作业(十)原子结构与性质-【假期作业】2026年高二化学寒假假期作业（人教A版·新教材）

[每日格言]最重要的就是不要去看远方模糊的，而要做手边清楚的事。 高二化学（配RJ版） 作亚（十） 今 月 星期 原子结构与性质 历 天气 1知识现固 跟踪训练 1.第三周期元素的基态原子中，不可能出现 知识点1核外电子排布的原则 d电子，主要依据是 ( ) 1.能量最低原理 A.能量守恒原理 B.泡利原理 原子核外电子先占有能量低的轨道，然后 C.洪特规则 D.构造原理 依次进入能量高的轨道，这样使整个原子 知识点2原子核外电子排布的表示方法 处于能量最低的状态。 1.电子排布式 2.泡利原理 简单原子的核外电子排布式按照构造原理将 简单原 →电子依次填充到能量逐渐升高的轨道中。如 每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋方 C:1s22s22p,K:1s22s22p3s23p4s 向不同的电子。如2s轨道上的电子排布 对于较复杂的电子排布式，应先按能量最低 为个，不能为个个。 原理从低到高排列，然后将同一层的电子移 复杂原子到一起。如Fe:先按能量从低到高排列为 2s 2s 1s22s22p3s23p4s23d5,然后将同一层的排列 3.洪特规则 一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排 3s23p53d4s 布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且 有少数元素原子的电子排布式对于构造原理 特殊原子 自旋方向相同，这样整个原子的能量最低。 有1个电子的偏差，例如24Cr:1s2s22p3s23p 3d4s Cu:1s2s2p3s3p3d4s 如2p的电子排布为个个个，不能 在写离子的电子排布式时，首先要判断该原子 2p 简单离子变成离子时会得到或失去多少电子。原子核 为个个咸个 外电子的填充规律：电子总是从能量低的能 2p 2p 级开始，逐渐排到能量高的能级 4.洪特规则的特例 为了方便，常把内层已达到稀有气体的电子 有少数元素的基态原子的电子排布对于构 层结构的部分写成“原子实”，用稀有气体 简易电 造原理有1个电子的偏差。因为能量相同 排布 →符号外加方括号来表示。如K:1s22s22p3s23p4s, 其中1s22s22p3s23p看作[Ar]“原子实”，故 的原子轨道在全充满（如p和d)、半充 K的电子排布式可表示为[Ar]4s 满（如p3和d5)和全空（如p°和d°）状态 主族元素的价电子指最外层电子，价电子排布 时，体系的能量较低，原子较稳定。 排布式式即外围电子排布式，如A1的价电子排布式为 价电子 3s23p Cr:1s22s22p3s23p3d44s2(×) 如 2.f 电子排布图（也叫轨道表示式） Cr:1s22s22p3s23p3d54s2(/) 每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代 Cu:1s22s22p3s23p3d°4s2(×) 表一个电子。如第二周期元素基态原子 Cu:1s22s22p3s23p3d104s(/) 的电子排布图如下图所示。 37 寒假作业成功无捷径，学习当奋斗！ [每日格言] 团口 团■1 2.判断元素的金属性和非金属性及其强弱 团 团 团 (1)金属的电负性一般小于1.8，非金属的 Li Be B 电负性一般大于1.8，而位于非金属三角 1☐ 团1+1 T1团 区边界的“类金属”（如储、锑等）的电负性 团 团 团 则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金 C N O Cntunn 4Wt四 属性。 团 团 (2)金属元素的电负性越小，金属元素越活 Ne 泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素 ■跟踪训练 越活泼。 2.下列说法正确的是 (3)同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主 A.原子轨道与电子云都是用来描述电子 族自上而下，电负性逐渐减小。（大体规律， 运动状态的 有特殊情况) B.在p轨道中电子排布成个个个，而 (4)电负性较大的元素集中在元素周期表 不能排布成↑个，其最直接的依 的右上角。 据是泡利原理 ■跟踪训练 C.如图所示的是A1原子的电子云图 3.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y, 下列说法错误的是 () A.X与Y组成化合物时，X显负价，Y显 正价 B.第一电离能Y一定小于X D.原子核外的M层上的s能级和p能级 C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强 都填满了电子，而d轨道上尚未排有电 于Y对应的酸性 子的两种原子，其对应元素一定位于同 D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HX 一周期 2知能训练 知识点3电离能和电负性的有关规律 1.(2025·湖北高二期末)下列说法正确的是 1.元素的第一电离能 () (1)每个周期的第一种元素（氢和碱金属） 第一电离能最小，稀有气体元素原子的第 A.元素周期表中Fe处于ds区 一电离能最大，同周期中自左至右元素的 B.激发态硼原子核外电子运动状态有3种 第一电离能呈增大的趋势。（大体规律，有 C.第三周期中钠元素的第一电离能最小 特殊情况) D.p能级的原子轨道呈哑铃型，随着能层 (2)同主族元素原子的第一电离能从上到 序数的增大，P能级原子轨道数也在 下逐渐减小。 增多 38 [每日格言]知识给人重量，成就给人光彩，大多数人只是看到了光彩，而不去称量重量。高二化学（配RJ版） 2.(2025·四川内江高二期中)下列有关原子 C.基态P原子未成对电子数大于基态N 结构与性质的叙述正确的是 原子 83 Bi D.在元素周期表中，N、P元素都位于p区 铋 5.某抗癌药物的结构简式如图所示，其中 6s26p3 209.0 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期 A.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 主族元素，W、Y同主族且W是空气中含 B.所有元素中，氟的第一电离能最大 量最丰富的元素，Y、Z的最外层电子数之 C.电负性的大小可以作为判断元素非金 和是X的最外层电子数的2倍。下列叙 属性强弱的依据 述错误的是 D.如图为元素周期表Bi的数据，该原子的 6p能级有一个未成对电子 3.(2025·河北唐山一中高二期末)下列说法 正确的是 ( A.简单离子半径：Z>W>X A.基态原子的2s电子的能量较高，其一 B.第一电离能：Y>W>X C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W 定在比1s电子离核更远的区域运动 >Y B.已知某元素十3价离子的电子排布式为 D.Y与Z可形成YZ分子，而W与Z则 1s22s22p3s23p3d5,该元素位于周期表 不行 中的d区 6.（2025·广东江门一中高二期末)磷酸铁锂 C.处于最低能量的原子叫做基态原子， (LiFePO,)电极材料主要用于各种锂离子 1s22s22p1→1s22s22p过程中形成的 电池。回答下列问题。 是吸收光谱 (1)Fe位于元素周期表中第 周期 D.最外层电子数为ns2的元素都在元素周 第 族，其价层电子排布式为 期表第2列或第12列 4.(2025·湖北荆州高二统考)据报道，德 (2)用“>”“<”或“=”填空： 国科学家发现P3N、PN2、PN6,首次证 离子半径：Li H;第一电离能： 明PN。为正八面体。下列叙述错误的是 Li Be;电负性：O P ( ) (3)在周期表中，化学性质相似的邻族元素 A.氮的电负性大于磷是因为N原子半径 是 小于P (4)下列Li原子轨道表示式表示的状态 B.N、P的第一电离能大于同周期右邻 中，能量最低和最高的分别为 元素 (填字母)。 39 寒假作业人的一生就是进行尝试，尝试得越多，生活就越美好。 [每日格言] A C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 1s 2s 2p. 2p, 2p D.Z与Y按原子数1：1组成的化合物具 B. 个 有氧化性 2s 2p.2p.2p 4易错清零 个 2s 2p 2p. 2p. 易错 未成对电子数的判断 .个个 回答下列问题： 1s 2s 2p,2p.2p. (1)元素Mn与O中，基态原子核外未成 (5)基态P原子中未成对电子数为 对电子数较多的是 ,其原子核外电子占据的最高能 级的电子云轮廓图为 形。 (2)基态Ge原子有 个未成对 电子。 3真题体验 (3)镍元素基态原子的3d能级上的未成对 1.(2025·安徽卷)某化合物的结构如图所 电子数为 示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短 (4)基态Fe原子有 个未成对 周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列 电子。 说法错误的是 (5)Cu的价层电子排布图为 wXY-Z-ZYXW (6)氮原子的基态电子排布式为 易错警示 未成对电子数的规律 A.元素电负性：X>Z>Y 1~36号元素中，未成对电子数目与元素电子排布 B.该物质中Y和Z均采取sp3杂化 间的关系如下： C.基态原子未成对电子数：W<X<Y ①有1个未成对电子的排布为ns、ns2np、 D.基态原子的第一电离能：X>Z>Y ns2np5、3d4s2、3d4s。 2.(2025·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q分别为原子 ②有2个未成对电子的排布为ns2np、ns2np、 序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q 3d4s2、3d4s2。 基态原子的价电子数相同，均为其K层电 ③有3个未成对电子的排布为ns2np3、3d4s2、 子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素， 3d74s2。 其原子序数等于X与Z的原子序数之和。 :④有4个未成对电子的排布为3d4s2。 下列说法错误的是 ( ⑤有5个未成对电子的排布为3d4s2。 A.X与Q组成的化合物具有还原性 B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 ⑥有6个未成对电子的排布为3d4s。 40寒假作业一个有坚强心志的人，财产可以被人 电还原时，③为阳极，接电源正极，B错误；电还原时②电 极为阴极，电极反应式为NO3+8e+6H2O=NH3个 +9OH,C错误；1L废水中的NO,、NH的物质的量 均为0.01mol·L1×1L=0.01mol,NH转化为 NH3(ag)时需要0.01 mol OH,根据此阶段阴极电极反 应式2H2O+2e一H2个+2OH可知转移0.01mol电 子，电还原阶段NO,转化为NH3(aq)时由阴极电极反应 式NO3+8e+6H2O—NH3个+9OH可知转移0.08 mol电子，故NO,、NH完全转化为NH,时理论上转移 的电子为0.09mol,D正确。 4.A若X为锌棒，开关K置于B处时，锌棒为负极，发生吸 氧腐蚀，铁电极的反应为：O2十4e十2H20 =4OH, A错误；若X为锌棒，开关K置于A处时，该装置是电解 池，铁作阴极被保护，如果K置于B处，该装置是原电池， 铁作正极被保护，故B正确；若X为碳棒，开关K置于A 处时，该装置是电解池，铁作阴极，阴极上水中的氢离子得 电子发生还原反应，电极反应式为2H2O十2e H2个十2OH,故C正确；若X为碳棒，开关置于A处，该 装置是电解池，铁作阴极被保护，所以可以减缓铁的腐蚀， D正确。故选A。 5.D用Pt电极电解饱和Na2CO3溶液，阳极是水电离的 OH放电，电极反应式为4OH一4e一O2◆+2H2O, 阴极是水电离的H放电，电极反应式为2H中+2e H2个，图中c电极附近产生可燃性气体，则c电极为阴极， d电极为阳极，a为电源负极，b为电源正极。 6.(I)①2NaC1+2H,0通电2NaOH+H,个+C,↑有无色 的气泡逸出，溶液变红②用湿润的淀粉-KI试纸靠近Y 极气体的出口，看其是否变蓝③2.24（2)①纯铜 Cu2++2e—Cu②Cu2+、Zn2+、Fe2+Ag、Au (3)AgNO Ag-e-Ag 「真题体验 1.B由装置图可知，该装置中有直流电源，为电解池，则 Li,CoO,(x<1)转化为LiCoO2过程中，Co元素化合价由 十(4一x)降为十3，Li,CoO2得电子发生还原反应，为阴 极，电极反应式为Li,CoO2十(1一x)e十(1一x)Li LiCoO2,Pt电极为阳极，失电子，发生还原反应，电极反应 式为2H20-4e一02↑+4H,A错误；由电极反应式 可知，产生标准状况下5.6L(即0.25mol)O2时转移 1 1mol电子，理论上转化1-zmol的LiCo0,B正确； SO2-为阴离子，应向阳极移动，即向Pt电极迁移，C错误： 由阳极电极反应式可知，电解过程中，阳极产生H中、消耗 H2O,酸性增强，则阳极附近pH降低，D错误。 2.D由图可知，左侧为阴极，电极反应为O2+4+2H2O =4OH,右侧为阳极，电极反应为[Fe(CN)。]4-一e -[Fe(CN)6]3-,在膜I和膜Ⅱ间加入海水，钠离子透 过膜I进入阴极区得到氢氧化钠，氯离子透过膜Ⅱ进入膜 Ⅱ与膜Ⅲ之间，锂离子透过膜Ⅲ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，在 此处得到LiCI,则膜I为阳膜，膜Ⅱ为阴膜，膜Ⅲ为阳膜， 据此解答。由分析可知，膜Ⅱ为阴膜，A错误；a电极的反 应为O2十4e+2H20一4OH,pH变大，B错误；电极 b的反应为Fe(CN)6]4--e -[Fe(CN)6]3-,C错 误；每脱除58.5 g NaCl,转移电子数为1mol,有1mol L计和1 mol Cl分别透过离子交换膜Ⅲ、膜Ⅱ，可得到 1 mol LiCl,D正确。 [易错清零] 易错1 (1)防止H2和C2混合爆炸，防止C2与溶液中的NaOH反应 (2)DE (3)MgCL2是离子化合物，在熔融状态时导电，而A1CL是 共价化合物，在熔融状态不导电，故制取金属铝用的是电 解熔融的氧化铝（属离子化合物） 易错2 C图示中左边两池组成原电池，右边组成电解池。原电 池正极为得电子一极，铜离子在电极Ⅱ上得电子，生成铜 单质，A错误；原电池的负极失电子，被氧化，发生氧化反 5 掠夺，勇气却不会被人剥夺的。 [每日格言] 应，B错误：电子移动方向：电极I·④→电极V,电流方 向与电子移动方向相反，C正确；电解池中阳极为非惰性 电极时，电极本身失电子，形成离子进入溶液中，因为电极 Ⅱ为正极，因此电极Ⅲ为电解池的阳极，其电极反应式为 Cu-2e 一Cu2+,D错误。 作业（十）原子结构与性质 [知识巩固] 跟踪训练 1.D2.A3.B 知能训练 1.CFe为26号元素，其位于元素周期表第四周期第Ⅷ族， 处于d区，A不正确；硼为5号元素，原子核外有5个电 子，激发态硼原子核外电子运动状态有5种，B不正确；每 个p轨道都含有3个相互垂直的轨道，D不正确。故选C。 2.C 3.B能级和能层只是表示电子在该处出现的概率大小，并 不代表电子运动的位置，故基态原子的2s电子的能量较 高，不一定在比1s电子离核更远的区域运动，A错误；1s 2s22p2→1s22s22p,2p轨道上的能量一样，两者之间没有 能量变化，也就没有光谱，C错误；最外层电子数为s2的元素 在元素周期表第2列或第12列，还有第18列的He,还有一些 过渡元素最外层电子数也为s2,D错误。故选B。 4.CN、P位于同主族，从上至下元素电负性减小，A正确； N、P原子价层p能级上电子达到半充满结构，电负性依次 大于同周期右邻元素O、S,B正确；基态N、P原子价层电 子排布式为ns2np,每个N、P原子都有3个未成对电子， C错误；N、P原子核外电子排布中，最后一个电子进入P 能级，它们都位于周期表P区，D正确。 5.BW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是空气中含量最丰富的元素，则W为N元素，W、Y同主 族，则Y是P元素，图中X形成2个共价键，X是O元素； Z形成1个共价键，Z是C1元素；P、C1的最外层电子数之 和为5十7=12，O的最外层电子数为6，Y、Z的最外层电 子数之和恰好是X的最外层电子数的2倍。综上，W、X、 Y、Z依次为N、O、P、Cl元素。Z、W、X依次为CI、N、O元 素，一般而言，电子层数越多半径越大，电子层数相同时， 核电荷数越大半径越小，则简单离子半径：CI>N> O一，故A正确；Y、W、X依次为P、N、O元素，同周期从左 到右元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、VA族大于 同周期相邻元素，则第一电离能：N>O,同主族从上到下 元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能：N>P,N、O 是第二周期元素而P是第三周期元素，P的原子半径三者 中最大，P的第一电离能三者中最小，综上，第一电离能： N>O>P,故B错误；W为N元素，Y为P元素，同主族 从上到下元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水 化物的酸性逐渐减弱，则酸性：HNO3>H3PO,,故C正 确；Y(P)与Z(CI)可形成YZs(PCl)分子，而W(N)与Z (CI)能形成NCL3而不能形成NCL,故D正确。 6.解析(3)在周期表中，化学性质相似的邻族元素，其根据 是对角线规则，元素化学性质与相邻族右下边的元素化学 性质相似即Li与Mg、Be与Al、B与Si。 (4)A、B、C都是激发态，而D为基态，因此能量最低的D, 而激发态中A中一个电子跃迁到2s能级，B中一个电子 跃迁到2p能级、一个电子跃迁到2s能级，C的两个电子跃 迁到2p能级，因此C中电子能量最高。 (5)P是l5号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ne] 3s23p3,基态P原子中3p上有3个电子，则未成对电子数 为3，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 哑铃形。 答案(1)四Ⅷ3d4s2(2)< (3)Li与 Mg、Be与Al、B与Si(4)DC(5)3哑铃 [真题体验] 1.DW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O, Z为S;Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y 为P;W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H。同 周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐 渐减小，故元素电负性：O>S>P,即X>Z>Y,A正确；该 [每日格言]相信是成功的起点，坚持是成功的终点 物质中，P原子的价层电子对数为4+5-1X?-1-2=4, 2 为s即杂化，S原子的价层电子对数为2十6=】-1=4，为 2 sp杂化，B正确；基态H原子未成对电子数为1，基态O 原子的价电子排布式为2s22p,未成对电子数为2，基态P 原子的价电子排布式为3s23即，未成对电子数为3，则基态原 子未成对电子数H<OP,即W<X<Y,C正确；基态原子的 第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的P 轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素， 即P>S,D错误。 2.BX、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族 元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主 族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为 氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数 等于X与Z的原子序数之和，所以能推出W为镁，则Z为 Na,X为H,据此解答。X与Q组成的化合物中硫元素显 负价，具有还原性，A正确；Y与Q形成的化合物为SO2或 SO3,溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；Z为 Na,W为Mg,都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化 镁，C正确；Z与Y按1：1组成的化合物为过氧化钠，其 中O为一1价，有氧化性，D正确。 [易错清零] 解析(1)基态Mn的价电子排布式为3d4s2,未成对电子数 为5，基态0价电子排布式为2s22p,未成对电子数为2。 (2)基态Ge原子价电子排布式为4s24p,4p轨道有2个 未成对电子。 (3)Ni元素原子核外电子排布式为：1s22s22p3s23p3d 4s2,3d能级上的未成对电子数为2。 (4)26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p 3s23p3d4s2,可知在3d上存在4个未成对电子。 (5)Cu原子价层电子排布式为3d°4s',价层电子排布图为 3d 4s 个个个个个个 (6)N原子核外有7个电子，则氨原子的电子排布式 为1s22s22p3。 答案(1)Mn(2)2(3)2(4)4 3d 4s ()*个个个↓ (6)1s22s22p3 作业（十一）分子结构与性质 [知识巩固] 跟踪训练 1.B2.A3.D [知能训练] 1.BH20与H2O2正负电荷重心均不重合，均为极性分子， A正确；H2O为V形结构，所有原子共面；HO2分子的空 H 9632 间结构为 01、0 9631',所有原子不共面，B错误； 96°32 H H2O2可以形成更多的氢键，沸点比H2O高，C正确； H2O2中的0化合价为一1价，其结构中含过氧键，具有氧 化性，D正确。 2.D该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分 子，A正确；SF。结构对称，角FSF可以是90度，但也有处 于对角位置的角FSF为180度，故健角∠FSF不都等于 90°，B正确；由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电 子对偏向F,C正确；中心原子S的价层电子对数为6，不 采取sp3杂化，D错误。 5 高二化学（配RJ版） 3.A中心碘原子有4个价电子对，其中2个成键电子 对，2个孤电子对，空间结构为V形，中心原子的杂化形式 为$p3,A正确；CO中心原子碳原子的孤电子对数为0， 价层电子对数是3，空间结构是平面三角形，碳原子杂化方 式是sp,B错误；H2S中心原子是S,价电子对数是2，SO2 中心原子是S,价电子对数是3、S0中心原子的价层电子 对数是3，C错误；SO3空间结构是平面三角形，硫原子杂 化方式是sp2,而三聚分子固体中硫原子是sp3,D错误。 4.B 5.BB.H2O比H2S沸点高，是因为H2O分子之间除存在 分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作 用，而HS分子之间只存在分子间作用力，而与物质分子 内的化学键的键能大小无关，B错误；故选B。 6.解析(1)N原子的价电子排布式为2s2p,0原子的价 电子排布式为2s22p,N原子的p能级为半满状态，较稳 定，故第一电离能N>O。 (2)该反应为放热反应，故该反应的反应物的总键能小于 生成物的总键能。 (3)C02的电子式为：0：：C::O:,CO的价层电子 对教为3十4牛2,2X3=3,故C的杂化方式为s即杂化。 (4)路径Ⅱ的反应活化能较小，反应速率快，为主要的反应 途径。 (5)Q的能量低于P,更稳定；NO2的价层电子对数为2十 5+1一2X2=3,1个孤电子对，N0的价层电子对数为 2 3+5+1,2×3=3,0个孤电子对，杂化方式相同，孤电子 2 对越多，斥力越大，键角越小，故键角：NO2<NO3。 (6)Q为共价化合物，存在共价键。 答案(1)>(2)小于(3)：0：：C::0:sp (4)路径Ⅱ(5)<<(6)A [真题体验] 1.B反应中各分子的σ键不全是ppo键，例如，H2O中的 H一O镀是ssp3σ键，A错误；根据价层电子对互斥理论， C,0中0原子周国的孤电子对数为号(6-2×1)=2，还 含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形； H,0中0原子周国的孤电子对数为之(6-2X1)=2,还 含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形； HC10中0原子周围的孤电子对数为2(6-2×1)=2，还 含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反 应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确；CI的原 子半径大于H,C1一O键长应大于H一O键长，C错误： HC1O中C1的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成 共价键，剩余6个价电子形成3个孤电子对，D错误。 2.A石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分 子间作用力大，导致黏度大，因此石蜡油流动性比水小的 原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A错误；NH3 中N有一对孤电子对，能与水提供的H+结合，从而释放 OH,因此NH溶于水显碱性，B正确；F的电负性大于 O,OF2中F显负电性，O显正电性，H2O中O显负电性， H2O中O容易转移电子给OF2中O,因此OF2可以氧化 H2O,C正确；石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维 系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具有 润滑性，D正确。 [易错清零] (1)<H2O中心O原子采取sp3杂化，键角约为105°； CS2中心C原子采取sp杂化，键角为180°(2)> (3)