1.3.3 氧化性、价态变化规律 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

氧化性与还原性比较 价态规律及应用 第3课时 第三节　氧化还原反应 (1)氧化性：物质___电子的性质(能力)。 (2)还原性：物质___电子的性质(能力)。 一、氧化性与还原性强弱比较 得 失 注意： 氧化性、还原性强弱只与原子得失电子的难易程度有关， 与得失电子数目无关。 复习氧化性与还原性 越容易得电子，氧化性越强。 越容易失电子，还原性越强。 如还原性：Na＞Mg＞Al 物质氧化性和还原性强弱比较 1、依据氧化还原方程式判断（同一方程） 2、依据金属、非金属活动顺序比较 3、依据氧化还原程度的大小 4、依据反应条件及剧烈程度 （强弱由得失电子难易决定） 1、先后律：强者先行，同一物质，优先跟强者反应 2、价态律：最低价只有还原性，最高价只有氧化性。归中律（两边向中间）+歧化律（中间向两边） 3、强弱律：氧化性：氧化剂 氧化产物 4、守恒律：得失电子守恒 氧化还原反应的规律 > 2. 氧化性与还原性强弱比较 (1) 根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 如：CuSO4 + Fe== Cu + FeSO4 氧化性：CuSO4 > FeSO4 氧化剂 氧化产物 0 +2 +2 0 还原剂 还原产物 什么剂具有什么性 还原性：Fe > Cu 强强生弱弱：氧化性/还原性强的可以制得氧化性/还原性弱的 返回 1.常温下，发生下列反应： ①16H＋＋10Cl-＋ 2MnO4- = 2Mn2＋ ＋ 5Cl2↑＋ 8H2O； ②2Fe2＋＋Br2 = 2Fe3＋＋ 2Br－； ③2Br－＋ Cl2 = Br2 ＋ 2Cl－， 根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是 。 练习 MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3＋ 思考2　已知下列反应: ①Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 ②2KI+Br2===2KBr+I2 ③Na2S+I2===2NaI+S↓ (1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是　　 　　　　。 S2->I->Br->Cl- 应用2：反应能否发生——假设法 (2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　。 Cl2>Br2>I2>S (3)判断Cl2与Na2S能否反应?　　　(填“能”或“否”)。  能 (4)判断I2与NaBr能否共存?　　　(填“能”或“否”)。  能 返回 单质 还原性强 氧化性强 失电子 得电子 容易得电子 容易 不容易 (2) 根据元素的活动性顺序比较 离子 氧化性弱 Fe3+ 还原性弱 失电子 不容易 金属元素活泼性越强，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱 Mg2+ ＜ Al 3+＜Zn2+＜ Fe2+＜Pb2+＜H+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+ ＜ Hg2+＜ Ag+ 氧化性： 还原性： K >...............> Zn > Fe > Pb > H > Cu > Hg > Ag 单质氧化性强 得电子能力强 离子还原性弱 失电子能力弱 (2) 根据元素的活动性顺序比较 氧化性 弱 得电子能力弱 失电子能力强 还原性强 Fe3+ 非金属元素活泼性越强，非金属单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱 S2-> I- > Fe2+> Br- > Cl- > F- 还原性： F2 > Cl2 > Br2 >Fe3+> I2 > S 氧化性： 返回 (3) 根据被氧化被还原的程度比较 （思考1） 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 加热 Fe + S ＝ FeS 加热 不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的氧化性强。 不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的还原性强。 0 +3 0 +2 Fe被氧化程度：Cl2＞ S 氧化性： Cl2＞ S 返回 (4) 根据反应条件和剧烈程度比较 (思考1) MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ △ 反应条件： 不加热 加热 氧化性： KMnO4 ＞ MnO2 反应条件要求越低，反应越剧烈，反应物的氧化性或还原性越强。 2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 加热 返回 （1）温度： 例：热的浓硫酸氧化性 > 冷的浓硫酸 热的浓HCl还原性 > 冷的HCl （2）浓度： 例：硝酸的浓度越大，其氧化性越强。 （3） 酸碱性： 例：KMnO4的氧化性随酸性的增强而增强。 在酸性条件下才有氧化性，在碱性和中性时则无。 (5) 某些氧化性和还原性强弱还与以下因素有关： 返回 不同反应物中不同价态的同种原子，一部分化合价升高，一部分化合价降低，生成相同价态的物质。 高价态+低价态→中间价态 “只靠拢,不交叉”； 注意： 相邻价态不反应，相互转化最容易。 如：浓H2SO4与SO2不反应，因为S在+4价和+6价之间无中间价态 KClO3 + 6HCl(浓) === KCl + 3Cl2↑ + 3H2O中， KClO3 中+5价的氯元素不会转化为KCl中-1价的氯元素 归中规律 归中规律 应用体验： H2S + H2SO4(浓) = S↓+ SO2 + 2H2O 归中反应 元素跟你们一样，很“懒”的。在化学反应中，化合价能不变就不变，价态变化值能少就少。 低价 高价 中间价 较高价 高价 低价 较低价 返回 同一反应物中同种价态原子，一部分化合价升高，一部分化合价降低，生成两种不同价态的物质。 应用体验： 中间价态→高价态+低价态 歧化反应 ①NO+HNO3―→N2O3+H2O ②NH3+NO―→HNO2+H2O ③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2 根据价态规律,判断上述反应是否有可能实现,并说明判断的理由。 返回 歧化规律 先后规律 先后规律： 不同还原剂与同一种氧化剂混合，还原性强优先反应。 不同氧化剂与同一种还原剂混合，氧化性强优先反应。 强者先行 例如,已知还原性:I->Fe2+>Br-,当把氯气通入FeBr2溶液时,氯气的量不足时首先氧化 ;把氯气通入FeI2溶液时,氯气的量不足时首先氧化 。 在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与 反应,然后再依次与 反应。 Fe2+ Fe3+ Cu2+、H+ I- 返回 守恒规律 氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降相等。 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数 元素化合价升高总数 = 元素化合价降低总数。 2.氧化还原反应计算的步骤 (1)找物质:找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)定得失:确定一个原子或离子得失电子的个数,变价元素的原子总数。 (3)列关系:根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。 返回 分析 应用得失电子守恒解题的一般步骤 (1)“一找物质”:X2在反应中是 ,S是 ,S是 。 (2)“二定得失”:假设X在还原产物中的化合价为+n价,则1个X2在反应中应得到 个电子,一个S→S过程中,每个离子失去 个电子,3个S被氧化共失去 个电子。 氧化剂 还原剂 氧化产物 2(6-n) 2 6 (3)“三列关系”:N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 根据上述分析列出得失电子守恒等式: ,解得n= 。 2×(6-n)=6 3 1.一定条件下,当溶液中X与H2O2个数比恰好为2∶5时,溶液中X被还原为较低价态,则X元素的化合价变为 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 √ 应用体验 返回 $