精品解析：内蒙古乌兰察布市联盟校2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

乌兰察布市初中联盟校2025-2026学年度第一学期期末素养评价 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，满分40分，和物理共用90分钟。 2.答题前请将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列各项活动，主要涉及化学变化的是 A. 摔跤 B. 赛马 C. 点篝火 D. 射箭 【答案】C 【解析】 【详解】A、摔跤只是人体位置、动作的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、赛马是马的奔跑、位置移动，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、篝火燃烧是可燃物与氧气发生的氧化反应，会生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，符合题意； D、射箭是箭的位置移动、弓弦的形变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选C。 2. 下列实验操作正确的是 A 量取液体 B. 加热液体 C. 取用试剂 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，A选项错误； B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，B选项正确； C、取用固体试剂时，不可用手直接接触试剂，C选项错误； D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图示操作缺少玻璃棒，D选项错误； 故选B。 3. 稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬元素属于非金属元素 B. 钬原子质量为164.9g C. 钬的元素符号ho D. 钬原子中核外电子数为67 【答案】D 【解析】 【详解】A、钬字带有金字旁，属于金属元素，选项错误； B、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钬的相对原子质量为164.9，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； C、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写，故钬的元素符号为Ho，选项错误； D、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，原子序数等于质子数，在原子里电子数等于质子数，则钬原子中核外电子数为67，选项正确； 故选D。 4. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A. 纯铜的硬度比黄铜的大 B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C. 铁制品刷漆可防止生锈 D. 回收废旧金属可实现资源再利用 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金的硬度通常比其成分金属更高，黄铜是铜和锌的合金，因此硬度应大于纯铜，故A错误； B、钛合金因表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性能优异，常用于耐腐蚀材料，故B正确； C、铁生锈需接触水和氧气，刷漆可隔绝二者，从而防锈，故C正确； D、回收金属能减少资源浪费、降低污染，符合可持续发展理念，故D正确。 故选A。 5. 柴米油盐中品人生百味。下列说法正确的是 A. 柴、煤和天然气等燃料都属于可再生资源 B. “稻米飘香”体现了分子是在不断运动的 C. 食用油与水混合能形成均一、稳定的溶液 D. 食盐的主要成分NaCl由分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤和天然气属于不可再生资源，错误； B、稻米飘香是扩散现象，说明分子在不断运动，正确； C、食用油与水不互溶，形成乳浊液而非溶液，错误； D、是离子化合物，由离子构成，错误； 故选B。 6. 甲酸（HCOOH）制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后元素种类发生改变 B. 甲酸中氢、氧元素的质量比为 C. 反应的化学方程式是 D. 该反应是分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】先根据微观示意图确定反应：甲酸（）在一定条件下分解为和 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。该反应前后均含碳、氢、氧元素，元素种类未改变。A 错误，不符合题意； B、甲酸（）中氢、氧元素的质量比为：，不是1:1。B 错误，不符合题意； C、微观示意图显示，生成物是和（不是CO），正确的化学方程式应为：。C 错误，不符合题意； D、分解反应的定义是 “一种物质反应生成两种或两种以上新物质”，该反应中甲酸（一种物质）分解为和（两种物质），符合分解反应的特征。D 正确，符合题意； 故选D。 7. 实验小组同学利用下图装置进行电解水实验，观察到正、负极产生气体体积比小于理论值1：2。实验研究了影响气体体积比的因素，结果见下表。下列说法错误的是 序号 电极材料 溶解在水中的物质 研究结果 ① 铂丝 NaOH ② 铂丝 ③ 石墨 ④ 石墨 NaOH ⑤ 铂丝 NaOH、、（气体达饱和） A. 正极产生的气体是 B. 对比①④或②③，说明石墨电极可能不利于的获取 C. 正、负极气体体积比小于1：2可能与和在水中的溶解性有关 D. 电极材料相同时，使用NaOH溶液的实验效果均优于溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中，正极产生的是，负极产生的是，该选项说法正确； B、对比①④或②③，其他条件相同时，使用铂丝电极比使用石墨电极，正、负极产生的气体体积比大，说明石墨电极可能不利于的获取，该选项说法正确； C、难溶于水，不易溶于水，正极产生的是，负极产生的是，正、负极气体体积比小于1：2可能与和在水中的溶解性有关，该选项说法正确； D、分析表格中③④可知，某一时间段内，使用溶液的实验效果优于NaOH溶液，该选项说法错误； 故选D。 二、非选择题（本题共5小题，共26分） 8. 请结合材料，回答下列问题。 为应对等温室气体引起的气候变化问题，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 在工业领域，资源化利用备受关注，其中将转化为甲醇是重要方向之一、和氢气在一定条件下发生反应，生成甲醇和一种常见的物质；为探究不同条件对该反应的影响，科研人员研究了在有分子筛膜和无分子筛膜两种情况下，反应温度对甲醇产率的影响相关数据变化趋势如图2所示。 （1）大气中二氧化碳的含量不断上升，会导致___________效应增强，全球变暖。 （2）实现碳中和4种主要途径中，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是___________。 （3）利用生成甲醇的化学方程式为，则X的化学式为___________；由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为___________。 （4）海洋封存是碳封存的一种重要方式，但会引起海水酸化，其原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）温室 （2）碳替代 （3） ①. ②. 温度为210°C、有分子筛膜 （4） 【解析】 【小问1详解】 大气中二氧化碳的含量不断上升，会导致温室效应增强，全球变暖； 【小问2详解】 由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为； 由图2可知，在温度为210°C、有分子筛膜的情况下，甲醇的产率最高，则为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210°C、有分子筛膜； 【小问4详解】 海洋封存是碳封存的一种重要方式，但会引起海水酸化，其原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，用化学方程式表示为。 9. 如图是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是______。 （2）50℃时，将90 g硝酸钾加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是_____g。 【答案】（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2） ①. 饱和 ②. 185.5 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； 【小问2详解】 50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解85.5g硝酸钾，则该温度下，将90 g硝酸钾加入100 g水中，充分溶解后，只能溶解85.5g，所得溶液是饱和溶液，所得溶液的质量为：85.5g+100g=185.5g。 10. 实验小组用实验验证金属的性质。 Ⅰ. （1）实验1中，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是______。 Ⅱ.用下列试剂和装置验证锌、铁、银、铜的金属活动性顺序。 药品 锌片、铁片、银片、铜片、稀硫酸、溶液、溶液、溶液、溶液 （2）向孔穴1和2中分别滴加稀硫酸，3中滴加溶液。 ①孔穴1中反应的化学方程式为_______。 ②孔穴3实验目的是_______。 （3）为达到实验目的，在上述实验的基础上，还需补充的必要操作是_____。 【答案】（1）导电性 （2） ①. ②. 比较Zn和Fe的金属活动性 （3）向孔穴4中加入铜片和溶液，孔穴5中加铁片和溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验 1 中观察到灯泡发光，说明铁能导电，即铁具有导电性。 【小问2详解】 ①向孔穴 1 中滴加稀硫酸，铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2​SO4​=FeSO4​+H2​↑。 ②孔穴 3 中滴加FeSO4​溶液，放入锌片，通过观察锌片能否与FeSO4​溶液发生反应，来比较锌和铁的金属活动性顺序。 【小问3详解】 为验证锌、铁、银、铜的金属活动性顺序，在上述实验基础上，还需比较铜和银以及铜和铁的金属活动性顺序。向孔穴4中加入铜片和溶液，若铜片表面有银白色物质析出，说明铜的金属活动性比银强；孔穴5中加铁片和溶液，若铁表面覆盖红色物质，说明铁的金属活动性比铜强。这样就能完整地验证锌、铁、银、铜的金属活动性顺序。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.实验室制取和收集二氧化碳（如图所示）。 （1）制取的化学方程式为_______。 （2）用向上排空气法收集的原因是________。 Ⅱ.燃烧条件的验证。 （3） 序号 示意图 实验现象 解释与结论 ① 小木条_____，玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物 ② a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的_____（填“高”或“低”） ③ a处白磷燃烧，_____ 燃烧需要氧气 ④ 高蜡烛先熄灭 此时，d处氧气的浓度比e处的_____（填“小”或“大”） Ⅲ.便携式供氧器广泛用于医疗急救、航空航天、水下作业等领域。某项目小组从制氧剂选择和装置优化等方面开展简易供氧器设计和制作的跨学科实践活动。 制氧剂 生产1 kg氧气所需成本 30%过氧化氢溶液 约13元 氯酸钠（） 约11元 高锰酸钾 约148元 回答下列问题： （4）表格中生产1 kg氧气所需成本最低的制氧剂是_____（填字母）。 A. 30%过氧化氢溶液 B. 氯酸钠 C. 高锰酸钾 （5）某同学设计的简易供氧器如图所示，制取氧气的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2）二氧化碳的密度比空气大 （3） ①. 燃烧 ②. 低 ③. c处白磷不燃烧 ④. 小 （4）B （5） 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 用向上排空气法收集的原因是：二氧化碳的密度比空气大； 【小问3详解】 ①该实验中，小木条是可燃物，小木条能燃烧，玻璃棒不是可燃物，玻璃棒不能燃烧，说明燃烧需要可燃物； ②该实验中，a处白磷与b处红磷均与氧气接触，温度相同，a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，说明白磷的着火点比红磷的低； ③该实验中，a处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，c处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要氧气； ④该实验中，高蜡烛先熄灭，氧气具有助燃性，则此时，d处氧气的浓度比e处的小； 【小问4详解】 由表中数据可知，生产1 kg氧气所需成本最低的制氧剂是氯酸钠。 故选B； 【小问5详解】 制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。 12. 下图为教材中实验室模拟炼铁的实验装置。 实验步骤如下： Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性； Ⅱ.装好试剂，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯； Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。 回答下列问题： （1）实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明转化为_______（填化学式），B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为_______。 （2）装置末端酒精灯的作用是_______。 （3）某炼铁厂日产含铁97%的生铁693吨，则该厂每日需消耗含氧化铁80%的赤铁矿原料不低于多少吨？ 【答案】（1） ①. ②. （2）点燃未完全反应的CO，防止污染空气 （3）解：设每日消耗含氧化铁80%的赤铁矿原料的质量不低于x。 答：每日消耗含氧化铁80%的赤铁矿原料不低于1200.4 t。 【解析】 【小问1详解】 炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳将氧化铁中的铁元素还原出来，所以氧化铁转化为铁；生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：。故填：；。 【小问2详解】 一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，装置末端酒精灯的作用是点燃未完全反应的CO，防止污染空气。故填：点燃未完全反应的CO，防止污染空气。 【小问3详解】 化学方程式表示的是纯净物发生化学变化时的相互关系，生成物也是纯净物各物质之间的质量关系，因此当参与反应或生成含杂质的物质时，必须先把含杂质的物质换算成纯物质的量，才能进行计算。炼铁中所用的矿石是不纯的，炼出的生铁也是不纯的，因此进行有关计算时要注意换算。解答过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌兰察布市初中联盟校2025-2026学年度第一学期期末素养评价 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，满分40分，和物理共用90分钟。 2.答题前请将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列各项活动，主要涉及化学变化的是 A. 摔跤 B. 赛马 C. 点篝火 D. 射箭 2. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 取用试剂 D. 过滤 3. 稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬元素属于非金属元素 B. 钬原子质量为164.9g C. 钬的元素符号ho D. 钬原子中核外电子数为67 4. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A. 纯铜的硬度比黄铜的大 B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C. 铁制品刷漆可防止生锈 D. 回收废旧金属可实现资源再利用 5. 柴米油盐中品人生百味。下列说法正确的是 A. 柴、煤和天然气等燃料都属于可再生资源 B. “稻米飘香”体现了分子是在不断运动的 C. 食用油与水混合能形成均一、稳定的溶液 D. 食盐的主要成分NaCl由分子构成 6. 甲酸（HCOOH）制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后元素种类发生改变 B. 甲酸中氢、氧元素的质量比为 C. 反应的化学方程式是 D. 该反应是分解反应 7. 实验小组同学利用下图装置进行电解水实验，观察到正、负极产生气体体积比小于理论值1：2。实验研究了影响气体体积比的因素，结果见下表。下列说法错误的是 序号 电极材料 溶解在水中物质 研究结果 ① 铂丝 NaOH ② 铂丝 ③ 石墨 ④ 石墨 NaOH ⑤ 铂丝 NaOH、、（气体达饱和） A. 正极产生的气体是 B. 对比①④或②③，说明石墨电极可能不利于的获取 C. 正、负极气体体积比小于1：2可能与和在水中的溶解性有关 D. 电极材料相同时，使用NaOH溶液的实验效果均优于溶液 二、非选择题（本题共5小题，共26分） 8. 请结合材料，回答下列问题。 为应对等温室气体引起的气候变化问题，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 在工业领域，资源化利用备受关注，其中将转化为甲醇是重要方向之一、和氢气在一定条件下发生反应，生成甲醇和一种常见的物质；为探究不同条件对该反应的影响，科研人员研究了在有分子筛膜和无分子筛膜两种情况下，反应温度对甲醇产率的影响相关数据变化趋势如图2所示。 （1）大气中二氧化碳含量不断上升，会导致___________效应增强，全球变暖。 （2）实现碳中和的4种主要途径中，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是___________。 （3）利用生成甲醇的化学方程式为，则X的化学式为___________；由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为___________。 （4）海洋封存是碳封存一种重要方式，但会引起海水酸化，其原因是___________(用化学方程式表示)。 9. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是______。 （2）50℃时，将90 g硝酸钾加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是_____g。 10. 实验小组用实验验证金属的性质。 Ⅰ. （1）实验1中，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是______。 Ⅱ.用下列试剂和装置验证锌、铁、银、铜的金属活动性顺序。 药品 锌片、铁片、银片、铜片、稀硫酸、溶液、溶液、溶液、溶液 （2）向孔穴1和2中分别滴加稀硫酸，3中滴加溶液。 ①孔穴1中反应的化学方程式为_______。 ②孔穴3的实验目的是_______。 （3）为达到实验目的，在上述实验的基础上，还需补充的必要操作是_____。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.实验室制取和收集二氧化碳（如图所示）。 （1）制取化学方程式为_______。 （2）用向上排空气法收集的原因是________。 Ⅱ.燃烧条件的验证。 （3） 序号 示意图 实验现象 解释与结论 ① 小木条_____，玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物 ② a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的_____（填“高”或“低”） ③ a处白磷燃烧，_____ 燃烧需要氧气 ④ 高蜡烛先熄灭 此时，d处氧气的浓度比e处的_____（填“小”或“大”） Ⅲ.便携式供氧器广泛用于医疗急救、航空航天、水下作业等领域。某项目小组从制氧剂选择和装置优化等方面开展简易供氧器设计和制作的跨学科实践活动。 制氧剂 生产1 kg氧气所需成本 30%过氧化氢溶液 约13元 氯酸钠（） 约11元 高锰酸钾 约148元 回答下列问题： （4）表格中生产1 kg氧气所需成本最低的制氧剂是_____（填字母）。 A. 30%过氧化氢溶液 B. 氯酸钠 C. 高锰酸钾 （5）某同学设计的简易供氧器如图所示，制取氧气的化学方程式为_______。 12. 下图为教材中实验室模拟炼铁实验装置。 实验步骤如下： Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性； Ⅱ.装好试剂，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯； Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。 回答下列问题： （1）实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明转化为_______（填化学式），B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为_______。 （2）装置末端酒精灯的作用是_______。 （3）某炼铁厂日产含铁97%的生铁693吨，则该厂每日需消耗含氧化铁80%的赤铁矿原料不低于多少吨？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $