期末检测卷(二)-【金试卷】2025-2026学年高一化学必修第二册同步单元双测卷（人教版）

期末检测卷（二） 建议用时：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Fe56Cu64 出 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2022年我国印发的《氢能产业发展中长期规划(2021一2035年)》中要求，结合资源禀赋特点和产业 布局，因地制宜选择制氢路线，逐步推动构建清洁化、低碳化、低成本的多元制氢体系。下列氢能的 密 获得方法不符合低碳化要求的是 ( ) A.利用煤和水蒸气高温反应制取氢气 封 典 B.利用水力发电，电解水制取氢气 C.寻找高效催化剂，用于水分解的催化，提高氢气制取的效率 D.利用太阳光聚焦产生高温，使水分解制取氢气 邮 2.对下列化学用语的理解和使用均正确的是 内 H A.甲基的电子式：[H:C:] 不 H B.丙烯酸(CH2一CH一COOH)分子中所含官能团的名称：碳碳双键、羧基 数 准 C.空间填充模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D.当某原子L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子 3.关于下列常见有机物的说法正确的是 茶 H ②CH2=CH2③HC-H ④CHCH2OH⑤C6H12O。(葡萄糖) ⑥CH COOH⑦硬脂酸甘油酯⑧蛋白质 ⑨聚乙烯 丝 A.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②⑨ 邻 B.能与碳酸氢钠溶液反应并产生CO2气体的有④⑤⑥⑦ C.③的二氯代物有2种 D.属于高分子的是⑧⑨ 4.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A 马 C D C2和CH 聚甜 饱和 酸性 方案 食盐水 溴水 度 KMnO 溶液 收集乙烯并验证它与 在光照条件下制取纯 除去甲烷中少量的 目的 蒸馏石油获得汽油 溴水发生加成反应 净的一氯甲烷 乙烯 5.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的S0,和O2,开始反应时，按正反应速率由大到小 的顺序排列，正确的是 () ①500℃，10molS02和5molO2反应②500℃，用V20,作催化剂，10molS02和5mol02反应 ③450℃，8molS02和5molO2反应④500℃，8molS02和5molO2反应 A.①②③④ B.②①③④ C.②①④③ D.④③②① 6.图示或实验属于吸热反应的是 ( ) +能量/kJ·mol) 能量/kJ·mol) 个 Si(s)+2CO(g) 稀盐酸 348 640 镁 2Cu,0(s)+ 02(g 4Cu0(s) SiOz(s)+2C(s) Fe,0,和A1 反应过程 反应过程 NaOH溶液 的混合物 A B C D 7.下列有关化学能与热能的说法不正确的是 ( A.酸碱中和反应是放热反应 B.某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 C.HC1→H+CI的过程需要吸收能量 D.铝热反应2A1十Fe,O,商温2Fe十A,O,的能量变化可用如图表示。 反应物 生成物 反应过程 第四部分期末检测卷43 8.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH COOH的催化反应历程。该历程示 意图如下： 过滤态 O●0 ●H C02 选择性活化 CH,COOH●C 催化剂① ② 00 CH OH 下列说法不正确的是 ( ) A.生成CH COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4→CH COOH过程中，有C一H键发生断裂 C.①→②放出能量并形成了C一C键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 9.化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是 e 石墨棒 MnO2糊 HSOa(aq) Cu Zn 锌 NH,CI糊 Ag2O 锌筒 PbO, 稀硫酸 浸了KOH(aq) 金属外壳 电极 的隔板 Pb电极 甲：铜锌原电池 乙：纽扣式银锌电池 丙：锌锰干电池 丁：铅酸蓄电池 A.甲：电子由铜片经导线流向锌片 B.乙：负极的电极反应式为Zn一2e—Zn2+ C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D.丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大 10.下列说法中正确的是 ( A.丙烯分子所有原子均在同一平面上 B.向溴水中分别通入乙烯、加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同 C.C4H4只有 和CH=C一CH=CH2两种结构 D.甲苯( CH)分子中最多有12个原子共平面 44第四部分期末检测卷 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1 mol Cu与足量S完全反应，转移的电子数目为2NA B.常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳原子的数目为2NA C.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数目为0.46NA D.一定条件下，将1olN2与3molH2充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体的分子数目为2Na 12.向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和 ↑物质的量/mol 1.2k- NO,的混合气体，发生反应：N2O,=2NO2(g),反应吸热，体系中10 NO, 各物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的0.8卧 0.6 是 () 0.4- A.64s时，反应达到化学平衡状态 0.2- B.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 25506475100125时间5 C.若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D.前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s1 13.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，某化学兴趣小组模拟从海水中获取化学资 源的方案设计如下。下列有关说法正确的是 () →粗盐①精盐→氯碱工业 水 →母液一定处理NaBr②，Br,热空气 ③ 吹出SO2水溶液 吸收液①Br, A.第①步中除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO等杂质，加入药品的顺序可以为Na2CO3溶液→ Ba(OH),溶液→过滤后加盐酸 B.工业上制取金属钠可以通过电解饱和食盐水实现 C.第③步反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O一4H++2Br+SO D.第④步可以向吸收液中通入氯气 14.如图为硫元素或氮元素的价类二维图，W为正盐。相应反应的↑化合价 D 离子方程式书写正确的是 ( y A.若x为NaOH溶液，W转化为A的反应：NH+OH△ y NH3↑+H2O W B.若x为NaOH溶液，C与D按体积比1：1混合后与x反应： 氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别 NO+NO,+60H-2NO3+3H2O C.若x为稀硫酸，W转化为A的反应：S2-+2H+一H2S个 D.若x为稀硫酸，少量C与Ca(ClO)2溶液反应：SO2+Ca2++HO+2 C1o-CaSo3V+2HClO 15.H2一N2O固体氧化物燃料电池的装置如图所示，已知“YSZ”为钇 负载 的稳定氧化物，在800~1000℃条件下具有离子导电性，“LSM” X 02 02 为掺杂锶的氧锰酸镧。下列有关该电池的说法正确的是() 02 A.该电池在常温下可以工作 H,O 02 02 B.YSZ可以传导O2-和分隔H2与N2O Ni-YSZ YSZ YSZ-LSM C.H2所在电极上发生的电极反应为H2十2OH一2e—2H2O D.电池工作过程中消耗22gN20时，在正极生成0.5molO 三、非选择题（本题共4小题，共50分） 16.(10分)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题： 化合价 +5 X→HNO (1)图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式： +4 NO, +2 no N, (2)回答下列关于NH3的问题： -3NH3 NH.CI ①利用下列方法制取氨气，其中合理的是 (填字母)。 氢单氧酸盐类别 A.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中 物 质弱 B.将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中 C.将氯化铵固体加热分解 D.加热浓氨水 E.将浓氨水滴人碱石灰固体中 ②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式： (3)下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和O反 应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式： ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学 方程式： 此反 应 (填“是”或“不是”)氨的固定。 ③工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如图所示： S02 NOz N2 个 氨水→(NH4)2SO3溶液 →铵盐溶液 NO,被吸收过程的离子方程式是 17.(11分)实现碳达峰、碳中和是中国高质量发展的内在要求，也是中国对国际社会的庄严承诺。二 氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。 (1)下列措施不利于实现我国“碳达峰、碳中和”目标的是 (填字母)。 A.完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行 B.大规模开采可燃冰作为新能源和通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 C.支持风力发电、光伏发电、潮汐发电等行业健康有序发展 D.加大农村房屋建筑节能改造力度，减少冬季取暖燃料的使用 (2)二氧化碳加氢可转化为二甲醚(CH,OCH3),既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优 良的汽车燃料。反应原理为2CO2(g)十6H2(g)℃HOCH3(g)+3H2O(g)。 ①该反应的能量变化如图所示，该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 2C0,(g)+6H2(g) CH,OCH(g)+3H2O(g) 反应过程 ②在体积为2L的密闭容器中，充入3 mol CO2(g)和9molH2(g),测 ↑n/mol 3 得CO,(g)、CH,OCH(g)的物质的量随时间变化如图。 2 ⅰ.反应到达A点时，v正 V逆（填“>”“<”或“=”)。 1.25 CHOCH C02 i.0~5min内，v(H2)= 0.5 0 5 t/min .反应达到平衡状态时，二甲醚的体积分数为 (保留2位有 效数字)。 V.不能说明该反应已达平衡状态的是 (填字母)。 a.H2的含量保持不变 b.CO2(g)与H2(g)的物质的量之比保持不变 c.3v正(CO2)=v逆(H2) d.混合气体的密度保持不变 (3)一种酸性二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池具有启动快、比能量 高、效率好等优点。该电池工作原理如图所示： -02 二甲醚 +H20 ①a电极为 (填“正”或“负”)极，溶液中的H+向 (填 C0, “a”或“b”)电极定向移动。 -H,O 7 a电极质子b电极 ②b电极的电极反应式为 交换膜 第四部分期末检测卷45 18.(14分)丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成 制得。 无机物M CH2=CH2 有机物A 催化剂 02 CH,CH-CH2 有机物B 催化剂 CH2-CH-COOCH,CH 催化剂 丙烯酸乙酯 (1)由CH2一CH2生成有机物A(分子式为C2HO)的反应类型是 (2)丙烯酸乙酯(CH2一CH一COOCH2CH)中含氧官能团的名称是 (3)有机物B的结构简式为 根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是 (填 字母)。 a.有机物B与CH COOH含有的官能团完全相同，二者互为同系物 b.有机物B可以与Na2CO3溶液反应放出CO,气体 c.二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 d.丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是一CH2一CHCOOCH2CH3 (4)CH2CH2与无机物M生成有机物A的化学方程式为 有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为 (5)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 试管甲 ①试管乙中试剂的名称是 ,试管乙中的导管口要在液面以上的原因是 ②该反应的化学方程式是 46第四部分期末检测卷 19.(15分)氯化亚砜(SOC12)在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料， 设计了如图所示装置（夹持装置已略）来制备SOCl2。 干燥纯净 干燥纯净 的S0, 的Cl2 实验室制备 Cl,的发生 装置 活性 d 催化剂 液态SCL2 已知：①SOC12是一种液态化合物，沸点为78.8℃。 ②SOC12遇水剧烈反应，液面上方产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。 ③实验室合成S0C,的原理：S0,+C,十SCL,催化剂 2S0C12。 请回答以下问题： (1)仪器c的名称是 ,f中的最佳试剂是 (填字母)。 A.碱石灰 B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.无水氯化钙 (2)实验室用浓盐酸与MnO2粉末反应制备Cl2的化学方程式为 (3)SOC12与水反应的化学方程式为 (4)下列三种制备SO,的方案中最佳选择是 方案 甲 乙 丙 发生 装置 所选 70% H2SO4溶液、 18.4mol·L-1H2SO4 4mol·L-1HNO,溶 试剂 K2SO3粉末 溶液、铜片 液、Na2SO3粉末 (5)装置g中产生的CL2经过e、d后进入三颈烧瓶，e中的试剂为 (6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作是 (已知SCl2的沸点为59℃)； 若反应中消耗Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到4.76gSOC12,则 SOCL2的产率为 (已知产率=实际产量×100%)。 一理论产量解析I,A为乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B,B为乙醇，以此为突破口，(3) 大豆油中含有不饱和键，石蜡油的主要成分为烷烃，所以能用溴水鉴别两者，A正 确；NOH溶液能使乙酸乙酯水解，除去乙酸乙酯中的乙酸，应用饱和碳酸钠溶液， B错误；乙酸和丙烯酸的官能团不相同，不互为同系物，C错误。 Ⅱ.(5)由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管，作用是冷凝回 流。(6)酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将 水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口倒出。(7)实验中加入少量无水 硫酸镁的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸乙酯进行千燥。(8)在蒸馏操作中， 温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以、d错误；c中使用的是球形冷 凝管，容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是 b。(9)4.6g乙醇的物质的量为0.1mol,9.0g乙酸的物质的量为0.15mol,0.1 mol乙醇完全反应消耗0.1mol乙酸，乙酸有剩余，所以需要根据乙醇的量来计算 生成的乙酸乙酯的量。根据反应CH,COOH+CH,CH,OH浓硫酸 △ CH3COOC2H5十H20可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为0.1mol,即8.8g, 则乙酸乙酯的产率为5：28g×100%=60%. 8.8g 期末检测卷（二） 1.A煤含有碳元素，利用煤和水蒸气高温反应制取氢气即C和水反应生成氢气和 CO,消耗化石能源，不符合低碳化要求，故A选；水力发电是清洁能源，利用水力发 电，电解水制取氢气，符合低碳化要求，故B不选；寻找高效催化剂，降低成本，以分 解水制取氢气，符合低碳要求，故C不选；太阳光聚焦产生高温，不消耗化石能源，可 使水分解产生氢气，符合低碳要求，故D不选。 H 2.B甲基呈电中性，电子式应为H:C:H,故A错误；丙烯酸(CH2一CH COOH)分子中含C=C 、一COOH两种官能团，名称分别为碳碳双键、羧基，故 B正确；空间填充模型 可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因为 Cl原子半径大于C原子，故C错误；Ne原子的L层上有8个电子而其M层上无电 子，则当某原子L层上的电子数为偶数时，M层上不一定有电子，故D错误。 3.D①苯和⑨聚乙烯分子中不含碳碳双键或碳碳三键，不能与溴发生加成反应，故A 错误；含羧基的有机物与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，则能与碳酸氢钠溶液反 应并产生CO2气体的只有⑥CH3COOH,故B错误；③甲烷的二氯代物有1种，故C 错误。 4.C乙烯的密度比空气的小，但和空气很接近，一般不用排空气法收集，可以用排水 法收集，A错误；甲烷和氯气发生取代反应，不可能生成纯净的一氯甲烷，B错误；通 过石油的分馏可以得到汽油等多种馏分，C正确；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 为二氧化碳，而引入新杂质，应该用溴水，D错误。 5.C①与②相比，②中使用催化剂，其他条件相同，使用催化剂，反应速率加快，反应 速率：②>①；①与④相比，①中SO2的物质的量比④中的大，即①中SO2的浓度比 ④中的大，其他条件相同，浓度越大，反应速率越快，反应速率：①>④；③与④相比， ④中温度高，其他条件相同，温度越高，反应速率越快，反应速率：④>③；正反应速 率由大到小的顺序为②①④③；故选C。 6.BA项，题图中生成物的总能量小于反应物的总能量，该反应为放热反应；B项，题 图中生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应为吸热反应；C项，盐酸和氢氧化 钠溶液发生酸碱中和反应，为放热反应；D项，题图所示为铝热反应，为剧烈的放热 反应；故选B。 7.B酸和碱发生中和反应时，放出热量，为放热反应，故A正确；某反应的反应物的总 能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故B错误；过程HCI→H十Cl为 HCI断裂的过程，断键需要吸收能量，故C正确；铝热反应2Al+Fe,O,高温2Fe十 Al2O3为放热反应，故可用该图表示其能量变化，故D正确。 8.D由CO2和CH4制备CH3COOH的化学方程式为CO2十CH4 催化剂 CH3COOH,该反应的原子利用率为100%，故A正确；由题图可知，有C一H键发 生断裂，故B正确；由题图可知，①②反应的反应物的总能量高于生成物的总能 量，反应放热，且在此过程中形成了新化学键，即乙酸中的C一C键，故C正确；催化 剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，故D错误。 9.C甲装置中，Zn易失电子，作负极，Cu作正极，则放电时电子由锌片经导线流向铜 62参考答案 片，故A错误；乙装置中Zn易失电子作负极，Ag2O作正极，负极反应式为Zn一2e 十2OH-—Zm(OH)2,故B错误；丙装置中Zn作负极，二氧化锰作正极，负极上Zn 失电子发生氧化反应生成锌离子，故C正确；溶液导电能力与离子浓度成正比，丁装 置中电池反应式为Pb十PbO2十2H2SO4一2PbSO4十2H2O,消耗硫酸且生成水， 导致溶液中离子浓度减小，所以溶液导电能力下降，故D错误。 10.BCH2一CH一CH3分子中一CH3上的C原子为饱和碳原子，所有原子不可能共 平面，A错误；乙烯能使涣水褪色，是因为CH2一CH2和Br2发生了加成反应，而 苯能使水褪色是因为萃取了Br2,原理不同，B正确；C4H4还可能为 等，C 错误；甲苯分子中，甲基上的碳原子和一个H原子可与苯环共平面，故最多有13个 原子共平面，D错误。 11.BCu与S化合生成Cu2S,所以1 mol Cu转移电子数目为NA,A错误；乙烯和丙 28g 烯的最简式都是CH2,所以28g混合气体中CH,的物质的量为14g:m0l=2 ol,则碳原子的数目是2NA,B正确；反应过程中浓硫酸会逐渐变稀，稀硫酸不与 Cu反应，所以生成SO2的物质的量小于0.46mol,分子数目小于0.46NA,C错误； N2与H2反应合成NH3是可逆反应，反应物不会全部转化为生成物，故容器内气 体分子数目大于2NA,D错误。 12.B64s时，N2O4、NO2的物质的量相等，但随反应的进行，N2O4的物质的量在减 小，反应未达到化学平衡状态，A说法错误；到达化学平衡前，体积不变，NO2的物 质的量增大，则混合气体的颜色逐渐变深，B说法正确；若该容器与外界无热传递， 该反应为吸热反应，随反应的进行，温度逐渐降低，C说法错误；前100s内，用NO2 浓度的变化表示的化学反应递率=是没0。=0.04m0l·L1·。1,D说法 错误。 13.CDNa2CO3溶液应在Ba(OH)2溶液之后加入，用于除去过量的钡离子，A错误； 工业上制取金属钠可以通过电解熔融氯化钠实现，B错误；第③步反应中二氧化硫 和Br2发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,反应的离子方程式为SO2十Br2十2H2O 一4H+十2Br十SO,C正确；第④步可以向吸收液中通入氣气，氯气将溴离子 氧化为溴单质，D正确。 14.AC若x为NaOH溶液，则W为铵盐，A为氨气，W转化为A的反应：NH十 OH△NH个+H,O,故A正确；若x为NaOH溶液，则C是NOD是NO2, NO、NO2按体积比1：1混合后与NaOH溶液反应的离子方程式是NO+NO2十 2OH-—2NO2+H2O,故B错误；若x为稀硫酸，则W为硫化物，A为H2S,W 转化为A的反应为S2-十2H+一H2S个，故C正确；若x为稀硫酸，则C为SO2, 少量SO2与Ca(CIO)2溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2十Ca2+ +H2O+3 CIO-Caso4Y+2HClO+C1-,故D错误。 15.BD从题中信息可知，YSZ在800~1000℃条件下才具有离子导电性，则常温下 该电池不能工作，故A错误；电池工作时，YSZ中的O-从正极移向负极，同时气 态物质H2与N2O被YSZ分隔，避免电极反应物直接接触，故B正确；从题中信息 可知，整个装置中无OH一参与反应，H2在负极上失电子，负极的电极反应式为H2 -2e十O2-一H2O,故C错误；电池工作时N20被还原为N2,电极反应式为 N20+2e—N2十02-，每消耗1mol(44g)N20,转移2mol电子，生成1mol O2-,则消耗22gN20时，在正极生成0.5molO2-,故D正确。 16.答案(1)3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO个+4H2O (2)OADE②4NH,十5O,催化剂4NO+6H,0 △ (3)O2NO+2C0催化剂N2+2CO,②NO+NO,+2Na0H—2NaNO2+H,0 不是③2NO2+4SO号-—N2+4S02 解析(3)①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体(N2、CO2) 排放，CO中C的化合价升高2，NO中N的化合价降低2，根据化合价升降守恒和 原子守恒可知，其化学方程式为2N0十2C0催化剂 N2+2CO2。②NO中N为+ 2价，NO2中N为十4价，归中反应只能都转化为十3价，故其化学方程式为NO十 NO2十2NaOH一2NaNO2十H2O。③反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫 酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式是2NO2十4SO号一N2十4SO?。 17.答案(1)B(2)①放热②i.>i.0.75mol·L-1·min-1t.18%iV. bd(3)①负b②02十4H++4e—2H20 解析(I)完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行， 可减少机动车使用，有利于实现“碳达峰、碳中和”，A不符合题意；可燃冰、煤燃烧 均会产生大量的CO2,不利于实现“碳达峰、碳中和”，B符合题意；支持风力发电、光 伏发电、潮汐发电等行业健康有序发展，有利于减少煤炭发电，有利于实现“碳达 峰、碳中和”，C不符合题意；加大农村房屋建筑节能改造力度，可减少冬季燃煤取 暖燃料的使用，有利于实现“碳达峰、碳中和”，D不符合题意。(2)①由题图可知， 反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。②「，A,点时，反应尚 未达到平衡，此时二氧化碳的物质的量仍处于减小的趋势，故0正>递。ⅱ.05 mn内，C0,新质的量减少2.5mol,则(C0,)=2是5=0.25molL1· min-1,反应速率之比等于化学计量数之比，则o(H2)=3u(CO2)=0.75mol·L-1 ·min一1。川.列三段式： 2C02(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) 起始/mol 9 0 0 转化/mol 2.5 7.5 1.25 3.75 平衡/mol 0.5 1.5 1.25 3.75 平衡时气体总物质的量为7mol,二甲醚的物质的量为1.25mol,二甲醚的体积分 数等于物质的量分数，故二甲醚的体积分数为25m0X100%≈18%。W.随反 7 mol 应进行，H2含量不断减少，H2含量不变可说明反应达到平衡状态，a不符合题意； CO2和H2按照物质的量之比1：3进行反应，同时初始加入的CO2和H2的物质 的量之比为1：3，故无论反应是否达到平衡，两者的物质的量之比始终为1：3，b 符合题意；反应速率之比等于化学计量数之比，3w正(CO2)=v正(H2),又3V正 (CO2)=V递(H2),则v正(H2)=V递(H2),正反应速率等于逆反应速率，说明反应达 到平衡，℃不符合题意；该反应在恒容装置中进行，反应物和产物均为气体，无论反 应是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，d符合题意。(3)①通入燃料的电极为 负极，则a电极为负极。溶液中的H十向正极移动，故其向b电极移动。②b电极 上氧气得电子与氢离子反应生成水，电极反应式为O2十4H++4e—2H20。 18.答案(1)加成反应(2)酯基(3)CH2 CHCOOH b 催化剂 2CH2十H20加热、加压CH,CH2OH2CH3CH2OH △ 2CHCHO+2H2O (5)①饱和碳酸钠溶液防止倒吸 ②C,H,OH+CH,一CHCO0H速度度CH:一CHc00C,H,+H,0 解析(1)由题图可推知有机物A是乙醇，无机物M是H2O,CH2一CH2与H2O 发生加成反应生成CH3CH2OH。(2)丙烯酸乙酯(CH2=CH一COOCH2CH3)中 含氧官能团为酯基。(3)有机物B为丙烯酸，结构简式为CH2一CHCOOH;根据乙 烯和乙酸的结构及性质进行类比，CH2一CHCOOH中含有的官能团为碳碳双键 和羧基，CH3COOH含有的官能团只有羧基，故二者所含官能团不完全相同，故a 错误；CH2一CHCOOH含有羧基，可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，故b 正确。(5)①从试管甲挥发出的丙烯酸乙酯中会混有乙醇和丙烯酸，饱和碳酸钠溶 液可以溶解乙醇，中和丙烯酸，降低酯的溶解度，故可用饱和碳酸钠溶液收集丙烯 酸乙酯。②乙醇与丙烯酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯， 该反应的化学方程式是C,H,OH十CH2一CHCOOH浓硫酸CH2一 CHCOOC2H5+H2O。 19.答案（1)球形冷凝管A(2)Mn02十4HC1(浓)△MnC2+C2◆+2H,0 (3)S0C12+H2O—S02↑+2HC1个(4)甲(5)饱和食盐水(6)蒸馏50% 解析(1)仪器c是球形冷凝管；f有两个作用，一个是防止有毒的氯气、二氧化硫 逸出对环境造成污染，另一个是防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中使氯化亚砜 水解，所以f中的最佳试剂为碱石灰。(2)实验室通过加热浓盐酸与二氧化锰制备 氯气。(3)SOC2遇水剧烈反应，液面上方产生白雾，并有刺激性气味的气体产生， 说明SOCl2与水反应生成二氧化硫和HCl。(4)甲、乙方案均可以制备SO2,但甲 方案的操作更简单，易于实施；丙方案中HNO3与N2SO3发生氧化还原反应，得 不到SO2。(5)产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气，可用饱和食盐水除去氯气中的 氯化氢，再用浓硫酸千燥氯气。(6)已知氨化亚砜的沸，点为78.8℃，SC12的沸点为 0.896L 59℃，所以可采用蒸馏的方法将混合物分离；消耗的氯气为2.4，ml7=0.04 mol,根据反应的化学方程式，可知理论上生成0.08 mol SOC2则SOCl2的产率为 4.76g 0.08molX119g·m0l7×100%=50%。