四川省安岳县石羊中学2025-2026学年高二第一学期期末考试 化学试题

高中二年级第一学期期末试题 化 学 全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题 卡上对应的虚线框内。 2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不 能答在试题卷上。 4.考试结束时，只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：0一16S一32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1.生活中“无处不化学”。下列生活中的常见溶液呈中性的是 A.84消毒液 B.洁厕灵 C.葡萄糖饮品 D.苏打水 2.KMO4在化工、医药等领域有着广泛的应用。下列说法错误的是 A.基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是N B.Mm2+的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d4s2 2s 2p C.基态氧原子的价层电子轨道表示式为个十 D.钾的焰色为紫色，这与钾原子核外电子发生跃迁有关 3.科学技术的进步对化学的发展产生了深刻影响。下列说法中错误的是 A.历史上，科学家通过原子光谱发现了很多种元素 B.电有机合成技术可以使有机合成反应更加清洁高效 C.飞秒技术的发展使观察化学反应的全过程成为现实 D.选择性催化还原(SCR)技术无助于改善柴油车尾气治理 高二化学试题第1页共8页 4.下列有关金属制品防护的示意图和方法中，不正确的是 直流电源 地面 导线 惰性 钢管 电极 A.牺牲阳极法保护钢 B.喷漆保护小区健 C.外加电流法保护钢 D.铁制镀件表面 管 身器材 制管桩 镀铜 5.合成氨反应的发明推动了工业化人工固氮的发展，其反应原理为： N2(g)+3H2(g)宁2NH3(g)△H<0。下列有关工业生产的说法正确的是 A.采用高温条件，是因为高温有利于反应平衡正移 B.提高N2投料比，可同时提高N2和H2的转化率 C.循环使用并及时补充原料气，有利于提高原料利用率 D.使用“铁触媒”做催化剂，既能加快反应速率，又能提高反应物的平衡转化率 6.常温下，设N%为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.pH=2的盐酸溶液中氢离子数目为0.01Na B.0.64g二氧化疏通入足量水中，所得溶液中N(S032)+NHSO3)=0.01Na C.向1L1molL1的氯化铵溶液中通入氨气至pH=7,忽略溶液体积变化，所得溶液中 N(NH4)=NA D.将只含0.1 mol FeCI3的浓溶液滴入足量沸水中形成的Fe(O田3胶团粒子数为0.01Na 7.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A.透明溶液中：Fe3+、A1+、S2、H2O2 B.使紫色石蕊试液变红的溶液中：K、[Fe(CN6、C、Fe+ K=10-2mol-L的溶液中：Na、Ca2、S04、Sz0, C.e(H) D.由水电离出的c(OH)=1×1013molL1的溶液中：K+、Na、NO3、C 8.下列方程式书写不正确的是 A.电解丙烯腈合成己二腈的电极方程式：2CH2=CHCN+2H-2e一NC(CH)4CN B.硬水加热时生成CaC03的离子方程式：Ca2++2HC03△CaC03↓+C02↑+H20 C.铅酸蓄电池的负极反应方程式：Pb-2e+SO42一PbS04↓ D.用TiC4制备TiO2的反应方程式：TiCL4+（x+2)H20△TiO2xH2O+4HCl 高二化学试题第2页共8页 9.下列实验操作现象与结论对应关系不正确的是 实验操作和现象 结论或解释 常温下，向0.1mol-L1的NaC1和NaI混合溶液 A Ksp:AgI<AgCl 中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生黄色沉淀 用pH计测得：20℃时0.1molL1cH3C00Na 温度升高，溶液中CH3COO的水解 B 溶液的pH=8.97;50℃时该溶液的pH=8.49 平衡逆向移动 向2mL0.1molL1的K2Cr20,溶液中，缓慢滴 减小氢离子浓度，平衡向生成C042 入5~10滴6mol-L1的NaOH溶液，溶液由橙 方向移动 色变为黄色 取两支试管，分别加入2mL0.5molL1CuC2 [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4CI= D 溶液，再将试管分别放入盛冷水、热水的烧杯 [CuCL4]2(黄色)+4H20△H>0 中，观察到热水中试管内溶液呈现黄绿色 10.化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙【(YW2)2ZX】,开创了有机化学人 工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z 原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A.四种元素均位于元素周期表的p区 B.电负性：Y>Z>X C.甲、乙两物质均属于共价化合物 D.20C时，pH=5的YW4YZ3和WYZ溶液中，水电离出的c(H)之比为104：1 11.Ni可活化C2H6放出CH4,其反应历程如下图所示： E/kJ·mol 50.00 过渡态2 ·Ni 49.50 0.00 Ni(s)+C,H,(g) NiCH(s)+CH(g) 0.00 过渡态1 里八中间体3.-6.57 -50.00 中间体1-28.89 0-45.88 -56.21 -100.00 -150.00 冲间体2 154.82 -200.00 Ni 下列关于该活化历程的说法正确的是 A.该反应的决速步是：中间体2→中间体3 B.只涉及极性键的断裂和生成 C.Ni是该反应的催化剂 D.该反应的热化学方程式为：Ni+C2H6一NiCH+CH4△H=-6.75kJ/mol 高二化学试题第3页共8页 12.科学家研发了一种绿色环保可充电“全氢电池”，其放电时工作原理如图所示，下列说 法不正确的是 OH H,0 C1 Na NaOH+NaCIo,HC1O,+NaCio, 吸附层a 离子交换膜 吸附层b A.吸附层a发生的电极反应为：H2-2e+20H一2H20 B.该电池充电时，吸附层b接电源负极 C.该电池的总反应为：H+OH一H2O D.电池放电工作时，Na从左室穿过离子交换膜向右室移动 13.已知常温下，Ksp（ZnX)=1.6×1024mol/L、Ksp(CuX)= -lgc(Zn2减 1.21×1036mol/L,二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关 -1g c(Cu) L 说法正确的是 p A.p,n两点的Ksp不相同 m n B.L1表示CuX的沉淀溶解平衡曲线 C.m点的CuX分散系中：v(溶解)>v(沉淀) -lg c(X2) D.向n点分散系中加入适量Na2X固体后可得到p点对应的分散系 14.利用光能源可以将C02转化为重要的化工原料C2H4(电解质溶液为稀硫酸)，同时为制 备次磷酸（HPO2)提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 入光 石墨 b膜 c膜 d膜 石墨 H,O C,H H:PO NaHPO3 02 CO, 稀硫酸 稀溶液浓溶液莲稀溶液 a膜 M室 产品室 原料室 N室 A.Y极为阴极 B.标准状况下，当Z极产生11.2LO2时，可生成HPO2的数目为Na C.a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 D.W极的电极反应式为2C02+12H+12e一C2H4+4H20 高二化学试题第4页共8页 15.草酸是一种有机二元弱酸。溶液中含碳微粒的分布分数δ（x)与pH的关系如图所示， 其中6(x)= (但，C,O,)+c(HC,0)+c(C,0),x代表微粒HC04、HC04或C,02。下 c(x) 列说法不正确的是（已知100.15=1.4) 8(x) 0.9 0.7 H.CO, 0.5 (1.3,0.5) (4.3,0.5) 0.3 0.1 0123 4 5 678pH A.NaHC2O4溶液呈酸性 B.草酸溶液中加NaOH溶液，调至pH=4.3,溶液中c(Na+)+c(H)=c(OH)+3c(C,O}) C.忽略第二步水解，1molL1的Na2C204溶液的水解率为1.4% D.如果要用该图像表示H2CO3的分布系数图像，则图像需要整体右移 二、非选择题（本大题包括1619题，共4题，总计55分) 16.（15分)化学热力学是研究化学反应能量变化、反应方向与限度的核心理论，对化工生 产具有重要指导意义。某兴趣小组围绕化学热力学发展脉络展开探究，请回答下列问题。 I.18世纪末以前，人们通过长期的观察发现：化学反应伴随着热量变化，进而引起环境 的温度变化。 (1)下列能使环境温度升高的化学反应是 A.稀释冰醋酸 B.2A1+Fe,0,点燃Ak03+2Fe C.CH1206+60,点尴6C02+6H0 D.2NH4C1+Ba(OH)28H2O BaCl2 +2NH3 +10H2O Ⅱ.19世纪，化学热力学进入理论爆发期，多项定律被提出并完善。 (2)热力学第一定律为精确测量反应热提供了理论依据。利用50mL0.5molL1盐酸与 50mL0.55 mol-L-INaOH溶液测定中和热的实验装置及相关数据如图。 初始温度(t,℃) 最高温度 温度计、 实验次数 酸 碱 2,℃) 1 22.2 22.3 25.4 2 22.4 22.3 25.6 3 20.5 20.6 25.5 已知：盐酸与NaOH溶液的密度均近似为1gcm3,混合溶液的比热容为4.18Jg1.℃-1。 ①仪器A的名称是 高二化学试题第5页共8页 ②计算该实验测得的中和热△H=」 kJmo1(结果保留一位小数)。 ③若将NaOH溶液换成等体积等浓度的氨水，所测中和热数值将 （填“偏大” “偏小”或“不变”)。 (3)已知甲酸分解成C0时可能存在两种途径： 途径1：HC00H(g)一C0(g)+HO(g)△H=+26.3 kJ.mol1 途径2：HC00H(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-14.9 kJ'mol1 回答下列①~③题 ①化学工作者利用盖斯定律实现了难以直接测定反应热的间接计算。请计算反应 C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H(g）)△H= kJ.mol-1 ②热力学第二定律和吉布斯自由能是指明反应方向的最 Ink 核心判据。反应 C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△S=-172.7 J.mol1.K1, 在 下自发进行（填“低温”“高温”或“任意温度”）。 1/T ③范特霍夫方程(lnK=- 一+C,其中R、C均为常数)揭示了温度如何影响平衡 常数。右上图为途径1、途径2反应的范特霍夫方程图像，请判断途径1反应对应 的曲线是 (填“a”或“b”）。 Ⅲ.20世纪至今，化学热力学向着更精确、更微观的方向发展。 （4)路易斯提出键能与反应热的关系。已知相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=0 H—H C兰O(CO) 键能/kJ.mol 413 745 436 1075 反应CH4(g)+CO2(g)卡 =2CO(g)+2H2(g)的△H= kJmol广1 17.(14分)某含锶(Sr,ⅡA元素)废渣主要含有SrSO4、CaCO3、SrCO3和MgC03等，一 种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 稀盐酸 BaCl,溶液 浸出渣1 含锶废渣 酸浸 盐浸 +SrCL,溶液→SrCL,·6H,0 浸出液 浸出渣2 高二化学试题第6页共8页 已知25C时，Kp(SrS04)=106.46,Kp（BaS04)=109.97。请回答下列问题： (1)Mg、Ca、Sr三种元素的第一电离能(1)由大到小的顺序是 (2)酸浸前粉碎废渣的目的是 0 70 (3)“酸浸”浸出液中含有的金属阳离子有 (4)盐浸时发生的离子方程式为 该反应的平衡 950 常数K= (5)其他条件相同时，温度对锶浸出率的影响如右图所示。 104 20406080100 温度/℃ 浸取的最适宜温度是。 A.60℃B.80℃C.100℃ (6)实验室中从SrCl2溶液获得SrCl26H20的操作名称是 SOC12与SrC126H2O 混合加热获得无水SrCl2的原理是 。（用必要的化学方程式和文字说明) 18.（14分)稀土被称为“工业维生素”。某兴趣小组按如下流程由氧化铕(Eu203)和苯 甲酸钠制备Eu(CH5O2)32H20（摩尔质量为Mgmo1)，并通过实验测定产品纯度。 已知：①Eu3+在碱性条件下易生成Eu(OH3沉淀；②Eu(CH5O2)32H20在空气中易发生 潮解；③苯甲酸（CH。O2)为一元弱酸。 I.制备产品 ② ② ⊙ @ 滴加稀盐酸调节溶液pH至6加入苯甲酸钠溶液、抽滤，洗涤 Eu,O, 产品 加热 (1)步骤②调节溶液pH时，一边搅拌一边缓慢加入试剂的目的是 Ⅱ.测量纯度 ①准确称取wg产品，溶解于稀HNO3中，分离出生成的苯甲酸，并向苯甲酸中加入℃1 molL1NaOH溶液v1mL。将反应后的溶液稀释至250mL。 ②量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴入1~2滴酚酞溶液，用c2molL1盐酸标 准溶液滴定剩余的NaOH至终点。重复滴定2~3次，平均耗用盐酸标准溶液v2mL。 (2)量取25.00mL溶液不可以选择的三个量具是 。（填字母) 酸式滴定管 碱式滴定管 移液管 聚四氟乙烯滴定管 烧杯 量筒 高二化学试题第7页共8页 (3)将盐酸标准液装入滴定管后，排除气泡的方法如甲图中 (填字母)所示，小 心操作将尖嘴部分充满液体后，液面位置如乙图所示，此时的读数应为 mL. 网色以自 甲图 乙图 (4)滴定终点的现象为。 (5)该样品的纯度是 (6)下列操作会使得测量结果偏小的是 A.产品称量时间过长 B.锥形瓶不干燥 C.指示剂更换为甲基橙 D.滴定终点读数时俯视读数 19.(12分)在恒容容器中进行反应aA(g)+bB(g)催化剂cC(g)△H<0。改变其他反应条 件，在、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： 6.0 5.0 0 3.00 2.0 2.00 1.86 1.50 t 1.00 1.00 1.0 0.76 0.50 0.62 0.05.010.015.020.00.05.010.015.00.05.010.0 时间/min (1）ab:c= (2)I阶段中B的平均反应速率为 (3)从阶段平衡到Ⅲ阶段采取的措施是 (4)已知起始时容器压强为400Kpa,第一次平衡时的平衡常数Kp=」 （用平衡分 压代替平衡常数进行计算，平衡分压=总压×体积分数)，该平衡常数 （填“大 于”“等于”或“小于”)第二次平衡的Kp。 (5)第三次平衡后，再向容器中加入0.5molA、1.5molB、1.0molC,再次达到平衡后， 新平衡中的C的体积分数 （填“大于”“等于”或“小于”)第三次平衡中 的C的体积分数。 高二化学试题第8页共8页高中二年级第一学期期末 化学参考答案 题号123456789101112131415 答案 CBDACCDABDABDBC 16. 除标注外，每空2分，共15分 (1)BC (2)①（环形）玻璃搅拌器（1分)；②-53.5； ③偏小 (3)①-41.2kJmo1 ②低温 ③a (4)+120 17.除标注外，每空2分，共14分 (1)Mg>Ca>Sr (2)提高浸取的速率和利用率（1分) (3)S2+、Ca2+、Mg2+;(答对2个给1分，1个不给分) (4)SrSO4(s)+Ba2+(aq)=BaS04(s)+Sr2+(aq),（未标状态也给分) 103.51 (5)B(1分) (6)蒸发浓缩、降温结晶； SOC2+H20=SO2↑+2HC1,防止SrCl2+2H20≌Sr(OH2+2HC1平衡正向移动 18.除标注外，每空2分，共14分 (1)防止局部碱性过强生成Eu(OHD3沉淀 (2)aef(2分，答对2个给1分，1个不给分) (3)b, 0.00(填0不给分) (4)滴入最后半滴标准液，溶液由浅红色变无色，并保持30S不恢复； (5)McY-10eV）_x103x100%: 3w (6)AC 19.每空2分，共12分 （1)1:3:2 (2)0.15molL-1min1; (3)降温 (4)9×104,等于 (5)大于 高二化学答案第1页共1页