作业(五)水的电离溶液的pH-【假期作业】2026年高二化学寒假假期作业（人教A版·新教材）

[每日格言】量变的积累产生质变，积累要学会利用点 作业（五》 水的电离 溶液血 1知识现固 外界条件对水的电离平衡的 知识点1 影响 平衡移动 水的电 体系变化条件 K c(OH) c(H+) 方向 离程度 酸 逆 不变 减小 减小 增大 领 逆 不变 减小 增大 减小 可水解Na2CO 正 不变 增大 增大 减小 的盐 NH.CI 正 不变 增大 减小 增大 升温 正 增大 增大 增大 增大 温度 降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他：如加 正 不变 增大 增大 减小 人Na ■跟踪训练 1.已知：25℃时，Km=1.0×10-14;35℃时， Km=2.1×1014。下列有关水的电离的 叙述正确的是 () A.c(H+)随温度的升高而减小 B.水的电离属于放热过程 C.向蒸馏水中加入NaOH溶液，Kw增大 D.35℃时，水中c(H+)=c(OH) 知识点2pH计算的一般思维模型 初步判断 最终溶液 的酸碱性 酸性溶液 碱性溶液 酸的稀释 酸与酸混合 酸与碱混合 碱与碱混合 碱的稀释 先求最终溶液中n(H), 先求最终溶液中n(OH), 再求c(H) 再求c(OH),最后再根 据c(H)= 求 出c(H) c(OH-) 求pH=-lgc(H) 滴时间。 高二化学（配RJ版） 月 日 日 星期 的pH 台 历 天气 ■跟踪训练 2.(2025·山东枣庄一中高二期中)某温度 下，测得0.01mol·L1NaOH溶液的pH 为11。在该温度下，将pH=4的HCI溶 液与pH=11的Ba(OH)2溶液混合并保持 恒温，欲使混合溶液呈中性，则HC1与 Ba(OH)2溶液的体积之比为 ( A.1:10 B.10:1 C.100:1 D.1:100 知识点3酸碱中和滴定及应用 水洗， 加入 润洗 指示剂 重复操作2~3次，取平均 酸、碱 排 式滴定管 数据处理 滴定检漏+洗涤汽→调零注、加 准 滴定管夹 泡 铁架台 仪器 锥形瓶中注入待测液 锥形瓶 →左手 操作过程 标准液 滴定 ·滴定过程 +右手 待测液 →眼睛 药品← 指示剂 滴定原理 →终点判断→最后半滴：颜色 蒸馏水 变化（半分钟内不变色） xc(标准液)·V(标准液)=yc(待测液)·V(待测液) ■跟踪训练 3.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液的操作 中，合理的是 ( ) B.量取25.00 mL A.润洗滴定管 NaOH溶液 :加少量所要盛 将液面位于 们装的试剂，上 “0”刻度的溶 心0 下振荡滴定管 心液全部放出 C.用HCI标准溶液滴定D.记录滴定管液面的 NaOH溶液 示数 眼睛注视锥 记录V= 形瓶中溶液 17 16.0mL 寒假作业不要问别人为你做了什么，而要问你为 2知能训练 1.不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-) 的关系如图所示，下列说法不正确的是 10 10- T/℃ 25℃ 10710-6 c(OH)/mol·L) A.若从a点到c点，可采用在水中加入酸 的方法 B.b点对应的醋酸中由水电离的c(H+) =10-8mol·L-1 C.T℃时，0.05mol·L1的Ba(OH)2溶 液的pH=11 D.c点对应溶液的K.等于d点对应溶液 的Km 2.(2025·安徽合肥一中高二期末)工农业生 产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。 下列有关溶液的说法正确的是 ( A.将氯化钠溶液加热至60℃，溶液仍然 为中性，溶液pH=7 B.NaHSO3、HF、SO2溶于水形成的溶液 均能导电，并呈弱酸性，它们都是弱电 解质 C.常温下，pH均为10的氨水和Ba(OH)2 溶液中，OH的物质的量浓度相同 D.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离 子的物质的量浓度均降低 3.(2025·内蒙古赤峰一中联考)现有常温下 的甲、乙两种溶液：甲为10mL0.05 mol·L1Ba(OH)2溶液，乙为10mL 0.1mol·L-1HC1溶液。下列说法错误 的是 ) A.H2O的电离程度：甲=乙 B.均加水稀释到l00mL后，pH的变化 量：甲=乙 别人做了什么。 [每日格言】 C.均升温到40℃后，甲、乙的pH都变大 D.将甲、乙混合充分反应后，混合溶液呈 中性 4.25℃时的三种溶液：①pH=2的醋酸溶液； ②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氢氧化钠 溶液。下列有关说法正确的是 () A.将①溶液用蒸馏水稀释，使体积变为原 来的100倍，所得溶液的pH变为4 B.①与②两溶液溶质的物质的量浓度 相等 C.V1L②溶液和V,L③溶液混合（混合后 溶液的体积变化忽略不计)，若混合后 溶液pH=3,则V1:V2=11:9 D.①与③两溶液等体积混合（混合后溶液 的体积变化忽略不计)，混合液的pH =7 5.食品中的SO2含量可按照以下方法测定。 含硫 N2 3%H202 NaOH 样品加盐酸蒸馏 S02 吸收 H2S04 滴定 步骤1 步骤2 步骤3 SO2含量 下列说法不正确的是 A.步骤2中应加入足量的H2O2 B.步骤3的滴定过程可以选用甲基红指 示剂（变色范围pH=4.4~6.2) C.步骤1若不通入N2,将导致测定结果 偏大 D.为了减少误差，应做不加含硫样品的空 白对照实验 6.填空。 (1)在下列空格中填“>”“<”或“=”。 ①25℃时，0.5mol·L1CH,CO0H溶液 中的水电离出的c水（H+) 0.5mol·L1盐酸中水电离出的c水(H)。 ②25℃时，0.5mol·L1盐酸中由水电离 出的c水(H+) 0.5mol·L1 NaOH溶液中由水电离出的c水(H)。 [每日格言]善于总结和学习成功者的经验，可以让我 (2)现有四种溶液：①NaOH、②H2SO4、 ③CH COOH、④HCI,当由水电离出的 c水(H)相同时，以上四种溶液物质的量 浓度由大到小的顺序是 0 (3)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回 答下列问题： Iou/_HO) 10 B E。 10- 100℃ D 25℃ 107106 c平(H/mol·L ①图中五个点的Km间的关系是 (用字母表示)。 ②B点温度下，在一定体积pH=10的 Ba(OH),溶液中，逐滴加入一定物质的量 浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰 好完全沉淀时，溶液pH=9;若反应后溶 液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4 溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与 NaHSO,溶液的体积比是 (4)常温下0.1mol·L-1的CH,COOH溶 液在加水稀释过程中，下列表达式的数据 一定变小的是 (填字母)。 A.c(H) c(H+) B.(CH,COOH) C.c(H+)·c(OH) D.(OH-) c(H+) E.c(H*)·c(CH,C00) c(CHCOOH) 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数 据一定增大的是 (5)已知25℃，NH3·H2O的K=1.8X 105,H2S03的K1=1.0×102,K2=6.0 ×10-8、若氨水的浓度为2.0mol·L1,溶液 们少走许多弯路。 高二化学（配RJ版） 中的c(OH)= mol·L1;将 SO,通入该氨水中，当c(OH)降至1.0× 10mo1·L1时，溶液中的c(S0) c(H,SO2) 3真题体验 1.(2025·江苏卷)用0.05000mol·L-1草 酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液。下列实验操作规范的是 ( ) 人 摇匀 F20 水 草酸 NaOH 草酸 溶液 ·溶液 (含酚酞) 溶液 國 A.配制草 B.润洗 C.滴定 D.读数 酸溶液 滴定管 2.(2025·黑吉辽内蒙古卷)化学需氧量 (COD)是衡量水体中有机物污染程度的 指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成 消耗O2的量（单位为mg·L1)来表示。 碱性KMnO4不与CI反应，可用于测定含 CI水样的COD,流程如图。 e:mol-L-V mL KI溶液 KMnO,溶液 (过量，酸性) (过量，碱性) 冷却 至室温 煮沸10分钟 避光5分钟 100mL水样 MnO-MnO2 MnOi、MnO2+Mn2+ c2 mol.L-I NaSO溶液 滴定 L2+2S,03=S0g+2 下列说法错误的是 () A.Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I+4H -Mn2++I2+2H2O B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I厂被O2氧化及 I2的挥发 9 寒假作业生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。 [每日格言】 C.Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD 易错2稀释后溶液pH的变化规律 值越高 pH=2的两种一元酸x和y,体积均为 D.若I中为酸性条件，测得含CI水样的 100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关 COD值偏高 系如图所示。分别滴加0.1mol·L1 4易错清零 NaOH溶液至pH=7,消耗NaOH溶液的 体积为V、V,则 () 易错1c水(H+)的计算 25℃时，在等体积的①0.5mol·L1的 H2SO4溶液 ②0.05mol·L-1的 2.5 24 Ba(OH)2溶液③1mol·L1的NaCl溶液 1.5 ④纯水中，发生电离的水的物质的量之 1002504005507008501000 V/mL 比是 ( ) A.x为弱酸，V,<Vy A.1:10:107:10 B.x为强酸，V>V, B.107:10:1:1 C.y为弱酸，V<V, C.10:106:2:2 D.y为强酸，V>V D.10:106:2×10:2 易错警示 易错警示 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同 计算由水电离出的c(H+)或c本(OH)时，找 倍数，强酸的pH增大的多。对于物质的量浓 来源唯一的离子。 度相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，强碱的pH (1)纯水c*(H)=c*(OH)=√/K 减小的多。 (2)酸溶液c*(H)=c*(OH)= Kw c曦(H+) 弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电 离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其 (3)碱溶液c*(OH)=c*(H)= K C碳(OH) pH的范围。 20寒假作业古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有 CHCl2COOH,则c(CHCl2COO)=c(H)≈ K,(CHCL COOH)Co (CHCL,COOH) 10-1.15 mol·L-1,但a,点对应的c(H+)=0.1mol·L1,说明此 时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，c(H+)> c(CHCl2COO-)+c(OH),B错误；K.(CH2 CICOOH)= c(CH,CICOO)c(H) c(CH,CICOOH) ,c(CH2 CICOOH)=c(CH2 CICOO) 时，K。(CH2 CICOOH)=c(H)≈1028，同理， K,(CHC,C0OHD=101,C错误；电离度a=”,mnt青 n地 +n*电高，则a(CH2 CICOOH)=6(CH2 CICOO),a= (CHCl2COOH)=8(CHCl2COO),pH=2.08时， 8(CH,C1CO0)=0.15,6(CHC12COO)=0.85,D正确。 [易错清零] 解析(1)加适量CH COONa晶体，CH COOH溶液中： CH,COOH=CH,COO+H+平衡向左移动，c(H)减 小，盐酸中发生反应：CH,COO+H+一CH COOH, c(H+)减小。(2)加水稀释10倍，CH3COOH电离平衡向 右移动，n(H+)增多，HCl不存在电离平衡，HCI电离出的 n(H+)不变。(3)加NaOH溶液，CH,COOH+NaOH -CH,COONa+H,O,HC1+NaOH=NaCl+H,O, 于CH,COOH是部分电离，反应过程中CH,COOH的电离平 衡向电离方向移动且反应前c(CH COOH)>c(HC),故恰好 中和时CH COOH所需NaOH溶液的体积多。(4)升高温 度，CH,COOH电离平衡向电离方向移动，c(H)增大，HCl 已全部电离。（⑤）反应开始两溶液c(H)相同，所以与Zn反 应速率相同，随反应的进行，CH COOH电离平衡向电离方向 移动，故反应速率：v(CH,COOH)>v(HC),又因为反应开始 时c(CH,COOH)>c(HC),所以与足量锌反应，CH,COOH生 成H2的量多。 答案(1)减小减小(2)>(3)>(4)>(5)c 作业（五）水的电离溶液的pH [知识巩固] 跟踪训练 1.D2.C3.C 「知能训练 1.A从a点到c,点，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，不能 采用在水中加入酸的方法，A错误；b点溶液中氢离子浓 度是106mol·L1,对应的醋酸中由水电离的c(H)= l08mol·L1,B正确；T℃时Kn=102,0.05mol·L1的 Ba(OH)2溶液中氢氧根浓度是0.1mol·L1,所以溶液 中氢离子浓度是10-11mol·L1,因此溶液的pH=11, C正确；Km只与温度有关系，C点对应溶液的K,等于d点 对应溶液的K,D正确。 2.C 3.C0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(0H)=0.1 mol/L,0.1mol·L-1HCl溶液c(H+)=0.1mol/L,对 水的抑制程度相同，所以H2O的电离程度：甲=乙，A正 确；甲、乙分别为强碱和强酸水溶液，加水稀释后pH变化 量相同，B正确；对于Ba(OH)2溶液，升高温度，Km增大， 溶液中c(H+)= c(0H)增大，pH减小，C错误；0.05 Kw mol·L1Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1mol/L,0.1 mol·L1HCl溶液c(H+)=0.1mol/L,二者体积相同， 充分反应溶液呈中性，D正确。 4.C①CH,COOH是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离， 所以CH,COOH溶液稀释至原体积的100倍后，pH变化 小于2个单位，即所得溶液pH<4,A错误；pH=2的醋酸 溶液的浓度远大于0.01mol/L,pH=2的硫酸溶液的浓 度为0.005mol/L,所以①与②两溶液溶质的物质的量浓 度不相等，B错误；pH=2的硫酸溶液中c(H)=0.01 mol/L,pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH)= 0.01mol/L,混合后溶液中c(H)=0.001mol/L,则 0.01V1一0.01V2=0.001×(V1+V2),则V1：V2=11 9,C正确；CH COOH是弱酸，①与③两溶液等体积混合， 酷酸过量，溶液呈酸性，PH<7,D错误。 59 坚韧不拔之志。 [每日格言] 5.C 6.解析(1)①与0.5mol·L1CHC00H溶液相比， 0.5mol·L1盐酸中电离出c(H+)更大，对水电离抑制作 用更大，故0.5mol·L1 CH,COOH溶液中c*(H)大于 0.5mol·L-1盐酸中的c*(H+)。 ②25℃时，0.5mol·L1盐酸中由水电离出的c水(H+) 0H）:)-1goi:L,050L =104 NaOH溶液中由水电离出的c水(H)=c水(OH厂)= Kw 10-14 c(0H)=0.5mol·L1,故两者溶液中c家(Ht)相等； (2)硫酸为二元强酸，电离出c(H十)为硫酸浓度的2倍，故 ①NaOH、②H2SO,、③CH,COOH、④HCl,当由水电离出 的c*(H)相同时，以上四种溶液浓度由大到小的顺序是 ③>①=④>②； (3)①水的电离为吸热反应，K只受温度的影响，升高温 度电离程度变大，故图中五个点的K间的关系是B>C> A=D=E。 ②B点温度下，在pH=I0的Ba(OH)2溶液中c(OH)= 10X10mol·L1=0.01mol·L1,圆 c(HT) Ba(OH)2浓度为0.005mol·L1,逐滴加入一定物质的量 浓度的NaHSO,溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时， n(NaHSO4)的=n[Ba(OH)2],Ba(OH)2中氢氧根离子过 量，此时溶液pH=9,设Ba(OH)2溶液与NaHSO溶液的体 积比是a:b,则0.01a-0.005a_106X106 a十b 10-9 0—a:b=1:4; (4)A.CH3COOH溶液在加水稀释过程中，溶液浓度减 小，c(H+)减小；B. c(H+) c(CH COOH) c(H)c(CH COO) K。 c(CH,COOH)c(CH,Co0)-c(CH,CO0),稀释 过程中，c(CH3 COO)减小，比值增大；C.c(H)· c(OH)=Km,其只受温度影响，比值不变； D.(OH)_(OH)c(H) Kw c(H+) c(H)c(H)。2(*),稀释过程中， c(H)减小，比值增大； Ec()c(CH,CO0）=K,其只受温度影响，比值不 c(CH COOH) 变；故一定变小的是A； A.升高温度促进醋酸的电离，c(H)增大； c(H) B.:(C,C0OH升高温度促进醋酸的电离，c(H)增 大、醋酸浓度减小，比值增大；C.c(H)·c(OH厂)=Kw, 其只受温度影响，升高温度，数值增大D)},升高 温度促进醋酸的电离，c(H+)增大，比值减小； E.c(H)c(CH,CO0）=K,升高温度促进酷酸的电 c(CH,COOH) 离，数值增大；故一定增大的是ABCE; (5)NH·H2O一NH十OH,若氨水的浓度为2.0 mol·L1,溶液中的c(OH)=√/K.c(NH3·H2O)= √2.0×1.8×105mol·L1=6.0×103mol·L-1； K·K=cH)cHs0)×eH)c(s0)- c(H2 SO3) c(HSO) cS0识将s0,通入该氨水中，当c(0H)降至 1.0×10-7mol·L-1时，溶液显中性c(H+)=1.0×10-7 mol·L1,则溶液中的cC0g) KK2= 1i,s0)=H 1.010-2×6.0×10-8 (1.0×10-7)2 =6.0×104. 答案(1)①>②=(2)③>①=④>② (3)①B>C>A=D=E②1：4 (4)A ABCE(5)6.0×10-36.0×10 [每日格言]生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼 [真题体验 1.D定容时需要用玻璃棒引流，A错误；润洗滴定管时应取 少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗， B错误；滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不 能手持锥形瓶底端摇动，C错误；读数时，眼睛平视滴定管 凹液面最低点，D正确。 2.CI中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得 到MnO2,溶液中剩余有KMnO4,Ⅱ中在酸性条件下 KMnO4、MnO2与I厂反应得到L2单质和Mn2+,Ⅲ中生成 的2再用NazS2O3滴定。Ⅱ中MnO,和MnO2在酸性条 件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+,存在MnO2+2I 十4H+—Mn2+十12十2H2O,A正确；Ⅱ中避光防止2 升华挥发，加盖防止厂被氧气氧化，B正确；整个反应中， KMnO,得电子生成Mn2+,有机物和碘离子失去电子数目 与KMnO得电子数目相等，Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多， 说明生成的L2单质越多，也说明有机物诮耗的KMnO4的 量少，水样中的COD值越低，C错误；若I中为酸性条件， CI会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确。 [易错清零] 易错1 A25℃时，0.5mol·L的H2S0溶液中c(H)= 1mol·L1,由水电离出的c*(H)=104mol·L1, 0.05mol·L1的Ba(OH)2溶液中，c(OHT)=0.1mol·L1, 由水电离出的c*(H)=l0mol·L-1,NaC1溶液和纯 水中由水电离出的c*(H+)均为10-？mol·L1。则等体 积的上述四种液体中由水电离出的n(H+)(即发生电离 的水的物质的量)之比为1014：1018：10-7：10-7= 1:10:10：10。 易错2 C由题图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化 量△pH=1,△pH,<1,所以x为强酸，而y为弱酸。pH =2时，弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH=7时需 NaOH溶液的体积y要比x大。 作业（六）盐类的水解 [知识巩固] 跟踪训练 1.D2.C3.C [知能训练] 1.C2.B 3.B实验1中，溶液pH=2.60,说明HC2O以电离为主， 生成H和C2O,而水解生成的H2C2O较少，根据质子 守恒，c(H)=c(C2O)+c(OH)一c(H2C2O4),代入 pH=2.60可知c(H2C2O,)<c(C2O2)十c(OH),A错 误；实验2中，溶液pH=7,电荷守恒为c(K+)十c(NH) =c(HC2O,)+2c(C2O),物料守恒为c(K+)= c(HC2O)+c(H2C2O,)+c(C,O),联立两式得 c(H2C2O)+c(NH)=c(C2O),B正确；实验3中， KHC2O,与Ba(OH)2等物质的量混合，HC2O,与OH 完全中和生成C2O,随后Ba2+与C2O完全沉淀为 BaC2O4,无C2O残留，方程式多出C2O,与实际反应 不符，C错误；实验3沉淀后，溶液中仅含微量C2O(来 自沉淀溶解)，而HC2O因强碱性环境几乎不存在，故 c(HC2O)<c(C2O),D错误。 4.D升温促进CH COO水解，c(CH,COO)减小，而 c(Na+)不变，比值减小，A错误；恒温加水稀释时，水解程 度增大，c(CH.COO)减少幅度大于c(Na),比值减小， B错误；加入NaHSO,会引入H,促进CH3COO水解使 其浓度降低，同时增加c(Na),比值减小，C错误；加入 KOH抑制CH COO水解，c(CH3COO)增大，而 c(Na十)不变，比值增大，D正确。 5.B根据电荷守恒可知，pH=4的CH,COOH溶液中， c(H)=c(CH3COO)十c(OH)=10,A错误； CH,COOH和CH,COONa的混合溶液显酸性，说明 c(H)>c(OH),根据电荷守恒可知，c(H)十c(Na) =c(CH,COO)+c(OH),c(CH COO)>c(Na), B正确；根据物料守恒可知，Na2SO,溶液中c(Na+)= 55 搏而前行。 高二化学（配RJ版） 2[c(SO3)+c(HSO5)+c(H2SO3)],C错误；温度为 50℃时，K.≠10-14，则pH=12的NaOH溶液中： c(0H)≠1.0X10-2mol·L1,D错误。 6.解析铁屑经过预处理后，与Cl2反应得到FCL,工业尾 气中含有Cl2,可用FeC2溶液吸收，得到FeCl溶液，蒸发 结晶得到FeCL·6H2O,最终得到无水氯化铁。 (1)FeCL3的相对分子质量为162.5，而325恰好是162.5 的两倍，可知温度超过400℃时，FCl3会结合在一起，形 成Fe,CL;故该物质的化学式为FezClo。 (2)蒸于FCl3溶液促进氯化铁水解得到氢氧化铁，灼烧 引起氢氧化铁分解为氧化铁，则灼烧最终得到的物质是 Fe2O3。FeCl3·6H2O和SOCl2在加热的条件下可以获得 无水FCl2,已知该反应为非氧化还原反应，则该反应还生 成二氧化硫和氯化氢，化学反应方程式为FcCl3·6H2O十 6SOCl,△FeCl,+12HCl个十6S0,↑。在该过程中可能 产生少量亚铁盐，则少量FCl被还原产生亚铁盐，铁离子可 以被SO2还原为亚铁离子，故一种可能的还原剂为SO2。 (3)同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FCl2溶液，溶液变成棕黄色，则亚铁离子被过氧化氢氧化 为铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2+十H2O2十2H+ 一2Fe3+十2H2O;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放 热，气泡为氧气，则双氧水分解产生氧气，产生气泡的原因 是Fe3+催化H2O2分解产生O2;随后有红褐色氢氧化铁 沉淀生成，氢氧化铁由铁离子水解产生，则生成沉淀的原 因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向 移动。 答案(1)Fe2Cl (2)Fe,0,FeCl,·6H,0+6SOCl,△FeCL,+12HC1+ +6SO2↑SO2 (3)2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H20Fe3+催化 H,O2分解产生O2HO2分解反应放热，促进Fe3+的水 解平衡正向移动 [真题体验] 1.C由图1可知，随着pH增大，平衡+NHCH2COOH K2NH,CH COOK=NH.CH,COO 移，+NH3CH2COOH的分布分数减少，+NHCH2COO 先增加后减少，NH2CH2COO一直增加，a,点代表 +NH,CH2COO和NH2CH2COO分布分数相等的点；图 2中b点滴入NaOH为10mL,+NH3CH2COOH·C1-和 NaOH的物质的量相等，得到+NHCH2COO,c点 +NH,CH,COOH·CI和NaOH的物质的量之比为1：2， 得到主要粒子为NH2CH2COO。根据分析可知，随着pH 值增大，+NH,CH,COOH的分布分数减少，曲线I代表 +NHCH2COOH的分布分数，A正确；a点代表 +NHCH2COO和NH2CH,COO分布分数相等的点，二 者浓度相等，pK2 9. 6, c(NH,CH,C00)×c(H）=c(H*)=106,pH=9.6, c(NH,CH,COO) B正确；图2中b,点滴入NaOH为10mL,+ NHCH2COOH·CI和NaOH的物质的量相等，得到主 要离子为+NH CH COO,+NH CH2COO存在电离和水 =K。=1014 解，K。=106,K,=元=10云=10，电离大于水解，则 c(NH,CH2 COOH<c(NH2CH2COO),C错误；c点+ NH CH,COOH·CI和NaOH的物质的量之比为1：2，得到 主要粒子为NHCH2COO,根据质子守恒，有 2c(NH CH,COOH)+c(NH,CH,COO)+c(H)= c(OH厂)，D正确。 2.D实验1所得溶液中存在电荷守恒：c(H)=c(OH) +c(HSO3)+2c(SO)>c(HSO3)+c(SO3),A错误； 实验2所得溶液pH=4,即c(H)=10-4mol·L1,代入 H2SOg的二级电离常数计算式K2（H2SO)= c(H)·c(S0)=6.2×10,得：cHs0 c(SO c(HSO)