作业(六)盐类的水解-【假期作业】2026年高二化学寒假假期作业（人教B版·新教材）

[每日格言]生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼 [真题体验 1.D定容时需要用玻璃棒引流，A错误；润洗滴定管时应取 少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B 错误；滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能 手持锥形瓶底端摇动，C错误；读数时，眼睛平视滴定管凹 液面最低点，D正确。 2.CI中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得 到MnO2,溶液中剩余有KMnO4,Ⅱ中在酸性条件下 KMnO4、MnO2与I厂反应得到L2单质和Mn2+,Ⅲ中生成 的2再用NazS2O3滴定。Ⅱ中MnO,和MnO2在酸性条 件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+,存在MnO2+2I 十4H+—Mn2+十12十2H2O,A正确；Ⅱ中避光防止2 升华挥发，加盖防止厂被氧气氧化，B正确；整个反应中， KMnO,得电子生成Mn2+,有机物和碘离子失去电子数目 与KMnO得电子数目相等，Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多， 说明生成的L2单质越多，也说明有机物诮耗的KMnO4的 量少，水样中的COD值越低，C错误；若I中为酸性条件， CI会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确。 [易错清零] 易错1 A25℃时，0.5mol·L的H2S0溶液中c(H)= 1mol·L1,由水电离出的c*(H)=104mol·L1, 0.05mol·L1的Ba(OH)2溶液中，c(OHT)=0.1mol·L1, 由水电离出的c*(H)=l0mol·L-1,NaC1溶液和纯 水中由水电离出的c*(H+)均为10-？mol·L1。则等体 积的上述四种液体中由水电离出的n(H+)(即发生电离 的水的物质的量)之比为1014：1018：10-7：10-7= 1:10:10：10。 易错2 C由题图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化 量△pH,=1,△pH.<1,所以x为强酸，而y为弱酸。pH =2时，弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH=7时需 NaOH溶液的体积y要比x大。 作业（六）盐类的水解 [知识巩固] 跟踪训练 1.D2.C3.C [知能训练] 1.C 2.AB 3.B实验1中，溶液pH=2.60,说明HC2O以电离为主， 生成H和C2O,而水解生成的H2C2O较少，根据质子 守恒，c(H)=c(C2O)+c(OH)一c(H2C2O4),代入 pH=2.60可知c(H2C2O,)<c(C2O2)十c(OH),A错 误；实验2中，溶液pH=7,电荷守恒为c(K+)十c(NH) =c(HC2O,)+2c(C2O),物料守恒为c(K+)= c(HC2O)+c(H2C2O,)+c(C,O),联立两式得 c(H2C2O)+c(NH)=c(C2O),B正确；实验3中， KHC2O,与Ba(OH)2等物质的量混合，HC2O,与OH 完全中和生成C2O,随后Ba2+与C2O完全沉淀为 BaC2O4,无C2O残留，方程式多出C2O,与实际反应 不符，C错误：实验3沉淀后，溶液中仅含微量C,O子（来 自沉淀溶解)，而HC2O因强碱性环境几乎不存在，故 c(HC2O)<c(C2O),D错误。 4.D升温促进CH COO水解，c(CH,COO)减小，而 c(Na+)不变，比值减小，A错误；恒温加水稀释时，水解程 度增大，c(CH.COO)减少幅度大于c(Na),比值减小， B错误；加入NaHSO,会引入H,促进CH3COO水解使 其浓度降低，同时增加c(Na),比值减小，C错误；加入 KOH抑制CH COO水解，c(CH3COO)增大，而 c(Na十)不变，比值增大，D正确。 5.B根据电荷守恒可知，pH=4的CH,COOH溶液中， c(H)=c(CH3COO)十c(OH)=10,A错误； CH,COOH和CH,COONa的混合溶液显酸性，说明 c(H)>c(OH),根据电荷守恒可知，c(H)十c(Na) =c(CH,COO)+c(OH),c(CH COO)>c(Na), B正确；根据物料守恒可知，Na2SO,溶液中c(Na+)= 55 搏而前行。 高二化学（配RJ版） 2[c(SO3)+c(HSO5)+c(H2SO3)],C错误；温度为 50℃时，K.≠10-14，则pH=12的NaOH溶液中： c(0H)≠1.0X10-2mol·L-1,D错误。 6.解析铁屑经过预处理后，与Cl2反应得到FeCl3,工业尾 气中含有Cl2,可用FeCl2溶液吸收，得到FeCl3溶液，蒸发 结晶得到FeCL·6H,O,最终得到无水氯化铁。 (1)FeCl3的相对分子质量为162.5，而325恰好是162.5 的两倍，可知温度超过400℃时，FeCl3会结合在一起，形 成FezClo;故该物质的化学式为FeCL。 (2)蒸干FCl3溶液促进氯化铁水解得到氢氧化铁，灼烧 引起氢氧化铁分解为氧化铁，则灼烧最终得到的物质是 Fe2O,。FeCl3·6H2O和SOCl2在加热的条件下可以获得 无水FCl3,已知该反应为非氧化还原反应，则该反应还生 成二氧化硫和氯化氢，化学反应方程式为FCl·6H2O十 6SO0CL,△FeCl,+12HC1个十6S0,个。在该过程中可能 产生少量亚铁盐，则少量FCl被还原产生亚铁盐，铁离子可 以被SO2还原为亚铁离子，故一种可能的还原剂为SO2。 (3)同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FCl2溶液，溶液变成棕黄色，则亚铁离子被过氧化氢氧化 为铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2十2H 一2F3+十2H2O;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放 热，气泡为氧气，则双氧水分解产生氧气，产生气泡的原因 是Fe3+催化H2O2分解产生O2;随后有红褐色氢氧化铁 沉淀生成，氢氧化铁由铁离子水解产生，则生成沉淀的原 因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向 移动。 答案(1)Fe2Cl (2)Fe,O,FeCl,·6H,0+6SOC,△FeCl,+12HCl个 +6S02↑ S02 (3)2Fe2++H,O2十2Ht—2Fe3++2H,0Fe3+催化 H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水 解平衡正向移动 [真题体验] 1.C由图1可知，随着pH增大，平衡+NH.CH COOHPK=24 +NHCH,000Pk:=9.6NH,CH,CO0右移，+NH,CH, COOH的分布分数减少，+NH,CH2COO先增加后减少， NH2 CH2 COO一直增加，a点代表+NHCH2COO和 NH2CH2COO分布分数相等的点；图2中b点滴入 NaOH为10mL,+NH3CH2COOH·Cl和NaOH的物 质的量相等，得到+NHCH2COO,c,点+NHCH2COOH ·C1和NaOH的物质的量之比为1：2，得到主要粒子为 NH2CH2COO。根据分析可知，随着pH值增大， +NHCH2COOH的分布分数减少，曲线I代表 +NH,CH,COOH的分布分数，A正确；a点代表 +NH3CH2COO和NH2CH2COO分布分数相等的点，二 者浓度相等，pK2=9.6,K2 c(NH,CH,C00)×c(H)=c(H*)=106,pH=9.6, c(NH CH2 COO) B正确；图2中b点滴入NaOH为10mL,+ NH3CH2COOH·CI和NaOH的物质的量相等，得到主 要离子为+NH,CH,COO,+NH,CH,COO存在电离和水 K。=109 解，K。e=106,K一无-10=106，电离大于水解，则 c(+NH,CH2 COOH)<c(NH2CH2COO),C错误；c点+ NH CH,COOH·C1和NaOH的物质的量之比为1：2，得到 主要粒子为NH2CH,COO,根据质子守恒，有 2c(NH,CH,COOH)+c(NH CH,COO)+c(H)= c(OH),D正确。 2.D实验1所得溶液中存在电荷守恒：c(H)=c(OH) +c(HSO3)+2c(SO3)>c(HSO5)+c(SO),A错误； 实验2所得溶液pH=4,即c(H+)=10-4mol·L1,代入 H2SO,的二级电离常数计算式K2(H2SO3)= c(H)·c(s0g)=6.2×108，得：Hs0) c(SO c(HSO) 寒假作业人的大脑和肢体一样，多用则灵，不用 6.2×10=6.2X104<1,故c(S0)<c(HS0),B错 10-4 误：NaHSO,受热易分解，且易被空气中的O,氧化，故经 过蒸千、灼烧无法得到NaHSO,固体，C错误；SO2通入酸 性KMnO,溶液中发生反应：5SO2十2MnO,+2H2O 5SO2+2Mn2++4H+,生成的SO2多于Mn2+,故实验3 所得溶液中：c(SO)>c(Mn2+),D正确。 [易错清零] 易错1 答案氯化铝溶液蒸干灼烧后得到的产物是氢氧化铝，因 为氯化铝水解生成的HC1易挥发，受热挥发脱离反应体 系，使水解平衡右移，最终得到氢氧化铝。而硫酸铝水解 得到的硫酸是难挥发性酸，不能脱离反应体系，故得到的 仍然是硫酸铝。 易错2 解析(1)水的离子积Km=1.0X10-12,NaC0,溶液的 水解常数K,=c(HC0:):(OH)=2.0X10,当溶液 c(CO) 中c(HC0):c(C0)=2:1时，c(OH)=2.0X10 2 =1.0×10-8mol/L,则c(H+) K。1.0X10-12 c(0H)1.0X103= 1.0×109mol/L,即该溶液的pH=9; (2)根据题千信息可知，该温度下1mol·L1的NH,Cl溶 K=1.0×104 液的水解平衡常数K=K=1,8X105=5.56×1010, 又根据水解平衡表达式可知K= cNH·HO)·cH）≈GH2,则c(Ht)= c(NH) √5.56×10-0=2.36×10-5 答案(1)9(2)2.36×10-5 作业（七）沉淀溶解平衡 [知识巩固] 跟踪训练 1.A2.D3.AD 「知能训练 1.AA.加少量水稀释，平衡正向移动，但c(Ag)保持不变； B.加热，平衡正向移动，c(Ag)增大；C.加入少量浓盐酸，平 衡逆向移动，c(Ag)减小；D.加入少量固体AgNO3,c(Ag)增 大，平衡逆向移动，C(Ag)增大幅度减弱；故选A。 2.A①⑤是水解平衡原理，不涉及沉淀溶解平衡的问题： ②产生BaSO4沉淀，③是沉淀的生成和溶解，④是BaCOg 沉淀的溶解。 3.B 4.AC25℃时，RS04(s)+CO3(ag)=RCO3(s)+ S0(aq)的平衡常数K=cS0)=c(R+)·c(S0) c(CO3)c(R2+)·c(CO3) (RCO.) K(RSO 1.75×104,Km(RS04)=1.75×104× Kn(RC03)=1.75×104×2.80×10-9=4.9X10-5,A正 确；等体积混合后溶液中c(R2+)=3×10-5mol/L, c(C0)=3X105mol/L,Q.(RC03)=c(R2+)· c(C03)=3×10-5mol/L×3×10-5mol/L=9×10-10< Km(RCO3)=2.80×109,不会产生RCO3沉淀，B错误； RSO4、RCO3属于同类型且Kp(RSO)>Kp(RCO3),首 先析出RCO沉淀，C正确；Kp只与温度有关，与浓度无 关，D错误。 5.D CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S 溶液恰好完全反应的点，溶质全部为强酸强碱盐氯化钠， 对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，故A 错误；b,点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶液 中c(Cu+)=c(S-),根据b点数据可知c(Cu+)=1X 1018.0mol/L,则该温度下Kp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-) =1X1036.0mol/L2,故B错误；ZnS(s)+Cu2+(aq)=- CuS(s)+Zn2+(aq)平衡常数K=c(Zn)=Kn(ZnS) c(Cu2+)Kap (CuS) 5 废。 [每日格言] 3×10-25 10-36 =3×10",故C错误；c,点时，溶液中的n(C1)为 0.002mol,Na2S过量0.001mol,由物料守恒可得 2[c(S2-)+c(HS)+c(H2S)]=c(CI),故D正确。 6.解析软锰矿浸取过程中溶解金属氧化物，SiO2不溶过滤 除去，经除Fe、Al、Si,除Ca、Mg步骤后，加入NH4HCO, 后生成MnCO3沉锰，经焙烧MnCO3转化为MnO2,MnO2 在碱性条件下经加热被氧气氧化生成KMnO,再经水浸、 蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得KMnO,晶体； (1)“浸取”时MnO2转化为Mn+,MnO2作氧化剂， Na,SOn作还原剂，反应的离子方程式为：MnO,十SO+ 2H+—Mn2++SO+H2O。 (2)转化过程尽量不引入新杂质，H2O2的还原产物为水， 故将Fe2+氧化为Fe3+,最适宜的氧化剂为H2O2。 (3)Kp (MgF2)=c(Mg2+).c2(F),Kp (CaF2)= c(Ca2+)·c2(F),c(Ca4 Kn(CaF2)_5×109 c(Mg2+)Kp (MgF2)5X10-11 =100: (4)NH4HCO3受热易分解，“沉锰”时不宜在较高温度下 进行的原因是防止NH4HCO3在较高温度下分解。 (5)“培烧”时通入空气，由MnCO?生成MnO2的化学方程 高温 式为：2MnC0,+O2-2MnO2+2C02。 (6)“加热氧化”时，MnO2发生反应生成KMnO4,MnO2为 还原剂，富氧空气中的氧气为氧化剂，反应在碱性条件下， 故该反应的化学方程式为：4MO,十4KOH十30，△ 4KMnO,十2H2O;提高“水浸”速率可以采取的措施为将 固体粉碎、搅拌；“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶，过 滤、洗涤、千燥。 答案(1)MnO2+SO号+2H+-Mn2++SO+H20 (2)a(3)100(4)防止NH4HCO3在较高温度下分解 (5)2MnCO+O, 高温2Mn0,+2C02(6)4Mn0,十 4KOH+30, △4KMn0,十2H,0将固体粉碎，搅拌 蒸发浓缩、冷却结品 [真题体验] 1.B 2.B有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量 的较浓H2SO4溶液酸浸后，浸取液主要含有CuSO4、 NiSO4,加入NaHSO3溶液提铜，滤液加入(NH,)2C2O,溶 液沉镍得到NiC2O,。若H2SO,两步均完全电离，则溶液 中存在电荷守恒：c(H)=2c(SO)十c(OH),但根据 题给信息K,(HS0,)=1.2×10-2知，在较浓的H2S0,溶 液中H2SO4仅第一步电离完全，电离出大量的H+会抑制 第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在HSO,因此 电荷守恒应表示为c(H)=c(HSO)+2c(SO)十c(OH), A错误：该反应的平衡常数K=c(HSO)·c(S0)」 c(HSO) c(H,SO,) .(H)()K.(H.SO) c(H)·c(HSO,) c(HSO) K(H2 SO) 1.2×10=5.0X106,B正确，NH时得到1个OH生 6.0×10-8 成NH3·H2O,C2O得1个H+生成HC,O4得2个 H生成H2CzO4,水电离出的H与OH浓度相等，即 c*(H)=c*(OH),则溶液中存在质子守恒：c*(OH) =c(NHa.H2O)+c(OH)=2c(H2 C2O)+c(HC2O) 十c(H)=c*(H),C错误；考虑过程中溶液的少量损耗 (吸附在沉淀表面被过滤除去)，n挺锅(Na+)>nx,(Na+), 同时“沉镍”过程中加入了(NH4)2C2O4溶液，溶液体积增 加，因此c(Na+)>cx(Na+),D错误。 [易错清零] B已知：Kp(PbS)<Kp(ZnS),当c(S2)相同时， c(Pb+)<c(Zn2+),则pPb>pZn,则曲线I代表PbS的沉 淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ代表ZnS的沉淀溶解平衡曲线，[每日格言】节制使快乐增加并使享受加强。 作业（穴） 盐类的水解 1知识现固 知识点1盐类水解的规律 盐类水解的范围和溶液的酸碱性规律 为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都 弱都水解；谁强显谁性，都强显中性。 以下为常见的“弱”离子。 弱碱阳离子：NH、A13+、Fe3+、Cu2+等。 弱酸阴离子：CO、HCO、[A1(OH)4]、 SO号、S2-、HS、CIO、CH COO、F-等。 跟踪训练 1.水中加入下列溶液对水电离平衡不产生影 响的是 ( A.NH,HSO,溶液 B.NaF溶液 C.KA1(SO,)2溶液 D.KI溶液 知识点2影响盐类水解的外界因素 1.温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度 水解程度增大。 2.浓度：稀释可以促使水解平衡正向移动，水 解百分率增大；增大盐的浓度，水解平衡正 向移动，但水解百分率减小。 3.外加酸碱：外加酸碱能影响盐的水解。 ■跟踪训练 2.(2023·广东华南师大附中高二期未)为了 配制NH的浓度与CI的浓度比为1：1 的溶液，可在NH,CI溶液中加入( ①适量NH,NO3;②适量NaCI;③适量氨 水；④适量HCI A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 21 高二化学（配RJ版） 今 月 日 日 星期 历 天气 知识点3离子浓度比较方法 1.理清一条思路，掌握分析方法 酸或碱溶液—考虑电离 单一溶液 盐溶液—考虑水解 解 不反应—同时考虑电离和水解 溶 生成酸或碱一考虑电离 混合溶液 不过量 生成盐—考虑水解 反应 过量—根据过量程度考虑电离 或水解 2.熟悉两大理论，构建思维基点 (1)电离理论 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的 微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如 氨水溶液中： c(NH .H,O)>c(OH)>c(NH) ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要 是第一级电离。如在H,S溶液中： c(H2S)>c(H+)>c(HS)>c(S2-) (2)水解理论 ①弱离子的水解损失是微量的（相互促进 水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸 性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH)总 是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。 如NH4CI溶液中：c(CI)>c(NH)> c(H)>c(NH3·H2O)。 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行 的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶 液中：c(CO)>c(HCO3)>c(H2CO3)。 ■跟踪训练 3.(2025·重庆八中高二期中)25℃时，有浓 度均为0.1mol·L-1的4种溶液： 寒假作业成功不是将来才有的，而是从决定去做的那 ①盐酸 ②HF溶液③NaOH溶液 ④氨水 已知：25℃时，电离平衡常数K,(HF)= 6.8×10-4,Kh(NH3·H20)=1.7×10-5 下列说法错误的是 A.溶液pH:③>④>②>① B.水电离出的H+浓度：①=③<②<④ C.②和④等体积混合后的溶液中： c(NH)>c(F)>c(OH)>c(H) D.V。mL①和VbmL③混合后溶液pH=2 (溶液体积变化忽略不计)，则V。: Vb=11:9 2知能训练 1.25℃四种水溶液①HC1 ②FeCl3 ③KOH ④Na2CO3其pH依次为4、4、 10、10,其溶液中水的电离程度大小关系 正确的是 () A.①=②=③=④B.①>③>②>④ C.④=②>③=①D.①=③>②=④ 2.(双选)关于NaHCO,水溶液的表述正确 的是 A.c(Na)=c(HCO)+c(CO)+ c(H,CO2) B.c(OH)+2c (CO)+c (HCO)= c(H)++c(Na) C.HCO的电离程度大于HCO3的水解 程度 D.存在的电离平衡有NaHCO,一Na +HCO,HCOH+CO, H2O→H++OH 3.室温下，通过下列实验探究KHC,O4溶液 的相关性质。 实验1：用pH计测量0.1mol·L KHC2O4溶液的pH=2.60。 22 一刻起，持续累积而成。 [每日格言] 实验2：向0.1mol·L1KHC204溶液中 滴加NH3·H2O溶液至pH=7。 实验3：将0.1mol·L1KHC2O4溶液与 0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合， 产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A.实验1的溶液中：c(HC2O4)>c(C2O)+ c(OH) B.实验2的溶液中：c(H,CO4)十c(NH)= c(C) C.实验3中的反应：2HC,O,+Ba2+十 20H-BaC,O+C,O+2H,O D.实验3沉淀后的溶液中：c(HC2O4)> c(C2) 4.分别对CH,COONa稀溶液进行下列操 作，一定可使CH,C00)增大的是 c(Na) ( A.升温 B.恒温加少量水 C.恒温加入少量固体NaHSO, D.恒温加入少量固体KOH 5.(2025·广州模拟预测)50℃时，下列各溶 液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 ) A.pH=4的CH COOH溶液中，c(H+) =c(CHC00)=1.0×10-4mol·L-1 B.CH,COOH和CH,COONa的酸性混合 溶液中，c(CH,COO)>c(Na) C.Na2SO3溶液中，c(Na+)=2c(SO-)+ c(HSO)+c(H,SO3) D.pH=12的NaOH溶液中：c(OH)= 1.0×10-2mol·L-1 [每日格言]有志者自有千计万计，无志者只感千难万 6.氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用， 其熔点为306℃，沸点为315℃，极易潮 解。工业制备氯化铁的一种工艺如下： 氯气 铁屑一→预处理→氯化分离装置 →无水氯化铁 工业尾气→吸收塔→→FcCl6HO (1)“氯化”时，若温度超过400℃产物中存 在相对分子质量为325的物质，该物质的 化学式为 (2)蒸干FeCL溶液并灼烧所得固体，最终 得到的物质是 (填化学式)。 FeCL3·6H,O和SOCl2在加热的条件下 可以获得无水FeCl?,该反应的化学反应 方程式为 (已知该反应为非氧化还原反应)，在该过 程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能 H 的还原剂： (3)同学向盛有H,O2溶液的试管中加人 几滴酸化的FeCl,溶液，溶液变成棕黄色， 发生反应的离子方程式为 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热， 随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因 是 ；生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。 3真题体脸 1.(2025·甘肃卷)氨基乙酸(NH,CH2COOH) 是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水 溶液中存在如下平衡： +NH,CHCOOHKNH.CH.COO pK2=9.6 NH,CH,COO 在25℃时，其分布分数8「如 (NH,CH,COO)= c(NH2 CH2 COO) c(+NH CH2 COOH)+c(NH:CH2 COO-)+c(NH2 CH2 COO-) 23 高二化学（配RJ版） 与溶液pH关系如图1所示。在100mL 0.01mol/L+NHCH2COOH·CI-溶液 中逐滴滴入0.1mol/L NaOH溶液，溶液 pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如 图2所示。下列说法错误的是 0.8 0.6 a 0.4 0.2 0 46 81012 pH 图1 0 10 6 15 20 25 30 0 2 4 6 81012 pH 图2 A.曲线I对应的离子是+NH,CH2COOH B.a点处对应的pH为9.6 C.b点处c(+NH3CH2COOH)= c(NH,CH,COO) D.c点处2c(+NHCH2COOH)+ c(NH CH,COO)+c(H)=c(OH) 2.(2024·江苏卷)室温下，通过下列实验探 究SO2的性质。已知K1(H2SO3)=1.3 ×10-2,K2(H2S03)=6.2×10-8。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液 pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1mol·L1 NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止 通气。 实验3：将SO,气体通入0.1mol·L1酸 性KMnO,溶液中，当溶液恰好褪色时停 止通气。 寒假作业伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时 下列说法正确的是 () A.实验1所得溶液中：c(HSO3)+ c(SO)>c(H) B.实验2所得溶液中：c(SO)>c(HSO,) C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得 NaHSO3固体 D.实验3所得溶液中：c(SO)>c(Mn2+) 4易错清零 易错1盐溶液蒸干固体产物的判断 氯化铝溶液蒸干后得到的产物是什么？硫 酸铝溶液呢？ :易错警示 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得 原物质，如Al,(S0,),(aq)基王A1,(S0,)(S。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后 般得到对应的氧化物，如A1CL,(aq)王A1(OHD 为烧A1,03 (3)强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液等，蒸干后可得 到原物质。 (4)阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干 后得不到任何固体物质，如NHCl、(NH)2S等。 2 别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。[每日格言] 易错2水解常数及应用 (1)已知某温度时，Km=1.0×1012 Na2CO,溶液的水解常数Kb=2.0×10-3, 则当溶液中c(HCO2):c(CO子)=2：1 时，试求该溶液的pH= (2)已知25℃时，NH·H2O的电离平衡常 数K.=1.8×10-5,该温度下1mol·L1的 NH,CI溶液中c(H+)= mol·L1。 (已知5.56≈2.36) 易错督示 1.表达式 (1)以CH,COONa为例 DCH,COO+H,O-CH,COOH+OH K,=c(CH,COOH)·c(OH) c(CH COO) ②与对应弱酸电离常数的关系 K,=c(H)·c(CH,CO0) c(CH,COOH) 所以，K。·K。=K或K=式· Kw (2)以Na2CO3为例 CO+H2O-HCO,+OH-K HCO+H2O=H,CO+OH K2 K K=长，K2=K 2.意义 K定量的表示水解反应趋势的大小，K。越大， 水解趋势越大。