作业(四)弱电解质的电离平衡-【假期作业】2026年高二化学寒假假期作业（人教B版·新教材）

[每日格言]一切节省，归根到底都归结为时间的节 升高温度，反应I平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物 质的量增大，则曲线③代表CO,温度升高，反应Ⅲ逆向移 动，CH物质的量降低，则曲线②代表CH4,据此解答。 550℃时，n(H2)=5mol,n(C02)=2.2mol,n(CH)= n(CO)=0.4mol,根据C原子守恒，可得n(C3H3O3)= (C)-n(CO)-n(C0)-n(CH)=0,根据0原子守恒， 可得n(IH2O)= n(0)-2n(C0)-n(C0)-3m(CH,0）=7.2mol(也可 利用H原子守恒计算，结果相同)，则α(H2O)= 9mol-7.2mol×100%=20%,A正确，550℃时， 9 mol n(C02)=2.2mol,n(C0)=0.4mol,则n(C02)：n(C0) =11：2,B错误；400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、 Ⅲ平衡均逆向移动，n(CO2)增大，说明反应Ⅲ逆向移动程 度更大，则H2O的物质的量减小，C错误；增大压强，反应 I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移 动，H2的物质的量减小，D错误 、2.C@A(g)Mg)的K&,@A(g)N(g)的K三 ,②-①得到M(g)一N(g,则K=盘=2 k-2 M,平衡k1 k-1 1,A正确；由图可知，0~时间段，生成M和N的物 kk 质的量相同，由此可知，生成M和N的平均反应速率相 等，B正确；若加入催化剂，1增大，更有利于生成M,则 x1变大，但催化剂不影响平衡移动，工M,平需不变，C错误； 若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应，升高温度， 两个反应均逆向移动，A的物质的量分数变大，即xA,平精 变大，D正确。 [易错清零] 易错1 (1)1mol·L<c(N2)<2mol·L(2)p<p<2p (3)T<T<T 易错2 B该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压 均可以促使平衡正向移动。恒压通入情性气体，相当于减 压；恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响；增加 CO的浓度，将导致平衡逆向移动。 作业（四）弱电解质的电离平衡 [知识巩固] 跟踪训练 1.A2.A [知能训练] 1.C根据n=cV计算，二者的物质的量相等，A错误；前者是稀 溶液，OH浓度也小，前者小于后者，B错误：弱电解质电离是 越稀越电离，前者浓度稀，电离程度大于后者，C正确，二者物 质的量相等，中和所需盐酸的量也相等，D错误 2.D 3.C人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系， 即为H2C03/HCO 4.C相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越 大，酸的酸性越强，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY HX,故A错误；由A知，HZ的酸性大于HY,根据强酸制 取弱酸知，HZ+Y一HY十Z能发生，故B错误；Q= )<K,平衡正向移动，促进HV电离， c(X)K,(HX) e(HX)c(H) 加水稀释时，c(H)减小，K,值不变， 则X增大，故D错误。 c(HX) 5.C 6.解析(1)CH,COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离 为CH,COO、H,电离方程式为CH,COOH一 CH,COO+HT; 省。 高二化学（配RJ版） (2)醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离为CH3COO厂、H, K。=1.8×10-5,2mL2mol/L醋酸溶液中 c(CH,C00)c(H)≈2(H)=1.8×105,c(H) c(CH COOH) 2 =6X10-3mol/L; (3)室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol/I Na2CO,溶液，观察到二者都有气泡冒出。根据“强酸制弱 酸”，醋酸的酸性大于碳酸，可预测：K1（H2CO3)< K.(CH COOH)。 (4)①盐酸中氢离子浓度大于醋酸，盐酸和镁反应速率快， 所以能表示醋酸参与反应的曲线为I。②盐酸是强酸，醋 酸是弱酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，与镁反应的速率 盐酸大于酷酸，镁的物质的量相等，最终放出氢气的物质 的量相等，所以最终容器内压强相等，测得锥形瓶内气体 的压强随时间的变化为 80F 60H 时间 (5)盐酸是强酸，向盛有2mL2mol/L盐酸的烧杯中加 2L水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后的盐酸的浓 度变为1mol/L,溶液中的c(H)=1mol/L;向盛有2mL 2mol/L的醋酸溶液的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液 体积变化。则稀释后醋酸溶液的浓度变为1mol/L, c(CH,C00)c(H)≈2(H)=1.8×105,c(H) c(CH COOH) 1 =4.2×10-3mol/L。 (6)酷酸和氢氧化钠反应方程式为CH,COOH+NaOH 一CH3 COONa十H2O,中和上述醋酸溶液，需滴入 2mol/L NaOH溶液的体积为2mlX2mol/L=2mL. 2 mol/L 当醋酸被中和至50%时，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸， 醋酸电离程度大于醋酸钠水解，溶液呈酸性，溶液中除 H2O外各种粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO) >c(Na)>c(CH,COOH)>c(H)>c(OH 答案(1)CH,COOH -CH2COO+H (2)6×10-3(3)<(4)①I②如解析图 (5)14.2X103(6)2c(CH3COO)>c(Na)> c(CH COOH)>c(H)>c(OH [真题体验] 1.C甲胺(CHNH2)属于一元弱碱，由电离方程式可知， CH,NH,的K。=c(CH,NH)c(OH),A正确；根据 c(CH NH2 电荷守恒，甲胺溶液中阳离子(H+和CH,NH)的总浓度 等于阴离子(OH)的浓度，即c(H)十c(CH3NH)= c(OH),B正确；由CH3NH2的Kb=4.2X10-4,NH3· H2O的Kb=1.8×10-5,碱性CH3NH2>NH3·H2O,由 越弱越水解可得，说明CH,NH时的水解能力弱于NH, 则25℃时，0.1mol/LNH,Cl溶液与0.1mol/L CHNH,CI溶液相比，NH,CI溶液中的c(H)大，C错 误；0.01mol/LCH3NH2溶液与相同浓度的CH,NHC1 溶液以任意比例混合，由物料守恒得，混合液中存在 c(CH3NH2)+c(CH3NH)=0.01mol/L,D正确。 2.DCl为弱吸电子基，则CH,CICOOH的酸性弱于 CHCl2COOH,故K.(CH,CICOOH)<K(CHCl2COOH)。调 pH时，CHCL2COOH溶液中CHCL,COOH分布系数减小 的趋势快，CHCl,COO分布系数增大的趋势快， CH2 CICOOH溶液中CH2 CICOOH分布系数减小的趋势缓 慢，CH,CICOO分布系数增大的趋势缓慢，故曲线M表示 8(CH CICOO)~pH的变化关系，A错误；根据 K.(CHCI,COOH)(CHCLCOO)X(H) ，初始 c(CHCL,COOH) c。(CHCl2COOH)=0.1mol·L,若溶液中溶质只有 寒假作业古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有 CHCl2COOH,则c(CHCl2COO)=c(H)≈ K,(CHCL COOH)Co (CHCL,COOH) 10-1.15 mol·L-1,但a,点对应的c(H+)=0.1mol·L1,说明此 时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，c(H+)> c(CHCl2COO-)+c(OH),B错误；K.(CH2 CICOOH)= c(CH,CICOO)c(H) c(CH,CICOOH) ,c(CH2 CICOOH)=c(CH2 CICOO) 时，K。(CH2 CICOOH)=c(H)≈1028，同理， K,(CHC,C0OHD=101,C错误；电离度a=”,mnt青 n地 +n*电高，则a(CH2 CICOOH)=6(CH2 CICOO),a= (CHCl2COOH)=8(CHCl2COO),pH=2.08时， 6(CH2ClC0O)=0.15,6(CHC12C00)=0.85,D正确。 [易错清零] 解析(1)加适量CH COONa晶体，CH COOH溶液中： CH,COOH=CH,COO+H+平衡向左移动，c(H)减 小，盐酸中发生反应：CH,COO+H+一CH COOH, c(H+)减小。(2)加水稀释10倍，CH3COOH电离平衡向 右移动，n(H)增多，HCl不存在电离平衡，HCI电离出的 n(H+)不变。(3)加NaOH溶液，CH,COOH+NaOH -CH,COONa+H,O,HC1+NaOH=NaCl+H,O, 于CH,COOH是部分电离，反应过程中CH,COOH的电离平 衡向电离方向移动且反应前c(CH COOH)>c(HC),故恰好 中和时CH COOH所需NaOH溶液的体积多。(4)升高温 度，CH,COOH电离平衡向电离方向移动，c(H)增大，HC 已全部电离。（⑤）反应开始两溶液c(H)相同，所以与Zn反 应速率相同，随反应的进行，CH COOH电离平衡向电离方向 移动，故反应速率：v(CH,COOH)>v(HC),又因为反应开始 时c(CH,COOH)>c(HC),所以与足量锌反应，CH,COOH生 成H2的量多。 答案(1)减小减小(2)>(3)>(4)>(5)c 作业（五）水的电离溶液的pH [知识巩固] 跟踪训练 1.BD2.C3.C [知能训练] l.CD从a点到c,点，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，不 能采用在水中加入酸的方法，A错误；b点溶液中氢离子 浓度是106mol·L1,对应的醋酸中由水电离的c(H+) =108mol·L1,B错误；T℃时K.=102,0.05mol·L1 的Ba(OH)2溶液中氢氧根浓度是0.1mol·L1,所以溶 液中氢离子浓度是1011mol·L-1,因此溶液的pH=11, C正确；Km只与温度有关系，C点对应溶液的K等于d点 对应溶液的K,D正确。 2.C 3.C0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(0H)=0.1 mol/L,0.1mol·L1HCl溶液c(H+)=0.1mol/L,对 水的抑制程度相同，所以H2O的电离程度：甲=乙，A正 确；甲、乙分别为强碱和强酸水溶液，加水稀释后pH变化 量相同，B正确；对于Ba(OH)2溶液，升高温度，Km增大， 溶液中c(H+)= c(0H)增大，pH减小，C错误；0.05 Kw mol·L1Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1mol/L,0.1 mol·L1HCl溶液c(H+)=0.1mol/L,二者体积相同， 充分反应溶液呈中性，D正确。 4.C①CH,COOH是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离， 所以CH,COOH溶液稀释至原体积的100倍后，pH变化 小于2个单位，即所得溶液pH<4,A错误；pH=2的醋酸 溶液的浓度远大于0.01mol/L,pH=2的硫酸溶液的浓 度为0.005mol/L,所以①与②两溶液溶质的物质的量浓 度不相等，B错误；pH=2的硫酸溶液中c(H)=0.01 mol/L,pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH)= 0.01mol/L,混合后溶液中c(H)=0.001mol/L,则 0.01V1一0.01V2=0.001×(V1+V2),则V1：V2=11: 9,C正确；CH COOH是弱酸，①与③两溶液等体积混合， 醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7,D错误。 54 坚韧不拔之志。 [每日格言] 5.C 6.解析(1)①与0.5mol·L1CHC00H溶液相比， 0.5mol·L1盐酸中电离出c(H+)更大，对水电离抑制作 用更大，故0.5mol·L1 CH,COOH溶液中c*(H)大于 0.5mol·L-1盐酸中的c*(H+)。 ②25℃时，0.5mol·L1盐酸中由水电离出的c水(H+) 0H）:)-1goi:L,050L =104 NaOH溶液中由水电离出的c水(H)=c水(OH厂)= Kw 10-14 c(0H)=0.5mol·L1,故两者溶液中c家(Ht)相等； (2)硫酸为二元强酸，电离出c(H十)为硫酸浓度的2倍，故 ①NaOH、②H2SO,、③CH,COOH、④HCl,当由水电离出 的c*(H)相同时，以上四种溶液浓度由大到小的顺序是 ③>①=④>②； (3)①水的电离为吸热反应，K只受温度的影响，升高温 度电离程度变大，故图中五个点的K间的关系是B>C> A=D=E。 ②B点温度下，在pH=I0的Ba(OH)2溶液中c(OH)= 10X10mol·L1=0.01mol·L1,圆 c(HT) Ba(OH)2浓度为0.005mol·L1,逐滴加入一定物质的量 浓度的NaHSO,溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时， n(NaHSO4)的=n[Ba(OH)2],Ba(OH)2中氢氧根离子过 量，此时溶液pH=9,设Ba(OH)2溶液与NaHSO溶液的体 积比是a:b,则0.01a-0.005a_106X106 a十b 10-9 0—a:b=1:4; (4)A.CH3COOH溶液在加水稀释过程中，溶液浓度减 小，c(H+)减小；B. c(H+) c(CH COOH) c(H)c(CH COO) K。 c(CH,COOH)c(CH,Co0)-c(CH,CO0),稀释 过程中，c(CH3 COO)减小，比值增大；C.c(H)· c(OH)=Km,其只受温度影响，比值不变； D.(OH)_(OH)c(H) Kw c(H+) c(H)c(H)。2(*),稀释过程中， c(H)减小，比值增大； Ec()c(CH,CO0）=K,其只受温度影响，比值不 c(CH COOH) 变；故一定变小的是A； A.升高温度促进醋酸的电离，c(H)增大； c(H) B.:(C,C0OH升高温度促进醋酸的电离，c(H)增 大、醋酸浓度减小，比值增大；C.c(H)·c(OH厂)=Kw, 其只受温度影响，升高温度，数值增大D)},升高 温度促进醋酸的电离，c(H+)增大，比值减小； E.c(H)c(CH,CO0）=K,升高温度促进酷酸的电 c(CH,COOH) 离，数值增大；故一定增大的是ABCE; (5)NH·H2O一NH十OH,若氨水的浓度为2.0 mol·L1,溶液中的c(OH)=√/K.c(NH3·H2O)= √2.0×1.8×105mol·L1=6.0×103mol·L-1； K·K=cH)cHs0)×eH)c(s0)- c(H2 SO3) c(HSO) cS0识将s0,通入该氨水中，当c(0H)降至 1.0×10-7mol·L-1时，溶液显中性c(H+)=1.0×10-7 mol·L1,则溶液中的cC0g) KK2= 1i,s0)=H 1.010-2×6.0×10-8 (1.0×10-7)2 =6.0×104. 答案(1)①>②=(2)③>①=④>② (3)①B>C>A=D=E②1：4 (4)A ABCE(5)6.0×10-36.0×10寒假作业读书之法，在循序而渐进，熟读而精思。 [每日格言] 作业（四） 今 月 日 星期 弱电解质的电离平衡 历 天气 1知识现固 算多元弱酸中的c(H)或比较多元弱酸酸性 的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。 知识点1外界条件对电离平衡的影响 3.电离度 醋酸溶液中存在电离平衡CH,COOH (1)概念 三H+CH,COO,改变下列条件对醋 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡 酸电离平衡的影响，如下表 时，已经电离的电解质分子数占原电解质 条件改变 平衡移动电离程度 n(H+) c(H+) 分子总数的百分比。 加水 正向 增大 增大 减小 (2)表示方法 升温 正向 增大 增大 增大 已电离的弱电解质分子数 加醋酸铵(s) 逆向 减小 减小 减小 溶液中原有弱电解质的分子总数×100%， 也可表示为 加盐酸 逆向 减小 增大 增大 加NaOH(s) 正向 增大 减小 减小 弱电解质的某离子浓度×100%。 弱电解质的初始浓度 ■跟踪训练 (3)影响因素 1.石蕊（用HIn表示）是一种有机弱酸，在水 ①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大， 中发生电离：HIn(红色)一H++In(蓝 其电离度(a)越小。 色)。下列关于0.01mol·L1的HIn溶 ②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高， 液说法不正确的是 其电离度(a)越大。 A.溶液pH=2 ■跟踪训练 B.溶液pH随温度升高而减小 2.下列关于电离常数(K)的说法正确的是 C.通人少量HCI气体，电离平衡向逆方向 ( 移动 A.电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能 D.加水稀释过程中， (n逐渐变大 c(In) 力越弱 B.电离常数(K)与温度无关 知识点2电离平衡常数 C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数 1.表达式 (K)不同 一元弱酸HA 元弱碱BOH D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系 电离方程式 HA一H++A BOH-B+OH 为K1<K2<K3 电离常数 c(H+)·c(A-) K c(HA) K= c(B+)·c(OH) 表达式 c(BOH) 2知能训练 2.特点 1.(2025·重庆育才中学高二期中)在相同温 (1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无 度下，100mL0.01mol·L1的氨水与 关，升高温度，K增大。 10mL0.1mol·L1的氨水相比较，下列 (2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强 数值前者大于后者的是 弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性 A.NH3·H2O的物质的量 或碱性越强。 B.OH的物质的量浓度 (3)多元弱酸的各步电离常数的大小关系 C.电离的程度 是K1>K2>K3…,当K1>K2时，计 D.中和反应时所需HCI的量 14 [每日格言]平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 高二化学（配RJ版） 2.下图为HB在水中电离示意图，下列说法 6.(2025·四川绵阳高二统考)为深刻理解强 错误的是 ( 电解质和弱电解质的概念，某小组以室温 ●H 下2mL2mol/L盐酸和2mL2mol/L醋 ● HB 酸为例，设计了如下角度对比分析。已知 ● OB 室温下醋酸的K。=1.8×10-5;√2≈1.4。 A.HB在水中部分电离，属于弱电解质 请按要求回答下列问题。 B.水溶液中，H+与H2O结合成HO时 (1)写出CH COOH的电离方程式： 形成O一H共价键 C.与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力 (2)上述盐酸、醋酸中c(H)分别为2mol/L、 更弱 D.加水稀释可促进HB电离，增大B浓度 3.人体血液的正常pH范围是7.357.45， (3)室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入 而缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥重要 1mol/LNa2CO3溶液，观察到二者都有气 作用，在人体血液中主要存在的缓冲体 泡冒出。可预测：K1(H2CO3) 系是 (填“>”“<”或“=”)K(CH:COOH)。 A.CH COOH/CHCOO (4)将上述盐酸、醋酸用注射器分别注入到 B.HCI/CI 各盛有0.03gMg条的两个锥形瓶中，塞 C.H,CO/HCO 紧橡胶塞。测得锥形瓶内气体的压强随时 D.HCO/CO 间的变化如图所示。 4.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列 判断正确的是 ( 酸 HX HY HZ 70 电离常数K/(mol·L1)9×10-79×1061×10-2 60 A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B.反应HZ+Y一HY+Z不能够发生 时间 C.VLHY溶液，加人水使溶液体积为 ①能表示醋酸参与反应的曲线为 2V,则Q-2K(HY),平衡正向移动， (填编号)。 ②在图中将曲线Ⅱ补充至t1时刻。 促进HY电离 (5)分别向盛有上述盐酸、醋酸的烧杯中加 D.0.1mol·L1HX溶液加水稀释， 2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释 品值变小 后的盐酸、醋酸溶液中的c(H)分别为 5.pH=1的两种酸溶液 mol/L、 mol/L。 A、B各1mL,分别加 (6)中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/L 水稀释到1000mL, NaOH溶液的体积为 mL。当醋 其pH与溶液体积 1000 酸被中和至50%时，溶液中除H20外各 V/mL (V)的关系如图所示， 种粒子浓度由大到小的顺序为 下列说法不正确的是 A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定 不相等 3真题体验 B.若a=4,则A是强酸，B是弱酸 1.(2025·天津卷)甲胺(CH3NH2)水溶液中 C.稀释后，B酸溶液的酸性比A酸溶液弱 存在以下平衡： D.若1<a<4,则A、B都是弱酸 CH NH2+H,O-CH NH:+OH 15 寒假作业勤奋学习，善于思考，不断总结是成功的法宝。 [每日格言】 已知：25℃时，CH3NH2的Kb=4.2X (1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中 10-4,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下 c(H+) (填“增大”“减小”或“不 列说法错误的是 ( 变”，下同)，盐酸中c(H) A.CHNH的K=c(CH,NI)·c(OH) (2)加水稀释10倍后，醋酸溶液中的 c(CHNH) c(H+) (填“>”“=”或“<”)盐酸 B.CHNH2溶液中存在c（H+)+ 中的c(H)。 c(CH NH)=c(OH) C.25℃时，0.1mol/LNH4C1溶液与0.1 (3)加等浓度的NaOH溶液至恰好中和， mol/L CH NH CI溶液相比，NH,Cl溶液 所需NaOH溶液的体积：醋酸 中的c(H)小 (填“>”“=”或“<”)盐酸。 D.0.01mol/L CH NH2溶液与相同浓度 (4)使温度都升高20℃，溶液中c(H+):醋 的CH NH CI溶液以任意比例混合，混合 酸 (填“>”“=”或“<”)盐酸。 液中存在c(CHNH2)+c(CHNH)= (5)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于 0.01 mol/L 氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正 2.（2024·新课标卷)常温下CH,CICOOH和 确的是 (填字母)。（①表示盐酸， CHC,COOH的两种溶液中，分布系数6与pH ②表示醋酸) 的变化关系如图所示。比如：6(CH,CCOO) (CH,CICOO) c(CH,CICOOH)+c(CH,CICOO). 1.0 0.93 b2.08.0.85 0.8 n 0.7 0.6 ② 0.5 0.4 ① 0.3 0.2 0.1 0.01 0.00.40.8121.62.02.42.8323.64.04.44.85.25.66.0 PH 易错警示 下列叙述正确的是 1.相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸（如盐 A.曲线M表示6(CHCl,COO)~pH的 酸)与一元弱酸（如醋酸）的比较 变化关系 与足量活泼金 与同一金 B.若酸的初始浓度为0.10mol·L1,则a 中和碱 属反应时 比较项目 c(H+)酸性 点对应的溶液中有c(H+)= 的能 属反应产生 H2的总量 的起始反 应速率 c(CHCI,COO)+c(OH) C.CH,CICOOH的电离常数K。=101.3 一元强酸 大 强 大 相同 相同 电离度a(CH2 CICOOH) 一元弱酸 小 弱 小 D.pH=2.08时，电离度(CHC,COOH西 2.相同体积、相同c(H)的一元强酸与一元弱酸 =0.15 的比较 0.85 与同一金 与足量活泼金 中和碱 属反应时 4易错清零 比较项目 c(酸) 酸性 属反应产生 的能力 H2的总量 的起始反 应速率 易错 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较 一元强酸 小 常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸 相同 相同 一元弱酸 大 大 多 和盐酸两种溶液，采取以下措施： 16