重点强化一 非金属元素及其化合物之间的转化与推断 工艺流程-【金试卷】2025-2026学年高一化学必修第二册同步单元双测卷（人教版）

第三部分 重点强化卷 重点强化一非金属元素及其化合物 之间的转化与推断工艺流程 建议用时：60分钟满分：80分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32 Ba137 密 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一 个选项符合题意) 碧 封 1.如图是硫元素在自然界中的循环 生物体 示意图，下列有关说法不正确的 有机硫 ④ 是 ( ) A.硫元素在自然界中既有游离态 ⑤ 又有化合态 ⑥ ① 火山喷发 B.过程⑤可在土壤的缺氧区实现 内 C.循环过程中硫元素只被还原 D.若生物体有机硫中硫元素为一2价，则过程③中SO发生的 是还原反应 不 2.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确 的是 ( 設 化合价1 +5 HNO. +4 NO 答 +2 0 N -3 NH NH NO 茶 题 氢单氧 酸盐类别 化质化 A.X是N2O B.可用排水法收集NO2气体 C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D.从原理上看，NH3可与NO,反应实现NH3→N2的转化 丝 部 3.已知X,YZw(含同一种元素)之间的转化关系为X0Y 0ZH:0W,且X能与V发生反应生成一种易溶于水的盐，则 X可能是 () A.N2 B.NO2 C.NH D.NO 4.下列各物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图转化关系的 是 选项 a b 转化关系 A Fe Fe2Sa FeCla B N2 NO2 HNO C Si SiO2 H,SiO 0 D S SO, H,SO 5.能实现下列物质间直接转化的元素是 单质是氧化物0酸（或碱）+心0咸H ,盐 A.Si B.S C.Cu D.Fe 6.烟气脱硫能有效减少SO2的排放。实验室用粉煤灰（主要含 Al2O3、SiO2等)制备碱式疏酸铝[(1一x)A12(SO4)3·xAl2O3]溶 液，并用于烟气脱硫。下列说法正确的是 () 稀硫酸 CaCO,粉末 煤→酸浸→过滤→调pH约为3.6→过滤Ⅱ口 滤渣I 滤渣Ⅱ SO2←-热分解← 吸收← 含SO2烟气 A.“酸浸”后，所得滤渣I的主要成分为H2SiOg B.pH约为3.6时，溶液中存在大量的H+、AI3+、CO C.调pH时，若pH偏高，则所得溶液c(A13+)将增大 D.碱式硫酸铝溶液经多次循环使用后，所得溶液中c(SO是)将 增大 7.制砖瓦的技术是我国古代人民对世界建筑业的一大杰出贡献，有 “秦砖汉瓦”之称。制砖瓦的原料为黏土（主要成分为铝硅酸盐和 亚铁盐)。烧制流程如图： 水 黏士纽腻酷士上周泥餐酸瓦函成品 下列描述错误的是 () A.“过筛”的目的是选取小颗粒，提高水浸速率 B.在空气过量和自然冷却条件下制得红砖，因为生成了Fe2O C.烧制青灰色砖瓦，需从窑顶加入一定量冷水冷却 D.烧制砖瓦的过程是物理变化 8.“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程 如下： 足量C12热空气SO2、H2OCl2 海水→氧化1→吹出→吸收→氧化2→分离→液溴 下列有关说法不正确的是 ( A.氧化1所用的氯气可通过高锰酸钾和浓盐酸制得 B.吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na、Mg2+、 Cl、Br C.吸收过程发生反应的离子方程式为SO2十Br2十2H2O一 4H+2Br+SO D.氧化2所得溶液可通过萃取、分液、蒸馏分离出Br2 9.通过如图流程制备硝酸铜晶体，下列说法错误的是 空气硝酸 无水乙醇 Cu(NO3)2 废铜片→加热→溶解→结晶→过滤→洗涤→ 晶体 A.将废铜片粉碎，可提高反应速率 B.若将废铜片直接“溶解”，既产生污染又降低硝酸的利用率 C.为了使硝酸铜尽可能析出，“结晶”应将溶液蒸干 D.用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少品体的溶解损失 10.H2S是一种大气污染物。干法氧H,S Fez03·H20 化铁脱硫是目前除去煤气中H2S 的常用方法，其原理如图所示。下 列说法不正确的是 )H,0脱硫FeS,·H,0再生0， A.硫单质为黄色固体 B.脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O一Fe2S3·H2O+3H2O C.再生过程中，硫元素被还原 D.FezO3·H2O是该反应的催化剂 二、选择题（本题共2小题，每小题5分，共10分。每小题有一个或 两个选项符合题意，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错 的得0分) 11.海水提镁的主要流程如图所示。下列说法正确的是 ( ) 电解 无水 沉淀剂 Mg 1)H2,点燃 MgCl2 2)H2O 海引入 沉 操作aMg(OH)2 试剂M MgCl2, 操作MgCl2. 水 池 溶液 晶体 A.工业上常用CaO作沉淀剂 B.试剂M能导电，故其是电解质 C.根据流程图可知，试剂M可以循环利用 D.实验室在进行操作a时，用到的玻璃仪器只有2种 第三部分重点强化卷33 12.重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电 源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如下： 硫酸、高锰酸钾 碳酸氢铵溶液 沉锰高密度焙烧粗品二 重质二 硫酸锰溶液 碳酸锰 氧化锰 氧化锰 下列说法错误的是 A.“沉锰”的主要反应为Mn2++HCO3=MnCO3Y+H B.“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高 C.用少量氨水吸收“培烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰” D.工艺中的硫酸表现酸性，高锰酸钾作氧化剂 三、非选择题（本题共4小题，共50分） 13.(12分)A、B、C、D均为中学化学常见的 A、② 纯净物且都含有一种相同元素，其中A ④ ① 是单质，它们有如图所示转化关系。 ⑤ (1)常温下，A、B、C、D均为气体；气体B B ⊙ 溶于水显碱性；在雷雨天气，可发生反应②，则反应③的化学方 程式为 D的相对分子质量比C大16，则D为 (填化学式)。 (2)若A是黄色固体，B为简单氢化物，常温下，D的浓溶液是 一种无色黏稠油状液体，则反应③的化学方程式为 在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C,D体现的 性质为 (3)若B是淡黄色固体，且②③的反应物中均有常温下为液态 的一种物质。则反应③的化学方程式为 0 (4)若D为红褐色沉淀，且①的反应物有盐酸，向B溶液中加入 NaOH溶液的现象为 (5)若A为金属单质，B为氧化物，D难溶于水且具有两性。若 反应②③均在盐酸中完成，则C的化学式为 。若反应②③均在NaOH溶液中完成，则C的 化学式为 14.(11分)多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、 彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。如图是由石英砂制备 多晶硅的简易过程。 →SiCl4 石 混 ③氢化 焦炭粗 干燥HCI 多晶硅 英 合 分离 高温硅 300 →SiHCL ④ 砂 ② 物 HCI →H2 其他 34第三部分重点强化卷 回答下列问题： (1)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 反应②中生成SiHCI的化学方程式为 。 分离混合物采用的方法为蒸馏，其原理 是利用了物质的 不同。 (2)反应③氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱 和食盐水制得，粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、 SO等杂质，要按 顺序（填字母）加入下列溶液：a. NaOH溶液、b.Na2CO,溶液、c.BaCl2溶液，过滤后再向滤液中 加盐酸调节pH。 (3)反应④中H2还原SiHCI3过程中若混人O2,可能引起爆炸， 还可能引起 。由粗 硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除了SiCL4、SiHCIa和 Si,还有 (填分子式)。 15.（14分)研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I.工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2,可用以下方法吸收： (1)水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO,的缺 陷： (2)NaOH溶液吸收法。发生的反应： 2NaOH+NO+NO2-2NaNO2+H2O NaOH+NO2 十NaNO2十H2O(填化学式，不需要 配平化学方程式) (3)用不同浓度的NaOH溶 100 液吸收NO,含量不同的尾 △-a=50% ◇-a=32% 气，关系如图：（α表示尾气里 NO、NO2中NO2的含量) 90 ①根据上图得知 (填 字母)。 a.NaOH溶液浓度越大，氯氧 1.252.53.75 化物的吸收率越大 c(NaOH/(mol·L-) b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大 ②当α小于50%时，加人H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因 是 Ⅱ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中 的氮元素多以NH和NH·H2O的形式存在。某工厂处理 氨氨废水的流程如下： 含NH NaOH溶液 低浓度 NaClO溶液 含余氯 X 达 的废水 过程① 氨氮废水 过程② 废水 过程③ 标 (I)过程①的目的是将NH转化为NH3,并通过鼓人大量空气 将氨气吹出，写出NH转化为NH?的离子方程式： 0 (2)过程②加入NaC1O溶液可将氨氨转化为无毒物质，反应后 含氮元素、氯元素的物质化学式分别为 (3)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HCIO,X可选用 (填字母)溶液以达到去除余氯的目的。 a.KOH b.Naz SOg c.KMnO d.NaCl 写出其中一个反应的离子方程式： 16.(13分)以黄铁矿（主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的 炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流 程如图所示。 黄铁矿 空气 补充O2试剂X (FeS2) 煅烧→净化→氧化→吸收1→浓硫酸 炉渣Na,S,0,←加热←-吸收2NaOH溶液 Fe (1)煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是 (2)FeS,2中铁元素的化合价为 ,煅烧时主要发生的反 应为 (3)“氧化”时，反应的化学方程式为 (4)工业上，吸收SO,时宜选用的试剂X为 (填“水”或 “浓硫酸”)。 (5)Na2S2O,在保存过程中易被氧化，导致商品Na2S2O中存在 Na2SO4。欲检验Na2S2O,已变质的实验方法为 (6)Na2S2O,可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡 萄酒中Na2S2O,的残留量，请配平该反应的化学方程式。 S,Og+L2+HO—SO+T+H (7)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO,含量进行了 如下实验。取标准状况下1.000L空气（含N2、O2、CO2、SO2), 缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。 则空气样品中SO,的体积分数为16.答案(1)C+2H2s0,(浓)△C02++2S0,◆+2H20 (2)甲(3)5SO2+2MnO4+2H2O-5SO-+2Mn2++4H+(4)C→E→B (5)无水氯化钙或五氧化二磷 (6)2Ca0+2S02十0，高温2CaS0,(7)装置D中品红溶液不褪色 解析(2)由于CO2和SO2都能与澄清石灰水反应产生沉淀，需用酸性高锰酸钾溶 液除去二氧化硫再检验二氧化碳，故选甲装置。(4)根据审题指导可知，装置的连接 顺序为A→C→E→B→D。(5)装置E用来千燥SO2,则所装的药品为无水氯化钙或 五氧化二磷。(7)装置D中品红溶液不褪色证明该实验中硫氧化物已被完全除去。 第三部分重点强化卷 重点强化一非金属元素及其化合物之间的转化与 推断工艺流程 1.C硫元素在自然界中有游离态和化合态两种存在形式，A正确；在缺氧的条件下可 实现过程⑤的转化，B正确；过程①、②中硫元素均被氧化，C错误；若生物体有机硫 中S元素为一2价，SO-中S元素为十6价，则过程③中S元素的化合价降低，发生 还原反应，D正确。 2.BA.由图中氨元素及其化合物的转化关系可知，X为十5价时，对应的物质是 N2O5,故A正确；B.NO2溶于水且和水反应生成NO气体，故不可用排水法收集 NO2气体，故B错误；C.氨催化氧化生成一氧化氨和水，一氧化氨和氧气反应生成 二氧化氮，二氧化氨溶于水生成硝酸，工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，故C 正确；D.根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2反应生成氨气，8NH3十6NO2 —7N2十12H20,故D正确。 3.C根据题意和选项可知X、Y、Z、W均含N元素，由X能与W发生反应生成一种易 于水的盐，知X是NH,发生反应：4NH,十50，催化相4N0+6H,0,2N0十O2 △ -2NO2,2NO2+H2O-2HNO+NO,HNO+NH3-NHANO3 4.DFe与S共热反应生成FeS,不能生成Fe2S3,A错误；N2和O2在放电或高温条 件下反应生成NO,不能生成NO2,B错误；二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅 酸，C错误；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸 与硫化氢反应可生成硫单质，D正确。 5.BA.硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应，不符合题意转化关 系，故A不选；B.硫可与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚 硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠属于盐，可实现这一系列转化，故B 选；C.铜和氧气反应生成氧化铜，但氧化铜不溶于水，也不与水反应，不符合题意转 化关系，故C不选：D.铁与氧气，点燃生成四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应，不 符合题意转化关系，故D不选。 6.DSiO2和稀硫酸不反应，过滤所得滤渣I为SiO2,A错误；CO号-与H+、A13+反 应而不能大量共存，B错误；若pH偏高，会生成氢氧化铝沉淀，所得溶液中c(A13+) 减小，C错误；碱式硫酸铝溶液能吸收SO2,生成SO-,SO一易被氧化成SO,经 多次循环使用后，溶液中c(SO-)将增大，D正确。 7.D“过筛”的目的是选取小颗粒，增大接触面积，加快浸湿速率，故A正确；黏土（主 要成分为铝硅酸盐和亚铁盐)，在空气过量和自然冷却条件下制得红砖，因为生成了 Fe2O3,故B正确；从窑项加入一定量冷水冷却时，在窑中生成CO还原Fe2O3,得到 含黑色四氧化三铁的砖瓦，即烧制青灰色砖瓦，故C正确；烧制砖瓦的过程中有新物 质生成，是化学变化，故D错误。 8.B氧化1所用的氯气可通过高锰酸钾和浓盐酸制得，A正确；由审题指导可知，向 海水中通入足量氯气，则吹出后剩余溶液中不可能大量存在溴离子，B错误；吸收过 程发生的反应为Br2与二氧化硫、水反应生成硫酸和HBr,离子方程式为SO2十Br2 十2H2O一4H+十2Br一+SO星-，C正确；氧化2所得溶液可通过萃取、分液、蒸馏 的方法分离出Br2,D正确。 9.C将废铜片粉碎，可增大与空气的接触面积，提高反应速率，A正确；若将废铜片直 接“溶解”，铜与硝酸反应产生氨氧化物，既产生污染又降低硝酸的利用率，B正确； “结晶”应将溶液蒸发至有大量晶体时停止加热，C错误；硝酸铜易溶于水，用无水乙 醇代替水“洗涤”可以减少晶体的溶解损失，D正确。 10.C硫单质是黄色固体，A正确；由题图可知，脱硫过程中H2S与Fe2O3·H2O反 应生成Fe2S3·H2O和H2O,化学方程式：3H2S+Fe2O3·H2O—Fe2Sg·H2O 十3H2O,B正确；再生过程中硫元素化合价升高，被氧化，C错误；Fe2O3·H2O先 参与反应后生成，为整个反应的催化剂，D正确。 l1.AC Cao溶于水生成氢氧化钙，将海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，CaO来 源广泛，经济实惠，故工业上常用CO作沉淀剂，A正确：试剂M即盐酸能导电，但 属于混合物，不是电解质，B错误；电解无水MgCl2得到Mg和Cl2,Cl2与H2反应 生成HCI,HCI溶于水得到盐酸，故试剂M即盐酸可以循环利用，C正确；氢氧化镁 难溶，操作是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，D错误。 12.A题给反应生成的H+还会与HCO3反应，故正确的离子方程式为Mn2++ 2HCO3一MnCO3Y十H2O十CO2个，A错误；散开、低压容器中有利于二氧化碳 的释放，且与空气充分接触，更有利于MCO3的氧化，B正确；“焙烧”产生的气体 为二氧化碳，用少量氨水吸收二氧化碳生成碳酸氢铵，可用于“沉锰”，C正确；粗品 二氧化锰中可能混有碳酸锰，其在酸性环境中被高锰酸钾氧化成二氧化锰，则工艺 中的硫酸表现酸性，高锰酸钾作氧化剂，D正确。 13.答案(1)4NH3十5O2 催化剂4NO十6H,0NO2 (2)2H2S+3O2=2S02+2H2O强氧化性 (3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (4)生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (5)AlCla NaAlOz 解析(1)A、B、C、D均为纯净物且都含有一种相同元素，其中A是单质，常温下， A、B、C、D均为气体，气体B溶于水显碱性，则B是NH3,A是N2;在雷雨天气，可 发生反应②，则C是NO;D的相对分子质量比C大16，且与NO能相互转化，则D 为NO2。(2)若A是黄色固体，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体，则A 是S,D是H2SO4;B为简单氢化物，则B是H2S;在加热条件下，浓硫酸能与木炭发 生反应生成C,则C是SO2,体现了浓硫酸的强氧化性。(3)若B是淡黄色固体，则 B是N2O2,A是Na;②③的反应物中均有常温下为液态的一种物质，则这种物质 是H2O,C是NaOH。(4)若D为红褐色沉淀，则D是Fe(OH)3,A是Fe;①的反应 物有盐酸，则B是FeCl2,向FeCl2溶液中加入NaOH溶液的现象为生成白色絮状 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(5)若A为金属单质，B为氧化物，D难 溶于水且具有两性，则D是AI(OH)3,A是Al,B为Al2O3;若反应②③均在盐酸 中完成，则C是AICl3;若反应②③均在NaOH溶液中完成，则C是NaA1O2。 14.答案1)1：2Si+3HC1300℃-SiHCls+H,沸点(2)acb(或cab、cba) (3)Si与O2反应，导致产物不纯HCl、H2 解析1)反应①中，石英砂中的Si0,和焦炭发生反应：Si02十2C高温si十2C0个 ,SO2作氧化剂，C作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；反应② 中，粗硅和千操的HCl反应生成SiHCla3的化学方程式为Si+3HCl300℃-SHCI, 十H2;分离混合物采用的方法为蒸馏，其原理是利用了物质的沸点不同。 (2)粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO?等杂质，可以先加入过量的 NaOH溶液除去Mg2+,再加入过量的BaCl2溶液除去SO,最后加入过量的 Na2CO3溶液除去Ca2+和Ba2+,也可以调整溶液加入的顺序，但是考虑到Na2CO3 的作用，要将Na2CO3溶液在BaCL2溶液之后加入，故加入溶液的顺序为acb、cab 或cba。(3)反应④中H2还原SiHCI3过程中若混入O2,可能引起爆炸，还可能使 生成的Si与O2反应，导致产物不纯；由题图可知，循环使用的物质除了SiCl4、S HCl3和Si,还有HCl、H2。 15.答案I.(1)3NO2+H20-2HNO3+NO(2)NaNO3 (3)①b②H2O2具有氧化性，能将NO氧化成NO2,NO2含量增大，氮氧化物的 吸收率提升 Ⅱ.(1)NH+OH-—NH3个+H2O(2)N2NaCl (3)b SO+C1O-SO+CI(SO+HC1O-SO+C17+H) 解析I,(1)用水吸收NO2的缺陷是有有毒气体NO生成。(2)根据得失电子守 恒可知，NO2发生歧化反应，NO2中+4价的部分N元素化合价降低，转化为 NaNO2中+3价的N元素，则还应有部分N元素化合价升高，转化为NaNO3中十5 价的N元素，因此化学方程式中的另一个产物为NaNO3。(3)①根据题图可知，随着 NaOH溶液浓度增大，氦氧化物的吸收率先增大后减小，a错误；当氢氧化钠溶液浓 度一定时，NO2含量越大，氨氧化物的吸收率越大，b正确。Ⅱ.(1)过程①的目的是将 NH转化为NH3,并通过鼓入大量空气将氨气吹出，反应的离子方程式为NH4十 OH一一NH3个十H2O。(2)过程②加入NClO溶液可将氨氦转化为无毒物质，反 应的化学方程式为3 NaClO十2NH3一3NaCl十N2个十3H2O,所以含氨元素、氯元 素的物质化学式分别为N2、NaCl。(3)含余氯废水的主要成分是NaClO和HCIO,二 者均为氧化性物质，要除去它们需加入还原性物质N2SO3,反应的离子方程式为 SOg-+CO-SO+CI-和SOg-+HCIO=SO+C-+H+。 16.答案(1)增大反应物间的接触面积，使其充分反应 (2)+2价4FeS2十110，商温2Fe,0,十8S02 (3)2S02+02 催化剂2S03(4)浓硫酸 (5)取少量样品溶解，先用盐酸酸化，除去S2Oˉ，再加人氯化钡溶液，看有无白色 沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有SO,否则不含SO (6)123246(7)2.24% 解析(1)煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是增大反应物间的接触面积，使其充分反 应。(2)FS2中硫元素化合价为一1价，则铁元素化合价为十2价。(4)工业上，吸 收SO3时宜选用98.3%的浓硫酸，防止形成酸雾，提高SO3的吸收效率。(6)根据 得失电子守恒和原子守恒，配平该反应的离子方程式为S2O层一十212十3H2O 2SO-十4I十6H+。(7)SO2与碘水的反应为SO2十I2十2H2O=H2SO4十 2HI,生成的硫酸与BaCl2发生反应H2SO4+BaCl2一BaSO4￥十2HCl,则标准 状况下存在关系式： SO2~BaSO4 22.4L 233g V 0.233g 解得V=0.233gX22.4L=0.0224L,则空气样品中S0,的体积分数=0.024L 233g 1.000L 100%=2.24%。 重点强化二气体制备及性质探究 1.D氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，在试管口遇冷又化合为氯化铵，不能得到氨 气，A错误；浓硫酸与氨气反应，不能千燥氨，B错误；由于氨密度小于空气，导气管 应伸入到试管底部进行气体的收集，C错误；氨极易溶于水，易发生倒吸现象，倒置 的漏斗可以防倒吸，D正确。 2.BNO能够与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，且一氧化氮不溶于水，也 不与水反应，不能用水吸收多余的NO,故A不符合题意；NH3为碱性气体，极易溶 于水，密度比空气的小，可用图示装置干燥、收集及吸收，故B符合题意；SO2密度比 空气的大，收集该气体时应长进短出，且吸收SO2宜用NaOH溶液，故C不符合题 意；HCl密度比空气的大，收集该气体时应长进短出，故D不符合题意。 3.AN2的密度与空气的密度相近，不能用排空气法收集N2,A错误；加热片刻后将 酒精灯移开，反应可继续进行，说明该反应是放热反应，放出的热量足以维持反应发 生所需的温度，B正确；反应生成了氨气、水蒸气，为了便于千燥，先用装置Ⅱ将绝大 多数水蒸气冷凝后，再用装置Ⅲ进行干燥，C正确；装置I处的橡胶管用于平衡气 压，便于漏斗内液体顺利流下，D正确。 4.DNa2SO3与H2SO4反应生成SO2,反应的离子方程式是SO+2H+一H2O+ SO2忄，SO2能够使石蕊溶液变红（体现酸性氧化物的性质），使品红溶液褪色（体现 漂白性)，与H2S溶液反应生成黄色沉淀（体现氧化性），使溴水褪色（体现还原性）， 最后尾气被碱液吸收。故选D。 5.C装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，以保证进入装置④中的C2 是千燥的，防止生成的C12O与水反应生成次氯酸，A正确；通入千燥空气的目的是 将生成的C12O稀释，减少爆炸危险，保证实验安全，B正确；由审题指导可知，C错 误，D正确。 6.D浓盐酸易挥发，浓硫酸不挥发，且浓硫酸稀释放热，可制备HC1气体，盐酸可以 使H试纸变红，故A正确；浓盐酸与二氧化锰加热可制备氯气，氯气可氧化KI生 成碘，遇淀粉碘化钾试液变蓝，故B正确；浓氨水与CO混合可制备氨气，氨水显碱 性，因此氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧 化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，体现其漂白性，故D错误。 7.BK2关闭，K1、K3打开，可收集密度比空气小的气体，如氢气，O2的密度比空气 大，NO密度与空气接近，且NO和O2反应，不能收集O2和NO,A正确。若将Ⅱ装 置瓶中加满水，可以收集O2、NO等气体；若将Ⅱ装置瓶内导管改为左长右短，可以 参考答案59