作业(十一)分子结构与性质-【假期作业】2026年高二化学寒假假期作业（人教A版·新教材）

[每日格言]对于最有能力的领航人，风浪总是格外的汹涌。 高二化学（配RJ版） 作亚（一） 今 月 分子结构与性质 台 星期 天气 1知识见固 ■跟踪训练 1.下列描述正确的是 知识点1共价键 A.BeCl2的空间结构为V形 1.共价键的本质及特征 B.SO的空间结构为三角锥形 共价键是原子间通过共用电子对所形成的 C.BF3和PCL3的中心原子均为sp杂化 相互作用，其特征是具有方向性和饱和性。 D.SnCl,的空间结构为直线形 2.分类 VSEPR模型、原子杂化轨道与 分类依据 类型 知识点2 微粒空间结构的关系 轨道“头碰头” 6键 形成共价键的原 重叠 价层电。键电子孤电子中心原子杂 VSEPR 分子（离子 实例 子对数 对数 对数 化轨道类型 模型 空间结构 子轨道重叠方式 轨道“肩并肩” π键 重叠 BeCl2、CS2 2 0 直线形 直线形 BF3、SOa、 共用电子对发生 sp2 平面三 平面三角形 极性键 co 形成共价键的电 偏移 角形 03、S02 sp2 V形 子对是否偏移 共用电子对不发 非极性键 SnCl、PO 生偏移 4 sp 正四面体形 NH 原子间有一对共 PH3、SO3 sp3 四面体形 三角锥形 单键 用电子对 H2S,时 sp V形 原子间共用电子 原子间有两对共 双键 ■跟踪训练 对的数目 用电子对 2.下列粒子的价层电子对数正确的是（点 原子间有三对共 三键 用电子对 “。”的原子为中心原子) ( A.CH4 B.C021 3.键参数 (1)概念 C.BF32 D.SO,2 气态分子中1mol化学键解离成 知识点3分子间作用力 键 键能：气态原子所吸收的能量 1.范德华力、氢键的对比 参 一键长：构成化学键的两个原子的核间距 数 氢键 在多原子分子中，两个相邻共价键 范德华力 键角：之间的夹角 分子或原子（稀有 H与N、O、F等电 作用微粒 (2)键参数对分子性质的影响 气体分子) 负性很大的原子 ①键能越大，键长越短，分子越稳定。 分子内氢键和分 ② 分类 子间氢键 键能 决定，分子的稳定性 无方向性和饱 特征 有饱和性和方向性 键长 决定，分子的性质 和性 数 决定分子的空间结构 键角 强度 共价键>氢键>范德华力 41 寒假作业真正的价值并不在人生的舞台上，而在我们扮演的角色中。 [每日格言] 续表 A.是非极性分子 范德华力 氢键 B.键角∠FSF并不都等于90° ①组成和结构相似的物质， C.S和F之间共用电子对偏向F X-H…Y 相对分子质量越大，范德华 影响其强度 强弱与X D.中心原子S采取sp3杂化 力越大； 的因素 和Y的电 3.(2025·辽宁沈阳第十中学高二期末)从微 ②分子的极性越大，范德华 负性有关 力越大 粒结构角度分析，下列说法正确的是() 对物质性 A.的空间结构为V形，中心原子的杂 主要影响物理性质（如熔、沸点） 质的影响 化形式为sp 2.氢键的表示方法（以HF分子间氢键为例） B.ZnCO3中，阴离子空间结构为平面三角 形，C原子的杂化形式为sp C.根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、 共价键 氢键 SO,三种分子中，中心原子价电子对数 ■跟踪训练 相等 3.下列关于分子的结构和性质的描述正确 D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体 的是 ( A.熔点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛 O)两种存在形式，两 B.热稳定性：H2O<H2S C.第一电离能：B>Be 种形式中S原子的杂化轨道类型相同 D.酸性：CF3COOH>CCL COOH 4.关于微粒结构，下列说法正确的是() 2知能训练 A.CH4和P4的空间结构都是正四面体 1.(2025·海南海口高二期未)下列关于 形，键角也相同 H2O与H2O2的结构与性质的描述，错误 B.OF,与H2O的价层电子对情况和空间 的是 ( 结构相同，但OF,的极性较小 A.二者均为极性分子 C C B.二者分子中所有原子均共面 C.Al Cl( )中A1为sp C.H2O2的沸点比H2O高 D.H2O2具有氧化性，是由于其结构中含 杂化，与A1CL中A1的杂化方式相同 过氧键 D.PCL和BCL,中心原子的杂化方式不同，但 2.(2025·山东潍坊高二期末)SF。可用作高 所有原子都满足8电子结构 压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结 5.(2025·山东济宁高二期末)下列关于分子 构，如图所示。有关SF。的说法错误的是 性质的解释错误的是 () ( A.丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基 长，推电子效应大，其羧基中羟基的极 OF 性小 B.H2O比H2S沸点高，是因为O一H键 能大于S一H键能 42 [每日格言]只要能收获甜蜜，荆棘丛中也会有蜜蜂忙碌的身影。 高二化学（配RJ版） C.乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇 A.反应中各分子的。键均为ppo键 与水易形成分子间氢键 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面 D.沸点：I2>Cl2,是因为范德华力：I2>Cl 体形 6.某离子液体的阴离子[CH(CN)2]可以吸 C.C1一O键长小于H一O键长 D.HCIO分子中CI的价电子层有2个孤 收CO2,其可能的两种反应路径如图所示。 电子对 回答下列问题： 2.(2025·湖北卷)下列关于物质性质或应用 E↑ 解释错误的是 ( H 一路径I NC令CN --·路径Ⅱ 选项 性质或应用 解释 + 0-C=0 NC-H TS2 O、O-H CN 石蜡油的流动 石蜡油的分子间 (P) NC NC合CN A 性比水的差 作用力比水的小 NCTH CN NC O-H-Q ON (Q) NH,可结合水 NC O-H-O CN B NH溶于水显碱性 中的质子 (1)第一电离能：N (填“>”或 “<”)O。 OF2中O显正电 C OF2可以氧化H2O 性 (2)该反应的反应物的总键能 (填“大于”或“小于”)生成物的总键能。 石墨层间靠范德 D 石墨作为润滑剂 华力维系 (3)CO2的电子式为 ,CO3中 C的杂化方式为 4易错清零 (4)主要的反应途径为 (填“路 易错 键角大小的比较 径I”或“路径Ⅱ”)。 比较下列分子或离子中的键角大小（填 (5)稳定性：P (填“>”或“<”， “>”“<”或“=”)： 下同)Q;键角：NO2 NO3。 (1)H2O CS2,原因是 (6)Q中存在的化学键有 (填 字母)。 (2)SO3 SO。 A.共价键 B.氢键 C.范德华力 (3)BF3 NCl3 3真题体验 易错警示 (1)价层电子对结构（或中心原子杂化方式）不相 1.(2025·黑吉辽内蒙古卷)Cl2O可用于水 同，优先看杂化方式，键角：sp>sp2>sp 的杀菌消毒，遇水发生反应：C12O十H2O (2)价层电子对结构（或中心原子杂化方式）相同， —2HC1O。下列说法正确的是() :看电子对间的斥力 43[每日格言]相信是成功的起点，坚持是成功的终点 物质中，P原子的价层电子对数为4+5-1X?-1-2=4, 2 为s即杂化，S原子的价层电子对数为2十6=】-1=4，为 2 sp杂化，B正确；基态H原子未成对电子数为1，基态O 原子的价电子排布式为2s22p,未成对电子数为2，基态P 原子的价电子排布式为3s23即，未成对电子数为3，则基态原 子未成对电子数H<OP,即W<X<Y,C正确；基态原子的 第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的P 轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素， 即P>S,D错误。 2.BX、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族 元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主 族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为 氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数 等于X与Z的原子序数之和，所以能推出W为镁，则Z为 Na,X为H,据此解答。X与Q组成的化合物中硫元素显 负价，具有还原性，A正确；Y与Q形成的化合物为SO2或 SO3,溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；Z为 Na,W为Mg,都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化 镁，C正确；Z与Y按1：1组成的化合物为过氧化钠，其 中O为一1价，有氧化性，D正确。 [易错清零] 解析(1)基态Mn的价电子排布式为3d4s2,未成对电子数 为5，基态0价电子排布式为2s22p,未成对电子数为2。 (2)基态Ge原子价电子排布式为4s24p,4p轨道有2个 未成对电子。 (3)Ni元素原子核外电子排布式为：1s22s22p3s23p3d 4s2,3d能级上的未成对电子数为2。 (4)26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p 3s23p3d4s2,可知在3d上存在4个未成对电子。 (5)Cu原子价层电子排布式为3d°4s',价层电子排布图为 3d 4s 个个个个个个 (6)N原子核外有7个电子，则氨原子的电子排布式 为1s22s22p3。 答案(1)Mn(2)2(3)2(4)4 3d 4s ()*个个个↓ (6)1s22s22p3 作业（十一）分子结构与性质 [知识巩固] 跟踪训练 1.B2.A3.D [知能训练] 1.BH20与H2O2正负电荷重心均不重合，均为极性分子， A正确；H2O为V形结构，所有原子共面；HO2分子的空 H 9632 间结构为 01、0 9631',所有原子不共面，B错误； 96°32 H H2O2可以形成更多的氢键，沸点比H2O高，C正确； H2O2中的0化合价为一1价，其结构中含过氧键，具有氧 化性，D正确。 2.D该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分 子，A正确；SF。结构对称，角FSF可以是90度，但也有处 于对角位置的角FSF为180度，故健角∠FSF不都等于 90°，B正确；由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电 子对偏向F,C正确；中心原子S的价层电子对数为6，不 采取sp3杂化，D错误。 5 高二化学（配RJ版） 3.A中心碘原子有4个价电子对，其中2个成键电子 对，2个孤电子对，空间结构为V形，中心原子的杂化形式 为$p3,A正确；CO中心原子碳原子的孤电子对数为0， 价层电子对数是3，空间结构是平面三角形，碳原子杂化方 式是sp,B错误；H2S中心原子是S,价电子对数是2，SO2 中心原子是S,价电子对数是3、S0中心原子的价层电子 对数是3，C错误；SO3空间结构是平面三角形，硫原子杂 化方式是sp2,而三聚分子固体中硫原子是sp3,D错误。 4.B 5.BB.H2O比H2S沸点高，是因为H2O分子之间除存在 分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作 用，而HS分子之间只存在分子间作用力，而与物质分子 内的化学键的键能大小无关，B错误；故选B。 6.解析(1)N原子的价电子排布式为2s2p,0原子的价 电子排布式为2s22p,N原子的p能级为半满状态，较稳 定，故第一电离能N>O。 (2)该反应为放热反应，故该反应的反应物的总键能小于 生成物的总键能。 (3)C02的电子式为：0：：C::O:,CO的价层电子 对教为3十4牛2,2X3=3,故C的杂化方式为s即杂化。 (4)路径Ⅱ的反应活化能较小，反应速率快，为主要的反应 途径。 (5)Q的能量低于P,更稳定；NO2的价层电子对数为2十 5+1一2X2=3,1个孤电子对，N0的价层电子对数为 2 3+5+1,2×3=3,0个孤电子对，杂化方式相同，孤电子 2 对越多，斥力越大，键角越小，故键角：NO2<NO3。 (6)Q为共价化合物，存在共价键。 答案(1)>(2)小于(3)：0：：C::0:sp (4)路径Ⅱ(5)<<(6)A [真题体验] 1.B反应中各分子的σ键不全是ppo键，例如，H2O中的 H一O镀是ssp3σ键，A错误；根据价层电子对互斥理论， C,0中0原子周国的孤电子对数为号(6-2×1)=2，还 含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形； H,0中0原子周国的孤电子对数为之(6-2X1)=2,还 含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形； HC10中0原子周围的孤电子对数为2(6-2×1)=2，还 含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反 应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确；CI的原 子半径大于H,C1一O键长应大于H一O键长，C错误： HC1O中C1的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成 共价键，剩余6个价电子形成3个孤电子对，D错误。 2.A石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分 子间作用力大，导致黏度大，因此石蜡油流动性比水小的 原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A错误；NH3 中N有一对孤电子对，能与水提供的H+结合，从而释放 OH,因此NH溶于水显碱性，B正确；F的电负性大于 O,OF2中F显负电性，O显正电性，H2O中O显负电性， H2O中O容易转移电子给OF2中O,因此OF2可以氧化 H2O,C正确；石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维 系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具有 润滑性，D正确。 [易错清零] (1)<H2O中心O原子采取sp3杂化，键角约为105°； CS2中心C原子采取sp杂化，键角为180°(2)> (3)