期末检测卷(一)-【金试卷】2025-2026学年高一化学必修第二册同步单元双测卷（人教版）

第四部分 期末检测卷 期末检测卷（一） 建议用时：75分钟满分：100分 h 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Gu64Zn65Ba137 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 密 1.下列物质不属于有机物的是 A.“嫦娥五号”上的“织物版”国旗使用的国产高性能材料一芳纶纤维 尝 B.“中国天眼”传输信息用的光纤材料一光导纤维 封 C.“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂 一二聚酸二异氰酸酯 D.新冠肺炎疫情期间医用防护服使用的防水透湿功能材料一聚氨酯薄膜 线 2.“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由镁单质制硝酸镁的下列4个 方案中，你认为可行且符合“绿色化学”要求的是 () 菊 A.Mg- HNOMg(NO)2 B.Mg MgCl,OH溶花Mg(OHD, 稀硝酸，Mg(NO,)2 不 C.Mg -Mgo 稀硝酸Mg(NO,): 浓硫酸 MgSO4 Ba(NO,)2溶液 D.Mg- Mg(NO3)2 妆 准 3.异丁烷的球棍模型为 ○，下列关于异丁烷的说法错误的是 答 A.分子式为C4Ho B.与乙烷互为同系物 箭 题 C.沸点比正丁烷 ●)的低 D.一氯取代物有4种 4.1molC0(g)与1molH20(g)反应生成1molC02(g)与1molH2(g)E↑c0g+H,0g 的过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 41 kJ 举 A.该反应不需要加热就能直接发生 C02(g+H,(g 邻 B.该反应中只有极性键的断裂和形成 反应过程 C.生成2 mol CO2(g)和2molH2(g)时，放出82kJ能量 D.CO(g)与H2O(g)所具有的总能量小于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量 5.下列各组物质按如图所示的转化关系都能一步实现的是 () 选项 甲 乙 丙 丁 A S S02 H,SO S03 B C02 Na2 COs NaHCO CaCO3 N2 HNO NO2 NHa D SiO2 Na SiOa H2SiO CaSiOg 6.利用氮元素的价一类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确的是（) 5 NO2 2 NO +1 0 铵盐氢化物单质氧化物酸 盐 -1 N -2 NH:NH3 A.工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3 B.可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2 C.由氨气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂 D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH,CI固体混合加热制备NH3 7.对于实验I~V的实验现象预测及解释正确的是 兰70%硫酸 S0 氨水 饱和 KNO,溶液 毁NaS0, 0.5mol·L-1 圈一浓硫酸 BaCl, 品红 NaOH FeCl,溶液 A12(S0,)3溶液 溶液 浴溶液 溶液 Ⅲ A.实验I:右侧试管中出现黄色浑浊，说明SO2具有还原性 B.实验Ⅱ：试管中先出现白色胶状物质后溶解，说明A1(OH)3具有两性 C.实验Ⅲ：静置一段时间，小试管内有晶体析出，说明浓硫酸有脱水性 D.实验V:BaCl2溶液不变浑浊，品红溶液褪色，说明SO2与BaCl2不反应但能漂白品红 8.山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 OH COOH COOH A.既能发生取代反应，又能发生加成反应 B.分子中所有碳原子可能在同一平面上 OH C.与H00C C00H互为同分异构体 D.1mol该物质与足量Na反应生成3gH2 第四部分期末检测卷39 9.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 验证石蜡分解的产物是乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中羟基氢原子的活泼性 碎瓷片 相同 实验方案 浸有石 Br,的 钠块 蜡油的 矿渣棉 溶液 G 乙醇 选项 C 0 实验目的 用乙醇萃取碘水中的I2 探究化学反应速率的影响因素 2 mL 2 mL 3 mol/L 0.5 mol/L 盐酸 盐酸 实验方案 镁片 铁片 (表面积大致相同) 10.下列有关原电池装置的说法不正确的是 ④ A) Zn. Cu Cu A.①、②中，锌都发生氧化反应 硫酸铜 稀硫酸 B.①、②中，SO子都向铜电极移动 溶液 C.②可将2H+十Zn—H2个十Zn2+释放的能量直接转化 ① ② 为电能 D.当①、②中通过外电路的电子数相等时，正极析出金属或 产生气体的质量之比为32：1 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO,溶液，出现浑浊 蛋白质发生了变性 向20%蔗糖溶液中加人少量稀硫酸，加热，再加入银氨 B 蔗糖未水解 溶液，水浴加热，未出现银镜 C 过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜继续溶解 不能说明铜可以与稀硫酸反应 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色 D 甲烷的氯代物中有酸性物质 石蕊试纸变红 40 第四部分期末检测卷 12.某同学设计如图所示装置进行乙醇氧化反应的探究实验。下列叙述错误的是 () 鼓入 铜网 空气 试管 无水 乙醇 甲 A.铜网表面乙醇发生氧化反应 B.甲、乙两烧杯中的水均起冷却作用 C.试管a收集到的液体中至少有两种有机化合物 D.实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热一段时间，说明发生的是放热反应 13.有一种瓦斯分析仪（如图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该 瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y,O3一 Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 () 多孔电极a 一甲烷 瓦斯分析仪 传感器 多孔电极b 一空气 甲 乙 A.瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a B.电极b是正极，O-由电极a流向电极b C.电极a的反应式为CH4十5O2--8e-CO+2H2O D.当固体电解质中有1molO-通过时，电子转移4mol 14.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。 异戊二烯 (HC=C一CH=CH) CH 过程I 丙烯醛 HC-CH一C-H田） M过程Ⅱ，对二甲苯 0 催化剂 下列说法不正确的是 () A.过程I发生了加成反应 B.1molH2C一C一CHCH2与2molH2发生加成反应，得到的产物的同分异构体有2种 CH CH CH: CH C.利用相同原理以及相同原料，也能合成 和 CH D.该合成路线理论上碳原子利用率为100%，最终得到的产物易分离 15.史料记载，我国在明代就有了利用绿矾(FSO4·7H2O)和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如 图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。 空气H2 KNO 绿矾→煅烧→吸收→搅拌→蒸馏→硝酸 烧渣 K,SO 下列说法正确的是 A.烧渣的成分为FeO B.“吸收”过程中发生的反应之一为2SO2十O2+2H2O一2H2SO, C.加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸 D.该流程中涉及化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型 三、非选择题（本题共4小题，共50分） 16.(12分)图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应 关系。请回答下列问题： 硫 SO M +6 素 +4 -+Na SOz S04 H2SO H.S H.SO 化 S02 0 Y 2 N CaS04·2H0 Na SO10H,O 氢单氧酸盐物质类别 FeS2 CuFeS2 化质化 物 图1自然界中硫元素的存在示意图 图2硫元素的价一类二维图 (1)图2中N对应图1中物质的化学式为 Y与金属铜反应所得产物的化学式为 (2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为 (4)从物质分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是 (填字母)。 A.SO2 B.SOg C.SiO2 D.NO2 (5)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是 17.(12分)某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 (1)硫代硫酸钠(Na2S,O,)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量 法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验 反应温 Na2S2O3溶液 稀硫酸 H,O 序号 度/℃ V/mL c(mol/L) V/mL c(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V 0.10 V2 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 Vs ①从物质类别的角度分析，硫代硫酸钠(Na,S,O3)属于 (填字母)。 A.盐 B.碱 C.酸 D.氧化物 ②写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式： ③该实验1和2可探究 对反应速率的影响，因此V,是 实验1 和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V。= (2)为更精确地探究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁 与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下： 实验 镁条的 硫酸 序号 质量/g 浓度/(mol/L) 体积/mL I 0.01 1.0 2 0.01 0.5 2 实验结果如图所示。 p/kPa 120 115 110 105 0200400 600t/s ①实验I对应图中曲线 (填字母)；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越 (填 “快”“慢”或“无法确定”)。 ②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是 ③随着反应的不断进行，反应速率减慢，原因是 第四部分期末检测卷41 18.(12分)CH4、C0等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 (1)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)十H,O(g)一CO(g)+3H2(g),工业上可利用 此反应生产合成氨原料气H2。 ①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6 mol CH4和2.4mol n(CO)/mol H2O(g)发生上述反应，CO的物质的量随时间的变化如图所示。 0~2min内，H2的平均反应速率v(H2)= 。平衡时CH4的转化 率为 时间/min ②下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。 A.恒压时充入He B.升高温度 C.恒容时充人CH D.及时分离出CO ③第1min时vE(CO)= (填“>”“<”“=”或“无法比较”)第2min时v弹(CO)。 ④下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.v逆(CH4)=3vE(H2) b.恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变 c.CH4(g)、H2O(g)浓度保持不变 d.CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1：1：1：3 e.断开3molH-H键的同时断开2molO-H键 (2)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、 负载 无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质 02 多孔 溶液为KOH溶液，电极材料为多孔石墨棒。 多孔 石墨棒 石墨棒 ①输人氢气的一极为 极。 H2,H,0三 ②写出正极反应式： KOH溶液 0 19.(14分)I.工业上很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的丙烯、有机物A等，其中A的 年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 原油 CH,CHO C(CH,COOH) 分 Cu△ 乙酸乙酯 石蜡油 △ ① ③，丙烯酸乙酯 碎瓷片 CH,一CH=CH △ CH,=CH一COOH 丙烯 丙烯酸 聚丙烯酸 42第四部分期末检测卷 请回答下列问题： (1)A的结构简式为 ,丙烯酸中含氧官能团的名称为 (2)写出下列反应的反应类型：① ,③ (3)下列说法正确的是 (填字母)。 A.石蜡油的主要成分是烃，其密度小于水，鉴别石蜡油和大豆油可以用溴水 B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液 C.有机物C与丙烯酸互为同系物 (4)写出反应③的化学方程式： Ⅱ.实验室制备乙酸乙酯的实验装置示意图和有关实验步骤如下：在A中加入4.6g乙 -B 醇、数滴浓硫酸、9.0g乙酸和2~3片碎瓷片；开始缓慢加热A,回流50mi,待反应液冷 至室温后倒入分液漏斗中；分别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分液，向分出的有机 物中加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体；进行蒸馏纯化，收集馏 分，得乙酸乙酯5.28g。 回答下列问题： (5)仪器B的名称是 ,作用为 (6)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 (填字母)。 a.直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出 b.直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出 C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出 d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口倒出 (7)实验中加入少量无水MgSO4固体的目的是 (8)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 (填字母)，箭头方向表示水流方向。 a b d (9)本实验的产率是 (产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值；已知乙 醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为46、60、88)。CH CHCH2CCH、CH CH2CHCH2CH CH CHCHCH3,共5种，错误；C项，X为烷 CH CH? HC CH3 烃，不能与溴发生加成反应，错误；D项，C6H14发生取代反应得到溴代烃，溴代烃不 溶于水，向试管中加水，若上层液体体积变大，则说明试管2中的有机层在下层， 正确。 7.CD将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯与Br2发生加成反应，生成的1,2一二溴 乙烷无色，可溶于四氯化碳，故溶液最终变为无色，A正确；将乙醇与酸性重铬酸钾 (K2Cr2O,)溶液（显橙色）混合，橙色溶液变为绿色(Cr3+),说明Cr元素化合价降 低，被还原，乙醇表现还原性，B正确；将碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，说明淀粉 遇2变蓝，碘元素指的不一定是碘单质，C错误；Cu(OH)2与葡萄糖反应生成Cu2O, 铜元素化合价降低，被还原，说明葡萄糖具有还原性，D错误。 8.AC CusO4能结合水生成CuSO4·5H2O蓝色晶体，可证明乙醇试样中含水，A正 确；由实验现象知，乙醇燃烧生成CO2和H2O,可以说明乙醇中含有碳元素和氢元 素，但不能确定是否含有氧元素，B错误；由实验现象“铜丝能保持红热一段时间”， 可以说明反应是放热反应，C正确；0.01 mol Na和过量乙醇反应生成标准状况下 112mLH2,但因为乙醇是过量的，所以无法确定乙醇分子中只有1个H与0相连， D错误。 9.答案(1)乙由于反应物（乙酸和1一丁醇）的沸点低于产物（乙酸丁酯）的沸点，若 采用甲装置会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的转化率，乙装置则可以冷凝 回流反应物，提高反应物的转化率 (2)增加乙酸浓度或及时移走生成物（合理即可） (3)ac 解析(2)增加乙酸的浓度、及时移走生成物都有利于可逆反应正向进行，提高1 丁醇的利用率。(3)由题表可知，乙酸和1一丁醇溶于水，乙酸丁酯难溶于水，所以可 以用萃取、分液的方法分离、提纯乙酸丁酯。 第四部分期末检测卷 期末检测卷（一） 1.B常用的合成纤维有涤纶、锦纶、腈纶、氯纶、维纶、氨纶、聚烯烃弹力丝等，芳纶纤 维属于有机物，A项正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维不属于有机 物，B项错误；二聚酸二异氰酸酯属于酯类，是有机物，C项正确；聚氨酯薄膜是有机 物，是一种无毒无害的环保材料，对人体皮肤无任何伤害，并广泛应用于服装面料、 医疗卫生、皮革等领域，D项正确。 2.C根据题意，“绿色化学”要从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。从 经济角度看，B项不合算，环节多、试剂使用种类多、转化率低；D项不合算，用的原料 较贵。从环保角度看，A项和D项分别产生了污染环境的氨氧化物和SO2,B项使 用的原料Cl2有毒。从技术角度看，D项中Ba(NO3)2溶液的用量难以控制。综上， 只有C项符合“绿色化学”要求。 3.D分子式为C4H10,故A正确；与乙烷结构相似，组成上相差2个CH2原子团，二 者互为同系物，故B正确；异丁烷支链较多，沸点比正丁烷的低，故C正确；异丁烷分 子中有两种氢原子，一氯取代物有2种，故D错误。 4.C该反应需要加热才能发生，A错误；生成了氢气，有非极性键的形成，B错误；由 题图可知，生成1 mol CO2(g)和1molH2(g)时，放出41kJ的能量，则生成2mol CO2(g)和2molH2(g)时，放出82kJ的能量，C正确；该反应为放热反应，反应物的 总能量比生成物的总能量高，则CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与 H2(g)所具有的总能量，D错误；故选C。 5.B硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与双氧水反应生成硫酸，S不能一步转化 生成硫酸，硫酸稳定性强，不会分解成SO3,A不符合题意；二氧化碳与氢氧化钠反 应生成碳酸钠，碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化 钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，过量二氧化碳与氢氧化钠反 应生成碳酸氢钠，反应均能一步完成，B符合题意；氨气不能直接反应生成硝酸，NO2 也无法直接反应生成氨气，C不符合题意；二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅 酸钠与盐酸反应生成硅酸，二氧化硅不能一步转化生成硅酸，D不符合题意。 6.C氮的固定是将游离态的氨转化为含氮化合物的过程，工业固氨的常用方法是由 N2和H2合成NH3,故A正确；铜与稀硝酸反应生成NO,铜与浓硝酸反应生成 NO2,故B正确；氮气生成氨气的过程中需要还原剂，故C错误；实验室可利用氢氧 化钙固体与NH4CI固体混合加热制备NH3,故D正确。 7,D硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化疏，二氧化硫被氯化铁氧化生成硫酸根离子，则 右侧试管中不会出现黄色浑浊，A错误；向硫酸铝溶液中加氨水生成氢氧化铝沉淀， 沉淀不会溶解，B错误；饱和硝酸钾溶液中有晶体析出说明浓硫酸具有吸水性，C错 误；BaCl2溶液不变浑浊，说明SO2与BaCl2不反应，品红溶液褪色，说明SO2能漂 白品红，D正确。 8.B山梨酸分子中含羧基和羟基，能发生取代反应，含碳碳双键，能发生加成反应，A 正确；羧基所连的饱和碳原子为四面体结构，则分子中所有碳原子不可能在同一平 OH 西上，B错误：山梨酸与H00C厂C00H的分子式均为C,H00,结构不同，则 二者互为同分异构体，C正确；山梨酸分子中含羧基和羟基，均能与N反应产生氢 气，则1mol该物质与足量Na反应生成3gH2,D正确。 9.B不饱和烃可与Br2发生加成反应，使Br2的CC14溶液褪色，不能证明产物一定 为乙烯，A错误；钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则水分子中羟基氢原子比乙醇中羟 基氢原子活泼，B正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的I2,C错误；Mg、Fe 的金属活动性不同，盐酸的浓度不同，存在两个变量，不能探究化学反应速率的影响 因素，D错误；故选B。 10.BZn比Cu活泼，能与Cu2+、H+反应，则①、②中，锌都发生氧化反应生成Zn2+ A正确；①、②中，都是锌为负极、铜为正极，原电池工作时阴离子移向负极，则 SO?一都向锌电极移动，B错误；②中Cu、Zn与稀硫酸构成原电池，将化学能转化为 电能，反应实质是2H+十Zn一H2个十Zn2+,C正确；①、②中正极反应式分别为 Cu2++2e—Cu、2H+十2e一H2个，当通过外电路的电子均为2mol时，生 成1 mol Cu和1molH2,二者质量之比为32：1，D正确；故选B。 11.AC向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，CuSO4使蛋白质变性，出现浑浊，A 正确；蔗糖水解后应在碱性条件下检验葡萄糖，题给实验中没有加碱中和硫酸，不 能说明蔗糖未水解，B错误；铜是过量的，加入稀硫酸，在酸性条件下硝酸根离子能 继续氧化铜，不是铜和稀硫酸发生了反应，C正确；甲烷与氯气在光照下反应得到 的产物中，HC1能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四 氯甲烷均不显酸性，D错误。 12.B在铜作催化剂、加热的条件下，乙醇与氧气反应生成乙醛，即铜网表面己醇发生 氧化反应，A正确；甲烧杯中盛放的是热水，起到加热乙醇，使乙醇汽化的作用，乙 烧杯中盛放的是冷水，起到冷凝乙醛蒸气的作用，B错误；试管中收集到的液体有 乙醇和乙醛，乙醛还可能被继续氧化为乙酸，C正确；实验开始后熄灭酒精灯，铜网 仍能红热一般时间，说明反应还能继续进行，即发生的是放热反应，D正确。 13.A电池外电路中电流由正极流向负极，氧气得电子，b极为正极，A正确；电极b 氧气得电子，生成O2-,O2-由正极（电极b)流向负极（电极），B错误；甲烷所在电 极a为负极，电极反应为CH4十4O2-一8e--CO2十2H2O,C错误；1molO2得 4mol电子生成2molO2-,故当固体电解质有1molO2-通过时，电子转移2mol, 故D错误。 14.C通过M的球棍模型可知M的结构简式是H,C人>CH0,则过程I是 异戊二烯和丙烯醛发生加成反应生成M,故A正确；1molH2C=CCH一CH2 CH3 与2molH2发生加成反应得到CH3CHCH2CH3,其同分异构体有2种，分别为 CHz CH3 CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CCH3,故B正确；根据该合成路线，可以合成 CH3 CH CH3 CH3 CH3 ,不能合成 ,故C错误；由题图可知，该合成路 CH3 CHa 线碳原子全部利用，则碳原子利用率为100%，对二甲苯与水不互溶，通过分液即可 分离，故D正确。 15.B FeSO4·7H2O煅烧”后产生三种气态氧化物，则FeSO4·7H2O高温分解为 Fe2O3、SO2、SO3、H2O,即烧渣的成分为Fe2O3,A错误；“吸收”过程中发生反应 2SO2+O2十2H2O一2H2SO4、SO3十H2O一H2SO4,B正确；加入硝酸钾制得 硝酸的原理是硫酸难挥发，硝酸易挥发，C错误；该流程中涉及化合反应、分解反 应、复分解反应，不涉及置换反应，D错误；故选B。 16.答案(1)CuFeS2Cu2S(2)1：2 (3)C+2H2S04(浓)△C02++2S02++2H20 (4)D(5)取少量溶液于试管中，加人过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色 沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质 解析(1)图2中N对应图1中硫为一2价的物质，则该物质的化学式为CuFS2; 硫单质的氧化性较弱，只能将铜氧化到十1价，Y(S)与金属铜反应所得产物的化学 式为C2S。(2)X与Z的反应为SO2十2H2S一3S+2H20,氧化剂(S02)与还原 剂(H2S)的物质的量之比为1：2。(4)SO2、SO3和SiO2均可与NaOH等碱溶液 反应生成盐和水，反应过程中元素化合价不变，故均为酸性氧化物，二氧化氮和水 反应生成硝酸和一氧化氨，发生氧化还原反应，则不属于酸性氧化物的是NO2。 (5)亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，所以要检验亚硫酸钠是否已变质， 只要检验是否存在硫酸根离子即可。 17.答案(1)①A②Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2个+SY+H2O③反应 温度10.06.0 (2)①a快②镁与硫酸的反应是放热反应，温度升高，反应速率加快③硫酸的 浓度逐渐减小 解析(1)①根据物质的分类，盐是指金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成 的化合物，则Na2S2O3属于盐。②S2O3在酸性条件下发生歧化反应，生成SO2 和S,则硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3十H2S04一Na2S04十 SO2◆+S￥十H2O。③实验1的反应温度为20℃，实验2的反应温度为40℃，实 验1和2可探究反应温度对反应速率的影响，其他实验条件应相同，因此V1是10. 0;实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，其他实验条件应相同，因此V5= 6.0。（2)①根据浓度对反应速率的影响可知，浓度越大反应速率越快，实验I的硫 酸浓度大于实验Ⅱ，则实验I对应题图中曲线；题图中曲线上的斜率表示单位时 间内压强的变化量，斜率越大，说明反应速率越快。②实验Ⅱ对应曲线b,活泼金属 与酸的反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，则反应开始阶段，反应速率不断 加快。③随着反应的不断进行，硫酸的浓度逐渐减小，反应速率减慢。 18.答案(1)①0.9mol·L-1·min-175%②BC③>④ce (2)①负②O2+4e-+2H20一4OH 解析(1)①0~2min内CO物质的量的改变量为1.2mol,则氢气物质的量的改 陵量为3.6mol,Hg的平均反应速率o(H2)=)38mo=0.9m0l·L 平衡时，甲烷减少了1.2mo1,则平衡时CH的转化率为号m8X100% 75%。②恒压时充入H,容器体积变大，浓度减小，反应速率减小，故A不符合题 意；升高温度，反应速率增大，故B符合题意；恒容时充入CH4,CH4浓度增大，反应 速率增大，故C符合题意；及时分离出CO,生成物浓度减小，反应速率减小，故D不 符合题意。③反应在第2min时达到平衡，即2min前正反应速率大于逆反应速 率，因此第1min时v正(CO)>第2min时v逆(CO)。④v逆(CH4)=3v正(H2),一个 正反应方向，一个逆反应方向，但反应速率之比不等于化学计量数之比，不能说明 反应达到平衡状态，故不符合题意；气体密度等于气体质量除以容器体积，根据 质量守恒定律，气体质量始终不变，恒温恒容时，容器体积不变，则气体密度始终不 变，容器内混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故b不符合题 意；CH4(g)、H2O(g)浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，故c符合题意；CH4 (g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1：1：1：3，不能说明反应达到平 衡状态，故d不符合题意；断开3molH一H键，表示逆反应方向，断开2molO一H 键，表示正反应方向，反应速率之比等于化学计量数之比，故符合题意。(2)①该 装置为氢氧燃料电池，输入氢气的一极为负极。②溶液为碱性环境，则正极反应式 为02十4e-十2H20=40H。 19.答案I.(1)CH2=CH2羧基(2)加成反应取代（或酯化）反应(3)A (4)CH2-CHCOOH+-CH,CH,OH浓硫酸CH2-CHCOOCH,.CH,+H,0 Ⅱ.(5)球形冷凝管冷凝回流(6)d(7)干燥(8)b(9)60% 参考答案61 解析I,A为乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B,B为乙醇，以此为突破口，(3) 大豆油中含有不饱和键，石蜡油的主要成分为烷烃，所以能用溴水鉴别两者，A正 确；NOH溶液能使乙酸乙酯水解，除去乙酸乙酯中的乙酸，应用饱和碳酸钠溶液， B错误；乙酸和丙烯酸的官能团不相同，不互为同系物，C错误。 Ⅱ.(5)由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管，作用是冷凝回 流。(6)酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将 水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口倒出。(7)实验中加入少量无水 硫酸镁的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸乙酯进行千燥。(8)在蒸馏操作中， 温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以、d错误；c中使用的是球形冷 凝管，容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是 b。(9)4.6g乙醇的物质的量为0.1mol,9.0g乙酸的物质的量为0.15mol,0.1 mol乙醇完全反应消耗0.1mol乙酸，乙酸有剩余，所以需要根据乙醇的量来计算 生成的乙酸乙酯的量。根据反应CH,COOH+CH,CH,OH浓硫酸 △ CH3COOC2H5十H20可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为0.1mol,即8.8g, 则乙酸乙酯的产率为5：28g×100%=60%. 8.8g 期末检测卷（二） 1.A煤含有碳元素，利用煤和水蒸气高温反应制取氢气即C和水反应生成氢气和 CO,消耗化石能源，不符合低碳化要求，故A选；水力发电是清洁能源，利用水力发 电，电解水制取氢气，符合低碳化要求，故B不选；寻找高效催化剂，降低成本，以分 解水制取氢气，符合低碳要求，故C不选；太阳光聚焦产生高温，不消耗化石能源，可 使水分解产生氢气，符合低碳要求，故D不选。 H 2.B甲基呈电中性，电子式应为H:C:H,故A错误；丙烯酸(CH2一CH COOH)分子中含C=C 、一COOH两种官能团，名称分别为碳碳双键、羧基，故 B正确；空间填充模型 可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因为 Cl原子半径大于C原子，故C错误；Ne原子的L层上有8个电子而其M层上无电 子，则当某原子L层上的电子数为偶数时，M层上不一定有电子，故D错误。 3.D①苯和⑨聚乙烯分子中不含碳碳双键或碳碳三键，不能与溴发生加成反应，故A 错误；含羧基的有机物与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，则能与碳酸氢钠溶液反 应并产生CO2气体的只有⑥CH3COOH,故B错误；③甲烷的二氯代物有1种，故C 错误。 4.C乙烯的密度比空气的小，但和空气很接近，一般不用排空气法收集，可以用排水 法收集，A错误；甲烷和氯气发生取代反应，不可能生成纯净的一氯甲烷，B错误；通 过石油的分馏可以得到汽油等多种馏分，C正确；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 为二氧化碳，而引入新杂质，应该用溴水，D错误。 5.C①与②相比，②中使用催化剂，其他条件相同，使用催化剂，反应速率加快，反应 速率：②>①；①与④相比，①中SO2的物质的量比④中的大，即①中SO2的浓度比 ④中的大，其他条件相同，浓度越大，反应速率越快，反应速率：①>④；③与④相比， ④中温度高，其他条件相同，温度越高，反应速率越快，反应速率：④>③；正反应速 率由大到小的顺序为②①④③；故选C。 6.BA项，题图中生成物的总能量小于反应物的总能量，该反应为放热反应；B项，题 图中生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应为吸热反应；C项，盐酸和氢氧化 钠溶液发生酸碱中和反应，为放热反应；D项，题图所示为铝热反应，为剧烈的放热 反应；故选B。 7.B酸和碱发生中和反应时，放出热量，为放热反应，故A正确；某反应的反应物的总 能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故B错误；过程HCI→H十Cl为 HCI断裂的过程，断键需要吸收能量，故C正确；铝热反应2Al+Fe,O,高温2Fe十 Al2O3为放热反应，故可用该图表示其能量变化，故D正确。 8.D由CO2和CH4制备CH3COOH的化学方程式为CO2十CH4 催化剂 CH3COOH,该反应的原子利用率为100%，故A正确；由题图可知，有C一H键发 生断裂，故B正确；由题图可知，①②反应的反应物的总能量高于生成物的总能 量，反应放热，且在此过程中形成了新化学键，即乙酸中的C一C键，故C正确；催化 剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，故D错误。 9.C甲装置中，Zn易失电子，作负极，Cu作正极，则放电时电子由锌片经导线流向铜 62参考答案 片，故A错误；乙装置中Zn易失电子作负极，Ag2O作正极，负极反应式为Zn一2e 十2OH-—Zm(OH)2,故B错误；丙装置中Zn作负极，二氧化锰作正极，负极上Zn 失电子发生氧化反应生成锌离子，故C正确；溶液导电能力与离子浓度成正比，丁装 置中电池反应式为Pb十PbO2十2H2SO4一2PbSO4十2H2O,消耗硫酸且生成水， 导致溶液中离子浓度减小，所以溶液导电能力下降，故D错误。 10.BCH2一CH一CH3分子中一CH3上的C原子为饱和碳原子，所有原子不可能共 平面，A错误；乙烯能使涣水褪色，是因为CH2一CH2和Br2发生了加成反应，而 苯能使水褪色是因为萃取了Br2,原理不同，B正确；C4H4还可能为 等，C 错误；甲苯分子中，甲基上的碳原子和一个H原子可与苯环共平面，故最多有13个 原子共平面，D错误。 11.BCu与S化合生成Cu2S,所以1 mol Cu转移电子数目为NA,A错误；乙烯和丙 28g 烯的最简式都是CH2,所以28g混合气体中CH,的物质的量为14g:m0l=2 ol,则碳原子的数目是2NA,B正确；反应过程中浓硫酸会逐渐变稀，稀硫酸不与 Cu反应，所以生成SO2的物质的量小于0.46mol,分子数目小于0.46NA,C错误； N2与H2反应合成NH3是可逆反应，反应物不会全部转化为生成物，故容器内气 体分子数目大于2NA,D错误。 12.B64s时，N2O4、NO2的物质的量相等，但随反应的进行，N2O4的物质的量在减 小，反应未达到化学平衡状态，A说法错误；到达化学平衡前，体积不变，NO2的物 质的量增大，则混合气体的颜色逐渐变深，B说法正确；若该容器与外界无热传递， 该反应为吸热反应，随反应的进行，温度逐渐降低，C说法错误；前100s内，用NO2 浓度的变化表示的化学反应递率=是没0。=0.04m0l·L1·。1,D说法 错误。 13.CDNa2CO3溶液应在Ba(OH)2溶液之后加入，用于除去过量的钡离子，A错误； 工业上制取金属钠可以通过电解熔融氯化钠实现，B错误；第③步反应中二氧化硫 和Br2发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,反应的离子方程式为SO2十Br2十2H2O 一4H+十2Br十SO,C正确；第④步可以向吸收液中通入氣气，氯气将溴离子 氧化为溴单质，D正确。 14.AC若x为NaOH溶液，则W为铵盐，A为氨气，W转化为A的反应：NH十 OH△NH个+H,O,故A正确；若x为NaOH溶液，则C是NOD是NO2, NO、NO2按体积比1：1混合后与NaOH溶液反应的离子方程式是NO+NO2十 2OH-—2NO2+H2O,故B错误；若x为稀硫酸，则W为硫化物，A为H2S,W 转化为A的反应为S2-十2H+一H2S个，故C正确；若x为稀硫酸，则C为SO2, 少量SO2与Ca(CIO)2溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2十Ca2+ +H2O+3 CIO-Caso4Y+2HClO+C1-,故D错误。 15.BD从题中信息可知，YSZ在800~1000℃条件下才具有离子导电性，则常温下 该电池不能工作，故A错误；电池工作时，YSZ中的O-从正极移向负极，同时气 态物质H2与N2O被YSZ分隔，避免电极反应物直接接触，故B正确；从题中信息 可知，整个装置中无OH一参与反应，H2在负极上失电子，负极的电极反应式为H2 -2e十O2-一H2O,故C错误；电池工作时N20被还原为N2,电极反应式为 N20+2e—N2十02-，每消耗1mol(44g)N20,转移2mol电子，生成1mol O2-,则消耗22gN20时，在正极生成0.5molO2-,故D正确。 16.答案(1)3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO个+4H2O (2)OADE②4NH,十5O,催化剂4NO+6H,0 △ (3)O2NO+2C0催化剂N2+2CO,②NO+NO,+2Na0H—2NaNO2+H,0 不是③2NO2+4SO号-—N2+4S02 解析(3)①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体(N2、CO2) 排放，CO中C的化合价升高2，NO中N的化合价降低2，根据化合价升降守恒和 原子守恒可知，其化学方程式为2N0十2C0催化剂 N2+2CO2。②NO中N为+ 2价，NO2中N为十4价，归中反应只能都转化为十3价，故其化学方程式为NO十 NO2十2NaOH一2NaNO2十H2O。③反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫 酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式是2NO2十4SO号一N2十4SO?。 17.答案(1)B(2)①放热②i.>i.0.75mol·L-1·min-1t.18%iV. bd(3)①负b②02十4H++4e—2H20 解析(I)完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行， 可减少机动车使用，有利于实现“碳达峰、碳中和”，A不符合题意；可燃冰、煤燃烧 均会产生大量的CO2,不利于实现“碳达峰、碳中和”，B符合题意；支持风力发电、光 伏发电、潮汐发电等行业健康有序发展，有利于减少煤炭发电，有利于实现“碳达 峰、碳中和”，C不符合题意；加大农村房屋建筑节能改造力度，可减少冬季燃煤取 暖燃料的使用，有利于实现“碳达峰、碳中和”，D不符合题意。(2)①由题图可知， 反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。②「，A,点时，反应尚 未达到平衡，此时二氧化碳的物质的量仍处于减小的趋势，故0正>递。ⅱ.05 mn内，C0,新质的量减少2.5mol,则(C0,)=2是5=0.25molL1· min-1,反应速率之比等于化学计量数之比，则o(H2)=3u(CO2)=0.75mol·L-1 ·min一1。川.列三段式： 2C02(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) 起始/mol 9 0 0 转化/mol 2.5 7.5 1.25 3.75 平衡/mol 0.5 1.5 1.25 3.75 平衡时气体总物质的量为7mol,二甲醚的物质的量为1.25mol,二甲醚的体积分 数等于物质的量分数，故二甲醚的体积分数为25m0X100%≈18%。W.随反 7 mol 应进行，H2含量不断减少，H2含量不变可说明反应达到平衡状态，a不符合题意； CO2和H2按照物质的量之比1：3进行反应，同时初始加入的CO2和H2的物质 的量之比为1：3，故无论反应是否达到平衡，两者的物质的量之比始终为1：3，b 符合题意；反应速率之比等于化学计量数之比，3w正(CO2)=v正(H2),又3V正 (CO2)=V递(H2),则v正(H2)=V递(H2),正反应速率等于逆反应速率，说明反应达 到平衡，℃不符合题意；该反应在恒容装置中进行，反应物和产物均为气体，无论反 应是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，d符合题意。(3)①通入燃料的电极为 负极，则a电极为负极。溶液中的H十向正极移动，故其向b电极移动。②b电极 上氧气得电子与氢离子反应生成水，电极反应式为O2十4H++4e—2H20。 18.答案(1)加成反应(2)酯基(3)CH2 CHCOOH b 催化剂 2CH2十H20加热、加压CH,CH2OH2CH3CH2OH △ 2CHCHO+2H2O (5)①饱和碳酸钠溶液防止倒吸 ②C,H,OH+CH,一CHCO0H速度度CH:一CHc00C,H,+H,0 解析(1)由题图可推知有机物A是乙醇，无机物M是H2O,CH2一CH2与H2O 发生加成反应生成CH3CH2OH。(2)丙烯酸乙酯(CH2=CH一COOCH2CH3)中 含氧官能团为酯基。(3)有机物B为丙烯酸，结构简式为CH2一CHCOOH;根据乙 烯和乙酸的结构及性质进行类比，CH2一CHCOOH中含有的官能团为碳碳双键 和羧基，CH3COOH含有的官能团只有羧基，故二者所含官能团不完全相同，故a 错误；CH2一CHCOOH含有羧基，可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，故b 正确。(5)①从试管甲挥发出的丙烯酸乙酯中会混有乙醇和丙烯酸，饱和碳酸钠溶 液可以溶解乙醇，中和丙烯酸，降低酯的溶解度，故可用饱和碳酸钠溶液收集丙烯 酸乙酯。②乙醇与丙烯酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯， 该反应的化学方程式是C,H,OH十CH2一CHCOOH浓硫酸CH2一 CHCOOC2H5+H2O。 19.答案（1)球形冷凝管A(2)Mn02十4HC1(浓)△MnC2+C2◆+2H,0 (3)S0C12+H2O—S02↑+2HC1个(4)甲(5)饱和食盐水(6)蒸馏50% 解析(1)仪器c是球形冷凝管；f有两个作用，一个是防止有毒的氯气、二氧化硫 逸出对环境造成污染，另一个是防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中使氯化亚砜 水解，所以f中的最佳试剂为碱石灰。(2)实验室通过加热浓盐酸与二氧化锰制备 氯气。(3)SOC2遇水剧烈反应，液面上方产生白雾，并有刺激性气味的气体产生， 说明SOCl2与水反应生成二氧化硫和HCl。(4)甲、乙方案均可以制备SO2,但甲 方案的操作更简单，易于实施；丙方案中HNO3与N2SO3发生氧化还原反应，得 不到SO2。(5)产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气，可用饱和食盐水除去氯气中的 氯化氢，再用浓硫酸千燥氯气。(6)已知氨化亚砜的沸，点为78.8℃，SC12的沸点为 0.896L 59℃，所以可采用蒸馏的方法将混合物分离；消耗的氯气为2.4，ml7=0.04 mol,根据反应的化学方程式，可知理论上生成0.08 mol SOC2则SOCl2的产率为 4.76g 0.08molX119g·m0l7×100%=50%。