月考滚动检测卷三(第五～七章)-【金试卷】2025-2026学年高一化学必修第二册同步单元双测卷（人教版）

月考滚动检测卷三（第五一七章） 建议用时：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64 一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 选项符合题意) 1.化学与人体健康密切相关，下列说法正确的是 A.糖类是人体能量的重要来源 B.油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应 密 C.纤维素属于营养物质，可被人体水解 D.米饭主要成分是蛋白质，每天应定量摄入 2.下列说法不正确的是 尝 封 A.S、N两元素在自然界均存在单质，且两单质在反应中一定作 芈 氧化剂 线 B.实验室中用NH3、HCI均可以做喷泉实验 C.制作餐具的陶瓷、窗户上的玻璃、建筑用的水泥均为硅酸盐 材料 % 内 D.银氨溶液和新制的Cu(OH)2悬浊液均能与葡萄糖反应 3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在 不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图所示 不 曲线，则曲线a、b、c、d所对应的实验组分别是 ( ) 组别 c(HCI)/(mol·L-1)温度/℃ 状态 1 蚁 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 答 3 2.5 50 粉末状 4 2.5 30 粉末状 颗 A.4、3、1、1 B.1、2、3、4 C.3、4、2、1 D.1、2、4、3 带 4.热电厂尾气经处理得到较纯的SO,,可用于原电池法生产硫酸。 下列说法正确的是 () S02 稀硫酸 -空气 电极a 电极b 丝 较浓H,S04阳离子交换膜 邻 A.电极b周围溶液pH变大 B.溶液中H+由b极区向a极区迁移 C.电极a的电极反应式是SO2十2e+2H2O一4H++SO D.一段时间后，a极消耗的SO。与b极消耗的O,物质的量相等 5.某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正 确的是 () ①NH,Cl /Ca(OH)2 ③Cu0 冰坎 A.①中固体可换为NH,CI B.②中药品为P2O C.反应一段时间后，③中黑色固体变为红色 D.反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨 6.如图物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星 的木条复燃的无色、无臭气体，E是一种常见的强酸，G是一种紫 红色的金属（反应条件和部分生成物未列出）。设NA为阿伏加 德罗常数的值，则下列说法不正确的是 () G V② A C B.D A.B是氧气，A具有还原性 B.若E的相对分子质量比D的大17，则在反应①中消耗1mol D反应转移的电子数目为2NA C.若E的相对分子质量比D的大18，则E在反应②中表现强氧 化性和酸性 D.工业上为了盛装大量E的浓溶液，可选用铁或铝作为罐体 材料 7.我国科学家实现了CO2到淀粉的全合成，其部分转化关系如图 所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() ③ H2H,002H02 0,20gio又oH-Cl X 淀粉 A.22.4L二氧化碳中含CO2分子的数目为NA B.1molH2O2、HCHO的混合物中含氢原子的数目为NA C.过程①中每生成1 mol CH,OH转移的电子数目为6NA D.将1molX与足量乙酸混合，在一定条件下发生取代反应，消 耗乙酸分子的数目为2NA 8.宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物 质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是() CH2=C—COOCH3 CH2—CH2 CH-CH, CH OHOH 丙 甲 乙 A.甲物质可以在催化剂作用下生成有机高分子化合物 B.1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气 C.丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应 9.将3.84gCu和一定量的浓硝酸反应，随着反应的进行，反应生 成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完全时，共收集到2.24L(标 准状况，不考虑NO2转化成N2O)气体，则反应中消耗HNO3的 物质的量为 () A.1 mol B.0.05 mol C.0.11 mol D.0.22 mol 二、选择题（本题共3小题，每小题5分，共15分。每小题有一个或 两个选项符合题意，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错 的得0分) 10.锌锰碱性干电池是依据原 电池原理制成的化学电 锌粉和KOH Zn 源。电池中负极与电解质 的混合物 溶液接触直接反应会降低 -MnO2+碳粉 电池的能量转化效率，称 钢外壳 为自放电现象。 稀H,SO 下列关于原电池和干电池的说法不正确的是 A.两者正极材料不同 B.MnO2的放电产物可能是KMnO C.两者负极反应式均为Zn失电子 D.原电池中Zn与稀H2SO,存在自放电现象 11.下列实验操作或方案不正确的是 () A.用稀硫酸与锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液可以加快反 应速率 B.滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，则原溶液一定含有NH4 C.检验Fe(NO3)2晶体是否已经氧化变质：将Fe(NO3),样品溶 于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支 试管中加入2mL50%H202溶液和1mLH20,向另一支试 管中加入2mL5%H2O2溶液和1 mL FeCl3溶液，比较实验 现象 12.“青取之于蓝而胜于蓝”中的“蓝”是 指一种还原性染料叫做靛蓝。春秋 时期，我国人民已能从蓝草中提取这 种染料，比欧洲早1500多年。靛蓝 的结构简式如图，下列关于靛蓝的叙 述错误的是 ) A.该物质属于不饱和烃 B.它的分子式是C16H1oN2O2 C.分子中所有原子都能共平面 D.靛蓝由碳、氢、氧、氨4种元素组成 第二部分月考滚动检测卷31 三、非选择题（本题共4小题，共58分） 13.(16分)A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的 有机物，它易溶于水并有特殊香味.A的75%水溶液可用于医 用消毒；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物 质的转化关系如图甲所示： B 浓硫酸 霞 ①→回 红热的铜丝④ 空 D 甲 乙 (1)A中官能团的名称为 ,写出B的电子式： (2)验证乙酸中含有一COOH,若所用的试剂是石蕊溶液，则实 验现象是 ;若所用的试剂是Na2CO3溶液，实 验现象是 (3)写出反应④的化学方程式： (4)实验室利用反应③制取C,常用图乙装置。 ①a试管中反应的化学方程式为 。 反应类型是 ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用 是 14.(12分)燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为 电能的装置。 (1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 用电器 02 CO A 物 H,O C6H1206 质子交换膜 ①A为生物燃料电池的 (填“正”或“负”)极。 ②正极反应式为 0 ③放电过程中，H+由 极区向 极区迁移（填 “正”或“负”)。 ④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二 氧化碳的体积是 32第二部分月考滚动检测卷 (2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化 碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所 示，该装置中电解质为氧化钇一氧化钠，其中O2-可以在固体介 质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中 一氧化碳的含量越高。 䶡多孔电极a圃 -C0 传感器 NASICON 多孔电极b圃 一空气 请回答： ①工作时，O由电极 向电极 移动（填“a”或“b”); ②电子由电极 通过传感器流向电极 (填“a”或 “b”)。 15.(12分)下表是A、B、C、D、E5种有机物的有关信息： ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； A ②空间充填模型为 ③能与水在一定条件下反应生成C B①由C、H两种元素组成；②空间充填模型为 ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与 C NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100 的酯 D ①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成 ①由C、H、O三种元素组成； E ⑨ ②球棍模型为0-0⑧0 。 回答下列问题： (1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是 (2)A与氢气发生加成反应后生成F,与F在分子组成和结构上 相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式 CnH2m+2(n为正整数)。当n= 时，这类有机物开始出 现同分异构体。 (3)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应 类型为 ;其化学方程式为 (4)由C氧化生成D的化学方程式为 16.(18分)在工业上为了减少燃煤产生的硫氧化物（主要是SO2) 对空气的污染，人们往往向燃煤中掺人一定量的生石灰，以达到 脱硫效果。某研究小组在实验室设计如图装置来除去模拟烟气 中的硫氧化物(SO,),并检验硫氧化物的去除效果。试回答下 列问题： 生石灰和棉绒 浓硫酸 0等 一木炭 空气 模拟烟气 NaOH 溶液 NaHSO,溶液 品红溶液 E D I.利用装置A制备模拟烟气。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 0 (2)检查模拟烟气的气体成分，先通过盛有无水硫酸铜的球形干 燥管检验水，再选用 (填“甲”或“乙”)装置检验模拟烟 气中的CO2和SO2。 酸性 澄清 品红 高锰酸钾 石灰水 溶液 溶液 -a 甲 澄清 酸性 石灰水 品红 高锰酸钾 溶液 溶液 (3)写出SO,与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： Ⅱ.吸收模拟烟气中的硫氧化物。 (4)按照气体由左向右流动，装置的连接顺序为A→ D。 (5)装置E用于干燥气体，则所装的药品为 (填名称)。 (6)装置B中反应的化学方程式为 Ⅲ.检验模拟烟气中硫氧化物的去除效果。 (7)证明该实验中硫氧化物被完全除去的现象为(1)①D的化学式是H2SO4;②SO2与氧气和雨水反应生成H2SO4,即形成酸雨，形 成酸雨的化学方程式：2S02+O2+2H20—2H2S04[或S02十H20=H2SO3、 2H2SOs+02-2H2SO4 2S02++02 催化利2S0、S03+H20一H2S04。 以生石灰为脱硫剂，产物CaSO4可作建筑材料，其反应的化学方程式为：2CaO十 2S02+02 高温2CaS04或Ca0+S0,高温Cas0、2CaS0,+02—2CaS04;(2)A 在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A应为N2,B为NO,C为NO2,D为 HNO3。①A转化为B的化学方程式：N2十O2或改电 高温 2NO;②NO2与水反应： 3NO2+H2O一2HNO3+NO,每3 mol NO2参加反应，有2 mol NO2化合价升 高，做还原剂，1 mol NO2化合价降低，做氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量 之比为1：2；③HNO3的稀溶液在常温下与铜反应，离子方程式为：3Cu十8H+十 2NO5-3Cu2++2NO◆+4H2O。 15.答案(1)242(2)acef bd(3)①A②Cu2++2e-Cu③D>A>B>C 解析(1)断裂1molH一H键需要吸热436kJ,断裂0.5molO=O键需要吸热 496kJ÷2=248kJ,形成2 mol H-O键需要放热463k×2=926kJ,则生成1mol H2O(g)可以放出(926一436-248)kJ=242kJ热量。 (3)①装置甲中金属A不断溶解，说明A电极失电子被氧化，为原电池负极，B电极 是正极，则溶液中的阴离子移向负极，即A电极。②装置乙中C的质量增加，说明 C电极是正极，正极的电极反应式为Cu2+十2e一Cu。③装置甲中A为负极， 说明活动性：A>B;装置乙中C为正极，说明活动性：B>C;装置丙中，A上有气体 产生，说明A电极为正极，活动性：D>A。综上所述，四种金属活动性由强到弱的 顺序是D>A>B>C。 16.答案(1)15.02.0 (2)草酸浓度越来越小，褪色时间越来越长，说明反应速率越来越慢 (3)1.25×10-3mol·L-1·min-1 (4)①生成物中的MnSO4或Mn2+为该反应的催化剂②MnSO4③与实验1相 比，溶液褪色所需时间短（或所用时间小于8min) 解析探究草酸浓度不同对反应速率的影响，变量为草酸浓度，其他都是固定的， 溶液的总体积相等，根据褪色时间长短来分析实验结论，根据速率公式计算速率， 根据实际情况来分析可能是锰离子对反应速率起催化作用。 (1)通过图中信息得到实验探究草酸浓度对反应速率的影响，因此整个溶液的体积 相同，只能改变草酸的浓度，其他的浓度不能改变，因此上述实验设计表：V1= 15.0,V2=2.0。(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是草酸浓度越来越小， 褪色时间越来越长，说明反应速率越来越慢。(3)利用实验1中数据计算，反应速率 0.1mol·L-1×0.002L 为(KMmO4)=Ac 0.02L --0=1.25×10-3mol·L1·min1. △t 8 min (4)①由图乙可知反应开始后速率增大得比较快，说明生成物中的MSO4或 M2+为该反应的催化剂。②与实验1相比，则加入的硫酸锰的量不同，其他条件 必须相同，所以加入少量固体硫酸锰。③若该小组同学提出的假设成立，则反应速 率加快，溶液褪色时间小于8min,从而说明Mn2+是催化剂。 17.答案(1)①>②0.01③增大(2)①0.01265%②a③bc 解析(I)①t1min时，反应物浓度仍在减少说明反应正向进行，则o正>v送。②反 应开始至1min时，△n(N)=8mol-2mol=6mol,u(N)=2LX5X60s 6 mol 0.01mol·L-1·s-1.③升高温度，正、逆反应速率都增大。(2)①0~2s内， △n(NO)=0.020mol-0.008mol=0.012mol,则△n(NO2)=0.012mol;4s时， N0的转化率为0.020mol0.007moX100%=65%。②N0,02是反应物，其物 0.02 mol 质的量浓度随时间延长而减小，NO2是生成物，其物质的量浓度随时间延长而增 大，NO的初始物质的量浓度等于0.010mol·L-1,则NO2最终浓度不超过0.010 ol·L一1，即无关曲线为a。③该反应是可逆反应，只要反应发生，容器内必然同 时存在NO、O2和NO2;混合气体颜色不再改变说明NO2的浓度不再发生变化，说 明该反应已达到平衡状态；该反应是反应前后气体分子数不相等的反应，达平衡前 混合气体的物质的量会变化，密闭容器中混合气体的总质量不变，则混合气体的平 均相对分子质量不变时，能说明该反应已达到平衡状态；密闭容器中混合气体的总 质量不变，容积不变，则容器内气体密度一直保持不变。故选b、C。 58参考答案 月考滚动检测卷三（第五~七章） 1.A糖类在人体内氧化可释放出大量的能量，是人体能量的重要来源，故A正确；油 脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，生成的高级脂肪酸钠可用于制造肥皂， 故B错误；人体内没有纤维素酶，则纤维素在人体内不能被吸收，故C错误；米饭的 主要成分为淀粉，故D错误。 2.AS和O2反应生成SO2的反应中S作还原剂，N2和O2反应生成NO的反应中 N2作还原剂，故A错误；NH3、HCI均极易溶于水，实验室中用NH3、HCI均可以做 喷泉实验，故B正确；玻璃、水泥、陶瓷均为硅酸盐材料，故C正确；葡萄糖中含有醛 基（一CHO),具有还原性，故能与银氨溶液和新制的Cu(OH)2悬浊液反应，故D 正确。 3.C由题图可知，斜率越大反应速率越大，则反应速率为a>b>c>d;由题表中数据 可知，实验1温度最低、氢离子浓度最小且固体表面积小，所以反应速率最慢，为d 曲线；实验2和4的温度和氢离子浓度都相同，4的固体表面积大，所以反应速率：实 验4>2；实验3和实验4的氢离子浓度和固体表面积都相同，实验3的温度高，所以 反应速率：实验3>4。因此反应速率：实验3>4>2>1，即a、b、c、d所对应的实验组 分别为3、4、2、1。 4.A电极b为正极，氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2十4H+十4e一 2H2O,故电极b周围溶液pH变大，A正确；原电池中，阳离子向正极迁移，故溶液中 H十由a极区向b极区迁移，B错误；电极a为负极，二氧化硫失电子，发生氧化反应， 电极反应式是SO2-2e十2H20一4H+十SO号，C错误；电池总反应为2SO2十 2H20十O2一2H2SO4,故一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量 之比为2：1，D错误。 5.CNH4Cl受热分解生成NH3和HCl气体，遇冷重新反应生成NH4Cl,无法制取 NH3,故A错误；P2O5会与H2O、NH3反应生成(NH4)3PO4,不能用P2O5干燥氨 气，故B错误；NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，则反应一段 时间后，③中黑色固体变为红色，故C正确；液氨的沸点为一33.5℃，无法在该实验 条件下液化，氨与氧化铜反应后生成水，过量的氨可溶于水，故收集到的是氨水，故 D错误。 6.BNH3和H2S均具有还原性，故A正确；若E的相对分子质量比D的大17，则D 为NO2,E为HNO3,反应①的化学方程式为3NO2+H2O—2HNO3+NO,消耗3 mol NO2,转移的电子数目为2NA,故B错误；若E的相对分子质量比D的大18，则 D为SO2,E为H2SO4,反应②为铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化 硫和水，浓硫酸表现强氧化性和酸性，故C正确；E为浓硝酸或浓硫酸，具有强氧化 性，常温下，铁或铝遇浓硝酸或浓硫酸钝化，工业上可用铁或铝作为盛装浓硝酸或浓 硫酸的罐体材料，故D正确。 7.C未指明气体所处状况，不能计算二氧化碳的物质的量，A错误；每个H2O, HCHO分子中均含有2个氢原子，则1molH2O2、HCHO的混合物中含氢原子的 数目为2NA,B错误；由题图可知，过程①发生反应的化学方程式为CO2十3H2一 H2O+CH3OH,故生成1 mol CH3OH时转移的电子数目为6NA,C正确；一个X分 子中含有2个羟基，能与乙酸发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，故1olX与足 量乙酸混合，消耗乙酸的物质的量小于2ol,D错误。 8.D甲物质分子中含有碳碳双键，可在一定条件下发生加聚反应生成有机高分子化 合物，A项正确；乙物质分子中含有两个羟基，1mol乙物质可与2mol金属钠完全 反应生成1olH2,B项正确；丙物质分子中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液 褪色，C项正确；乙物质不能发生加成反应，D项错误。 9.D被消耗的硝酸一部分转化为Cu(NO3)2,另一部分转化为气体NO2和NO。根 原子守恒，n[Cu(NOs2]=n(C)三6，m60.,06mol,由题意可知n(NO)十 2.24L nN0z)-22.4L/ma=0.1mol,则被消耗的硝酸的总物质的量n=0.06X2mol+ 0.1mol=0.22mol。 10.BA.左图为千电池，千电池的正极材料是碳棒，右图为原电池，正极材料是铜单 质，两者正极材料不同，故A说法正确；B.千电池中MnO2应作氧化剂，Mn的化合 价降低，故B说法错误；C.所给装置中Zn为负极，Zn失去电子，故C说法正确；D. 根据自放电现象的定义，Zn与稀硫酸能够发生反应，即原电池中Zn与稀硫酸存在 自放电现象，故D说法正确；故选B。 11.C用稀硫酸与锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液，锌置换出铜，构成原电池，反 应速率加快，故A正；NH时+OH△NH个十H,O,滴入NaOH溶液并加热， 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有NH,故B正确；将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，发生反应3Fe2+十NO3+4H+一3Fe3++NO个 +2H2O,滴加KSCN溶液后溶液变红，不能说明Fe(NO3)2晶体已经变质，故C错 误；根据控制变量法，在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2溶液和1 mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2溶液和1 nL FeCl3溶液，根据产生 气泡的速率，可探究FCl3对H2O2分解速率的影响，故D正确。 12.ACA.只含碳、氢两种元素的有机物叫烃，该物质含有氨元素、氧元素，不属于不 饱和烃，故A错误；B.根据有机物结构简式得到该有机物的分子式是C16H10 N2O2,故B正确；C.NH3的结构为三角锥形，因此分子中N与周围连的两个碳原 子和一个氢原子不在同一平面上，故C错误；D.根据有机物结构简式知靛蓝由碳、 氢、氧、氮4种元素组成，故D正确。 HH 13.答案(1)羟基H:C::C:H(2)溶液变红产生气泡 32C,CH,0H+0,g2cH,cH0+2H,0 (4OCH,cO0H+CH,CH,0H浓硫酸CH,COOCH,.CH,+H,0取代反应（或 酯化反应)②防止倒吸 解析(2)乙酸能电离出氢离子而显酸性，能使石蕊溶液变红；乙酸与Na2CO3溶 液反应会产生二氧化碳气体，则实验现象是产生气泡。(3)反应④是乙醇的催化氧 化反应，化学方程式为2CH,CH20H+0,C2CH,CH0+2H,0.(40a成管中 △ 发生反应的化季方程X为CH,COOH+CH,CH0H*装整CH,C00CH,CH+ H2O,反应类型是取代反应或酯化反应。②由于乙酸和乙醇均与水互溶，所以在实 验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸。 14.答案(1)①正②O2+4H++4e-—2H20③负正④22.4L (2)b aa b 解析(1)由图可知A为燃料电池的正极，电极反应为O2十4H十+4eˉ一2H2O; B为燃料电池的负极，电极反应为C6H12O6十6H2O-24e一6CO2个+24H+; 放电过程中，H十由负极区向正极区移动；葡萄糖燃料电池的总反应为C6H12O6十 6O2-6CO2十6H20,即1molO2~1 mol CO2,每消耗1molO2,理论上生成标 准状况下C02气体22.4L。(2)①b电极为正极，电极反应式为O2十4e 202-,总反应为2C0十O2一2C02,02-由电极b向电极a移动；②工作时电子由 负极向正极移动，电子由电极a通过传感器流向电极b。 15.答案(1)CH2-CH2(2)4 Br Br 浓硫酸 (3)酯化反应（或取代反应）CH2=CH一COOH十C2H5OH= CH2= △ CH-COOC2H5+H2O (4)2C2H5OH+O2 、Cu或Ag2CHCH0+2H20 △ 解析由题中表格的有关信息，可以依次确定五种有机物。由A、B、E的文字叙述 和物质楼型，璃定有机0AB,E分别为CH。一CH,、《○>、CHCH- COOH(丙烯酸)。因为C能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，说明C结构中 含有“一OH”但不含“一COOH”,E(丙烯酸)与C发生酯化反应生成相对分子质量 为100的酯，则该有机物的相对分子质量为100+18一72（丙烯酸的相对分子质量） =46,可确定C为C2H5OH(乙醇)。则D的相对分子质量为44，由C2HOH氧化 而成，则D为CH3CHO(乙醛)。(2)CH2一CH2与H2发生加成反应生成乙烷 (CH3CH3),该类有机物为烷烃，通式为CnH2m+2(n为正整数)，当n=4时开始出 现同分异构体。(3)发生的酯化反应为CH2CH一COOH+CHOH装0藏 CH2一CH—COOC2H5+H2O。(4)C2H5OH的催化氧化：2C2H5OH+O2 Cu或Ag2CHCH0+2H,0. △ 16.答案(1)C+2H2s0,(浓)△C02++2S0,◆+2H20 (2)甲(3)5SO2+2MnO4+2H2O-5SO-+2Mn2++4H+(4)C→E→B (5)无水氯化钙或五氧化二磷 (6)2Ca0+2S02十0，高温2CaS0,(7)装置D中品红溶液不褪色 解析(2)由于CO2和SO2都能与澄清石灰水反应产生沉淀，需用酸性高锰酸钾溶 液除去二氧化硫再检验二氧化碳，故选甲装置。(4)根据审题指导可知，装置的连接 顺序为A→C→E→B→D。(5)装置E用来千燥SO2,则所装的药品为无水氯化钙或 五氧化二磷。(7)装置D中品红溶液不褪色证明该实验中硫氧化物已被完全除去。 第三部分重点强化卷 重点强化一非金属元素及其化合物之间的转化与 推断工艺流程 1.C硫元素在自然界中有游离态和化合态两种存在形式，A正确；在缺氧的条件下可 实现过程⑤的转化，B正确；过程①、②中硫元素均被氧化，C错误；若生物体有机硫 中S元素为一2价，SO-中S元素为十6价，则过程③中S元素的化合价降低，发生 还原反应，D正确。 2.BA.由图中氨元素及其化合物的转化关系可知，X为十5价时，对应的物质是 N2O5,故A正确；B.NO2溶于水且和水反应生成NO气体，故不可用排水法收集 NO2气体，故B错误；C.氨催化氧化生成一氧化氨和水，一氧化氨和氧气反应生成 二氧化氮，二氧化氨溶于水生成硝酸，工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，故C 正确；D.根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2反应生成氨气，8NH3十6NO2 —7N2十12H20,故D正确。 3.C根据题意和选项可知X、Y、Z、W均含N元素，由X能与W发生反应生成一种易 于水的盐，知X是NH,发生反应：4NH,十50，催化相4N0+6H,0,2N0十O2 △ -2NO2,2NO2+H2O-2HNO+NO,HNO+NH3-NHANO3 4.DFe与S共热反应生成FeS,不能生成Fe2S3,A错误；N2和O2在放电或高温条 件下反应生成NO,不能生成NO2,B错误；二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅 酸，C错误；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸 与硫化氢反应可生成硫单质，D正确。 5.BA.硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应，不符合题意转化关 系，故A不选；B.硫可与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚 硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠属于盐，可实现这一系列转化，故B 选；C.铜和氧气反应生成氧化铜，但氧化铜不溶于水，也不与水反应，不符合题意转 化关系，故C不选：D.铁与氧气，点燃生成四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应，不 符合题意转化关系，故D不选。 6.DSiO2和稀硫酸不反应，过滤所得滤渣I为SiO2,A错误；CO号-与H+、A13+反 应而不能大量共存，B错误；若pH偏高，会生成氢氧化铝沉淀，所得溶液中c(A13+) 减小，C错误；碱式硫酸铝溶液能吸收SO2,生成SO-,SO一易被氧化成SO,经 多次循环使用后，溶液中c(SO-)将增大，D正确。 7.D“过筛”的目的是选取小颗粒，增大接触面积，加快浸湿速率，故A正确；黏土（主 要成分为铝硅酸盐和亚铁盐)，在空气过量和自然冷却条件下制得红砖，因为生成了 Fe2O3,故B正确；从窑项加入一定量冷水冷却时，在窑中生成CO还原Fe2O3,得到 含黑色四氧化三铁的砖瓦，即烧制青灰色砖瓦，故C正确；烧制砖瓦的过程中有新物 质生成，是化学变化，故D错误。 8.B氧化1所用的氯气可通过高锰酸钾和浓盐酸制得，A正确；由审题指导可知，向 海水中通入足量氯气，则吹出后剩余溶液中不可能大量存在溴离子，B错误；吸收过 程发生的反应为Br2与二氧化硫、水反应生成硫酸和HBr,离子方程式为SO2十Br2 十2H2O一4H+十2Br一+SO星-，C正确；氧化2所得溶液可通过萃取、分液、蒸馏 的方法分离出Br2,D正确。 9.C将废铜片粉碎，可增大与空气的接触面积，提高反应速率，A正确；若将废铜片直 接“溶解”，铜与硝酸反应产生氨氧化物，既产生污染又降低硝酸的利用率，B正确； “结晶”应将溶液蒸发至有大量晶体时停止加热，C错误；硝酸铜易溶于水，用无水乙 醇代替水“洗涤”可以减少晶体的溶解损失，D正确。 10.C硫单质是黄色固体，A正确；由题图可知，脱硫过程中H2S与Fe2O3·H2O反 应生成Fe2S3·H2O和H2O,化学方程式：3H2S+Fe2O3·H2O—Fe2Sg·H2O 十3H2O,B正确；再生过程中硫元素化合价升高，被氧化，C错误；Fe2O3·H2O先 参与反应后生成，为整个反应的催化剂，D正确。 l1.AC Cao溶于水生成氢氧化钙，将海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，CaO来 源广泛，经济实惠，故工业上常用CO作沉淀剂，A正确：试剂M即盐酸能导电，但 属于混合物，不是电解质，B错误；电解无水MgCl2得到Mg和Cl2,Cl2与H2反应 生成HCI,HCI溶于水得到盐酸，故试剂M即盐酸可以循环利用，C正确；氢氧化镁 难溶，操作是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，D错误。 12.A题给反应生成的H+还会与HCO3反应，故正确的离子方程式为Mn2++ 2HCO3一MnCO3Y十H2O十CO2个，A错误；散开、低压容器中有利于二氧化碳 的释放，且与空气充分接触，更有利于MCO3的氧化，B正确；“焙烧”产生的气体 为二氧化碳，用少量氨水吸收二氧化碳生成碳酸氢铵，可用于“沉锰”，C正确；粗品 二氧化锰中可能混有碳酸锰，其在酸性环境中被高锰酸钾氧化成二氧化锰，则工艺 中的硫酸表现酸性，高锰酸钾作氧化剂，D正确。 13.答案(1)4NH3十5O2 催化剂4NO十6H,0NO2 (2)2H2S+3O2=2S02+2H2O强氧化性 (3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (4)生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (5)AlCla NaAlOz 解析(1)A、B、C、D均为纯净物且都含有一种相同元素，其中A是单质，常温下， A、B、C、D均为气体，气体B溶于水显碱性，则B是NH3,A是N2;在雷雨天气，可 发生反应②，则C是NO;D的相对分子质量比C大16，且与NO能相互转化，则D 为NO2。(2)若A是黄色固体，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体，则A 是S,D是H2SO4;B为简单氢化物，则B是H2S;在加热条件下，浓硫酸能与木炭发 生反应生成C,则C是SO2,体现了浓硫酸的强氧化性。(3)若B是淡黄色固体，则 B是N2O2,A是Na;②③的反应物中均有常温下为液态的一种物质，则这种物质 是H2O,C是NaOH。(4)若D为红褐色沉淀，则D是Fe(OH)3,A是Fe;①的反应 物有盐酸，则B是FeCl2,向FeCl2溶液中加入NaOH溶液的现象为生成白色絮状 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(5)若A为金属单质，B为氧化物，D难 溶于水且具有两性，则D是AI(OH)3,A是Al,B为Al2O3;若反应②③均在盐酸 中完成，则C是AICl3;若反应②③均在NaOH溶液中完成，则C是NaA1O2。 14.答案1)1：2Si+3HC1300℃-SiHCls+H,沸点(2)acb(或cab、cba) (3)Si与O2反应，导致产物不纯HCl、H2 解析1)反应①中，石英砂中的Si0,和焦炭发生反应：Si02十2C高温si十2C0个 ,SO2作氧化剂，C作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；反应② 中，粗硅和千操的HCl反应生成SiHCla3的化学方程式为Si+3HCl300℃-SHCI, 十H2;分离混合物采用的方法为蒸馏，其原理是利用了物质的沸点不同。 (2)粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO?等杂质，可以先加入过量的 NaOH溶液除去Mg2+,再加入过量的BaCl2溶液除去SO,最后加入过量的 Na2CO3溶液除去Ca2+和Ba2+,也可以调整溶液加入的顺序，但是考虑到Na2CO3 的作用，要将Na2CO3溶液在BaCL2溶液之后加入，故加入溶液的顺序为acb、cab 或cba。(3)反应④中H2还原SiHCI3过程中若混入O2,可能引起爆炸，还可能使 生成的Si与O2反应，导致产物不纯；由题图可知，循环使用的物质除了SiCl4、S HCl3和Si,还有HCl、H2。 15.答案I.(1)3NO2+H20-2HNO3+NO(2)NaNO3 (3)①b②H2O2具有氧化性，能将NO氧化成NO2,NO2含量增大，氮氧化物的 吸收率提升 Ⅱ.(1)NH+OH-—NH3个+H2O(2)N2NaCl (3)b SO+C1O-SO+CI(SO+HC1O-SO+C17+H) 解析I,(1)用水吸收NO2的缺陷是有有毒气体NO生成。(2)根据得失电子守 恒可知，NO2发生歧化反应，NO2中+4价的部分N元素化合价降低，转化为 NaNO2中+3价的N元素，则还应有部分N元素化合价升高，转化为NaNO3中十5 价的N元素，因此化学方程式中的另一个产物为NaNO3。(3)①根据题图可知，随着 NaOH溶液浓度增大，氦氧化物的吸收率先增大后减小，a错误；当氢氧化钠溶液浓 度一定时，NO2含量越大，氨氧化物的吸收率越大，b正确。Ⅱ.(1)过程①的目的是将 NH转化为NH3,并通过鼓入大量空气将氨气吹出，反应的离子方程式为NH4十 OH一一NH3个十H2O。(2)过程②加入NClO溶液可将氨氦转化为无毒物质，反 应的化学方程式为3 NaClO十2NH3一3NaCl十N2个十3H2O,所以含氨元素、氯元 素的物质化学式分别为N2、NaCl。(3)含余氯废水的主要成分是NaClO和HCIO,二 者均为氧化性物质，要除去它们需加入还原性物质N2SO3,反应的离子方程式为 SOg-+CO-SO+CI-和SOg-+HCIO=SO+C-+H+。 16.答案(1)增大反应物间的接触面积，使其充分反应 (2)+2价4FeS2十110，商温2Fe,0,十8S02 (3)2S02+02 催化剂2S03(4)浓硫酸 (5)取少量样品溶解，先用盐酸酸化，除去S2Oˉ，再加人氯化钡溶液，看有无白色 沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有SO,否则不含SO (6)123246(7)2.24% 解析(1)煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是增大反应物间的接触面积，使其充分反 应。(2)FS2中硫元素化合价为一1价，则铁元素化合价为十2价。(4)工业上，吸 收SO3时宜选用98.3%的浓硫酸，防止形成酸雾，提高SO3的吸收效率。(6)根据 得失电子守恒和原子守恒，配平该反应的离子方程式为S2O层一十212十3H2O 2SO-十4I十6H+。(7)SO2与碘水的反应为SO2十I2十2H2O=H2SO4十 2HI,生成的硫酸与BaCl2发生反应H2SO4+BaCl2一BaSO4￥十2HCl,则标准 状况下存在关系式： SO2~BaSO4 22.4L 233g V 0.233g 解得V=0.233gX22.4L=0.0224L,则空气样品中S0,的体积分数=0.024L 233g 1.000L 100%=2.24%。 重点强化二气体制备及性质探究 1.D氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，在试管口遇冷又化合为氯化铵，不能得到氨 气，A错误；浓硫酸与氨气反应，不能千燥氨，B错误；由于氨密度小于空气，导气管 应伸入到试管底部进行气体的收集，C错误；氨极易溶于水，易发生倒吸现象，倒置 的漏斗可以防倒吸，D正确。 2.BNO能够与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，且一氧化氮不溶于水，也 不与水反应，不能用水吸收多余的NO,故A不符合题意；NH3为碱性气体，极易溶 于水，密度比空气的小，可用图示装置干燥、收集及吸收，故B符合题意；SO2密度比 空气的大，收集该气体时应长进短出，且吸收SO2宜用NaOH溶液，故C不符合题 意；HCl密度比空气的大，收集该气体时应长进短出，故D不符合题意。 3.AN2的密度与空气的密度相近，不能用排空气法收集N2,A错误；加热片刻后将 酒精灯移开，反应可继续进行，说明该反应是放热反应，放出的热量足以维持反应发 生所需的温度，B正确；反应生成了氨气、水蒸气，为了便于千燥，先用装置Ⅱ将绝大 多数水蒸气冷凝后，再用装置Ⅲ进行干燥，C正确；装置I处的橡胶管用于平衡气 压，便于漏斗内液体顺利流下，D正确。 4.DNa2SO3与H2SO4反应生成SO2,反应的离子方程式是SO+2H+一H2O+ SO2忄，SO2能够使石蕊溶液变红（体现酸性氧化物的性质），使品红溶液褪色（体现 漂白性)，与H2S溶液反应生成黄色沉淀（体现氧化性），使溴水褪色（体现还原性）， 最后尾气被碱液吸收。故选D。 5.C装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，以保证进入装置④中的C2 是千燥的，防止生成的C12O与水反应生成次氯酸，A正确；通入千燥空气的目的是 将生成的C12O稀释，减少爆炸危险，保证实验安全，B正确；由审题指导可知，C错 误，D正确。 6.D浓盐酸易挥发，浓硫酸不挥发，且浓硫酸稀释放热，可制备HC1气体，盐酸可以 使H试纸变红，故A正确；浓盐酸与二氧化锰加热可制备氯气，氯气可氧化KI生 成碘，遇淀粉碘化钾试液变蓝，故B正确；浓氨水与CO混合可制备氨气，氨水显碱 性，因此氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧 化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，体现其漂白性，故D错误。 7.BK2关闭，K1、K3打开，可收集密度比空气小的气体，如氢气，O2的密度比空气 大，NO密度与空气接近，且NO和O2反应，不能收集O2和NO,A正确。若将Ⅱ装 置瓶中加满水，可以收集O2、NO等气体；若将Ⅱ装置瓶内导管改为左长右短，可以 参考答案59