广西桂林市2025-2026学年上学期期末质量检测高一化学试题

桂林市2025~2026学年度上学期期术质量检测 高一化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共2分） 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 1 答案 B C B D D B D D C 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.（14分，除特别标注外，其余每空2分) (1)+2 (2)第二周期第11族 <(1分) (3)HPO <(1分)】 (4)H0:H (5)①C ②2H.se+0.=2H.0+2Se 16.(15分，除持别标注外.其余每空2分) 失去2× MnO, (1①1：2 22H.0 21H.0+0、 得到2xe (2)①有气泡冒出0.1N, ②氧化(1分)还原产物为水.对坏境无污染 ③KMn0.>H.0>1. (3)Cu+2H+H.0=C+2H.0 17.（15分，除特别标注外，其余每空2分) (1)①500m1.容量瓶2149.0g ③CD (2)①C0 ②Ca(CO)（1分) 2NaC1+2H.0u2Na0Il+、↑+C1.7 ③取少量电解结束后的溶液于试管中，漓加足量的稀硝酸后再滴加gNO,溶液.若有白 色沉淀生：成，说明存在C Na.Co,、NaHCO 18.(14分，除特别标注外.其余每空2分】 (1)A (2)①2Fe·+Cu一2Fe2+C”②硫化钾③Fe(1分)C1.、0,等合理即可(1分) (3)①水浴加热 ②有部分Fe·被空气中有气氧化为Fe (4)空气中的氧气能将I氧化成I,(或FcCl,易升华，FeCl,蒸气能将I氧化成1.) 高一化学参考答案第1页（共1页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap桂林市2025~2026学年度上学期期末质量检侧 高一年级化学 （考试用时75分钟，满分100分) 说明： 1.本试卷分第I、Ⅱ卷两部分，试题共两大题18小题。请将第I卷选择题的答案和第Ⅱ 卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32C135.5 第I卷选择题（共42分) 一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上 1.下列变化不涉及氧化还原反应的是 A.燃料的燃烧 B.食醋除水垢 C.食物的腐败 D.植物的光合作用 2.2025年，中国科学家首次合成了新核素“镤-210”(Pa)。下列关于“镤-210”的说法正确的是 A.质子数为91 B.中子数为210 C.Pa与Pa含有不同的电子数 D.Pa与Pa互为同素异形体 3.下列在厨房中对铝制品的处理或使用方式中，正确的是 A.用铝制餐具长时间盛放碱性食物 B.用钢丝球大力刮擦铝锅内的焦垢 C.用完后及时清洗铝锅并保持干燥 D.新买的铝锅用浓醋水煮洗以去除出厂残留 4.下列化学用语表示正确的是 A.C02的结构式：0一C一0 B.KCl的电子式：K+[C:] 8Pc8 C.F的结构示意图：( D.水合钠离子的示意图：⊕ 5.泛舟漓江，碧波荡漾；①晨雾如纱，缭绕于青峰之间。两岸的奇峰与洞中的钟乳，主要由②碳 酸钙构成。空中弥漫着支持生命的③氧气、丰富的氨气，及④二氧化碳与水汽。划线的四种 物质分别属于 A.混合物、盐、单质、氧化物 B.纯净物、盐、单质、氧化物 C.纯净物、碱、单质、氧化物 D.混合物、盐、单质、酸 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：H,Cu、CI厂、SO B.含NaHSO,的溶液中：K、Ba+、HCO;、CI C.能使酚酞变红的溶液中：K*、Na、S0?、CO} D.与A1反应生成H的溶液中：Na、NHt、CO、CI 高一化学试卷第1页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP 7. 下列物质的用途与性质相符的是 选项 物质 用途 性质 A Na202 用作呼吸面具的供氧剂 Na202能分解产生0， B HCIO 杀菌消毒 HCIO具有酸性 C Fe203 外墙涂料 Fe203具有强氧化性) D NaHCO, 治疗胃酸过多 NaHC0,能与HCl反应 8.下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水反应：202+2H,0一40H+02↑ B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2·+S0?一BaS0,↓ C.纯碱溶液与少量盐酸反应：C03+2H一C02↑+H,0 D.“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCI)混合：Cl0+C1+2H一CL2↑+H,0 9.下列教材演示实验中，一定用到玻璃棒的是 A.制备Fe(OH),胶体 B.配制1mo/L NaCl溶液 C.Fe(OH),的制备 D焰色试验 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Y原了的最外层电子 数是其内层电子数的2倍，YX,分子呈正四面体形，W的最高价与最低价代数和为4。下列说 法借误的是 A.YX只含有共价键 B.Y的氧化物有两种 C.XW的水溶液呈酸性 D.ZX不能与水反应 11.某化学米趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图1所示。下列说法错误的是 80 气体 NaCl 饱 NaHCO3 e60 NH.CI 浓 粉末 C02 产品Na2C03 0 氨盐水 NaCl NaCl 粉末 食盐水 20 母液 产品NH,CI 01030507090100 温度/℃ 图1 图2.NH,Cl、NaCl溶解度曲线 A.用澄清石灰水可以鉴别NaHC0,和Na,CO, B.该流程中的食盐水、C0,均可循环利用 C.获得纯净NH,Cl晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.生成NaHC0,的离子方程式为：Na*+NH,H,0+C0,=NaHC0,↓+NH 12. 肼(N,H)是火箭常用的高能燃料，能与双氧水发生反应：NH4+2H,0,一N2↑+4H,0。设N, 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A3.2gN,H中含有的氢原子数目为4x B.0.1mol/LH,0,水溶液中含有的氧原子数目为0.2N C当生成2.24LN2时，转移的电子数为0.4N. D.0.5molH,0含有的极性键数目为N 高一化学试卷第2页（共6页) CS扫描全能王 可壁3亿人都在用的扫描Ap 13.下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 比较C2、Br2和2向NaBr溶液中滴加过量氯水，再滴加溶液先变橙黄色，后变蓝 的氧化性强弱 淀粉-KI溶液，观察溶液颜色变化 色，则氧化性：Cl2>Br2>L2 判断NaCl是否测定NaCl固体的导电性，观察导电 NaCl固体不导电，则NaCl B 为电解质 情况 不是电解质 Mg(OH)2固体不溶解，而 比较Mg与Al元分别向Mg(OH)2、AI(OH)3固体中加入 C A1(OH)3固体溶解，则金 素的金属性强弱 足量的NaOH溶液，观察固体溶解情况 属性：Mg>Al 测定新制氯水的 用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸pH试纸变红，则新制氯水 D 酸碱性 上，观察pH试纸变色情况 呈酸性 14.一定温度下，将Cl,缓慢通入Na0H溶液中，得到Cl0、Cl0等离子的物质的量n(mol)与反应时 间t(min)的关系曲线如图3所示。下列说法错误的是 n/mol n(CI-) n(ClO5). n(c10) 5 1015 20 25 t/min 图3 A.在0~5min阶段，溶液中的主要反应是：CL2+20=Cl0+Cl+H,0 B.当2n(C10)=n(C103)时，溶液中n(C:n(Cl03)=11:2 C.当n(Cl0)达到最大值时，溶液中n(Cl):n(Cl0)=2:1 D.整个反应过程中，消耗NaOH的物质的量等于溶液中C、Cl0和ClO,的物质的量之和 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分）请将答案填在答题卡上 15.(14分)近年来，我国大力提倡发展新能源汽车，有利于实现节能减排，其中很多新能源汽车使 用的电池是LFεPO4。回答下列问题： (1)LiFeP0,中Fe元素的化合价为 (2)Li元素在元素周期表中的位置为 ,L的半径 (填“>”或“<”)H。 (3)P元素的最高价氧化物的水化物的化学式是 。 气态氢化物的稳定性：PH, (填“>”或“<”)H,0。 高一化学试卷第3页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF (4)H,0的电子式为 (5)S(硒)元素是人体所需的微量元素，位于元素周期表第四周期ⅥA族。 ①下列有关硒的化合物的说法中错误的是 (填标号)。 A.H,Se属于共价化合物 B.Se0,既有氧化性又有还原性 C.HSeO,的酸性比H2S0,强 D.Na SeO,能使新制氯水褪色 ②氢硒酸(HS)长期露置在空气中易出现浑浊现象，可能的原因是 (用化学 方程式表示)。 16.(15分)氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中H202是氧化还原反应中的一种常用试 剂。回答下列问题： Mn02 (1)实验室可用反应2H202二2H,0+U2↑快速制备02。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为」 ②用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 (2)某小组欲探究H202的某些性质，进行实验甲和实验乙。 酸性KMnO4溶液 酸化的KI溶液 6 87 2mL5%H202溶液 2mL5%H202溶液 实验甲 实验乙 ①实验甲，观察到溶液紫红色褪去且 (填实验现象)，证明H20,具有还原性。已知反应 的离子方程式为4n06H,02+H+→Mn2+02↑+H20(未配平)，若产生1.12L02(标准状 况)，则该反应转移的电子数为 ②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明H202具（填“氧化”或“还 原”)性。H202常被称为“绿色氧化剂”，原因是 ③以上实验可得出的结论是：H202既具有氧化性，也具有还原性。该实验也能说明H202、 KMnO4和l2三者的氧化性由强到弱的顺序为 (3)可用稀盐酸与H202的混合溶液处理废旧电池的铜帽来制取CuCL2,该反应的离子方程式 为 17.(15分)漂白液和漂白粉既是常见的漂白剂，又是常见的消毒剂。回答下列问题： (1)某化学实验小组欲用NaCl0固体配制含4mol/L的NaCl0的消毒液480mL。 ①配制溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ②计算配制此溶液需称取NaC1O固体的质量为 0 高一化学试卷第4页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF ③下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A.实验前，容量瓶底部有水， B.溶解后，未冷却溶液 C.移液时，未洗涤烧杯内壁 D.定容时，仰视刻度线 (2)一种以饱和食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图4所示。 饱和食盐水 电解 反应1→漂白粉 NaOH 溶液 石灰乳 溶液M. 反应3 1Ca0反应2 →H20 石灰石 图4 ①上述流程所涉及的氧化物中，属于酸性氧化物的是 (填化学式)。 ②漂白粉的有效成分是 (填化学式)，“电解”过程中的化学反应方程式为 ③检验电解结束后的溶液中是否存在C(假设电解时产生的气体已全部逸出)的方法为。 ④取一定体积的溶液M,滴入稀盐酸，产生气体的体积与稀盐酸的体积的变化关系如图5所 示。由此可知，溶液M的溶质成分为 (填化学式)。 个气体体积/mL b a 90 210 稀盐酸体积/mL 图5 18.(14分)FCL,是一种重要的化学物质，在生活、生产中应用广泛。已知FeCL易升华。回答下列 问题： (I)实验室可用饱和FeCl,溶液制备Fe(OH),胶体。下列关于Fe(OH),胶体和Fe(OH),悬浊液 的说法中，正确的是 (填标号)。 A.颜色相同 B. 稳定性相同 C.分散质直径均大于100nm D.本质区别是丁达尔效应 (2)制作印刷电路板时，FCL,溶液可腐蚀铜箔，形成电路图案。 高一化学试卷第5页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp ①该反应的离子方程式为 ②取适量腐蚀后的溶液，加人 (填名称)溶液，若溶液变红，则证明eCl,溶液足量。 ③为了回收铜并使使用后的“腐蚀液”能循环利用，可先向使用后的“腐蚀液”中加人过量 的 (填化学式，下同)，充分反应后过滤，再向滤液中通人，可重新 得到FeCl,溶液。 (3)FeCl,溶液、FeCl,溶液共沉淀可制备纳米Fe,04,制备流程如图6所示。 NaOH溶液 FeCL,溶液→供沉淀→过滤→洗涤→纳米Fe,04 FeCL,溶液滤液 图6 ①“共沉淀”时需要控制温度为70~80℃，最宜采取的加热方法为 ②“共沉淀”时，理论上FeCL,和FeCl,的物质的量之比为1：2时，纳米Fe0,产率最高；事实上 投料略大于1：2时产率最高，原因是 无水FeC 湿润KI- 淀粉试纸 NaOH溶液 图7 (4)甲同学对无水FeCL,能否分解产生CL2,进行了如图7所示的实验探究。甲同学认为装置B 中湿润的KI-淀粉试纸变蓝即可证明无水FCL,能分解产生CL2,乙同学认为不能得出此结 论，理由是 高一化学试卷第6页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF