作业(七)沉淀溶解平衡-【假期作业】2026年高二化学寒假假期作业（人教B版·新教材）

[每日格言]再长的路，一步步也能走完，再短的路， 作业（七） 沉淀溶解平衡 1知识现固 知识点1沉淀溶解平衡的影响因素 沉淀溶解平衡属于化学平衡，外界因素对 其影响，同样遵守勒夏特列原理。 (1)内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过 温度 程，升高温度，平衡向溶解的方向 移动，K增大 加水稀释，平衡向溶解的方向移 浓度 动，但K不变 外因 同离子 向平衡体系中加入难溶物相应的 效应 离子，平衡逆向移动 向平衡体系中加入可与体系中某 些离子反应生成更难溶或更难电 其他 离的物质或气体的离子时，平衡 向溶解的方向移动，但K不变 ■跟踪训练 1.常温下，当Ca(OH)2悬浊液达到溶解平衡 时，则 () A.沉淀的速率和溶解的速率相等 B.体系中c(Ca2+)和c(OH)浓度相等 C.再加入Ca(OH)2固体，可以增大 c(OH) D.升高温度可以促进Ca(OH)2溶解，增 大c(Ca2+) 不迈开双脚也无法到达。 高二化学（配RJ版） 今 个 日 台 星期 历 天气 知识点2溶度积常数 在一定温度下，沉淀溶解平衡的平衡常数称 概念 为溶度积常数，简称溶度积 符号 K 对于沉淀溶解平衡MnA(s)三mM+(aq) 表达式 +nA"(aq),K=[c(M)]m.[c(A")]" 影响 a.只与难溶电解质的性质和温度有关 因素 b.与沉淀的量无关 对于同类型的难溶电解质来说，K,越小，溶 意义 解度越小 ■跟踪训练 2.常温下，用AgNO3溶液分别滴定KCI和 K2CrO,溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如 图所示（不考虑Ag+或CrO的水解）。 下列说法正确的是 9.7 0 5.859.7 -Ig(Ag+) A.向含有KC1和K,CrO4两种溶质且浓度 均为0.01mol·L1的溶液滴加 AgNO,溶液，先产生的沉淀是Ag2CrO, B.常温下，Km(Ag2CrO)的数量级为10-1 C.常温下，反应2AgCl(s)+CrO(aq)= Ag2CrO4(s)十2CI(aq)的平衡常数 为10-2 D.溶液中离子浓度处于阴影部分时，加入 少量AgCl和Ag2CrO4固体，会发生 Ag2CrO,沉淀转化为AgCI沉淀的反应 寒假作业坚强的信心，能使平凡的人做出惊人的 知识点3沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的方法 (1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂 质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节 pH至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3 沉淀而除去。反应如下：Fe3+十3NH,· H2OFe(OH)3V+3NH。 (2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀 剂，使某些金属离子，如Cu2+、Hg2+等生 成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也 是分离、除去杂质常用的方法。 2.沉淀溶解的方法 (1)酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有 CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等。 (2)盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于水， 能溶于盐酸、NH4CI溶液中。溶于NH4CI 溶液反应的离子方程式为Mg(OH),十 2NH-Mg2++2NH3·H2O。 3.沉淀的转化 (1)易溶物向难溶物转化：如向BaCO,沉淀 中加入Na CrO,溶液，将会发现白色的 BaCO,沉淀逐渐转化成黄色的BaCrO,沉淀。 (2)难溶物向易溶物转化：如BaSO,沉淀转 化为BaCO,沉淀的反应为BaSO4(s)+ CO(ag)BaCO3(s)+SO(aq),K= 8是8cG发越大. 转化率越高，经多次转化，即能将BaSO, 转化为BaCO3。 ■跟踪训练 3.(双选)已知如下物质的溶度积常数： FeS:K=6.3X10-18;CuS:Kp=6.3X 1036。下列说法正确的是 ) A.同温度下，CuS的溶解度小于FeS的溶 解度 B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量 Na2S固体后，Kn(FeS)变小 2 业 [每日格言] C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的 混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先 出现的沉淀是FeS D.除去工业废水中的Cu+,可以选用FeS 作沉淀剂 2知能训练 1.(2025·广东华南师大附中高二期末)对饱 和AgC】溶液（有AgCI固体存在）进行下 列操作后，c(Ag)保持不变的是() A.加少量水稀释 B.加热 C.加入少量浓盐酸 D.加入少量固体AgNO 2.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平 衡原理来解释的是 () ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3),]当作食盐 混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤ 3.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工 业废水中的Cu2+:Cu2+(ag)+MnS(s) =CuS(s)十Mn2+(aq),下列说法错误 的是 A.MnS的Kn比CuS的Kn大 B.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu+) C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后， c(Mn2+)变大 D.该反应的平衡常数K=KCS Ksp(MnS) 4.(双选)已知25℃时，RSO4（s)+ CO3(aq)=RCO3(s)+SO(aq)的平 衡常数K=1.75X104,Kp(RCO3)= 2.80×10-9,下列叙述正确的是() [每日格言]内外相应，言行相称。 A.25℃时，RSO4的Kn约为4.9×10- B.将浓度均为6×10-5mol/L的RCl2、 Na2CO,溶液等体积混合后可得到 RCO3沉淀 C.向c(CO)=c(SO2)的混合液中滴加 RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀 D.相同温度下，RCO3在水中的K大于 在Na2CO3溶液中的K即 5.某温度下，向10mL0.1mol·L1CuCl2 溶液中滴加0.1mol·L1的Na2S溶液， 滴加过程中溶液里一lgc(Cu2+)与Na2S 溶液体积[V(Na2S)]的关系如图所示。已 知：Kp(ZnS)=3.0X10-25,下列有关说法 正确的是 ( ) 18.0-----b 10 20 V(Na2S)/mL A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为 b点 B.该温度下K,(CuS)=1.0×1018 C.该温度下反应：ZnS(s)+Cu2+(aq)== CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数为3.33 ×10-11 D.如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有： 2[c(S2-)+c(HS)+c(H2S]=c(C1) 6.以软锰矿（主要含有MnO2及少量Fe、Al、 Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备 KMnO,的工艺流程如图所示： Na2SO3 H2SO NHF NH.HCO 溶液溶液 溶液 溶液 浸取 除Fe、Al、Si 除Ca、Mg 沉锰 空气 KOH富氧空气蒸馏水 焙烧 加热氧化 水浸 系列 操作 →KMnO 21 高二化学（配RJ版） 回答下列问题： (1)“浸取”时MnO2转化为Mn2+,反应的 离子方程式为 (2)“除Fe、Al、Si”时，需将Fe2+氧化为 Fe3+,最适宜的氧化剂为 (填 字母)。 a.H202 b.HNO c.Cl2 (3)“除Ca、Mg”时，所得溶液中c(Ca牛) c(Mg2+) [Kp(MgF2)=5X101, Kp(CaF2)=5×109]。 (4)“沉锰”时不宜在较高温度下进行的原 因是 (5)“焙烧”时，由MnCO3生成MnO2的化 学方程式为 (6)“加热氧化”时，MnO2发生反应生成 KMnO4,该反应的化学方程式为 提高“水浸”速率可以采取的措施为 (写两条)；“系列操作”包括 ,过滤、洗涤、干燥。 3真题体验 1.(2025·陕晋宁青卷)常温下，溶液中 A13+、Zn2+、Cd+以氢氧化物形式沉淀时， -lg[c(X)/(mol·L-1)]与-lg[c(H+)/ (mol·L-1)]的关系如图[其中X代表 A1+、Zn2+、Cd+、A1(OHD4、Zn(OH)或 Cd(OH)]。 已知：Kp[Zn(OH)2]<Kp[Cd(OH)2], Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应，形成 M(OH)子；溶液中c(X)≤105mol·L1时， X可忽略不计。 寒假作业每一个成功者都有一个开始。勇于开始 -Ig[c(H+)/(molL-)] 7.08.49.4 12.414.0 5 2 01 01 3.0 7.0 14.0 -lg[c(Hr)/(molL-】 下列说法错误的是 A.L为-lgc[A1(OH)4]与-lgc(H+) 的关系曲线 B.Zn2+十4OH—Zn(OH)的平衡常 数为1011.2 C.调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全 分离Cd(OH)2和Al(OH) D.调节溶液pH为4.7~6.4，可将浓度均 为0.1mol·L1的Zn2+和A13+完 全分离 2.(2025·江苏卷)室温下，有色金属冶炼废 渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的较 浓H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程 如下所示。 NaHSO.溶液NH,)2C2O溶液 浸取液一提铜 →沉镍→NiC,O Cu 已知：K,(HSO)=1.2×10-2,K(H,SO3) =1.2×10-2,K2(H2S03)=6.0×10-8。 下列说法正确的是 () A.较浓H2SO4溶液中：c（H+)= 2c(SO)+c(OH) B.NaHSO3溶液中：2HSO3=SO+ H2S03的平衡常数K=5.0×106 C.(NH4)2C2O4溶液中：c(NH3·H2O)+ c(OH)=c(H,C,O)+c(HC,O)+ c(H+) D.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： C提铜(Na)=c玩像(Na十) 2 才能找到成功的路。 [每日格言] 4易错清零 易错沉淀溶解平衡图像 (2025·四川内江六中高二段考)硫化锌 (ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导 体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线 如图所示。已知：Ksp(PbS)<Kp(ZnS), M为Zn或Pb,pM表示-lgc(M2+)。下 列说法正确的是 m 0 c(S2)/mol·L-) A.曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线 B.n、q两点溶液中的c(M2+):n<q C.图中m点和n点对应的Kp关系为 Kp(m)>Kp(n) D.向m点对应的悬浊液中加入少量MCI2 固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方 向移动 易错警示 三步解题方法 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子 浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 第三步：抓住K知的特点，结合选项分析判断 (1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线 上任一点都表示饱和溶液。 (2)从图像中找到数据，根据K即公式计算得出 Kn的值。 (3)比较溶液的Q。与K的大小，判断溶液中有 无沉淀析出。 (4)涉及Q。的计算时，所代入的离子浓度一定 是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度 时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的 体积。寒假作业人的大脑和肢体一样，多用则灵，不用 6.2×10=6.2X104<1,故c(S0)<c(HS0),B错 10-4 误：NaHSO,受热易分解，且易被空气中的O,氧化，故经 过蒸千、灼烧无法得到NaHSO,固体，C错误；SO2通入酸 性KMnO,溶液中发生反应：5SO2十2MnO,+2H2O 5SO2+2Mn2++4H+,生成的SO2多于Mn2+,故实验3 所得溶液中：c(SO)>c(Mn2+),D正确。 [易错清零] 易错1 答案氯化铝溶液蒸干灼烧后得到的产物是氢氧化铝，因 为氯化铝水解生成的HC1易挥发，受热挥发脱离反应体 系，使水解平衡右移，最终得到氢氧化铝。而硫酸铝水解 得到的硫酸是难挥发性酸，不能脱离反应体系，故得到的 仍然是硫酸铝。 易错2 解析(1)水的离子积Km=1.0X10-12,NaC0,溶液的 水解常数K,=c(HC0:):(OH)=2.0X10,当溶液 c(CO) 中c(HC0):c(C0)=2:1时，c(OH)=2.0X10 2 =1.0×10-8mol/L,则c(H+) K。1.0X10-12 c(0H)1.0X103= 1.0×109mol/L,即该溶液的pH=9; (2)根据题千信息可知，该温度下1mol·L1的NH,Cl溶 K=1.0×104 液的水解平衡常数K=K=1,8X105=5.56×1010, 又根据水解平衡表达式可知K= cNH·HO)·cH）≈GH2,则c(Ht)= c(NH) √5.56×10-0=2.36×10-5 答案(1)9(2)2.36×10-5 作业（七）沉淀溶解平衡 [知识巩固] 跟踪训练 1.A2.D3.AD 「知能训练 1.AA.加少量水稀释，平衡正向移动，但c(Ag)保持不变； B.加热，平衡正向移动，c(Ag)增大；C.加入少量浓盐酸，平 衡逆向移动，c(Ag)减小；D.加入少量固体AgNO3,c(Ag)增 大，平衡逆向移动，C(Ag)增大幅度减弱；故选A。 2.A①⑤是水解平衡原理，不涉及沉淀溶解平衡的问题： ②产生BaSO4沉淀，③是沉淀的生成和溶解，④是BaCOg 沉淀的溶解。 3.B 4.AC25℃时，RS04(s)+CO3(ag)=RCO3(s)+ S0(aq)的平衡常数K=cS0)=c(R+)·c(S0) c(CO3)c(R2+)·c(CO3) (RCO.) K(RSO 1.75×104,Km(RS04)=1.75×104× Kn(RC03)=1.75×104×2.80×10-9=4.9X10-5,A正 确；等体积混合后溶液中c(R2+)=3×10-5mol/L, c(C0)=3X105mol/L,Q.(RC03)=c(R2+)· c(C03)=3×10-5mol/L×3×10-5mol/L=9×10-10< Km(RCO3)=2.80×109,不会产生RCO3沉淀，B错误； RSO4、RCO3属于同类型且Kp(RSO)>Kp(RCO3),首 先析出RCO沉淀，C正确；Kp只与温度有关，与浓度无 关，D错误。 5.D CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S 溶液恰好完全反应的点，溶质全部为强酸强碱盐氯化钠， 对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，故A 错误；b,点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶液 中c(Cu+)=c(S-),根据b点数据可知c(Cu+)=1X 1018.0mol/L,则该温度下Kp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-) =1X1036.0mol/L2,故B错误；ZnS(s)+Cu2+(aq)=- CuS(s)+Zn2+(aq)平衡常数K=c(Zn)=Kn(ZnS) c(Cu2+)Kap (CuS) 5 废。 [每日格言] 3×10-25 10-36 =3×10",故C错误；c,点时，溶液中的n(C1)为 0.002mol,Na2S过量0.001mol,由物料守恒可得 2[c(S2-)+c(HS)+c(H2S)]=c(CI),故D正确。 6.解析软锰矿浸取过程中溶解金属氧化物，SiO2不溶过滤 除去，经除Fe、Al、Si,除Ca、Mg步骤后，加入NH4HCO, 后生成MnCO3沉锰，经焙烧MnCO3转化为MnO2,MnO2 在碱性条件下经加热被氧气氧化生成KMnO,再经水浸、 蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得KMnO,晶体； (1)“浸取”时MnO2转化为Mn+,MnO2作氧化剂， Na,SOn作还原剂，反应的离子方程式为：MnO,十SO+ 2H+—Mn2++SO+H2O。 (2)转化过程尽量不引入新杂质，H2O2的还原产物为水， 故将Fe2+氧化为Fe3+,最适宜的氧化剂为H2O2。 (3)Kp (MgF2)=c(Mg2+).c2(F),Kp (CaF2)= c(Ca2+)·c2(F),c(Ca4 Kn(CaF2)_5×109 c(Mg2+)Kp (MgF2)5X10-11 =100: (4)NH4HCO3受热易分解，“沉锰”时不宜在较高温度下 进行的原因是防止NH4HCO3在较高温度下分解。 (5)“培烧”时通入空气，由MnCO?生成MnO2的化学方程 高温 式为：2MnC0,+O2-2MnO2+2C02。 (6)“加热氧化”时，MnO2发生反应生成KMnO4,MnO2为 还原剂，富氧空气中的氧气为氧化剂，反应在碱性条件下， 故该反应的化学方程式为：4MO,十4KOH十30，△ 4KMnO,十2H2O;提高“水浸”速率可以采取的措施为将 固体粉碎、搅拌；“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶，过 滤、洗涤、千燥。 答案(1)MnO2+SO号+2H+-Mn2++SO+H20 (2)a(3)100(4)防止NH4HCO3在较高温度下分解 (5)2MnCO+O, 高温2Mn0,+2C02(6)4Mn0,十 4KOH+30, △4KMn0,十2H,0将固体粉碎，搅拌 蒸发浓缩、冷却结品 [真题体验] 1.B 2.B有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量 的较浓H2SO4溶液酸浸后，浸取液主要含有CuSO4、 NiSO4,加入NaHSO3溶液提铜，滤液加入(NH,)2C2O,溶 液沉镍得到NiC2O,。若H2SO,两步均完全电离，则溶液 中存在电荷守恒：c(H)=2c(SO)十c(OH),但根据 题给信息K,(HS0,)=1.2×10-2知，在较浓的H2S0,溶 液中H2SO4仅第一步电离完全，电离出大量的H+会抑制 第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在HSO,因此 电荷守恒应表示为c(H)=c(HSO)+2c(SO)十c(OH), A错误：该反应的平衡常数K=c(HSO)·c(S0)」 c(HSO) c(H,SO,) .(H)()K.(H.SO) c(H)·c(HSO,) c(HSO) K(H2 SO) 1.2×10=5.0X106,B正确，NH时得到1个OH生 6.0×10-8 成NH3·H2O,C2O得1个H+生成HC,O4得2个 H生成H2CzO4,水电离出的H与OH浓度相等，即 c*(H)=c*(OH),则溶液中存在质子守恒：c*(OH) =c(NHa.H2O)+c(OH)=2c(H2 C2O)+c(HC2O) 十c(H)=c*(H),C错误；考虑过程中溶液的少量损耗 (吸附在沉淀表面被过滤除去)，n挺锅(Na+)>nx,(Na+), 同时“沉镍”过程中加入了(NH4)2C2O4溶液，溶液体积增 加，因此c(Na+)>cx(Na+),D错误。 [易错清零] B已知：Kp(PbS)<Kp(ZnS),当c(S2)相同时， c(Pb+)<c(Zn2+),则pPb>pZn,则曲线I代表PbS的沉 淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ代表ZnS的沉淀溶解平衡曲线， [每日格言]盛年不再来，一日难再晨。及时当勉励 A错误，B正确；K即只和温度有关，温度不变，Kp不变， C错误；向m点对应的悬浊液中加入少量MCl2固体， c(M2+)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(S2)减小，则溶液 组成由m沿mn曲线向左侧移动，D错误；故选B。 作业（八）原电池 [知识巩固] 跟踪训练 1.B2.C3.C [知能训练] 1.D 2.AX电极为Cu,作负极失电子生成铜离子，电极反应为： Cu-2e 一Cu+,Ag作正极，电解质溶液应为硝酸银， 银离子在正极得到电子转变成Ag,被还原，A正确，B、C 错误：盐桥中阳离子向正极移动即向电解质溶液Y移动， D错误；故选A。 3.D放电时，Li向电极a移动，根据原电池中阳离子向正 极移动，可知电极为正极，电极b为负极，故A正确；放 电时，电极a发生还原反应，S逐步得电子生成Li2S2等， Li2S2的量逐渐增多，故B正确；充电时，电极a为阳极，发 生氧化反应，可发生反应3Li2S4一2e一2Li2Ss十2Li, 故C正确；充电时，电极b为阴极，电极反应为Li+十e 一Li,外电路流过0.1mol电子，负极材料增重为0.1 mol×7g·mol1=0.7g,故D错误。 4.A该电池将乙烯和水转化为了乙醛，可用于乙醛的制 备，故A符合题意；根据题图，a电极为正极，b电极为负 极，故B不符合题意；电池工作时，氢离子移向正极，电极 的反应式为O2十4e十4H+一2H2O,a电极附近pH升 高，故C、D不符合题意。 5.D测量原理示意图中，铜电极失去电子作负极，正极为氧 化银，电极反应式为Ag2O十H2O十2e一2Ag十2OH, 电流与电子流向相反，电流方向从Ag2O经过导线流向 Cu,A错误，D正确；原电池工作时，溶液中氢氧根向负极 移动，B错误；电路中转移0.1ol的电子，铜电极质量增 加0.8g,C错误。 6.解析(1)①根据海水中电池反应5MnO2十2Ag+2NaCl 一Na2Mn5O1o十2AgCl可知，该电池的银作负极失电子 发生氧化反应，其电池的负极反应式是Ag一e十Cl厂 AgCl。 ②在电池中，Na十为阳离子，不断移动到“水”电池的正极。 (2)①HCOOH作燃料电池的负极，失电子发生氧化反应， 其电极反应式为HCOO+2OH -2e -HCO,+ H2O;正极是氧气得电子，发生还原反应，其电极反应式 为：02十4e+4H+—2H20,且出来的产物为K2S04,所 以放电过程中需补充的物质A为H2SO4。②标况下 11.2LO2的物质的量为0.5mol,转移的电子数为 0.5mol×4=2mol,根据HC00-+20H-2e HCO,十H2O可知，负极区消耗燃料HCOOH的物质的 量为1mol,其质量为1mol×46g/mol=46g。 (3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极，得电子发生还原反 应Ag2O2转化为Ag;锌作负极，失电子发生氧化反应 Zn转化为K2Zn(OH)4,所以银锌碱性电池的电池反应 方程式为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O 2K2Zn(OH)4+2Ag。 答案(1)①Ag-e+CI一AgCl②正 (2)HCOO +20H-2e-HCO+H2 O H,SO, ②46 (3)Ag2 O,+2Zn+4KOH+2H2 O=2K2 Zn(OH)+2Ag [真题体验] 1.C金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气体 扩散电极为正极，电池在使用前需先充电，目的是将 LiH2PO,解离为Li计和H2PO:,则充电时，惰性电极为阴 极，电极的反应为L十e一Li,阳极为气体扩散电极， 电极反应为H2一2e十2H2PO4一2H3PO4,放电时，惰 性电极为负极，电极反应为Li一e一Li,气体扩散电极 为正极，电极反应为2H3PO4+2e一2H2PO4十H2个， 据此解答。放电时，L会通过固体电解质进入电解质溶 液，同时正极会生成H2进入储氢容器，当转移2ol电子 5 ,岁月不待人。 高二化学（配RJ版） 时，电解质溶液质量增加7g·mol1×2mol一1mol×2 g·mol-1=12g,即电解质溶液质量会增大，A错误；放电 时，由分析中的正、负电极反应可知，总反应为2Li十 2H3PO4—H2十2LiH2PO4,B错误；充电时，Li向阴极 移动，则L十向情性电极移动，C正确；充电时每转移1mol 电子，会有1molH与H2PO,结合生成HPO,,但不知 道电解液体积，无法计算c(H)降低了多少，D错误 2.C由电极反应式可知，充放电时有L计参与或生成，因此 熔融盐中LNO。的物质的量分数影响充放电速率，Li十优 先于K+通过固态电解质膜，A、B正确；放电时，1molO, 得2mole转化为O2,1molO2得4mole转化为02- 随温度升高Q增大，因此随温度升高正极区O转化为 O2,C错误；充电时，锂电极为阴极，连接电源负极，D 正确。 [易错清零] 解析(1)根据图示装置中电子流向，左烧杯中电极为负 极，右烧杯中电极为正极。由金属活泼性：Zn>Fe>Cu, 以下三种组合：ZnSO,(ag)/Zn(负极)一CuSO,(ag)/Cu(正 极)、FeSO,(aq)/Fe(负极)-CuSO,(aq)/Cu(正极)和 ZnSO4(aq)/Zn(负极)一FeSO4(aq)/Fe(正极)，都能构成 符合装置示意图所要求的原电池。(2)根据无盐桥原电池 的工作原理，Zn(负极)一CuSO,(aq)一Cu(正极)、Fe(负 极)一CuSO4(aq)一Cu(正极)，都能构成符合题目所要求 的原电池。在这样的原电池中，Cu作正极，负极金属失去 电子被氧化，反应现象是电极逐渐溶解。(3)在原电池甲 中，负极不与CuSO,溶液直接接触，所发生的化学反应只 有原电池反应，而在原电池乙中，负极与CuSO溶液直接 接触，所发生的化学反应除原电池反应以外，还有非原电 池反应，因此，在原电池甲和乙中，甲可更有效地将化学能 转化为电能。 答案(1)（下列三幅图中，作出任意一幅即可） e (A A A - ZnSO(aq)CuSO4(aq)ZnSOa(ag)FeSO4(aq)FeSO4(ag)CuSO4(ag) (2)电极逐渐溶解(3)甲乙池的负极可与CuSO,溶液 直接发生反应，导致部分化学能转化为热能；甲池的负极 不与所接触的电解质溶液发生化学反应，化学能在转化为 电能时损耗较小 作业（九） 电解池金属的腐蚀与防护 [知识巩固] 跟踪训练 1.B2.B3.A [知能训练] 1.B 2.D发蓝处理是将钢在空气中加热或直接浸在浓氧化性溶 液中，使其表面产生极薄的氧化物膜的材料保护技术， A不符合题意；阳极氧化是使阳极材料表面形成一层氧化 膜的过程，B不符合题意；表面渗镀是向金属中渗入一种 或几种元素以在表面形成一层扩散合金层，C不符合题 意；喷涂油漆是利用油漆隔绝空气中的水蒸气和氧气，不 形成表面钝化膜，D符合题意。 3.DNO。NH分离阶段：直流电源先连接①④电极时可 实现NO、NH的分离并在Ⅲ室中富集NH3(aq),则④ 电极发生的反应为2H20+2e一H2个+2OH,为阴 极，NH向Ⅲ室移动与产生的OH作用富集NH(aq), ①电极为阳极，电极反应式为2H2O一4e一O2◆十 4H,NO,向I室迁移，从而实现NO?、NH的分离，a 为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜；电还原阶段：切换电 源连接②③电极可实现NO2电还原为NH3(aq),则②电 极为阴极，电极反应式为NO,+8e十6H,O= NH↑十9OH,OH向Ⅱ室迁移，③电极为阳极，电极反 应式为2H2O一4e —O2个十4H+,H+向Ⅱ室迁移。由 分析可知a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜，A错误；