湖南湘西土家族苗族自治州2025-2026学年高三上学期期末化学试卷

高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Co59 Cu64 As75 Pt195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科学、技术、社会、环境息息相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒酿制过程中添加适量既可杀菌，又能防止一些成分被氧化，起到保质作用 B. 胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 五氧化二磷不可用作食品干燥剂 D. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态原子的价层电子轨道表示式： B. 水合钠离子示意图： C. 的空间填充模型： D. 的电子式： 3. 实验室用电石制乙炔的方程式为，同时会产生、等杂质气体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 、下，中的键数目为 B. 中含有的中子数目为 C. 溶液中的数目小于 D. 能在空气中自燃，燃烧时断裂了个键 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C. 将溶液滴入溶液中： D. 用溶液刻蚀覆铜电路板： 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷中的溴元素 B．证明的漂白性 C．分离淀粉胶体和食盐水 D．实验室制乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 6. 我国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄(，)与雌黄(，)都是自然界中常见的难溶砷化物。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 雄黄与雌黄是同素异形体 B. 反应I中，雌黄被氧化 C. 若物质为，反应II中，参加反应时转移电子 D. 该转化中所有化学反应都属于氧化还原反应 7. 氮化钙是一种棕色粉末，在空气中易被氧化，易水解。某实验小组利用如图所示装置制备氮化钙(部分夹持装置略)。 下列说法错误的是 A. 氮化钙的电子式为 B. 本实验中所用氮气来自空气，可先将空气用碱石灰干燥，再用焦性没食子酸溶液(可快速吸收氧气)除去氮气中的氧气，然后在加热条件下与钙反应得到氮化钙 C. 检验产品中是否混有的方法是取少量产品溶于足量的蒸馏水中，将产生的气体依次通过足量的稀硫酸、足量的浓硫酸、炽热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有钙，否则不含钙 D. 图中导管插入试管A的水中，目的是防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置中 8. 由闪锌矿[含、及少量硫化镉()等]制备的过程如下： 已知：常温下，，，，。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “酸浸”时通入的目的只有将溶液中的转化为 B. 通入“除镉”，当、时，可将溶液中的完全沉淀 C. 若“沉锌”前调节溶液的pH至4~5，加入的氧化物可以为 D. “沉锌”时得到，一系列操作为过滤、洗涤、干燥 9. 一种可为运动员补充能量的物质的结构式如图所示。已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态和原子的价电子数相等，基态原子的轨道半充满。下列说法错误的是 A. 和中心原子的杂化方式相同 B. 电负性： C. 、的简单氢化物的键角： D. 、、均能形成不止一种氧化物 10. 一种治疗高血压药物的中间体结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 该分子中含有1个手性碳原子 C. 含有4种官能团 D. 该物质最多可与反应 11. 一种含铜化合物的化学式为，其四方晶胞结构如图所示(部分和未画出)，已知该晶胞参数为、、，该物质属于配合物。下列说法错误的是 A. 该配合物中与的配位数都是4 B. 在配离子中，提供空轨道，提供孤电子对 C. 位于晶胞的棱上和面上 D. 该晶体的密度为 12. 最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于将污水中的还原为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水电离出的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A. 放电时，还原为，理论上需要氢原子 B. 放电时，产生的的空间结构为三角锥形 C. 充电时，阴极区游离的数保持不变 D. 充电时，阴极反应式为 13. 铋基催化剂对气体电化学还原制取甲酸()具有高效的选择性，其反应历程与单个粒子相对能量的变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用标注。下列说法正确的是 A. 使用催化剂更有利于的吸附，该吸附过程的熵变 B. 使用催化剂时，最大能垒是 C. 使用、两种催化剂反应的历程不同，反应热也不同 D. 升高温度有利于提高的反应速率和平衡转化率 14. 25℃下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：①为砖红色沉淀。 ②时，，。 下列说法错误的是 A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 用标准溶液滴定含的水样时，可以选用作指示剂 D. a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钴的化合物种类较多，其中三氯化六氨合钴(III)在工业上用途广泛。实验室以活性炭作催化剂，用作氧化剂氧化的方法制备三氯化六氨合钴，并测定钴元素的质量分数。回答下列问题： 已知：①钴单质在以上易被氧气氧化，易潮解。②不易被氧化，具有强氧化性；具有较强的还原性，性质稳定。 I．钴和氯气反应制备，实验装置如图所示(加热装置略)： （1）B装置中饱和食盐水的作用为______。D装置中洗气瓶内所装试剂的名称为______。 （2）实验时，要先加入浓盐酸，使A装置中开始生成氯气，待D装置中溶液上方充满黄绿色气体时，再加热盛有钴粉的硬质玻璃管，其目的是______。 II．三氯化六氨合钴(III)的制备，实验装置和步骤如下： ①先向三颈烧瓶中加入活性炭、和混合液，然后滴加稍过量的浓氨水； ②冷水浴冷却至以下，缓慢滴加溶液并不断搅拌； ③转移至60℃水浴中恒温加热，同时缓慢搅拌保持20min； ④趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。 （3）装置中制备三氯化六氨合钴(III)的总化学方程式为______。 （4）步骤②中在加入溶液时，控制温度在以下并缓慢滴加的原因是______。步骤④加入浓盐酸的目的是______。 III．测定产品中钴元素的质量分数。 原理：能将氧化成，被还原为，然后用标准溶液滴定生成的(淀粉溶液作为指示剂)，转化为。 步骤：称取样品，一系列操作处理后得含溶液，滴定时，达到滴定终点消耗标准溶液的平均体积为。{提示：转化成的反应为、} （5）达到滴定终点的标志为______(不考虑的颜色)。 （6）该产品中钴元素的质量分数为______%(结果保留三位有效数字)。 16. 精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程如图所示。 已知：常温下， ；；常温下为液体。 回答下列问题： （1）“酸化氧化”步骤之后的操作名称为______。 （2）写出生成的离子方程式：______。 （3）硫代硫酸根()可看作是中的一个原子被原子取代的产物，结构中硫原子(非中心硫原子)与银离子形成配位键而不是氧原子，试解释其原因：______。 （4）“溶浸”时发生反应的离子方程式为，常温下，该反应的平衡常数______(结果保留两位有效数字)。 （5）“还原”过程中，在碱性条件下，转化为和，写出反应的离子方程式：______。 （6）如图是一个电化学装置示意图。用肼一空气燃料电池做该装置的电源，利用该装置可制得少量过氧化氢，阳极上被氧化成(过二硫酸根离子)。与反应生成，试写出阳极区的总反应式：______。 （7）Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体M的立方晶胞结构如图1所示，晶胞的正视、侧视、俯视图如图2所示。该晶胞中原子的分数坐标为(0，0，0)，则原子的分数坐标为______，设晶体的最简式的相对分子质量为，晶体密度为，则晶体中与之间的最短距离为______(设为阿伏加德罗常数的值，结果用含、、的代数式表示)。 17. “碳达峰”“碳中和”是我国社会发展的重大战略。在催化剂作用下，可被还原为等化学品，主要反应如下： 反应1： 反应2： （1）已知某温度下，，，则该温度下反应 ______(填数字)。 （2）甲烷在一定条件下可与氧气反应制备甲醇，反应为，在恒温恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是______(填字母)。 a． b．体系的压强保持不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （3）将和充入密闭容器中发生反应1和反应2，并达到平衡状态。相同温度下，测得的平衡转化率、的选择性[]和CO的选择性[]随压强变化的曲线如图所示。图中表示选择性的曲线是______(填“”“”或“”)；点时，的物质的量为______，反应1的压强平衡常数______(写出计算式即可，为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 （4）电解可以制取，其电解原理如图所示。双极膜内为水，电解时双极膜内的水解离成和，分别向两侧迁移。 ①石墨电极是______(填“阴极”或“阳极”)。催化电极的电极反应式为______。 ②当催化电极生成时，理论上阳极室溶液增加的质量为______。 18. 化合物()是一种重要的化工原料，以为原料合成的路线如下： 已知： ①； ②。 回答下列问题： （1）A的化学名称为______，B中所含官能团的名称为______。 （2）C的结构简式为______。试剂Y为______。 （3）写出的化学方程式：______，其反应类型为______。 （4）P是B的同系物，P的相对分子质量比B多14，P的同分异构体中同时符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 a．遇溶液能发生显色反应 b．能发生银镜反应 c．苯环上只有两个取代基 （5）写出以为原料制备的合成路线：______(其他无机试剂任选)。 高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Co59 Cu64 As75 Pt195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 除去中的杂质 ②. 浓硫酸 （2）排尽装置中的空气，防止加热时钴被氧气氧化(合理即可) （3） （4） ①. 防止温度过高使和分解，减慢(控制)反应速率(合理即可) ②. 增大，降低在水中的溶解度，有利于其结晶析出(合理即可) （5）当滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色(合理即可) （6）16.3 【16题答案】 【答案】（1）过滤 （2） （3）硫的电负性比氧小，非中心硫原子有孤电子对且半径比氧原子大，故更容易形成配位键(合理即可) （4） （5） （6） （7） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1）2.5 （2）bc （3） ①. ②. 2.28 ③. (合理即可) （4） ①. 阳极 ②. ③. 108 【18题答案】 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 硝基 （2） ①. ②. Fe、盐酸 （3） ①. ②. 取代反应或酯化反应 （4）12 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $