湖南省长沙市天心区长郡中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学期末参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2345 6 7 9 10 11 12 13 14 答案 D C A A A C C 1.C【解析】金属材质外框导热性良好，故有助于手机散热，A正确；铁质开机按钮镀锌保护，锌比铁活泼，可保护铁不 被腐蚀，延长其使用寿命，B正确；充电时电能转化为化学能，C错误；锂离子电池是一种比能量高的二次电池，D正 确；故选C。 2.D【解析】 违背了洪特规则，而不是泡利不相容原理，A错误；σ键是由原子轨道“头碰头”重叠 3s 3p 形成的，故p一p。键的形成过程为 ++0一C00一o,而 是p~pπ键的形成过程，B错误；NH分子中中心原子N周围 的价层电子对数为3+2(5-3X1)=3+1=4,则其VSEPR模型为 O是NH的空间结 构，C错误；S0,中中心原子Se周国的价层电子对数为3+合(6-3X2)=3,根据VSEPR模型可知，其空间结构为 平面三角形，D正确；故选D。 3.A【解析】①为S,②为P,③为N,④为F。P的3p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于S,A正确；F原子半径最 小，B错误；电负性：④>③>①>②，C错误；F无最高正价，D错误。综上，故选A。 4.B【解析】总反应的△H等于生成物总能量与反应物总能量的差值，而非E1一E2,A错误；Z生成Y的反应为放热反 应，降低温度，平衡正向移动，最终》增大，B正确；由图可知，总反应中反应物X的能量高于生成物Y的能量，恩 反应为放热反应，升高温度，放热反应的平衡常数K减小，C错误；由图可知，第一步为决速步骤，①中使用的催化剂 可降低决速步的活化能，故①中所加催化剂的催化效果更好，可大幅提升化学反应速率，D错误；故选B。 5.B【解析】增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，A正确；恒容充入与反应无关的气体，反应相 关的气体的浓度不变，转化率不变，B错误；由表知相同压强时，温度高时二氧化硫的转化率小，则升温，平衡左移，该 反应的正反应方向是放热反应，C正确；结合选项C可知，高温不利于三氧化硫生成，在实际生产中，考虑到综合经济 效益，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，D正确；故选B。 6.D【解析】由图可知，左图是氢氧化钠溶液滴定醋酸的曲线，右图是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线。0.1ol/L氢氧 化钠溶液中氢氧根离子浓度和0.1ol/L盐酸中氢离子浓度都为0.1mol/L,而醋酸溶液中氢离子浓度小于 0.1mol/L,酸或碱均抑制水的电离，溶液中氢氧根离子浓度或氢离子浓度越大，水的电离程度越小，所以醋酸溶液中 水电离出的氢离子浓度最大，故A错误；由分析可知，左图是氢氧化钠溶液滴定醋酸的曲线，右图是氢氧化钠溶液滴 定盐酸的曲线，故B错误；由分析可知，氢氧化钠溶液体积为V1L时，醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应得到醋酸钠和 醋酸的混合溶液，溶液pH为7，则V1L小于20mL,氢氧化钠溶液体积为V2mL时，盐酸与氢氧化钠溶液反应得到 氯化钠溶液，溶液pH为7，则V2mL等于20mL,则V1小于V2,故C错误；由图可知，氢氧化钠溶液体积为10mL的 M点为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系 c(Na)十c(H)=c(CH COO)十c(OH)可知，溶液中c(CH,COO)>c(Na+)>c(H)>c(OH),故D正确；故 选D。 高二化学参考答案(N)一1 7.C【解析】Fe为负极，Cu为正极，图1中铁钉失电子，发生氧化反应，故A正确；图1中Fe为负极，电极反应式为Fe 一2e—Fe+,Fe+和铁氰化钾溶液反应会生成蓝色沉淀，铜作正极，其电极反应式为O2十4e十2H2O一4OH厂， 所以铜电极附近变红，由于铜襄在铁的中段，所以琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块，故B正确；图2中F作正极，电 极反应式为O2十4e十2H2O一4OH,铁钉两端出现红色，中间锌作负极，无亚铁离子生成，不会呈蓝色，故C错 误；图2中Fe为正极，Zn为负极，铁钉受锌片保护，属于栖牲阳极法，故D正确；故选C。 8.C【解析】盐酸为强酸，HF为弱酸，NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，因此等浓度的盐酸、HF溶液、NaOH溶液、 氨水的pH由大到小为NOH溶液、氨水、HF溶液、盐酸，故A正确；四种溶液中水的电离都受到抑制，K,(HF)= 6.8×104>K.(NH3·H2O)=1.7X105,NaOH是强碱、盐酸是强酸，因此抑制程度由大到小为①=③>②>④， 因此水电离出的氢离子浓度：①=③<②<④，故B正确；②和④等体积混合后溶质为NHF,K.(HF)>K(NH· HO),则铵根离子的水解程度大于氟离子，溶液中：c(F)>c(NH)>c(H+)>c(OH),故C错误；V。mL盐酸和 V,mLNa0H溶液混合后溶液pH=2,则.1mol/LXYX10L0 mol/LxV,X10L=10 mol/L,求得 Va×10-3L+V,×10-3L V。:V,=11:9,故D正确；故选C。 9.A【解析】左侧阳极析出氧气，左侧电极反应：2HO-4e一O2个+4H+,A正确；右侧电极反应：2CH,COOH十 2一H2◆+2 CH COO,反应结束时溶液中存在CH COO,水解后溶液显碱性，故溶液为红色，B错误；若c中 收集气体11.20mL,若在标准状况下，c中收集气体的物质的量为0.5×10-3mol,转移电子为0.5×103mol×4= 2X10mol,故产生氢气为1X103mol,则样品中乙酸浓度为0m0=0.2mol·,但题中末给定气体所处状 况，不能准确计算，C错误；盐桥换为U形铜导线，则铜导线构成了电解池的一部分，左侧铜导线为阴极，右侧铜导线 为阳极，生成的铜离子影响溶液酸碱性，影响测定结果，D错误；故选A。 10.A【解析】X、Y、Z、W、M分别为H、B、O、Na、S元素。简单离子半径：S-(三层电子)>O(二层电子，核电荷数8) >Na+（二层电子，核电荷数11)，即MZ>W,故A错误；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，O的第一 电离能大于B,故B正确；电负性差：O(3.5)-Na(0.9)=2.6,S(2.5)-Na(0.9)=1.6,电负性差越大离子键成分越 高，故离子键成分百分数：Na2O>Na2S,故C正确；H2O中O的电负性大，成键电子对更靠近中心原子，斥力大， H一O一H键角(104.5)大于H一S一H键角(92)，故D正确；故选A。 11.A【解析】CH中心原子的价层电子对数=3(C一Hσ键)十0（孤电子对）=3，碳原子采取sp杂化，空间结构为平 面三角形，键角约120°；一CH3中心原子的价层电子对数=3(C一Hσ键)+1（孤电子）=4，碳原子采取sp3杂化，空 间结构为三角锥形（类似），键角约107°；CH5中心原子的价层电子对数=3(C一H。键)十1（孤电子对）=4，碳原子 采取Sp3杂化，空间结构为三角锥形，孤电子对对成键电子对的斥力更大，键角比一CH3更小（约105°），：CH2(碳 烯)中心原子的价层电子对数=2(C一H。键)十1（孤电子对）=3，碳原子采取sp杂化，空间结构为V形，键角约 103°；CH4中心原子采取等性杂化，4个键完全等价，键参数（键长、键角、键能）均相同。CH是平面三角形，一CH 是三角锥形，A错误；CH是正四面体结构，4个键的键长、键角、键能均相同，B正确；CH5的键角约120°，CH5的 键角约105°，故键角：CH>CH,C正确；CH的键角约120°，：CH2的键角约103°，故键角：CH>:CH2,D正 确；故选A。 12.C【解析】由图可知，在0~3h内异山梨醇的浓度变化量为0.042ol·kg1,所以平均速率（异山梨醇）= 0.042m0l·kg=0.014 mol.kg1·h1,故A正确；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率， 3h 所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，故B正确；由图可知，3h后异山梨醇浓度继续增大，15h后异山梨醇 浓度才不再变化，所以3h时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故C错误；图像显示该温度下，15 h后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向 进行的程度小于反应①，即反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故D正确；故选C。 高二化学参考答案(N)一2 13.C【解析】向等浓度的Fe+和Cu+的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶度积小的先沉淀，应先生成氢氧化铜沉淀，故 A正确；pH=8时，-lgc(Fe2+)=3.1,Kp[Fe(OH)2]=103.1×(106)2=101.1,当pH=10时，-lgc(Cu2+) L7,周K,[C0.]=10×10y-10,x这矣存时，-是8-10-1g 1,故B 正确；Y点对应的Cu(OH)2分散系中，c(Cu+)Xc2(OH)>Km[Cu(OH)2],平衡向生成沉淀的方向移动，即Y点 对应的C(OH)2分散系是不稳定的体系，故C错误；氢氧化铜溶度积较小，调节pH,先生成氢氧化铜沉淀，不能通 过直接控制pH的方法除去CuSO,溶液中含有的少量Fe+,故D正确；故选C。 14C【屏折】甲表示-k东a成时存在，8号=10，cH)=10moL周K。= c(H):c(C0)=101a8,A正确：b,点溶液中存在电荷守恒c(0H)十2c(C0)十c(HC0)+2c(SO)= c(HCO) a)+c(H),迪0}10可知，c(HCO)>cC0),所以c(OH)+2c(C0)+c(HC0)P 2x(S0)<c(Nat)+c(H*),B正确；报据Ke=cH)cC0）=10-a,Ka=c(H):cHC0)-10, C(HCO c(H,CO) cC0）(H)=K.XK。=10,在pH=9.3时，C0-02y<I0,故c(Co)<10c(HC0,方 c(H CO.) 误；滴加稀硫酸的过程中，CO被消耗逐渐转化为碳酸，所以，CQ,逐渐减小，D正确；故选 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分，除说明外每空2分) (1)14 2,①①①①①① 3d 49 (3)A HH (4)H-B-N-H HH (5)①sp ②N2O,中氧元素电负性大，对电子的吸引力强，电子云偏向氧原子，N一N中N原子间的电子云重叠程度小，键长 更长 (6)①四面体形(1分，“正四面体形”不给分) ②SiHC3+3H2O—H2SiO3￥+3HC1+H2↑或SiHCI,+4H2O=H4SiO4￥+3HC1+H2个 【解析】(1)原子核外的每一个电子都有各自独立的运动状态，由于Si原子核外有14个电子，故有14种运动状态。 (2)与T1同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的是24号元素Cr,其基态原子的价层电子排布式是3d4s,则其 电子排布图为①①①①①① 3d 4s (3)Mg元素的微粒中，3p电子的能量比3s高，则失去3p电子所需的能量比3s低，3s2失去1个电子相当于Mg的 第一电离能，3s失去1个电子相当于Mg的第二电离能，则电离最外层一个电子所需能量最大的是A。 (4)M是NH3与硼元素的某种氢化物相互作用的产物，M与乙烷结构相似，则M为HN→BH3,结构式为 HH H一B一N一H;加热M转化为H2和N,N与乙烯结构相似，则N为BH2一NH2。 HH 高二化学参考答案(N)一3 H (5)①N2H4的结构式为 ,氨原子还有1个孤对电子，N的杂化方式为$p杂化。 H H ②N2O4中氧元素电负性大，对电子的吸引力强，电子云偏向氧原子，N一N中N原子间的电子云重叠程度小，键长 更长。 (6)①SiHCI3中硅形成4个共价键且无孤电子对，中心原子杂化轨道类型为sp,空间结构为四面体形。 ②电负性：CHSi,则SiHCI3中氢、氯均为一1价，而硅为十4价，所以SiHCl和HO会剧烈反应生成HCl、氢气 和硅酸，该反应的化学方程式为SiHCl+4H2O一H4SiO4￥+3HCl+H2个或SiHCl+3H2O一H2SiOV+ 3HCI+H2↑。 16.(14分，每空2分) (1)①CHOH-6e+8OH=CO号十6H2O②粗铜 (2)①FeO+3e+4H20—Fe(OH)3￥+50H②右 (3)O2+4e+4Ht—2H20 (4)①S02-2e+2H2O—SO+4Ht②1：1 【解析】(1)①甲醇(CHOH)燃料电池工作时，负极反应为CHOH-6e十8OH一CO号+6H2O。 ②燃料所在电极为负极，由图可知，氧电极为正极，粗铜精炼时，粗铜在阳极放电，若用该电池电解精炼铜，氧电极应 接粗铜。 (2)①由图可知，锌为负极，石，墨为正极，该电池放电时，正极的电极反应为FeO十3e十4H2O一Fe(OH)3￥ +50H。 ②原电池中阴离子向负极移动，盐桥中盛有饱和KNO3溶液，此盐桥中NO。向右移动。 (3)燃料电池中通入燃料的电极为负极，由图可知，a为负极，b为正极，b电极的电极反应式为O2十4e十4H中 =2H20。 (4)①由图可知，阳极的SO2转化为硫酸，电极反应式为SO2一2e十2H20一SO?十4H。 ②当NO,均为NO时，NO转化为N2,化合价由+2价降至0价，SO转化为HSO,化合价由+3价升至+4价， 化合价升降相等，所以吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。 17.(14分，每空2分) (1)A (2)BC(答对1个给1分，有错不给分) (3)①0.01②10-5.4 (4)①碱性②<√ K1XK2XKX卫 a 【解析】(1)二氧化碳转化为碳酸根，断裂了化学键，A错误；加入的是二氧化碳分子，没有发生氧化还原反应，L元 素的化合价没有改变，B正确；化学键断裂是吸热过程，化学键形成是放热过程，H2→2H·断键，为吸热过程，C正 确；由图可知，反应为二氧化碳和氢气制甲烷的过程，方程式正确，D正确；故选A。 (2)由题千数据列三段式： CO,(g) 3H2(g) CH OH(g) 十 H2O(g) 起始(mol) a e 0 0 变化(mol) 2 3x x 某时刻(mol) a-x a-3x x 高二化学参考答案(N)一4 00,的体积分数=8受×100%=50%，是一个定位，故C0的体机分数不变不能说明反应达到平衡，故A不速： 单位时间消耗1 mol CH OH,同时断裂3Na个H一H,表示消耗3molH2,则正、逆反应速率相等，反应达到平衡， 故B选；容器内混合气体的质量守恒，物质的量随着反应进行而变化，混合气体的平均相对分子质量也随之变化， 当混合气体的平均相对分子质量为34且保持不变时，反应达到平衡状态，故C选；答案为BC。 (3)①由图可知，胃液中pH为2，胃液中的c(H)=0.01mol·L1。 ②K,=H)CA),细胞膜两例K相等，HA的平衡浓度相等，则有c(f)·c(A)g我=c(IH)k· c(HA) c(A)血液，则c(A)胃液：c(A)液=c(H)液·c(H)胃渡=10-.4：10-2=10-5.4。 (4)①由常温下NH3·H2O的K.=1.75×105,H2SO3的K1=1.5×102,K2=6.0×108,可得NH的水解平 衡常数为长=工阳0057X10,0的水部平街传氯为长=设017X10,S0水解促度大 于NHt,所以(NH4)2SO溶液呈碱性。 ②由SO2易溶于水，可知SO2(g)一SO2(aq)能自发进行，该过程△S<0,由△G=△H一T△S<0,可知△H<0;由题 给方程式可知，三步反应的平裔常数分别为K=c《S00,K=0,K= p(S02) c(S02·xH2O) H)(SO,则K×KXK,=(H)SS0）,代入题给教据可得溶液中c(H)= K1XK2XK?X卫 c(HSO p(S02) a mol·L1。 18.(15分，除说明外每空2分) (1)①c(NH时)>c(CIO)>c(OH)>c(H)②HO+SO2+2COg=SO+2HCO3 (2)A13++3ClO+3H2O—A1(OH)3￥+3HCIO (3)5 (4)①抑制铁离子水解(1分，答“抑制Fe3+和NH的水解”也给分，但只答“抑制NH水解”不给分) ②用NH4SCN标准溶液进行润洗③AB④0.O6 【解析】(1)①根据表中数据可知，氨水的电离程度大于次氯酸，则NHC○为相对的强碱弱酸盐，溶液显碱性，溶液 中发生少量的水解，则铵根离子浓度大于次氯酸根离子浓度，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，离子浓度的大小顺 序为c(NHt)>c(CIO)>c(OH)>c(H+). ②根据表中数据，亚硫酸的酸性大于碳酸，亚硫酸氢根离子的酸性弱于碳酸，则少量二氧化硫与碳酸根离子反应生 成亚硫酸根离子和碳酸氢根离子，离子方程式为H2O十SO2十2CO—SO十2HCO2。 (2)向NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀，AI3+与ClO发生相互促进的水解反应， 生成次氯酸和氢氧化铝沉淀，离子方程式为AB++3CIO+3H2O一一A1(OH)3V+3HC1O。 3)根据K,=c(C)·c(0H),c(C)=10mol/L,则e(0H)-18=-10c(0H)=10o/L, c(Ht)=104 =10-9mol/L-105mol/L,pH=5。 (4)①溶液中的铁离子易发生水解反应，为防止铁离子水解影响滴定终，点，故滴定应在pH<0.5的条件下进行。 ②装入NH SCN标准溶液应避免浓度降低，应先用标准液进行润洗。 ③若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，导致溶质的物质的量减小，配制溶液的浓度偏低，则消 耗的(NH SCN)偏小，测定c(I厂)偏高，A符合题意；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则读取 NH4SCN溶液的体积偏小，n(NH4SCN)偏小，测定c(I厂)偏高，B符合题意；用滴定管量取25.O0mL待测NaI溶液， 渎取初始液面示数时有气泡，后来无气泡，则n(NaI)减小，滴定时，需要的NH,SCN溶液的体积偏大，n(NH SCN) 偏大，测定c(I)偏低，C不符合题意；答案为AB。 ④根据表中数据，第一组数据偏差较大，舍去不用，二、三组数据的平均值为10.00L,根据题目信息可知， n(AgNO3)=n(NaI)+n(NH SCN),25.00 mLX0.100 0 mol/L=c(NaI)X25.00 mL+0.100 0 mol/LX10.00 mL, c(NaD=0.06mol/L,即c(I厂)=0.06mol/L。 高二化学参考答案(N)一5高二化学期末 命题人：欧光太 审题人：刘珍燕 时量：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16S~32Ag108 I~127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.近几年我国手机产销量全球第一。下列关于手机零部件的说法错误的是 A,金属材质外框导热性好，有助于手机散热 如 B.铁质开机按钮镀锌保护，可延长其使用寿命 C.充电时化学能转化为电能 D.常用的锂离子电池比能量高 铷 2.下列图示或化学用语正确的是 A.基态磷原子价层电子排布图表示为1口山1 ,违背了泡利不相容原理 3p 如 製 B.p-po键的形成过程： 未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道 形成的c键 相互重叠 郑 C.NH分子的VSEPR模型为O D.SO3的空间结构为平面三角形 南 箭 3.(★)现有如下四种元素基态原子的电子排布式：①1s22s22p3s23p; ②1s22s22p3s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较正确的是 常 相 A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：②>①>④>③ C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>①>③=② 4.反应X(g)一Y(g)分两步进行，Z(g)为中间产物，向该反应体系中分别加入两 种催化剂时的能量变化如图。下列说法正确的是 Z(g) E X(g) x(g Y(g) Y(g) 反应进程 反应进程 ① ② A.总反应的△H=E1一E2 B降低温直，等艺增大 C.升高温度，总反应的平衡常数K增大 D.与①相比，②中所加催化剂可大幅提升化学反应速率 高二化学试题(N)第1页（共8页） 5.(★)在硫酸工业中，通过如下反应使SO2氧化为SO3:2SO2(g)十O2(g)、 2SO3(g),在不同温度和压强下，于恒容密闭刚性容器中反应达到平衡时，SO2 的转化率(%)如下表所示。下列说法错误的是 温度/℃ 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A.为了增大SO2的转化率，可以增大O2的投入量 B.在到达平衡时充入He增大压强，可以增大转化率 C.该反应的正反应方向是放热反应 D.在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 6.(★)常温下，用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为 O.1mol/L的盐酸和醋酸溶液。滴定过程中溶液pH随加人NaOH溶液体积 而变化的滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是 M 10 10 V(NaOH)/mL V(NaOH)/mL A.滴定开始前，NaOH溶液、盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)最大的 是盐酸 B.左图是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，右图是NaOH溶液滴定醋酸的曲线 C.分析图像可知，V1和V2的关系为V1>V2 D.M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(A)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(A表示CH;COO或CI-) 7.(★)表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将 缠有铜丝的铁钉（图1）和缠有锌片的铁钉（图2）放置其中，一段时间后b处和c 处出现变红现象。已知：F+和铁氰化钾溶液反应会生成蓝色沉淀。下列说法 错误的是 铁钉 铁钉 铜丝 锌皮 图1 图2 A.图1中铁钉失电子，发生氧化反应 B.图1中会出现蓝、红、蓝三个色块 C.图2中铁钉两端红色，中间蓝色 D.图2中铁钉受锌片保护，属于牺牲阳极法 高二化学试题(N)第2页（共8页） 8.25℃时，有浓度均为0.1mol·L1的4种溶液： ①盐酸②HF溶液③NaOH溶液④氨水 已知：25℃时，电离平衡常数K。(HF)=6.8×10-4,Kb(NH3·H2O)= 1.7×105。 下列说法不正确的是 A.溶液pH:③>④>②>① B.水电离出的H+浓度：①=③<②<④ C.②和④等体积混合后的溶液中：c(NH)>c(F)>c(OH-)>c(H+) D.V。mL①和VbmL③混合后溶液pH=2(溶液体积变化忽略不计)，则 Va:Vb=11:9 9.如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液的浓度，量取10.00mL待测 样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是 盐桥 Na,S0,溶液 搅拌磁子Va,SO,溶液、酚酞、乙酸 电源 A.左侧电极反应：2H20-4e—-O2个+4H B.实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 C.若c中收集气体11.20mL,则样品中乙酸浓度为0.1mol·L1 D.将盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果 10.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期元素，X元素的原子核外没有成 对电子，M元素基态原子的核外电子共有9种空间运动状态，且价层有2个未 成对电子。Y、Z、W形成的一种化合物的结构如图，其中Y元素显最高正价。 下列说法错误的是 A.简单离子半径：Z>W>M B.第一电离能：Z>Y C.化学键中离子键成分的百分数：W2Z>W2M D.最简单氢化物的键角：H一Z一H>H一M一H 高二化学试题(N)第3页（共8页） 11.(★)甲烷在一定条件下可生成碳正离子(CH)、碳负离子(CH)、甲基 (一CH3)、碳烯(：CH2)等微粒，下列说法错误的是 A.CH和一CH3的空间结构均为平面三角形 B.CH4中4个C一H的键参数均相同 C.键角：CH>CH D.键角：CH>:CH2 12.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相 关物质的浓度随时间的变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列 说法错误的是 反应① 反应② →1,4-失水山梨醇 →异山梨醇 山梨醇 反应③ →副产物 0.10 0.08 0.06 山梨醇 1,4-失水山梨醇 异山梨醇 0.04 (3.0.042) 副产物 0.02 10 时间 A.0~3h平均速率（异山梨醇）=0.014mol·kg1·h1 B.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 C.3h时，反应②正、逆反应速率相等 D.该温度下的平衡常数：①>② 13.已知Kp[Cu(OH)2]<Kp[Fe(OH)2]。25℃ 13.1 时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属 9. 阳离子的物质的量浓度的负对数 .Pr 7. [一lgc(M+)]与溶液pH的变化关系如图所 示，下列说法不正确的是 1. 67891011 A.向等浓度的Fe+和Cu+的混合溶液中滴加 pH NaOH溶液，先生成Cu(OH)2沉淀 B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe+):c(Cu2+)=104.6:1 C.Y点对应的Cu(OH)2分散系是均一稳定的 D.无法通过直接控制pH的方法除去CuSO,溶液中含有的少量Fe+ 高二化学试题(N)第4页（共8页） 14.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀硫 甲 酸，混合液中粒子浓度比值的负对数pX a(9.3,1) 随溶液pH的变化曲线如图所示（忽略三 H2CO3分解)。已知：pX=-lgX,X表示 2 b(7.4,-1) 3 c(HCO)求c(CO号) c(H,C0,)或c(HCO· 10.2 9.4 8.6 7.8 7.0 PH 下列说法错误的是 A.常温下，H2CO3的第二步电离常数K2=1010.3 B.b点溶液中：c(OH)+2c(CO号)+c(HCO3)+2c(SO)<c(Na+)+c(H) C.pH=9.3时，溶液中c(CO)>100c(H2CO3) D.滴加稀硫酸的过程中， c(CO号) c(H2CO) 逐渐减小 选择题答题卡 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)研究原子、分子等物质的微观结构，对认识物质的性质极为重要。请 回答下列问题： (1)Si原子的核外电子有 种运动状态。 (2)与T同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价层电子排 布图为 (3)Mg元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A.INe① B.[Ne] c.Ne①① D.[Ne] 3s 3s 3p 3p (4)NH能与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M,M是一种新的储氢材 料，加热M会缓慢释放出H2,并转化为化合物N,M、N分别与乙烷、乙烯 的结构相似。请写出M的结构式： (5)N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。 ①N2H4分子中N的杂化方式为 ②N2H与N2O4均含有N一N单键，但N2O4中N一N的键长大于N2H4 中的，原因是 (6)SiHCI3是一种无机化合物，外观为无色液体，能溶于苯、乙醚、庚烷等多数 有机溶剂，主要用于制造硅酮化合物。 ①SiHCl的空间结构为 ②SiHCl和H2O会剧烈反应，写出该反应的化学方程式： (已知电负性：CI>H>Si)。 高二化学试题(N)第5页（共8页） 16.(14分)电化学在现代生活、生产和科学技术的发展 中发挥着越来越重要的作用。 (1)图1是甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理示 意图。 燃料室 燃料电极 K 溶液 氧电极 氧化剂室 ①该电池工作时，燃料电池负极的电极反应式为 图1 ②若用该电池电解精炼铜，氧气放电电极应接 (填“纯铜”或“粗 铜”)。 (2)图2是高铁酸钾电池的模拟实验装置（已知： A 放电时，石墨电极附近有红褐色浑浊)。 电流表 石墨 盐桥 ①该电池放电时，正极的电极反应式为 K,FeO,与KOH混合液KOH溶液 ②盐桥中盛有含饱和KNO3溶液的琼脂，此盐 图2 桥中NO2向 移动（填“左”或“右”）。 (3)图3是利用燃料电池工作原理处理某酸性废水的示意图。b电极的电极 反应式为 有机物 硫氧化南 CO. H 硫酸盐 还原菌 介质 质子交换膜 图3 (4)SO2和NOz是主要大气污染物，图4是同时吸收SO2和NOz的示意图。 S,0 直流电源 较浓H,SO,溶液 吸 三稀硫酸与S0, HSO. NO 阳离子交换膜 图4 ①阳极的电极反应式为 ②当NO,均为NO时，吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 高二化学试题(N)第6页（共8页） 17.(14分)(1)近年来，科学工作者致力于二氧化碳转化为甲烷、甲醇等技术研 究，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。以下关于二氧化碳甲烷化的 技术（如图所示）说法错误的是 (填标号)。 CO 过程I La,O,CO ==H CO 过程 CH.H,O A.过程I中，CO2分子内的化学键没有断裂 B.过程I中，La元素的化合价没有改变 C.过程Ⅱ中，H2→2H·为吸热过程 D.该技术的总反应为4H,十C0,催化剂CH十2H,0 (2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2,下列描述能 说明反应：CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)已经达到平衡状态 的是 (填标号)。 A.容器内CO2的体积分数不再变化 B.单位时间消耗1 mol CH3OH,同时断裂3Na个H一H C.容器内混合气体的平均相对分子质量为34，且保持不变 (3)乙酰水杨酸（用HA表示）商品名为阿司匹林，具有解热镇痛的作用，可以 由水杨酸合成。阿司匹林的效率主要取决于其被血液吸收的程度。阿司 匹林分子可以自由穿过细胞膜而离子不能，膜两侧HA的平衡浓度相等， 示意图如下所示。 细胞膜 胃液 血液 pH=2.0 pH=7.4 H'+A一HA=HA一H+A ①胃液中的c(H+)= mol·L-1。 ②细胞膜两侧c(A)胃液：c(A)血液= (4)SO2易溶于水，SO2的水溶液中存在下图所示的平衡，其中K1、K2、K3为 各步的平衡常数，且K1=c(S0,:H.0》[p(S0,)表示S0,的平衡压强]。 p(SO2) SO+H.OKSO,xH.O+HSO+-DH.O H'+SO ①工业上常用氨水吸收SO2,将SO2转化为(NH4)2SO3或NH4HSO3,常 温下，(NH4)2SO3溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)（已知： 常温下，NH3·H2O的Kb=1.75×10-5,H2SO3的Ka4=1.5×10-2,K2= 6.0×10-8)。 ②SO2(g)=SO2(aq)的焓变△H(填“>”或“<”)0；当SO2的平 衡压强为p时，测得c(SO?)=amol·L1,则溶液中c(H+)= mol·L1(用含p、a、K1、K2、K3的式子表示，忽略H2O的电离)。 高二化学试题(N)第7页（共8页） 18.(15分)(1)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示。 物质 NH3·H2O HCIO H2CO H2SOg K1=4×10-7 Ka1=1.3×102 电离平衡常数 2×10-5 3×10-8 K2=4X10-11 K2=6.3×10-8 ①0.1mol·L1 NH CIO溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ②少量SO2通人过量的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为 (2)某小组同学探究饱和NaC1O溶液和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。向 NaClO溶液中加人饱和KA1(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出 现上述现象的原因是 (请用反应的离子方程式 表示)。 (3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Kp=c(Cr3+)·c3(OH)=10-32,要使 c(Cr3+)降至105mol·L1,溶液的pH应调至 (4)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I),实验过程包括准备标 准溶液和滴定待测溶液。 工.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标 准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b.配制并标定100mL0.1000mol·L1NH4SCN标准溶液，备用。 Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。 b.加人25.00mL0.1000mol·L1AgNO3溶液（过量），使I厂完全转化为 AgI沉淀。 c.加入NHFe(SO4)2溶液作指示剂。 d.用0.1000mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag,使其恰好完全转 化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e重复上述操作两次。三次测定数据如表： 实验序号 1 2 3 消耗NH SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f数据处理。 ①滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是 ②在滴定管中装人NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为 ③下列操作对c(I厂)测定结果的影响偏高的是 (填标号)。 A.若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出 B.若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 C.用滴定管量取25.00mL待测NaI溶液，读取初始液面示数时有气泡， 后来无气泡 ④测得c(I厂) mol·L-1。 高二化学试题(N)第8页（共8页）