精品解析：河北省邢台市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025-2026学年第一学期期末考试九年级化学试卷 说明：1．本试卷共6页，满分60分。 2．请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 Cu-64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 下列河北非物质文化遗产工艺制作中，不涉及化学变化的是 A. 蔚县打“铁花” B. 定瓷烧制技艺 C. 衡水老白干酿造 D. 曲阳石雕 【答案】D 【解析】 【详解】A. 打“铁花”是高温铁水在空气中飞溅冷却，铁与氧气反应生成四氧化三铁，发生化学变化。 B. 定瓷烧制需高温使黏土矿物发生化学变化生成新物质（如硅酸盐），发生化学变化。 C. 酿造是糖类经发酵转化为乙醇和CO2，发生化学变化。 D. 石雕仅通过物理手段改变石材形状，无新物质生成，是物理变化。 故选：D。 2. 下列实践活动所涉及的化学知识不正确的是 A. 用增氧机把养鱼池中的水喷向空中——增大氧气的溶解度 B. 老师用酒精擦除实验台上的碘渍———酒精能溶解碘 C. 用橡皮泥制作二氧化碳分子的结构模型——二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的 D. 自制微型空气监测站——属于空气污染物 【答案】A 【解析】 【详解】A、因为用增氧机喷水只能增大水与氧气的接触面积，促进溶解，但不能增大氧气的溶解度，气体的溶解度主要受温度和压强影响，错误； B、用酒精擦除实验台上的碘渍是因为酒精能溶解碘，正确； C、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，正确； D、SO2是空气污染物，会导致酸雨，正确； 故选A。 3. 水是宝贵的自然资源，爱护水资源是全体公民的责任和担当。为了更好地保护和利用水资源，下列有关水的说法正确的是 A. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 B. 用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C. 将水和植物油混合后可以形成溶液 D. 农业和园林灌溉将大水漫灌改为滴灌、喷灌，可节约用水 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤是分离不溶性固体和液体的方法，使用滤纸只能去除海水中的泥沙等不溶性杂质，但无法去除溶解的盐分（如氯化钠）。不能得到淡水，不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去水中的所有杂质，不符合题意； C、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； D、农业和园林灌溉将大水漫灌改为滴灌、喷灌，可节约用水，保护水资源，符合题意。 故选D。 4. 我国科学家成功为金属材料“重塑金身”，实现了原子极限厚度下二维金属的普适制备，包括铋、锡、铅、铟和镓。铟元素在元素周期表中的部分信息如图，下列说法正确的是 A. 铟原子核内有49个中子 B. 铟的相对原子质量是114.8 C. 铟离子核外有49个电子 D. 铟属于非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子的相对原子质量≈质子数+中子数，铟元素的原子序数为49，即质子数为49，相对原子质量为114.8，那么中子数约为114.8-49≠49，故选项说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则铟的相对原子质量是 114.8，故选项说法正确； C、原子序数 = 核外电子数，铟的原子序数为 49，故选项说法错误； D、 铟元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； 故选：B。 5. 维生素C是人体必需的营养素，具有抗氧化、保护心血管等作用，其化学式为，易溶于水、味酸，易受光照、高温、氧气等因素影响而失效。下列有关维生素C的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三个元素组成 B. 由20个原子构成 C. 高温烹饪会显著破坏食物中的维生素C D. 是一种氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，根据维生素C的化学式为可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，A错误； B、一个维生素C分子由20个原子构成，但作为宏观物质的维生素C，并非仅由20个原子构成，B错误； C、题干明确提及维生素C易受高温影响失效，故高温烹饪会破坏它，C正确； D、维生素C含有三种元素，它不是氧化物，因氧化物只含两种元素，D错误； 故选C。 6. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C. 加溶质可能使某溶液的溶质质量分数变大，则析出晶体后该溶液的溶质质量分数一定变小 D. 合金中一定含有金属元素，则铁矿石是一种铁合金 【答案】B 【解析】 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水是纯净物，错误； B、化学变化的本质是分子种类改变，正确； C、若恒温蒸发饱和溶液，溶质析出，析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分不变，若恒温蒸发不饱和溶液，则溶质质量分数反应变大，错误； D、铁矿石是矿物混合物，主要成分为金属化合物，故不是合金，错误； 故选B。 7. 下列物质燃烧时的实验现象描述正确的是 A. 甲烷燃烧时，火焰呈苍白色 B. 一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈红色 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧时，火焰呈淡蓝色，而非苍白色，A 错误。 B、一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色，而非红色，B 错误。 C、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中点燃后能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，C 错误。 D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，D 正确。 故选D。 8. 下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别固体和NaOH固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 B 除去溶液中少量的 加入过量的铁粉，过滤 C 鉴别铁粉和木炭粉 取样后，加入稀盐酸，观察现象 D 除去粉末中混有的NaCl 加水溶解，过滤，洗涤和干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、NH4NO3溶解吸热、NaOH溶解放热，测温度可鉴别，正确； B、加入铁粉会与CuCl2反应生成FeCl2，反而除去主要成分，错误； C、铁与盐酸反应产生气泡，木炭不反应，可鉴别，正确； D、MnO2不溶于水，NaCl溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥可除杂，正确； 故选B。 9. 如图，将金属片X插入烧杯中的CuSO4溶液中，观察到溶液颜色由蓝色变为浅绿色后取出X，向烧杯内再加入过量铝粉。下列说法不正确的是 A. 插入金属片X发生置换反应 B. 金属X可以和稀硫酸反应产生氢气 C. 实验结束后，烧杯内的溶液中可能存在CuSO4 D. 全部反应结束后溶液质量减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属片X插入烧杯中的CuSO4溶液中，观察到溶液颜色由蓝色变为浅绿色，说明金属X为铁。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，符合置换反应的条件，故A正确； B、金属X为铁，铁可以和稀硫酸反应产生氢气，故B正确； C、实验结束后，烧杯内的溶液中不可能存在CuSO4，因为加入的铝粉是过量的，铝会和硫酸铜反应，故C不正确； D、随着反应进行，烧杯中的溶液先由CuSO4溶液变成FeSO4溶液、再变成溶液，生成的单质Cu、Fe会从溶液中沉淀出来，Cu的相对原子质量大于铁、铁大于铝，所以反应结束后溶液质量减小，故D正确； 故选：C。 10. 某实验小组按图1所示的装置加热高锰酸钾制取氧气，图2表示试管内固体的质量随着加热时间的变化关系，下列分析正确的是 A. M点对应时刻，图1水槽中导管口冒出的气泡是氧气 B. N点时刻，得到的固体中含有两种物质 C. P点比M点的固体中锰元素的质量分数小 D. M点与P点的固体质量差即为反应中生成氧气的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、M点固体质量没有变化，对应加热初始时刻，此时试管内空气受热膨胀，水槽中导管口冒出的气泡是空气，不是氧气。因此A错误，不符合题意； B、N点时刻，固体质量仍在减少，说明高锰酸钾未完全分解，此时固体中含有、、三种物质。因此B错误，不符合题意； C、反应前后锰元素质量不变，但P点固体质量比M点小（生成氧气逸出），根据 “质量分数 = ×100%”，P 点锰元素质量分数更大。因此C错误，不符合题意； D、根据质量守恒定律，反应中固体减少的质量（M点与 P点的固体质量差）等于生成氧气的质量。因此D正确，符合题意； 故选D。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 化学与生活、生产、科技等密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题。 （1）下列气体中，常用于充入食品包装袋防腐的是________（填字母）。 A. 氮气 B. 氧气 C. 氢气 （2）打开可乐瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而______（选填“增大”或“减小”）。 （3）航空航天铝材是一种铝合金。铝合金的硬度和强度______（选填“大于”或“小于”）纯铝。 （4）“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合高温材料。制备氮化硼（BN）的反应如下：，则X的化学式为________。 【答案】（1）A （2） 减小 （3） 大于 （4） B2O3 【解析】 【小问1详解】 A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用于食品包装防腐，可隔绝氧气防止食物氧化变质，故正确； B、氧气具有氧化性，会导致食物氧化变质，故错误； C、氢气易燃易爆，不能充入食品包装袋防腐，故错误； 故选A； 【小问2详解】 打开瓶盖时，有气泡冒出是因为，打开瓶盖时，压强减小，气体溶解度减小，导致气泡逸出，说明气体的溶解度随压强减小而减小； 【小问3详解】 通常情况下合金比其组成中纯金属的硬度大，则铝合金的硬度和强度大于纯铝； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个N、6个H，反应后有2个N、6个H、2个B、3个O，则X中含有2个B和3个O，X的化学式为B2O3。 12. 中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）“花气袭人知骤暖”出自陆游的《村居书喜》。从微观的视角来看，“花气袭人”的主要原因是________。 （2）我国制墨具有悠久历史，湖北出土的战国古墨能保存至今，这是因为________。 （3）《大清会典》中记载：清朝时紫禁城内曾有大水缸308尊，均置于殿门之前，被称为“门海”。所有存水均为消防用水，古人用水来灭火的原理主要是________。 （4）《周易》记载：“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象。甲烷完全燃烧的化学方程式为________。 【答案】（1） 分子在不停运动 （2） 碳在常温下化学性质稳定 （3） 降低温度至可燃物着火点以下 （4） 【解析】 【小问1详解】 “花气袭人”的主要原因是分子在不停运动。 【小问2详解】 古墨主要成分为碳（如炭黑），碳在常温下不易与其他物质反应（如氧化），因此能长期保存。 【小问3详解】 水灭火时，降低温度至可燃物着火点以下。 【小问4详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 13. 如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。回答问题： （1）由图1数据可知，A、B、C三种物质均属于________（选填“易溶”“可溶”或“微溶”）物质。 （2）50℃时，把100 g A加入到180 g水中充分溶解，形成的是________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）20℃时，如图2所示，将装有A、C饱和溶液的试管a、b同时放入盛有冰水混合物的烧杯中，一段时间后，观察到试管________（选填“a”或“b”）中有固体析出。 （4）现将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，请根据图1分析：所得溶液溶质质量分数关系是________（填序号），析出固体质量关系是________（填序号）。 ①A>B>C ②B>A=C ③B>A>C ④无法确定 【答案】（1）易溶 （2）饱和 （3）a （4） ①. ③ ②. ④ 【解析】 【小问1详解】 在20℃时，溶解度大于10g的物质属于易溶物质，由图1可知，20℃时，A、B、C的溶解度都大于10g，所以均属于易溶物质； 【小问2详解】 由图1可知，50℃时A的溶解度为50g，即50℃时100g水中最多溶解50gA，那么180g水中最多溶解A的质量为，现在加入100gA，不能完全溶解，形成的是饱和溶液； 【小问3详解】 由图1可知，A的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，将装有A、C饱和溶液的试管a、b放入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，A的溶解度减小，有固体析出；C的溶解度增大，没有固体析出，所以观察到试管a中有固体析出； 【小问4详解】 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，A、B的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为20℃时饱和溶液中的溶质质量分数，由于20℃时B的溶解度比A大，则降温后所得溶液的溶质质量分数B>A；C的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为50℃时饱和溶液中的溶质质量分数，故降温后所得溶液溶质质量分数关系是B>A>C，故填：③； 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，A、B的溶解度均减小，均有固体析出，由于未指明50℃时A、B饱和溶液的质量，则无法比较降温后析出A、B固体的质量；C的溶解度增大，没有固体析出，故无法确定析出固体质量关系，故填：④。 14. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯（），其反应的微观示意图如图所示，回答下列问题： （1）反应Ⅰ、Ⅱ使用的催化剂在反应前后的质量和________都没有发生变化。 （2）反应Ⅰ的化学方程式为________。 （3）反应Ⅱ________（选填“是”或“不是”）置换反应。 （4）该过程中能循环使用的物质是________。 【答案】（1）化学性质 （2） （3）不是 （4）水## 【解析】 【小问1详解】 催化剂的定义是：能改变反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不变。因此此处填 “化学性质”。 【小问2详解】 反应 Ⅰ 是水在太阳光和催化剂 Ⅰ 的作用下分解为氢气和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 置换反应的定义是 “一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”。反应 Ⅱ 的反应物是和（化合物 + 单质），生成物是和（两种化合物），不满足置换反应的 “生成另一种单质” 的要求，因此不是置换反应。 【小问4详解】 观察微观示意图：反应 Ⅰ 生成、，反应 Ⅱ 消耗并生成；而又可以作为反应 Ⅰ 的反应物。因此该过程中能循环使用的物质是水（）。 15. 实验室废液直接排放可能会造成水污染，某校化学兴趣小组的同学们利用课余时间处理实验室中含有、、的废液，回收硫酸锌和有关金属。实验过程如下： （1）写出步骤①其中一个反应的化学方程式________。 （2）在步骤②中进行蒸发操作时，玻璃棒的作用是________。 （3）固体B的化学式为________。 （4）步骤④中，观察到恰好________，停止滴加稀硫酸。 （5）经过以上操作，最终回收的硫酸锌的质量比原废液中硫酸锌的质量________（选填“大”或“小”）。 【答案】（1）## （2）搅拌，液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （3）Fe （4）不再有气泡产生时 （5）大 【解析】 【小问1详解】 步骤①中，锌的金属活动性比铁、铜强，会与、发生置换反应，例如锌与硫酸铜的反应：（或锌与硫酸亚铁的反应：） 【小问2详解】 蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 【小问3详解】 固体A（、、）经磁铁吸引后，铁被分离出来，因此固体B的化学式为。 【小问4详解】 固体C是、的混合物，加入稀硫酸时，锌会与硫酸反应（），铜不反应；当观察到不再有气泡产生时，说明锌已完全反应，需停止滴加稀硫酸。 【小问5详解】 步骤①中锌与、反应生成了新的，步骤④中过量的锌与稀硫酸反应也生成了，因此最终回收的硫酸锌质量比原废液中硫酸锌的质量大。 16. 化学实验是探究反应规律，研究物质性质的重要方法。 （1）甲是粗盐提纯的有关操作，正确的操作顺序是________（填字母），经过上述操作，最终得到的固体属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）同学们用氯化钠来配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为________g；乙操作（1克以下使用游码）会导致配制的溶液中溶质的质量分数________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）某同学利用丙装置探究质量守恒定律，不能达到实验目的的原因是________。 【答案】（1） ①. BCA ②. 混合物 （2） ①. 4.5 ②. 偏小 （3）过氧化氢溶液和二氧化锰反应会生成氧气，气体逸出，导致天平失衡 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯过程是溶解，过滤，蒸发，所以顺序为BCA； 蒸发结晶后的固体中仍然有可溶性杂质，仍是混合物； 【小问2详解】 配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量是； 图乙操作（1克以下使用游码）药品和砝码位置放反了，则药品质量=砝码质量-游码质量，则实际称取的溶质质量偏少，会导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小； 【小问3详解】 丙装置中过氧化氢溶液和二氧化锰反应会生成氧气，气体逸出，导致天平失衡，不能验证质量守恒定律。 17. 养鱼师傅有时会向鱼塘中撒一种淡黄色的固体，其主要成分为过氧化钙（）。同学们展开了对过氧化钙的系列探究。 【查阅资料】 ①过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气。 ②氢氧化钙溶液能使酚酞溶液变为红色。 【探究1】过氧化钙与水反应是否能生成氧气？ 【实验1】 （1）选择发生装置：同学们一致认为不选用图中的A装置，理由是________；为便于控制反应的快慢，应选择装置________（填装置字母）。 （2）检验气体：在装入试剂前先检查装置气密性，然后加入试剂并开始实验，容器内快速产生气泡，________（补充实验操作和现象），证明该气体为氧气。 【探究2】在空气中久置的过氧化钙变质后得到的固体M的成分是什么？ 【作出猜想】 可能有过氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。 认为其中有碳酸钙的理由是________（用化学方程式表示）。 【实验2】按如图所示进行实验，证明固体M中的成分。 （3）固体M中没有过氧化钙的证据是________。 （4）步骤③中加入的试剂X是________（填试剂名称），根据产生了大量气泡这一现象，证明固体M中有碳酸钙。 【反思拓展】 （5）根据上述探究，过氧化钙应________保存。 【答案】（1） ①. 反应物的状态是固体和液体，且不需要加热 ②. C （2） ①. 将带有火星的木条放在导管口，木条复燃 ②. （3）步骤①中充分搅拌，始终无气泡 （4）稀盐酸 （5）密封干燥 【解析】 【小问1详解】 过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，反应物的状态是固体和液体且不需要加热，而A装置为“固体加热型”，故不选用图中的A装置的理由是：反应物的状态是固体和液体，且不需要加热；分液漏斗可以控制液体的滴加速率，进而控制反应的快慢，应选择装置C。 【小问2详解】 氧气具有助燃性，应该将带有火星的木条放在导管口，木条复燃。 过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙会和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，故固体M中没有过氧化钙的证据是：步骤①中充分搅拌，始终无气泡。 【小问4详解】 步骤③中加入试剂X，根据产生大量气泡这一现象，证明固体M中有碳酸钙，故加入稀盐酸，因为稀盐酸和碳酸钙反应产生二氧化碳气体，有气泡产生。 【小问5详解】 根据题中信息可知，过氧化钙能与水反应，故保存过氧化钙的方法是：密封干燥保存。 18. 某小组用黄铜（铜锌合金）测定某稀盐酸中溶质的质量分数。取100 g稀盐酸于烧杯中向其中分两次加入黄铜，实验过程和数据如图所示。请计算： （1）第一次加入10 g黄铜后烧杯内溶液中的溶质为________（写化学式）； （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1） （2）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x x=7.3g 则稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，第一次加入10g黄铜，反应生成氢气的质量为：100g+10g-109.8g=0.2g，第二次加入2g黄铜，反应生成氢气的质量为：109.8g+2g-111.8g=0g，说明第一次加入10g黄铜，稀盐酸已经完全反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和稀盐酸不反应，则第一次加入10 g黄铜后烧杯内溶液中的溶质为：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末考试九年级化学试卷 说明：1．本试卷共6页，满分60分。 2．请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 Cu-64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 下列河北非物质文化遗产工艺制作中，不涉及化学变化的是 A. 蔚县打“铁花” B. 定瓷烧制技艺 C. 衡水老白干酿造 D. 曲阳石雕 2. 下列实践活动所涉及的化学知识不正确的是 A. 用增氧机把养鱼池中的水喷向空中——增大氧气的溶解度 B. 老师用酒精擦除实验台上的碘渍———酒精能溶解碘 C. 用橡皮泥制作二氧化碳分子的结构模型——二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的 D. 自制微型空气监测站——属于空气污染物 3. 水是宝贵的自然资源，爱护水资源是全体公民的责任和担当。为了更好地保护和利用水资源，下列有关水的说法正确的是 A. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 B. 用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C. 将水和植物油混合后可以形成溶液 D. 农业和园林灌溉将大水漫灌改为滴灌、喷灌，可节约用水 4. 我国科学家成功为金属材料“重塑金身”，实现了原子极限厚度下二维金属的普适制备，包括铋、锡、铅、铟和镓。铟元素在元素周期表中的部分信息如图，下列说法正确的是 A. 铟原子核内有49个中子 B. 铟的相对原子质量是114.8 C. 铟离子核外有49个电子 D. 铟属于非金属元素 5. 维生素C是人体必需的营养素，具有抗氧化、保护心血管等作用，其化学式为，易溶于水、味酸，易受光照、高温、氧气等因素影响而失效。下列有关维生素C的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三个元素组成 B. 由20个原子构成 C. 高温烹饪会显著破坏食物中的维生素C D. 是一种氧化物 6. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C. 加溶质可能使某溶液的溶质质量分数变大，则析出晶体后该溶液的溶质质量分数一定变小 D. 合金中一定含有金属元素，则铁矿石是一种铁合金 7. 下列物质燃烧时的实验现象描述正确的是 A. 甲烷燃烧时，火焰呈苍白色 B. 一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈红色 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 8. 下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别固体和NaOH固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 B 除去溶液中少量的 加入过量的铁粉，过滤 C 鉴别铁粉和木炭粉 取样后，加入稀盐酸，观察现象 D 除去粉末中混有的NaCl 加水溶解，过滤，洗涤和干燥 A. A B. B C. C D. D 9. 如图，将金属片X插入烧杯中的CuSO4溶液中，观察到溶液颜色由蓝色变为浅绿色后取出X，向烧杯内再加入过量铝粉。下列说法不正确的是 A. 插入金属片X发生置换反应 B. 金属X可以和稀硫酸反应产生氢气 C. 实验结束后，烧杯内的溶液中可能存在CuSO4 D. 全部反应结束后溶液质量减小 10. 某实验小组按图1所示的装置加热高锰酸钾制取氧气，图2表示试管内固体的质量随着加热时间的变化关系，下列分析正确的是 A. M点对应时刻，图1水槽中导管口冒出的气泡是氧气 B. N点时刻，得到的固体中含有两种物质 C. P点比M点的固体中锰元素的质量分数小 D. M点与P点的固体质量差即为反应中生成氧气的质量 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 化学与生活、生产、科技等密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题。 （1）下列气体中，常用于充入食品包装袋防腐的是________（填字母）。 A. 氮气 B. 氧气 C. 氢气 （2）打开可乐瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而______（选填“增大”或“减小”）。 （3）航空航天铝材是一种铝合金。铝合金的硬度和强度______（选填“大于”或“小于”）纯铝。 （4）“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合高温材料。制备氮化硼（BN）的反应如下：，则X的化学式为________。 12. 中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）“花气袭人知骤暖”出自陆游的《村居书喜》。从微观的视角来看，“花气袭人”的主要原因是________。 （2）我国制墨具有悠久历史，湖北出土的战国古墨能保存至今，这是因为________。 （3）《大清会典》中记载：清朝时紫禁城内曾有大水缸308尊，均置于殿门之前，被称为“门海”。所有存水均为消防用水，古人用水来灭火的原理主要是________。 （4）《周易》记载：“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象。甲烷完全燃烧的化学方程式为________。 13. 如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。回答问题： （1）由图1数据可知，A、B、C三种物质均属于________（选填“易溶”“可溶”或“微溶”）物质。 （2）50℃时，把100 g A加入到180 g水中充分溶解，形成的是________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）20℃时，如图2所示，将装有A、C饱和溶液的试管a、b同时放入盛有冰水混合物的烧杯中，一段时间后，观察到试管________（选填“a”或“b”）中有固体析出。 （4）现将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，请根据图1分析：所得溶液溶质质量分数关系是________（填序号），析出固体质量关系是________（填序号）。 ①A>B>C ②B>A=C ③B>A>C ④无法确定 14. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯（），其反应的微观示意图如图所示，回答下列问题： （1）反应Ⅰ、Ⅱ使用的催化剂在反应前后的质量和________都没有发生变化。 （2）反应Ⅰ的化学方程式为________。 （3）反应Ⅱ________（选填“是”或“不是”）置换反应。 （4）该过程中能循环使用的物质是________。 15. 实验室废液直接排放可能会造成水污染，某校化学兴趣小组的同学们利用课余时间处理实验室中含有、、的废液，回收硫酸锌和有关金属。实验过程如下： （1）写出步骤①其中一个反应的化学方程式________。 （2）在步骤②中进行蒸发操作时，玻璃棒的作用是________。 （3）固体B的化学式为________。 （4）步骤④中，观察到恰好________，停止滴加稀硫酸。 （5）经过以上操作，最终回收的硫酸锌的质量比原废液中硫酸锌的质量________（选填“大”或“小”）。 16. 化学实验是探究反应规律，研究物质性质的重要方法。 （1）甲是粗盐提纯的有关操作，正确的操作顺序是________（填字母），经过上述操作，最终得到的固体属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）同学们用氯化钠来配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为________g；乙操作（1克以下使用游码）会导致配制的溶液中溶质的质量分数________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）某同学利用丙装置探究质量守恒定律，不能达到实验目的的原因是________。 17. 养鱼师傅有时会向鱼塘中撒一种淡黄色的固体，其主要成分为过氧化钙（）。同学们展开了对过氧化钙的系列探究。 【查阅资料】 ①过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气。 ②氢氧化钙溶液能使酚酞溶液变为红色。 【探究1】过氧化钙与水反应是否能生成氧气？ 【实验1】 （1）选择发生装置：同学们一致认为不选用图中的A装置，理由是________；为便于控制反应的快慢，应选择装置________（填装置字母）。 （2）检验气体：在装入试剂前先检查装置气密性，然后加入试剂并开始实验，容器内快速产生气泡，________（补充实验操作和现象），证明该气体为氧气。 【探究2】在空气中久置的过氧化钙变质后得到的固体M的成分是什么？ 【作出猜想】 可能有过氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。 认为其中有碳酸钙的理由是________（用化学方程式表示）。 【实验2】按如图所示进行实验，证明固体M中的成分。 （3）固体M中没有过氧化钙的证据是________。 （4）步骤③中加入的试剂X是________（填试剂名称），根据产生了大量气泡这一现象，证明固体M中有碳酸钙。 【反思拓展】 （5）根据上述探究，过氧化钙应________保存。 18. 某小组用黄铜（铜锌合金）测定某稀盐酸中溶质的质量分数。取100 g稀盐酸于烧杯中向其中分两次加入黄铜，实验过程和数据如图所示。请计算： （1）第一次加入10 g黄铜后烧杯内溶液中的溶质为________（写化学式）； （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $