20-板块1 主题6 金属与金属矿物-微专题1 金属活动性顺序的验证和探究（精讲册）-【考出好成绩】2026年山东新中考化学单元分层练习课件PPT

该初中化学中考复习课件聚焦“金属活动性顺序的验证和探究”核心考点，依据中考说明梳理现象判断（金属与酸、盐反应规则）和实验设计（两金夹一盐等方案），分析考点权重并归纳两种/三种金属活动性探究等常考题型，体现化学观念和科学思维的培养。 课件亮点在于中考真题训练（如2020滨州题、2025山西真题）与应试技巧指导，通过例3“Zn、Fe、Cu活动性探究”示范“两盐夹一金”方案，培养科学探究与实践能力，帮助学生掌握答题逻辑，教师可依此强化考点突破，提升复习效率。

研究山东新考情 更懂中考新方向 山东新中考 化学 精讲册 2 板块一 物质的性质与应用 主题六 金属与金属矿物 微专题十 金属活动性顺序的验证和探究 3 考点一 根据实验现象判断金属活动性 思维模型构建 例1 （2020滨州9题 3分）A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中 置换出B，但A不能与稀盐酸反应。C、D能与稀盐酸反应产生 ，且相同条件下D 比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A. B. C. D. 第一步：析现象。A与B的硝酸盐反应，说明活动性A___B；A不与稀盐酸反应，C、 D能与稀盐酸反应，说明活动性：C和D___ ___A；D比C反应剧烈，说明活动性： D___C。 第二步：综合排序。四种金属最终的活动性是_______________。 A 5 考点二 设计实验方案探究金属活动性 【思维模型构建】 第一步：金属排序。 第二步：选择试剂。通常选择酸或盐，有时选择氧气。 第三步：设计方案。①与氧气反应；②与酸反应；③与盐溶液反应（两盐夹一金或 两金夹一盐）。 第四步：得出结论。根据现象得出结论。 类型一 探究两种金属活动性 例2 设计实验验证和 的金属活动性。 第一步：金属排序（含 ）：_____________。 第二步：选择试剂。根据金属的化学性质可以选择氧气、酸、盐溶液设计实验。若 两种金属都在前或一前一后，三种试剂都可以；若两种金属都在 之后，不能选 择与____的反应。 酸 7 第三步：设计方案。 方案一：与氧气反应。将它们都放置在潮湿的环境中，经过相同的时间后，观察生 锈的情况，铁生锈速度比铜____。或将铁丝和铜丝灼热后放入氧气中，观察到铁丝 __________________________________，铜丝不燃烧。 快 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 方案二：与酸反应。（如图1） 观察到的现象是 ， 反应的化学方程式： 。 铁片表面有气泡产生，铜片无明显现象 方案三：与盐溶液反应。如图2所示，将铁丝插入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 ________________________________________________。或将铜丝插入硫酸亚铁溶 液中，无明显现象。 第四步：获得结论。根据上述实验探究，得出和的活动性顺序是___ 。 铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 8 9 类型二 探究三种金属的活动性 例3 设计实验验证、、 的金属活动性。 第一步：金属排序（含 ）：__________________。 第二步：选择试剂。一般不选择氧气，而是选择与____或____溶液反应。 第三步：设计方案。 方案一：与酸反应。如图1，将铁丝、铜丝、锌丝同时伸入等量、等质量分数的稀 硫酸中，反应剧烈程度是______最剧烈、______次之，铜丝不反应。 酸 盐 锌丝 铁丝 10 方案二：与盐溶液反应。 （1）两盐夹一金。活动性______和______的金属________和活动性居中的金属 ______。如图2，将铁丝伸入硫酸锌溶液中，观察到____________；将铁丝伸入硫 酸铜溶液中，观察到________________________________________________。 （2）两金夹一盐。活动性______和______的金属______和活动性居中的金属 _________。如图3，将铜丝和锌丝分别伸入硫酸亚铁溶液中，观察到____________ ___________________________________________________________。 最强 最弱 盐溶液 单质 无明显现象 铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 最强 最弱 单质 盐溶液 锌丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由浅绿色变为无色，铜丝表面无明显现象 11 第四步：得出结论。根据上述实验探究，得出三种金属的活动性顺序为__________ _______。 【温馨提示】（1）实验前，需将金属打磨，除去表面的氧化物和污物。（2）酸一 般选稀盐酸或稀硫酸，不宜选浓盐酸、硝酸、浓硫酸。（3）金属与盐反应，盐必 须可溶，金属要排除钾、钙、钠。 12 1 . (2025山西)分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是   ( ) A. 操作2是过滤 B. 固体X 是纯铜 C. 反应中溶液颜色没有变化 D. 铁的金属活动性比铜强 D       2. (2025河南) 为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属 M 加 到 Y 形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜 Y 形试管，使右管中溶液进入左管， 观察到溶液蓝色变浅直至消失。 (1)判断M 可能是 金属。 (2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因： 。 (3)根据实验判断锌、银、M 的金属活动性由强到弱的顺序： 。 铜 Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu Zn>M>Ag 3 . (2025无锡)利用图所示装置探究金属的活动 性顺序。实验步骤如下： 步骤1:在试管①和②中分别加入等体积10% 的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2:向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5 g, 同时套上小气球； 步骤3:红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度，见表。 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 ( 1 ) 写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 ： 。 ( 2 )实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是         。 ( 3 )反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是 。 ( 4 )实验结论：镁的金属活动性比锌强。该结论的依据是 。 Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑      生成氢气(合理即可)  反应放出热量(合理即可) 金属足量，消耗相同量的盐酸，生成氢气体积相同 其他条件相同时，镁条一侧的红色水面上升的比锌粒一侧的高 作业：请用“高分提能训练 ”P40-41 17 18 $