14-板块1 微专题6 粗盐提纯（精练册）-【考出好成绩】2026年山东新中考化学单元分层练习课件PPT

该初中化学中考复习课件聚焦“物质的性质与应用”“常见酸、碱、盐”等核心考点，紧密对接山东新中考说明，通过分析粗盐提纯、溶液配制等高频考点权重，归纳实验操作、物质推断、计算等常考题型，体现中考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题训练+实验探究+易错点突破”模式，如结合2025黑龙江真题解析过滤操作规范，2026原创题分析海水制盐原理，培养学生科学探究与实践能力。通过粗盐提纯中玻璃棒作用、溶质质量分数误差分析等实例，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此开展专题复习，提升学生中考得分率。

研究山东新考情 更懂中考新方向 山东新中考 化学 精练册 2 板块一 物质的性质与应用 主题五 常见的酸、碱、盐 微专题六 粗盐提纯 3 1. (2025黑龙江)进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是(    ) A 1 2 3 4 4 2. (2026原创)山东省有漫长的海岸线.海洋是山东地理空间的“延伸”、经济发展的“引擎”、生态安全的“屏障”、对外开放的“窗口”。如图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是   (    ) A. 海水“晒盐”是利用升高温度，使 NaCl 溶 解度增大的方法使NaCl 晶体析出 B. 粗盐净化加入适量的盐酸的目的是除去 过量的NaOH 和 Na2CO3 C. 饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好 地吸收二氧化碳 D. 海水制镁过程中不涉及置换反应 A 1 2 3 4 3 . 某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质 )提纯实验，并用所得的精盐配制 50g   5%的氯化钠溶液。 实验一：下图是同学们进行“粗盐提纯”实验 的操作示意图。 1 2 3 4 请回答下列问题： ( 1 ) 操作③中用玻璃棒搅拌的作用是      。 ( 2 ) 操作①中的错误是 。 操作⑥中的错误是 。 ( 3 ) “粗盐提纯”实验的操作顺序为(填操作序号) 、称量精盐并计算产率 。 ( 4 ) 操作④中，当观察到 时，停止加热。 加速溶解 瓶塞正放在桌面上 ①⑤②③⑥④ 蒸发皿中出现较多固体 没有用玻璃棒引流 1 2 3 4 实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5% 的氯化钠溶液。 ( 5 )经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有             (填序号)。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③装瓶时，有少量溶液洒出 ④量取水时，仰视读数 ①②④ 1 2 3 4 4. (2025济南二模)某化学兴趣小组在实验室 里进行粗盐中可溶性杂质的去除实验。 ( 1 )【查阅资料】①粗盐中含有可溶性杂质氯化镁、氯化钙和硫酸钠。 ②电导率传感器用于测量溶液的导电性强 弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【除杂实验】测得该精盐溶液的电导率为 4420μS/cm, 向其中依次缓缓加入过量的氯 化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳 酸钠溶液(除杂试剂的电导率均已调至约 4420 μS/cm),得到实验过程中溶液的电导率随着加入除杂试剂的体积变化的曲线如 图所示。本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。 1 2 3 4 【分析图像】①图中出现的从下降到上升的 拐点，如b 、d、f,表示恰好完全反应。 ②cd段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是                                   ③ef 段加入的除杂试剂除去的离子是   ( 填离子符号 ) 。 2NaOH+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+2NaCl Ca²+、Ba²+ 1 2 3 4 ④g点溶液中的溶质是                     ( 填化学式 ) 。 ⑤若要得到较纯净的氯化钠，接下来的操作顺序是            ( 填字母 ) 。 A. 蒸发 B. 加入稍过量的稀盐酸 C. 过 滤 NaCl、NaOH、Na2CO3 CBA 1 2 3 4 ( 2 )已知固体混合物A 是 K2CO3、NaNO3  和 NaCl 三种物质中的两种，固体混合物 B 可能 含 有 NH4Cl 、(NH4)2SO4 、CuO 、Cu(NO3)2  四种物质中的一种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验， 出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 1 2 3 4 试根据实验过程或发生的现象作出判断，填写以下空白 ： ①气体F 的化学式为            。 ②滤液 H  中一定大量存在的阳离子有   ( 填离子符号 ) 。 ③写出步骤Ⅲ中生成沉淀I的一个化学方程式 。 ④ 混合物 B 中一定不存在的物质是 ( 填化学式 ) 。 ⑤固体混合物 A 中还不能确定是否存在的物质为 ,要进一步推断 A 的组成，可取溶液 D 进行实验，简要说明实验操作步骤、现象及结论 。 NH₃ Na⁺ 、K+ BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl (NH4)2SO4 、CuO 硝酸钠、氯化钠   取适量溶液 D,加入足量硝酸钡溶液，再加入适量硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，反之则含有硝酸钠 1 2 3 4 解析：(1) ab 段是加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠 的过程(氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化 钠 );cd 段是加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁的 过程(氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯 化钠);ef 段是加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙(碳 酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠)和过量 氯化钡的过程(碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀 和氯化钠); 则cd 段反应的化学方程式是2NaOH+ MgCl₂=Mg(OH)₂↓+2NaCl;ef   段碳酸钠和氯化钙  反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应  生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去的离子是 Ca²+ 、Ba²+;   g点时加入的碳酸钠溶液过量，则此时溶液中的溶质 是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，化学式为 NaCl、NaOH、 Na₂CO₃; 1 2 3 4 若要得到较纯净的氯化钠，先将沉淀过滤出 去，再向滤液中加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠(盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳  酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳),最后蒸发结晶得到氯化钠晶体，操作顺序是CBA 。 (2)A  中加入稀  硫酸产生气体，是因为稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，说明A中含有碳酸钾，不能确定是否含有硝酸钠或氯化钠。B 中加入氢氧化钡溶液，过滤得到蓝色沉淀，是因为硝酸铜和氢氧化钡反应生成  蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钡，说明B 中含有硝酸铜，产生气体F, 是因为氢氧化钡和铵盐反应生成了氨气，因此气体F 是氨气，没有得到黑色固体、 1 2 3 4 白色沉淀，说明 B中不含有硫酸铵(硫酸铵能与氢氧化钡反应生成硫  酸钡白色沉淀)和氧化铜(一种不溶于水的黑色固 体 ),则 B 中含有氯化铵。溶液D(一定含有硫酸钾， 还含有硝酸钠或氯化钠其中一种)和滤液 E(含有硝酸  钡、氯化钡)混合，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀I, 则  白色沉淀是钡离子和硫酸根离子结合生成的硫酸钡沉 淀。 ①气体 F 是铵根离子和氢氧根离子结合生成的氨  气，氨气的化学式为 NH₃ ; ② 滤液 H 中一定大量存在  的阳离子有A 中的钠离子和钾离子，是因为钠离子、钾离子不能和其他离子反应，离子符号为 Na⁺ 、K+; 1 2 3 4 ③ 步骤Ⅲ中，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式是  BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl 或  Ba(NO₃)₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KNO₃; ④  混合物 B  中一定不存在的物质是(NH₄)₂SO₄、CuO; ⑤ 固体混合物 A 中还不能确定是否存在的物质为硝酸钠、氯化钠，要进一步推断 A的组成，可取溶液D 进行实验，检 验其中是否含有氯离子，实验操作步骤、现象及结论： 取适量溶液 D, 加入足量硝酸钡溶液，再加入适量硝酸 银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，反之则 含有硝酸钠。 1 2 3 4 18 $