综合检测卷-【假期作业】2026年高二化学寒假假期作业（人教B版·新教材）

寒假作业坚韧是成功的一大要素，只要在门上敲得够久够大声，终会把人唤醒的。 [每日格言] 第三部分 综合提升 综合检测卷 (本卷满分100分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共 3.某学生的实验报告的描述合理的是( 20分。在每小题给出的四个选项中，只有一 A.用托盘天平称量25.20 g NaCl 项符合题意。 B.用pH试纸测得NaClO溶液的pH约 1.(2025·河南高二开学考试)下列化学用语 为11.2 表示正确的是 C.将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过 A.基态O原子的电子排布式为[Ne]2s22p 滤得到硫酸铜晶体 B.基态Mg2+的电子排布式为1s22s22p3s2 D.用25mL碱式滴定管量取15.00mL溴水 C.激发态碳原子的电子排布图可能为 4.(2025·安徽高二阶段练习)下列说法正确 的是 ( ) 2s 2p 个 A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B.将1mL1×106mol/L盐酸稀释至 1000mL,所得溶液的pH为9 D.S2的结构示意图为 +18 C.在常温下，当水电离出的c(H)为1× 10-18mol/L时，此溶液的pH可能为 2.载人航天器中，萨巴蒂尔反应再生氧气的 1或13 方法如图所示。 D,将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别 稀释至100mL,所得醋酸的pH略大 H2 5.下列关于平衡体系的各说法不正确的是 富集装置 萨巴蒂尔反应器Q 电解水装置 ) A.在N2十3H2==2NH的平衡体系中，缩 CH 小体积，平衡向右移动，氨的产率增加 已知： B.在CH COOH-=CH COO+H+的 ①CO2(g)+4H2(g)—CH4(g)+2HO(I) 平衡体系中加入CH,COONa固体，平 △H1=-252.9kJ·mol-1 衡向左移动 ②2H2O(1)—2H2(g)+O2(g) C.对Ca(OH)2(s)一Ca2+(aq)十 △H2=+571.6kJ·mol-1 2OH(aq),升高温度，其Kp一定增大 D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入 下列叙述错误的是 ( 稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 A.反应①中反应物总能量高于产物总 6.下列说法正确的是 ) 能量 A.向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NHCI B.CH (g)+202(g)-CO,(g)+2H,O(1) 溶液，沉淀溶解，其离子方程式为： △H=2AH2-△H, Mg(OH)2+2H-Mg+2H,O C.氢气的燃烧热△H=-285.8k·mol1 B.室温时0.1mol·L1的HF溶液的 D.2H2O(g)—2H2(g)+O2(g)△H3, pH=2,则K。的数值大约是0.001 则△H3<△H2 mol·L-1 46 [每日格言]凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 高二化学（配RJ版） C.为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极 9.(2025·广东惠州高二期中)据文献报道某 室的饱和氯化钠溶液电解的产物水 反应的反应历程如图所示，下列说法正确 导出 的是 D.电解精炼铜的阳极反应式为：Cu+十 过渡态1 0N0+D,415 2e-Cu 中 7.(2025·内蒙古呼伦贝尔高二阶段练习)蛟 -100 过渡态川 153.58 过渡态Ⅲ 龙号载人潜水器由我国自行设计、自主集 20 -200.59 产物PH-9-0 中 Y中同产物Z -205.11 成研制，是目前世界上下潜能力最强的作 业型载人潜水器。给某潜水器提供动力的 产8 反应过程 电池如图所示。下列有关说法正确的是 A.该反应为吸热反应 ( ) B.产物的稳定性：P1>P2 C.该历程中最大正反应的活化能E正= Zn电极 Pt电极 186.19kJ·mol-1 D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物 的速率：v(P1)<o(P2) H2O 10.(2025·山东德州高二期末)我国“祝融 NaCl溶液 号”火星车成功着陆火星，据了解火星上 A.Zn电极发生了还原反应 矿脉中含有原子序数依次增大的前四周 B.电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，再 期元素X、Y、Z、W。已知X、Z同主族，且 X元素基态原子s能级的电子数与p能 经溶液回到Zn电极 级电子数相等，Y的氢化物的水溶液常用 C.电池中的CI向Pt电极移动 于玻璃雕花，W2+的3d轨道中有9个电 D.Pt电极反应式为H2O2+2e 子，下列说法正确的是 () -20H A.同周期第一电离能大于X的元素有2种 8.(2025·福建南平高二期末)下列装置或操 B.基态W原子的价电子中未成对电子数 作不能达到实验目的是 与成对电子数之比1：10 A B C.原子半径：Z>Y>X D.简单氢化物的还原性：X>Y -搅拌器 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20 温度计 先加2mL1mol·L-NaOH溶液 塑料板 再加1mL0.1mol·L-FeCl,溶液 分。每小题有1个或2个选项符合题意，全 都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错 碎泡沫 目2mL0.1mol·L-MgC2溶液 的得0分。 测定中和反应的反应热 证明沉淀可以转化 11.用电解法制备高纯金属铬和硫酸的原理 如图所示。下列说法正确的是( C D 直流电源 La b 钢 Cr棒 A膜 B膜 石墨 酸性 王王王王 热水 冰水 Cr2(SO 稀硫酸 Na,SO,溶液 溶液 防止水库的钢闸门腐蚀 探究温度对平衡的影响 甲池 乙池 丙池 47 寒假作业如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 [每日格言] A.b为直流电源的正极 B.等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO, B.A膜是阳离子交换膜，B膜是阴离子交 c(HCO)、c(CO-) 换膜 溶液混合：(H,CO,)>c(HCO。) C.阴极电极反应式为2H+2e—H2个 C.0.1mol·L1Na2S溶液与0.1mol·L D.若有1mol离子通过A膜，理论上阳 NaHS溶液等体积混合：3c(Na+)一 极生成0.5mol气体 2c(HS)=2c(S2-)+2c(H2S) 12.(2025·山东济南章丘四中高二期末)下 D.NH,HSO,溶液中滴加NaOH至溶液 列说法正确的是 恰好呈中性：c(Na+)=c(SO2)= A.键角：H2O>H3O c(NH)>c(OH)=c(H+) B.XeF2的价层电子对数为3 15.常温下，假设1L水溶液中Co2+和C2O C.不同状态的镁中电离最外层一个电子 初始物质的量浓度均为0.01mol·L1。 所需能量Ne①>Ne① 3p 平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的 D.SnCL2的VSEPR模型和分子构型相同 摩尔分数随pH的变化关系如图所示（忽 13.(2024·安徽卷)室温下，为探究纳米铁去 略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物 除水样中SO的影响因素，测得不同条件 种的存在形式为Co+、CoC2O,(s)和 下SO浓度随时间变化关系如图。 Co (OH)2(s);Ksp (CoC2O)=6.0 X 5.0 108,Kp[Co(OH)2]=5.9×10-15。下 4.0 列说法正确的是 3.0 1.0 2.0 s-0D/ ② 甲 ① 0.8 1.0 0.0 熟0.6 6 8 1012 t/h (b,0.50) 0.4 实验序号 水样体积/mL纳米铁质量/mg 水样初始pH 0.2 ① 50 P 6 (a,0.08)丙 ② 50 2 6 pH→增大 ③ 50 A.甲线所示物种为HC2O4 下列说法正确的是 B.H2C2O4的电离平衡常数K2=10-8 A.实验①中，0~2小时内平均反应速率 C.pH=a时，Co2+物质的量浓度为1.6 u(SeO2)=2.0mol·L-1·h-1 ×10-3mol.L-1 B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe十 D.pH=b时，物质的量浓度：c(OH)< SeO+8H+-2Fe++Se+4H,O c(C2) C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 量可加快反应速率 16.(13分)(1)化学反应的焓变与反应物和 D.其他条件相同时，水样初始pH越小， 生成物的键能有关。 SeO子的去除效果越好 已知：H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g) 14.下列有关电解质溶液中微粒的浓度关系 △H=-185kJ/mol 正确的是 ( ) A.0.1mol·L1(NH4)2SO4溶液中： 共价键 H-H C1-C1 c(NH)+c(NH3·H2O)+ 键能/(kJ/mol) 436 247 2c(S0)=0.3mol·L-1 则H一CI的键能为 kJ/mol. 48 [每日格言]理想是人生道路上的航标灯，没有理想，你的道路将是一片黑暗。 高二化学（配RJ版） (2)已知25℃时部分弱电解质的电离平 ③若b极有少量红棕色气体生成，则生成 衡常数数据如表所示，回答下列问题： 该气体的电极反应式为 化学式 CH COOH H2CO HCIO (2)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶 电离平 Ka1=4.3×10-7 液湿润后，置于如图2所示装置中，进行 K。=1.8×10 -5 K。=3.0×10 衡常数 K2=5.6X1011 铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验 的说法正确的是 (填字母)。 ①表中三种酸酸性最强的是 A.铁被氧化的电极反应式为Fe一2e ②常温下，0.1mol·L1CH3COOH溶 --Fe2+ 液加水稀释过程中，下列表达式的数据变 B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 大的是 。 (填字母) C,活性炭的存在会加速铁的腐蚀 A.c(H) c(H+) B.(CH,COOH) D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧 C.(OH-) D.(He(CH,COO-) 腐蚀 c(H+) c(CH,COOH) (3)甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛 ③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧 进行含量检测及污染处理。某甲醛气体 化碳的离子方程式： 传感器的工作原理如图3所示，则b极是 极。当电路中转移4×10-4mol ④25℃时，将amol·L1的醋酸与 电子时，传感器内参加反应的甲醛 bmol·L1氢氧化钠等体积混合，反应后 (HCHO)质量为 溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸 18.(11分)二氧化铈(CeO2)是一种用途广泛 根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离 的稀土化合物。以废显示屏渣（含较多的 平衡常数为 SiO2、CeO2、FeO、Fe2O3及少量其他可溶 ⑤设计一个实验证明醋酸是弱电解质： 于酸的物质)为原料，设计如图流程回收 操作： 稀土元素铈，实现资源再利用。 现象： 稀硫酸、 H,O2溶液O,、NaOH 结论：醋酸是弱电解质。 NaOH溶液稀硫酸 17.(12分)根据下图填空。 渣 适量的Fe 滤液1 滤液2 的过滤→滤液系列操作绿矾 李气 铁、碳 滤渣 混合物 已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于 R.c AgNO3一HNO3溶液 水 NaOH溶液。 图1 图2 ②Kp[Ce(OH)3]=2X10-20, 0 Kp[Ce(OH)4]=2X1048,lg2=0.3。 HCHO H2O ③已知当某离子浓度小于1×105mol·L1 HSO 时，可以认为该离子沉淀完全。 外接电路 16 回答下列问题： 图3 (1)“碱浸”时，为提高浸取速率，除粉碎外 (1)图1为含有少量Zn杂质的粗银电解 还可采取的措施是 (填 精炼银的示意图，则： 一种)。 ① (填“a”或“b”)极为含有杂质 (2)“滤液1”中的阴离子除了过量的OH 的粗银。 外，还有 (填化学式)。 ②电解一段时间后电解液中c（Ag+) (3)“一系列操作”后可制得绿 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 矾(FeSO4·7HO)。 49 寒假作业任何的限制，都是从自己的内心开始的。忘掉失败，不过要牢记失败中的教训。 [每日格言] ①“一系列操作”包括 应的强度：RCO->—F>—CI>—Br> 、过滤、洗涤、常温晾干。 -I>一C三CH>一C。H3>一H,则下列 ②绿矾可用于处理酸性工业废水中的 物质酸性由强到弱的顺序是 Cr,O号，每处理含Cr质量分数为 A.CH,COOH 0.052%的废水100吨，消耗的绿矾的质 B.CICH,COOH 量为 kg。 C.HC=CCH,COOH (4)“还原”时若将稀硫酸和H2O2溶液改 D.C H CH,COOH 为稀盐酸，CeO2亦可转化为Ce3+,写出 20.(9分)已知：KMnO4、MnO2在酸性条件 CeO。与稀盐酸反应的离子方程式： 下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化 测定软锰矿中MnO2质量分数的方法是： 相较于使用稀盐酸，使用稀硫酸和H2O2 称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草 溶液的优点是 酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热 (5)“氧化沉铈”时，需将Ce3+转化为 (杂质不参加反应)，充分反应之后冷却， Ce(OH)3,而后将Ce(OH)3氧化为 滤去杂质，将所得滤液转移到250mL容 Ce(OH)4。则“氧化沉铈”时，应控制溶 量瓶中并定容。从中取出25.00mL待 液的pH≥ (填整数)。 测液放入锥形瓶中，再用0.0200mol/L 19.(15分)(2025·湖南岳阳一中高二期末) KMnO标准溶液进行滴定，当滴入 X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的 20.00 nL KMnO,溶液时恰好完全反应。 前四周期元素，X只有1个s轨道且含有 回答下列问题： 单电子；Y电负性最大；Z和M同主族且 (1)在酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧 Z的p轨道半充满，W和Y同主族；R的 化的离子方程式为 d轨道上有两个单电子且价电子数为10。 (2)0.0200mol/L KMnO4标准溶液应 回答下列问题： 选用图中的 (填“甲”或“乙”)滴 (1)基态R原子价电子排布式为 定管；判断到达滴定终点的现象是 ,同周期中未成对电子数与R 相同的元素有 种。 (2)Z中心原子的杂化方式为 [MW4]的空间结构为 (3)键角：ZX3 ZY3(填“>”或 “<”,下同)，沸点：MX ZX3. (4)Y的气态氢化物水溶液中存在 甲 种氢键 (3)软锰矿中MnO,的质量分数为 (5)莽草酸的分子结构如图所示 (4)若在实验过程中存在下列操作，其中 COOH 会使所测MnO2的质量分数偏小的是 )。其分子中手性碳原 (填字母)。 A.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃 HO OH OH 棒洗涤 子的个数为 ,分子中σ键与π键 B.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点 个数比为 时消失 (6)键的极性对物质的化学性质有重要影 C.定容时，俯视刻度线 响。已知一些常见电子基团的吸电子效 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 50寒假作业读书不觉已春深，一寸光阴一寸金。 第二部分 作业（十二）物质的聚集状态与晶体的常识 知能训练 1.A 2.DS是共价晶体，I2是分子晶体，二者晶体类型不同，A 不符合题意；CO2是分子晶体，SiO2是共价晶体，二者晶体 类型不同，B不符合题意；NHCI是离子晶体，HCI是分子 晶体，二者晶体类型不同，C不符合题意；Na和Ag均为金 属晶体，晶体类型相同，D符合题意。 3.BD晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，A错 误；晶体有自范性，且其结构排列有序具有各向异性，B正 确；SO。存在形态有结晶形和无定形两大类，即SO2也有 非晶体，C错误；非晶体无自范性，而且其结构排列相对无 序，D正确。 4.A由阳离子[EMIM门+的结构 可知，不存在对 称结构，故每个碳上的氢原子都是不同化学环境的氢原 子，共有6种，A错误；[EMIM门+中环状结构中每个N原 子形成3个键，则还有2个P电子用来形成π镀，形成双 第三部分 综合检测卷 1.C基态0原子的电子排布式为[He]2s22p,A错误；基 态Mg2+的电子排布式为1s22s22p°，B错误；S2-的质子数 是16，D错误。 2.B反应①是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，A 正确；根据盖斯定律可知，一（①十②X2)得目标反应，即 CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(1)△H=-△H1 一2△H2,B错误；水分解时吸热，则生成水放出热量，氢气 燃烧热强调氢气为1mol,所以燃烧热△H= -(+571.6k·molr1)×2=-285.8k·molr1,C正 确；液态水变为水蒸气时吸收热量，故反应2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)吸收的热量小于571.6kJ,即△H3< △H2,D正确。 3.C托盘天平精确度为0.1g,不能称量出25.20gNaC1固 体，A错误；NaClO具有漂白性，用pH试纸无法测得其 pH,B错误；CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫 酸铜晶体，C正确；溴水具有强氧化性，腐蚀橡胶管，应装 在酸式滴定管中，D错误。故选C。 4.C在100℃时，纯水电离产生的c(H)=1×106mol/L,所 以pH约为6，但由于纯水中c(H)=c(OH厂)，因此此时纯 水仍为中性，而不是显酸性，故A错误；将1×106mol/L盐酸 稀释100mL,HC1电离产生的c(H)=1×10-8mol/L, 此时溶液中水电离产生的H+不能忽略，溶液仍然显酸 性，因此所得溶液的H不可能为9，故B错误；常温下，水 电离出的c(H+)为1×10-18mol/L<1×10-?mol/L,水 电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了 碱，若加入酸，此溶液的pH为1；若加入碱，则该溶液的 pH为l3,故C正确；HC是强酸，完全电离，pH=3的盐 酸，c(H+)=10-3mol/L,将1mL稀释至100mL,此时溶 液中c(H+)=105mol/L,溶液pH=5;醋酸是弱酸，在溶 液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=3时， c(CH COOH)>c(H+)=10-5mol/L,当将该溶液1mL 稀释至100L,假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中 c(H+)=105mol/L;稀释时使醋酸的电离平衡正向移 动，导致溶液中c(H+)>10-5mol/L,使溶液的pH<5,可 见所得醋酸的pH略小，故D错误。 5.C在N2十3H2=2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡 正向移动，氨的产率增加，A正确；根据同离子效应，在 [每日格言] 新知预习 键的碳原子，每一个还可以提供1个电子形成π键，而带 正电的碳原子不能提供电子形成π键，则最终在环上形成 一个五中心六电子大π键，B正确；该离子液体低温或室 温为熔融盐，与CI形成离子键，为离子化合物，故可导 电，C正确；阳离子和阴离子之间存在静电作用，离子液体 的阴阳离子大小相差较大，它们不能很好的紧密结合在一 起，离子键强度较弱，故熔点较低，D正确。 5.C该晶体的晶胞是正方体形晶胞。该晶胞拥有的X粒 子数为8X日-1：Y位于该晶胞内，共有4个，因此该品 胞中拥有的Y粒子数为4；Z只有1个，位于晶胞的体心 上，故该晶体的化学式为XY,Z。 6.解析(1)X+位于晶胞的棱上，其个数为12×=3， N位于品胞的顶角，共个数为8X日=1故X+与N 的个数比为3：1。(2)由晶体的化学式X3N知n为1。 (3)因为K、L、M三个电子层充满，故为2、8、18，所以X的 原子序数是29。(4)N3位于晶胞顶角，故其被6个 X+包围。 答案(1)3：1(2)1(3)29(4)6 综合提升 CH,COOH→CH3COO+H+的平衡体系中加入 CH COONa固体，平衡向左移动，B正确；升高温度， Ca(OH)2的溶解度减小，所以溶液中Ca2+和OH离子的 浓度减小，则K减小，而不是增大，故C错误；碳酸钙的沉 淀溶解平衡为：CaC0,(s)-一Ca2+(aq)十C0(aq),加入 稀盐酸能与CO反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正 方向移动，D正确。故选C。 6.B向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NHCI溶液，沉淀溶 解，其离子方程式为Mg(OH)2+2NH =Mg2+十 2NH3·H2O,A错误；室温时，0.1mol·L-1的HF溶液 的pH=2,则c(H+)=10mol/L,则K。= c(Ht)×c(F)=102mol/L×10-2mol/L=0.001 c(HF) 0.1 mol/L ol/L,B正确；为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室反 应后的溶液为浓度较小的氯化钠溶液导出，不是纯水， C错误；电解精炼铜的阳极发生氧化反应，电极反应式为 Cu-2e= 一Cu+,D错误。故选B。 7.D锌电极为负极，发生氧化反应，A错误；电子从Z如电极 沿导线流向Pt电极，不进入溶液，溶液中为离子的转移， B错误；锌电极为负极，Pt电极为正极，电池中的CI向锌 电极方向移动，C错误；铂电极为正极，发生还原反应，反 应式为H2O,+2e =2OH,D正确。故选D。 8.B中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中 要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验 误差，A正确；氢氧化钠和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀 后，氢氧化钠溶液过量，与后续加入的氯化铁反应生成沉 淀，没有沉淀的转化，不能证明沉淀可以转化，B错误；锌 比铁活泼，铁做正极被保护，C正确；右侧颜色变浅、左侧 颜色变深，说明平衡发生移动，能探究温度对平衡的影响， D正确。故选B。 9.C根据图像可知，此反应的反应物的总能量大于生成物 的总能量，故此反应是放热反应，A错误；物质的能量越 高，物质越不稳定，根据图像可知，产物P的能量高于产物 P2,故产物的稳定性：P<P2,B错误；最大的正反应的活 化能出现在由中间产物Z到过渡态Ⅳ时，即最大正反应的 活化能E年=-18.92kJ/mol-(-205.11kJ/mol)= 186.19kJ·mol1,C正确；相同条件下，反应所需的活 化能越小，则反应的速率越大，由于到产物P,所需活 化能更小，故反应速率更大，故v(P)>v(P2),D错误。 故选C。 母日格言本来无望的事，大胆尝试，往往能成功 10.B原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W,X元 素基态原子s能级的电子数与p能级电子数相等，则X 元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p,为0元 素，Y的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花，则Y为F元 素，W2+的3d轨道中有9个电子，则W原子核外电子数 =2+8十17+2=29，为Cu元素，X、Z同主族，则Z为S 元素。 A.X为O元素，N元素原子核外电子排布的p轨道为半 充满状态，所以第一电离能大于O,则同周期第一电离能 大于O的元素有N、F、Ne共3种，错误；B.W为Cu元 素，价电子排布式为3d°4s1,4s轨道只有一个未成对电 子，3d轨道的10个电子都成对，则未成对电子数与成对 电子数之比1：10，正确；C.X、Y、Z分别为O、F、S元素， 则原子半径S>O>F,错误；D.非金属性O<F,则简单 氢化物的还原性：X<Y,错误；故选B。 11.AD该装置制备高纯金属Cr和硫酸，左边池中Cr电极 上Cr3+得到电子变为单质Cr,电极反应式为：Cr3+十3e Cr,则Cr棒为阴极，a为电源的负极，b为电源的正 极，A正确；C错误；阴极附近溶液中SO浓度增大，为 维持溶液电中性，SO要通过A膜进入中间区域；石墨 电极上OH不断失去电子变为O2逸出，电极反应式为 2H2O一4e一O2个十4H+,使附近H+浓度增大，为维 持溶液电中性，H不断通过B膜进入乙池，所以A膜是 阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜，B错误；若有1mol SO通过A膜，则电路中会转移2mol电子，则根据电 子守恒可知理论上阳极石墨上会产生0.5molO2,D正 确；故选AD。 12.CH2O与H3O中心原子O都采用sp3杂化，H2O分子 中心原子有2个孤电子对，HO的中心原子上的孤电子 对数为1，随着孤电子对数目的增多，成键电子对与成键 电子对之间的斥力减小，键角减小，故键角H2O HO,A错误；XeF2中心原子Xe上的孤电子对数为 X(8-2X1)=3,0键电子对数为2，价层电子对教为 1 2+3=5,B错误，C.[Ne①为基态Mg,[Ne①为激发 3s 3p 态Mg,3s能级的能量低于3p能级的能量，故电离最外 层一个电子所需能量，Ne①>[Ne①，C正确；SnCL, 3s 3p 中心原子Sn上的孤电子对数为号×(4-2X1)=1,o健电 子对数为2，价层电子对数为2十1=3，VSEPR模型为平面三 角形，略去孤电子对，分子构型为V形，D错误；故选C。 13.C实验①中，0~2小时内平均反应速率(ScO) (5.0-1.0)X10-5mol·L -=2.0×105mol·L1·h1, 2h A错误；实验③中水样初始pH=8,溶液呈弱碱性，结合 氧化还原反应规律可得离子方程式为2Fe+SeO+ 4H2O-2Fe(OH)3+Se+2OH,B错误；由实验①② 可知，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量，反应速率 加快，C正确；由实验②③可知，其他条件相同时，适当减 小水样初始pH,SeO的去除效果更好，但若水样初始 pH太小，与H反应的纳米铁的量增多，从而影响 SeO的去除效果，D错误。 14.B0.1mol·L(NH4)2S0溶液中存在物料守恒 [c(NHt)+c(NH,·H,O)]=2Xc(SO)=0.2mol·L-1, 则c(NH)+c(NH·H2O)+2c(SO)=0.4 mol·L1,A错误；CO的水解程度大于HCO的电 离程度，则等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合： c(Hc05>1, c(CO) <1,所以cHC0） c(H,CO) c(HCO) c(H,CO) cHCO),故B正确，根据物料守恒n(Na):n(S)=3:2, c(CO 2c(Na+)-3c(HS)=3c(S-)+3c(H,S),C错误；NH微 弱水解，所以c(SO)>c(NH4),D错误。故选B。 61 高二化学（配RJ版） 15.D由题中信息可知，C2O可以形成4种物种，分别为 H2C2O4、HC2O4、C2O和CoC2O4(s),随着pH增大， H2C2O,的摩尔分数逐渐减小，CoC2O,(s)会转化为溶解 度更小的Co(OH)2,CoC2O,(s)的摩尔分数先增大后减 小，因此，C2O的摩尔分数逐渐增大。综合以上分析 可知，甲线所示物种为CoC2O4(s),丁线所示物种为 C2O2,根据曲线的走势结合电离平衡的过程可知，乙线 所示物种为H2C2O4,丙线所示物种为HC2O,。由甲、丁 两线的交点可知，在该点C2O和CoC2O4(s)的摩尔分 数相等，均为0.5，由于水溶液中C02+和C2O初始物质 的量浓度均为0.01mol·L-1,则此时溶液中C2O的 浓度为0.005mol·L1,由Kp(CoC204)=6.0×10-8 可以求出此时溶液中C02+的浓度为6.0X10 0.005 -=1.2X 10-5mol·L1,再由Kp[Co(0H)2]=5.9×10-15可以 /5.9×10-5 求出比时溶液中c(0H)√.2X10可≈2.2×10 mol·L1,pH≈9.3，即b≈9.3，根据图像中的位置可以 估算出a<7。由乙和丙两线的交点可知，H2C2O4和 HC2O4的摩尔分数相等，均为0.08，则由C元素守恒可 知，此时CoC,O,(s)的摩尔分数为0.84。由分析可知，甲 线所示物种为CoC2O4(s),A不正确；已知H2C2O,是二 元中强酸，其酸式盐的水溶液显酸性，HC2O,的电离程 度大于其水解程度；当溶液中HC,O,与C2O子浓度相 等时，溶液显酸性，c(H+)>10-7mol·L,则K2= c(H*)·c(C0）=c(H)>1×107,故B不正确pH c(HC2O) =a时，CoC2O,(s)的摩尔分数为0.84，CoC2O4(s)的物 质的量为1L×0.01mol·L1×0.84=0.0084mol,由 于水溶液中Co2+初始物质的量浓度为0.01mol·L1， 体系中还存在C02+水解产生的C0(OH)2,因此Co2+的 物质的量浓度小于1.6×10-3mol·L-1,C不正确；由分 析可知pH=b时，C,0的浓度为0.005mol·L, c(OH)≈2.2×105mol·L1,c(OH)< c(C2O1),D正确。 16.解析（1)根据反应热=反应物总镀能一生成物总键能 得，436kJ/mol+247kJ/mol-2E(H-C1)= -185kJ/mol,解得E(H-Cl)=434kJ/mol。 (2)①根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为： CH COOH>H,CO,>HCO,>HClO,所以酸性由强到 弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO,即酸性最强 的为CH3COOH。 ②0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸 的电离程度增大，但c(H)减小，A错误；氢离子物质的 c(H+) 量增大，醋酸分子物质的量减小，则(CH,C00币的比 值增大，B正确；(H)减小c(OH)增大，则(OH)的 c(H+) 比值增大，C正确；温度不变，则水的离子积常数Kw= c(H)·c(OH)不变，D错误。 ③根据上表中电离平衡常数数据，次氯酸的酸性强于 HCO?,反应生成HCO,反应的离子方程式为：ClO十 CO2+H2O-HCO3+HCIO。 ④将amol·L1的醋酸溶液与bmol·L-1的氢氧化钠 溶液等体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，根据反应 CH,COOH+NaOH= =CH3 COONa+H2O,则溶液中 c(CH,CO0H)=a,mol/L,达到电离平衡时，溶液呈中 2 性，c(H)=1×10-?mol·L-1,c(Na+)=c(CHC00) -合mWL,k-RO.CH.C0）_bX10 c(CH COOH) a-b。 ⑤醋酸是弱电解质，不能完全电离，所以可以测 0.1mol/L醋酸溶液的pH值，若pH>1,说明其为弱酸。 答案(1)434(2)①CH,COOH②BC ③CI0+H,0+C0,—HC0,+HC10④6X10 a-b ⑤测0.1mol/L醋酸溶液的pHpH>1 寒假作业业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随 17.解析(1)①电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极； ②阳极粗银中活泼的锌优先放电，而阴极Ag放电，根据 电子守恒，溶液中c(Ag)变小；③b电极是阴极，发生还 原反应，生成了红棕色气体是NO2,可能是电极上直接产 生的，也可能是NO转变而来的，故电极反应为：NO+ e-+2H+=NO2↑+H2O(或NO3+3e+4H+ NO个+2H2O). (2)B.铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为 电能，还存在化学能转化为热能的变化，错误；D.弱酸性 或中性条件下铁发生吸氧腐蚀，水代替NaCI溶液，溶液 仍然呈中性，F发生吸氧腐蚀，错误；故正确的是AC。 (3)由装置图可知，HCHO失电子被氧化生成CO2,则b 为负极，电极反应式为HCHO十H2O一4e一CO2+ 4H+,当电路中转移4×104mol电子时，消耗1×10-4 mol HCHO,则HCHO质量为1×10-4mol×30g/mol= 3 mgo 答案(1)①a②偏小③NO,+e+2H+一NO2个 +H2O(或NO+3e+4H—NO↑+2H2O) (2)AC(3)负3mg l8.解析废显示屏渣（含较多的SiO2、CeO2、FeO、Fe2O3及 少量其他可溶于酸的物质)粉碎后加入NaOH溶液SiO2 转化为Na2SiO,通过滤液1分离出去，浸渣1（含较多的 CeO2、FeO、Fe2O3及少量其他可溶于酸的物质)加入稀 硫酸后得到浸渣2(CeO2)和滤液2（含Fe2+、Fe3+等）；滤 液2加入适量的Fe,Fe3+还原为Fe2+,过滤除去多余的 Fe后，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干得 到绿矾(FeSO,·7H2O);浸渣2(CeO2)加入稀硫酸、 H2O2溶液CeO2被还原为Ce3+,Ce3+与O2、NaOH反应 得到Ce(OH),沉淀，再进一步处理得到CeO2。 (1)粉碎可增加反应物的接触面积，适当升高温度或适当 增加碱的浓度都可以提高浸取速率。 (2)据分析，“滤液1”为Na2SiO3溶液，溶液中阴离子包括 OH和SiO-。 (3)①据分析，滤液2（含Fe2+、Fe3+、SO2)加入适量的 Fe,Fe3+被还原为Fe2+,过滤除去多余的Fe后，经过蒸 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干得到绿矾 (FeSO,·7H2O),即“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、常温晾千。②处理废水有如下关系：6F+~ Cr2O片，则n(FeSO,·7H20)=n(Fe2+)=6n(Cr2O)= 12n(Cr)= 12×100×10g×0.052%=12000mol,消 52g·mol 耗的绿矾的质量为m(FeSO4·7H2O)=12000molX 278g·mol1=3336000g=3336kg。 (4)C1有还原性，可将CeO2还原为Ce3+,同时生成Cl2, 离子方程式为2C1+2CeO2+8H+—2Ce3++Cl2个+ 4H2O;使用稀盐酸还原CO2会产生有毒的氯气，而使用 稀硫酸和H2O2溶液还原CeO2生成Ce3+和氧气，优点 是减少有毒气体的生成。 (5)当Ce+完全沉淀为Ce(OH)。时，溶液中Ce+浓度为1X /2X100 103molL,比时c(oH)√X10mlL1=2 ×105mol·L1,pOH=-lgc(OH)=-lg(2 ×10)-号×1g2+5-号×0.3+5≈5pH-14 5=9,应控制溶液的pH≥9。 答案(1)适当升高温度或适当增加碱的浓度 (2)SiO (3)①蒸发浓缩冷却结晶②3336 (4)2C1+2Ce02+8Ht—2Ce3++CL2↑+4H20 减少有毒气体的生成 (5)9 62 0 [每日格言] 19.解析X、Y、Z、W、M、R是前四周期元素，X只有1个s 轨道且含有单电子，则X为H元素；Y电负性最大，故Y 为F元素；R的d轨道上有两个单电子且价电子数为10， 其外围电子排布式为3d°4s2,故R为Ni;Z和M同主族 且Z的p轨道半充满，二者外围电子排布式为ns2p3,二 者处于VA族，W和Y(氟)同主族，二者处于IA族，原 子半径Y(F)<Z<W<M<R(Ni),故Z为N元素、W为 C1、M为P。 (1)R为Ni元素，则其价电子排布式为3d4s2,同周期中 未成对电子数与R相同的元素的价电子排布式为 3d4s2、4s24p2、4s24p,即有3种。 (2)N中心原子N原子价层电子对数为2+5十1一3×2 2 =2,故N原子采取sp杂化，NCL3中心原子N原子价层 电子对数=3十5)X3=4,N原子采取sp杂化， 2 [PCL]十中心原子P原子孤电子对为0，价层电子对数 为4，故其空间结构为正四面体形。 (3)电负性F>C1,F原子对共用电子对吸引更强，即NF? 中共用电子对距离较远，排斥力较小，则键角：NCl> NF3,NH3分子之间存在氢键，故沸点：PH<NH3。 (4)HF水溶液中存在氢键有：F一H·F、O一H·O、 F一H…O、O一H…F共4种。 (5)碳原子连接4个不同的原子或原子团称为手性碳原 子，莽草酸中连接羟基的3个碳原子是手性碳原子，共价 单键为6键、共价双键中含有1个6键和1个π键，莽草 酸分子中。键与π键个数比为11：1。 (6)物质中O一H键越易断裂，其酸性越强，A物质中甲 基为斥电子基团，B、C、D物质中基团吸电子效应的强度 为一CI>一C=CH>一CaH,即酸性由强到弱为BCDA。 答案(1)3d34s23(2)sp正四面体形(3)>< (4)4(5)311：1(6)BCDA 20.解析(1)在酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧化生成 CO2,本身被还原为锰离子，反应的离子方程式为 MnO2+C2O+4Ht—Mn2++2CO2↑+2H20。 (2)KMnO4标准溶液应选用酸式滴定管盛放，即图中的 甲滴定管；当滴下最后半滴标准液时，锥形瓶中溶液恰好 由无色变成紫红色，且30秒内不褪色，说明到达了滴定 终点。 2.68g (3)2.68g草酸钠固体的物质的量=134gm0 0.02mol,20.00mL0.0200mol/L KMnO4标准溶液中 含有高锰酸钾的物质的量=0.02L×0.0200mol/L= 0.0004mol,根据2Mn04+5C2O+16H+ 2Mn2++10CO2个+8H2O,与二氧化锰反应后剩余草酸 钠的物质的量三×0.004mol×5=0.01mol, 根据MnO2+C2O+4H+一Mn2++2C02个+ 2H2O,二氧化锰的物质的量=0.02mol一0.01mol= 0.01mol,软锰矿中MnO2的质量分数为 0.01mol×87g/mol×100%=72.5%。 1.20g (4)未将烧杯、玻璃棒洗涤，使得Na2C2O,的物质的量偏 少，滴定消耗的KMnO4偏少，则MnO2的含量偏大，故A 错误；滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，导致 消耗的KMnO,偏多，则MnO2的含量偏小，故B正确；定 容时，俯视刻度线，导致消耗的KMnO偏多，则MnO2 的含量偏小，故C正确；滴定前仰视读数，滴定后俯视读 数，导致消耗的KMnO4偏少，则MnO,的含量偏大，故D 错误。 答案(1)MnO,+C,O+4H一Mn2++2C0,个+ 2H2O(2)甲当滴下最后半滴标准液时，锥形瓶中溶 液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色 (3)72.5%(4)BC