精品解析：内蒙古鄂尔多斯市第一中学2025-2026学年第一学期高一期末化学试题

2025—2026学年第一学期高一期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 铝土矿中含有高比例的氧化铝，是冶炼金属铝的重要原料。下列说法错误的是 A. 氧化铝属于两性氧化物 B. 镁铝合金硬度高于纯铝 C. 氧化铝熔点高，可用作耐火材料 D. 炼铝过程中，铝元素被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铝可以和酸反应，也可以和强碱反应，属于两性氧化物，A正确； B．合金硬度一般大于其组成的纯金属，故镁铝合金硬度高于纯铝，B正确； C．氧化铝熔点高，可用作耐火材料，C正确； D．冶炼铝的本质是还原氧化铝得到单质铝，铝元素化合价降低，应被还原，而非氧化，D错误； 故答案选D。 2. 下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是 A. B. C. (标准状况) D. 个分子 【答案】A 【解析】 【详解】1mol CH4含4mol H原子（每个CH4含4个H），总氢原子数为4NA。 34g H2S的物质的量为=1mol，每个H2S含2个H，总氢原子数为2NA。 标准状况下448mL HCl的物质的量为=0.02mol，每个HCl含1个H，总氢原子数为0.02NA。 6.02×1023个NH3分子为1mol，每个NH3含3个H，总氢原子数为3NA。 综上，A的氢原子数最多。 故选A。 3. 配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是 A. 正确的操作顺序是③②④⑥①⑤ B. 容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水 C. 实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的 D. 操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：③②④⑥①⑤，A项正确； B．容量瓶使用时不可以加热，B项错误； C．实验时若缺少操作④，会导致部分溶质的损耗，溶质的物质的量偏小，所配溶液的，C项错误； D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，不能补加蒸馏水，D项错误； 故选A。 4. 中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的束流轰击靶，通过熔合蒸发反应，合成了新核素。下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 的相对原子质量为175 g C. 的中子数比质子数多28 D. 与合成属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，而与均为钙元素的不同核素，二者互称同位素（中子数不同），不涉及单质结构差异，因此不互为同素异形体；A错误； B．相对原子质量是比值，单位为1（通常省略），的质量数为175，表示原子核中质子与中子总数，但“175 g”错误地赋予了质量单位，B错误； C．的质子数为91，质量数为210，中子数=210-91=119，中子数比质子数多119-91=28，C正确； D．该过程为核反应（熔合蒸发反应），涉及原子核的变化（合成新核素），而化学变化仅涉及核外电子和化学键的改变，原子核不发生改变，D错误； 故答案选C。 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCl2在水中完全电离生成Ca2+与Cl-，正确电离方程式为，A错误； B．NaHCO3在水中完全电离生成Na+和，正确电离方程式为，B错误； C．镁离子的正确形式为Mg2+，正确电离方程式为，C错误； D．H2SO4为强电解质，完全电离生成H+和，D正确； 故选D。 6. 化学来源于生活，最终要服务于生活，化学与生活密切相关。下列有关说法中正确的是 A. 食物的腐败是非氧化还原反应 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化 C. 碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 D. 常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物的腐败过程中有氧气参与，物质发生了氧化反应，同时也存在还原反应，属于氧化还原反应，A错误； B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”是通过萃取提取青蒿素，过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．二氧化硅、碳酸钙硬度大，可作为牙膏摩擦剂，C正确； D．生石灰是，作用是吸水防潮，不能防止月饼氧化，防止氧化需要用抗氧化剂（如铁粉），D错误； 故答案选C。 7. 下列有关和的叙述正确的是 A. 和都能与、发生反应，且产物相同 B. 和不可以相互转化 C. 与的反应为化合反应，而与的反应为复分解反应 D. 呼吸面具中常作供氧剂，而不能 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，产物不同，A错误； B．Na2O在加热条件下可被O2氧化为Na2O2，Na2O2与Na在无氧环境反应生成Na2O，二者可以相互转化，B错误； C．Na2O与H2O反应生成NaOH属于化合反应， Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2不是复分解反应，C错误； D．Na2O2与CO2或H2O反应均生成O2，可作供氧剂， Na2O与水、二氧化碳反应均不产生O2，无法供氧，D正确； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 金属镁变成时失去的电子数为 B. 溶液中含数目为 C. 个分子的质量约为 D. 中含有的质子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，每个Mg原子失去2个电子形成Mg2+，因此失去的电子总数为0.2NA，而非0.1NA，A错误； B．溶液浓度已知但体积未知，无法计算Na+的具体数目，B错误； C．3.01×1023个SO2分子约为0.5 mol，SO2的摩尔质量为64 g/mol，因此质量为0.5 mol×64 g/mol=32 g，C正确； D．1个H2分子含2个质子，1 mol H2的质子数为2NA，而非NA，D错误； 故答案为C。 9. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A. 过氧化钠：供氧剂 B. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C. 小苏打：发酵粉主要成分 D. 纯碱：制玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，A正确； B．烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B错误； C．小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，可用作发酵粉，C正确； D．纯碱是碳酸钠，是制玻璃的原料之一，D正确； 故答案选B。 10. 对下列物质的性质叙述正确的是 A. NaCl溶液通电后可以制备金属钠 B. BaCl2的焰色是黄绿色，焰色试验属于物理变化，体现元素的性质 C. 干燥的氯气可以使有色鲜花褪色，说明氯气有漂白性 D. 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，产生白色烟雾 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液生成H2、Cl2和NaOH，无法得到金属钠；制备钠需电解熔融NaCl，A错误； B．BaCl2的焰色为黄绿色，焰色试验是物理变化，体现钡元素的性质，B正确； C．干燥Cl2无漂白性，鲜花褪色因Cl2与水反应生成HClO，C错误； D．H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，形成白雾而非白色烟雾(烟雾为固体颗粒)，D错误； 故答案为：B。 11. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀或水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属阳离子 C. 实验：用试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．复分解反应的发生需要生成沉淀、气体或水中的至少一种，但某些情况下可能生成弱电解质（如弱酸），并不一定产生这三者，例如HCl与CH3COONa反应生成CH3COOH，A错误； B．盐的水溶液中可能含有铵根离子（如NH4Cl溶液），而非金属阳离子，B错误； C．强酸性溶液的溶质可能是酸式盐（如NaHSO4），其属于盐而非酸，C正确； D．酸与碱性氧化物（如HCl与CuO）或碱与酸性氧化物（如NaOH与CO2）反应也可能生成盐和水，D错误； 故选C。 12. 在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是 A. B. CaO C. Fe D. NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠的活泼性极高，会优先与水反应，无法直接置换Cu，故A错误； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故B正确； C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3而非FeCl2，故C错误； D．NaCl溶液与CO2不反应，故D错误； 故答案为B。 13. 下列化学用语描述正确的是 A. 电子式： B. 氚的原子结构模型： C. 的离子结构示意图： D. 和互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式中，碳原子应与每个氧原子形成双键以满足8电子稳定结构，正确电子式为，题中电子式仅为单键，碳未达8电子稳定结构，A错误； B．氚（）质子数为1，中子数为2（质量数3=1+2），电子数=质子数=1，原子结构模型中原子核内含1个质子和2个中子，核外1个电子，与描述一致，B正确； C．的质子数=原子序数=8，离子结构示意图中圆圈内应为+8，核外电子数=8+2=10（排布为2、8），正确的离子结构示意图为：，C错误； D．同位素需质子数相同，质子数为6，质子数为7，质子数不同，不互为同位素，D错误； 故答案选B。 14. 下列与碳酸氢钠固体加热分解实验无关的图标是 A B C D A. 用电 B. 明火 C. 热烫 D. 洗手 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠固体加热分解实验不需要使用电源，与用电标志无关，A符合题意； B．碳酸氢钠固体加热分解实验需要使用酒精灯加热，涉及明火标志，B不符合题意； C．碳酸氢钠固体加热分解实验需小心防止烫伤，涉及热烫标志，C不符合题意； D．做完实验之后，需按规范洗手以防止药品残留，涉及洗手标志，D不符合题意； 故答案选A。 15. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】据图可知，区域3属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，据此作答。 【详解】A．该反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，C符合题意； D．该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 二、非选择题(共55分) 16. 我国力争到2060年实现碳中和(CO2排放与吸收达到平衡，实现“CO2零排放”)。试从不同视角认识CO2。 （1）从物质分类角度看，CO2属于_______(填字母)。 a.化合物 　　 b.酸性氧化物 　　 c.有机物 　　 d.电解质 （2）我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2在加热条件下转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如下： 提示：CH3OH中(C：-2价 H：+1价 O：-2价) X分子的化学式为_______该反应中CO2_______(填“被氧化”或“被还原”)作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。根据(2)中示意图写出该转化反应的化学方程式_______。 （3）检验CO2时，将CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀50g，求此时需要通入CO2的质量可能是_______。 【答案】（1）ab （2） ①. ②. 被还原 ③. 氧化剂 ④. （3）22g 【解析】 【小问1详解】 CO2为含碳化合物，但是性质类似无机物，属于无机物，其和碱生成盐和水，属于酸性氧化物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；二氧化碳水溶液导电是其和水生成碳酸，碳酸电离出离子的原因，二氧化碳是非电解质，故选ab； 【小问2详解】 由图可知，反应为二氧化碳和氢气催化反应生成甲醇和X，结合质量守恒，X为水，故反应为，该反应中二氧化碳中碳化合价降低，其做氧化剂，发生还原反应被还原； 【小问3详解】 CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀50g，若二氧化碳不足，只发生反应：， 此时需要通入CO2的质量；若二氧化碳过量，初始生成大于50g的碳酸钙沉淀，然后部分碳酸钙和过量二氧化碳转化为碳酸氢钙，剩余碳酸钙50g，则此时二氧化碳质量大于22g； 故需要通入CO2的质量可能是22g。 17. 高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 （2）过程①中活性菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________；过程③属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________、___________(填两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O ①该反应中氯元素的化合价由___________价变为___________价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO﹣___________(填“>”、“═”或“<”)。 ②并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1）+6 （2） ①. 还原 ②. Fe3+ ③. 物理 （3） ①. 消毒杀菌 ②. 净水 （4） ①. +1 ②. −1 ③. ＞ ④. 【解析】 【分析】高铁酸钾具有强氧化性，与细菌反应后生成Fe3+，然后转化为Fe(OH)3胶体，然后胶体聚沉。 【小问1详解】 K2FeO4中K为+1，O为−2价，则铁元素的化合价为+6价； 故答案为：+6。 【小问2详解】 过程①中K2FeO4中Fe化合价降低，活性菌中元素化合价升高，因此活性菌表现了还原性，化合价降低得到的产物为还原产物，因此该过程的还原产物是Fe3+；过程③是胶体吸附悬浮杂质而达到净水作用，属于物理变化； 故答案为：还原；Fe3+；物理。 【小问3详解】 根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4作氧化剂，能消毒杀菌，得到的产物生成胶体具有净水作用，因此K2FeO4的作用有消毒杀菌、净水； 故答案为：消毒杀菌、净水。 【小问4详解】 ①该反应中氯元素的化合价由+1价变为−1价；通过该反应说明：在碱性条件下，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性ClO﹣＞FeO；②并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：； 故答案为：+1；−1；＞；。 18. 回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“两碱”通常指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是___________(填化学式)，它属于___________类。 （2）现有以下物质：①Cu ②BaCO3固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤熔融氯化钠 ⑥CO2。上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①如下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填序号)。 ②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O，请举出一个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。 （4）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 ①下列关于生石灰的说法正确的是___________(填序号)。 A．CaO是纯净物，属于碱类 B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．CaO是纯净物，属于盐类 D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 ②某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________(填序号)。 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 盐 （2） ①. ①④⑤ ②. ②⑤ （3） ①. C ②. Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O （4） ①. B ②. D 【解析】 【小问1详解】 纯碱是，属于盐类，不是碱，故从物质的分类看，不恰当的是。 【小问2详解】 有自由移动的电子或离子的物质能导电，故能导电的是①Cu、④稀硫酸、⑤熔融氯化钠；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以②BaCO3固体、⑤熔融氯化钠属于电解质。 【小问3详解】 ①所有的置换反应都是氧化还原反应，部分离子反应属于氧化还原反应，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应； ②稀硫酸和Ba(OH)2反应的离子方程式不是，其正确的离子方程式为。 【小问4详解】 ①A．CaO是纯净物，CaO不能电离出，不属于碱类，A错误； B．CaO由金属元素和氧元素组成，是金属氧化物，CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，B正确； C．CaO由构成，不是由金属离子和酸根离子构成，不属于盐类，C错误； D．小纸袋中的物质CaO与水反应生成氢氧化钙，失去干燥作用，不能长期持续作干燥剂，D错误； 故选B。 ②生石灰和浓硫酸、NaOH固体都能吸收水，都可作干燥剂，故选D。 19. “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知该怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）请你帮助盐酸“走出”迷宫___________(填序号)。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于置换反应的是___________(用离子方程式表示)；“吃掉”盐酸后得到黄色溶液的是___________(填序号)，写出该反应的离子方程式___________。 （3）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸“走过”的路线“走出”这个迷宫吗？___________(填能或不能)。为什么？___________。 【答案】（1）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫ （2） ①. ②. ⑤ ③. （3） ①. 不能 ②. 因为氧气遇到CO、Cu、Ag都会被“吃掉” 【解析】 【小问1详解】 由图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、氯化钠、一氧化碳、铜、硫酸、银反应，故路线为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫； 【小问2详解】 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于置换反应的是；“吃掉”盐酸后得到黄色溶液（黄色溶液含有的是）的是；反应的离子方程式为，故答案为；⑤；。 【小问3详解】 如果将盐酸换成氧气，CO、Cu、Ag都会与氧气反应，从而被“吃掉”，因此不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫；故答案为不能；因为氧气遇到CO、Cu、Ag都会被“吃掉”。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高一期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 铝土矿中含有高比例的氧化铝，是冶炼金属铝的重要原料。下列说法错误的是 A. 氧化铝属于两性氧化物 B. 镁铝合金硬度高于纯铝 C. 氧化铝熔点高，可用作耐火材料 D. 炼铝过程中，铝元素被氧化 2. 下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是 A. B. C. (标准状况) D. 个分子 3. 配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是 A. 正确的操作顺序是③②④⑥①⑤ B. 容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水 C. 实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的 D. 操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 4. 中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的束流轰击靶，通过熔合蒸发反应，合成了新核素。下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 的相对原子质量为175 g C. 的中子数比质子数多28 D. 与合成属于化学变化 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 化学来源于生活，最终要服务于生活，化学与生活密切相关。下列有关说法中正确的是 A. 食物的腐败是非氧化还原反应 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化 C. 碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 D. 常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 7. 下列有关和的叙述正确的是 A. 和都能与、发生反应，且产物相同 B. 和不可以相互转化 C. 与的反应为化合反应，而与的反应为复分解反应 D. 呼吸面具中常作供氧剂，而不能 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 金属镁变成时失去的电子数为 B. 溶液中含数目为 C. 个分子的质量约为 D. 中含有的质子数目为 9. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A. 过氧化钠：供氧剂 B. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C. 小苏打：发酵粉主要成分 D. 纯碱：制玻璃 10. 对下列物质的性质叙述正确的是 A. NaCl溶液通电后可以制备金属钠 B. BaCl2的焰色是黄绿色，焰色试验属于物理变化，体现元素的性质 C. 干燥的氯气可以使有色鲜花褪色，说明氯气有漂白性 D. 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，产生白色烟雾 11. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀或水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属阳离子 C. 实验：用试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 12. 在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是 A. B. CaO C. Fe D. NaCl溶液 13. 下列化学用语描述正确的是 A. 电子式： B. 氚的原子结构模型： C. 的离子结构示意图： D. 和互为同位素 14. 下列与碳酸氢钠固体加热分解实验无关的图标是 A B C D A. 用电 B. 明火 C. 热烫 D. 洗手 15. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 二、非选择题(共55分) 16. 我国力争到2060年实现碳中和(CO2排放与吸收达到平衡，实现“CO2零排放”)。试从不同视角认识CO2。 （1）从物质分类角度看，CO2属于_______(填字母)。 a.化合物 　　 b.酸性氧化物 　　 c.有机物 　　 d.电解质 （2）我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2在加热条件下转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如下： 提示：CH3OH中(C：-2价 H：+1价 O：-2价) X分子的化学式为_______该反应中CO2_______(填“被氧化”或“被还原”)作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。根据(2)中示意图写出该转化反应的化学方程式_______。 （3）检验CO2时，将CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀50g，求此时需要通入CO2的质量可能是_______。 17. 高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 （2）过程①中活性菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________；过程③属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________、___________(填两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O ①该反应中氯元素的化合价由___________价变为___________价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO﹣___________(填“>”、“═”或“<”)。 ②并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 18. 回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“两碱”通常指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是___________(填化学式)，它属于___________类。 （2）现有以下物质：①Cu ②BaCO3固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤熔融氯化钠 ⑥CO2。上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①如下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填序号)。 ②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O，请举出一个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。 （4）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 ①下列关于生石灰的说法正确的是___________(填序号)。 A．CaO是纯净物，属于碱类 B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．CaO是纯净物，属于盐类 D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 ②某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________(填序号)。 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂 19. “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知该怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）请你帮助盐酸“走出”迷宫___________(填序号)。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于置换反应的是___________(用离子方程式表示)；“吃掉”盐酸后得到黄色溶液的是___________(填序号)，写出该反应的离子方程式___________。 （3）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸“走过”的路线“走出”这个迷宫吗？___________(填能或不能)。为什么？___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $