16-板块1 微专题7 物质的检验与鉴别（精练册）-【考出好成绩】2026年山东新中考化学单元分层练习课件PPT

该初中化学中考复习课件聚焦“物质的检验与鉴别”核心考点，对接中考说明中酸、碱、盐性质应用的考查要求，分析离子检验、物质鉴别等高频考点权重，归纳选择、实验探究等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于中考真题训练与科学思维培养，如2024滨州真题中碳酸氢钠与碳酸钠的鉴别，示范通过加热观察气体生成的科学探究方法，结合阴离子检验顺序等典型题型解析，帮助学生掌握答题技巧，提升得分率，为教师复习教学提供系统指导。

研究山东新考情 更懂中考新方向 山东新中考 化学 精练册 2 板块一 物质的性质与应用 主题五 常见的酸、碱、盐 微专题七 物质的检验与鉴别 3 1. 实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液，下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是 (   ) A. 紫色石蕊试液      B.镁条 C. 氧化铜             D. 硫酸钠溶液 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 D 2. (2024滨州)下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是 (    ) 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 A  一氧化碳和二 氧 化碳  闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无 味的气体为二氧化碳   B 食盐水和蒸馏水  测pH pH<7的液体为食 盐水，pH=7的液 体为蒸馏水 C 硫酸铁溶液和硫酸 亚铁溶液  观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液   D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水 变浑浊的气体的物 质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3.某钠盐溶液中含有 Cl  、OH、CO₃- 三种阴 离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与 操作就可将溶液中的三种阴离子全部检验出 来，正确的实验操作顺序是  (    ) ①滴加 Mg(NO₃)₂ 溶液  ②过滤  ③滴加 AgNO₃溶液④ 滴 加Ba(NO₃)₂   溶液 A.①②④②③      B.④②①②③  B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4. 下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过 一次反应就能将它们鉴别开来的是   (    )  A.HCl、NaOH、Na2CO₃ B.NaCl、Na2CO₃、K2CO₃ C.NaCl、BaCl₂、K2CO₃ D.NaOH 、BaCl₂ 、Ba(NO₃)₂ C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5.下列有关检验的说法正确的是  (    ) A. 向某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有 CO32-  或 HCO3- B. 向某溶液中先加足量稀 HNO3, 再 加 入 Ba(NO3)2  溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 SO4²- C. 向某溶液中加入 CuO, 固体溶解，溶液变 蓝，则该溶液中一定含有H2SO₄ D. 向某溶液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀 生成，该溶液中一定有Cl- B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6 . (多选)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是  (    ) A.NaCl、H2SO₄、CuSO₄、MgCl₂  B.CaCl2、NaOH、HNO₃、CuCl₂ C.Na2SO4、Na2CO3 、NaCl、稀 HCl   D.Na2CO3 、BaCl₂ 、Na2SO4、稀 HCl BD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9 7. (多选)(2023青岛)某品牌干燥剂中可能含 有氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的两种物质， 为探究其成分，“扬帆”活动小组设计如下实验：取一定量的干燥剂样品加入足量水充分溶解，将所得溶液平均分成两份，分别编号① 和②,向①中先加入过量的稀硝酸，后加入过 量的硝酸银溶液；向②中加入过量的碳酸钠 溶液。下列分析正确的是  (    ) A. 若①中产生白色沉淀，则该干燥剂成分是 氯化钙和氢氧化钠 B. 若①中无白色沉淀产生，则该干燥剂成分 是氧化钙和氢氧化钠 C. 若①和②中都产生白色沉淀，则该干燥剂 成分是氯化钙和氧化钙 D. 若①和②中都产生白色沉淀，准确称量两 种沉淀的质量，通过计算就能确定此干燥 剂的成分 BD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8. 现有一混合物的水溶液，溶质只可能解离出以下离子中的若干种 ：Na⁺、NH4 +、Ca²+、Ba²+ 、Cl- 、CO32- 、SO2- 。现取等量上述溶液分别于三支试管中，标注为 a、b 、c,然后进行如下实验： ( 1 ) 向试管 a  中加入硝酸银溶液，有白色沉淀； ( 2 ) 向试管b中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，继续加入足量盐酸有一部分沉淀溶解； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ( 3 ) 向试管 c中加入氢氧化钠溶液并加热， 未观察到明显现象。根据上述实验，下列推断正确的是    (    ) A. 该溶液中一定存在 Cl B. 该溶液中一定存在Ba²+ 和 NH₄ C. 该溶液中不一定存在 Na D. 该溶液中一定存在 SO²-  和 CO₃- D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9. 有一瓶因久置而失去标签的无色溶液，为鉴定该溶液的成分，小亮进行了下面的实验： ( 1 ) 取一支洁净试管，倒入3～5 mL 待测溶液，滴加2～3滴石蕊试液，石蕊试液变红色， 该溶液呈           (填“酸性”或“碱性”)。 ( 2 ) 另取一支洁净试管，倒入3～5 mL 待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是 溶液。 ( 3 ) 要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验如下： 酸性 酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 实验步骤 实验现象 实验结论     该溶液是稀硫酸(或稀盐酸) 取待测液少许倒入试管中，滴加硝酸钡溶液(或氯化钡溶液) 产生白色沉淀(或无现象)  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10. 某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。 【定性检验】 ( 1 ) 要确定该产品中是否含有氯化钠杂质，你的方法是 。 【定量测定】 ( 2 ) 若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是             (用化学方程式表示)。 ( 3 ) 假设你取样的质量为m₁, 根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀 (填化学式)的质量(假设你测得的沉淀的质量为m2)。                            取少量样品于试管中，加入足量稀硝酸，再加入 硝酸银溶液，若观察到产生白色沉淀，就证明样品中含有氯化钠 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl   ( 或Na2CO3+ CaCl₂=CaCO3↓+2NaCl) BaCO₃ ( 或CaCO₃) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ( 4 ) 请你设计实验方案获得数据m1、m2 , 把 方案填在下表中。   使用的仪器名称 实验步骤   烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台(带铁圈)、漏斗、 托盘天平、洗瓶、干燥仪器 ①称量样品的质量；②溶解；③加试剂(需指明试剂过量或足量);④过滤；⑤洗涤、干燥； ⑥称量沉淀的质量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ( 5 ) 数据处理：请用含 m1、m2 的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数                      。 【分析讨论】 ( 6 )要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，还可依据反应： (用化学方程式表示)来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。   <m> Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 18 $