月考滚动检测卷一(第五章)-【金试卷】2025-2026学年高一化学必修第二册同步单元双测卷（人教版）

约了资源，降低了生产成本。(4)制备金属镁应电解熔融的MgC12,因为MgO熔，点 高，如果电解熔融的MgO制备镁，能耗大，成本高；根据镁原子守恒，可以得出电解 所得到的镁的质量：100gX03×号酷中100gX60.0g×24=3.6g+12g2 1000g120 4.8g。 17.答案(1)该气体是CO、H2、H2O、CO2(2)ij gh ef ab(或ba)dc (3)氧化铜Cu0+H2△Cu+H20,Cu0+C0△Cu+C02 (4)无水硫酸铜检验混合气体中是否有H2O (5)在装置最后的导气管口放一燃着的酒精灯（合理即可） 解析(1)根据反应原理，混合气体组成存在三种情况，第三种情况的气体组成为 CO、H2、H2O、CO2。(2)为了验证混合气体中含CO、H2、H2O、CO2,实验步骤为检 验水分检验二氧化碳→除去二氧化碳→检验二氧化碳已除尽→除去水分还原 装置→检验水分→检验二氧化碳，仪器连接顺序为混合气体→dc→i订→gh可→f ab(或ba)dcj。(3)仪器A用于检验氢气和一氧化碳，可以选用氧化铜，反应的 化学方程式可能为Cu0+H,△Cu十H,0.Cu0+C0△Cu+C02。(④)无水硫酸 铜遇水后变为蓝色，所以可在装置B中加入无水硫酸铜，通过观察颜色是否改变来确 定混合气体中是否有水蒸气。(5)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，可 在装置最后的导管口处放一个点燃的酒精灯，利用燃烧的方法消除CO的污染。 第八章化学与可持续发展 第二单元化学品的合理使用环境保护与绿色化学 1.DA.药物有毒副作用，不能过量服用，故A错误；B.任何药物都有毒副作用，因此 非处方药物也不可以长期大量服用，故B错误；C.任何药物都有副作用，应在医生指 导下服用，故C错误；D.因为白开水不含有其它成分且性质稳定，不会与药物发生作 用，影响药效，故D正确。 2.B根据题千信息“表皮上常附着一些浅蓝色的斑，点”，结合选项，硫酸铜溶液呈蓝 色，故选B。 3.BA.一氧化碳不会直接破坏臭氧层，故A错误；B.SO2能生成亚硫酸，亚硫酸被氧 化成硫酸，NO2能生成硝酸，所以能形成酸雨，故B正确；C.淀粉水解制葡萄糖（催 化剂)与光化学烟雾无关，故C错误；D.含氮、磷等元素的生活污水排入海洋中，能造 成水体富营养化，海水中红藻、褐藻等藻类植物大量繁殖，引起赤潮，故D错误。 4.A“胃溃疡”较重患者不可服用“小苏打片”，因为“小苏打片”的主要成分为NH CO3,与酸反应产生CO2,会加重“胃溃疡”，B错误；亚硝酸钠可用作食品防腐剂，但 要严格控制用量，C错误；S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会危害人体健 康，D错误。 5.C二氧化硫是有害气体，用氨水吸收，消除污染，A项符合绿色化学的理念；二氧化 氨和一氧化氨都是有害气体，用氢氧化钠溶液吸收，消除污染，B项符合绿色化学的 理念：浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，C项不符合绿色化学的理念： 铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，对环境无污染，D项符 合绿色化学的理念。 6.C非处方药的包装上有“OT℃”标识，不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用， A错误；硝酸铵是一种高效氨肥，可以直接作肥料施用，但其性质不稳定，经撞击或受 热易发生爆炸，B错误：抗坏血酸（维生素C)具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化 剂，C正确；食品添加剂有多种类型，有天然的，也有人工合成的，D错误；故选C。 7.DNO2与NH反应生成[(NH4)2(NO2)]2+,元素化合价没有发生变化，不是氧 化还原反应，A错误；汽油是多种烃的混合物，其中不含有N元素，汽车尾气中含有 的氨氧化合物是由于汽车燃料燃烧产生高温，在高温条件下N2与O2反应生成的， B错误；NH4中N原子与H原子形成共价键，只含有极性共价键，C错误；由题图 可知，氨气、二氧化氮和一氧化氨是反应物，氨气和水是生成物，总反应为2NH3十 NO+NO2催化剂2N2十3H,0,D正确。 8.C雾和霾的分散剂均为空气，A项正确；结合图示可知形成雾霾的无机颗粒物中含 有NH4NO3和(NH4)2SO4,B项正确；根据图示可知空气中NOz、SO2分别转化为 HNO3、H2SO4后，吸收空气中的NH3生成NH4NO3和(NH4)2SO4,即NH3是形 成无机颗粒物的反应物，C项错误；过度施用氨肥，会导致空气中挥发的NH3浓度 增大，与雾霾的形成有关，D项正确。 56参考答案 9.D氯气不能与Cu2+、Hg2+等重金属离子反应，可用Na2S除去水中的Cu2+、 Hg2+等重金属离子，A错误；在田间大量焚烧秸秆，会造成空气污染，且容易引起火 灾，B错误；雾霾的形成是因为空气中含有大量的可吸入颗粒物，C错误；力争在 2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，D正确。 10.BD山梨酸钾主要用作食品防腐剂，B错误；亚硝酸钠在食品工业中主要用作护色 剂和防腐剂，D错误。 11.BCA.阿司匹林的结构中没有碳碳双键，不能与浓溴水发生加成反应，故A错误； B.阿司匹林结构中有一COOH官能团，能发生酯化反应，故B正确；C.阿司匹林分 子中含有羧基，可以和NaHCO3反应生成CO2,故C正确；D.该物质中的亲水基团 羧基占的比例少，水溶性较差，故D错误。 12.CD碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，即CaC0,高温Ca0十C02个，属于分解反 应，故A错误；亚硫酸钙(CaSO3)中，硫元素的化合价是十4价，硫酸钙(CaSO4)中， 硫元素的化合价是十6价，此过程中S元素的化合价发生了改变，故B错误；使用此 废气处理装置可以减少二氧化硫的排放，进而减少酸雨的形成，故C正确；整个过 程中，二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学方程式为2SO2 十2CaC0,十0，高温2CaS04十2C02,故D正确。 13.C固体还包括过量的Ca(OH)2,A错误；通入空气不能过量，否则会生成NO5,B 错误；气体2为CO和N2的混合气体，N2无污染，所以捕获的气体为CO,C正确； NH吐和NO2发生氧化还原反应生成无污染的气体N2,化学方程式为NH财十 NO2=N2个+2H2O,D错误。 14.答案1Db(2a（3e《46N02十8NH,催化别7N2十12H,0 解析(1)生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投 入贴有不可回收标识的垃圾桶内，故选b。(2)明矾的主要成分是KA1(SO4)2· 12H20,溶于水后，A13+水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用来 净水，属于混凝法，故选a。(3)劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，是致癌物质， 选择环保的装修材料可以有效减少居室污染，故选C。(4)NH3催化还原NO2生成 氮气和水，化学方程式6NO2十8NH,化N7N2十12H,0. 15.答案(1)增强2S02+2H2O+O2一2H2SO4或(2H2S03+O2—2H2S04) （2)2C0+2N0催化剂2CO,十N2(3)BC(4ABC 解析(1)酸雨样品放置，酸性增强，原因是放置过程中，酸雨发生的反应为 2H2SO3+O2一2H2SO4,酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4,使溶液的 酸性增强。(2)在催化作用下，一氧化氨与一氧化碳反应生成二氧化碳和氨气，方 程式为：2N0+2C0催化剂 2CO2+N2;(3)A.KMnO4溶液不与CO2反应，能与 SO2反应：5SO2+2KMnO4+2H2O—K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,可以鉴别，故 A不选；B.SO2与CO2均能使澄清的石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别，故B选； C.二氧化碳和SO2均不能使BaCl2溶液变浑浊，无法鉴别，故C选；D.二氧化硫具 有漂白性能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能使品红溶液褪色，则可以鉴别，故D 不选；故选BC;(4)A.氢气燃烧的产物是水，对环境是无污染的，能控制城市空气污 染源，故A正确；B.使用电动车，不会产生对空气有污染的物质，能控制城市空气污 染源，故B正确；C.植树造林可以净化空气，保护环境，故C正确；D.呼吸面具是在 空气中有极度危险的病菌或污染物时佩戴的，平时的生活中是不宜戴的，不是从源 头上控制空气污染源，故D错误；故选ABC。 16.答案(1)A(2)D(3)D (4)①羧基、酯基②阿司匹林中含有羧基，具有酸性（包括水解作用产生的酸） ③酯化反应（或取代反应）④扑炎痛在体内（在酶的作用下）水解成I和Ⅱ，因此 起到解热镇痛的作用；同时，比单独服用I和Ⅱ的药剂量减少了至少一半，故降低 了毒副作用 解析(1)①沥青是碳原子数很高的固态烃及其衍生物，是石油分馏剩余的产物， 含有很多的致癌物与杂质，对人体有害；②亚硝酸钠(NaNO2)外观极像食盐，但其 有毒，火腿中加过量的亚硝酸钠会对人体产生危害；③煤燃烧会产生煤焦油、二氧 化硫等污染性物质，不利于人体健康；④用含激素的饲料喂养生猪，人通过食用猪 肉而摄入大量激素，会对人体健康造成危害；⑤小苏打（碳酸氢钠）和有机酸反应生 成二氧化碳，使面包疏松多孔，对人体无害；⑥乙烯对水果具有催熟作用，用乙烯催 熟水果对人体无害。故选A。(2)A、B、C选项中的添加剂均属于非法食品添加剂， D选项中KIO3属于营养强化剂。(3)洗衣粉不可食用，制作膨化食品时应用NH- CO3或NH4HCO3作膨松剂，D错误。(4)②由于阿司匹林中含有羧基，具有酸性 (包括水解作用产生的酸)，对胃黏膜有刺激性，多用会引起胃溃疡。③I和Ⅱ反应 合成Ⅲ，根据官能团在反应前后的变化可推出该反应为酯化反应（或取代反应）。 17.答案1DS0,(2)2N0+02+4C0催化剂N2十4C02 (3)A(4)Ca(ClO)22.63:1 解析(1)煤炭中的硫燃烧会生成二氧化硫，空气中的二氧化硫气体会在粉尘作催 化剂的条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨，形成这类酸雨的主 要气体是S02。(2)由题图可知，总反应的化学方程式为2N0十O2十4C0催化荆 N2十4CO2。(3)中和法适用于除去废水中的酸，A符合题意；用混凝剂如明矾等除 去废水中的悬浮物，用沉淀法除去废水中的重金属离子，B不符合题意；氯气能消毒 杀菌，但不能除去悬浮物，C不符合题意。(4)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,有 效成分是Ca(ClO)2;用Cl2消毒处理，转移2mol电子时消耗Cl2的质量为71g,则 转移1mol电子时消耗Cl2的质量为35.5g;用Cl02消毒处理，转移5mol电子时 消耗C1O2的质量为67.5g,则转移1mol电子时消耗C1O2的质量为13.5g,处理 1m3生活污水消耗C2和C1O2的质量比为35.5g:13.5g≈2.63：1。 第二部分月考滚动检测卷 月考滚动检测卷一（第五章） 1.D“合两柔则刚”，说明合金的硬度比它的成分金属大，体现了合金硬度方面的特 性，A正确；鉴别KNO3和Na2SO4,利用了钾元素和钠元素的焰色不同，钠元素的焰 色为黄色，钾元素的焰色为紫色（透过蓝色钻玻璃），B正确；“墨滴”是碳分散于水中 形成的胶体，具有胶体的性质，C正确；碳纳米管是一种纳米材料，不属于分散系，不 是胶体，D错误。 2.DNO在常温下即可与空气中的O2反应，A错误；稀硫酸的氧化性较弱，B错误； Cl2与硫化钠反应生成S和NaCl,C错误。 3.B氯水利用其中的HCIO的强氧化性使红墨水褪色，活性炭利用其吸附性使红墨 水褪色。二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化碳溶于水生成碳酸，酸溶液能使紫色 石蕊溶液变红。漂白粉与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3和HCIO,HCIO在 光照下分解生成HCI和O2,涉及氧化还原反应；氢氧化钠与空气中的CO2反应生成 N2CO3而变质，该反应为非氧化还原反应。浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长期暴露在 空气中因吸水导致浓度降低；浓盐酸易挥发，浓盐酸长期暴露在空气中因溶质减少 导致浓度降低。故选B。 4.D步聚①的化学方程式为Si02十2C高温si十2C0+,Si元素从十4价降为0价，每 生成1 mol Si,转移4mol电子，A、B正确；步骤③氢气与三氯硅烷反应生成硅和氯 化氢，氢元素、硅元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确；硅是制造太阳能 电池和手机芯片的常用材料，SiO2是制造光导纤雏的基本原料，D错误。 5.A浓氨水与生石灰反应生成的氨气会与浓硫酸反应，B错；Cu与浓硫酸在常温下 不反应，C错；Cu与稀硝酸反应生成的NO气体会被装置中的空气氧化，D错。 6.AA项，在溶液中C12可将SO2氧化为SO?,SO星与BaCl2反应生成硫酸钡沉 淀；B项，若HC1过量，则没有沉淀；C项，若CO2、SO2过量，则没有沉淀；D项，将 CO2和C12通入氯化钙溶液中无沉淀生成。故选A。 7.C常温下Fe与足量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O,1 mol Fe参与反应失 去3mol电子，A错误；标准状况下S03不呈气态，不能用22.4L·mol1计算22.4 LSO3的物质的量，从而无法计算其中含有的O原子数目，B错误；6.5gZn的物质 的量为0.1mol,Zn与浓硫酸反应生成ZnSO4,0.1 mol Zn完全反应失去0.2mol电 子，C正确；SiO2中不含SiO2分子，D错误。 8.CNH3与Cl2混合后，发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4C1+N2,40mLNH3与 15mLCl12刚好完全反应，此时气体由55mL变为5mL,反应管内气体的压强减小， 必然导致薄膜保鲜袋进入反应管，最终使反应管内气体的压强等于大气压强。由上 面分析可知，反应开始后，反应管内气体压强减小，保鲜袋逐渐被吸入反应管，故A 正确；反应过程中，反应管中生成NH4CI固体，悬浮于气体中，从而产生白烟，故B 正确；打开K后，因反应管内气体的压强等于大气压强，所以水不会倒吸入反应管， 故C错误；利用上述反应原理，可将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气管道中怀疑 漏气的部位，从而根据有无白烟产生，判断管道是否泄漏，故D正确。 9,D恰好完全反应时消彩的物质的量为54X01X109m0l,A正确：根 据反应SO2十I2十2H2O一2HI十H2SO4可知，反应中转移电子的物质的量为2× 10-5mol,被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg,B、C正确；由上述分析可知，被测 空气样品中S02的浓度为0,64mg=0.32mg·m3,故达到了二级标准，D错误。 2m3 l0.CDA.向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，HCO3与OH一反应能生成CO-, CO与溶液中的C2+结合形成有白色沉淀碳酸钙，不能说明溶液中含大量 CO一，故A错误；B.氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，因 此向H试纸上滴加氯水，先变红后变白，不能说明千燥的氯气具有漂白性，故B 错误；C.将SO2通入KMnO4溶液中，使KMnO4溶液红色褪去，说明SO2具有还 原性，故C正确；D.盐酸的酸性强于亚硫酸，故向N2SOg溶液中滴加足量盐酸，有 气泡；再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2SO3溶液中含有SO-,则证明 Na2SO3已部分被氧化，故D正确。 11.CD装置B即使盛装浓硫酸也起不到千燥作用，装置B为安全瓶，可观察反应过 程中装置是否堵塞.A项错误；装置C为集气瓶，收集SO2,B项错误；碱性棉球的 作用是吸收SO2,防止其逸出污染空气，C项正确；由题意知，H2SO4的物质的量为 0.9m0l,根据化学方程式Cu十2H2S0,(浓)△CuS0,十S02个十2H,0及条件 “铜足量”可知，当硫酸完全参与反应时，被还原的H2SO4的物质的量为0.45mol, 但在反应过程中，硫酸的浓度越来越小，而金属铜与稀硫酸不反应，故被还原的 H2SO4小于0.45mol,D项正确。 12.AC无论是反应(I)还是反应（Ⅱ），N2既属于氧化产物又属于还原产物，A错 误；若x=2,反应(I)的化学方程式配平后为8NH3+6NO2一7N2+12H2O,还 原剂(NH3)与氧化剂(NO2)物质的量之比为4：3，B正确；若x=1,反应（Ⅱ）中 NH3与NO恰好反应时二者物质的量之比可能为1：1，化学方程式为4NH3十 4NO十O2一4N2十6H2O,因为氧化剂有NO和O2两种，也有可能为其他化学计 量数，只要电子得失数目相等即可，如4NH3+2NO+2O2一3N2十6H2O,C错 误；使用选择性更专一、催化性能更优的催化剂，反应的速率更快，单位时间内O 转化的量更多，即单位时间内NO,转化率更高，D正确。 13.ABA.NH3是碱性气体，NH3和SO2在溶液中反应生成SO?和NH4,所以e、 f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体，A正确；B.玻璃管的作用是连通 大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，B正确；C.若乙中产生氨气， 氨气极易溶于水，易发生倒吸，为防止倒吸，d导管不能插入BaCl2溶液中，C错误； D.SO2与BCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子， 而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，D错误。 14.答案(1)第三周期第IA族(2)同位素30：31 (3)K+.s+K→K[:S:]2K (4)BC(5)AC(6)8.96钾 解析(2)288Hg和288Hg中子数之比为(200一80)：(204一80)=30：31。(4)通 过元素周期律能比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，无法比较HC1、H2S的 酸性，A项错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，B项正确；同周期主族元 素最高价氧化物对应水化物碱性从左到右逐渐减弱，C项正确；盐的热稳定性无法 用元素周期律推断，D项错误。(5)碲单质在常温下是固体，A项正确；同主族元素 简单氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，故H2O比H2T稳定，B项错误；同周期主 族元素最高价氧化物对应水化物酸性从左到右逐渐增强，故H2TO4的酸性比 HIO4弱，C项正确；非金属性：Cl>Te,氧化性：Cl2>Te,则Cl2通入H2Te溶液中 可与其发生氧化还原反应置换出Te,D项幡误。(6)nS》=32g:m0=0,1 3.2g mol,则n(N2)=0.1mol,n(CO2)=0.3mol,n(气)=0.4mol,释放的气体体积为 0.4molX22.4L·mol-1=8.96L;焰色为紫色，则可能含有K元素。 15.答案(1)脱水性、强氧化性C+2H2S0,(浓)△C02个十2S02◆十2H20 (2)铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口气体变为红棕色不合理 1稀硫酸 无明显现象3Cu十8H++2NO3—3Cu2++2NO个+4H2O 铜片 解析(1)蔗糖中加入浓硫酸后，首先发生炭化，浓硫酸表现脱水性；然后发生反应 C+2H2S0,(浓)△C0,+十2S02↑十2H,0,浓硫酸表现强氧化性。(2)实验① 中发生反应为3Cu+8HNO3(稀)—3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O,2NO+O2 2NO2,可观察到的现象为溶液中铜片不断溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡逸 出；液面上气体无色，在试管口气体由无色变为红棕色；实验③中铜片逐渐溶解至 消失，认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应看法不合理，因为铜不能与酸发生置换反 }稀硫酸 应；试剂药品不变，补充的实验就是直接使铜与稀硫酸作用可 ,无明显现象。 园铜片 ③中铜片溶解的离子方程式3Cu十8H+十2NO3—3Cu2+十2NO个十4H2O。 16.答案(1)圆底烧瓶Mn02+4H++2CI△Mn2++C2◆+2H20 (2)除去氯气中的氯化氢气体(3)f8NH3+3C2一N2+6NH4CI (4)称量装置G的总质量(5)偏高 解析(2)浓盐酸与MO2反应制取的Cl2中含有杂质HCl,装置C中盛放饱和食 盐水，除去Cl2中的HCI气体。(3)NH3与适量C12混合反应可生成NH4C1和一 种无污染的气体，根据原子守恒，该气体是N2,反应的化学方程式为8NH3十3C2 一N2十6NH4CI;Cl2的密度大于NH3,为使Cl2和NH3充分混合，NH3应从f口 通入。(4)碱石灰吸收反应生成的HC1,装置G反应前后的质量差即反应生成HCI 的质量，从而计算出NH4Cl的含量。(5)如果不用装置H,装置G可能吸收空气中 的CO2、H2O,使计算出的HCI质量偏大，测出NH4C1的含量将偏高。 17.答案(1)Cu+2H2S04(浓)△CuS04+S02↑+2H20 (2)BaSO4还原(3)2NO+O2=2NO2 (4)①通N2一段时间，排出装置中的空气饱和NaHSO3溶液 ②甲：SO+Ba2+—BaS04V,乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O—2BaS04↓+ 4H+,白雾的量远多于装置中O2的量 (5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀 解析(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu十2H2S04(浓)△CuS04十S02个 十2H2O。(2)由于沉淀不溶于盐酸，所以沉淀为BaSO4,在SO2转化为BaS04的 过程中发生了氧化反应，所以SO2是还原剂。(3)红棕色气体为NO2,所以反应为 2NO十O2一2NO2。(4)①根据题意可知甲是为了除去装置中的氧气，乙是为了 除去白雾。具体操作为甲通N2一段时间，排出装置中的空气；在A、B间增加洗气 瓶D,洗气瓶D中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液。②甲：SO星十Ba2+一 BaSO4↑，乙：2Ba2++2SO2十O2+2H2O一2BaSO4￥+4H+。现象不同的原 因：白雾的量远多于装置中O2的量。(5)综上可得结论：SO2与可溶性钡的强酸盐 不能反应生成BaSO3沉淀。 月考滚动检测卷二（第五、六章） 1.CNH和OH无法大量共存；HCO3和H+无法大量共存；SO和H十无法大 量共存，且酸性条件下NO3、SO无法大量共存；故选C。 2.AA.HF与SiO2反应生成SiF4气体，会腐蚀玻璃，A正确；B.SiO2与HCI不反 应，B错误；C.SiO2只能与HF反应，不与其他酸反应，故不是两性氧化物，C错误； D.Si不能用于制造光导纤维，D错误。 3.D二氧化硫能与氢氧化钠浓溶液反应且无气体产生，瓶内压强迅速减小，形成压强 差，从而形成喷泉，故A正确；通过观察U形管内液面变化可以判断反应是放出热 量还是吸收热量，故B正确；将胶头滴管中的水滴入烧瓶中，气球会立刻膨胀起来， 说明氨气易溶于水，故C正确；为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，应将更容易 分解的NaHCO3置于小的试管中，故D错误。 4.C石英砂的主要成分是SO2,A错误；加入焦炭得到粗硅和一氧化碳，反应的化学 方程式为S02十2C高温s1(粗)+2C0个，B错误：SiHC,被H2还原得到高纯硅，发 生的反应是SHCI6十H211o0℃Si十3HCl,C正确：Si02是酸性氧化物，但其难溶 于水，且不与水反应，D错误。 5.B根据电子流向可知，X为负极，发生氧化反应，Y为正极，发生还原反应，外电路 的电流方向为：Y→外电路→X,A、C错误：根据原电池原理，若两电极都是金属，则 它们的活动性顺序为X>Y,B正确；若两电极分别为F和碳棒，负极与电解质溶液 发生反应，则X为Fe,Y为C,D错误。 6.A由反应A十BC是放热反应可知，A和B的能量之和大于C的能量，由①A 十B→X是吸热反应，②X→C是放热反应可知，X的能量大于A和B的能量之 和，X的能量大于C的能量，故选A。 7.B闭合K,电子由铁棒通过导线移到碳棒上，A错误；由审题指导可知，闭合K,碳 棒为正极，溶液中的铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，碳棒上有红色固 体析出，B正确；总反应的化学方程式为Fe十CuCl2一FeC2十Cu,闭合K,当电路 中有0.3NA个（即0.3moD电子通过时，负极上减少的质量为0.3molX56g·mol- =8.4g,正极上增加的质量为3molX64g·mo=9.6g,则理论上碳棒与铁棒 的质量差为8.4g十9.6g=18g,C错误；由审题指导可知，D错误。 8.BA.反应保持红热状态剧烈进行至反应物完全反应，说明该反应是放热反应，故A 正确；B.S是固体，不能用浓度的变化量来表示反应速率，故B错误；C.该反应是自 发的氧化还原反应，在理论上可以设计成原电池反应，故C正确；D.F是固体，增加 Fe的量，不能显著增大该反应的速率，故D正确。 9.D该过程的催化剂是BaO,Ba(NO3)2是中间产物，A错误；转化过程中，NO,被 O2氧化为Ba(NO3)2,N元素被氧化，B错误；还原过程中，Ba(NO3)2转化为N2,氦 元素的化合价由十5价变为0价，故生成0.1molN2,转移电子数为NA,C错误；三 效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质N2、CO2和H2O,D正确。 10.BD2minB的浓度减少06molL-1,则(B)=Q.6mol,L -=0.3mol·L-1· 2 min min一1，A为固态，不能用浓度变化表示其反应速率，A错误；化学反应速率之比等 于化学计量数之比，则用B、C、D表示反应的速率比值是3：2：1，B正确；反应速 率(B)为平均速率，不是即时速率，C错误；化学反应速率之比等于化学计量数之 比，故用D表示的化学反应速率为：0.1mol/(L·min),D正确。 11.A温度越高，反应速率越快，0~20min内，组别①中△n(CH4)为0.25mol,组别 ②中△n(CH4)为0.32mol,组别②的反应速率快，所以T2>T1,A正确；组别①中 0.25 0~20min内，o(N0z)=2u(CH)-1LX20minX2-0.025mol·L-1·min1,B 错误；T1温度下40min时，反应已达平衡，T2>T1,T2温度下反应达平衡用时更 少，则T2温度下40min时反应已达平衡，对应的数据为0.15，C错误；温度越高， 反应速率越快，则0一l0min内，CH4的降解速率①<②，D错误。 12.BDt1s前后，电路中的电流方向是相反的，O一1s时，因为铝比铜活泼，原电池的 负极是铝片，铝发生氧化反应生成氧化铝薄膜，铜为正极，正极上NO3被还原为 NO2,A错误、B正确；t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，A1在浓硝酸中形成 的氧化铝薄膜阻止了A1进一步反应，此时Cu为负极，电子从铜片经过导线流向铝 片，C错误，D正确。 13.ACA.该可逆反应有固体生成，随着反应的进行，混合气体的质量不断减少，当混 合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，A项正确；B.M是固体，无 法用浓度计算化学反应速率，B项错误；C.根据变化的各物质的物质的量之比等于 化学计量数之比，5min后达到平衡，此时生成2 a mol Z,则反应掉a mol X,用X表 a mol 示此反应的反应速率为2LX5min-0.1amol/(L·min),C项正确；D,该反应是 气体分子数不发生变化的反应，压强始终都不发生变化，则压强不变不能判断反应 平衡与否，D项错误。 14.答案(1)①H2S04②2S02+02十2H20—2H2S04(S02+H20==H2S03、 2H2S0+0,—2H2S0,或2S02+0,催化剂2S050,+H,0一H,s0,) 2Ca0+2S0,+0,高温2CaS0,(Ca0+s0,高温caS0,2Cas0,+0,一2Cas0,) 2@y+Q2康电2N0®12③3Cu+8H+2N0一3C2++2N0+4H,0 解析非金属单质可以实现上述转化的分别有C、S、N2;D为强酸，则不会是碳单 质的转化；(1)A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色 气体，则A为单质S,B为SO2,C为SO3,D为H2SO4; 参考答案57第二部分月考滚动检测卷 月考滚动检测卷一（第五章》 建议用时：75分钟满分：100分 凿 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23 Si 28 S 32 Fe 56 Zn 65 I 127 一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 密 选项符合题意) 1.化学与生产、生活等均密切相关。下列有关叙述不正确的是 ( ) 封 A.“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度特性 樊 B.鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4):“以火烧之，紫青烟起，乃 真硝石也”，该方法属于焰色试验 C.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“墨滴”具有胶体的性质 D.碳纳米管是一种新型无机非金属材料，在航天领域有重要的 昂 打 内 应用，碳纳米管是胶体 2.氨、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确 的是 () A.NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应 B.氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧 化性 設 准 C.C12不与硫化钠溶液反应 D.四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2,其次是硫 答 3.下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( A.氯水和活性炭使红墨水褪色 B.二氧化硫和二氧化碳可使紫色石蕊溶液变红 茶 题 C.漂白粉和氢氧化钠长期暴露在空气中变质 D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 4.高纯硅是典型的无机非金属材料，它可以按下列方法制备： SiO2 高温Si(粗)@HC ①C 300-SiHCl ③过量H →Si(纯) 1100℃ 下列说法不正确的是 丝 A.步骤①的化学方程式：S10,+2C商温si十2C0+ 部 B.步骤①中每生成1 mol Si,转移4mol电子 C.步骤③中的反应为氧化还原反应 D.高纯硅是制造手机芯片的常用材料，SO,是制造太阳能电池 的基本原料 5.下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用下图 装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是 () 选项 a(液体) b(固体) c(液体) A 稀盐酸 锌粒 浓硫酸 浓氨水 生石灰 浓硫酸 浓硫酸 铜片 NaOH溶液 D 稀硝酸 铜片 H,O 6.将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀 的是 选项 甲 乙 丙溶液 A Cl2 S02 氯化钡溶液 B HCI C02 石灰水 CO, S02 石灰水 D CO2 Cl2 氯化钙溶液 7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A.常温下，1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移电子数目为2NA B.标准状况下，22.4LSO3中含有O原子数目为3NA C.6.5gZn完全溶于100mL浓硫酸中，转移的电子数为0.2N D.120gSiO2中含有的SiO2分子数为2NA 8.实验小组同学探究NH3与C2的反应，装置如图所示。常温常 压下，将氨收集在薄膜保鲜袋（无弹性）中，氯气收集在反应管中， 关闭K,按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K, 下列说法错误的是 ( A,反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 40 mL NH3 15 mL Cl2 B.反应过程中，反应管中产生白烟 反应管 C.打开K后，水会倒吸入反应管 薄膜保鲜袋 D.上述反应原理可用于检验输送氯气 的管道是否泄漏 9.我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如表 所示。 标准等级 级标准 二级标准 三级标准 浓度限值 0～0.15 0.500.70 (mg·m-3) 0.150.50 研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用 NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1mol·L1硫酸调节pH,然后 用碘水将其氧化，测得恰好完全反应时消耗2.54mgI2。下列推 断中，不正确的是 () A.恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5mol B.反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol C.被吸收的空气中S02的质量为0.64mg D.被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准 二、选择题（本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或 两个选项符合题意，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错 的得0分) 10.下列由实验操作和现象所得结论正确的是 ( A.向NaHCO,溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明 溶液中含大量CO B.向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，说明干燥的氯气具有 漂白性 C.将SO2通入KMnO4溶液中，溶液红色褪去，说明SO2具有 还原性 D.向Na2SO3溶液中滴加足量盐酸，有气泡，再滴加BaCl2溶 液，有白色沉淀生成，说明Na2SO3已部分被氧化 11.如图是Cu与浓硫酸反应的 壹浓硫酸 实验装置。已知：铜足量，浓 硫酸（浓度为18mol·L-1) 马碱性棉球 Cu 为50mL。下列有关判断正 品红溶液 确的是 () A.装置B中盛装的是浓硫 酸，作用是干燥SO2 B.装置C为安全瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中 C.品红溶液可检验生成的SO2,碱性棉球的作用是防止有毒气 体污染空气 D.充分反应后，被还原的H2S04小于0.45mol 12.目前世界上绝大多数国家火力发电厂均采用SCR脱硝技术，以 实现尾气排放达标，其主要反应为(I)NH3十NO,→N2十 H2O和（Ⅱ）NH3+NO.十O2→N2十H2O(均未配平)。下列 说法错误的是 () A.无论是反应(I)还是反应（Ⅱ），N2都只属于氧化产物 B.若x=2,反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3 C.若x=1,反应（Ⅱ）中NH3与NO,恰好反应时二者物质的量 之比一定为1：1 D.用选择性更专一、催化性能更优的催化剂，可以提高单位时 间内NO的转化率 第二部分月考滚动检测卷27 13.Y形管是一种特殊的仪器，与其 玻璃管 他仪器组合可以进行某些实验 探究。利用如图装置可以探究 SO2与BaCl2反应生成BaSO3 沉淀的条件。下列判断正确的 NaS0,浓硫酸BaCL2溶液 是 () A.e、f两管中的试剂可以分别是 浓氨水和NaOH固体 B.玻璃管的作用是连通大气，平衡压强 C.c、d两根导管都必须插入BaC12溶液中，保证气体与Ba+充 分接触 D.Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将BaSO3氧化为 BaSO4沉淀 三、非选择题（本题共4小题，共53分） 14.(14分)IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成 一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄 分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： (1)S在元素周期表中的位置是 (2)自然水银内含7种核素：18sHg、188Hg、188Hg、2Hg、20 Hg、26Hg和80Hg,它们互称为 。 其中，280Hg和28d Hg中子数之比为 (3)用电子式表示K,S的形成过程： (4)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 (填字母，下同)。 A.酸性：HCI>H2S B.非金属性：O>S C.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO (5)已知碲(s2Te)与S同主族，则碲及其化合物可能具有的性质 正确的是 A.碲单质在常温下是固体 B.H2Te比H2O稳定 C.H2TeO4的酸性比HIO4弱 D.Cl2通入H2Te溶液中不发生反应 (6)硫黄可用于制作黑火药，爆炸时的反应为S+2KNO?+3C —K2S+N2个+3CO2个。反应中每消耗3.2gS,释放的气体 体积为 L(标准状况)。烟花爆竹的成分中除了有火 药，还有一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放 烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有 (填元素名 称)，该元素的离子结构示意图为 15.（10分)硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途 (1)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性 气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的 ,产生气体的化学方程式为 28第二部分月考滚动检测卷 (2)某同学进行有关铜的化学性质的实 稀硝酸 稀硫酸 验，如图所示： 8 实验①可观察到的现象为 铜片 铜片 (尽可能描叙完整)；① ② 剩余 ③ 实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝 酸均能反应，这种看法 (填“合理”或“不合理”)；试剂药 品不变，请补充一个实验加以证明： (画出图 示并写出预期现象)。根据补充实验的结论，写出③中铜片溶解 的离子方程式 16.(13分)天然脑砂含少量NH,C1,《唐本草》记载脑砂入药可以散 瘀消肿。某小组设计下列步骤制取NH,CI,并进行NH,CI含 量的测定。回答相关问题： 步骤I:用氨气与适量氯气反应制取NH,CI。 球 浓硫酸 A (1)装置A中仪器X的名称为 ,若用浓盐酸与 MnO,反应制取氯气，则该反应的离子方程式为 (2)要得到干燥、纯净的氯气，装置C的作用是 (3)氨气与适量氯气混合反应可生成NH,C1和一种无污染的气 体，利用装置D模拟该反应，氨气应从 (填“f”或“g”) 口通入，反应的化学方程式为 步骤Ⅱ：天然脑砂中NH,CI含量的测定。 准确称取一定质量脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。 已知：2NH,C1+3Cu0_△3Cu+N2◆+2HC1+3H,0。 脑砂和氧化铜 浓硫酸碱宕灰 F G (4)为完成NH4C1含量的测定，请完成下列实验步骤：加热前， 称量装置G的总质量；当观察到装置F中不再有气泡冒出时， 停止加热，冷却， (5)如果不用装置H,测出NH4C1的含量将 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 17.(16分)甲、乙两同学为探究S02与可溶性钡的强酸盐能否反应 生成白色BaSO,沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和 A中加热装置已略，气密性已检验)。 N2 合浓硫酸 弹簧夹 →尾气处理装置 铜片A 0.25 mol-L- 0.25molL趣 Ba(NOg)2溶液 BaCl,溶液 C 实验操作和现象： 操作 现象 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 关闭弹簧夹，滴加 一 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 定量浓硫酸，加热 C中产生白色沉淀，液面上方略显红 棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入 N2,停止加热，一段 时间后关闭 从B、C中分别取少量 均未发现白色沉淀溶解 白色沉淀，加稀盐酸 (1)A中反应的化学方程式是 (2)C中白色沉淀是 ,该沉淀的生成表明SO2具有 性。 (3)C中液面上方生成红棕色气体的化学方程式是 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气 参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 ②进行实验，B中现象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实 验现象不同的原因： (5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是