专题16 物质的检验、鉴别与除杂（复习讲义）（山东专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

主题五 科学探究与化学实验 专题16 物质的检验、鉴别与除杂 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 物质的检验 考点二 物质的鉴别 考点三 物质的除杂 04·题型洞悉·考向预测 21 考点一 物质的检验 考向01 气体的检验 考向02 混合气体的检验 考向03 混合物的成分确定 考点二 物质的鉴别 考向01 物质的鉴别 考向02 生成物成分探究 考点三 物质的除杂 考向01 气体的除杂 考向02 液体的除杂 考向03 固体的除杂 05·优题精选·练能提分 38 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 物质的检验 济南卷T18 青岛卷T19 潍坊卷T17 临沂卷T18 泰安卷T17 枣庄卷T18 1. 掌握常见气体的检验方法； 2. 能根据实验现象（如颜色变化、沉淀、气体）判断物质成分；3. 理解检验的“唯一性”原则，避免干扰。 物质的鉴别 淄博卷T18 济宁卷T17 威海卷T17 东营卷T18 滨州卷T17 聊城卷T16 1. 能利用物质的物理性质和化学性质鉴别常见物质（如硬水与软水、氮肥与磷肥、酸与碱）；2. 会设计简单的鉴别实验方案，描述实验步骤与预期现象。 物质的除杂 德州卷T19 烟台卷T18 菏泽卷T18 济南卷T18 青岛卷T18 潍坊卷T17 1. 掌握除杂的核心原则：不增、不减、易分离； 2. 能选择合适的试剂与方法（物理法：过滤、蒸发；化学法：沉淀、气化、转化）除去常见杂质； 3. 会判断除杂方案的合理性。 命题预测 命题预测 1.离子检验综合题：以“溶液中离子成分的探究”为背景，结合沉淀、气体等现象，考查H⁺、OH⁻、CO₃²⁻、Cl⁻的检验与干扰排除。 2.生活物质鉴别题：围绕“厨房调料、化肥、硬水软水”等生活场景，考查物质的鉴别方法与实验设计。 3.除杂方案评价题：给出多种除杂方案，让你判断方案是否合理，重点考查“不增不减易分离”原则的应用。 备考建议 1.整理核心检验试剂：氧气：带火星的木条；二氧化碳：澄清石灰水；H⁺：紫色石蕊溶液、活泼金属；CO₃²⁻：稀盐酸+澄清石灰水；Cl⁻：AgNO₃溶液+稀硝酸2.总结常见除杂方法：气体除杂：用洗气装置；溶液除杂：用沉淀法、气化法；固体除杂：用物理法、加热法烧； 3.强化干扰分析：检验Cl⁻时要排除CO₃²⁻的干扰，检验SO₄²⁻时要排除Ag⁺的干扰。 考点一 物质的检验 一、原理 1. 检验的思路：根据物质的某一特性，用化学方法确定是不是该物质或者是否含有某种成分。 2. 检验的依据：任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。如颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀产生、有无吸热或放热等。 二、物质检验的一般步骤 三、检验方法 1. 物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。 (1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液) ①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。 ②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。 ③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。 (2)常见有特殊气味的物质 氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。 2. 化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。 (1)常见气体的检验 气体 检验方法 实验现象 O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃 CO2 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成 CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊 CO 点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变为蓝色 H2O 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变成蓝色 HCl 先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解 (2)常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 H＋ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红 ②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH<7 ③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生 ④取少量试剂加入碳酸钠 有气泡产生 OH－ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 ②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红 ③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH>7 ④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成 Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 SO42－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 CO32－ 取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 Cu2＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成 Fe3＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成 NH4＋ 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝 Ag＋ 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 Ba2＋ 取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 Ca2＋ 取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液 有白色沉淀生成 1．(2025·山东省日照市·模拟)某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的若干种气体组成，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体中一定含有 A．HCl和CO B．HCl、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO2 2．（2025·山东枣庄·三模）化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是 A．用带火星的木条检验氧气 B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性 D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度 考点二 物质的鉴别 一、物质的鉴别原则 操作简单、试剂种类少、现象明显。 二、物质鉴别的方法 1. 物理方法： 依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。 2. 化学方法： 依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。 三、物质鉴别的形式 1. 一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。 2. 多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。 3. 无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。 四、常见物质的鉴别 常见物质 所选试剂或方法 现象 软水、硬水 肥皂水 泡沫较多、的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水 棉花 灼烧 有烧焦羽毛气味的是羊毛； 羊毛 有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是棉花； 合成纤维 有气味，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维 常见化肥 看外观或加水 灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥 加熟石灰研磨 有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐) 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水 溶液温度显著升高的是氢氧化钠固体 溶液温度显著降低的是硝酸铵固体 黄铜和纯铜 相互刻画 有明显划痕的为纯铜，反之为黄铜 白醋和白酒 闻气味 有刺激性气味的是白醋，有醇香味的是白酒 热塑性塑料和热固性塑料 加热 加热熔化，冷却凝固为热塑性塑料 加热时不能熔化，保持外部形状的为热固性塑料 真假黄金 灼烧 不变色的是真黄金，变黑的是假黄金。 加稀盐酸或稀硫酸 有气泡产生的是假黄金，没有气泡产生的是真黄金 1．(2026·山东省泰安市肥城市·一模)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是 ①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl ③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl A．① B．①② C．①③ D．①②③ 2．(2025·山东省威海市·三模)下列实验方法或操作能达到目的是 序号 实验或操作目的 实验方法或操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成 B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤 D 鉴别、NaOH、三种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 A．A B．B C．C D．D 考点三 物质的除杂 一、除杂的原则 1. 杂不增： 所选试剂不能与被提纯物质(主要成分)反应。 如除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 错误方法：加入适量的硫酸或稀硝酸。 错误原因：会引入杂质硫酸钠（或硝酸钠） 正确方法：加入适量的稀盐酸或加入适量的氯化钙或氯化钡溶液 2. 主不减： 在除去杂质的同时，不能减少主体物质的总量。 如除去CO2气体中少量的HCl 错误方法：将气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。 错误原因：在除去HCl的同时，也将CO2气体除去。 正确方法：现将气体通过饱和的NaHCO3（CO2气体不溶于该溶液，也不与该溶液反应）溶液，再通过浓硫酸。 3.易分离： 除杂后生成的产物的状态与被提纯物质的状态要不同，方便除去。也即尽量将杂质转化为气体或沉淀！ 如上例除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的稀盐酸至不再产生气泡，该方法是将Na2CO3转化为NaCl同时，生成CO2气体，这样CO2气体自行逸出。 再比如除去NaNO3溶液中的少量NaCl杂质时，可先滴加适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀，再过滤即可除去难溶性的AgCl。 4.易复原： 若混合物为固体时，除杂之后要考虑到容易将物质恢复至初始状态固态。 如：除去KCl固体中少量的MnO2（难溶）时，应先加水溶解→过滤→， 对蒸发KCl溶液蒸发结晶的目的是：将KCl溶液转化成KCl固体，恢复原物质的状态！ 二、除杂的方法 1. 气体的除杂 方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧气中的水蒸气可通过浓硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧化碳可通过氢氧化钠溶液吸收除去。 方法二：将杂质气体转化为主气体，如二氧化碳中的一氧化碳可通过灼热的氧化铜，使一氧化碳转化成二氧化碳。 【常见气体除杂举例】 物质 杂质 除杂方法 CO2 CO 通过灼热的氧化铜 CO CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 H2 HCl气体 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰 CO2 水蒸气 通过浓硫酸 CO2 HCl 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 N2 CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 O2 CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 O2 水蒸气 通过氧化钙、浓硫酸或氢氧化钠固体 N2 O2 通过灼热的铜网 H2 水蒸气 通过氧化钙、浓硫酸或氢氧化钠固体 2. 固体的除杂 方法一：将杂质化为气体除去，如氧化铜中的炭粉通过在空气中灼烧除去。 方法二：将杂质转化为溶液除去，如铜中的铁可通过与盐酸反应除去。 【常见固体除杂举例】 物质 杂质 除杂方法 CuO Cu 在空气(或氧气)中灼烧 Cu Fe 加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤 Cu CuO 加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤 Cu Zn 加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤 CuO C 在氧气流中加热 C CuO 加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤 CaO CaCO3 高温煅烧 MnO2 KCl 溶解、过滤 Fe Zn 加入足量硫酸亚铁溶液，过滤 Ag Cu 加入足量的硝酸银溶液，过滤 CaCO3 CaCl2 加水溶解，过滤 3. 液体中的除杂：即杂质离子的去除 ①通过离子共存问题除杂 第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的离子和不同的离子(离子A、杂质离子)； 第二步：根据杂质离子的化学性质，找出与杂质离子不共存的离子B，将离子B与离子A组合，即为除杂试剂。 以除去氢氧化钠(NaOH)溶液中的碳酸钠(Na2CO3)为例： ②通过置换反应除杂： 即利用金属活动性顺序进行除杂。 此类除杂一般阴离子相同、阳离子是两种活动性不同的金属离子。 第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的离子和不同的离子(离子A、杂质离子)； 第二步：根据杂质离子的化学性质，找出与杂质离子不共存的离子B，将离子B与离子A组合，即为除杂试剂。 【常见液体除杂举例】 物质 杂质 除杂方法 FeSO4 CuSO4 加入足量的铁粉，过滤 NaCl Na2CO3 加入适量的盐酸 NaCl NaOH 加入适量的盐酸 NaCl Na2SO4 加入适量的氯化钡溶液，过滤 NaCl HCl 加入适量的NaOH NaOH Na2CO3 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 NaCl CuSO4 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 NaNO3 NaCl 加入适量的硝酸银溶液，过滤 NaCl KNO3 蒸发结晶 KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液(或降温结晶) NaCl NaHCO3 加入适量的稀盐酸 NaOH Ca(OH)2 加入适量碳酸钠溶液，过滤 HCl H2SO4 加入适量氯化钡溶液，过滤 CuSO4 H2SO4 加入足量的氧化铜或氢氧化铜粉末，过滤 KNO3 K2SO4 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 CaCl2 HCl 加入足量的碳酸钙固体，过滤 NaNO3 AgNO3 加入适量的氯化钠溶液，过滤 1．(2025·山东省聊城市·二模)除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A N2 通过灼热的铜网 B 溶液 NaCl 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸 C KCl固体 固体 加水溶解、过滤、蒸发结晶 D CO 通入足量氧气、点燃 A．A B．B C．C D．D 2．(2025·山东省滨州市·模拟)除杂是提纯物质的重要方式。下列除杂的实验方案，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl中少量的 加入过量的氯化钙溶液，过滤，蒸发结晶 B 除去Cu粉中的少量Fe粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C 除去中的水蒸气 将气体通过足量生石灰 D 除去溶液中的少量NaOH 滴加稀盐酸至溶液 A．A B．B C．C D．D 考点一 物质的检验 ►考向01 气体的检验 【典例】(2025·山东省临沂市·一模)下列实验方案，能达到实验目的是（　　） 选项                            实验目的 实验方案 ① 鉴别二氧化碳和氮气 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 ② 从氯酸钾与二氧化锰制取氧气后的固体中回收二氧化锰 溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤，烘干 ③ 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 点燃 ④ 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色 A．① B．② C．③ D．④ 【变式】（2025·山东滨州·一模）PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定一定质量的PLA样品中氧元素的质量，某化学兴趣小组选用下列装置进行以下探究。 为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，下列说法正确的是 A．实验中可以用空气代替纯净氧气 B．实验装置正确的连接顺序是A→E→B→C→D C．装置C的作用是检验并吸收反应产生的二氧化碳 D．若装置连接正确且各步均反应（吸收）完全，则可依据B、D质量变化求样品中氧元素的质量 ►考向02 混合气体的检验 【典例】（2025·山东济宁·一模）PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定一定质量的PLA样品中氧元素的质量，某化学兴趣小组选用下列装置进行以下探究。 为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，下列说法正确的是 A．实验中可以用空气代替纯净氧气 B．实验装置正确的连接顺序是A→E→B→C→D C．装置C的作用是检验并吸收反应产生的二氧化碳 D．若装置连接正确且各步均反应（吸收）完全，则可依据B、D质量变化求样品中氧元素的质量 【变式】 (2025·山东省曲阜市·模拟)下列实验方案能达到实验目的的是 A．除去木炭中混有的CuO：在空气中充分灼烧 B．检验CO2气体中是否混有HCl气体：将气体通入AgNO3溶液 C．鉴别CuCl2、Ba（NO3） 2、Na2SO4、HNO3：用观察或组内物质相互混合的方法 D．分离KCl和BaCl2的混合溶液：先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3 ►考向03 混合物的成分确定 【典例】(2025·山东省济宁市·真题)某白色固体是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是 A．一定同时含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH 【变式】 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发）。下列说法中不正确的个数是 ①若气体1为纯净物，则溶液2中可能含有三种阳离子 ②若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+ ③若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜 ④若溶液2呈浅绿色，则沉淀2不可能是纯净物 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 考点二 物质的鉴别 ►考向01 物质的鉴别 【典例】（2024·山东济宁·中考真题）下列鉴别物质的试剂或方法不正确的是 A．稀盐酸和稀硫酸——打开瓶塞，观察现象 B．纯羊毛线和涤纶线——灼烧，闻气味 C．蒸馏水和酒精——点燃，观察现象 D．NaCl固体和固体——加水，测温度 【变式】 (2025·山东青岛·三模)利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和溶液 分别滴加无色酚酞溶液，观察现象 B 鉴别木炭粉和铜粉 观察颜色 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去中的少量 将气体通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D ►考向02 生成物成分探究 【典例】(2025·山东泰安·模拟)甲乙丙丁是初中化学常见的物质，如图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出，下列关系与图示关系不符的是    A．若甲是最清洁的能源，则乙可以是金属单质 B．若甲是实验室常见的干燥剂，则乙可以用于配制波尔多液的盐 C．若甲广泛用于玻璃的生产，则乙、丙、丁可以都是碱 D．若甲是水煤气的主要成分，则乙、丙、丁可以都是氧化物 【变式】(2025·山东淄博·一模)已知A～E是初中化学常见的5种物质，其中A是胃酸的主要成分，B是光合作用的原料，C是大理石或石灰石的主要成分。它们相互转化的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。下列说法不正确的是 A．A与E反应可生成D B．E物质在农业上可用于配制波尔多液 C．D→E的反应过程放出热量 D．C只能通过B和E反应生成   考点三 物质的除杂 ►考向01 气体的除杂 【典例】右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是    A．气体从a端通入，收集氧气 B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 【变式】 下列对物质的鉴别和除杂方法正确的一组是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO气体中的CO2 通入足量的氢氧化钠溶液并用浓硫酸干燥 B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙 加足量水，过滤 C 鉴别硫酸铜、氢氧化钠、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂无法鉴别 D 鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液 用酚酞试液 A．A B．B C．C D．D ►考向02 液体的除杂 【典例】(2025·山东烟台·模拟)下面除杂能够达到目的是 实验内容 实验设计 A 除去NaCl溶液中混有Fe2(SO4)3 适量的氢氧化钣溶液，过滤 B 除去NaOH溶液中的杂质Ba(OH)2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 C 除去Na2CO3中混有的NaHCO3 加稀盐酸，蒸发结晶 D 除去CaO中混有大理石 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 【变式】 (2024·山东德州·真题)除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去H2中混有的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B 鉴别氢氧化钠与碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞试液，观察颜色 C 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 用磁铁充分吸引 D 鉴别化肥硫酸铵和尿素 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 A．A B．B C．C D．D ►考向03 固体的除杂 【典例】(2025·山东青岛·模拟)KC1、KNO3两种固体的溶解度如下表，下列说法正确的是 温度 20 30 40 50 溶解度 KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 A．两种物质在30℃~50℃时溶解度相等 B．将KNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小 C．40℃时，KC1饱和溶液中溶质质量分数为40% D．KCl中混有少量KNO3时，可用蒸发溶剂的方法提纯KCl 【变式】 (2025·山东威海·一模)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去NaCl固体中混有的泥沙以获得NaCl固体 取混有泥沙的NaCl固体，加水，搅拌，充分溶解后过滤 B 除去铁粉中混有的少量铜 向混有少量铜的铁粉中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 C 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液 向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水（密度为1g/mL），搅拌至充分溶解 D 比较空气和呼出气体中CO2的量 向两集气瓶中分别伸入燃着的木条，观察是否熄灭 A．A B．B C．C D．D 一、单选题 1．(2024·山东省菏泽市·三模)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 硬水和软水 鉴别 取样于试管中，观察有无不溶物 B 氢氧化钠固体是否变质 检验 取样于试管中，加水溶解，滴加几滴无色酚酞 C 氯化钙固体与碳酸钙固体 分离 取样于试管中，加水溶解，过滤、洗涤、蒸发 D 金属铁当中混有氧化铁杂质 除杂 取样于试管中，滴加少量稀盐酸，过滤、洗涤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 2．(2025·山东省德州市·模拟)下列鉴别物质的方法中错误的是 A．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 B．烧灼后闻气味区分羊毛线和腈纶线 C．用溶于水，滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色变化的方法来区分氢氧化钠和碳酸钠 D．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体 3．(2025·山东省枣庄市·二模)草木灰是农作物秸秆燃烧后的灰烬，富含可溶性钾盐。下列检验草木灰浸出液性质的实验操作不正确的是 A．浸取草木灰 B．过滤草木灰浊液 C．测量浸出液pH D．检验反应前后各物质的质量总和相等 A．A B．B C．C D．D 4．(2025·山东省日照市·模拟)下列鉴别物质的方法错误的是（        ） A．用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体 B．用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵 C．用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳 D．用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸 5．(2025·山东菏泽·模拟下列有关物质的区分、提纯、检验、分离所用的试剂或方法错误的是 A．区分硝酸铵与磷矿粉——观察外观 B．除去生石灰中含有的杂质石灰石——水或稀盐酸 C．羊毛和化学纤维——点燃闻气味 D．从过氧化氢溶液制氧气的残余物中分离出二氧化锰——过滤 6．(2025·山东招远·模拟)下列鉴别或除杂方法正确的是 A．用燃着的木条鉴别 CO2 和 N2 B．鉴别实验室的蔗糖和氯化钠可品尝味道 C．用点燃的方法除去CO2中混有的CO D．用燃着的木条鉴别空气、N2和O2 二、实验题 7．(2025·山东省济宁市·二模)某化学学习小组在封闭装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的废弃塑料，对产生的废气成分（可能含有、、、中的某几种）按如图所示装置进行检验： 【实验探究】拉动注射器，让废气依次通过装置。 【实验分析】 (1)F处的大号注射器，可以引导气流方向，其另一个主要作用是 。 (2)能证明废气中有水蒸气存在的现象是 。 (3)观察到B、E中澄清石灰水变浑浊，E中澄清石灰水的作用是 。 【反思评价】 (4)小丽认为，根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定D中生成了，其理由是 。 (5)小金根据D中粉末颜色由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳，大家认为该结论不严谨，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严谨，还应该添加的一个实验装置及位置是 。 【实验结论】通过以上实验证明，废气中只含有、、。 8．(2025·山东淄博·模拟)现有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（纯净物），已知他们是硫酸铜、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠中的一种。 【提出问题】如何鉴别四种物质？ 【实验探究】取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水10毫升，振荡后静置，只有盛放A的试管中的物质有明显的现象，其他试管内无明显现象。 为了鉴别其他三种物质，小组同学继续进行实验： 步骤一：    步骤二：向步骤一实验后的盛有B、D溶液的两支试管中分别滴加氯化钡溶液，小组观察到的实验现象是 ，产生该现象的原因是 （用化学方程式表示）。 【反思与交流】同学们经过分析讨论后，为能够鉴别所有物质需将实验中 中所加入的 改为 （填名称），其他操作不变，发现B溶液中出现白色沉淀，则D物质为 ； 【归纳总结】根据上述探究过程，我们可以总结出：当鉴别多种物质时，可以先利用 鉴别某些物质，再利用 鉴别其他物质。 一、单选题 1．(2026·山东泰安肥城·期中)下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去氯化钙中的少量盐酸 加入足量的碳酸钙，过滤 B 鉴别KOH、NaCl、HCl 用酚酞溶液及同组物质之间的反应鉴别 C 鉴别铁粉和碳粉 分别加入适量稀硫酸，观察现象 D 除去CaCO3中的CaO 高温煅烧至质量不再减少 A．A B．B C．C D．D 2．(2026·山东泰安东平县·期中)下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A．NaOH、H2SO4、HNO3 B．KOH、HCl、NaOH C．KOH、NaCl、HCl D．KOH、NaCl、NaOH 3．(2026·山东日照东港区田家炳中学·月考)除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A (CO) 通入过量的氧气，点燃 B () 通过灼热的铜网 C CuO(C) 在空气中充分灼烧 D 溶液() 加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 4．(25-26九上·山东烟台牟平区·期中)物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去生石灰中少量的碳酸钙 高温加热至固体不再分解 B 检验中是否混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊试液中，观察现象 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别滴加少量溶液，观察现象 D 除去溶液中混有的HCl 加入过量的，过滤 A．A B．B C．C D．D 5．(25-26九上·山东荣成十六校·期中)下列除杂方法(括号中的物质为杂质)能达到实验目的的是 选项 物质 除杂方法 A CO(CO2) 通过足量的氢氧化钠溶液 B Fe(Fe2O3) 加过量稀盐酸 C MnO2(KCl) 加足量水溶解、蒸发结晶 D KCl溶液(K2CO3) 加入适量Ca(NO3)2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 6．(25-26九上·山东济南钢城区·期中)I.如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一      鉴别A、B、C三瓶无色溶液 (1)如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为 。 依据上述实验现象，你认为A是 溶液，B是 溶液，C是 溶液。 (2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 (填名称)。 (3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法 (填“能”或“不能”)达到鉴别目的。 II.A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： (4)A物质的化学式为 ，反应①的化学反应方程式为 。 (5)大气中D的含量升高会导致 。 (6)反应③的化学反应方程式为 ，该反应过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。 (7)反应④属于基本反应类型中的 反应。 三、科学探究题 7．(25-26九上·山东菏泽郓城县·月考)同学们为确定某氢气样品中含有CO和CO2中的一种或两种，现将该气体样品通入下列装置进行检验。实验装置如图所示： (1)【作出猜想】气体样品中除了氢气，还含有： 猜想Ⅰ：CO；  猜想Ⅱ： （填化学式）；  猜想Ⅲ：CO和CO2的混合物。 【实验过程】 (2)小张观察到装置D中黑色粉末变红色，于是认为混合气体中一定含有CO，你认为他的说法对不对？ （填“对”或“不对”）。 (3)写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式： 。该反应体现了一氧化碳的什么化学性质？ 。 【实验现象】装置A中无明显现象，装置E中澄清石灰水变浑浊。 (4)【实验结论】猜想 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）成立。 (5)【反思】小林从环境保护的角度考虑，认为该实验的装置设计有欠缺，请问应当如何改进？ 。 8．(25-26九上·山东莱阳四校联考·月考)X混合气体由、、中的两种或三种组成，为检验气体的成分设计了如图的实验装置（注：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在） 【查阅资料】' (1)和二氯化钯（）溶液反应产生黑色钯（Pd）： 。在高温条件下，可还原氧化铁，生成铁和水；也可与反应：，其中n值为 （填数字）。 【提出假设】关于X混合气体的组成，同学们提出下列假设： ①和  ②和  ③和  ④、和 【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D中固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。 【问题讨论】 (2)根据以上实验现象，甲同学认为首先可排除假设 （填序号）。 (3)乙同学认为要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加一个内盛 溶液的装置，其作用是 。 (4)丙同学认为该装置还存在安全隐患，你对装置做的改进是 。 (5)丁同学利用改进后的装置进行实验，通过定量实验测得装置D质量增加，装置E和F质量增加的总和为，若 （填写比值），则“假设③”成立。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题五 科学探究与化学实验 专题16 物质的检验、鉴别与除杂 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 物质的检验 考点二 物质的鉴别 考点三 物质的除杂 04·题型洞悉·考向预测 21 考点一 物质的检验 考向01 气体的检验 考向02 混合气体的检验 考向03 混合物的成分确定 考点二 物质的鉴别 考向01 物质的鉴别 考向02 生成物成分探究 考点三 物质的除杂 考向01 气体的除杂 考向02 液体的除杂 考向03 固体的除杂 05·优题精选·练能提分 38 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 物质的检验 济南卷T18 青岛卷T19 潍坊卷T17 临沂卷T18 泰安卷T17 枣庄卷T18 1. 掌握常见气体的检验方法； 2. 能根据实验现象（如颜色变化、沉淀、气体）判断物质成分；3. 理解检验的“唯一性”原则，避免干扰。 物质的鉴别 淄博卷T18 济宁卷T17 威海卷T17 东营卷T18 滨州卷T17 聊城卷T16 1. 能利用物质的物理性质和化学性质鉴别常见物质（如硬水与软水、氮肥与磷肥、酸与碱）；2. 会设计简单的鉴别实验方案，描述实验步骤与预期现象。 物质的除杂 德州卷T19 烟台卷T18 菏泽卷T18 济南卷T18 青岛卷T18 潍坊卷T17 1. 掌握除杂的核心原则：不增、不减、易分离； 2. 能选择合适的试剂与方法（物理法：过滤、蒸发；化学法：沉淀、气化、转化）除去常见杂质； 3. 会判断除杂方案的合理性。 命题预测 命题预测 1.离子检验综合题：以“溶液中离子成分的探究”为背景，结合沉淀、气体等现象，考查H⁺、OH⁻、CO₃²⁻、Cl⁻的检验与干扰排除。 2.生活物质鉴别题：围绕“厨房调料、化肥、硬水软水”等生活场景，考查物质的鉴别方法与实验设计。 3.除杂方案评价题：给出多种除杂方案，让你判断方案是否合理，重点考查“不增不减易分离”原则的应用。 备考建议 1.整理核心检验试剂：氧气：带火星的木条；二氧化碳：澄清石灰水；H⁺：紫色石蕊溶液、活泼金属；CO₃²⁻：稀盐酸+澄清石灰水；Cl⁻：AgNO₃溶液+稀硝酸2.总结常见除杂方法：气体除杂：用洗气装置；溶液除杂：用沉淀法、气化法；固体除杂：用物理法、加热法烧； 3.强化干扰分析：检验Cl⁻时要排除CO₃²⁻的干扰，检验SO₄²⁻时要排除Ag⁺的干扰。 考点一 物质的检验 一、原理 1. 检验的思路：根据物质的某一特性，用化学方法确定是不是该物质或者是否含有某种成分。 2. 检验的依据：任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。如颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀产生、有无吸热或放热等。 二、物质检验的一般步骤 三、检验方法 1. 物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。 (1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液) ①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。 ②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。 ③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。 (2)常见有特殊气味的物质 氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。 2. 化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。 (1)常见气体的检验 气体 检验方法 实验现象 O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃 CO2 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成 CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊 CO 点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变为蓝色 H2O 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变成蓝色 HCl 先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解 (2)常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 H＋ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红 ②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH<7 ③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生 ④取少量试剂加入碳酸钠 有气泡产生 OH－ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 ②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红 ③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH>7 ④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成 Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 SO42－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 CO32－ 取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 Cu2＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成 Fe3＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成 NH4＋ 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝 Ag＋ 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 Ba2＋ 取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 Ca2＋ 取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液 有白色沉淀生成 1．(2025·山东省日照市·模拟)某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的若干种气体组成，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体中一定含有 A．HCl和CO B．HCl、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO2 【答案】A 【详解】通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，说明一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是HCl气体，说明含有HCl；在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色，说明没有CH4和H2，故原混合气体中含有HCl和CO，没有CO2、CH4和H2，故选A。 【点睛】本题难度不大，考查常见气体的检验和鉴别。根据不同气体的性质及燃烧产物进行分析判断。 2．（2025·山东枣庄·三模）化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是 A．用带火星的木条检验氧气 B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性 D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度 【答案】B 【详解】A．氧气有助燃性能使带火星木条复燃，可用带火星的木条检验氧气；B．氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭；C．用木条蘸少量浓硫酸，过一会儿木条会碳化变黑，可验证浓硫酸有很强的腐蚀性；D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，外焰部位已经烧焦，内焰部位几乎没有变化，可证明外焰温度较高。选B 考点二 物质的鉴别 一、物质的鉴别原则 操作简单、试剂种类少、现象明显。 二、物质鉴别的方法 1. 物理方法： 依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。 2. 化学方法： 依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。 三、物质鉴别的形式 1. 一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。 2. 多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。 3. 无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。 四、常见物质的鉴别 常见物质 所选试剂或方法 现象 软水、硬水 肥皂水 泡沫较多、的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水 棉花 灼烧 有烧焦羽毛气味的是羊毛； 羊毛 有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是棉花； 合成纤维 有气味，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维 常见化肥 看外观或加水 灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥 加熟石灰研磨 有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐) 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水 溶液温度显著升高的是氢氧化钠固体 溶液温度显著降低的是硝酸铵固体 黄铜和纯铜 相互刻画 有明显划痕的为纯铜，反之为黄铜 白醋和白酒 闻气味 有刺激性气味的是白醋，有醇香味的是白酒 热塑性塑料和热固性塑料 加热 加热熔化，冷却凝固为热塑性塑料 加热时不能熔化，保持外部形状的为热固性塑料 真假黄金 灼烧 不变色的是真黄金，变黑的是假黄金。 加稀盐酸或稀硫酸 有气泡产生的是假黄金，没有气泡产生的是真黄金 1．(2026·山东省泰安市肥城市·一模)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是 ①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl ③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl A．① B．①② C．①③ D．①②③ 【答案】C 【详解】①中CuSO4溶液呈蓝色，可先识别；CuSO4与BaCl2反应生成白色沉淀，与NaOH反应生成蓝色沉淀；NaOH与NH4NO3反应产生刺激性气体；剩余为NaCl，故可鉴别； ②中所有溶液无色，Ba(NO3)2与H2SO4、Na2SO4反应均产生白色沉淀，无法区分二者，且HCl和NaCl无特征反应，故不能鉴别； ③中FeCl3溶液呈黄色，可先识别；FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀；NaOH与MgSO4反应生成白色沉淀；MgSO4与BaCl2反应生成白色沉淀；剩余为KCl，故可鉴别；因此①和③可鉴别，故选：C。 2．(2025·山东省威海市·三模)下列实验方法或操作能达到目的是 序号 实验或操作目的 实验方法或操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成 B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤 D 鉴别、NaOH、三种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、将木炭粉和氧化铜混合加热观察是否有红色物质生成，是证明木炭与氧化铜发生反应生成铜，但不能鉴别木炭粉和氧化铜，不符合题意。 B、去除粗盐中难溶性杂质步骤是：溶解（使粗盐溶于水，杂质不溶）、过滤（分离难溶性杂质）、蒸发（结晶得到精盐），为计算精盐产率，需称量粗盐和精盐的质量，但溶解必须在过滤前，不符合题意。 C、加入氢氧化钠溶液后，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤除去氢氧化铜沉淀，但引入了新杂质硫酸钠，不符合题意。 D、CaCO3不溶于水，加水后不溶解， NaOH溶于水且放热，溶液温度升高，NH4NO3溶于水且吸热，溶液温度降低，加水，观察溶解和温度的变化情况可鉴别三种物质，符合题意。 故选D。 考点三 物质的除杂 一、除杂的原则 1. 杂不增： 所选试剂不能与被提纯物质(主要成分)反应。 如除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 错误方法：加入适量的硫酸或稀硝酸。 错误原因：会引入杂质硫酸钠（或硝酸钠） 正确方法：加入适量的稀盐酸或加入适量的氯化钙或氯化钡溶液 2. 主不减： 在除去杂质的同时，不能减少主体物质的总量。 如除去CO2气体中少量的HCl 错误方法：将气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。 错误原因：在除去HCl的同时，也将CO2气体除去。 正确方法：现将气体通过饱和的NaHCO3（CO2气体不溶于该溶液，也不与该溶液反应）溶液，再通过浓硫酸。 3.易分离： 除杂后生成的产物的状态与被提纯物质的状态要不同，方便除去。也即尽量将杂质转化为气体或沉淀！ 如上例除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的稀盐酸至不再产生气泡，该方法是将Na2CO3转化为NaCl同时，生成CO2气体，这样CO2气体自行逸出。 再比如除去NaNO3溶液中的少量NaCl杂质时，可先滴加适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀，再过滤即可除去难溶性的AgCl。 4.易复原： 若混合物为固体时，除杂之后要考虑到容易将物质恢复至初始状态固态。 如：除去KCl固体中少量的MnO2（难溶）时，应先加水溶解→过滤→， 对蒸发KCl溶液蒸发结晶的目的是：将KCl溶液转化成KCl固体，恢复原物质的状态！ 二、除杂的方法 1. 气体的除杂 方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧气中的水蒸气可通过浓硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧化碳可通过氢氧化钠溶液吸收除去。 方法二：将杂质气体转化为主气体，如二氧化碳中的一氧化碳可通过灼热的氧化铜，使一氧化碳转化成二氧化碳。 【常见气体除杂举例】 物质 杂质 除杂方法 CO2 CO 通过灼热的氧化铜 CO CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 H2 HCl气体 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰 CO2 水蒸气 通过浓硫酸 CO2 HCl 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 N2 CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 O2 CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 O2 水蒸气 通过氧化钙、浓硫酸或氢氧化钠固体 N2 O2 通过灼热的铜网 H2 水蒸气 通过氧化钙、浓硫酸或氢氧化钠固体 2. 固体的除杂 方法一：将杂质化为气体除去，如氧化铜中的炭粉通过在空气中灼烧除去。 方法二：将杂质转化为溶液除去，如铜中的铁可通过与盐酸反应除去。 【常见固体除杂举例】 物质 杂质 除杂方法 CuO Cu 在空气(或氧气)中灼烧 Cu Fe 加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤 Cu CuO 加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤 Cu Zn 加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤 CuO C 在氧气流中加热 C CuO 加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤 CaO CaCO3 高温煅烧 MnO2 KCl 溶解、过滤 Fe Zn 加入足量硫酸亚铁溶液，过滤 Ag Cu 加入足量的硝酸银溶液，过滤 CaCO3 CaCl2 加水溶解，过滤 3. 液体中的除杂：即杂质离子的去除 ①通过离子共存问题除杂 第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的离子和不同的离子(离子A、杂质离子)； 第二步：根据杂质离子的化学性质，找出与杂质离子不共存的离子B，将离子B与离子A组合，即为除杂试剂。 以除去氢氧化钠(NaOH)溶液中的碳酸钠(Na2CO3)为例： ②通过置换反应除杂： 即利用金属活动性顺序进行除杂。 此类除杂一般阴离子相同、阳离子是两种活动性不同的金属离子。 第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的离子和不同的离子(离子A、杂质离子)； 第二步：根据杂质离子的化学性质，找出与杂质离子不共存的离子B，将离子B与离子A组合，即为除杂试剂。 【常见液体除杂举例】 物质 杂质 除杂方法 FeSO4 CuSO4 加入足量的铁粉，过滤 NaCl Na2CO3 加入适量的盐酸 NaCl NaOH 加入适量的盐酸 NaCl Na2SO4 加入适量的氯化钡溶液，过滤 NaCl HCl 加入适量的NaOH NaOH Na2CO3 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 NaCl CuSO4 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 NaNO3 NaCl 加入适量的硝酸银溶液，过滤 NaCl KNO3 蒸发结晶 KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液(或降温结晶) NaCl NaHCO3 加入适量的稀盐酸 NaOH Ca(OH)2 加入适量碳酸钠溶液，过滤 HCl H2SO4 加入适量氯化钡溶液，过滤 CuSO4 H2SO4 加入足量的氧化铜或氢氧化铜粉末，过滤 KNO3 K2SO4 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 CaCl2 HCl 加入足量的碳酸钙固体，过滤 NaNO3 AgNO3 加入适量的氯化钠溶液，过滤 1．(2025·山东省聊城市·二模)除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A N2 通过灼热的铜网 B 溶液 NaCl 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸 C KCl固体 固体 加水溶解、过滤、蒸发结晶 D CO 通入足量氧气、点燃 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气和铜不反应，反而除去了原物质，不符合除杂原则，错误； B、CuCl2溶液中加入NaOH会生成Cu(OH)2沉淀和NaCl，过滤后滤液含更多NaCl（原杂质），未有效除杂，反而增加杂质，错误；。 C、KCl易溶于水，MnO2不溶。加水溶解后过滤可分离MnO2，蒸发滤液得KCl固体，正确； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，错误。 故选C。 2．(2025·山东省滨州市·模拟)除杂是提纯物质的重要方式。下列除杂的实验方案，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl中少量的 加入过量的氯化钙溶液，过滤，蒸发结晶 B 除去Cu粉中的少量Fe粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C 除去中的水蒸气 将气体通过足量生石灰 D 除去溶液中的少量NaOH 滴加稀盐酸至溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙沉淀，由于氯化钙过量溶液中含有氯化钙和氯化钠，蒸发结晶得到的氯化钠中含有氯化钙，选项错误； B、稀硫酸不与铜反应，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥，可以除去Cu粉中的少量Fe粉，选项正确； C、氧化钙吸收水分生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳反应，吸收二氧化碳气体，故不能用生石灰干燥二氧化碳，选项错误； D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，产生了新杂质氯化钠，选项错误； 故选B。 考点一 物质的检验 ►考向01 气体的检验 【典例】(2025·山东省临沂市·一模)下列实验方案，能达到实验目的是（　　） 选项                            实验目的 实验方案 ① 鉴别二氧化碳和氮气 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 ② 从氯酸钾与二氧化锰制取氧气后的固体中回收二氧化锰 溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤，烘干 ③ 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 点燃 ④ 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】B 【详解】A、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，故鉴别不出来； B、氯酸钾与二氧化锰制取氧气后的固体中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用溶解固体、过滤后对滤渣进行洗涤、烘干的方法进行分离，故选项实验方案能达到实验目的； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项实验方案不能达到实验目的； D、氧化铜为黑色粉末，木炭粉也是黑色粉末，仅从外观颜色上是不能区别出两种物质的，所以，D不合理； 故选B。 【变式】（2025·山东滨州·一模）PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定一定质量的PLA样品中氧元素的质量，某化学兴趣小组选用下列装置进行以下探究。 为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，下列说法正确的是 A．实验中可以用空气代替纯净氧气 B．实验装置正确的连接顺序是A→E→B→C→D C．装置C的作用是检验并吸收反应产生的二氧化碳 D．若装置连接正确且各步均反应（吸收）完全，则可依据B、D质量变化求样品中氧元素的质量 【答案】D 【详解】A. 空气中的二氧化碳和水会干扰实验，所以实验中不可以用空气代替纯净氧气，此选项错误； B. 浓硫酸具有吸水性，用来吸收水蒸气，澄清石灰水用来鉴别有无二氧化碳，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝，往往用无水硫酸铜来检验是否有水，所以实验装置正确的连接顺序是A→B→E→D→C，此选项错误； C. 装置C的作用是检验产生的二氧化碳是否被完全吸收，此选项错误； D. 若装置连接正确且各步均反应（吸收）完全，B增加的质量是生成水的质量，D增加的质量是生成二氧化碳的质量，则可依据B、D质量变化求样品中碳元素、氢元素的质量，然后再求出氧元素的质量，此选项正确。 故选D。 ►考向02 混合气体的检验 【典例】（2025·山东济宁·一模）PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定一定质量的PLA样品中氧元素的质量，某化学兴趣小组选用下列装置进行以下探究。 为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，下列说法正确的是 A．实验中可以用空气代替纯净氧气 B．实验装置正确的连接顺序是A→E→B→C→D C．装置C的作用是检验并吸收反应产生的二氧化碳 D．若装置连接正确且各步均反应（吸收）完全，则可依据B、D质量变化求样品中氧元素的质量 【答案】D 【详解】A. 空气中的二氧化碳和水会干扰实验，所以实验中不可以用空气代替纯净氧气，此选项错误； B. 浓硫酸具有吸水性，用来吸收水蒸气，澄清石灰水用来鉴别有无二氧化碳，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝，往往用无水硫酸铜来检验是否有水，所以实验装置正确的连接顺序是A→B→E→D→C，此选项错误； C. 装置C的作用是检验产生的二氧化碳是否被完全吸收，此选项错误； D. 若装置连接正确且各步均反应（吸收）完全，B增加的质量是生成水的质量，D增加的质量是生成二氧化碳的质量，则可依据B、D质量变化求样品中碳元素、氢元素的质量，然后再求出氧元素的质量，此选项正确。 故选D。 【变式】 (2025·山东省曲阜市·模拟)下列实验方案能达到实验目的的是 A．除去木炭中混有的CuO：在空气中充分灼烧 B．检验CO2气体中是否混有HCl气体：将气体通入AgNO3溶液 C．鉴别CuCl2、Ba（NO3） 2、Na2SO4、HNO3：用观察或组内物质相互混合的方法 D．分离KCl和BaCl2的混合溶液：先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3 【答案】B 【详解】A、木炭在空气中充分灼烧会生成二氧化碳，除去了原物质，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； B、氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，产生白色沉淀；二氧化碳与硝酸银溶液不发生反应，无明显现象；现象不同，则将混合气体通入AgNO3溶液可检验CO2气体中是否混有HCl气体，能达到实验目的，符合题意； C、氯化铜溶液是蓝色的，能通过观察颜色的方法鉴别出氯化铜溶液；氯化铜与硝酸钡、硫酸钠、硝酸均不发生反应；硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡与氯化铜、硝酸均不发生反应；硫酸钠与氯化铜、硝酸均不发生反应；硝酸与氯化铜、硝酸钡、硫酸钠均不发生反应，则用观察或组内相互混合的方法不能鉴别CuCl2、Ba（NO3） 2、Na2SO4、HNO3，不能达到实验目的，不符合题意； D、氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，往KCl和BaCl2的混合溶液中加入适量K2SO4溶液，充分反应后过滤可以得到氯化钾溶液，将过滤得到的滤渣洗涤后加入一定量稀硝酸，稀硝酸与硫酸钡不反应，故不能得到氯化钡溶液，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 ►考向03 混合物的成分确定 【典例】(2025·山东省济宁市·真题)某白色固体是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是 A．一定同时含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH 【答案】C 【分析】取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物，说明氯化镁和氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，可推测固体中含有氯化镁和氢氧化钠； 取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解，说明生成的沉淀是硫酸钡，可推测固体中含有氯化钡。 【详解】A、由分析可知氯化钠没有现象证明有或没有，无法确定其是否存在于白色固体中，A说法错误，不符合题意； B、同A，无法确定氯化钠其是否存在于白色固体中，B说法错误，不符合题意； C、由分析可知，氯化钠没有现象证明有或没有，白色固体中可能有氯化钠，C说法正确，符合题意； D、加水生成白色沉淀说明氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，一定有氢氧化钠，D说法错误，不符合题意。 故选：C。 【变式】 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发）。下列说法中不正确的个数是 ①若气体1为纯净物，则溶液2中可能含有三种阳离子 ②若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+ ③若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜 ④若溶液2呈浅绿色，则沉淀2不可能是纯净物 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【分析】碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，锌的金属活动性比铁、铜活泼。 【详解】①因加入过量稀盐酸有沉淀存在，则沉淀1中一定存在不与酸反应的物质，则一定发生了锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌的反应，固体粉末X中一定有硫酸铜和锌。因稀盐酸过量，溶液2中一定存在氢离子。如气体1为纯净物，则可能为锌、铁和盐酸反应生成的氢气。假如固体粉末X为硫酸铜、硫酸亚铁和锌（过量），加入足量水反应后的沉淀1中有生成的铜、铁和过量的锌，铁与盐酸反应生成氯化亚铁、锌和盐酸反应生成氯化锌、盐酸过量所以溶液2中有亚铁离子、锌离子、氢离子三种离子。所以溶液2中可能含有三种阳离子。正确。 ②根据上述分析，沉淀1中只能含有金属铜，铜不和稀盐酸反应不会生成铜离子，所以溶液2中一定没有铜离子。错误。 ③根据上述分析X中一定含有硫酸铜和锌。如锌过量将硫酸铜中的铜离子全部置换出来所得溶液1也是无色的。错误。 ④如X为硫酸铜、硫酸亚铁和锌，锌将铜置换完，置换出部分铁或全部铁后被消耗完，则沉淀1中为铁和铜，加入盐酸铜不反应，铁被盐酸全部反应生成浅绿色溶液氯化亚铁，沉淀2只有铜一种物质，是纯净物。 因此②③④说法错误。 故选：C。 考点二 物质的鉴别 ►考向01 物质的鉴别 【典例】（2024·山东济宁·中考真题）下列鉴别物质的试剂或方法不正确的是 A．稀盐酸和稀硫酸——打开瓶塞，观察现象 B．纯羊毛线和涤纶线——灼烧，闻气味 C．蒸馏水和酒精——点燃，观察现象 D．NaCl固体和固体——加水，测温度 【答案】A 【详解】A、稀盐酸挥发性较弱，打开瓶塞时，无明显现象（很难看到白雾）；稀硫酸难挥发，打开瓶塞无明显现象。故无法通过打开瓶塞观察现象进行区分，选项错误； B、 纯羊毛线灼烧时产生烧焦羽毛的气味；涤纶线是合成纤维，灼烧时产生刺激性塑料气味，可以通过灼烧，闻气味进行区分，选项正确； C、 蒸馏水不可燃，不能点燃；酒精具有可燃性，点燃时产生蓝色火焰。可以通过点燃的方法鉴别，选项正确； D、 NaCl（氯化钠）溶解于水时，无明显温度变化；NH4NO3（硝酸铵）溶解于水时吸热，温度明显下降。通过测量温度变化可鉴别，选项正确； 故选A。 【变式】 (2025·山东青岛·三模)利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和溶液 分别滴加无色酚酞溶液，观察现象 B 鉴别木炭粉和铜粉 观察颜色 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去中的少量 将气体通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、稀盐酸呈酸性，NaCl溶液呈中性，无色酚酞在酸性和中性溶液中均不变色，现象相同，无法鉴别，不能达到目的，符合题意； B、木炭粉为黑色，铜粉为红色，观察颜色可鉴别，能达到目的，不符合题意； C、加入适量氢氧化钡溶液，Ba(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和BaCl2，过滤，除去氢氧化镁，可除杂且不引入新杂质，能达到目的，不符合题意； D、将气体通过灼热的铜网，O2与灼热铜反应生成CuO，N2不反应，可有效除杂，能达到目的，不符合题意。 故选A。 ►考向02 生成物成分探究 【典例】(2025·山东泰安·模拟)甲乙丙丁是初中化学常见的物质，如图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出，下列关系与图示关系不符的是    A．若甲是最清洁的能源，则乙可以是金属单质 B．若甲是实验室常见的干燥剂，则乙可以用于配制波尔多液的盐 C．若甲广泛用于玻璃的生产，则乙、丙、丁可以都是碱 D．若甲是水煤气的主要成分，则乙、丙、丁可以都是氧化物 【答案】B 【详解】A、若甲是最清洁的能源氢气，乙可以是金属单质如铁，铁和酸生成盐和氢气，氢气还原氧化铁或四氧化三铁生成铁和水，A正确。 B、若甲是实验室常见的干燥剂，甲为浓硫酸，乙可以用于配制波尔多液的盐为硫酸铜，硫酸铜不可以转化为浓硫酸，B错误。 C、若甲广泛用于玻璃的生产，则甲为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钡或氢氧化钙生成碳酸钡和氢氧化钠，或碳酸钙和氢氧化钠，则乙、丙、丁可以都是碱，乙为氢氧化钠，丙和丁为氢氧化钙和氢氧化钡，C正确。 D、若甲是水煤气的主要成分可能为氢气，水电解生成氢气和氧气，氢气还原金属氧化物生成水和金属，乙是水，丙和丁分别为不同金属氧化物，则乙、丙、丁可以都是氧化物，D正确。 故选：B。 【变式】(2025·山东淄博·一模)已知A～E是初中化学常见的5种物质，其中A是胃酸的主要成分，B是光合作用的原料，C是大理石或石灰石的主要成分。它们相互转化的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。下列说法不正确的是 A．A与E反应可生成D B．E物质在农业上可用于配制波尔多液 C．D→E的反应过程放出热量 D．C只能通过B和E反应生成 【答案】D 【分析】已知A～E是初中化学常见的5种物质，其中A是胃酸的主要成分，则A为盐酸，B是光合作用的原料，则B为二氧化碳，C是大理石或石灰石的主要成分，则C为碳酸钙，B（二氧化碳）能与E反应，E能转化为C（碳酸钙），二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为氢氧化钙，A（盐酸）能转化为D，B（二氧化碳）能与D反应，D能转化为E（氢氧化钙），盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则D为水，代入验证，推论合理。 【详解】A、由分析可知，A为盐酸，E为氢氧化钙，D为水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，即A与E反应可生成D，故A说法正确； B、由分析可知，E为氢氧化钙，在农业上可用于配制波尔多液，故B说法正确； C、由分析可知，D为水，E为氢氧化钙，D→E即为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应过程放出热量，故C说法正确； D、由分析可知，C为碳酸钙，B为二氧化碳，E为氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，但氢氧化钙和碳酸钠也能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D说法不正确； 故选：D。   考点三 物质的除杂 ►考向01 气体的除杂 【典例】右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是    A．气体从a端通入，收集氧气 B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 【答案】D 【详解】A、氧气密度比空气大，收集氧气应从a端通入，故A正确； B、检验氧气中是否混有二氧化碳，可利用该装置，故B正确； C、二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不溶于水，故C正确； D、若测量气体的体积，应在a端接量筒，故D不正确。 故选D 【变式】 下列对物质的鉴别和除杂方法正确的一组是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO气体中的CO2 通入足量的氢氧化钠溶液并用浓硫酸干燥 B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙 加足量水，过滤 C 鉴别硫酸铜、氢氧化钠、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂无法鉴别 D 鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液 用酚酞试液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，被吸收，CO不反应，再用浓硫酸干燥除去水，此选项正确； B、CaO与水反应生成Ca(OH)2，改变了主要成分，此选项错误； C、硫酸铜溶液呈蓝色，可鉴别硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，可鉴别氢氧化钠溶液，最后剩下的无色溶液是硝酸钠，此选项错误； D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，使酚酞变红，无法鉴别，此选项错误。 故选：A。 ►考向02 液体的除杂 【典例】(2025·山东烟台·模拟)下面除杂能够达到目的是 实验内容 实验设计 A 除去NaCl溶液中混有Fe2(SO4)3 适量的氢氧化钣溶液，过滤 B 除去NaOH溶液中的杂质Ba(OH)2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 C 除去Na2CO3中混有的NaHCO3 加稀盐酸，蒸发结晶 D 除去CaO中混有大理石 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、加入适量氢氧化钡与硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，过滤后得纯净溶液，达到除杂目的，该选项符合题意。 B、加入过量引入新杂质碳酸钠，该选项不符合题意； C、加稀盐酸使碳酸钠和碳酸氢钠均反应生成、水和二氧化碳，被提纯的碳酸钠被反应，该选项不符合题意； D、高温煅烧使分解为，但是大理石中还有其他的杂质，可能不能通过高温加热而除去，该选项不符合题意； 故选A。 【变式】 (2024·山东德州·真题)除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去H2中混有的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B 鉴别氢氧化钠与碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞试液，观察颜色 C 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 用磁铁充分吸引 D 鉴别化肥硫酸铵和尿素 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、HCl能与NaOH发生反应生成NaCl和水，从而被吸收除去。H2通过NaOH溶液后可能带出水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可除去水分，且H2不与浓硫酸反应，能达到目的；不符合题意。 B、氢氧化钠是强碱，碳酸钠溶液也显碱性。酚酞试液在碱性溶液中均变红色，因此两者都会使酚酞变红，无法通过颜色变化区分；符合题意。 C、铁粉具有铁磁性，能被磁铁吸引；铜粉无铁磁性，不被吸引。因此，磁铁可吸出铁粉，留下铜粉，达到除杂目的；不符合题意。 D、硫酸铵是铵盐，与熟石灰[Ca(OH)2]反应放出氨气，产生刺激性氨味。尿素不是铵盐，与熟石灰研磨不反应，无氨味。因此，可通过气味鉴别；不符合题意。 故选B。 ►考向03 固体的除杂 【典例】(2025·山东青岛·模拟)KC1、KNO3两种固体的溶解度如下表，下列说法正确的是 温度 20 30 40 50 溶解度 KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 A．两种物质在30℃~50℃时溶解度相等 B．将KNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小 C．40℃时，KC1饱和溶液中溶质质量分数为40% D．KCl中混有少量KNO3时，可用蒸发溶剂的方法提纯KCl 【答案】D 【详解】A.由表可知，KC1和KNO3溶解度曲线在30℃~50℃温度范围内没有相同的时候，所以，两物质的溶解度在此范围内不相交，故选项说法错误，不符合题意； B.KNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过升高温度来完成，在此过程中，溶质质量和溶剂质量不变，所以，溶液中溶质质量分数不一定减小，也可以不变，故选项说法错误，不符合题意； C.根据溶质质量分数与溶解度的关系可得，40℃时，KC1饱和溶液中溶质质量分数为：，故选项说法错误，不符合题意； D.由表可知，KCl的溶解度随温度升高，增大的较慢，KNO3的溶解度随温度升高，增大的快，因此，KCl中混有少量KNO3时，可用蒸发溶剂的方法提纯KCl，故选项说法正确，符合题意，故选D。 【变式】 (2025·山东威海·一模)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去NaCl固体中混有的泥沙以获得NaCl固体 取混有泥沙的NaCl固体，加水，搅拌，充分溶解后过滤 B 除去铁粉中混有的少量铜 向混有少量铜的铁粉中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 C 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液 向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水（密度为1g/mL），搅拌至充分溶解 D 比较空气和呼出气体中CO2的量 向两集气瓶中分别伸入燃着的木条，观察是否熄灭 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，除去NaCl固体中混有的泥沙以获得NaCl固体，可加水溶解、过滤，除去泥沙，然后蒸发结晶，得到氯化钠固体，选项操作错误，不符合题意； B、除去铁粉中混有的少量铜，向混有少量铜的铁粉中加入过量稀盐酸，铁反应，铜不反应，所以充分反应后过滤得到的是铜，选项操作错误，不符合题意； C、向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47ml水（密度为1g/ml），搅拌至充分溶解，得到溶液的溶质质量分数为： ，选项操作正确，符合题意； D、比较空气和呼出气体中CO2的含量，向两集气瓶中分别加入澄清石灰水，观察是否变浑浊，选项操作错误，不符合题意。 故选C。 一、单选题 1．(2024·山东省菏泽市·三模)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 硬水和软水 鉴别 取样于试管中，观察有无不溶物 B 氢氧化钠固体是否变质 检验 取样于试管中，加水溶解，滴加几滴无色酚酞 C 氯化钙固体与碳酸钙固体 分离 取样于试管中，加水溶解，过滤、洗涤、蒸发 D 金属铁当中混有氧化铁杂质 除杂 取样于试管中，滴加少量稀盐酸，过滤、洗涤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、硬水和软水都是无色的，取样，观察颜色无法鉴别，可用肥皂水进行鉴别，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，该选项操作不能达到实验目的； B、氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验氢氧化钠是否变质，取样，加水溶解，滴入酚酞试液，观察溶液是否变红，碳酸钠与氢氧化钠溶液都能使无色酚酞溶液变红，该选项操作不能达到实验目的； C、氯化钙溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解，过滤，洗涤得到碳酸钙，蒸发可得氯化钙，该选项操作能达到实验目的； D、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，除去氧化铁的同时也除去了铁，该选项操作不能达到实验目的； 故选C。 2．(2025·山东省德州市·模拟)下列鉴别物质的方法中错误的是 A．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 B．烧灼后闻气味区分羊毛线和腈纶线 C．用溶于水，滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色变化的方法来区分氢氧化钠和碳酸钠 D．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体 【答案】C 【详解】A、熟石灰与氯化铵混合、研磨，有刺激性气味的气体生成，熟石灰与氯化钾不反应，现象不同，用熟石灰能区分氯化铵、氯化钾，正确； B、羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味，腈纶线灼烧后没有烧焦羽毛气味，灼烧后闻气味能区分羊毛线和腈纶线，正确； C、氢氧化钠和碳酸钠其水溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，用酚酞溶液不能区分氢氧化钠和碳酸钠溶液，错误； D、过氧化氢在二氧化锰催化下可以迅速分解出氧气，而水不能发生分解，所以加入二氧化锰后，有气泡产生的液体为过氧化氢溶液，无现象的为水，正确。 故选：C。 3．(2025·山东省枣庄市·二模)草木灰是农作物秸秆燃烧后的灰烬，富含可溶性钾盐。下列检验草木灰浸出液性质的实验操作不正确的是 A．浸取草木灰 B．过滤草木灰浊液 C．测量浸出液pH D．检验反应前后各物质的质量总和相等 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、浸取草木灰时，将草木灰放入盛有水的烧杯中搅拌，使草木灰中的可溶物溶解在水中，图示操作正确，不符合题意； B、过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图示操作正确，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，符合题意； D、浸出液中含有碳酸钾，盐酸能与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，有气体生成，该实验在密闭装置中进行，则反应前后各物质的质量总和相等，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 4．(2025·山东省日照市·模拟)下列鉴别物质的方法错误的是（        ） A．用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体 B．用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵 C．用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳 D．用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸 【答案】B 【详解】A、无水硫酸铜中加入水可以形成蓝色溶液，而氯化钠溶液仍无色，所以可以用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体，故A正确； B、硫酸铵和氯化铵均属于铵盐，遇熟石灰均会放出氨气，所以用熟石灰无法鉴别硫酸铵和氯化铵，故B错误； C、燃烧木条在氧气中燃烧的更旺，而在二氧化碳中会熄灭，可以用燃烧木条鉴别氧气和二氧化碳，故C正确； D、浓硫酸具有脱水性，能使小木条变黑，并产生气体，而稀硫酸不具备该性质，用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸，故D正确。故选B。 【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，根据出现不同的现象才能鉴别。 5．(2025·山东菏泽·模拟下列有关物质的区分、提纯、检验、分离所用的试剂或方法错误的是 A．区分硝酸铵与磷矿粉——观察外观 B．除去生石灰中含有的杂质石灰石——水或稀盐酸 C．羊毛和化学纤维——点燃闻气味 D．从过氧化氢溶液制氧气的残余物中分离出二氧化锰——过滤 【答案】B 【详解】A、硝酸铵是白色晶体，磷矿粉是灰白色粉末，所以可以通过外观鉴别，故选项能达到实验目的； B、由于生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂的原则；盐酸既能与生石灰反应生成氯化钙和水，又能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； C、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是化学纤维，可以鉴别，故选项能达到实验目的； D、过氧化氢溶液制氧气的残余物中有二氧化锰和水，因为二氧化锰不溶于水，所以通过过滤可将二氧化锰分离出来，故选项能达到实验目的。 故选B。 6．(2025·山东招远·模拟)下列鉴别或除杂方法正确的是 A．用燃着的木条鉴别 CO2 和 N2 B．鉴别实验室的蔗糖和氯化钠可品尝味道 C．用点燃的方法除去CO2中混有的CO D．用燃着的木条鉴别空气、N2和O2 【答案】D 【详解】A、二氧化碳、氮气均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别二者，方法不正确，不符合题意； B、实验室禁止品尝任何药品的味道，方法不正确，不符合题意； C、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则少量的一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，不能除去中混有的CO，方法不正确，不符合题意； D、燃着的木条在空气安静燃烧；氮气不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，现象不同，能鉴别空气、氮气和氧气，方法正确，符合题意。 故选：D。 二、实验题 7．(2025·山东省济宁市·二模)某化学学习小组在封闭装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的废弃塑料，对产生的废气成分（可能含有、、、中的某几种）按如图所示装置进行检验： 【实验探究】拉动注射器，让废气依次通过装置。 【实验分析】 (1)F处的大号注射器，可以引导气流方向，其另一个主要作用是 。 (2)能证明废气中有水蒸气存在的现象是 。 (3)观察到B、E中澄清石灰水变浑浊，E中澄清石灰水的作用是 。 【反思评价】 (4)小丽认为，根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定D中生成了，其理由是 。 (5)小金根据D中粉末颜色由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳，大家认为该结论不严谨，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严谨，还应该添加的一个实验装置及位置是 。 【实验结论】通过以上实验证明，废气中只含有、、。 【答案】(1)收集尾气，防止污染空气 (2)装置A中无水硫酸铜变蓝色 (3)检验是否生成进而检验废气中是否有 (4)废气中本身含有的二氧化碳可能未被B装置完全吸收 (5)在D、E之间增加一个A装置 【详解】（1）由于一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是收集尾气，防止污染空气； （2）装置A中无水硫酸铜变蓝色，说能证明废气中有水蒸气存在； （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B中澄清石灰水可检验废气中是否有CO2，E装置在D装置之后，E中澄清石灰水的作用是检验是否生成进而检验废气中是否有； （4）B装置可能不能完全吸收废气中原有的二氧化碳，E中澄清石灰水变浑浊，无法确定D中生成了，其理由是废气中本身含有的二氧化碳可能未被B装置完全吸收； （5）一氧化碳和氢气都能还原氧化铜生成铜，使黑色氧化铜粉末逐渐变红，若要确定是一氧化碳的作用，需在D、E之间增加A装置检验是否有水生成，若无水生成则可排除氢气干扰。 8．(2025·山东淄博·模拟)现有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（纯净物），已知他们是硫酸铜、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠中的一种。 【提出问题】如何鉴别四种物质？ 【实验探究】取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水10毫升，振荡后静置，只有盛放A的试管中的物质有明显的现象，其他试管内无明显现象。 为了鉴别其他三种物质，小组同学继续进行实验： 步骤一：    步骤二：向步骤一实验后的盛有B、D溶液的两支试管中分别滴加氯化钡溶液，小组观察到的实验现象是 ，产生该现象的原因是 （用化学方程式表示）。 【反思与交流】同学们经过分析讨论后，为能够鉴别所有物质需将实验中 中所加入的 改为 （填名称），其他操作不变，发现B溶液中出现白色沉淀，则D物质为 ； 【归纳总结】根据上述探究过程，我们可以总结出：当鉴别多种物质时，可以先利用 鉴别某些物质，再利用 鉴别其他物质。 【答案】 无色溶液中有白色沉淀生成 ; 步骤一 稀硫酸 稀硝酸 氯化钠 物理性质 化学性质 【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，加入的硫酸会引入硫酸根离子，取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水10毫升，振荡后静置，只有盛放A的试管中的物质有明显的现象，其他试管内无明显现象，所以A是硫酸铜，加入稀硫酸，C中产生气泡，B、D中没有明显现象，所以C是碳酸钠，B、D是氯化钠、硫酸钠中的一种。 【详解】步骤二：加入稀硫酸后引入了硫酸根离子，所以向步骤一实验后的盛有B、D溶液的两支试管中分别滴加氯化钡溶液，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，小组观察到的实验现象是：无色溶液中有白色沉淀生成，产生该现象的原因是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl； [反思与交流]同学们经过分析讨论后，为能够鉴别所有物质需将实验中步骤一中所加入的稀硫酸改为稀硝酸；其他操作不变，发现B溶液中出现白色沉淀，则D物质为氯化钠； [归纳总结]根据上述探究过程，可以总结出：当鉴别多种物质时，可以先利用物理性质鉴别某些物质，再利用化学性质鉴别其他物质。 一、单选题 1．(2026·山东泰安肥城·期中)下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去氯化钙中的少量盐酸 加入足量的碳酸钙，过滤 B 鉴别KOH、NaCl、HCl 用酚酞溶液及同组物质之间的反应鉴别 C 鉴别铁粉和碳粉 分别加入适量稀硫酸，观察现象 D 除去CaCO3中的CaO 高温煅烧至质量不再减少 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、除去氯化钙中的盐酸，加入足量碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可通过过滤除去，能达到除杂目的，方法正确。 B、鉴别，用酚酞溶液及同组物质反应，酚酞遇变红，遇无色；再将变红的 KOH 溶液分别加入另外两种溶液，能使红色褪去的是（中和反应），无变化的是，可完成鉴别，方法正确。 C、鉴别铁粉和碳粉，加稀硫酸，铁粉与稀硫酸反应产生气泡，碳粉不与稀硫酸反应，现象不同可鉴别，方法正确。 D、除去中的，高温煅烧，高温下会分解为和，反而将主要成分转化为杂质，无法除杂，方法不正确。 故选D。 2．(2026·山东泰安东平县·期中)下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A．NaOH、H2SO4、HNO3 B．KOH、HCl、NaOH C．KOH、NaCl、HCl D．KOH、NaCl、NaOH 【答案】C 【详解】A、酚酞溶液的特性：遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色；（碱）使酚酞变红，（均为酸）遇酚酞不变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴入硫酸和硝酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分硫酸和硝酸，不能鉴别。 B、（均为碱）使酚酞变红，（酸）遇酚酞不变色，且向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不能鉴别。 C、加酚酞：变红的是（碱），（中性）、（酸）不变色；取变红的溶液，分别加入，与中和，红色褪去；与不反应，红色不变。可区分三者，能鉴别。 D、（均为碱）使酚酞变红，（中性）遇酚酞不变色，氯化钠与、不反应，无法区分二者，不能鉴别。 故选C。 3．(2026·山东日照东港区田家炳中学·月考)除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A (CO) 通入过量的氧气，点燃 B () 通过灼热的铜网 C CuO(C) 在空气中充分灼烧 D 溶液() 加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，混合气体中一氧化碳浓度较低时无法被点燃，且通入过量氧气会引入新杂质（氧气），不符合除杂原则，符合题意； B、O2与灼热的铜反应生成CuO而被除去，N2不反应，符合除杂原则，不符合题意； C、C与O2反应生成CO2而被除去，CuO不反应，符合除杂原则，不符合题意； D、Fe与CuCl2反应生成Cu和FeCl2，过滤除去Cu和过量Fe，无新杂质，符合除杂原则，不符合题意。 故选：A。 4．(25-26九上·山东烟台牟平区·期中)物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去生石灰中少量的碳酸钙 高温加热至固体不再分解 B 检验中是否混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊试液中，观察现象 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别滴加少量溶液，观察现象 D 除去溶液中混有的HCl 加入过量的，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、高温加热至固体不再分解，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； B、将气体通入紫色石蕊试液中，观察现象，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，无法检验二氧化碳中是否混有氯化氢，符合题意； C、分别滴加少量溶液，观察现象，稀盐酸和氯化钡不反应，无明显现象，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，不符合题意； D、加入过量的，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的碳酸钙，可除去杂质，不符合题意。 故选B。 5．(25-26九上·山东荣成十六校·期中)下列除杂方法(括号中的物质为杂质)能达到实验目的的是 选项 物质 除杂方法 A CO(CO2) 通过足量的氢氧化钠溶液 B Fe(Fe2O3) 加过量稀盐酸 C MnO2(KCl) 加足量水溶解、蒸发结晶 D KCl溶液(K2CO3) 加入适量Ca(NO3)2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、CO2能与NaOH反应生成碳酸钠和水，CO不与NaOH反应，通过足量NaOH溶液可去除CO2，且不引入新杂质。此选项正确。 B、Fe和Fe2O3均与稀盐酸发生反应。此选项错误。 C、KCl溶于水，MnO2难溶于水，应加入足量的水充分溶解后进行过滤，再将滤渣洗涤、干燥。此选项错误。 D、Ca(NO3)2与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KNO3，引入新杂质KNO3。此选项错误。 故选A。 二、实验题 6．(25-26九上·山东济南钢城区·期中)I.如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一      鉴别A、B、C三瓶无色溶液 (1)如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为 。 依据上述实验现象，你认为A是 溶液，B是 溶液，C是 溶液。 (2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 (填名称)。 (3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法 (填“能”或“不能”)达到鉴别目的。 II.A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： (4)A物质的化学式为 ，反应①的化学反应方程式为 。 (5)大气中D的含量升高会导致 。 (6)反应③的化学反应方程式为 ，该反应过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。 (7)反应④属于基本反应类型中的 反应。 【答案】(1) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH HCl Na2CO3 (2)稀盐酸 (3)不能 (4) CH4 CH4+2O2CO2+2H2O (5)温室效应 (6) CaO+H2O=Ca(OH)2 放出 (7)复分解 【详解】（1）在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故A溶液可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故只观察到溶液变为无色，说明B为稀盐酸，则A为氢氧化钠溶液，再向其中滴加一定量C，只观察到产生无色气泡，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则C为碳酸钠溶液，则产生气泡的化学反应方程式为：；由以上分析可知，A为NaOH溶液，B为HCl溶液，C为Na2CO3溶液； （2）用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加热后最终均有白色固体残留，而盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，加热过程中氯化氢会挥发出去，最后无白色固体残留，故能鉴别出其中一种溶液，该溶液是稀盐酸； （3）将三种溶液两两混合，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，只能鉴别出氢氧化钠，无法区分稀盐酸和碳酸钠，故该方法不能达到鉴别目的。 （4）已知A是沼气、可燃冰的重要成分，则A是甲烷CH4；F可用于改良酸性土壤，则F是氢氧化钙Ca(OH)2。 甲烷A和B点燃生成C和D，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应①的化学反应方程式为，D和NaOH溶液反应生成G和C，所以D是二氧化碳CO2，C是水H2O，G是碳酸钠Na2CO3；水（C）和少量E反应生成氢氧化钙（F），则E是氧化钙CaO；碳酸钠（G）和氢氧化钙（F）反应生成碳酸钙（H）和氢氧化钠。 （5）大气中D（二氧化碳）的含量升高会导致温室效应。 （6）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2，该反应过程中放出热量。 （7）反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应。        三、科学探究题 7．(25-26九上·山东菏泽郓城县·月考)同学们为确定某氢气样品中含有CO和CO2中的一种或两种，现将该气体样品通入下列装置进行检验。实验装置如图所示： (1)【作出猜想】气体样品中除了氢气，还含有： 猜想Ⅰ：CO；  猜想Ⅱ： （填化学式）；  猜想Ⅲ：CO和CO2的混合物。 【实验过程】 (2)小张观察到装置D中黑色粉末变红色，于是认为混合气体中一定含有CO，你认为他的说法对不对？ （填“对”或“不对”）。 (3)写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式： 。该反应体现了一氧化碳的什么化学性质？ 。 【实验现象】装置A中无明显现象，装置E中澄清石灰水变浑浊。 (4)【实验结论】猜想 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）成立。 (5)【反思】小林从环境保护的角度考虑，认为该实验的装置设计有欠缺，请问应当如何改进？ 。 【答案】(1)CO2 (2)不对 (3) 还原性 (4)Ⅰ (5)该装置缺少尾气处理装置，可在末端绑一个小气球 【详解】（1）作出猜想：氢气样品中可能含有一氧化碳和二氧化碳，结合其它猜想，故猜想Ⅱ：CO2； （2）氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，D 中黑色粉末也能变红色，故他的说法不对； （3）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；该反应中，一氧化碳得到氧，体现了一氧化碳的还原性； （4）根据装置 A 中无明显现象，说明不含二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，E 装置澄清石灰水变浑浊，说明含 CO，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故猜想 Ⅰ成立； （5）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置缺少尾气处理装置，可在末端绑一个小气球。 8．(25-26九上·山东莱阳四校联考·月考)X混合气体由、、中的两种或三种组成，为检验气体的成分设计了如图的实验装置（注：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在） 【查阅资料】' (1)和二氯化钯（）溶液反应产生黑色钯（Pd）： 。在高温条件下，可还原氧化铁，生成铁和水；也可与反应：，其中n值为 （填数字）。 【提出假设】关于X混合气体的组成，同学们提出下列假设： ①和  ②和  ③和  ④、和 【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D中固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。 【问题讨论】 (2)根据以上实验现象，甲同学认为首先可排除假设 （填序号）。 (3)乙同学认为要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加一个内盛 溶液的装置，其作用是 。 (4)丙同学认为该装置还存在安全隐患，你对装置做的改进是 。 (5)丁同学利用改进后的装置进行实验，通过定量实验测得装置D质量增加，装置E和F质量增加的总和为，若 （填写比值），则“假设③”成立。 【答案】(1) HCl 3 (2)② (3) NaOH 除去CO与PdCl2反应生成的CO2，避免对CH4的检验造成干扰 (4)在装置末端放一盏燃着的酒精灯 (5) 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。设横线处物质的化学式为X，反应前C、O、Pd、Cl、H的原子数分别为 1、2、1、2、2；反应后除2X外C、O、Pd、Cl、H的原子数分别为 1、2、1、0、0，因此2X含2个Cl和2个H，X含1个Cl、1个H，即HCl； 根据氧原子守恒：反应前含12个，反应后nCO2含2n个、2nH2O含2n个，即，解得n=3。 （2）A中出现黑色固体，说明气体含CO（CO与PdCl2反应生成Pd）；而假设②是H2和CH4，不含CO，因此可排除假设②。 （3）装置B中是浓硫酸，作用是干燥气体，但A中CO与PdCl2反应会产生CO2，后续需要通过E装置中澄清石灰水是否变浑浊来检验X中是否含有CH4（因为CH4能与氧化铁反应生成CO2，而H2与氧化铁反应不能生成CO2），因此需在A、B 之间增加装置，除去气体中的CO2，避免对CH4的检验造成干扰，则该装置盛放NaOH溶液，NaOH溶液可吸收CO2，即。 （4）实验过程中排放的尾气可能含有一氧化碳，应在装置末端放一盏燃着的酒精灯，将一氧化碳点燃，防止空气污染。 （5）要验证假设③（含CO和CH4）成立，需结合装置A的现象（证明CO存在）和后续定量数据（证明CH4存在且H2不存在）。CH4与Fe2O3反应生成水和二氧化碳的质量比为定值：。若混合气体中还含有H2（即假设④），则生成水的质量会偏多，该比值会大于。因此，当时，可证明气体中含有CH4而不含H2，从而证明假设③成立。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $