精品解析：江苏省南京市联合体2025-2026学年九年级上学期期末学情分析样题化学试卷

20252026学年度第一学期期末学情分析样题 九年级化学 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题。选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。考试时间为60分钟。考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。 2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 S-32 Sn-119 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。） 1. 2025年春节是首个“世界非遗”春节，下列春节民俗中涉及化学变化的是 A. 放鞭炮 B. 贴春联 C. 剪窗花 D. 包饺子 【答案】A 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，常伴随能量变化（如放热、发光、产生气体等）；物理变化是指没有新物质生成的变化，只涉及形态、位置或状态的改变。 【详解】A、鞭炮中的火药（主要成分为硫磺、木炭和硝酸钾）被点燃后，发生燃烧反应，生成新物质（如二氧化硫、二氧化碳等气体），并伴随发光、发热和爆炸现象，属于化学变化，A正确； B、贴春联是用胶水或浆糊将纸张粘贴在门上，胶水干燥是水分蒸发的过程，春联和胶水本身没有变成新物质，只涉及位置和状态的改变（物理变化），B错误； C、剪窗花是用剪刀将纸张剪成特定形状，只是纸张形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D、包饺子是将面皮和馅料包裹在一起，没有新物质生成。即使涉及和面（面粉与水的混合），也只是简单地混合，不涉及化学反应，D错误。 故选A。 【点睛】本题围绕春节民俗这一情境，考查对化学变化的理解和认识。 2. 下列物质属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 小米粥 C. 植物油 D. 生理盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸馏水只由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、小米粥不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； C、植物油不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； D、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。 故选：D。 3. 富勒烯（C60）在超导、催化等领域具有应用前景。C60属于 A. 混合物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】富勒烯（）只由碳元素组成，属于同种元素组成的纯净物，因此是单质。 故选B。 4. 氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A. 通电能发光 B. 无气味 C. 化学性质稳定 D. 密度小 【答案】C 【解析】 【详解】氢气曾用于飞艇的填充气，其原因是氢气的密度比空气小；氦气代替氢气用于填充气球，是因为氦气的密度比空气小，主要是化学性质稳定。故选C。 5. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验操作错误的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取水 D. 溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品，要用药匙，瓶塞倒放，图示操作正确； B、使用托盘天平称量药品时，遵循左物右码的原则，图示中药品与砝码位置放反了，图示操作错误； C、量筒量取水时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图示操作正确； D、溶解时要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，图示操作正确； 故选B。 6. 锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A. 氧元素： B. 3个水分子： C. 锌离子： D. 碳酸根离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧元素符号为O，不是，错误； B、表示3个水分子，正确； C、锌离子带2个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，锌离子表示为，错误 D、碳酸根离子应为，错误。 故选B。 7. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。如图是铟元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A. 铟原子的中子数为49 B. 铟的原子序数是49 C. 铟的相对原子质量为114.8 g D. 铟属于非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=49，相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数≈114.8-49≈66，选项说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故铟的原子序数是49，选项说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铟原子的相对原子质量为114.8，选项说法错误； D、铟带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法错误。 故选B。 8. 海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分为甲烷水合物。下列叙述不正确的是 A. 可燃冰属于混合物 B. 甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳 C. 可燃冰开采不当可能造成温室效应加剧 D. 可燃冰与干冰组成元素相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、可燃冰的主要成分是甲烷水合物，还含有其它杂质，属于混合物，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳，故选项说法正确； C、甲烷是温室气体，可燃冰开采不当会导致甲烷泄漏，加剧温室效应，故选项说法正确； D、可燃冰是甲烷水合物（），含有碳、氢、氧三种元素，干冰是固态二氧化碳（），含有碳、氧两种元素，二者组成元素不相同，故选项说法错误； 故选：D。 9. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 B. 石墨有导电性，可用作电极材料 C. 氧化钙可与水反应，可用作干燥剂 D. 伍德合金熔点低，可用作保险丝 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石用于切割玻璃是基于其硬度大，而非无色透明；无色透明是光学性质，与切割用途无关，错误。 B、石墨有导电性，可用作电极材料，正确。 C、氧化钙与水反应可作干燥剂，正确。 D、伍德合金熔点低适用于保险丝，正确。 故选A。 10. 根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是 实验内容 现象 结论 A 向5%的溶液中加入少量红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是分解的催化剂 B 向充满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡 塑料瓶变瘪 二氧化碳与水发生了反应 C 测量NaOH固体溶解前后烧杯内液体温度 温度计示数升高 NaOH溶解时放出热量 D 反应前后天平读数不变 消耗的铁和生成的铜质量相等 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、向5%的溶液中加入少量红砖粉末，迅速产生气泡，说明红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，但是不能说明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，要想证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，还需要探究化学反应前后红砖粉末的质量和化学性质是否改变，不符合题意； B、向充满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳与水发生了反应，因为二氧化碳能溶于水，也能导致装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，不符合题意； C、测量NaOH固体溶解前后烧杯内液体温度，温度计示数升高，说明氢氧化钠溶解时放出热量，符合题意； D、该反应中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，且该反应在密闭容器中进行，化学反应前后物质的总质量不变，故反应前后天平读数不变，无法得出消耗的铁和生成的铜质量相等，不符合题意。 故选C。 11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，转化能实现； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，转化不能实现； C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，转化能实现； D、氧化铜与碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，转化能实现。 故选B。 12. 欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A. Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B. Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液、溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、分别将镁、铜放入稀硫酸中，镁能和硫酸反应，但铜不能，则说明镁比铜活泼，再将铜放入硝酸银溶液中，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，则说明铜比银活泼，则可得到金属活动性顺序：锌>铜>银，该选项不符合题意； B、镁能和硫酸反应，铜、银不能和硫酸反应，只能说明镁最活泼，但不能比较铜、银的金属活动性顺序，该选项符合题意； C、镁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，但银不能，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意； D、铜不能和硫酸镁反应，但能和硝酸银反应，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意。 故选B。 13. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲和乙的分子数之比为 C. 生成丙和丁的质量比为 D. 乙中氢元素的质量分数小于丙中氢元素的质量分数 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为和在催化剂的作用下反应生成和，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的甲（）和乙（）的分子数之比为2：1，不符合题意； C、丙（），丙相对分子质量，丁（），丁的相对分子质量=18，2 个丁分子的质量为18×2=36，生成丙和丁的质量比为62：36=31：18（而非31：9），符合题意； D、乙（）中氢元素质量分数：；丙（）中氢元素质量分数：；因此乙中氢元素的质量分数小于丙中氢元素的质量分数，不符合题意； 故选C。 14. 乙醇（）是一种有特殊香味的无色液体，沸点是78.3℃。生产乙醇的两种途径如下：① ② 资料：原子经济性是绿色化学的重要指标； 原子经济性 下列说法不正确的是 A. 可以利用乙醇与水的沸点不同，分离这两种物质 B. 反应①属于化合反应，反应②属于分解反应 C. 上述两个反应中，原子经济性更好的是反应① D. 若用反应②制取23 g乙醇，理论上至少需要的质量是90 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙醇和水沸点不同，可用蒸馏分离，正确； B、反应①是两种物质生成一种物质，为化合反应，反应②为一种物质反应生成两种物质，为分解反应，正确； C、反应①原子经济性100%，反应②≈51.11%，反应①更好，正确； D、根据反应②，与质量比为=180:92，制取23g乙醇需葡萄糖质量=180×=45g，而非90g，错误； 故选D。 15. 科学研究人员提出在甲醇（）和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环，如右图。下列说法正确的是 A. 温度越高，越有利于转化为 B. 循环中含氮物质中氮元素的化合价共有三种 C. 提高氧气的浓度，有利于向的转化 D. 和反应生成的反应是化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应是在微生物作用下进行的，微生物的活性通常在一定温度范围内最佳，温度过高可能会使微生物失活，不利于反应进行，所以不是温度越高越有利于N2​转化为，错误。 B、N2​中氮元素化合价为0价；​中氢元素显+1价，设氮元素化合价为x，则x+(+1)×4=+1，解得x=−3价；​中氧元素显−2价，设氮元素化合价为y，则y+(−2)×2=−1，解得y=+3价；​中氧元素显−2价，设氮元素化合价为z，则z+(−2)×3=−1，解得z=+5价。所以循环中含氮物质中氮元素的化合价共有0、−3、+3、+5四种，错误。 C、从图中可知，​向​​的转化过程中需要氧气参与反应，根据化学反应速率的影响因素，提高反应物氧气的浓度，反应速率加快，有利于​向​​的转化​，正确。 D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，​和​​反应生成N2​的同时，根据质量守恒定律，还会生成水，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，错误。 故选C。 二、非选择题（共50分） 16. 同学们在实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积。 （1）仪器a的名称是________。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：________，实验室检验二氧化碳的原理是________（用化学方程式表示）。 （3）选择的发生装置和量气装置是________（填字母）。 （4）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？兴趣小组设计实验进行探究：如图-1，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-2所示。 ①图-1中，通导管的末端应处于________（填“A”或“B”）位置。 ②图-2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. （3）CF或AF （4） ①. B ②. 60%##61.9% 【解析】 【小问1详解】 仪器 a 的名称是锥形瓶（实验室常用的反应容器）。 【小问2详解】 ① 实验室制取二氧化碳的化学方程式：大理石（主要成分为）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； ② 检验二氧化碳的原理：利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应方程式为：。 【小问3详解】 发生装置：大理石与稀盐酸反应为 “固液不加热型”，选择装置C（或 A，A 中长颈漏斗需液封）； 量气装置：二氧化碳能溶于水，需用 “排油法”（避免溶解），选择装置F（瓶内加植物油隔离水）。因此选择的发生装置和量气装置是CF（或 AF）。 【小问4详解】 ① 通导管的末端位置：密度比空气大，导管末端应处于B 位置（瓶底），便于排出瓶内空气。 ② 图2所示，C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的氧气体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一（或21%），则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为（或），故此时三颈烧瓶内的体积分数约为（或）。空气中二氧化碳约占空气体积的0.03%，占比非常小，保留一位小数对结果无影响，忽略不计，故此时三颈烧瓶内的体积分数约为60%或61.9%。 17. 南京雨花茶是地产名茶，其特质为“汤色翠绿、味香醇厚”。 Ⅰ．好茶看茶叶。 （1）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是________（填“元素”或“单质”）。 （2）从微观角度解释能闻到茶香的原因：________。 （3）茶叶中的茶氨酸的化学式为，其碳、氢元素的质量比为________（填最简整数比）。 Ⅱ．好壶配好茶。 （4）紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：，X的化学式为________。 （5）泡茶时茶壶中的茶漏依据过滤原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是________。正确操作后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的________（填字母）。 Ⅲ．好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。 （6）沉淀池中往往加入明矾，明矾的作用为________。 （7）活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，是因为其具有________的结构。 （8）利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径________（填“大于”或“小于”）蛋白质的粒子直径。 【答案】（1）元素 （2）分子在不断地运动 （3） （4） （5） ①. 引流 ②. D （6）使水中悬浮的杂质较快沉降 （7）疏松多孔 （8）小于 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是元素； 【小问2详解】 能闻到茶香的原因是分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到； 【小问3详解】 根据茶氨酸的化学式可知，碳、氢元素的质量比为； 【小问4详解】 化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可得，反应前后钙原子都是1个，硅原子都是1个，反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前氧原子是5个，反应后应该是5个，其中2个包含在未知物质中，该反应中X的化学式为CO2； 【小问5详解】 过滤操作时玻璃棒的作用是引流，由于滤纸对折两次，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的D； 【小问6详解】 明矾溶于水会形成胶状物，能吸附水中悬浮性杂质，使其沉降，则明矾的作用为使水中悬浮的杂质较快沉降； 【小问7详解】 活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，是因为其具有疏松多孔的结构； 【小问8详解】 利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径。 18. 燃烧与人类生活和社会发展有着密切的联系。 （1）图-1为探究燃烧条件的实验装置示意图，实验步骤如下：先通入至充满装置，再往烧杯中加热水，然后推动注射器活塞。 ①推动注射器活塞使溶液与接触产生氧气，反应的化学方程式为________。 ②实验中观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是________。 ③装置中湿棉花的作用是________。 （2）家用燃料的变迁。 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图-2所示。 ①将煤制成蜂窝煤，更有利于燃烧，其原因是________。 ②液化石油气主要成分是，其在中完全燃烧的化学方程式为________。 ③充分燃烧1 kg煤或天然气释放的热量和产生的质量如图-3所示。据图分析，家庭燃料由煤升级为天然气之后的优点有________。 【答案】（1） ①. ②. 温度达到可燃物的着火点 ③. 防止产生的白烟逸出污染空气 （2） ①. 增大了煤与氧气的接触面积，使燃烧更快更充分 ②. ③. 相同质量的煤和天然气，天然气燃烧产生热量多，污染小 【解析】 【小问1详解】 ① 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：； ②白磷（着火点 ）和红磷（着火点 ）均接触氧气、处于 热水中（温度达到白磷着火点，未达到红磷着火点），白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点； ③白磷燃烧放热，生成的五氧化二磷（有毒）易与水反应，湿棉花的作用是防止产生的白烟逸出污染空气。 【小问2详解】 ① 蜂窝煤更利于燃烧的原因是：将煤制成蜂窝煤，可增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更快更充分； ② 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； ③由图 3 可知：1kg 天然气释放的热量（55 MJ）远高于煤（21 MJ），且产生的质量远少于煤，因此优点是相同质量的煤和天然气，天然气燃烧产生热量多，污染小。 19. 钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁（图1）的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图2。 （1）写出高炉中A区所发生主要反应的化学方程式：________。 （2）高炉进风口附近的反应，主要生成而不是CO的原因是________。 （3）新工艺绿色环保，“还原反应室”中氢气在高温条件下与氧化铁反应的化学方程式为________。 （4）图2中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得的质量比为________（填最简整数比）。 （5）生铁放入炼钢炉中通入氧气，可以转化成钢，其原理是________。 （6）港珠澳大桥钢构件采用喷涂环氧树脂涂层进行防腐蚀，其防腐蚀的原理是________。 【答案】（1） （2）进风口鼓入的是热空气，氧气充足，碳与充足的氧气在高温条件下反应生成二氧化碳 （3） （4） （5）氧气降低了生铁中的含碳量 （6）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 A 区是高炉的上部，主要发生氧化铁的还原反应，化学方程式为：。 【小问2详解】 进风口附近氧气充足，焦炭与氧气充分燃烧生成二氧化碳，只有当氧气不足时，二氧化碳才会与焦炭进一步反应生成CO，因此氧气充足时主要生成二氧化碳。 【小问3详解】 氢气还原氧化铁生成铁和水，化学方程式为：。 【小问4详解】 前者（甲烷与水反应）：，后者（焦炭与水反应）：，由方程式可知，消耗相同质量的水时，制得的质量比为3:1。 小问5详解】 炼钢的核心是降低生铁中的含碳量，并除去硫、磷等杂质。原理是：氧气与生铁中的碳反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，同时去除杂质，调整合金元素含量。 【小问6详解】 环氧树脂涂层属于隔绝防护层，能隔绝钢构件与氧气、水的接触，从而防止铁与氧气、水发生锈蚀反应。 20. 镀锡覆铜板中金属Sn占2%～10%，Cu占92%～98%，回收处理的简易流程如下。 （1）将废弃镀锡覆铜板粉碎通过气流浮吹分选后，可将其分离为塑料和铜锡粉。此工艺利用的是两者____的性质（填字母）。 A. 溶解性不同 B. 密度不同 C. 沸点不同 （2）酸浸时金属Sn与稀盐酸反应生成+2价的化合物，写出该反应的化学方程式________。 （3）将水洗后的洗涤液回收到脱锡液中的目的是________。 （4）脱锡液经过系列操作转化为，高温条件下与碳粉反应可制备Sn，该反应的化学方程式为。若要制备11.9 t锡，理论上至少需要的质量是多少？（根据化学方程式进行计算） 【答案】（1）B （2） （3）防止溶质损失，增大锡的提取率（合理答案均可） （4）解：设至少需要的质量为x。 ， 答：至少需要的质量为15.1 t。 【解析】 【小问1详解】 通过气流浮吹分选后分离塑料和铜锡粉，二者的密度大小不同，据此可以筛选，故选B； 【小问2详解】 金属Sn与稀盐酸反应生成+2价的化合物，酸浸时铜和稀盐酸不反应，锡和稀盐酸反应生成SnCl2和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 将水洗后的洗涤液回收到脱锡液中的目的是防止溶质损失，增大锡的提取率； 【小问4详解】 详见答案。 21. 有关溶液的知识在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 Ⅰ．农业选种： （1）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，从1000 g该溶液中取出500 g，剩余溶液中NaCl的质量分数为______。 （2）已知：20℃时，NaCl的溶解度为36 g。小元同学认为上述用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由：_____。 Ⅱ．粗盐精制： （3）下列去除粗盐中难溶性杂质操作，正确的操作顺序是______（填字母顺序）。 A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发 一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 （4）【提出猜想】在其他条件一定时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而_______。 【实验与结论】在烧杯中配制一定质量的NaCl饱和溶液，向其中缓缓通入氯化氢气体。观察到有晶体析出，且晶体越来越多。得出结论：猜想正确。 （5）【查阅资料】HCl影响NaCl溶解度原因是：HCl和NaCl在水中能解离出相同的______（填离子符号），从而降低了NaCl在水中的溶解能力。 Ⅲ．工业提纯： 碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，粗制碳酸锂中的主要杂质是NaCl。 已知与NaCl在不同温度下的溶解度如下： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 373 38.4 39.8 （6）【交流讨论1】的溶解度随着温度的升高而________。 【实验方案】实验室对碳酸锂提纯进行如下实验： （7）【交流讨论2】 ①步骤Ⅲ需要趁热过滤的原因：________。 ②冷却至室温后，滤液X是的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③小林提出将收集到的滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤以得到更多的碳酸锂，但该做法也存在缺点：________（请写出一点）。 【答案】（1）16% （2）20℃时，NaCl的溶解度为36 g其饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，此溶液的溶质质量分数只有16%，所以用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液 （3）BAC （4）减小 （5） （6）减小 （7） ①. 防止降温时碳酸锂因溶解度增大而重新溶解，同时防止氯化钠因溶解度减小而析出 ②. 不饱和 ③. NaCl可能会析出 【解析】 【小问1详解】 溶液具有均一性，所以从 1000 g 质量分数为 16% 的 NaCl 溶液中取出 500 g，剩余溶液的溶质质量分数仍为 16%。 【小问2详解】 20℃时 NaCl 的溶解度为 36 g，此时饱和溶液的溶质质量分数为，16% < 26.5%，因此该 16% 的 NaCl 溶液不可能是饱和溶液。 【小问3详解】 去除粗盐中难溶性杂质的步骤为：溶解 → 过滤 → 蒸发，顺序是BAC。 【小问4详解】 向 NaCl 饱和溶液中通入 HCl 气体，有晶体析出且越来越多，说明 NaCl 的溶解度随 HCl 质量增大而减小。 【小问5详解】 HCl 和 NaCl 在水中都能解离出，因同离子效应，降低了 NaCl 在水中的溶解能力。 【小问6详解】 由表格数据可知，的溶解度随温度升高而 减小。 【小问7详解】 ①趁热过滤能防止降温时碳酸锂因溶解度增大而重新溶解，同时防止氯化钠因溶解度减小而析出； ② 冷却至室温后，滤液X是的不饱和溶液。理由是：滤液X是高温下的饱和溶液，由表中数据可知，的溶解度随温度的降低而增大，故冷却后溶液变为不饱和溶液。 ③ 小林做法的缺点：蒸发浓缩会使溶液中的 NaCl 也达到饱和并析出，导致得到的碳酸锂晶体中混有 NaCl 杂质，降低产品纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 20252026学年度第一学期期末学情分析样题 九年级化学 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题。选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。考试时间为60分钟。考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。 2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 S-32 Sn-119 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。） 1. 2025年春节是首个“世界非遗”春节，下列春节民俗中涉及化学变化的是 A. 放鞭炮 B. 贴春联 C. 剪窗花 D. 包饺子 2. 下列物质属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 小米粥 C. 植物油 D. 生理盐水 3. 富勒烯（C60）在超导、催化等领域具有应用前景。C60属于 A. 混合物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物 4. 氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A. 通电能发光 B. 无气味 C. 化学性质稳定 D. 密度小 5. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验操作错误的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取水 D. 溶解 6. 锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A. 氧元素： B. 3个水分子： C. 锌离子： D. 碳酸根离子： 7. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。如图是铟元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A. 铟原子的中子数为49 B. 铟的原子序数是49 C. 铟的相对原子质量为114.8 g D. 铟属于非金属元素 8. 海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分为甲烷水合物。下列叙述不正确的是 A. 可燃冰属于混合物 B. 甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳 C. 可燃冰开采不当可能造成温室效应加剧 D. 可燃冰与干冰组成元素相同 9. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 B. 石墨有导电性，可用作电极材料 C. 氧化钙可与水反应，可用作干燥剂 D. 伍德合金熔点低，可用作保险丝 10. 根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是 实验内容 现象 结论 A 向5%的溶液中加入少量红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是分解的催化剂 B 向充满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡 塑料瓶变瘪 二氧化碳与水发生了反应 C 测量NaOH固体溶解前后烧杯内液体温度 温度计示数升高 NaOH溶解时放出热量 D 反应前后天平读数不变 消耗铁和生成的铜质量相等 A. A B. B C. C D. D 11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 12. 欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A. Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B. Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液、溶液 13. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲和乙的分子数之比为 C. 生成丙和丁的质量比为 D. 乙中氢元素的质量分数小于丙中氢元素的质量分数 14. 乙醇（）是一种有特殊香味的无色液体，沸点是78.3℃。生产乙醇的两种途径如下：① ② 资料：原子经济性是绿色化学的重要指标； 原子经济性 下列说法不正确的是 A. 可以利用乙醇与水的沸点不同，分离这两种物质 B. 反应①属于化合反应，反应②属于分解反应 C. 上述两个反应中，原子经济性更好的是反应① D. 若用反应②制取23 g乙醇，理论上至少需要的质量是90 g 15. 科学研究人员提出在甲醇（）和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环，如右图。下列说法正确的是 A. 温度越高，越有利于转化为 B. 循环中含氮物质中氮元素的化合价共有三种 C. 提高氧气的浓度，有利于向的转化 D. 和反应生成的反应是化合反应 二、非选择题（共50分） 16. 同学们在实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积。 （1）仪器a的名称是________。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：________，实验室检验二氧化碳的原理是________（用化学方程式表示）。 （3）选择的发生装置和量气装置是________（填字母）。 （4）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？兴趣小组设计实验进行探究：如图-1，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-2所示。 ①图-1中，通导管的末端应处于________（填“A”或“B”）位置。 ②图-2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为________。 17. 南京雨花茶是地产名茶，其特质为“汤色翠绿、味香醇厚”。 Ⅰ．好茶看茶叶。 （1）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里“氟”指的是________（填“元素”或“单质”）。 （2）从微观角度解释能闻到茶香的原因：________。 （3）茶叶中的茶氨酸的化学式为，其碳、氢元素的质量比为________（填最简整数比）。 Ⅱ．好壶配好茶。 （4）紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：，X的化学式为________。 （5）泡茶时茶壶中的茶漏依据过滤原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是________。正确操作后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的________（填字母）。 Ⅲ．好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。 （6）沉淀池中往往加入明矾，明矾的作用为________。 （7）活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，是因为其具有________的结构。 （8）利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径________（填“大于”或“小于”）蛋白质的粒子直径。 18. 燃烧与人类生活和社会发展有着密切的联系。 （1）图-1为探究燃烧条件的实验装置示意图，实验步骤如下：先通入至充满装置，再往烧杯中加热水，然后推动注射器活塞。 ①推动注射器活塞使溶液与接触产生氧气，反应化学方程式为________。 ②实验中观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是________。 ③装置中湿棉花的作用是________。 （2）家用燃料的变迁。 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图-2所示。 ①将煤制成蜂窝煤，更有利于燃烧，其原因是________。 ②液化石油气主要成分是，其在中完全燃烧的化学方程式为________。 ③充分燃烧1 kg煤或天然气释放的热量和产生的质量如图-3所示。据图分析，家庭燃料由煤升级为天然气之后的优点有________。 19. 钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁（图1）的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图2。 （1）写出高炉中A区所发生主要反应的化学方程式：________。 （2）高炉进风口附近的反应，主要生成而不是CO的原因是________。 （3）新工艺绿色环保，“还原反应室”中氢气在高温条件下与氧化铁反应的化学方程式为________。 （4）图2中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得的质量比为________（填最简整数比）。 （5）生铁放入炼钢炉中通入氧气，可以转化成钢，其原理是________。 （6）港珠澳大桥钢构件采用喷涂环氧树脂涂层进行防腐蚀，其防腐蚀的原理是________。 20. 镀锡覆铜板中金属Sn占2%～10%，Cu占92%～98%，回收处理的简易流程如下。 （1）将废弃镀锡覆铜板粉碎通过气流浮吹分选后，可将其分离为塑料和铜锡粉。此工艺利用的是两者____的性质（填字母）。 A 溶解性不同 B. 密度不同 C. 沸点不同 （2）酸浸时金属Sn与稀盐酸反应生成+2价的化合物，写出该反应的化学方程式________。 （3）将水洗后的洗涤液回收到脱锡液中的目的是________。 （4）脱锡液经过系列操作转化为，高温条件下与碳粉反应可制备Sn，该反应的化学方程式为。若要制备11.9 t锡，理论上至少需要的质量是多少？（根据化学方程式进行计算） 21. 有关溶液的知识在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 Ⅰ．农业选种： （1）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，从1000 g该溶液中取出500 g，剩余溶液中NaCl的质量分数为______。 （2）已知：20℃时，NaCl的溶解度为36 g。小元同学认为上述用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由：_____。 Ⅱ．粗盐精制： （3）下列去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的操作顺序是______（填字母顺序）。 A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发 一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 （4）【提出猜想】在其他条件一定时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而_______。 【实验与结论】在烧杯中配制一定质量的NaCl饱和溶液，向其中缓缓通入氯化氢气体。观察到有晶体析出，且晶体越来越多。得出结论：猜想正确。 （5）【查阅资料】HCl影响NaCl溶解度的原因是：HCl和NaCl在水中能解离出相同的______（填离子符号），从而降低了NaCl在水中的溶解能力。 Ⅲ．工业提纯： 碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，粗制碳酸锂中的主要杂质是NaCl。 已知与NaCl在不同温度下的溶解度如下： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 154 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （6）【交流讨论1】的溶解度随着温度的升高而________。 【实验方案】实验室对碳酸锂提纯进行如下实验： （7）【交流讨论2】 ①步骤Ⅲ需要趁热过滤的原因：________。 ②冷却至室温后，滤液X是的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③小林提出将收集到的滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤以得到更多的碳酸锂，但该做法也存在缺点：________（请写出一点）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $