2025-2026学年宕昌县第一中学、第二中学、两当县第一中学高三上学期一模摸底考试 化学试卷

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C C C B D B D B 题号 11 12 13 14 答案 C B D B 1．答案：A 2．答案：C 解析：的最外层电子数为8，其结构示意图为，A错误；中只含有共价键，B错误；中O为-2价，S为+6价，C正确；为V形分子，D错误。 3．答案：C 解析：A.氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，A错误； B.操作1确认完全溶解后，应冷却到室温、再进行操作2，B错误； C.操作4如果俯视，则导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，C正确； D.若补充少量水至刻度线，则导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，D错误； 故答案选C。 4．答案：C 解析：工业合成氨是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，A项不符合题意；雷雨天气中，与在闪电作用下转化为氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，B项不符合题意；硝酸见光分解属于不同化合态的氮之间的转化，C项符合题意；根瘤菌把氮气转化为含氮化合物，属于氮的固定，D项不符合题意。 5．答案：C 解析：C项中硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫。 6．答案：B 7．答案：D 8．答案：B 解析：A项：中，碳碳三键形成的直线位于苯环所在的平面内，故X中所有碳原子共平面（√）。 9．答案：D 解析：根据移动方向可知b电极为正极，电极反应式为，a电极为负极，环境为酸性，在硫氧化菌作用下被氧化为，反应方程式为，A错误；该燃料电池是微生物燃料电池，不能在高温下进行反应，B错误；根据电荷守恒，若该电池外电路有0.4 mol电子发生转移，则有0.4 mol 通过质子交换膜，C错误；若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则负极区持续失电子转化为，持续得电子转化为，正极氧气持续得电子，则电池可以持续供电，D正确。 10．答案：B 解析：A.钾与水优先反应生成氢氧化钾和氢气，钾不能置换硫酸铜溶液中的铜，故A错误； B.乙醇、1-溴丁烷均不和溴的溶液反应，若溴的溶液褪色，说明1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯，故B正确； C.常温下铁片遇浓硫酸发生钝化，没有明显现象，故C错误； D.酸与氢氧化钠反应没有明显的现象，可以测定相同浓度的一氟乙酸钠、一溴乙酸钠溶液，越小表明碳卤键极性越大，故D错误； 选B。 11．答案：C 解析：加入“沉锰”得到沉淀，离子方程式为，A错误；加入NaF的目的是除去，所以“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有，B错误；具有还原性，软锰矿中加入溶液、稀发生氧化还原反应生成，反应为，是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，C正确；“酸浸”时发生的反应为，1 mol 参与反应转移1 mol ，D错误。 12．答案：B 解析：A.由物料守恒有，A正确；B.溶液中存在水解平衡与（第二步可忽略），对于第一步水解，其水解平衡常数，设发生水解的的物质的量为，则有，解得，则的水解率为，B错误；C.常温下，溶液存在电离平衡，，已知此时且，则，解得，溶液pH约为4，C正确；D.反应的平衡常数，有，已知，则有，解得平衡常数约为，D正确；故选B。 13．答案：D 14．答案：B 15．答案：（2）滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；；增大；；实验Ⅱ的浓度低于实验Ⅰ，反应相同时间下，实验Ⅱ未达到平衡状态，导致溶液中偏低，计算的K值偏小 （3）40℃下的理论K；使反应更快的达到平衡状态，使处于溶解平衡且挥发最少的状态，从而准确测定K值。 解析：（2）①淀粉遇显蓝色，被消耗后蓝色消失，故滴定终点现象：滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复； KI的作用：将转化为，便于滴定测定浓度。离子方程式：；②该反应消耗生成水，pH增大；因为挥发导致实测偏小，根据题目信息可知，，则计算时所用的浓度小于其在溶液中实际浓度；③实验Ⅱ液面上方未观察到黄色气体，说明不是由于挥发导致实测偏小，题目已知信息③也说明了与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度挥发性很小，可忽略，对比实验Ⅰ和Ⅱ可知，实验Ⅱ的pH更大，且反应后溶液为淡黄色，则可能原因是，实验Ⅱ的浓度低于实验Ⅰ，反应相同时间下，实验Ⅱ未达到平衡状态，导致溶液中偏低，计算的K值偏小； （3）①平衡常数准确性验证：应与40℃下的理论K值比较，因为K值只与温度有关，（题目给出25℃的K，需查阅40℃的文献值）。②实验Ⅰ和实验Ⅱ反应时间相同，实验Ⅰ由于过大，反应速率过快，挥发导致计算的K值小，实验Ⅱ由于过小，反应速率过慢，未达平衡状态，导致计算的K值小，故综合调控和温度的目的是使反应更快的达到平衡状态，使处于溶解平衡且挥发最少的状态，从而准确测定K值。 16．答案：（1）增大浸出时反应物接触面积，加快浸出速率（合理即可）；、 （2）；催化分解 （3） （4）；静置，向上层清液中继续滴加氨水，若无沉淀生成，证明已经沉淀完全 解析：（1）“浸出”前粉碎铍精矿可增大浸出时反应物接触面积，加快浸出速率；滤渣1的主要成分为、。 （2）将氧化为，离子方程式为；能催化分解，则的实际用量远大于理论用量。 （3）“调pH”的目的是将、沉淀完全而不沉淀，则pH的范围是。 （4）“沉铍”时发生反应的离子方程式为；可通过向静置后的上层清液中继续滴加氨水，观察有无沉淀生成来判断是否已经沉淀完全。 17．答案：（1）； （2）C （3） （4） （5）、、、（任写3种） （6） 解析：（1）由上述分析知，化合物A、E的结构简式分别为、。 （2）化合物B的结构简式为，羧基碳原子取代了苯环上的氢原子的位置，故分子中所有碳原子共平面，A项正确；由D的结构简式可知，D的分子式为，B项正确；化合物D和F的聚合反应没有小分子生成，故不是缩聚反应，C项错误；聚合物P中含有4n个酯基官能团，故属于聚酯类物质，D项正确。 （3）C的结构简式为，酯基能与溶液发生水解反应，溴原子能与溶液发生取代反应，故C与过量溶液反应的化学方程式为。 （4）结合环状化合物的分子式和已知信息反应可知，化合物D和F之间发生反应，可以是1分子D和1分子F之间的加成反应，D中的2个与F中的2个碳碳三键反应，形成环状化合物，用键线式表示为。 （5）化合物F的分子式为，不饱和度为6，其同分异构体中含有结构片段，不含键，且只有2种不同化学环境的氢原子，说明结构高度对称，推测其含有2个相同的结构片段，不饱和度为4，余下2个不饱和度，推测含有2个六元环，由此得出符合题意的同分异构体有、、、。 （6）由逆合成分析法可知，丙炔酸与通过酯化反应得到目标化合物，而中的羟基能通过水解得到，乙烯与加成可得，由此可设计出目标化合物的合成路线。 18．答案：(1)2；；AD (2)>；时，升高温度，平衡正向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐增大；时，由于焓变随温度变化而变化，升高温度，平衡逆向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐减小；4.5 (3)(或)；3 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026年宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学高三一模 摸底考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．(3分)2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机骨架(MOF)领域作出杰出贡献的三位科学家。MOF-5含锌、碳、氢、氧等元素，能稳定高效捕获。下列不属于主族元素的是( ) A.Zn B.C C.H D.O 2．(3分)反应可用于壁画修复。下列说法正确的是( ) A.的结构示意图为 B.中既含离子键又含共价键 C.中S元素的化合价为+6 D.的空间构型为直线形 3．(3分)配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是( ) A.操作1前需用称量纸称取质量为4.0g的 B.操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2 C.操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 4．(3分)下列不属于氮的固定的是( ) A.工业合成氨 B.雷雨天气中，与在闪电作用下转化为NO C.硝酸见光分解 D.豆科植物根瘤菌吸收氮 5．(3分)下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是( ) A.溶液 B.溶液沉淀 C. D.溶液HCl溶液 6．(3分)下列物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.具有还原性，可作漂白剂 B.MgO熔点高，可作耐高温材料 C.受热易分解，可作氮肥 D.是酸性氮化物，可作光导纤维 7．(3分)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化表示正确的是( ) A. B. C. D. 8．(3分)化合物Z是X和反应的主产物，反应机理如下： 下列说法错误的是( ) A.X中所有碳原子共平面 B.X→Y的过程中，X和断开的都是σ键 C.Z存在顺反异构体 D.Z与足量加成后的产物分子中有2个手性碳原子 9．(3分)某微生物燃料电池（MFC）工作原理如图（质子交换膜只允许通过），下列说法正确的是( ) A.在硫氧化菌作用下参加的反应为 B.该燃料电池在高温下进行效率更高 C.若该电池外电路有0.4 mol电子发生转移，则有0.2 mol 通过质子交换膜 D.若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电 10．(3分)以下探究目的对应的实验方案最合适的是( ) 选项 实验方案 探究目的 A 向溶液中加入金属钾 比较K和的还原能力 B 加热1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液的混合液，将产生的气体通入溴的溶液中 验证1-丁烯与溴反应B C 常温下，向浓硫酸、稀硫酸中分别加入大小相同、形状相似的铁片 比较浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱 D 向同浓度的一氟乙酸、一溴乙酸溶液中加入_NaOH溶液 比较F—C、Cl—C的极性 A.A B.B C.C D.D 11．(3分)由软锰矿（主要成分为，含有少量CaO、MgO）制备的工艺流程如图。 已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为的混合物，酸性条件下易发生歧化反应。 下列说法正确的是( ) A.“沉锰”时反应的离子方程式为 B.“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有 C.“浸取”时利用了的还原性，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D.“酸浸”时每反应1 mol ，转移电子数为2（为阿伏加德罗常数的值） 12．(3分)常温下，溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。，。下列说法错误的是( ) A.溶液中； B.溶液中水解率小于10% C.忽略第二步电离，常温下，溶液的pH约为4 D.反应的平衡常数约为 13．(3分)室温下，锰钴矿渣(含Fe、Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸没后，提取金属元素的过程如下所示。 已知，。下列说法不正确的是( ) A.溶液中： B.“沉铁”时可能发生的反应为 C.“沉钴”后溶液中： D.“沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在： 14．(3分)丙烷与适量混合反应脱氢生产丙烯的主要反应为: 反应I： 反应II： 条件下，和反应达平衡状态时，体系中和的体积分数随温度变化如题13图所示（不考虑副反应对和体积分数的影响）。下列说法正确的是( ) A.曲线c表示 B.反应达平衡状态时，反应从平衡常数 C.其他条件不变，再充入.可以提高的平衡转化率 D.减压或使用高效催化剂有利于增大丙烯的平衡产率 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．(15分)化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。 （1）理论分析 ①易挥发，需控制生成较小。 ②根据时分析，控制合适，可使生成较小；用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变；，仅需测定平衡时溶液和。 ③与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度挥发性很小，可忽略。 （2）实验探究 序号 实验内容及现象 I ，将溶液（）与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。 II ，将溶液（）与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 III 测定I、Ⅱ反应后溶液的；取一定量反应后溶液，加入过量固体，用标准溶液滴定，测定。 已知：；和溶液颜色均为无色。 ①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是_______。用离子方程式表示的作用：_______。 ②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。平衡后，按计算所得值小于的K值，是因为挥发导致计算时所用_______的浓度小于其在溶液中实际浓度。 ③Ⅱ中，按计算所得值也小于的K值，可能原因是_______。 （3）实验改进 分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。 控制反应温度为，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。 ①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与_______值比较。 ②综合调控和温度的目的是_______。 16．(14分)以铍精矿（主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物和碳酸钙）为原料制备氢氧化铍的工艺流程如下所示。 已知：①与具有相似的化学性质； ②几种金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 8.0 2.7 3.3 5.2 开始沉淀的pH 9.6 3.7 4.9 8.8 回答下列问题： （1）“浸出”前粉碎铍精矿的目的是_________；滤渣1的主要成分为_________（填化学式）。 （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_________；的实际用量远大于理论用量，可能的原因是_________。 （3）“调pH”的范围是_________。 （4）“沉铍”时发生反应的离子方程式为_________，判断已经沉淀完全的实验操作是_________。 17．(12分)某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如图所示： 已知： 请回答： （1）化合物A的结构简式是_________；化合物E的结构简式是_________。 （2）下列说法不正确的是_________。 A.化合物B分子中所有的碳原子共平面 B.化合物D的分子式为 C.化合物D和F发生缩聚反应生成P D.聚合物P属于聚酯类物质 （3）化合物C与过量溶液反应的化学方程式是_________。 （4）在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物。用键线式表示其结构_________。 （5）写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）：_________。 ①H-NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子 ②只含有六元环 ③含有结构片段，不含键 （6）以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）__________________。 18．(17分)为碳中和的目标加油助力，八中兴趣小组查询资料，提出了几种回收利用的方法。 i.高压合成 小组查阅资料得知二十世纪初，工业上以和为原料合成尿素，反应过程中能量变化如图。 (1)①决速步是第___________步反应(填“1”或“2”)。 ②合成尿素的热化学方程式为___________。 ③在恒温密闭容器中，按体积比投入和生成尿素和，下列说法正确的是___________。(填字母) A.恒容条件下，气体质量不变可以说明反应达到平衡状态 B.恒容条件下，气体平均摩尔质量不变可以说明反应达到平衡状态 C.可以通过移去部分产物的方式提高反应速率和反应物的转化率 D.平衡后压缩容器体积，再次达到平衡时容器内压强和初始压强相同 (2)高温下，在工业合成塔中发生反应：。的平衡转化率与温度、初始氨碳比的关系如图所示。 ①___________(填“<”或“>”)。 ②已知：会随温度变化而变化，根据图中平衡转化率随温度变化关系，请从焓变与平衡的角度，简述平衡转化率随温度变化原因：___________。 ③T℃，向恒容容器中加入和发生反应，平衡时，转化率为25%；相同温度，在初始体积相同的恒压容器中发生该反应(投料比不变)，平衡时转化率为75%，则后一次投入的___________mol。 ii.电化学法 一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用和纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。 (3)①阴极电极反应式为___________。 ②若有电子流经整个电路，理论上生成的和共___________mol。 ( 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $