第五章 第二单元 氮及其化合物 B卷 素养提升-【金试卷】2025-2026学年高一化学必修第二册同步单元双测卷（人教版）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二单元 氮及其化合物 B卷 素养提升 凿 测试建议用时：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56 Cu 64 一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 密 选项符合题意) 1.某些化学试剂的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标识中， 封 应贴在装有浓硝酸的容器上的是 花剂 线 0 2.在一大试管中装人10mLN0,倒立于水槽中，然后慢慢地通入 昂 10mLO2,下面有关实验最终状态的描述中，正确的是() 内 A.试管内气体呈红棕色 B.试管内气体无色，是NO C.试管内气体无色，是O2 D.试管内液面下降 3.用左图装置（夹持装置已略去）进行NH3制备实验，已知：NH 极易溶于水，而难溶于CC14,CCL密度比水大且与水不互溶。下 列说法不正确的是 設 准 浓氨水 NH CI 答 氢氧化钠 -H20 固体 围一CCL 甲 丙 A.甲中制备NH3利用了NH3·H2O的分解反应 警 题 B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C.丙中的CCL4能防止倒吸 D.丁也可以用于制备氨气 4.下面是实验室制取氨的装置和选用的试剂，其中错误的是( 氯化铵 氢氧化钙和 固体 息浓氨水 氯化铵固体 浓氨水 碱石灰 丝 部 氧化钙 ① ② ③ (4 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 5.下列说法不正确的是 ) *Vo② -NO,GHNO, A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线I、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氨生成硝酸的主要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO, 6.0.3 mol Cu2S与HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、 H2SO4、NO和H2O,则未被还原的HNO3的物质的量是( ) A.1.0 mol B.1.2 mol C.0.3 mol D.2.2 mol 7.关于反应8NH十6NO2=7N,十12H,O,下列说法正确的是( A.NH3中H元素被氧化 B.NO2在反应过程中失去电子 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 8.室温下，某兴趣小组用如图所示装置在通风橱中进行如下实验。 下列说法不正确的是 实验 现象 试管I中开始无明显现象，逐渐有微小气泡 生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气 浓 体，溶液呈蓝色 硝 酸 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气 体，溶液呈绿色。之后向绿色溶液中持续通 入N2,溶液变为蓝色 A.试管Ⅱ中红棕色气体为NO2,由硝酸还原生成 B.等质量的Cu完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的HNO,多 C.将Cu换成Fe之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈 D.试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶液中 溶有NO2 9.同温同压下，将两个容积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满相应的 气体后进行喷泉实验（如图所示）。下列说法错误的是() NO. 含少量酚 含少量石 酞的水 墨蕊的水 A.打开止水夹、挤出胶头滴管中的水都可产生“喷泉” B.“喷泉”都呈红色 C.实验后烧瓶中溶液的体积不同 D.实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度不同 二、选择题（本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或 两个选项符合题意，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错 的得0分) 10.如图利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几 滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所 做的解释正确的是 () 浓盐酸 NaOH固体 浓硫酸一 Q。混润的红色石蕊试纸 氯化物溶液 干燥的红色石蕊试纸 选项 实验现象 解释 NH3与浓盐酸挥发的HCI气体 A 浓盐酸附近产生白烟 反应生成了NH,CI固体 浓硫酸附近无明显 B NH?与浓硫酸不发生反应 现象 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液不一定是A1CL3溶液 干燥的红色石蕊试纸 D 不变色，湿润的红色 NH3是一种可溶性碱 石蕊试纸变蓝 11.下列离子方程式不正确的是 A.二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H++2NO?+NO B.过量铁粉与稀HNO,反应：Fe十4H+NO—Fe3++NO个+ 2H,O C.A1CL溶液与氨水反应：A1CL十3OH一A1(OH)3V+3CI D.铜与浓HNO3反应：Cu+4H++2NO5-Cu++2H2O+ 2NO,个 12.NH3是一种重要的化工原料。生活中的合成纤维、塑料、染料 的生产会应用到氨气。氨气还可以制备一系列无机物质（如 图)。下列说法正确的是 () HCI NH CI 02 .No No. 催化剂、H,O HNO △ H2O NaHCO △Na,CO NaCl、CO2 A.NH,Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B.NH4CI和NaHCO3受热时都易分解 C.NH,具有还原性 D.上述转化关系中只有2个氧化还原反应 第一部分单元检测卷7 13.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200L,平均分成两份。向其中 一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为 NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质 量增加的变化曲线如图所示。 气体 05.611.216.822.428.0铁粉的质量/g 下列分析错误的是 A.AB段的反应为Fe十2Fe3+-3Fe B.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 C.原混合酸中NO?的物质的量为0.4mol D.原混合酸中H2SO4的浓度为5mol·L1 三、非选择题（本题共4小题，共53分） 14.(14分)根据氮及其化合物的转化关 化合价 +5 X→HNO3 系回答下列问题： NO. (1)X的化学式为 ,从化合 NO 价上看，X具有 (填“氧化” 0 N2 或“还原”)性。 -3 NH NHCI (2)实验室常用NH4Cl与Ca(OH), 氢单氧酸盐类别 制取氨气，该反应的化学方程式为 化质化 物 下列试剂不能用于干燥NH3的是 (填字母)。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体 D.无水CaCl2 (3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步： ①NH,→NO的化学方程式为 ②NO→NO2实验现象是 ③NO2+H2O→HNO3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15.(13分)(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MO,反应 生成M、N2、H2O的实验，通过测量生成水的质量来测定M的 相对原子质量。a中试剂是浓氨水。 ①仪器b中加入的试剂可以是 ②按气流方向正确的装置连接顺序为 (填字母， 装置可重复使用)。 8第一部分单元检测卷 (2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产生活中应用广泛。现用如图 所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应 及气体产物成分。 70%的硫酸 弹簧夹 NaNO,固体NaOH溶液浓H,SO,热水浴冰水浴 A B D 已知：i.NO+NO2+2OH=2NO2+H2O; ⅱ.气体液化的温度： NO2(21℃)、NO(-152℃)。 ①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是 ②为了检验装置A中得到的气体产物，仪器的连接顺序（从左 向右连接)：A→ ;组装好仪器后，接下来首先 进行的操作是 16.(14分)某学习小组探究 浓、稀硝酸氧化性的相对 寻浓硝酸 强弱，按如图装置进行实 弹簧夹 (4) 验（夹持仪器已略去）。 铜片 实验表明浓硝酸能将NO ① ② ③ ⑤ 氧化成NO2,而稀硝酸不 能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、30/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶 液及二氧化碳 已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO,+ 2NaOH-NaNO+NaNO,+H2O (1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的 药品依次是 (2)滴加浓硝酸之前的操作是检查装置的气密性，加入药品，打 开弹簧夹后 (3)装置①中发生反应的化学方程式是 (4)装置②的作用是 发生反应的化学 方程式是 (5)该小组得出的结论依据的实验现象是 (6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。 甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学 认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4 个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是 (填序号字母，多选不给分) a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氨气，观察颜色变化 d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察 颜色变化 17.（12分)某实验小组为验 证NO,与水反应的产物 浓硝酸、员 采集 数据 与教科书中的是否一致， K 连接昆气 K Kn吸收装置 设计如下装置进行实验 三颈烧瓶 (夹持装置已略去，装置 c(NO) 传感器 气密性已检验)。 铜片 pH传感器 搅拌磁子 水 磁力搅拌器 实验步骤如下： 步骤I:打开K1、K3、K,关闭K2、K4,通入一段时间N2,关 闭K1; 步骤Ⅱ：打开K2,加入足量浓硝 PH 酸，同时打开pH传感器和c 81 6 (NO,)传感器，记录数据得到如 图像[pH越小表示c(H)越 2 大]： 20406080100时间/s 步骤Ⅲ：5min后，打开K4,用注 (N03)/mol·L-) 射器将少量空气注入三颈烧瓶， 0.11 关闭K4。 0.08 0.06 回答下列问题： 0.04 (1)仪器a的名称为 0.02 (2)步骤I中“通入一段时间N2” 020406080100时间/s 的目的是 (3)步骤Ⅱ中“打开K2,加入足量浓硝酸”时，可观察到圆底烧瓶 中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，同时烧瓶上方有 色气体产生；片刻后，三颈烧瓶内的导管口有气泡 冒出。 (4)步骤Ⅲ中“用注射器将少量空气注入三颈烧瓶”的目的是检 验 (填化学式)。 (5)根据步骤Ⅱ采集的数据和步骤Ⅲ的实验现象，得到NO,与 水反应的离子方程式为 (6)有同学认为该实验不严谨，传感器所记录的数据结果也可能 是因为 造成的。16.答案(1)12CaC03￥Na2C032 (2)①AlCl3(合理即可)②NaA1O2 (3)C+4HNO,(浓)△C0,↑+4NO2↑+2H,0 (4)取少许反应后溶液于试管中，滴加少量酸性KMO4溶液，紫色褪去（合理即可） (5)C 解析(2)若A、C均含有铝元素，当B为过量盐酸时，A可为NaAlO2,则C为 AlCl3,D为NaCl;当B为过量NaOH时，A可为A1Cl3,则C为NaA1O2。(3)由题 意可知，A是C,B是HNO,则反应的化学方程式为C+4HNO,(浓)△CO,个十 4NO2个十2H2O。(4)若A为过量铁粉、B为稀硝酸，则溶液中的金属阳离子 是Fe2+。 17.答案1b(2)4C0+2N02催化剂N2十4C0, (3)当温度过高时，氨气和氧气发生副反应生成一氧化氮 (4)①2NO2+CO一NO2+NO3+CO2②大于NaOH溶液黏稠度越来 越高 解析(1)臭氧与空气中的氨氧化物、碳氢化合物在紫外线照射下发生作用后，产 生一种有毒的烟雾，即光化学烟雾。(2)C0和NO2在催化剂的作用下反应生成无 害气体C02和N2,反应的化学方程式为4C0+2NO,催化剂N2十4C02.(3)当 温度高于400℃时，氯气可能会和氧气发生反应：4NH,十50，催化剂 4NO+ 6H2O,导致氨气的浓度减小，所以NO的脱除率减小。(4)①用碳酸钠溶液吸收 二氧化氮，生成等物质的量的硝酸钠、亚硝酸钠和一种气体，推知该气体为二氧化 碳，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为2NO2十 CO?—NO2+NO3+CO2。②NaOH溶液与NO、NO2反应的化学方程式为 2NaOH+NO+NO2一2NaNO2+H2O,当n(NO)=n(NO2)时，气体刚好能被充 分吸收，当n(NO2)<n(NO)时，NO不能被NaOH溶液吸收，氨氧化物的吸收率降 低，因此曲线Ⅱ表示NO的物质的量大于NO2的物质的量；NaOH溶液浓度越大， 黏稠度越高，当NaOH溶液浓度高于0.5mol·L一1后，黏稠度越来越高，对氮氧化 物的吸收率下降。 18.答案1)ACDE2NH,Cl+Ca(OHD2△CaCl2十2NH,++2H,0藏石灰 吸收尾气（防止污染空气），防倒吸 (2)NH3 CaCl2+CO2+2NH3+H20-CaCOs+2NH4Cl (3)取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若在垂直于光束的方向观察 出现一条光亮的通路，则所得样品是纳米级，否则不是 解析(1)实验室用A装置将铵盐与碱共热来制取氨气，用装有碱石灰的干燥管C 干燥，用E装置收集，用D装置进行尾气处理。(2)由于CO2在水中溶解度较小， 要先通入NH3形成碱性环境，再通入CO2。(3)纳米级碳酸钙颗粒分散到水中时 形成的分散系为胶体，可以利用丁达尔效应加以判断。 B卷素养提升 1.D浓硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂， 故选D。 2.C试管内装有10mLN0,缓授地通入10mLO2,发生4NO+3O2+2H2O 4HNO3,可知氧气剩余，剩余02为10mL-3X10mL=2.5mL,根据分析可知，A B错误，C正确；一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，随气体的量减少，试管内压强变 小，导致液面在不停上升，最终有气体剩余，试管中液体不充满，D错误。 3.D甲中氢氧化钠固体溶于水放出大量热，NH3·H2O不稳定，受热分解生成NH3, A正确；氨气的密度比空气小，宜用向下排空气法收集，因此应短导管进长导管出， 即乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，B正确；氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水 而发生倒吸，可用CC14防止倒吸，C正确；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气 和氯化氢在试管口遇冷又反应生成氯化铵，因此丁不能用于制备氨气，D错误。 4.C①中因为NH4CI分解生成的NH3、HCI在试管口遇冷又化合为NH4CI,不能制 取氨，错误：③中加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的试管口部高于试管底部，容易 导致反应生成水在试管口凝聚，倒流回试管使试管炸裂，错误；②④正确。 5.D氨气催化氧化为一氧化氨，一氧化氮被氧化为二氧化氨，二氧化氮与水反应生成 硝酸和一氧化氮，一氧化氨继续循环利用，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径， A正确；氨气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氨，一氧化氨被氧化为二 氧化氨，二氧化氨与水反应生成硝酸和一氧化氨，路线I、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氨生成硝 酸的主要途径，B正确；题给路线的各步反应中氨元素的化合价都发生了改变，故所 有反应都是氧化还原反应，C正确；氮气与氧气在放电或高温条件下只能生成NO, NO继续被氧气氧化为NO2,氨气和氧气不能一步生成NO2,D错误。 6.B未被还原的HNO3中的氮原子的物质的量等于反应后Cu(NO3)2中氨原子的物 质的量。由关系式Cu2S~2Cu(NO3)2得n[Cu(NO3)2]=0.6mol,所以未被还原的 HNO3的物质的量是1.2mol。故选B。 7.DA项，NH3中的H元素化合价反应前后不变，错误；B项，NO2中的N元素化合 价由十4降低到0，得到电子，错误；C项，还原剂是NH3,氧化剂是NO2,二者物质的 量之比为4：3，错误；D项，若生成7molN2,4mol来自NH3,是氧化产物，3mol来 自NO2,是还原产物，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3，正确。 8.CA对，试管I中Cu与稀硝酸反应生成NO,然后NO与O2反应生成红棕色的 NO2,试管Ⅱ中红棕色气体为NO2,由HNO3还原生成。B对，试管I中，3 mol Cu 消耗8 mol HNO3;试管Ⅱ中，1 mol Cu消耗4 mol HNO3,故等质量的Cu完全溶解 时，试管Ⅱ中消耗的HNO3更多。C错，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，故试管Ⅱ中 反应不明显。D对，试管Ⅱ中持续通入氨气后，可以把溶液中溶解的NO2带走，溶液 由绿色变为蓝色，说明试管Ⅱ中反应后溶液颜色与其溶解的NO2有关。 9D氨气和二氧化氨均易溶于水，并能与水反应，打开止水夹、挤出胶头滴管中的水 都可产生“喷泉”，A正确。氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，硝酸呈酸性，能使石蕊 溶液变红，故“喷泉”都呈红色，B正确。设烧瓶的容积为VL,VLNH3全部溶于水， 形成溶液的体积为VL,VLNO2完全反应后，生成了号VLN0气体，形成的溶液 的体积为号VL,实验后烧流中溶液的依积不同，C正确；氯水的浓度为Vm0 VL 3VL 己mol/L,嘴酸的浓度为/m 1 导i 一了m0/L,两者浓度相等，D错误。 10.AC因浓硫酸不挥发，与NH3反应时看不到白烟，并非不反应，B项错；C项也可 能是MgCl2溶液；NH3本身不能电离出OH,因此NH3不是碱，NH3·H2O才 是碱，D项错误。 11.BC过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+,正确的离子方程式为3Fe十8H+十2NO3 一3Fe2++2NO个十4H2O,B错误；NH3·H2O为弱碱，不能拆分，A1Cl3为可溶 的强电解质，应拆写为离子，正确的离子方程为为A13+3NH3·H2O一A1(OH)3 +3NH,C错误。 12.BCNH4Cl是常用化肥，而NaHCO3俗称小苏打，不能用作化肥，A错误；NH4CI 受热分解，得到NH3和HCl,NaHCO3受热分解得到Na2CO3、CO2和水，B正确； NH3能发生催化氧化反应，故氨气具有还原性，C正确；题述转化关系中有3个氧 化还原反应：NH3→NO→NO2→HNO3,D错误。 13.D由图像可知，OA段发生反应Fe十4H++NO3一Fe3++NO个十2H2O,AB 段发生反应Fe+十2Fe3+—3Fe2+,BC段发生反应Fe十2H+—Fe2++H2个，反 应中NO3全部参与反应，第二份溶液中最终溶质是FSO4,A、B选项正确；第一份 19.2g 溶凌中N0:全廊参与反应，消能铜的物质的量为64gm=0.3m0l,根据反 应3Cu十8H++2NO3—3Cu2++2N0个+4H20可知，参与反应的NO3为 0.2mol,所以原混合酸中NO5的物质的量为0.4mol,C选项正确；第二份溶液中 (S0)=n(Fe2+)=n(FO)62:g=0.4mol,则原混合酸中硫酸的浓度 为8肥-4m0lL1,D总项错误。 14.答案(1)N205氧化 (2)2NH,CI+Ca(OHD,△2NH↑+CaC2+2H,0AD （3)O4NH,+50,催化剂4NO+6H,0②无色气体变为红棕色③1：2 △ 解析(1)由题图可知，X为十5价N的氧化物，化学式为N2O5;从化合价上看，X 中N的化合价为最高价，具有氧化性。(2)实验室常用NH4CI与Ca(OH)2制取氨 气，该反应的化学方程式为2NH,C1+Ca(OHD△2NH,++CaCL2+2H,0;氨气 具有碱性且可以和无水氣化钙反应，故不能用于千燥氨气的是浓硫酸、无水CC2。 (3)①NH3→NO的反应为氨气和氧气在催化剂和加热条件下生成一氧化氨和水， 化学方程式为4NH3十5O2 催化剂4NO十6H,0。②二氧化氮为红棕色气体，N0 △ →NO2实验现象是无色气体变为红棕色。③NO2+H2O→HNO3反应为3NO2十 H2O—2HNO3十NO,反应中二氧化氨生成硝酸发生氧化反应，生成一氧化氨发 生还原反应，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。 15.答案(1)①NaOH固体（或生石灰、碱石灰）②BDADC (2)①排尽装置中的空气，防止干扰NO的检验 ②C→ED→B检查装置的气密性 解析(1)①B用来制取氨气，a中试剂是浓氨水，则仪器b中加入的可以是氢氧化 钠固体、生石灰或碱石灰。②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须先进行干 燥，NH3是碱性气体，因此要使用碱性干燥剂即碱石灰干燥氨气，故B接D;千燥后 的氨气在装置A中与MOy发生反应，得到M、N2和H2O,所以D接A;再通过盛 有碱石灰的U形管吸收反应生成的H2O,所以A接D;此时气体中含有未完全反 应的氨气，不能直接排入大气，要通过盛有浓硫酸的装置C吸收氨气后再排入大 气，所以还需要再接装置C。故按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC。 (2)①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氨气，目的是排尽装置中的空气，防止 反应产生的NO被空气中的氧气氧化生成NO2,干扰NO的检验。②在装置A中 制取NO、NO2的混合气体，用装置C吸收水蒸气，用装置E冷却NO2,利用装置D 检验NO,NO、NO2都是大气污染物，不能直接排入大气，利用装置B进行尾气处 理，防止污染空气，所以装置的连接顺序为A→C→E→D→B,组装好仪器后，接下 来进行的操作是检查装置的气密性。 16.答案(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 (2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 (3)Cu+4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O (4)将NO2转化为NO3NO2+H2O—2HNO3+NO (5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 (6)acd 解析(1)氨氧化物均为有毒气体，均需要尾气处理，根据已知，NO不能被NaOH 吸收，而NO2可以，则装置⑥为NaOH吸收NO2的装置，则④中盛放的为浓硝酸， 将NO氧化成NO2,装置③中为稀硝酸，不能将NO氧化，而NO不溶于水，排水法 收集。(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓 HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管 末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出；(3)Cu与浓HNO3反应生 成Cu(NO3)2、NO2、H2O,方程式为：Cu+4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2个+ 2H2O;(4)装置①为铜和浓硝酸反应生成NO2的装置，经②与水发生反应生成 NO。所以装置②中盛放H2O,使NO2与H2O反应生成NO,方程式为：3NO2+ H2O一2HNO3+NO。(5)NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说 明稀HNO3不能氧化NO,所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可 说明之。装置④中盛放的是浓HNO3,若浓HNO3能氧化NO,则装置④液面的上 方会产生红棕色气体；(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置 ①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走(a、c方案)再观察颜色变化；二是 增加Cu(NO3)2溶液中NO2的浓度(d方案)后观察颜色变化，故选a、c、d。 17.答案(1)分液漏斗(2)排尽装置中的空气(3)红棕(4)NO (5)3NO2+H2O—2H++2NO3+NO(6)圆底烧瓶中浓硝酸的挥发 解析(1)由题图可知仪器为分液漏斗。(2)利用氨气将装置中的空气排尽，防止 O2千扰实验。(3)铜与浓硝酸反应生成NO2,NO2为红棕色气体，所以烧瓶上方有 红棕色气体产生。(4)若NO2与水反应生成NO,生成的NO与空气接触后会生成 红棕色的O2,所以步骤Ⅲ中“用注射器将少量空气注入三颈烧瓶”的目的是检验 NO。(5)根据题给图像可知，NO2与水反应时NO3的浓度增大，氢离子的浓度也 增大，说明生成了硝酸；步骤Ⅲ中注入空气后，气体变为红棕色，说明生成了NO,则 反应的离子方程式为3NO2十H2O一2H+十2NO3十NO。(6)浓硝酸具有挥发 性，圆底烧瓶中浓硝酸的挥发也会使三颈烧瓶中O3、H+的浓度增大。 参考答案49