钡，即加入BaCl2的溶液过量。 3．（2025·上海静安·二模）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应。 实验探究：向充满二氧化碳的同规格塑料瓶中分别倒入等体积的水、饱和澄清石灰水、饱和氢氧化钠溶液。 (1)如甲瓶变瘪能否说明二氧化碳和水发生了化学反应。结论和理由是 。 (2)能证明氢氧化钙与二氧化碳发生反应的证据有 ，氢氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式是 。 (3)小孙同学设计了如下3个方案：证明了和发生了反应。 方案一：取塑料瓶丙中反应后的溶液，滴加 ，产生气泡。 方案二：取塑料瓶丙中反应后的溶液，利用图1实验中提供的某种试剂进行实验。写出发生反应的化学方程式 。 方案三：如图2所示，A中为氯化钡溶液，若A中没有现象，B中出现白色浑浊。该装置B溶液中的溶质是 。 (4)最后兴趣小组同学测得丙中剩余溶液的大于7，有同学认为溶液中还含有，该结论是否正确？请说明理由 。 【答案】(1)不能，二氧化碳能溶于水，也能使瓶子变瘪 (2) 乙中澄清石灰水变浑浊 (3) 稀盐酸 氢氧化钙 (4)不正确，因为碳酸钠溶液显碱性 【详解】（1）如甲瓶变瘪不能说明二氧化碳和水发生了化学反应，因为二氧化碳能够溶解在水中，也能使瓶内压强变小，瓶子变瘪，故填：不能，二氧化碳能溶于水，也能使瓶子变瘪； （2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此能证明氢氧化钙与二氧化碳发生反应的证据是乙中澄清石灰水变浑浊；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：乙中澄清石灰水变浑浊；； （3）方案一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸（或稀硫酸）反应生成二氧化碳，可观察到有气泡产生，故填：稀盐酸； 方案二：要证明反应生成了碳酸钠，需要加入氢氧化钙溶液。取塑料瓶丙中反应后的溶液，加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀生成，则说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为，故填：； 方案三：如图2所示，A中为氯化钡溶液，若A中没有现象（二氧化碳与氯化钡溶液不反应），B中出现白色浑浊，则装置B溶液中的溶质是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：氢氧化钙； （4）最后兴趣小组同学测得丙中剩余溶液的pH大于7，有同学认为溶液中还含有NaOH，该说法不正确，因为反应生成了碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，故填：不正确，因为碳酸钠溶液显碱性。 4．（2025·上海徐汇·二模）物质在溶解过程中有能量变化。硫酸铜晶体溶于水时，溶液的温度会下降；氢氧化钠溶于水时，溶液的温度会升高。 (1)硫酸铜晶体（）属于 （选填“纯净物”或“混合物”），它溶于水形成 色的硫酸铜溶液。 (2)氢氧化钠的俗称是 （只需写出一个）。氢氧化钠固体可做干燥剂，写出一条保存氢氧化钠固体的注意事项 。 (3)如下图所示，在盛有水的培养皿中同时加入两块体积相同的硫酸铜晶体和氢氧化钠固体，静置一段时间后，有蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧。 ①写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式 。 ②有同学推测蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧的原因是氢氧化钠溶液温度较高，其中溶质的微观粒子在水中运动的速度更 （选填“快”或“慢”）。请再写出一种推测 。 【答案】(1) 纯净物 蓝 (2) 烧碱/火碱/苛性钠 密封保存（合理即可） (3) 快 OH-在溶液中的运动速率比Cu2+更快（合理即可） 【详解】（1）硫酸铜晶体（）有固定的组成和化学式，属于纯净物； 硫酸铜溶液是蓝色的。 （2）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，写出其中一个即可； 氢氧化钠固体易潮解且能与空气中二氧化碳反应，所以要密封保存，也可放在干燥处防止其受潮等。 （3）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 ②温度越高，分子运动速率越快，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度较高，其中溶质的微观粒子在水中运动速度更快； 可以从离子浓度、扩散方向等角度推测，如OH-在溶液中的运动速率比Cu2+更快。 ►考向06中和反应 1．（2025·上海奉贤·二模）为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 A． B． C．D． 【答案】D 【详解】A、将稀盐酸倒入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意； B、将稀盐酸滴加人氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，将稀盐酸倒入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，容易使酸过量，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直至溶液颜色恰好变为无色为止，此时酸碱恰好完全反应，符合题意； 故选D。 2．（2025·上海崇明·二模）室温下，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，有关说法正确的是 A．溶液颜色从红色变成无色 B．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 C．反应后，所得溶液中溶质是氯化钠和氯化氢 D．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 【答案】C 【详解】A、室温下，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，最终得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液，溶液颜色始终为无色，错误； B、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中持续发生反应并放出热量，至恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，稀盐酸中含有水，起着降温的作用，且温度逐渐恢复至常温，温度开始逐渐降低，错误； C、反应后，稀盐酸过量，所得溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，正确； D、滴加盐酸反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大，至恰好完全反应，温度开始逐渐降低，氯化钠的溶解度逐渐减小，最终温度恢复至室温，氯化钠的溶解度不再发生改变，错误。 故选C。 3．（2025·上海杨浦·二模）利用传感器测量Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应过程中pH的变化，所得数据如图所示。下列说法正确的是 A．a→b时，白色沉淀增加 B．b点时溶液中的溶质是BaSO4 C．b→c时，溶液的温度升高 D．整个过程中溶质质量不断增加 【答案】A 【详解】A、Ba(OH)2溶液和稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，由图可知，a→b时，溶液的pH从小于7增大到等于7，则b点时恰好完全反应，该过程中硫酸钡白色沉淀增加，故选项说法正确； B、由图可知，b点时溶液的pH等于7，显中性，则b点时恰好完全反应，此时液体中全是水，没有溶质，故选项说法不正确； C、由图可知，b点时已经恰好完全反应，则b→c的过程中没有发生反应，氢氧化钡过量，溶液的温度逐渐降低至室温，故选项说法不正确； D、整个过程中，发生反应时溶质质量不断减小，恰好完全反应时为零，之后溶质质量不断增加，故选项说法不正确。 故选A。 4．（2025·上海松江·二模）把一定量的稀盐酸滴入到含有酚酞的溶液中，最终溶液变无色。把无色溶液蒸干得到白色固体。下列分析正确的是 A．白色固体中可能含氢氧化钠 B．白色固体中可能含三种物质 C．在白色固体上滴加氢氧化钠溶液，可看到固体变红 D．实验中溶液由红色变无色，说明溶液的碱性逐渐减弱 【答案】CD 【详解】A、无色酚酞遇碱性溶液变红，最终溶液变无色，说明氢氧化钠完全反应，则蒸干得到的白色固体中一定不含氢氧化钠，故选项说法不正确。 B、无色酚酞遇中性或酸性溶液不变色，最终溶液变无色，则无色溶液中可能含有氯化钠、酚酞，也可能含有氯化钠、酚酞和氯化氢，蒸干过程中氯化氢气体挥发，得到的白色固体是氯化钠、酚酞两种物质，故选项说法不正确。 C、白色固体是氯化钠、酚酞，酚酞遇碱性溶液变红，所以在白色固体上滴加氢氧化钠溶液,可看到固体变红，故选项说法正确。 D、无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，实验中溶液由红色变为无色，说明溶液由碱性变成中性或酸性，碱性减弱，故选项说法正确。 故选：CD。 5．（2025·上海崇明·三模）在NaOH溶液和稀硫酸的反应中，小兴用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图，其中a点为温度曲线上的最高点。下列说法正确的是 A．该实验是将稀硫酸滴加到NaOH溶液中 B．a、b两点对应的时间相同，b点溶液的pH=7 C．从b到c的变化过程中，溶液中Na2SO4的质量分数不变 D．c点对应的溶液中的溶质是H2SO4、Na2SO4、NaOH 【答案】AB 【详解】A、分析曲线图pH的变化可知，溶液的起始pH=13，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，则该实验是将稀硫酸滴到氢氧化钠溶液中，故A正确； B、a点为温度曲线上的最高点，说明硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液的pH=7，由于a、b两点对应的时间相同，则b点的溶液的pH值为7，故B正确； C、b点稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，不再生成硫酸钠，从b 到c 的变化过程中，加入过量稀硫酸，溶液中硫酸钠的质量不变，溶液质量变大，则溶液中硫酸钠的质量分数较小，故C错误； D、c点pH小于7，显酸性，此时硫酸过量，故c点处溶液中存在硫酸钠、过量的硫酸，氢氧化钠已完全反应，不存在氢氧化钠，故D错误。 故选AB。 ►考向07常见盐的俗名和用途 1．（2025·上海闵行·二模）关于盐的说法正确的是 A．盐一定是白色固体 B．盐一定含酸根 C．盐溶液一定呈中性 D．盐一定溶于水 【答案】B 【详解】A、盐不一定是白色固体，如高锰酸钾是紫黑色固 体，故选项错误； B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，所以盐一定含酸根，故选项正确； C、盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，故选项错误； D、盐不一定溶于水，如碳酸钙不溶于水，故选项错误。 故选：B。 2．（2025·上海闵行·二模）物质的用途错误的是 A．氧气：用作燃料 B．熟石灰：降低土壤酸性 C．干冰：人工降雨 D．氯化钠：配制生理盐水 【答案】A 【详解】A、氧气具有助燃性，但本身不具有可燃性，不能用作燃料，故选项错误； B、熟石灰（氢氧化钙）属于碱，能与酸发生中和反应，所以可以降低土壤酸性，故选项正确； C、干冰（固态二氧化碳）升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，水蒸气遇冷凝华成小冰晶或液化成小水滴，从而形成降雨，可用于人工降雨，故选项正确； D、生理盐水是0.9％的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，故选项正确。 故选：A。 3．（2025·上海青浦·二模）物质与其对应的用途正确的是 A．氧气用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．胆矾用于检验水 D．金刚石用于制作电极 【答案】B 【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故A错误； B、干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量的热，能使周围空气中的水蒸气冷凝成小水滴，形成降雨，可用于人工降雨，故B正确； C、无水硫酸铜遇水变蓝，常用于检验水，胆矾是五水硫酸铜，不能用于检验水，故C错误； D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃等；石墨具有良好的导电性，用于制作电极，金刚石不具有导电性，不能用于制作电极，故D错误； 故选：B。 4．（2025·上海长宁·二模）波尔多液作为经典的广谱杀菌剂，仅需硫酸铜和生石灰两种原料，波尔多液属于 A．氧化物 B．盐 C．碱 D．混合物 【答案】D 【详解】波尔多液是由硫酸铜、生石灰等多种物质构成，属于混合物。 故选：D。 5．（2025·上海金山·二模）物质的俗名和化学式对应正确的是 A．干冰    H2O B．纯碱    K2CO3 C．火碱    NaOH D．胆矾    CuSO4 【答案】C 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，错误； B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，错误； C、火碱、烧碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，正确； D、胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为\CuSO4•5H2O，错误。 故选C。 ►考向08常见盐的性质 1．（2025·上海长宁·二模）能与硫酸铜溶液发生反应的物质是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、在金属活动性顺序中，银（Ag）排在铜（Cu）之后，所以银不能与硫酸铜溶液发生置换反应，该选项错误； B、氧化铁（Fe2O3）与硫酸铜溶液不发生反应，该选项错误； C、盐酸（HCl）与硫酸铜溶液相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不发生复分解反应，该选项错误； D、氢氧化钙[Ca(OH)2]与硫酸铜溶液会发生复分解反应，化学方程式为，生成氢氧化铜蓝色沉淀，该选项正确。 故选D。 2．（2025·上海金山·二模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，可使残留在果蔬上的农药毒性降低其部分标签如图： 品名：“果蔬洗盐” 成分：NaCl、Na2CO3、NaHCO3等 保质期：24个月 净含量：350克 储存条件： 注：Na2CO3热稳定性好；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。Na2CO3、NaHCO3遇酸都会产生二氧化碳气体。 (1)“果蔬洗盐”是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变 色。说明“果蔬洗盐”溶液呈碱性，碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 (3)取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入 ，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀，可证明“果蔬洗盐”中含有NaCl，产生白色沉淀反应的化学方程式是 。 (4)取ag样品加热至反应完全，放出CO2气体m1g，另取ag样品加入足量稀盐酸，放出CO2气体m2g。若m2 2m1(填“＞”“=”或“＜”)，可证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3、NaHCO3。 (5)请你补充标签中的储存条件： 。 【答案】(1)混合物 (2)红 (3) 稀硝酸 (4)＞ (5)保存在阴凉处 【详解】（1）由图可知，“果蔬洗盐”成分含、、等，属于混合物； （2）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，根据结论“果蔬洗盐”溶液呈碱性，则取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红色； （3）碳酸钠、碳酸氢钠均能与酸反应生成二氧化碳气体，则取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入某种酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量溶液，若有白色沉淀，可证明“果蔬洗盐”中含有NaCl，则加入的某种酸中不能含有氯离子，否则会影响后续氯化钠的检验，则加入的某种酸可以是稀硝酸； 产生白色沉淀的反应是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为； （4）已知热稳定性好，受热易分解，取ag样品加热至反应完全，放出气体g，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；另取ag样品加入足量稀盐酸，放出气体g，碳酸钠、碳酸氢钠均与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为、，根据化学方程式可知，若“果蔬洗盐”中只含，则ag样品受热分解和ag样品与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量关系为，因此若，可证明“果蔬洗盐”中含有、； （5）“果蔬洗盐”中的受热易分解，因此“果蔬洗盐”需保存在阴凉处。 3．（2025·上海奉贤·二模）为探究古人“洗衣剂”成分，兴趣小组开展研究： 资料1：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 资料2：周代用草木灰(含)洗衣服，秦代改良配方加入贝壳灰后效果更佳。 根据秦代配方，小组同学设计如下实验流程。 回答下列问题： (1)溶液的pH 7(选填“>”“=”或“<”)。 (2)操作Ⅰ的名称是 。 (3)请写出“灰汁”中加入“贝壳灰”后发生反应的化学方程式 。 (4)“去污液”中所含的溶质是 。 (5)请推测加入“贝壳灰”后去污效果更好的原因 。 【答案】(1)> (2)过滤 (3) (4)KOH (5)又应生成了碱性更强的KOH，增强了去污能力 【详解】（1）K2CO3属于盐，但其水溶液呈碱性，碱性溶液pH>7。 （2）操作Ⅰ是将草木灰加足量水后形成的混合物分离出不溶物和灰汁,固液分离的操作是过滤。 （3）贝壳主要成分CaCO3煅烧生成CaO(贝壳灰主要成分)，CaO与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2，草木灰含K2CO3，“灰汁”中加入“贝壳灰”后，Ca(OH)2与K2CO3发生复分解反应,生成CaCO3沉淀和KOH，反应的化学方程式为; （4）由(3)中反应可知，反应生成CaCO3沉淀和KOH，经过操作Ⅱ过滤除去沉淀，“去污液”呈碱性，所以所含溶质是KOH； （5）加入贝壳灰后，发生反应生成了KOH，KOH的碱性比K2CO3强，根据碱性越强，去油污效果越好，所以去污效果更好。 ►考向09复分解反应发生的条件与应用 1．（2025·上海崇明·二模）能用溶液鉴别的一组试剂是 A．溶液、溶液 B．溶液、溶液 C．溶液、溶液 D．溶液、溶液 【答案】A 【详解】A、氯化钡与氯化钠不反应，无明显现象；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，现象不同，能用溶液鉴别溶液、溶液，符合题意； B、氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，产生白色沉淀；氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，产生白色沉淀，现象相同，不能用溶液鉴别溶液、溶液，不符合题意； C、氯化钡与氯化钠不反应，无明显现象；氯化钡与硝酸钾不反应，无明显现象，现象相同，不能用溶液鉴别溶液、溶液，不符合题意； D、氯化钡与氢氧化钠不反应，无明显现象；氯化钡与氢氧化钙不反应，无明显现象，现象相同，不能用溶液鉴别溶液、溶液，不符合题意。 故选：A。 2．（2025·上海闵行·二模）某混合液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中的两种混合而成，向该混合液中加Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图，说法错误的是 A．该混合液由和组成 B．段产生蓝色沉淀 C．c点溶液中溶质有三种 D．点氯化钡的质量逐渐增大 【答案】C 【分析】硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子反应生成水，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀。向混合液HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，滴入一定量的氢氧化钡后才会生成沉淀，所以混合液中一定含有盐酸，一定不含硫酸，碳酸钠和盐酸不能共存，一定不含碳酸钾，但是滴加氢氧化钡会生成沉淀，所以混合液中一定含有氯化铜，所以混合溶液中溶质的组成为：氯化氢、氯化铜。 【详解】A、由分析可知，所以混合溶液中溶质的组成为：氯化氢、氯化铜，故说法正确； B、向氯化氢、氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钡，盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，盐酸消耗完后，氯化铜再和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，所以a→b段产生蓝色沉淀，故说法正确； C、结合前面的分析可知，0→a是段盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，a→b段是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，到b点时，恰好完全反应，b点以后氢氧化钡有剩余，所以c点溶液中溶质有氢氧化钡、氯化钡2种，故说法错误； D、0→a是段盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，a→b段是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，到b点时，恰好完全反应，所以0→a→b点氯化钡的质量逐渐增大，故说法正确。 故选C。 3．（2025·上海宝山·二模）废旧电池处理后的固体废弃物中可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或多种。为实现回收利用需确定其成分，进行如图实验： (1)操作I为 ；0.22g气体的化学式为 。 (2)滤渣a加入盐酸反应的化学方程式为 。 (3)沉淀c为 ，无色滤液b一定含有的溶质是 。 (4)原固体废弃物的成分为 。 【答案】(1) 过滤 CO2 (2)、 (3) BaSO4、Mg(OH)2 NaNO3、Na2SO4、Mg(NO3)2 (4)CaCO3、NaOH、Na2SO4、Mg(NO3)2 【详解】（1）操作 I 是将固体和液体分离，在化学实验中，实现固液分离的操作是过滤； 向白色滤渣a中加入足量稀盐酸，产生0.22g气体，说明滤渣中一定含有碳酸钙，发生的反应是，产生的0.22g气体是二氧化碳（CO2）。 （2）白色滤渣a一定含有碳酸钙，假设滤渣a全是碳酸钙，设1g碳酸钙完全反应产生的CO2质量为x，则 x=0.44g 实际上只产生0.22g CO2，说明白色滤渣a中还含有Mg(OH)2，加入水时发生反应，那么滤渣a加入盐酸时发生的反应有、。 （3）经过操作 Ⅰ 得到白色滤渣a和无色滤液b，说明样品中不含硝酸铜，则滤液b中可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁，但氢氧化钠与硝酸镁不能共存；向滤液b加入足量氢氧化钡溶液，产生沉淀c，再加入足量稀硝酸，沉淀质量减小，但烧杯中仍存在沉淀d，则沉淀d是硫酸钡，沉淀c含有BaSO4、Mg(OH)2，则滤液b中一定含有硫酸钠、硝酸镁，以及加水过程发生反应产生的硝酸钠，加入氢氧化钡溶液时发生反应、。 故填：BaSO4、Mg(OH)2；NaNO3、Na2SO4、Mg(NO3)2。 （4）根据（2）的分析，样品中含有CaCO3、NaOH、Mg(NO3)2；根据（3）的分析，滤液b含有Na2SO4，则样品中含有Na2SO4，故填：CaCO3、NaOH、Na2SO4、Mg(NO3)2。 4．（2025·上海青浦·二模）氢氧化锂（）是锂电池材料的关键锂源，工业上常用碳酸锂（）和氢氧化钙为原料进行制备，其生产流程如图所示。 (1)氢氧化钙的俗名是 。 (2)，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (3)固液分离后得到的母液中常混有，为提纯，查阅和的部分溶解度数据，见表1。 表1  和在不同温度下的溶解度 温度 20 40 60 80 溶解度（g/100g水） LiOH 12.8 13.0 13.8 15.3      0.165 0.141 0.116 0.094 ①20°C时，的溶解度为 。 ②要将的母液蒸发浓缩至，需要蒸发掉 水。 ③溶液X是的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④将母液蒸发浓缩到一定程度后，采用降温结晶的方法得到。请结合表信息.分析采用降温结晶的原因 。 ⑤请分析将溶液进行循环利用的原因 。 【答案】(1)熟石灰/消石灰 (2)复分解 (3) 12.8g 650 饱和 LiOH的溶解度随温度降低而减小，Ca（OH）2的溶解度随温度降低而增大，降温时LiOH结晶析出，Ca（OH）2不结晶析出 提高LiOH的利用率，减少原料的浪费（合理即可） 【详解】（1）氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰； （2）由可知，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （3）①从溶解度数据表中可以直接看出，20℃时，LiOH的溶解度为12.8g； ②设需要蒸发水的质量为x，根据蒸发前后溶质质量不变，可得1000g×3.5%=（1000g-x）×10%，解得x=650g； ③因为降温结晶后有LiOH晶体析出，所以过滤后得到的溶液X是LiOH的饱和溶液； ④由溶解度表可知，LiOH的溶解度随温度降低而减小，Ca（OH）2的溶解度随温度降低而增大；降温时，LiOH的溶解度减小，溶质从溶液中结晶析出，而Ca（OH）2的溶解度增大，不会结晶析出，从而可以得到较纯净的LiOH晶体； ⑤溶液X中含有LiOH，将其循环利用可以提高LiOH的利用率，减少原料的浪费。 ►考向10化学肥料 1．（2025·上海崇明·三模）属于复合肥的是 A．K2CO3 B．尿素 C．KNO3 D．Ca3(PO4)2 【答案】C 【详解】复合肥需含氮（N）、磷（P）、钾（K）中至少两种。 A、K2CO3仅含K，是钾肥，不符合题意； B、尿素（CO(NH2)2）仅含N，是氮肥，不符合题意； C、KNO3含K和N，是复合肥，符合题意； D、Ca3(PO4)2仅含P，是磷肥，不符合题意。 故选C。 2．（2025·上海奉贤·二模）钾肥能提高植物抗倒伏能力，下列属于钾肥的是 A． B．KCl C． D． 【答案】B 【详解】A、NH4​NO3​中含有氮元素，属于氮肥，不是钾肥，不符合题意； B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，符合题意； C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不是钾肥，不符合题意； D、Ca(H2PO4)2​中含有磷元素，属于磷肥，不是钾肥，不符合题意。 故选B。 3．（2025·上海静安·二模）属于氮肥的是 A．氯化钾   B．氢氧化钠   C．尿素   D．磷酸二氢钾   【答案】C 【详解】A、氯化钾（KCl），含有钾元素，属于钾肥，不是氮肥，该选项错误； B、氢氧化钠（NaOH），是一种碱，具有强腐蚀性，且不含氮元素，不能用作氮料，该选项错误； C、尿素[CO(NH2)2]，含有氮元素，属于氮肥，该选项正确； D、磷酸二氢钾（KH2PO4），含有钾元素和磷元素，属于复合肥，不是氮肥，该选项错误。 故选C。 1．（2023·上海·中考真题）用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为Fe2O3），氧化铁和硫酸发生复分解反应，相互交换成分，化合价不变，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 故选C。 2．（2024·上海·中考真题）某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有 A．密度大于空气 B．可溶于水 C．不与、反应 D．不可燃 【答案】C 【详解】由分析可知，能被碱石灰干燥的气体，是因为该气体不与、发生反应。故选C。 3．（2023·上海·中考真题）有关氢氧化钙的说法，正确的是 A．组成中含原子团 B．易溶于水 C．为蓝色固体 D．属于氧化物 【答案】A 【详解】A.氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，组成中含原子团，正确； B. 氢氧化钙微溶于水，错误； C. 氢氧化钙是白色固体，错误； D. 氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氢氧化钙含有三种元素，不属于氧化物，而属于碱，错误。 故选：A。 4．（2024·上海·中考真题）下列物质中能使石蕊试液变红的是 A．石灰水 B．食盐水 C．白醋 D．酒精 【答案】C 【分析】能使石蕊试液变红的是溶液显酸性。 【详解】A、石灰水显碱性，故不符合题意； B、食盐水显中性，故不符合题意； C、白醋显酸性，故符合题意； D、酒精呈中性，故不符合题意。 故选C。 5．（2023·上海·中考真题）下列实验过程中，溶液颜色改变的是 A．铜片插入硝酸银溶液 B．银片插入硫酸锌溶液 C．酚酞试液滴入稀盐酸 D．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液 【答案】A 【详解】A.铜片插入硝酸银溶液中，由于铜的活动性比银强，铜能把银从硝酸银溶液中置换出来，生成硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，该实验中观察到的现象是：铜片表面覆盖银白色固体，溶液由无色变成蓝色；故选项说法符合题意； B.银片插入硫酸锌溶液，由于银的活动性没有锌活泼，两者不能发生反应，观察不到现象，故选项说法不符合题意； C.稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项说法不符合题意； D.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液，稀硫酸和氢氧化钠溶液都是无色的，两种能反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液仍然是无色的，则观察不到明显现象，故选项说法不符合题意； 故选：A。 【点睛】本题考查实验现象的描述，涉及到金属活动性顺序的应用，酸碱指示剂的变色等知识，解题时结合题干信息，根据所学知识分析判断即。 6．（2023·上海·中考真题）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为 A．4 B．7 C．10 D．13 【答案】A 【详解】二氧化碳通入水中与水反应生成碳酸，形成的溶液是碳酸溶液，酸溶液pH＜7。 故选：A。 7．（2025·上海·中考真题）下列化肥，哪个属于钾肥 A． B． C． 【答案】B 【详解】A、钾肥是指含有钾元素（）的肥料；含氮元素（），属于氮肥，不是钾肥。 B、含钾元素（），属于钾肥。 C、含磷元素（），属于磷肥，不是钾肥。 故填：B。 8．（2024·上海·中考真题）玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A 、K2CO3含营养元素K，不符合要求； B、CaHPO4含营养元素P，不符合要求； C、CaCl2含Cl、Ca元素，不符合要求； D、NH4HCO3含有营养元素N，符合要求。 故选：D。 9．（2023·上海·中考真题）CuSO₄·5H₂O是一种结晶水合物，俗称 A．食盐 B．烧碱 C．纯碱 D．胆矾 【答案】D 【详解】CuSO₄·5H₂O是一种结晶水合物，俗称胆矾，故选D。 10．（2024·上海·中考真题）CuSO4溶液与NaOH 溶液反应后，不变的是 A．铜元素的质量 B．溶剂的总质量 C．溶质质量 D．溶液质量 【答案】AB 【详解】A、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则铜元素的质量不变，正确； B、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，水没有参加反应，也没有水生成，则溶剂水的质量不变，正确； C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶质质量减少，错误； D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由于有沉淀生成，则溶液质量减小，错误； 故选AB。 11．（2024·上海·中考真题）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，不变的是 A．铜元素的质量 B．溶剂的总质量 C．溶质质量 D．溶液质量 【答案】AB 【分析】硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 【详解】A、反应前后铜元素的质量不变，故符合题意； B、硫酸铜和氢氧化钠的反应中，水不参加化学反应，所以水的质量不变，故符合题意； C、反应过程中生成了氢氧化铜沉淀，反应后溶质质量减小，故不符合题意； D、反应过程中生成了氢氧化铜沉淀，反应后溶液质量减小，故不符合题意。 故选AB。 12．（2024·上海·中考真题）我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。 (1)火的使用促进了炼铜技术的发展。采用火法炼铜时，木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式： 。 (2)青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO、Cu2O(氧化亚铜)、Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)等。 ①产生氧化铜的过程属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 ②CuO、Cu2O在青铜器表面形成的保护层可以减缓锈蚀。Cu2O中Cu的化合价为 价，若用稀盐酸来除铜锈，会破坏保护层，写出CuO与稀盐酸反应的化学方程式： 。 ③为保护青铜文物，要抑制CuO和Cu2O转化为疏松的Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3含 种元素。在上述转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有 。 【答案】(1) (2) 化学变化 +1 4/四 H2O，CO2 【详解】（1）木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）①青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO等，产生氧化铜的过程有新物质生成，属于化学变化； ②Cu2O中氧元素显-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1； 氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：； ③由化学式可知，Cu2(OH)2CO3含Cu、O、H、C四种元素； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，Cu2(OH)2CO3由Cu、O、H、C元素组成，反应物铜由铜元素组成，氧气由氧元素组成，则反应物中还应含碳元素和氢元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水蒸气，故空气中参与反应的物质除了氧气外，还有CO2、H2O。 13．（2023·上海·中考真题）氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图所示。 (1)Ⅰ中生成沉淀，该沉淀呈 色。 (2)Ⅱ中生成的沉淀质量与加入的KOH物质的量的变化关系，如图所示，其中 。 (3)Ⅲ中加入过量溶液，是为了除尽滤液C中的 （填写化学式）。 (4)写出Ⅳ中反应的化学方程式 (5)为减少所用试判的种类，在溶液A中先加入溶液，最终也能提纯KCl。基于（1）（2）中的信息，理论上至少需要 mol；请用图所示的形式写出完整的提纯方案 【答案】(1)白 (2)1.16 (3) (4)、 (5) 0.03 【详解】（1）Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀呈白色； （2）由图可知，当加入氢氧化钾的物质的量为0.04mol时，生成氢氧化镁的质量最大，此时氯化镁恰好完全反应，氢氧化钾的相对分子质量为：39+16+1=56，摩尔质量为：56g/mol，则消耗氢氧化钾的质量为： 解：设生成氢氧化镁的质量为m   m=1.16g 答：生成氢氧化镁的质量为1.16g，即图中x=1.16； （3）Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，可除去硫酸钾，Ⅱ中加入过量氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，除去氯化镁，Ⅲ中加入过量 K2CO3 溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，故是为了除尽滤液C中的BaCl2； （4）滤液D中含氯化钾、过量的氢氧化钾和碳酸钾，加入过量稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，该反应的化学方程式为：，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （5）由（1）可知，Ⅰ中生成 0.03molBaSO4 沉淀，I中反应为：，由此可知，溶液A中含硫酸根离子的物质的量为：0.03mol，则要使硫酸根离子完全转化为沉淀，需要钡离子的物质的量为0.03mol； 由（2）中图可知，当加入氢氧化钾的物质的量为0.04mol时，此时溶液A中的镁离子恰好完全转化为沉淀，即要想使镁离子完全转化为沉淀，需要0.04mol氢氧根离子，即要使镁离子和硫酸根离子完全转化为沉淀，需要0.03mol的钡离子和0.04mol的氢氧根离子，则理论上至少需要 Ba(OH)2的物质的量为0.03mol； 溶液A中含有氯化镁和硫酸钾杂质，先加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氢氧化钾，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，可除去硫酸钾和氯化镁，此时溶液中含杂质氯化钡、氢氧化钡、氢氧化钾，可再加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钾，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，可除去氢氧化钡和氯化钡，此时滤液中含氢氧化钾和碳酸钾杂质，然后可加入过量稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，除去氢氧化钾和碳酸钾，然后蒸发，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，最后可得到纯净的氯化钾，故图为：。   14．（2023·上海·中考真题）水稻是我国广泛种植的粮食作物。 (1)合理施肥有利于水稻增产。可作 （选填“氮”“钾”或“磷”）肥，由 种元素组成，中约含 个氮原子。 (2)大米富含淀粉，淀粉可转化为酒精。酒精易燃、易挥发，挥发性属于 （选填“物理性质”或“化学性质”）。请写出一条存放酒精的注意事项 。 (3)淀粉经人体消化转化为葡萄糖（）。葡萄糖属于 （选填“无机物”或“有机物”）；1mol葡萄糖在人体内被氧化可释放3006kJ热量，某同学一天摄入的淀粉可转化成180g葡萄糖，则这些葡萄糖最多能提供 kJ热量。 【答案】(1) 氮 四/4 (2) 物理性质 密封保存 (3) 有机物 3006 【详解】（1）(NH4)2SO4含有氮元素，所以可用作氮肥，由化学式可知，硫酸铵由氮元素、氢元素、硫元素、氧元素四种元素组成，0.5mol(NH4)2SO4中约含0.5×2×6.02×1023=6.02×1023个氮原子。 （2）挥发性不需要通过化学反应表现出来，所以挥发性是物理性质。因为酒精易燃、易挥发，所以需要密封保存。 （3）由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖由碳元素、氢元素、氧元素组成，属于有机物；因为1mol葡萄糖在人体内被氧化可释放3006kJ热量，所以180g葡萄糖最多能提供kJ热量。 15．（2024·上海·中考真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的。 (1)若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成， ①写出与反应的化学方程式： ②取泛白物质溶于水，搅拌静止，测上层清夜的 7. (2)为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品a、b，分别按下图所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式： 。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是 。 (3)雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图中分析原因 。 【答案】(1) > (2) 依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成中钙元素的质量。因为样品a，b质量相等，中钙元素质量分数高于，而最后获得的质量A>B，所以样品a中的含量更高/样品中经一系列反应后仍然为，质量不变；而经一系列反应后变为，质量变大，所以样品a，b质量相等时，的含量更高，最终得到的固体质量就越大(合理即可) (3)雨后天气干燥，随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出，部分与空气中反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象 【详解】（1）①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； ②碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水后，溶液显碱性，所得溶液大于7； （2）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； ②依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量与中钙元素的质量相等。因为样品a，b质量相等，中钙元素质量分数高于，而最后获得的质量A>B，所以样品a中的含量更高或样品中经一系列反应后仍然为，质量不变；而经一系列反应后变为，质量变大，所以样品a，b质量相等时，的含量更高，最终得到的固体质量就越大(合理即可)； （3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以：雨后天气干燥，随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出，部分与空气中反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象。 一、抗酸药(共10分) 【药物与化学知识融合】阅读科普短文，回答问题。 胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。 (1)从分类角度看，CaCO3属于 （填“酸”“碱”或“盐”）类。 (2)小红向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴入酚酞，两者均使酚酞变 色。小明用pH试纸测定等浓度的两种溶液，测得Na2CO3溶液pH为11，NaHCO3溶液pH为9，可见Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液 （填“强”或“弱”）。 (3)常见的抗酸药中，属于氧化物的是 （填化学式）。 (4)治疗胃酸过多的抗酸药之一氢氧化铝由 种元素组成，服用该药物后胃液中含有大量的金属阳离子是 （填化学符号）。写出服用氢氧化铝后发生反应的化学方程式 。 (5)胃酸过多且伴有胃溃疡的患者不适合服用的抗酸药有 （写一种即可）。 (6)下图是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃酸的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性药物的吸收。则该患者最适宜的用药时间段约为_______（填字母）。 A．7:00-9:00 B．12:00-14:00 C．16:00-18:00 D．20:00-22:00 (7)抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。铝碳酸镁片（有效成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，几乎不溶于水）中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是 （填粒子符号）。 【答案】(1)盐 (2) 红 强 (3)MgO (4) 3 Al3+ (5)碳酸钙（合理即可） (6)A (7)OH-、 【详解】（1）CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，所以属于盐； （2）NaHCO3和Na2CO3溶液均呈碱性，酚酞遇碱性溶液变成红色； pH 越大碱性越强，Na2CO3溶液pH为11，NaHCO3溶液pH为9，故Na2CO3溶液碱性更强； （3）抗酸药中，氧化镁（MgO）由两种元素组成且含氧，属于氧化物； （4）氢氧化铝[Al(OH)3​]是由铝、氧、氢三种元素组成； 氢氧化铝与胃酸（主要成分是盐酸 ）反应生成氯化铝等，所以服用该药物后胃液中含有大量的金属阳离子是铝离子，符号为：Al3+；该反应的化学方程式为：； （5）若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。碳酸钙（CaCO3）与胃酸（盐酸）反应会生成氯化钙、水和二氧化碳气体，胃内气体压力增大易引起胃穿孔； （6）该患者应服用弱碱性药物中和胃酸，胃液pH高时，有利于弱碱性药物的吸收。根据图示，在7:00-9:00时间段内，胃液pH值较高，此时用药最适宜，故选A； （7）抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，故其中起抗酸作用的微观粒子是：OH-、。 二、陈醋(共6分) 【顾桥陈醋与化学知识融合】淮南凤台的顾桥陈醋，有一百八十五年生产历史，产品在国内外享有名牌声誉。它是利用当地优质糯米、麸皮、豌豆、大麦、小麦等粮食为原料；精心酿制而成的绵酸带甜、微咸不涩、清香宜人的优质名醋。醋可用来拌冷盘、溜素菜、烹鱼虾、炖鸡鸭，开胃生津、提味增香、去腥解腻，为极佳的调味品。煲骨头汤时加点醋能够促进骨头里的钙溶解，更易被人体吸收利用。它除了作为调味品之外，还具有抗菌、美容护肤、除湿气、平衡体内酸碱度、助消化等作用。阅读文本，完成下列问题： (1)食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸()在水溶液中能解离出 (填化学符号)和；使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 (填“”或“”)。 (2)骨头中钙通常以磷酸钙的形式存在，不易被人体吸收，当磷酸钙与醋酸作用时生成容易被人体吸收的磷酸二氢钙。骨头中存在的磷酸钙不易被人体吸收，由此推测磷酸钙 于水。（填“易溶”或“微溶”） (3)“老陈醋”生产过程中有一步称为“夏伏晒，冬捞冰”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。 ①下列解释正确的是 。 A．陈醋酿造过程中将粮食粉碎的目的是增大各成分的接触面积，使粮食发酵更充分 B．夏日曝晒使“陈醋”中的水分减少，水分子分解，生成了氢分子和氧分子 C．冬天温度下降，使“陈醋”中的水结成冰，这个过程属物理变化 D．通过“冬捞夏晒”，可以提高醋酸的质量分数 ②假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，则需要3%的半成醋的质量为 g。 (4)醋酸也是一种常见的酸，其与盐酸的性质相似，可与氢氧化钠反应生成醋酸钠（CH3COONa）和水；生活中经常用醋酸来除去热水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），该反应的化学方程式为 （任写一个）。 【答案】(1) (2)微溶(3) ACD 900 (4)或者 【详解】（1）醋酸（）在水中解离生成和，酸的通性是解离出； 铁单质与酸发生置换反应生成亚铁离子化合物和氢气，故铁锅在酸性条件下释放，可以补充人体血红素中的铁以； 故填：；。 （2）骨头中存在的磷酸钙不易被人体吸收，由此推测磷酸钙微溶于水； （3）①A、陈醋酿造过程中将粮食粉碎的目的是增大各成分的接触面积，使粮食发酵更快更充分，符合题意； B、夏日曝晒使“陈醋”中的水分减少，是因为分子在不断运动，夏天温度高，水分子的运动速率快，水分子扩散到了空气中，不符合题意； C、冬天温度下降，使“陈醋”中的水结成冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、通过蒸发水分和去除冰，醋中水分减少，醋酸的质量分数提高，符合题意。 故选ACD； ②需要3%的半成醋的质量为：； （4）醋酸也是一种常见的酸，其与盐酸的性质相似，则碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，该反应的化学方程式为：。 三、除锈剂(共9分) 【除锈剂与化学知识融合】除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂的主要成分多为盐酸或硫酸。 (1)稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是______。 A．都是水溶液 B．都含有H+ C．都含有酸根离子 D．都含有氢元素 (2)有关盐酸和硫酸的说法中，正确的是______。 A．实验室常用硫酸和大理石制取二氧化碳 B．用pH试纸测硫酸的pH时，若将试纸先用水润湿，则测得的结果比实际值偏大 C．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可以观察到白烟 D．实验室某试剂瓶标签为98%硫酸，是指每100g水中含有98g的硫酸。 (3)请用化学方程式表示某款除锈剂(主要成分为硫酸)去除铁锈的原理 ，现象是 。 (4)某款除锈剂其中一条注意事项为勿与碱性产品混用。兴趣小组同学对除锈剂中的盐酸该性质进行了探究。 ①如图1所示，烧杯中溶液由红色变为 色，说明盐酸和氢氧化钠发生了反应。 ②如图2所示，从微观角度看，反应前后没有发生变化的离子有 。 A．Na+     B．OH-      C．H+      D．Cl- ③图3是氢氧化钠溶液和盐酸采用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化的曲线，曲线横坐标表示的物质是 (填“氢氧化钠”或“盐酸”)，c点所示溶液中溶质是 。 ④根据所学的酸的性质，请你再写出一条除锈剂的注意事项 。 【答案】(1)B (2)B (3) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 (4) 无 AD/DA 盐酸 氯化钠、氯化氢/NaCl、HCl 勿与活泼金属接触（合理即可） 【详解】（1）酸在水溶液中都能解离出氢离子（H+），稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是都含有H+。 故选 B。 （2）A、实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，不用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，错误。   B、用pH试纸测硫酸的pH时，若将试纸先用水润湿，会使硫酸溶液被稀释，酸性减弱，pH增大，所以测得的结果比实际值偏大，正确。   C、打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可以观察到白雾，是挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴，不是白烟，错误。   D、实验室某试剂瓶标签为98%硫酸，是指每100g硫酸溶液中含有98g的硫酸，错误。 故选 B。 （3）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 （4）①酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应，当氢氧化钠被反应完，溶液变为中性或酸性，烧杯中溶液由红色变为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了反应。 ②盐酸与氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，从微观角度看，反应前后没有发生变化的离子是钠离子（Na+）和氯离子（Cl−）。 故选 AD。 ③开始时溶液pH大于7，显碱性，是氢氧化钠溶液，随着反应进行pH逐渐减小，说明是向氢氧化钠中滴加盐酸溶液，所以曲线横坐标表示的物质是盐酸。c点pH小于7，溶液显酸性，盐酸过量，所示溶液中溶质是氯化钠（NaCl）和氯化氢（HCl）。 ④根据酸能与活泼金属反应，除锈剂的注意事项可以是勿与活泼金属接触（合理即可）。 四、维C泡腾片(共11分) 3．【保健药品与化学知识融合】维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健药品，可增强免疫力，预防某些疾病，其相关信息如下所示。回答下列问题： (1)维C泡腾片的物质类别属于 ，柠檬酸是由 构成的。 (2)柠檬酸也是一种酸，滴加石蕊溶液呈现 色，因为在水溶液中含有 (填化学符号)。 (3)查阅资料得知：维生素C泡腾片放入水中会产生大量的气泡，原理与实验室制取相似，其表达式为：碳酸氢钠+柠檬酸→柠檬酸钠+水+X。由此我们无法获得的信息是 。 A．参与反应的物质    B．反应生成的物质    C．反应速率    D．反应所需条件 (4)小可认为“表达式中产生的物质X是”。这一过程被认为是化学实验探究中的 环节。 A．提出问题    B．形成假设    C．分析解释    D．构建模型 【实验探究】 实验步骤 实验现象或文字表达式 实验结论 方案一：将维生素C泡腾片放入盛有水的试管中，片刻后将燃着的木条伸入试管中。 ①实验现象： 产生的气体是 ②方案二：将维生素C泡腾片放入盛有水的试管中，将产生的气体通入 。 ③实验现象：溶液变浑浊化学方程式： 【实验评价】 ④实验后组内同学认为小可设计的实验 （选填“方案一”或“方案二”）不能得出气体是的正确结论，原因是 。 【答案】(1) 混合物 柠檬酸分子/分子 (2) 红 H+ (3) C (4) B (5) 燃着的木条熄灭 澄清石灰水 CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 方案一 氮气也可以使燃着的木条熄灭 【详解】（1）维C泡腾片含有维生素C、碳酸氢钠等多种物质，因此属于混合物；柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，故填：混合物；柠檬酸分子或分子； （2） 柠檬酸也是一种酸，酸能使石蕊变红，因此滴加石蕊溶液呈现红色，因为在水溶液中含有H+ （3）通过化学反应的文字表达式，我们无法获得的信息是 A、参与反应的物质可以获得； B、反应生成的物质可以获得； C、反应速率无法获得（文字表达式不体现反应快慢）； D. 反应所需条件可以获得；故选C （4）先假设X为CO2，再通过实验验证，属于形成假设环节，故选B。 （5）由于产生的气体是CO2，故将燃着的木条伸入试管中，观察到的实验现象是燃着的木条熄灭；故将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，反应化学方程式为 CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O ⑤方案一不能得出气体是的正确结论，原因是氮气也可以使燃着的木条熄灭。 五、管道疏通剂(共7分) 1．【药物与化学知识融合】阅读科普短文，回答问题。 管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂等各种原因引起的下水管道堵塞。某管道疏通剂产品部分信息如下： 【查阅资料】 ①铝能与NaOH溶液反应生成（偏铝酸钠）： ②（偏铝酸钠）易溶于水，其水溶液呈碱性。 ③氢氧化钠与铝粒和水发生化学反应后会放出大量的热，其温度升高值越大，疏通效果越好；同时产生的氢气能增加管道内的气压，利于疏通。 根据以上内容回答以下问题： (1)该疏通剂不能直接接触皮肤的原因是 。 (2)该疏通剂不能与洁厕剂（主要成分为盐酸）混用，否则会失效。用化学方程式表示其中的一种原因 。 (3)如果该疏通剂较长时间没有密封、干燥保存，试推测该疏通剂中有哪些物质可能使无色酚酞溶液变红。你推测的物质是 。 【实验探究】探究管道疏通剂的主要成分中各物质的用量比对疏通效果的影响。 进行实验：已知管道疏通剂主要成分除氢氧化钠、铝粒外还有缓蚀阻垢剂，按下表中数据将各固体物质混合均匀，加入20L水，观察到有气体产生，测定反应前后温度的变化，实验数据如下： 序号 氢氧化钠质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/℃ ① 1.4 0.55 0.18 63 ② 1.4 0.75 0.18 78 ③ 1.4 0.95 0.18 89 ④ 1.4 1.15 0.18 83 ⑤ 1.4 0.95 0.04 86 ⑥ 1.4 0.95 0.09 87 ⑦ 1.4 0.95 0.27 87 (4)要探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需要对比的实验是③、 （填序号）。 (5)由上述实验可知疏通效果最好时：氢氧化钠、铝粉、缓蚀阻垢剂的质量比为 （填整数比）。 (6)同学们发现使用该品牌的管道疏通剂疏通塑料软管时软管会变形，经分析可能是由于反应放出大量的热使软管变形，还可能是 （填一种原因）。 【反思与评价】 (7)使用该品牌的管道疏通剂时一定要注意安全，小组同学建议厂家在标签上增加一个注意事项：“使用时要防明火”，其理由是 。 【答案】(1)NaOH有强烈的腐蚀性 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)碳酸钠/Na2CO3 (4)③、⑤、⑥、⑦ (5)140 : 95: 18 (6)反应产生气体使管道内气压增大 (7)管道疏通剂使用过程中产生氢气，遇明火容易爆炸 【详解】（1）NaOH有强烈的腐蚀性，则该产品不能直接接触皮肤的原因是NaOH有强烈的腐蚀性； （2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该疏通剂不能与洁厕剂（主要成分为盐酸）混用，否则会失效，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）如果该疏通剂较长时间没有密封、干燥保存，氢氧化钠可能会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠。碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，推测该疏通剂中可能使无色酚酞溶液变红的物质是碳酸钠（Na2CO3）； （4）根据对比实验的基本要求，变量只有一个，其他条件完全相同，变量就是实验研究的对象；要探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，其他条件相同，只有缓蚀阻垢剂的用量不同，需要对比的实验是③、⑤、⑥、⑦； （5）由上述实验可知疏通效果最好时，混合前后温度升高值最大，氢氧化钠、铝粉、缓蚀阻垢剂的质量比为1.4 : 0.95 : 0.18 = 140 : 95: 18； （6）根据“按下表中数据将各固体物质混合均匀，加入20L水，观察到有气体产生”可知，同学们发现使用该品牌的管道疏通剂疏通塑料软管时软管会变形，经分析可能是由于反应放出大量的热使软管变形，还可能是由于反应产生气体使管道内气压增大； （7）由“查问资料”可知，铝和氢氧化钠固体反应放出大量的热，产生氢气，氢气具有可燃性，则该疏通剂在使用时要避免明火的原因是管道疏通剂使用过程中产生氢气，遇明火容易爆炸； 14 / 25 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $