重点强化四 化学反应速率与化学平衡判断&重点强化五 有机化学实验-【金试卷】2025-2026学年高一化学必修第二册同步单元双测卷（人教版）

用排空气法收集NO2,B错误；利用强酸制弱酸原理可以比较H2SO4、H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱，C正确；利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可比较Ca (C1O)2、Cl2、Br2的氧化性，D正确。 8.答案(1)防倒吸①(2)Cl2+SO2+2H2O=4H++SO?+2C1 (3)②③溶液呈红色④紫色褪去 解析(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净 化，则气体发生装置B为制取CI2的装置，气体发生装置A为制取SO2的装置，因 SO2易溶于水，故装置F的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸， 属于固液混合加热制取气体，故应选①为气体发生装置B。(2)将CI2和SO2同时通 入水中时，C2将SO2氧化为H2SO4,自身被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则装置D 溶液中除含H2SO4、HC1外，还含有C2及HCIO,具有强氧化性，可将Fe2+氧化为 Fe3+,故可选用②③进行检验；若SO2过量，则在装置D溶液中会含有SO2及 H2SO3,SO2具有还原性，故可选用④进行检验。 重点强化三原电池 1.CA项，植物油是非电解质，植物油不导电，不能构成原电池；B项，2个电极相同， 不能构成原电池；C项，铜、锌活动性不同，稀硫酸是电解质溶液，形成闭合电路，能 构成原电池；D项，没有形成闭合电路，不能构成原电池；故选C。 2.AA中原电池总反应的离子方程式为2Fe3+十Fe—3Fe2+,正确；B中没有自发 的氧化还原反应，不能构成原电池，错误；C中锌比铁活泼，锌作负极，发生氧化反 应，总反应为Zn十2Fe3+一2Fe2+十Zn2+,错误；D中原电池总反应的离子方程式 为Fe十Cu2+—Fe2++Cu,错误。 3.Cb电极通入空气，即通入氧气，为正极，A错误；电极为负极，肼发生失电子的氧 化反应生成氮气，电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极反应式为N2H4一4e一十4OH 一N2个十4H2O,B错误；放电时阳离子向正极移动，C正确；b电极为正极，电极反 应式为O2十2H2O+4e=4OH-,b电极附近溶液pH增大，D错误。 4.B图1苹果中的苹果酸是电解质，该装置为原电池，铁片活泼性强，作负极，A正 确；图2装置构成原电池，其中电解质为饱和食盐水，铁片活泼性强，作负极，铜片作 正极，正极为氧气得电子，氯离子移向负极，即向着铁片移动，B错误；图3的酸性锌 锰干电池中锌筒作负极，失去电子被消耗，用久有漏液风险，C正确；图4电池中，铝 在氢氧化钠溶液中的活泼性强于镁，故铝作负极，镁作正极，电流从镁电极流向铝电 极，D正确。 5.D电极I上Li失电子，为该电池的负极，被氧化，故A正确；制备Se的反应为 H2SeO3十2SO2+H2O=SeY+2H2SO4,该反应中氧化剂(H2Se03)与还原剂 (SO2)的物质的量之比为1：2，故B正确；锂硒电池放电时S得电子，正极的电极 反应式为2Li十十xSe十2e-一Li2Sez,故C正确；电子不能进入电解质溶液，故D 错误。 6.CA项，该装置为原电池，由Pt电极上的反应：H2O→H2可知，Pt电极上发生还原 反应，Pt电极为正极，正确；B项，Pt电极为正极，BiVO4电极为负极，所以Pt电极的 电势高于BiVO4电极的电势，正确；C项，电子从BiVO1电极（负极）经导线流向Pt 电极（正极），且不能进入溶液，错误；D项，BVO4电极为负极，发生氧化反应，电极 反应式为SO号--2e-+2OH-=SO-+H2O,正确。 7.AD实验①电流表指针偏向Al,说明Al是正极，而实验②中指针偏向Cu,说明AI 是负极，故两实验中A1电极的作用不相同，A正确；实验③中A1为负极，而电流表 指针偏向正极，故偏向石墨，B错误；Mg与NaOH溶液不反应，而Al能与NaOH溶 液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O一2NaA1O2十3H2个，A1被氧化，故实验④中， A1为负极，Mg为正极，电极反应式为2H2O+2e-一2OH-+H2个，C错误；分析 实验①②③可知铝在原电池中的作用与另一个电极材料有关，分析实验①④可知铝 在原电池中的作用与电解质溶液有关，D正确。 8.答案(1)A(2)B(3)C(4)A>B>C(5)H2-2e—2H+O2+4e+ 4H+-2H20(6)2a> 解析(1)根据审题指导，在甲中，A为负极，故A发生氧化反应。(2)在乙中，B作 负极。(3)在乙中，B作负极，C作正极，即活动性B>C,如果把B、C用导线连接后 同时浸入稀硫酸中，则C上有气泡产生。(4)甲中A为负极，B为正极，活动性A> B;在乙中，B作负极，C作正极，活动性B>C,故三种金属的活动性顺序是A>B> C。(5)氢氧燃料电池在酸性环境下，负极上氢气失电子生成氢离子：H2一2e 2H+,正极上氧气得电子和氢离子反应生成水：02十4e+4H+一2H20。(6)由 60参考答案 电池总反应可知，负极的电极反应式为Ag一e十Cl一AgCl,原电池工作时，电 路中转移a mol e,则负极消耗a mol Cl一，由电荷守恒可知，同时移向正极的n (H+)=amol,所以负极区即交换膜左侧溶液中理论上减少2amol离子；正极的电 极反应为Cl2十2e=2Cl,生成a mol HCI,所以交换膜右侧溶液中c(HCl)增大， 即交换膜右侧溶液中c(HCI)>1mol·L-1。 重点强化四 化学反应速率与 化学平衡判断 1.D由0~10s内，0(A)=0.12mol·L-1·s-1可知，B的物质的量的变化量为0.12 mol,L1·s1×10sX2L×号=0.8mol,则B的转化率为0,8m0×100%= 4 mol 20%,故A正确；由反应速率之比等于化学计量数之比可知0一10s内，0(C)= 20-0,12m0lL-1.s1×号-0.08m0lL1·s1,故B正确；由反应速率 3 之比等于化学计量数之比可知，反应过程中有v(A)=3w(B),故C正确；化学反应达 到平衡后，C的体积分数不变，则其他条件不变，延长反应时间，C的体积分数不变， 故D错误。 2.B根据化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，可得v(B)=0.5v(A) =0.5×0.12mol·L-1·s1=0.06mol·L-1·s1,则△c(B)=0.06mol·L-1 ·s1X10s=0.6mol·L-1,△n(B)=0.6mol·L-1×2L=1.2mol,故10s时容 器中B的物质的量为4mol一1.2mol=2.8mol。 3.A根据题给图像反应生成C的速率先增大后减小，随着反应的进行，反应物浓度 减小，生成C的速率有减小趋势，则该反应是放热反应，放出的热量使反应体系温度 升高，开始时反应生成C的速率增大，A错误；相同时间内，C的物质的量浓度变化 值最大，其反应速率最大，根据题图可知四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2 min,因此反应速率最大的时间段是t1~t2min,B、C正确；随着反应的进行，反应物 浓度减小，反应速率后来减小主要受反应物浓度变化的影响，D正确。 4.A根据反应3A(g)十B(g)=一2C(g)十3D(g)可知，化学反应速率之比等于化学计 量数之比。用物质B表示该反应的速率分别为A项，v(A)=0.09ol·L1·s-1, 则(B)=0.09mol·L1·s=0.03mol·L-1·s1;B项，(B)=0.02mol. 3 L1·s1,C项，u(C)=0.05molL-1·s-1,则u(B)=0.05molL1·s 2 0.025mol·L-1·s-1;D项，v(D)=1.0mol·L-1·min-1,则v(B)= 1.0molL1:min≈0.0056molL-1,g1。比较可知A项最快，故A符合 60s·min-1×3 题意。 5.Av正(S02)=2v正(O2),若v正(S02)=2v递(O2),则v正(02)=v逆(02)，①能说明 反应达到化学平衡；(SO2)和(SO3)未指明是正反应速率还是逆反应速率，②不能 说明反应达到化学平衡；反应过程中单位时间内消耗a mol SO2,必然生成amol SO3,③不能说明反应达到化学平衡；非平衡状态下，SO2、O2和SO3的浓度之比也 可能为2：1：2，④不能说明反应达到化学平衡；反应前后气体分子数不相等，若气 体的总物质的量不再改变，说明正、逆反应速率相等，⑤能说明反应达到化学平衡； 反应前后气体分子数不相等，若不平衡，则压强随时间改变而改变，故⑥压强不变， 可以说明反应达到化学平衡；容器容积不变，反应物及产物都是气体，气体的密度永 远不变，⑦不能说明反应达到化学平衡；反应前后气体分子数不相等，若混合气体的 平均相对分子质量不变，则气体的总物质的量不变，⑧能说明反应达到化学平衡。 综上所述，能说明反应达到化学平衡的有①⑤⑥⑧，故选A。 6.B其他条件不变，压缩容器，正反应速率增大，故A正确；Z是固体，不能用于表示 反应速率，故B不正确；由于加入的X、Y的物质的量之比等于化学计量数之比，因 此改变量也等于化学计量数之比，即在5min末，X、Y的转化率相等，故C正确；由 题意可知消耗Y的物质的量为1mV-n0l,因光在0一10min内，Y的发 N M mol N 应速率v=1LX10min一10Mmol·L1·min1,故D正确。 7.AD根据题表中数据可知平衡前相同时间内甲容器中NO2的变化量大于乙容器， 说明甲容器反应速率快，温度高，因此X<T1,A正确；90min后，乙容器中NO2浓 度仍然在变化，没有达到平衡状态，因此颜色仍然在发生变化，B错误；0~60min内 甲容器中消耗NO2的物质的量是0.9mol,则生成0.45molN2O4,N2O4(g)的平均 反应速率a(N,0,)-是50n=0.075m01L1·nin1,C错误：报据题表 中数据可知平衡时乙容器中消耗的NO2的物质的量大于甲容器，因此NO2(g)的转 化率：甲容器<乙容器，D正确。 8.答案I.1)2A(g)+B(g)催化剂2C(g)十E(g)作徭化剂 (2)2mol/L(3)0.25mol/(L·min)40%不变 Ⅱ.(4)固体表面积(5)1和3(6)温度3和4 解析I.(1)根据题图可知，A、B是反应物，C是生成物，该反应是可逆反应，在前2 min内△n(A)：△n(B):△n(C)=2mol:1mol:2mol=2:1:2,E为该反应的另 一种气态产物，且E在化学方程式中的化学计量数与B相同；物质D参加反应，但最 终其物质的量不变，说明D在反应中的作用是作催化剂，该反应的化学方程式为2A (g)+B(g)催化剂 2C(g)十E(g)。(2)平衡时C的物质的量是4mol,容器的容积是 2L,所以平衡时C的浓度c(C)=4,mo=2mol/L。(3)反应0~2min,(B)= 2L 1 mol ,2工=0.25mol/(L·min),由于物质发生反应时，速率之比等于相应化学计量数 2 min 之比，所以(E)=o(B)=0.25mol/(L·min);在反应开始时加入A的物质的量是5 m0l,反应达到平衡时剩余3m0l的A,则A的转化率为5mol二3mol×IO0% 5 mol 40%;根据化学方程式可知，该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，容器的容 积不变，因此反应前后气体的压强不变。 Ⅱ.(4)根据题表可知，实验1、2只有铁的形态不同，其他条件相同，说明固体表面积 会影响化学反应速率，固体表面积越大，反应速率越快。(5)要探究反应物浓度对化 学反应速率的影响，应该只改变硫酸的浓度，保持其他外界条件相同，对已知的四组 实验进行观察，可知探究浓度影响反应速率的实验有1、3。(6)实验3、4的其他条件 相同，只有反应温度不同，可见该小组的实验中，探究反应速率的影响因素还有温 度。对比金属反应完全需要的时间可知，温度越高，反应速率越快。 重点强化五有机化学实验 1.C加入生石灰，生石灰会和乙酸发生反应，A错误。乙烯和二氧化硫都可以被酸性 KMO4溶液氧化，B错误。苯中加入澳水振荡，苯的密度比水的小，苯萃取Br2后 在上层，呈橙红色；CCl4中加入溴水振荡，CCl4的密度比水的大，CCl4萃取Br2后在 下层，呈橙红色，可以鉴别，C正确。苯和水不互溶，应通过分液进行分离，D错误。 2.C钠与乙醇反应比与水反应缓慢且钠沉在乙醇下面；在淀粉水解后应先加NOH 溶液中和硫酸，然后再加入新制Cu(OH)2共热；在乙醇溶液中反复插入红热的铜丝 多次后，才能闻到乙醛的气味。 3.Bb试管中的导管不能伸入液面下，否则可能发生倒吸，A正确；配制反应液时应 先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸，B错误；该反应为可逆反应，加 热a试管可以加快反应速率，并及时将乙酸乙酯蒸出，C正确；饱和Na2CO3溶液的 作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，D正确。 4.C当分液漏斗上部压强大于烧瓶内压强时，分液漏斗内液体才能顺利流下，所以用 胶管连接起到平衡气压，使液体顺利流下的作用，故A正确；反应中存在铜被氧化生 成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成铜，铜丝出现红黑交替变化的现象，故B正确；实 验时应先加热③，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故C错误；实验结束时需先 将④中的导管移出，再停止加热，防止发生倒吸，故D正确。 5.D点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，A 正确；铜粉起到催化剂的作用，先消耗后生成，铜粉由红变黑发生反应：2C十O2 △2Cu0,钥粉由黑变红，发生反应：CH,OH+CuO△CH,CH0+Cu十H20,B 正确；硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应有水生成，C正确；乙醛与新制的氢氧化 铜悬浊液反应生成砖红色沉淀需要加热，D错误。 6.DA项，烷烃X萃取溴水中的溴，上层呈橙红色，说明X的密度比水小，错 误；B项，C6H14的同分异构体有CH3(CH2)4CH3、CH3CHCH2CH2CH3、 CHa CH CHCH2CCH、CH CH2CHCH2CH CH CHCHCH3,共5种，错误；C项，X为烷 CH CH? HC CH3 烃，不能与溴发生加成反应，错误；D项，C6H14发生取代反应得到溴代烃，溴代烃不 溶于水，向试管中加水，若上层液体体积变大，则说明试管2中的有机层在下层， 正确。 7.CD将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯与Br2发生加成反应，生成的1,2一二溴 乙烷无色，可溶于四氯化碳，故溶液最终变为无色，A正确；将乙醇与酸性重铬酸钾 (K2Cr2O,)溶液（显橙色）混合，橙色溶液变为绿色(Cr3+),说明Cr元素化合价降 低，被还原，乙醇表现还原性，B正确；将碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，说明淀粉 遇2变蓝，碘元素指的不一定是碘单质，C错误；Cu(OH)2与葡萄糖反应生成Cu2O, 铜元素化合价降低，被还原，说明葡萄糖具有还原性，D错误。 8.AC CusO4能结合水生成CuSO4·5H2O蓝色晶体，可证明乙醇试样中含水，A正 确；由实验现象知，乙醇燃烧生成CO2和H2O,可以说明乙醇中含有碳元素和氢元 素，但不能确定是否含有氧元素，B错误；由实验现象“铜丝能保持红热一段时间”， 可以说明反应是放热反应，C正确；0.01 mol Na和过量乙醇反应生成标准状况下 112mLH2,但因为乙醇是过量的，所以无法确定乙醇分子中只有1个H与0相连， D错误。 9.答案(1)乙由于反应物（乙酸和1一丁醇）的沸点低于产物（乙酸丁酯）的沸点，若 采用甲装置会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的转化率，乙装置则可以冷凝 回流反应物，提高反应物的转化率 (2)增加乙酸浓度或及时移走生成物（合理即可） (3)ac 解析(2)增加乙酸的浓度、及时移走生成物都有利于可逆反应正向进行，提高1 丁醇的利用率。(3)由题表可知，乙酸和1一丁醇溶于水，乙酸丁酯难溶于水，所以可 以用萃取、分液的方法分离、提纯乙酸丁酯。 第四部分期末检测卷 期末检测卷（一） 1.B常用的合成纤维有涤纶、锦纶、腈纶、氯纶、维纶、氨纶、聚烯烃弹力丝等，芳纶纤 维属于有机物，A项正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维不属于有机 物，B项错误；二聚酸二异氰酸酯属于酯类，是有机物，C项正确；聚氨酯薄膜是有机 物，是一种无毒无害的环保材料，对人体皮肤无任何伤害，并广泛应用于服装面料、 医疗卫生、皮革等领域，D项正确。 2.C根据题意，“绿色化学”要从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。从 经济角度看，B项不合算，环节多、试剂使用种类多、转化率低；D项不合算，用的原料 较贵。从环保角度看，A项和D项分别产生了污染环境的氨氧化物和SO2,B项使 用的原料Cl2有毒。从技术角度看，D项中Ba(NO3)2溶液的用量难以控制。综上， 只有C项符合“绿色化学”要求。 3.D分子式为C4H10,故A正确；与乙烷结构相似，组成上相差2个CH2原子团，二 者互为同系物，故B正确；异丁烷支链较多，沸点比正丁烷的低，故C正确；异丁烷分 子中有两种氢原子，一氯取代物有2种，故D错误。 4.C该反应需要加热才能发生，A错误；生成了氢气，有非极性键的形成，B错误；由 题图可知，生成1 mol CO2(g)和1molH2(g)时，放出41kJ的能量，则生成2mol CO2(g)和2molH2(g)时，放出82kJ的能量，C正确；该反应为放热反应，反应物的 总能量比生成物的总能量高，则CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与 H2(g)所具有的总能量，D错误；故选C。 5.B硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与双氧水反应生成硫酸，S不能一步转化 生成硫酸，硫酸稳定性强，不会分解成SO3,A不符合题意；二氧化碳与氢氧化钠反 应生成碳酸钠，碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化 钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，过量二氧化碳与氢氧化钠反 应生成碳酸氢钠，反应均能一步完成，B符合题意；氨气不能直接反应生成硝酸，NO2 也无法直接反应生成氨气，C不符合题意；二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅 酸钠与盐酸反应生成硅酸，二氧化硅不能一步转化生成硅酸，D不符合题意。 6.C氮的固定是将游离态的氨转化为含氮化合物的过程，工业固氨的常用方法是由 N2和H2合成NH3,故A正确；铜与稀硝酸反应生成NO,铜与浓硝酸反应生成 NO2,故B正确；氮气生成氨气的过程中需要还原剂，故C错误；实验室可利用氢氧 化钙固体与NH4CI固体混合加热制备NH3,故D正确。 7,D硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化疏，二氧化硫被氯化铁氧化生成硫酸根离子，则 右侧试管中不会出现黄色浑浊，A错误；向硫酸铝溶液中加氨水生成氢氧化铝沉淀， 沉淀不会溶解，B错误；饱和硝酸钾溶液中有晶体析出说明浓硫酸具有吸水性，C错 误；BaCl2溶液不变浑浊，说明SO2与BaCl2不反应，品红溶液褪色，说明SO2能漂 白品红，D正确。 8.B山梨酸分子中含羧基和羟基，能发生取代反应，含碳碳双键，能发生加成反应，A 正确；羧基所连的饱和碳原子为四面体结构，则分子中所有碳原子不可能在同一平 OH 西上，B错误：山梨酸与H00C厂C00H的分子式均为C,H00,结构不同，则 二者互为同分异构体，C正确；山梨酸分子中含羧基和羟基，均能与N反应产生氢 气，则1mol该物质与足量Na反应生成3gH2,D正确。 9.B不饱和烃可与Br2发生加成反应，使Br2的CC14溶液褪色，不能证明产物一定 为乙烯，A错误；钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则水分子中羟基氢原子比乙醇中羟 基氢原子活泼，B正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的I2,C错误；Mg、Fe 的金属活动性不同，盐酸的浓度不同，存在两个变量，不能探究化学反应速率的影响 因素，D错误；故选B。 10.BZn比Cu活泼，能与Cu2+、H+反应，则①、②中，锌都发生氧化反应生成Zn2+ A正确；①、②中，都是锌为负极、铜为正极，原电池工作时阴离子移向负极，则 SO?一都向锌电极移动，B错误；②中Cu、Zn与稀硫酸构成原电池，将化学能转化为 电能，反应实质是2H+十Zn一H2个十Zn2+,C正确；①、②中正极反应式分别为 Cu2++2e—Cu、2H+十2e一H2个，当通过外电路的电子均为2mol时，生 成1 mol Cu和1molH2,二者质量之比为32：1，D正确；故选B。 11.AC向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，CuSO4使蛋白质变性，出现浑浊，A 正确；蔗糖水解后应在碱性条件下检验葡萄糖，题给实验中没有加碱中和硫酸，不 能说明蔗糖未水解，B错误；铜是过量的，加入稀硫酸，在酸性条件下硝酸根离子能 继续氧化铜，不是铜和稀硫酸发生了反应，C正确；甲烷与氯气在光照下反应得到 的产物中，HC1能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四 氯甲烷均不显酸性，D错误。 12.B在铜作催化剂、加热的条件下，乙醇与氧气反应生成乙醛，即铜网表面己醇发生 氧化反应，A正确；甲烧杯中盛放的是热水，起到加热乙醇，使乙醇汽化的作用，乙 烧杯中盛放的是冷水，起到冷凝乙醛蒸气的作用，B错误；试管中收集到的液体有 乙醇和乙醛，乙醛还可能被继续氧化为乙酸，C正确；实验开始后熄灭酒精灯，铜网 仍能红热一般时间，说明反应还能继续进行，即发生的是放热反应，D正确。 13.A电池外电路中电流由正极流向负极，氧气得电子，b极为正极，A正确；电极b 氧气得电子，生成O2-,O2-由正极（电极b)流向负极（电极），B错误；甲烷所在电 极a为负极，电极反应为CH4十4O2-一8e--CO2十2H2O,C错误；1molO2得 4mol电子生成2molO2-,故当固体电解质有1molO2-通过时，电子转移2mol, 故D错误。 14.C通过M的球棍模型可知M的结构简式是H,C人>CH0,则过程I是 异戊二烯和丙烯醛发生加成反应生成M,故A正确；1molH2C=CCH一CH2 CH3 与2molH2发生加成反应得到CH3CHCH2CH3,其同分异构体有2种，分别为 CHz CH3 CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CCH3,故B正确；根据该合成路线，可以合成 CH3 CH CH3 CH3 CH3 ,不能合成 ,故C错误；由题图可知，该合成路 CH3 CHa 线碳原子全部利用，则碳原子利用率为100%，对二甲苯与水不互溶，通过分液即可 分离，故D正确。 15.B FeSO4·7H2O煅烧”后产生三种气态氧化物，则FeSO4·7H2O高温分解为 Fe2O3、SO2、SO3、H2O,即烧渣的成分为Fe2O3,A错误；“吸收”过程中发生反应 2SO2+O2十2H2O一2H2SO4、SO3十H2O一H2SO4,B正确；加入硝酸钾制得 硝酸的原理是硫酸难挥发，硝酸易挥发，C错误；该流程中涉及化合反应、分解反 应、复分解反应，不涉及置换反应，D错误；故选B。 16.答案(1)CuFeS2Cu2S(2)1：2 (3)C+2H2S04(浓)△C02++2S02++2H20 (4)D(5)取少量溶液于试管中，加人过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色 沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质 解析(1)图2中N对应图1中硫为一2价的物质，则该物质的化学式为CuFS2; 硫单质的氧化性较弱，只能将铜氧化到十1价，Y(S)与金属铜反应所得产物的化学 式为C2S。(2)X与Z的反应为SO2十2H2S一3S+2H20,氧化剂(S02)与还原 剂(H2S)的物质的量之比为1：2。(4)SO2、SO3和SiO2均可与NaOH等碱溶液 反应生成盐和水，反应过程中元素化合价不变，故均为酸性氧化物，二氧化氮和水 反应生成硝酸和一氧化氨，发生氧化还原反应，则不属于酸性氧化物的是NO2。 (5)亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，所以要检验亚硫酸钠是否已变质， 只要检验是否存在硫酸根离子即可。 17.答案(1)①A②Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2个+SY+H2O③反应 温度10.06.0 (2)①a快②镁与硫酸的反应是放热反应，温度升高，反应速率加快③硫酸的 浓度逐渐减小 解析(1)①根据物质的分类，盐是指金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成 的化合物，则Na2S2O3属于盐。②S2O3在酸性条件下发生歧化反应，生成SO2 和S,则硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3十H2S04一Na2S04十 SO2◆+S￥十H2O。③实验1的反应温度为20℃，实验2的反应温度为40℃，实 验1和2可探究反应温度对反应速率的影响，其他实验条件应相同，因此V1是10. 0;实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，其他实验条件应相同，因此V5= 6.0。（2)①根据浓度对反应速率的影响可知，浓度越大反应速率越快，实验I的硫 酸浓度大于实验Ⅱ，则实验I对应题图中曲线；题图中曲线上的斜率表示单位时 间内压强的变化量，斜率越大，说明反应速率越快。②实验Ⅱ对应曲线b,活泼金属 与酸的反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，则反应开始阶段，反应速率不断 加快。③随着反应的不断进行，硫酸的浓度逐渐减小，反应速率减慢。 18.答案(1)①0.9mol·L-1·min-175%②BC③>④ce (2)①负②O2+4e-+2H20一4OH 解析(1)①0~2min内CO物质的量的改变量为1.2mol,则氢气物质的量的改 陵量为3.6mol,Hg的平均反应速率o(H2)=)38mo=0.9m0l·L 平衡时，甲烷减少了1.2mo1,则平衡时CH的转化率为号m8X100% 75%。②恒压时充入H,容器体积变大，浓度减小，反应速率减小，故A不符合题 意；升高温度，反应速率增大，故B符合题意；恒容时充入CH4,CH4浓度增大，反应 速率增大，故C符合题意；及时分离出CO,生成物浓度减小，反应速率减小，故D不 符合题意。③反应在第2min时达到平衡，即2min前正反应速率大于逆反应速 率，因此第1min时v正(CO)>第2min时v逆(CO)。④v逆(CH4)=3v正(H2),一个 正反应方向，一个逆反应方向，但反应速率之比不等于化学计量数之比，不能说明 反应达到平衡状态，故不符合题意；气体密度等于气体质量除以容器体积，根据 质量守恒定律，气体质量始终不变，恒温恒容时，容器体积不变，则气体密度始终不 变，容器内混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故b不符合题 意；CH4(g)、H2O(g)浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，故c符合题意；CH4 (g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1：1：1：3，不能说明反应达到平 衡状态，故d不符合题意；断开3molH一H键，表示逆反应方向，断开2molO一H 键，表示正反应方向，反应速率之比等于化学计量数之比，故符合题意。(2)①该 装置为氢氧燃料电池，输入氢气的一极为负极。②溶液为碱性环境，则正极反应式 为02十4e-十2H20=40H。 19.答案I.(1)CH2=CH2羧基(2)加成反应取代（或酯化）反应(3)A (4)CH2-CHCOOH+-CH,CH,OH浓硫酸CH2-CHCOOCH,.CH,+H,0 Ⅱ.(5)球形冷凝管冷凝回流(6)d(7)干燥(8)b(9)60% 参考答案61重点强化四化学反应速率与化学平衡判断 建议用时：25分钟满分：40分 一、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个 选项符合题意) 欢 1.在2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)十B(g)一2C(g),若最 初加入A和B都是4mol,10s时，反应达到平衡状态，已知0~ 10s内，(A)=0.12mol·L1·s1。下列说法错误的是() 密 A.达平衡时B的转化率为20% 的 B.0~10s内，v(C)=0.08mol·L-1·s1 封 C.反应过程中，A、B速率关系有v(A)=3w(B) D.其他条件不变，延长反应时间，C的体积分数增大 线 2.在2L密闭容器中，发生以下反应：2A(g)十B(g)→2C(g)十D (g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的平均反应 速率为0.12mol·L1·s1,则10s时，容器中B的物质的量是 粉 内 ( ) A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol 不 3.在溶液中可进行反应A十B—=C十 C的物质的量浓度/(mol·L-) D,其中A、B在一定条件下反应并 設 测定反应中生成物C的物质的量浓 度随反应时间的变化情况，绘制出 答 如图所示的曲线(O~t1min、t1~t2 反应时间/min min、t2~t?min各时间段相同)。下列说法不正确的是( A.该反应是吸热反应 茶 题 B.反应速率最大的时间段是在t~t2min C.四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2min D.反应速率后来减小主要是受反应物浓度变化的影响 4.对于反应：3A(g)+B(g)2C(g)十3D(g),下列各数据表示不 同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 丝 部 A.v(A)=0.09mol·L1·s-1 B.(B)=0.02mol·L-1·s1 C.w(C)=0.05mol·L-1·s-1 D.z(D)=1.0mol·L1·min 5.一定温度下，在恒容的容器中充入2molS02和1molO2发生反 应：2S02十O2= 化剂2S0,一段时间后，该反应达到化学平衡。 下列能说明反应达到化学平衡的组合是 () ①v:(S02)=2逆(02)②(S02)=(S03)③单位时间内消 耗a mol SO2,同时生成a mol SO3④SO2、O2和SO3的浓度之 比为2：1：2⑤混合气体的总物质的量不再改变⑥混合气 体的压强不再改变⑦混合气体的密度不再改变⑧混合气体 的平均相对分子质量不再改变 A.①⑤⑥⑧ B.①②③⑤ C.⑤⑥⑦⑧ D.④⑤⑥⑦ 二、选择题（本题共2小题，每小题5分，共10分。每小题有一个或 两个选项符合题意，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错 的得0分) 6.已知：2X(g)+Y(g)一2Z(s)为放热反应，1molY完全反应放 出MkJ热量。T℃时，将2molX(g)和1molY(g)加入容积为 1L的恒容密闭容器中进行反应，10min后达到平衡状态，生成 0.2molZ,共放出NkJ热量。下列说法中不正确的是( A.其他条件不变，压缩容器，正反应速率增大 B.在010min内，Z的反应速率为0.02mol·L-1·min1 C.在5min末，X、Y的转化率相等 D.在0~10min内，Y的反应速率为0成mol·L1·min 7.已知反应2NO2(g,红棕色)=一N2O4(g,无色)，向容积均为1L 的甲、乙两恒温恒容容器中分别通入2 mol NO2(g),测得n (NO2)随反应时间t的变化情况如表。下列叙述正确的是 纂 t/min T/℃ n/mol 0 30 60 90 120 150 甲 T nNO,) 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 0.80 X n(NO,) 2.00 1.55 1.18 0.86 0.60 0.60 A.X<T B.90min后，甲、乙两容器的颜色均保持不变 C.0~60min内，甲中N2O4(g)的平均反应速率v(N2O4)= 0.075mol·L1·min-1 D.平衡时NO2(g)的转化率，甲容器<乙容器 三、非选择题（本题共1小题，共15分） 8.(15分)I.温度为T时，某容积为2L的密闭容器内，与同一个 化学反应有关的A、B、C、D四种物质(D为固体，其余均为气体) 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应的另一 种气态产物，且E在化学方程式中的化学计量数与B相同。回 答下列问题： 23 t/min (1)该反应的化学方程式为 ,物质D在反应中的作用是 (2)平衡时C的浓度c(C)= 0 (3)反应0~2min,v(E)= 。达到平衡时，物 质A的转化率为 。 反应从开始到建立平衡期间，容器 内气体的压强 (填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅱ.某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率 的因素，结果如表。 反应前 金属完全 实验铁的质 铁的 V(硫酸) c(H,SO) 溶液的 消失的 序号 量(g) 形态 (mL) (mol/L) 温度（℃） 时间(s) 1 0.10 片状 50 0.8 20 200 2 0.10 粉状 50 0.8 20 25 3 0.10 片状 50 1.0 20 125 4 0.10 片状 50 1.0 35 50 分析表格信息，回答下列问题： (4)实验1、2表明 对反应速率有影响。 (5)探究反应物浓度影响反应速率的实验有 (填实验序 号)。 (6)该小组的实验中，探究反应速率的影响因素还有 ,体 现该影响因素的实验有 (填实验序号)。 第三部分重点强化卷37 重点强化五有机化学实验 建议用时：25分钟满分：40分 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个 选项符合题意) 1.下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去乙酸中的乙醇 加入生石灰，蒸馏 B 除去乙烯中的二氧化硫 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液 O 加入溴水振荡，静置后观察溶液 鉴别苯和四氯化碳 分层及颜色差异 D 分离苯和水 蒸馏 2.下列实验操作及结论正确的是 A.钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同 B.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu (OH)2共热，证明有葡萄糖生成 C.在CuSO,溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖 溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性 D.在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛 3.如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列 关于该实验的叙述中，不正确的是（) A.b试管中导管下端管口不能伸入液面下 b L 饱和 的原因是防止实验过程中发生倒吸 Na.CO, 莓溶液 B.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动 试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸 C.实验时加热a试管的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 D.b试管中饱和Na,CO3溶液的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的 少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 4.乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃，能与水混溶）的装置（夹 持装置已略)如图所示。下列说法错误的是 () 铜网 MnO,_ ① 热 水 水 ⑨ A.①中用胶管连接的作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B.实验过程中铜丝会出现红黑交替变化 C.实验开始时需先加热②，再通O2,然后加热③ D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热 38第三部分重点强化卷 5.某化学兴趣小组对教材中乙醇 氧化及产物检验的实验进行了 蘸有乙醇的棉花 硫酸铜粉末 改进和创新，其改进实验装置 铜粉 中mL 如图所示。下列有关改进实验 新制氢氧化铜 的叙述不正确的是() 悬浊液、 A.点燃酒精灯，轻轻推动注射 器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验 B.铜粉黑红变化有关反应为2Cu十0，△2Cu0、C,H,0H十 CuO△CH,CHO+Cu+H,O C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水 D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀 6.某烷烃X分子中C与H的质量比为36：7。现取两支试管，分 别加入适量溴水，实验操作及现象如下： 试管1加x振荡广上层：橙红色试管2加x振荡广上层：几乎无色 溴水避光静置，下层：几乎无色溴水光照静置，下层：儿乎无色 下列有关X的说法正确的是 ) A.相同条件下，X的密度比水大 B.X的分子式为C。H4,X的同分异构体共有6种 C.X能与Br2发生加成反应使溴水褪色 D.实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定 二、选择题（本题共2小题，每小题5分，共10分。每小题有一个或 两个选项符合题意，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错 的得0分) 7.下列实验结论不正确的是 实验操作 现象 结论 生成的1,2一二 将乙烯通入溴的四氯化 A 溶液褪色 溴乙烷无色，可 碳溶液中 溶于四氯化碳 将乙醇与酸性重铬酸钾 (K2Cr2O,)溶液（显橙 橙色溶液变 乙醇具有还原性 为绿色 色)混合 淀粉遇碘元素 将碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 变蓝 将新制Cu(OH)2悬浊液 产生砖红色 葡萄糖具有氧 与葡萄糖溶液混合加热 沉淀(Cu,O) 化性 8.在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是 选项 实验步骤及现象 实验结论 在乙醇试样中加人少量CuSO4, 乙醇试样中一定含 A 搅拌，试管底部有蓝色晶体 有水 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷而干 燥的烧杯，内壁有水珠出现，方罩 乙醇由C、H、O三种 内壁涂有澄清石灰水的烧杯， 元素组成 内壁出现白色沉淀 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝 乙醇催化氧化反应是 C 伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保 放热反应 持红热一段时间 在0.01mol金属钠中加入过量 乙醇分子中有1个氢 的乙醇充分反应，收集到标准状 原子与氧原子相连， 况下气体112mL 其余均与碳原子相连 三、非选择题（本题共1小题，共12分） 9.(12分)实验室制取乙酸丁酯的实验有如图所示两种装置供选 用。其有关物质的物理性质如表： 甲 乙 乙酸 1一丁醇 乙酸丁酯 熔点/℃ 16.6 -89.5 -73.5 沸点/℃ 118 117 126.3 密度/(g·cm3) 1.05 0.81 0.88 水溶性 互溶 可溶 难溶 请回答下列问题： (1)制取乙酸丁酯的装置应选用 (填“甲”或“乙”)。不选 另一种装置的理由是 (2)酯化反应是一个可逆反应，为提高1一丁醇的利用率，可采取 的措施是 (3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经 过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的是 (填字母)。 空近園