05-题型5 综合计算题（精讲册）-【考出好成绩】2026年山东新中考化学单元分层练习课件PPT

该初中化学中考复习课件聚焦综合计算题核心考点，紧密对接山东新中考要求，通过分析近三年中考真题，梳理出文字叙述型、实验流程图型、坐标曲线型、表格数据型四大常考题型，明确各题型考查权重及解题关键，体现中考备考的针对性与实用性。 课件亮点在于“真题精讲+思维建模+变式训练”模式，如以2025山东真题为例，构建“审题写方程-列数式计算-结果验证”三步思维模型，培养学生科学思维。针对实验流程图型题，结合贝壳制取氢氧化钙实验，强化科学探究与实践能力，帮助学生掌握质量守恒定律应用等得分技巧，教师可依此制定精准复习计划，助力学生高效冲刺中考。

研究山东新考情 更懂中考新方向 山东新中考 化学 精讲册 2 第二部分 专题复习 高分保障 山东中考重难题型突破 题型五 综合计算题 3 类型一 文字叙述型 例1.(2025山东18题9分)利用化学反应脱除、 消耗贮藏环境中的 CO₂, 可达到果蔬保鲜的目 的。某果蔬保鲜剂如图： (1)消石灰[Ca(OH)₂] 可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为 。 (2)某同学取一包保鲜剂[成分为Ca(OH)₂], 测定其吸收CO2的质量。用足量蒸馏水溶解、 、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为 5.0g 。 根据实验数据计算该保鲜剂吸收CO2 的质量(写出计算步骤，结果精确至0. 1 g)。 CaO+H2O=Ca(OH)2    过滤 解：该保鲜剂吸收 CO₂  的质量x。为 Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 44      100 x        5.0g x=2.2g 答：该保鲜剂吸收CO₂ 的质量为2.2 g。 变式1.1 C 【思维模型构建】 6 （2024日照二模）原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成 、 和，若测得、和的混合气体中碳元素的质量分数为 ，则其中 的质量分数可能为( ) C A. B. C. D. 7 (2025威海16题6分)利用电解饱和 食盐水的方法制得的氢氧化钠样品中含有一 定量的氯化钠。要测定其中氢氧化钠的质量 分数，进行如下实验：取5g 样品，加水使其完 全溶解，再向其中滴加氯化镁溶液至不再产生 沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量 为2.9 g, 试计算该样品中氢氧化钠的质量分数。 解：设样品中氢氧化钠的质量为x。  2NaOH+MgCl₂ Mg(OH)₂↓+2NaCl 80                58 x                                2.9g x=4 g 样品中氢氧化钠的质量分数 ×100%= 80% 答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%。 （2024威海16题6分）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取 发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为 ，反应后烧杯内剩余物的总质量为 ，计算发热剂中铁粉的质量分数（假设其他成分 不与酸反应）。 9 解：铁和稀硫酸反应生成氢气的质量为 设发热剂中铁粉的质量为 。 发热剂中铁粉的质量分数为 答：发热剂中铁粉的质量分数为 。 10 类型二 实验流程图型 例2 “圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用 到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石 制得，他们联想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧 化钙的可行性。 已知：①贝壳的主要成分是CaCO₃, 杂质不与酸反应，且不溶于水 ②CaCO₃CaO+CO₂↑ 【任务一】设计制取方案 小组同学设计以贝壳为原料制取 Ca(OH)₂ 的方案如下： 11 (1)过程②中反应的化学方程式为      。 【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量 贝壳中CaCO₃ 含量足够高，才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中 CaCO₃含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘 干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96 g; 待电子秤示 数不再改变时，记录最终总质量为216.00 g。 CaO+H2O=Ca(OH)₂ ( 2 ) 将贝壳磨碎的目的是   ;  反应生成 CO2  的质量为   g。 ( 3 )请计算贝壳中 CaCO3的质量分数。 ( 根据化学方程式计算，写出计算过程)   增大反应物间的接触面积，使贝壳粉与稀盐酸反应更充分   3.96 解：设10.00 g 贝壳中CaCO3  的质量为x。 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 100                         44 x                           3.96g x=9g 该贝壳中CaCO₃的质量分数为 答：该贝壳中CaCO₃的质量分数为90%。 【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分 ( 4 ) CaCO3的分解程度影响Ca(OH)2  的产量。 通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断 CaCO3的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。 查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中杂质不与酸 反应，且不溶于水 实验步骤 实验现象 实验结论  步骤I:取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量 。   无气泡生成， 有少量固体 剩余 贝壳煅烧 后固体成 分是氧化 钙和少量 杂质 步骤Ⅱ:向步骤I所 得滤液中滴加几 滴酚 酞试液 溶液 。 稀盐酸(合理即可) 由无色变为红色 【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生 成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。 (2025江西)实践小组为测定某品牌 纯碱样品中 Na₂CO₃ 的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应)。 ( 1 ) 实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为 ,加入稀盐酸观察到的现象是 。 ( 2 ) 充分反应后生成气体的质量是 g。 ( 3 ) 计算样品中 Na2CO3 的质量分数。 ( 写出计算过程，结果精确到0.1%) 药匙 产生大量气泡 2.2 解：设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO₂                     106                             44 x                                          2.2g x=5.3g 纯碱样品中 Na2CO3的质量分数为 。 答：纯碱样品中Na₂CO₃ 的质量分数为88.3%。 ( 4 ) 由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3  的质量分数会       (选填“偏 大”“偏小”或“不变”)。 偏小 (2025齐齐哈尔)化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行下图所示实验： ( 1 ) 恰好完全反应时，生成气体的质量是 _ g。 8.8 ( 2 ) 加入15 .3g 水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少? 解：设样品中NaHCO₃的质量为x, 生成NaCl 的质量为y。 NaHCO₃+HCl=NaCl+H2O+CO₂↑ 84               58.5        44 x                              y                  8.8g x=16.8g y=11.7g 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是 10 % 。 类型三 坐标曲线型 例3 . (2025潍坊23题8分)某融雪剂的主要成分为 NaCl, 还含有少量的CaCl2。为测定该融 雪剂中NaCl 的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0 g 融雪剂样品于烧杯中，加入160.0 g 蒸馏水使固体完全溶解；取100.0 g 所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3  溶液，生成沉淀的质量与滴加 Na2CO3 溶液的质量关系如图所示。 21 回答下列问题： ( 1 ) C 点对应溶液的溶质是                   (填化学式)。 ( 2 ) a=           。    ( 3 ) 计算融雪剂样品中NaCl 的质量分数(写出计算过程，结果精确到0. 1%)。 NaCl、Na2CO₃ 5 解：设融雪剂样品中氯化钙的质量分数为x。溶液总质量为 40.0g+160.0 g=200.0g CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl 111                 100 40.0g× ×xg 5g = x=27.75% 融雪剂样品中 NaCl 的质量分数为 1--27.75% = 72.25%≈72.3% 答：融雪剂样品中NaCl的质量分数为72.3%。 (2025烟台 23 题 7 分)化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量质( 杂质不溶于水也不与酸反应)。 同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g 于锥形瓶中，加入 40g 水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。 ( 忽略 CO2 在水中的溶解) 请完成下列问题： ( 1 ) 10 g 该熟石灰样品产生 CO2的质量是       g。 ( 2 ) 计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。 (写出计算过程，结果精确至0. 1%) 0.88 解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60 g-50 g=10g; 设 10 g 稀盐酸中HCl 的质量为x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73                 44 x                  0.88g = x=1.46g 稀盐酸溶质质量分数为 答 ： 所加入的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 ( 3 ) 10g 该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是       g。(不写计算过程) 7.4 ( 2025济宁19题4分)某兴趣小组在 实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，实验如下： 取50 g 滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数 为 10 % 的 Na2CO3 溶液，反应过程中加入Na2CO3 溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示 ： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： ( 1 )图中曲线 a 表示的是随着Na2CO3 溶液的滴加，生成 (填“沉淀”或“气体”)质量的变化情况； ( 2 )M 点对应溶液中的溶质为 ( 写化学式); ( 3 )计算x 的数值和滤液中HCl 的质量分数 (写出计算过程)。 NaCl 气体 解：由图可知，生成二氧化碳气体的质量为 2.2g,    设与盐酸反应的碳酸钠的质量为y。  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑                106                            44 y                                2.2   g = y=5.3g 因为所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为 10%,所以与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为 = 53g。 由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为5.0 g,设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。 Na2CO3+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓ 106 100 Z 5.0g = z=5.3g 所以与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为= 53g 则 x=53+53=106 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2 g, 设 5 0 g 滤液中HCl 的质量为 m。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO₂↑ 73                    44 m                     2.2   g = m=3.65g 滤液中HCl 的质量分数为 答：x 的数值为106,滤液中 HCl 的质量分数为7.3%。 类型四 表格数据型 例4 （2024烟台24题6分）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸 钙的质量分数，先将样品放入质量为 的锥形瓶中，再逐滴加 入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的 总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所 示。（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量/ 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/ 60.00 69.12 82.80 92.36 31 回答下列问题： （1）该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是____ ， 产生二氧化碳的总质量是_____ 。 30 2.64 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 解：设该样品中碳酸钙的质量为 。 该样品中碳酸钙的质量分数为 答：该样品中碳酸钙的质量分数为 。 （3）这种测定方法产生误差的原因可能是________________________（写1条）。 二氧化碳有少部分溶于水 32 (2025绥化) 碳酸钾(K2CO3)   俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取 28.0g 钾碱样品于烧杯中，将 200.0g   一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 次数 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 ( 1 ) m 的值为  ,完全反应后生成二氧化碳的总质量为     g。 ( 2 ) 计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。 (写出计算过程，结果精确到0. 1%) ( 3 ) 第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+ 和SO2-的个数比      2:1(填“>”“<”或“=”)。 179.2  8.8 < 解：设参加反应的K2CO3的质量为x。 K2CO3+H₂SO₄=K2SO4+H2O+CO₂↑ 138                             44 x                               8.8g = 27.6g 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为 ×100%≈98.6% 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。 (2025黑龙江)向15 g  Na2CO3 和 NaCl 的混合物中加入167 g 水充分溶解，再逐滴加 入 一 定溶质质量分数的 CaCl2 溶液。实验过 程中，生成沉淀质量与加入 CaCl2 溶液的质量 关系如图所示。请计算下列问题： ( 1 )恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 ( 2 )恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少? 10 解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x, 恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y。 CaCl₂+Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaCl 106          100         117 x                       10  g        y =10.6g y=11.7g 恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为 ×100%=5% 答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为 5 % 。 37 $