04-题型4 工艺流程题（精讲册）-【考出好成绩】2026年山东新中考化学单元分层练习课件PPT

该初中化学中考复习课件聚焦山东新中考工艺流程题核心考点，严格对接中考说明要求，系统梳理原料预处理、反应条件控制、分离提纯（过滤、蒸发结晶）、物质成分分析等关键考查内容，归纳回收、提纯、制备三大常考类型，结合2025年烟台、潍坊等中考真题实例，精准分析考点权重与命题趋势，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“考点精讲+真题突破+变式训练”的科学备考模式，如通过烟台工业废镍回收真题，详细示范“原料酸浸-除杂转化-产物分离”解题流程，培养学生科学思维与证据推理能力。针对过滤操作仪器判断、物质成分推断等高频考点，提供具体答题技巧，配合变式训练强化应用，帮助学生高效掌握得分要点，教师可依此设计专题复习，提升中考冲刺阶段的教学效率。

研究山东新考情 更懂中考新方向 山东新中考 化学 精讲册 2 第二部分 专题复习 高分保障 山东中考重难题型突破 题型四 工艺流程题 3 【解题思路分析】 4 1.对原料进行预处理的常用方法及其目的 （1）粉碎（研磨）的目的：______________________________________。 （2）搅拌的目的：使反应物________________________。 （3）水浸的目的：通过加水，____________________________。 （4）酸或碱浸的目的：使与酸或碱反应的物质溶解，与不溶物分离。 （5）灼烧（煅烧）的目的：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应___________ ____________。 （6）烘干、干燥的目的：去掉固体中的______。 增大反应物间的接触面积，加快反应速率 充分接触，加快反应速率 使可溶物溶解，与不溶物分离 充分进行或增大转化率 水分 5 2.流程中反应条件的控制 （1）调节 的目的：使反应发生或者避免某反应的发生。 （2）控制温度的目的：防止某种物质温度过高时分解。 （3）加入过量试剂的目的：①______除去某物质（非目标产物）；②使某物质 ______转化为目标产物。 （4）通入保护气（如氩气）的作用：防止主物质与______等发生反应。 （5）将液体试剂煮沸后使用的目的：排出溶解的______，防止对工艺流程产生干扰。 完全 完全 氧气 氧气 6 3.混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断 （1）过滤：实验操作后得到的物质分别为固体和液体，如图操作 。实验室过滤操 作所用仪器：（玻璃仪器）____________________，铁架台（带铁圈）。 玻璃棒、烧杯和漏斗 7 （2）蒸发结晶：使溶液中的溶质析出，获取该物质固体的过程，如图操作 。蒸发 结晶操作所用仪器：________________________、坩埚钳、铁架台（带铁圈）。 ①当溶液中只含有一种溶质时： .溶解度受温度影响变化不大的物质（平缓型）： ______结晶； .溶解度受温度影响变化较大的物质（陡升型）：______结晶。 ②当溶液中有两种或两种以上溶质时：根据两种物质溶解度随______的变化趋势确 定提纯方法。.陡升型混有平缓型：______结晶； .平缓型混有陡升型：______结晶。 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 蒸发 降温 温度 降温 蒸发 8 4.物质成分的分析（物质化学式的推断及书写） （1）判断所加试剂：从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。 （2）判断物质成分：反应的________一定含有，同时考虑加入的物质是否过量。 5.可循环利用的物质的判断 生成物 （1）可逆线表示可循环利用的物质。如图1，物质A为可循环利用的物质。 （2）某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利 用的物质。如图2，物质B为可循环利用的物质。 9 6.对流程进行评价 （1）科学性：是否能达到实验目的，是否引入新的杂质等。 （2）安全性和简便性：若反应中会产生可燃性物质，应注意做好安全防护措施， 如通风和远离火源；尽量选用较温和的反应条件，避免高温高压等复杂条件。 （3）环保性：是否符合“绿色化学”理念，是否产生有毒物质等，环保、低碳方案优先。 （4）经济实用性：应遵循原料廉价易得，反应能耗低，产率或原料的利用率高等原则。 10 类型一 流程题——回收 例 1 .(2025烟台19题9分)某化学兴趣小组利用工业废镍材料(含有金属镍及少量 Fe、Cu、Fe2O3) 回收金属镍(Ni), 设计流程如下图所示(部分产物略去)。 回答下列问题： 11 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：2FeSO₄+H2SO₄+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O; ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液 pH, 使溶液中的硫酸铁生成Fe(OH)3  沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 (1)“酸浸”过程中 Ni 与稀硫酸反应的化学方程式是                                  ,此反应的基本反应类型是               。酸浸后，滤渣的成分是               。 (2)“除铁”过程中，生成 Fe(OH)3   沉淀，该反应的化学方程式是             。 (3)“置换”过程中，生成镍的化学方程式是                              。铁粉能置换出镍，说 明铁的金属活动性比镍             。 Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂ 置换反应 Cu Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄ Fe+NiSO₄—FeSO₄+Ni         强 解析：(1)根据流程图，“酸浸”后产生了Ni²+,则 Ni 与  稀硫酸反应生成硫酸镍(NiSO₄)  和氢气，化学方程式 为Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑; 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基  本反应类型是置换反应。废镍材料中 Cu 在金属活动  性顺序中位于 H 之后，不与稀硫酸反应，铁和硫酸反  应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以酸浸后滤渣成分是 Cu。 (2) “转化”过程  将亚铁离子全部转化为铁离子，则生成的是硫酸铁。 硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠， 化学方程式为 Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃ ↓+3Na₂SO₄ 。 (3)  “除铁”过程所得滤液中含硫酸镍，加入铁粉发生置换反应，生成硫酸亚铁和镍，化学方程式 为 Fe+NiSO₄=FeSO₄+Ni,  铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍强。 ( 2023日照 10 题 4分)废旧手机中含有贵金属金(Au),  如 图是回收 Au 的简略流程图 。 下列说法错误的是（ ） A. 粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 B. 滤液 a 中的阳离子是Fe²+ 和 Zn²+ C. 在滤液 b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀 D. 由上述过程可知，Zn、Au、Cu 三种金属的活动性顺序为Zn>Cu>Au   B 某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中 回收铜并得到铁红（主要成分 ），要求全过程不引入其他金属元素。设计实 验方案如图所示： （1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为_________________________。 （2）用化学式表示固体甲的成分________。 （3）溶液甲中的金属离子是___________（用离子符号表示）。 （4）完成步骤④的化学方程式：_____ 。 、 、 15 金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线 电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如下： 16 回答下列问题： （1）浅绿色溶液中的溶质是_______（写化学式）。 （2）黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________________。 （3）写出从和的混合物中得到 的一种方法____________________________ ______________________________。 （4）上述方案中可能造成空气污染的原因是_________________________________ ________。 用磁铁吸引（或向混合物中加入过量稀盐酸，过滤，洗涤干燥） 塑料绝缘材料在空气中灼烧会产生有害气体 17 解析：含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘 材料等)在空气中灼烧，得到黑色固体氧化铜，氧化铜与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝 色溶液，硫酸铜和铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，因为反应后剩余的固体是铁和铜，说明铁有剩余。 某类手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd (钯，银白色)等金属，下图是项目小组设计的回收部分金属的流程图。其中，滤液②与滤液④中都只含有 一 种溶质且溶质种类相同。已知：2Cu+O2+2H2SO₄=2CuSO₄+2H2O (1)向金属板中加入足量稀硫酸，除了铁与硫酸发生反应外，还有        与稀硫酸发生反应。写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：                                。 (2)滤液③中含有的溶质有：H2SO4、            。 (3)由滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同，可知滤渣②中的金属有                。 (4)金属铁、镍、钯在溶液中的活动性由强到弱的顺序是                。 (5)金属防锈常用电镀的方法，其防锈原理是隔绝 。 镍 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑  硫酸铜 Au 、Ag 、Pd Fe>Ni>Pd 氧气和水 (6)某电镀厂排放的废液中含有 Cu(NO3)2和 AgNO3, 为了回收金属，项目小组向该混合溶液中加 入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤渣中一定含有         ,滤液中一定含有             。下 列有关说法正确的是          ( 填序号)。 ①滤液中最多有两种溶质 ②若滤液为蓝色，则滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ③若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银 ④向滤渣中加入稀盐酸，可能产生气泡  银 硝酸锌 ② ④ 解析：(1)由于操作②后得到了Ni,则说明操作①加入足量稀硫酸时，镍和硫酸发生反应生成了硫酸镍，而操作②加入过量铁粉后，铁将镍从其化合物中置换出来； 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。 (2)由于铜和氧气、硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，且铁和硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸亚铁，则滤液③中的溶质为 硫酸铜和过量的硫酸。 (3)银、金、铜不能和硫酸反应，滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类  相同，则均为硫酸亚铁，则说明加入足量稀硫酸时，钯也不能和硫酸反应，结合前面分析可知，滤渣②中不含铜，则滤渣②中的金属是银、金、钯。 (4)结合前面分  析可知，铁、镍能和硫酸反应，但钯不能和硫酸反应，则  说明三者中钯最不活泼，又由于铁能将镍从硫酸镍溶  液中置换出来，则说明铁比镍活泼，则说明金属活动性  顺序：铁>镍>钯。 (5)电镀能使金属隔绝氧气和水， 从而防止金属生锈。 (6)由于金属活动性顺序：锌>  铜>银，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，则滤渣中一定含有银，滤液中一定含有硝酸锌。①若锌只和部分的硝酸银反应，则滤液中含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银，则滤液中最多有三种溶质，说法不正确；②若滤液为蓝色，则说明溶液中含有硝酸铜，但由于不确定硝酸银是否完全反应，此时溶液中肯定含有硝酸锌和 硝酸铜，可能含有硝酸银，说法正确；③若锌和部分硝酸铜反应，则反应后滤液为蓝色，此时滤渣中含有银和铜，说法不正确；④若锌过量，则滤渣中含有银、铜、锌， 锌能和盐酸反应，则滴加稀盐酸时会产生气泡，若反应后滤渣中不含锌，则没有气泡产生，说法正确。故②④ 正确。 类型二 流程题——提纯流程 例2 . 铁红(Fe2O3)   可用于制备红色颜料。某兴趣小组进行了“从食品脱氧剂的废渣中提取Fe2O3”  为项目主题的实践活动，具体操作过程如图所示。温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有 Fe、Fe2O3、 NaCl 和炭粉。②控制溶液pH, 可使Fe(OH)3  完全沉淀。 请回答下列问题： (1)操作①中分离出铁粉的方法为_                 _。 (2)步骤②中加入过量稀H2SO4  的目的是                        ,滤液A 中溶质的成分为     。 (3)步骤③中生成Fe(OH)3 的化学方程式为                            。 (4)生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是                                          。 利用磁铁吸引 使氧化铁完全反应 氯化钠、硫酸铁、硫酸 Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃↓   实现废物再利用，更环保(合 理即可) +3Na₂SO₄ 解析：(1)铁具有磁性，操作①中分离出铁粉的方法为 利用磁铁吸引。 (2)步骤②中加入过量稀 H₂SO₄, 氧化 铁和硫酸反应，最终产品中含有铁元素，则目的是使氧 化铁完全反应。滤液A 中溶质的成分为不参与反应 的氯化钠、反应生成的硫酸铁、过量的硫酸。 (3)步骤 ③中硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为 Fe₂ (SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄ 。 (4)生产生活中常利用废料 提取所需物质的意义是实现废物再利用，更环保。 我国古代提纯焰硝( 含KNO3 和少量NaCl、CaCl2 等)工艺的主要过程如下图： (1)KNO3 在农业中可用作 肥 ，其中氮元素的化合价为 。 (2)搅拌Ⅲ加小灰水(含K2CO₃) 时，发生反应的化学方程式为 。 +5 复合 CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl (3)如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。过滤IV在较高温度下进行的目的是                        。  (4)“溶液2”中一 定含有的溶质有 KCl 、NaCl 和 ( 写 化 学 式 ) 。 防止硝酸钾结晶析出 KNO₃ 解析：(1) KNO₃   中含有钾元素(K) 和氮元素(N) 两种 营养元素，在农业中可用作复合肥。在化合物中，钾元 素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设KNO₃    中氮 元素的化合价为x,根据化合物中各元素正负化合价 代数和为零的原则，可得(+1)+x+(-2)×3=0,    解 得 x=+5 。 (2)步骤Ⅲ中加入小灰水(含 K₂CO₃),    K₂CO₃  会与原料中的 CaCl₂ 发生反应。根据复分解反 应的规律，发生反应的化学方程式为 CaCl₂+K₂CO₃    =CaCO₃ ↓+2KCl。 (3)    从硝酸钾和氯化钠的溶解 度曲线可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高变化较 大，而氯化钠的溶解度随温度升高变化较小。在较高 温度下，硝酸钾的溶解度较大，大部分硝酸钾会溶解在溶液中，此时进行过滤，可以尽量减少硝酸钾因析出而 损失，从而提高硝酸钾的产率。过滤IV在较高温度下 进行的目的是防止硝酸钾结晶析出，提高硝酸钾的产 率。 (4)原料中原本含有 KNO₃、NaCl、CaCl₂;搅拌Ⅲ中 CaCl₂ 与 K₂CO₃ 反应生成 CaCO₃沉淀和 KCl;整个过程 没有对 KNO₃ 和 NaCl 进行去除操作，所以“溶液2”中 一 定含有的溶质有反应生成的 KCl、原 有 的 NaCl 和 KNO₃ （2024日照二模）实验室有 废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、 硫酸锌。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。 31 （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是______。 （2）步骤Ⅰ反应的化学方程式__________________________，其基本反应类型是 __________。 （3）步骤Ⅱ当观察到______________时，说明滤渣A中铁已经完全反应，该反应的 化学方程式___________________________。 （4）滤液C的溶质是_______________。 过滤 置换反应 不再产生气泡 、 32 硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石 （主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程 如图所示。 33 回答下列问题： （1）二氧化硅属于________（填“单质”或“化合物”）。 （2）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有____________________。 （3）“除铁”时发生反应的化学方程式为___________________________（写一个即可）。 （4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是 _______________________________。 （5）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是_______________________ ____________________________________（简述试剂、用量及操作）。 化合物 烧杯、漏斗和玻璃棒 硫酸钡不溶于水，且不和酸反应 依次加入适量的氯化钡溶液和适量稀盐酸，再过滤（合理即可） 34 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺 的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是___________________________________ __________。 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 35 （2）“溶铜”中，存在与生成 的反应，该反应属于__________（填基本反 应类型）。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为______。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：， 的化学式为_______。物质 可用于______和______工序。 化合反应 过滤 溶铜 酸洗 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于 的铜箔，据图2 可知，温度应控制在__（填字母）内。 （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为_______________ ______________________。 36 类型三 流程题——制备 例 3 .( 2025潍坊22题7分)硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。 一种由菱锌矿(主要成分是 ZnCO₃, 含有少量的Fe₂O₃ 和 SiO₂ 等) 制备硫酸锌的工艺流程如图所示。 已知：SiO₂ 不溶于水，与硫酸、盐酸等酸均不反应。回答下列问题： (1)菱锌矿预先粉碎处理，主要目的是 。 (2)实验室中进行“操作I” 用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 增大反应物的接触面积，加快反应速率 玻璃棒 (3)溶液 A 中含有的金属阳离子是               (用化学符号表示)。 (4)“转化”过程发生的主要反应如下 .请将化学方程式补充完整。  Zn +                           ZnSO,+                     ;Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe (5)其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如图所示。溶液 B 经 过 蒸 发 浓 缩 、 、过滤、洗涤得到ZnSO4 ·7H2O。 Zn²+、Fe³+ Fe2(SO4)3 2FeSO₄ 冷却结晶 (6)查阅资料知，ZnSO4·7H2O在加热条件下发生反应 ZnSO4·7H2O ZnSO4·nH2O +（7-n）H2O，温度不同，产物不同。取57.4 g  ZnSO4·7H2O,加热至一定温度，充分反应后固体质量为35.8g, 则 最 终 所得含锌产物的化学式是                。(已知ZnSO4·7H2O 的相对分子质量为287) ZnSO4·H2O (多选)(2025潍坊14题3分)碳酸锂(Li2CO3)  是制造锂离子电池的重要原料。 一种由锂辉石精矿 ( 主要成分为LiAISi2O6, 还含有少量的 MgO、CaO  等 ) 制取碳酸锂的工艺流程如下图所示 。 【查阅资料】①锂辉石焙烧时，LiAlSi2O6  分解 为LiAlO2和 SiO2 ,SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应； ②LiAlO2能与硫酸反应生成Li2SO4和 Al2(SO4)3;③Li2CO3  微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。下列说法错误的是 (    ) A. 酸浸槽中溶液含四种金属阳离子 B. 除杂池产生的滤渣只有碳酸钙 C. 沉锂池中发生的化学反应是 Li2SO4+Na2CO3=Li2CO₃↓+Na2SO4 D. 洗涤应控制在低温下进行 BD （多选）（2024济南14题4分）菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主 要成分是，还含有和等。如图是用碳酸锌样品（杂质为 和 ；难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备 的流程。下列有 关说法中，合理的是( ) BD A.滤液为无色溶液 B.滤渣甲是 C.滤渣乙是单质铁 D.步骤Ⅱ有气体生成 42 （2022潍坊22题节选7分）工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度 食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的为原料净化卤水（主要成分是 ，还含有少量、、、、 ），然后进一步制得高 纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。 43 （1）反应器1中主要除去的离子是______（用符号表示）。 （2）脱硫塔中发生反应的化学方程式是____________________________。 （3）反应器2中生成沉淀的化学方程式为____________________________________ _________________________________________（写出一个即可），脱水塔的作用 相当于实验室中的______ （填一种基本实验操作）。 （或） 过滤 （4）下表为和 在不同温度时的溶解度。 温度/ 10 20 32.4 40 60 80 100 溶解度/ 35.8 36.0 36.4 36.6 37.3 38.4 39.8 9.1 19.5 52.0 48.8 45.3 43.7 42.5 为提高 纯度，析硝罐中需采用______（填“升温”或“降温”）结晶方法。 升温 44 (2025 济宁 14 题 4 分)碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣(含 MgCO3、 MgO 和 SiO2) 制备碳酸镁固体的流程如下图。请据图回答： (1)“酸溶”过程中稀H2SO4 应过量的目的是 。 (2)滤渣的成分为SiO2, 由此推测该物质具有的一条性质： 。 使MgCO₃、MgO 完全反应 不溶于水或不与酸反应 (3)写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式： 。 (4)“洗涤”时检验碳酸镁固体已洗净的方法 ： 取少许最后一次洗涤液. 向其中滴加 ( 填 化学式)溶液，无现象。 MgSO4+Na2CO3MgCO₃↓+Na2SO4 BaCl₂ （2024菏泽13题4分）碳酸锰 是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作 脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿（主要成分是，还含有、 、 杂质）制取 的流程如图所示。 已知： ； ②在酸性条件下，可将氧化为，而自身转化为 。 请回答下列问题： （1）操作 的名称______。 （2）固体A中金属单质的化学式为____。 过滤 47 （3）查阅资料： 氢氧化物 开始沉淀 2.7 8.3 完全沉淀 3.7 9.8 在溶液C到固体D的转化过程中，用溶液调节 ，其目的是 _____________________________________________。发生反应的化学方程式为 ____________________________________________。 使固体D中只有沉淀，不含沉淀 48 解析：(3)根据资料分析可知，完全沉淀时pH =3.7,pH=8.3      时 Mn(OH)2  开始沉淀，所以为使固体 D中只有 沉淀，不含Mn(OH)2  沉淀，在溶液C 到固体D的转化过程中，用10% NaOH溶液调节3.7< pH<8.3 。溶液 C 中 与10% NaOH 溶液反应 生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为+6NaOH=2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄。 (2025菏泽三模)某同学以金泥(含 有 Au、CuS、ZnS 等)为原料制备 Au 和 Cu 的流程如图所示。 查阅资料知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将 Cu、Zn 转化为氧化物，并完全分离出ZnO 烟尘 。 (1)“预处理”中会产生SO₂, 若 SO₂ 直接排放会形成 腐蚀建筑物。 (2)“过程Ⅱ”产生的固体a 中，除 CuO 外 一 定还有的物质是 。 酸雨 金 (3)“过程Ⅲ”加入过量稀硫酸的目的是                                                        。 (4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为        ,该反应属于          反应(填基本反应类型)。 (5)ZnO   烟尘可用NaOH 溶液吸收，反应生成偏锌酸钠(Na₂ZnO₂)   和 H2O,  该反应的化学方程式 。 将氧化铜完全转化成硫酸铜，提高铜的产率 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑       置换 ZnO+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂O 52 $