精品解析：陕西省咸阳市2025-2026学年九年级上学期期末质量监测试化学试题

2025~2026学年度第一学期期末质量监测 九年级化学(人教版) 考生注意：本试卷共6页，满分60分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 B. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 C. 多植树造林，保护植被涵养水源 D. 工厂加高废气烟囱，使废气排入高空 2. 下列各组物质中，按混合物、纯净物顺序排列的是 A. 海水、二氧化碳 B. 冰水、水银 C. 食醋、白酒 D. 液氧、红磷 3. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 空气液化 C. 纸张燃烧 D. 石蜡熔化 4. 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。下列由原子构成的物质是 A. 过氧化氢 B. 铁 C. 氧化汞 D. 水 5. 实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是 A. 点燃镁条 B. 滴加液体 C. 读出液体的体积 D. 往试管里送入粉末状试剂 6. 五育并举，让劳动成为一种教育。下列对劳动实践中蕴含的化学知识分析错误的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 用活性炭包作冰箱除味剂 活性炭具有吸附性 B 用水果皮自制花肥 水果皮的腐烂属于氧化反应 C 把湿衣服放在太阳下晾晒 温度越高，分子运动越快 D 自制供氧器给鱼缸增氧 氧气化学性质比较活泼 A. A B. B C. C D. D 7. 在一密闭容器中发生某反应，其中甲~戊五种相关物质的部分信息如下表所示，表示碳原子、表示氧原子、○表示氢原子。下列判断正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 戊 分子示意图 反应前质量/g 2.6 8 0.3 0.4 0 反应后质量/g x 0 2.5 5.8 2.8 A. x=0 B. 甲中含碳、氢、氧元素 C. 甲中碳、氢元素的质量比为3:1 D. 丙为计入空气质量评价的污染物 8. 关于如图所示实验的相关判断错误的是（　　） A. 固体X可能是NaOH B. 固体X可能是NH4NO3 C. Ca（OH）2溶解度：①＞② D. Ca（OH）2质量分数：①＝③ 9. 下列图像对应关系正确的是 A. 图甲表示将足量的铁片、锌片放入等质量等浓度的稀硫酸中 B 图乙表示恒温蒸发饱和食盐水 C. 图丙表示用等量的过氧化氢来制氧气 D. 图丁表示浓硫酸敞口放置在空气中 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分) 10. 化学在生产、生活和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你所学的知识回答下列问题。 （1）我国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同但它们的物理性质有很大差异，原因是___________。 （2）“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼(BN)的反应为(反应条件已略去)，则X的化学式为___________。 （3）稀有气体在空气中含量很少，在生活中用于制作航标灯，霓虹灯等，这是利用了稀有气体___________(填“物理”或“化学”)性质。 11. 社会发展离不开通讯技术的发展以及新能源的开发和利用我国商用5G已经开始启用。5G通信芯片用氮化镓材料制成，如图1是氮元素在元素周期表中的信息以及镓（Ga）原子的结构示意图。 （1）氮元素是_____（填“金属元素”或“非金属元素”）。 （2）X=_________，氮化镓的化学式是___________。 12. 中国传统五色代表物有桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香。 （1）群青：取自青金石(主要含Na、Al、Si、O、Ca等元素)，各种元素最本质的区别是___________不同。 （2）桃红：古代的桃红胭脂由红花汁内有红花素()制成，下列说法正确的有___________(填选项字母)。 A. 红花素属于含氧化合物 B. 红花素由15个碳原子，12个氢原子，6个氧原子构成 C. 红花素中碳元素与氧元素质量比为15：8 （3）凝脂：从青瓷变为白瓷(降低原料中含铁氧化物的含量)。如图为铁元素的“价-类”二维图，a点表示物质的类别是___________，c点物质名称为___________。 13. 化学小组的同学了解到金属镍(Ni)在军工、航空航天、机械、不锈钢等方面都有应用，于是决定探究金属镍的有关性质。 （1）一元硬币为钢芯镀镍，伍角硬币为钢芯镀铜，一角硬币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是___________(填字母)。 A. 金属的导电性 B. 金属的耐腐蚀性 C. 金属的硬度 D. 金属的价格 （2）镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气，请你写出镍与盐酸反应的化学方程式：___________。 （3）通过查阅资料得知，镍的金属活动性顺序排在铁后，要验证Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序，以下各组药品中不能达到目的的是___________(填字母)。 A. Ni、Fe、Cu、稀盐酸 B. Ni、Fe、FeSO4溶液 C. Ni、FeSO4溶液溶液、CuSO4溶液 D. Fe、Cu、NiSO4溶液 14. 如图1是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题。 （1）时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。 （2）时，取甲、乙两种固体各15 g分别加入40 g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是_______（选填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为_______g。 （3）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用_______（选填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。 （4）将时三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_______。 15. 现有A、B、C、D、E、F、G、M八种初中化学常见的物质，已知B、D、E在通常状况下是气体，F的水溶液经常用来检验二氧化碳气体。它们之间存在如图关系(“——”表示两种物质可相互反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件未标出)。请完成下列问题： （1）写出物质F、G的化学式：___________、___________。 （2）反应①的基本反应类型为___________。 （3）写出反应②的化学方程式：___________(任写一种)。 三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分) 16. 下图为实验室制取气体的常用装置，请根据实验装置回答问题。 （1）图中标号①的仪器的用途___________(任写一种)。 （2）用A装置在实验室制取的化学方程式为___________。 （3）B也可作为制取氧气的发生装置，与A相比，B的优点有___________(只写一条)。 （4）若用D装置收集氧气，其验满方法是___________。 （5）研究铁丝在纯氧中燃烧时如图F，集气瓶内水的作用是___________。 17. 如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 （1）烧杯中发生反应的化学方程式是_______。 探究反应结束后烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】 该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 猜想】 （2）猜想①；可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③；可能是_______。 【查阅资料】 氯化钠溶液呈中性 【进行实验】 （3）填写下列表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液______色 猜想①不正确 方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入碳酸钙粉末,振荡 ______ 猜想③正确 【反思与拓展】 （4）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_______。 （5）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_______(填序号)。 A. pH试纸 B. 铜 C. 紫色石蕊溶液 四、计算与分析题(共1小题，计5分) 18. 某补钙药剂说明书的部分信息如右图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g(40片)该补钙药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)。得到部分数据如下表，请根据有关信息回答问题。 “XX”牌 有效成分： 净重：100g 100片/瓶 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入盐酸的质量(g) 20 20 20 20 20 剩余固体的质量(g) 35 30 a 20 18 （1）a数值为___________。 （2）40g该补钙剂中含碳酸钙的质量为___________。 （3）40片该补钙剂与盐酸充分反应得到的二氧化碳质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末质量监测 九年级化学(人教版) 考生注意：本试卷共6页，满分60分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 B. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 C 多植树造林，保护植被涵养水源 D. 工厂加高废气烟囱，使废气排入高空 【答案】D 【解析】 【详解】A、推广新能源汽车，能减少汽车尾气排放，说法正确，不符合题意； B、发展废旧电池回收技术，能促进资源循环利用，同时减少环境污染，说法正确，不符合题意； C、多植树造林，有利于保护植被涵养水源，说法正确，不符合题意； D、工厂加高废气烟囱，使废气排入高空，并未减少污染物排放，只是将废气扩散到高空，可能造成更广泛的大气污染，说法错误，符合题意。 故选：D。 2. 下列各组物质中，按混合物、纯净物顺序排列的是 A. 海水、二氧化碳 B. 冰水、水银 C. 食醋、白酒 D. 液氧、红磷 【答案】A 【解析】 【详解】A、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物，符合 “混合物、纯净物” 的顺序。 B、冰水（冰和水均为）、水银（汞）均由一种物质组成，都是纯净物，不符合“混合物、纯净物” 的顺序。 C、食醋（含醋酸、水等）、白酒（含酒精、水等）均由多种物质组成，都是混合物，不符合“混合物、纯净物” 的顺序。 D、液氧（液态氧气）、红磷均由一种物质组成，都是纯净物，不符合“混合物、纯净物” 的顺序。 故填：A。 3. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 空气液化 C. 纸张燃烧 D. 石蜡熔化 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精挥发是酒精分子运动到了空气中，没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。 B、空气液化只是空气的状态发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。 C、纸张燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，该选项符合题意。 D、石蜡熔化只是石蜡的状态发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 4. 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。下列由原子构成的物质是 A. 过氧化氢 B. 铁 C. 氧化汞 D. 水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 过氧化氢是由过氧化氢分子（H2O2）构成，每个分子包含2个氢原子和2个氧原子。因此，它由分子构成，不是由原子直接构成，不符合题意。 B.铁是金属单质。金属单质（如铁、铜等）直接由金属原子构成，符合题意。 C. 氧化汞是由汞氧化汞是由氧化汞分子构成，而不是由原子直接构成，不符合题意。 D. 水是由水分子（H2O）构成，每个分子包含2个氢原子和1个氧原子。因此，它由分子构成，不是由原子直接构成，不符合题意。 故选B。 5. 实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是 A. 点燃镁条 B. 滴加液体 C. 读出液体的体积 D. 往试管里送入粉末状试剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃镁条时，不能用手直接拿镁条，应用坩埚钳夹持镁条，故图示操作不正确。 B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确。 C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 D、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作正确。 故选D。 6. 五育并举，让劳动成为一种教育。下列对劳动实践中蕴含的化学知识分析错误的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 用活性炭包作冰箱除味剂 活性炭具有吸附性 B 用水果皮自制花肥 水果皮的腐烂属于氧化反应 C 把湿衣服放在太阳下晾晒 温度越高，分子运动越快 D 自制供氧器给鱼缸增氧 氧气化学性质比较活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可用于除味，正确； B、水果皮腐烂涉及有机物与氧气反应，属于氧化反应，正确； C、温度升高则加速分子运动，加快水分蒸发，正确； D、自制供氧器是利用化学反应产生氧气，而非直接利用氧气化学性质活泼，错误。 故选D。 7. 在一密闭容器中发生某反应，其中甲~戊五种相关物质的部分信息如下表所示，表示碳原子、表示氧原子、○表示氢原子。下列判断正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 戊 分子示意图 反应前质量/g 2.6 8 0.3 0.4 0 反应后质量/g x 0 2.5 5.8 2.8 A. x=0 B. 甲中含碳、氢、氧元素 C. 甲中碳、氢元素质量比为3:1 D. 丙为计入空气质量评价的污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可得：2.6+8+0.3+0.4+0=x+0+2.5+5.8+2.8，解得x=0.2，故A选项不符合题意； B、由A选项可知，甲反应前后物质的质量减少，甲为反应物；乙反应前后物质的质量减少，乙为反应物；丙反应前后物质的质量增加，丙为生成物；丁反应前后物质的质量增加，丁为生成物；戊反应前后物质的质量增加，戊为生成物，由分子示意图可知，乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为水，戊为一氧化碳，根据化学反应前后元素种类不变可知，甲中一定含有氢元素和碳元素，根据化学反应前后元素质量不变可知，甲中氢元素的质量等于反应后水中氢元素的质量，即为（5.8g-0.4g）×=0.6g，甲中碳元素的质量等于反应后二氧化碳中碳元素和一氧化碳中碳元素质量之和，即（2.5g-0.3g）×+2.8g×=1.8g，参加反应的甲的质量为2.6g-0.2g=2.4g，由于0.6g+1.8g=2.4g，则甲中不含氧元素，因此甲中含碳、氢两种元素，故B选项不符合题意； C、由B选项可知，甲中碳、氢元素的质量比为1.8g：0.6g=3：1，故C选项符合题意； D、由分子示意图可知，丙为二氧化碳，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于计入空气质量评价的污染物，故D选项不符合题意。 故选C。 8. 关于如图所示实验的相关判断错误的是（　　） A. 固体X可能是NaOH B. 固体X可能是NH4NO3 C. Ca（OH）2溶解度：①＞② D. Ca（OH）2质量分数：①＝③ 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，氢氧化钠溶于水放出热量，故固体X可能是NaOH，故选项说法正确； B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙溶解度增加，不可能有氢氧化钙析出，故选项说法错误； C、由图示可知，①中溶解的氢氧化钙多，则Ca（OH）2溶解度：①＞②，故选项说法正确； D、①、③中溶质和溶剂的质量相等，Ca（OH）2质量分数：①＝③，故选项说法正确。 故选B。 9. 下列图像对应关系正确的是 A. 图甲表示将足量的铁片、锌片放入等质量等浓度的稀硫酸中 B. 图乙表示恒温蒸发饱和食盐水 C. 图丙表示用等量的过氧化氢来制氧气 D. 图丁表示浓硫酸敞口放置在空气中 【答案】A 【解析】 【详解】A、锌比铁活泼，所以锌与稀硫酸反应的速率更快，反应时间更短。因为酸是等质量等浓度的，所以产生氢气的质量由酸的量决定，最终生成氢气的质量相等。图像中锌的曲线先到达平台期，且两者最终氢气质量相同，对应关系正确。 B、恒温蒸发饱和食盐水时，溶液始终处于饱和状态，溶质的质量分数保持不变。图像中溶质质量分数随蒸发质量增加而增大，对应关系错误。 C、催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量。有催化剂时反应速率更快，曲线更陡，但最终生成氧气的质量应相等。图像中无催化剂生成的氧气质量更多，对应关系错误。 D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，导致溶质质量分数减小。图像中溶质质量分数先增大后不变，对应关系错误。 故选A。 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分) 10. 化学在生产、生活和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你所学的知识回答下列问题。 （1）我国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同但它们的物理性质有很大差异，原因是___________。 （2）“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼(BN)的反应为(反应条件已略去)，则X的化学式为___________。 （3）稀有气体在空气中含量很少，在生活中用于制作航标灯，霓虹灯等，这是利用了稀有气体___________(填“物理”或“化学”)性质。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2） （3）物理 【解析】 【小问1详解】 “碳弹簧”与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同但它们的物理性质有很大差异，原因是：碳原子的排列方式不同； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，已知的反应物中含B、N、H、O的个数分别是0、2、6、0，生成物中含B、N、H、O的个数分别是2、2、6、3，故反应物中还应含2个B、3个O，故X的化学式为：B2O3； 【小问3详解】 稀有气体在空气中含量很少，在生活中用于制作航标灯，霓虹灯等，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用了稀有气体的物理性质。 11. 社会发展离不开通讯技术的发展以及新能源的开发和利用我国商用5G已经开始启用。5G通信芯片用氮化镓材料制成，如图1是氮元素在元素周期表中的信息以及镓（Ga）原子的结构示意图。 （1）氮元素是_____（填“金属元素”或“非金属元素”）。 （2）X=_________，氮化镓的化学式是___________。 【答案】（1）非金属元素 （2） ①. 18 ②. GaN 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由“气”字旁可知，氮元素是非金属元素； 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+x+3，x=18； 镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，氮是7号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，容易得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，故氮化镓的化学式为：GaN。 12. 中国传统五色代表物有桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香。 （1）群青：取自青金石(主要含Na、Al、Si、O、Ca等元素)，各种元素最本质的区别是___________不同。 （2）桃红：古代的桃红胭脂由红花汁内有红花素()制成，下列说法正确的有___________(填选项字母)。 A. 红花素属于含氧化合物 B. 红花素由15个碳原子，12个氢原子，6个氧原子构成 C. 红花素中碳元素与氧元素质量比为15：8 （3）凝脂：从青瓷变为白瓷(降低原料中含铁氧化物的含量)。如图为铁元素的“价-类”二维图，a点表示物质的类别是___________，c点物质名称为___________。 【答案】（1）质子数 （2）AC （3） ①. 单质 ②. 氧化亚铁 【解析】 【小问1详解】 元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。因为元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，质子数决定了元素的种类。 【小问2详解】 A、红花素的化学式为，含有氧元素，因此属于含氧化合物。正确。 B、“1 个红花素分子由 15 个碳原子、12 个氢原子、6 个氧原子构成”，不能直接说物质由原子构成。错误。 C、碳元素与氧元素质量比为，正确。 故选AC。 【小问3详解】 a 点中铁元素的化合价为 0，只有单质中元素的化合价为 0，因此类别是单质。c 点中铁元素的化合价为 + 2，物质类别是氧化物，氧元素化合价为-2，因此化学式为 FeO，名称为氧化亚铁。 13. 化学小组的同学了解到金属镍(Ni)在军工、航空航天、机械、不锈钢等方面都有应用，于是决定探究金属镍的有关性质。 （1）一元硬币为钢芯镀镍，伍角硬币为钢芯镀铜，一角硬币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是___________(填字母)。 A. 金属的导电性 B. 金属的耐腐蚀性 C. 金属的硬度 D. 金属的价格 （2）镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气，请你写出镍与盐酸反应的化学方程式：___________。 （3）通过查阅资料得知，镍的金属活动性顺序排在铁后，要验证Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序，以下各组药品中不能达到目的的是___________(填字母)。 A. Ni、Fe、Cu、稀盐酸 B. Ni、Fe、FeSO4溶液 C. Ni、FeSO4溶液溶液、CuSO4溶液 D. Fe、Cu、NiSO4溶液 【答案】（1）A （2） （3）B 【解析】 【小问1详解】 金属的耐腐蚀性、 金属的硬度、 金属的价格都是制造钱币的考虑因素之一，而金属的导电性与钱币无关，不需要考虑，故选：A； 【小问2详解】 根据题意，镍和盐酸反应生成氯化镍和氢气，化学方程式为：； 【小问3详解】 A、铁和镍都能与酸反应生成氢气，但是铁的反应速率更快，说明铁在镍前，而铜不与酸反应无明显现象，最终证明铁>镍>铜，选项正确； B、镍不能与硫酸亚铁反应，说明铁排在镍前，但无法证明镍和铜的活动性顺序，选项错误； C、镍不能与硫酸亚铁反应，说明铁排在镍前，镍能与硫酸铜反应生成铜，在镍表面有红色金属析出，说明铜在镍后，证明铁>镍>铜，选项正确； D、铁能和硫酸镍反应，铜不能与硫酸镍反应，证明铁>镍>铜，选项正确； 故选：B。 14. 如图1是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题。 （1）时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是_______。 （2）时，取甲、乙两种固体各15 g分别加入40 g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是_______（选填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为_______g。 （3）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用_______（选填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。 （4）将时三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_______。 【答案】（1）丙>乙>甲 （2） ①. 甲 ②. 50 （3）降温 （4）乙>甲>丙 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲； 【小问2详解】 时，取甲、乙两种固体各15 g分别加入40 g水中充分溶解，a中固体部分溶解，b中固体完全溶解，说明该温度下，b中固体溶解度大，时，溶解度：乙大于甲，则烧杯a中溶解的物质是甲； t2℃时，甲的溶解度为25g，即该温度下，100g水中最多可溶解25g甲，则该温度下，40g水中最多可溶解甲的质量为：，则所得溶液的质量为：10g+40g=50g； 【小问3详解】 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度随温度的升高而减小，故当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质； 【小问4详解】 将时三种物质的饱和溶液降温至，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时乙的溶解度大于t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，则t2℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙。 15. 现有A、B、C、D、E、F、G、M八种初中化学常见的物质，已知B、D、E在通常状况下是气体，F的水溶液经常用来检验二氧化碳气体。它们之间存在如图关系(“——”表示两种物质可相互反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件未标出)。请完成下列问题： （1）写出物质F、G的化学式：___________、___________。 （2）反应①的基本反应类型为___________。 （3）写出反应②的化学方程式：___________(任写一种)。 【答案】（1） ①. ②. （2）分解反应 （3）(合理即可) 【解析】 【分析】现有A、B、C、D、E、F、G、M八种初中化学常见的物质，已知B、D、E在通常状况下是气体，F的水溶液经常用来检验二氧化碳气体，可推出F为氢氧化钙；A能与M转化为B、M、C，可推出A为过氧化氢，M为二氧化锰，B为氧气，C为水；B能转化为D，D能在加热的条件下转化为E，F能转化为G，G能转化为E，氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则可推出E为二氧化碳，D为一氧化碳，G为碳酸钙，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，F为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；G为碳酸钙，化学式为：CaCO3； 【小问2详解】 反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 反应②为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分) 16. 下图为实验室制取气体的常用装置，请根据实验装置回答问题。 （1）图中标号①的仪器的用途___________(任写一种)。 （2）用A装置在实验室制取的化学方程式为___________。 （3）B也可作为制取氧气的发生装置，与A相比，B的优点有___________(只写一条)。 （4）若用D装置收集氧气，其验满方法是___________。 （5）研究铁丝在纯氧中燃烧时如图F，集气瓶内水的作用是___________。 【答案】（1）用作少量试剂的反应容器 （2） （3）不用加热，节约能源 （4）将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满 （5）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 【解析】 【小问1详解】 标号①的仪器是试管，它的用途可以是：用作少量试剂的反应容器。 【小问2详解】 A 装置是固体加热型发生装置，说明是用高锰酸钾加热制取氧气。化学方程式为：。 【小问3详解】 B装置是固液不加热型发生装置，相比A装置的优点有：不需要加热，节约能源，操作简便。 小问4详解】 氧气具有助燃性，验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。 【小问5详解】 铁丝燃烧会生成高温熔融物（四氧化三铁），集气瓶内水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底。 17. 如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 （1）烧杯中发生反应的化学方程式是_______。 探究反应结束后烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】 该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】 （2）猜想①；可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③；可能是_______。 【查阅资料】 氯化钠溶液呈中性。 【进行实验】 （3）填写下列表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液______色 猜想①不正确 方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入碳酸钙粉末,振荡 ______ 猜想③正确 【反思与拓展】 （4）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_______。 （5）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_______(填序号)。 A. pH试纸 B. 铜 C. 紫色石蕊溶液 【答案】（1） （2）和 （3） ①. 不变 ②. 溶液中有气泡产生 （4）反应物是否有剩余 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则反应结束后烧杯内溶液中溶质一定含氯化钠，可能含氢氧化钠或氯化氢，则结合猜想①②可知，猜想③为可能是和； 【小问3详解】 根据实验结论猜想①不正确，说明不含氢氧化钠，则方案一取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变色，说明不含氢氧化钠，即猜想①不正确； 根据实验结论猜想③正确，说明含氯化氢，则方案二取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入碳酸钙粉末，振荡，碳酸钙与反应生成氯化钙、二氧化碳和水，观察到溶液中有气泡产生，说明含氯化氢，即猜想③正确； 【小问4详解】 由上述实验可知，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余； 【小问5详解】 A、pH试纸能测定溶液的酸碱度，可以验证溶液中的溶质含有HCl，符合题意； B、铜与HCl不反应，不能验证溶液中的溶质含有HCl，不符合题意； C、紫色石蕊溶液遇酸变红，可以验证溶液中的溶质含有HCl，符合题意。 故选：AC。 四、计算与分析题(共1小题，计5分) 18. 某补钙药剂说明书的部分信息如右图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g(40片)该补钙药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)。得到部分数据如下表，请根据有关信息回答问题。 “XX”牌 有效成分： 净重：100g 100片/瓶 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入盐酸的质量(g) 20 20 20 20 20 剩余固体的质量(g) 35 30 a 20 18 （1）a的数值为___________。 （2）40g该补钙剂中含碳酸钙的质量为___________。 （3）40片该补钙剂与盐酸充分反应得到的二氧化碳质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）25 （2）22g （3）解：设40片该补钙剂与盐酸充分反应得到的二氧化碳质量为x 答：40片该补钙剂与盐酸充分反应得到的二氧化碳质量是9.68g。 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，第一次加入20g盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：40g-35g=5g，第二次加入20g盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：35g-30g=5g，第五次加入20g盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：20g-18g=2g，说明20g盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为5g，第五次加入盐酸时，盐酸过量，此时碳酸钙完全反应，则a的数值为：30-5=25； 【小问2详解】 由以上分析可知，第五次加入20g盐酸时，碳酸钙完全反应，最后剩余固体的质量为杂质的质量，则40g该补钙剂中含碳酸钙的质量为：40g-18g=22g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $