作业(三)化学平衡-【假期作业】2026年高二化学寒假假期作业（人教B版·新教材）

寒假作业卓越的人一大优点是：在不利与艰难的 6.解析(1)Zn与硫酸反应生成H2和ZnSO,离子方程式 为：Zn+2H+=H2个+Zn (2)按照图I装置实验时，限定了两次实验时间均为 l0min,还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积。 (3)根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变 时，反应物间接触面积越大，反应速率越大。 (4)利用H2C2O,溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应，探 究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验中溶液总体 积要设置相同，V2=2+5十3一2一3=5，A和B实验中温 度相同，反应物的浓度不同，通过实验A、B可探究浓度的 改变对反应速率的影响。 (5)利用实验B中数据计算，溶液混合后KMnO4的起始浓 度为0.02mol/LX2X10L=0.004mol/L,用KMn0,的 10×10-3L 浓度变化表示的反应速率为v(KMnO,)=0.004mol/L 8s 0.0005mol·L-1·s-1 (6)造成反应一段时间后反应速率会加快原因是反应体系 中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特 殊的作用，则该作用是催化作用，相应的粒子最有可能 是Mn2+ 答案(1)Zn+2H+—H2个+Zn2+(2)收集到气体的 体积(3)反应物间接触面积越大，反应速率越大 (4)5浓度(5)0.0005mol·L1·s1(6)Mn2+的催 化作用 [真题体验] 1.D观察历程图可知，反应i中Ga2O3(s)十NH(g)的相对能量 为0，经TSl、TS2、TS3完成反应，生成Ga2O2NH(s)和H2O (g),此时的相对能量为0.05eV,因此体系能量在反应中 增加，则该反应为吸热过程，A正确；反应ⅱ中因H2O(g) 脱去步骤需要经过TS5,则活化能为0.70eV与TS5的相 对能量差，即3.39eV一0.70eV=2.69eV,B正确；反应 ii从Ga2ON2H2(s)生成2GaN(s)十H2O(g)经历过渡态 TS6、TS7,说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C 正确；整个反应历程中，活化能最高的步骤是反应中的 TS7对应的反应步骤（活化能为3.07eV),所以总反应的 速控步包含在反应川中，D错误。 2.B由题图可知，生成Y的速率大于生成Z的速率，则第 一步反应的活化能比第二步反应的活化能小，C、D错误； 结合△H1、△H2均小于0可知，两步反应均为放热反应， 故反应物总能量高于生成物总能量，则能量：X>Y>Z,A 错误，B正确。 [易错清零] 解析升高温度，反应速率增大，反之，反应速率减小；增 大反应物的浓度，反应速率增大使用适当催化剂，反应速 率增大；压缩体积，浓度增大，反应速率增大；恒容下通入 无关气体，反应物、生成物浓度不变，反应速率不变；恒压 下通入无关气体，容器容积增大，反应物、生成物浓度减 小，速率减小。 答案①增大②减小③增大④增大⑤增大 ⑥减小⑦不变 作业（三）化学平衡 「知识巩固 跟踪训练 1.A2.C3.D [知能训练 1.B 2.A加压平衡H2(g)+I2(g)一2HI(g)不移动，但容器体 积减小，L2浓度增大，颜色加深，故该事实不能用平衡移动 原理解释，A符合题意。 由图可知，ab段NO反应速率：v(NO)= (3.05-2.85)×103mo1/L=2×104mol·L-1·s1, 8 A正确；由图可知4min反应达平衡，△n=V△c=10LX (3.6-2.7)×10-3mol/L=9×10-3mol,根据题千热化 学方程式可知，平衡时理论放热：746.8kJ/mol×9×10-3 ≈336k,B正确；列三段式： molX 2 遭遇里百折不挠。 [每日格言] 2CO(g) 2NO(g)-=N2(g)+2CO2(g) 初始/mol1×10-3 3.6×10-3 0 0 转化/mol 9×10-4 9×10-44.5×10-49×10-4 平衡/mol 1×10-3 2.7X10-34.5×10-4 9X10-4 反应平衡常教：K=2CNO)2(CO) c(CO2)c(N2) =50,C错误；该反应 为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，D 正确。 4.AD可逆反应是等体积的、正反应放热的反应；升高温 度，平衡向吸热反应方向（逆反应方向）移动，所以K减 小，A正确；因是等体积反应，减小压强，平衡不移动， n(CO2)不变，B错误；更换高效催化剂，平衡不移动， α(CO)不变，C错误；因是等体积反应，充入一定量的氦气， 平衡不移动，n(H2)不变，D正确。 5.B图①曲线在t1时V运瞬间减小，之后0强减小至反应达 到平衡，说明平衡逆向移动，该反应是气体体积增大的反 应，扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，A错误；由图 ②可知，增大压强，Z的体积分数减小，说明平衡逆向移 动，则m十n<p,△S>0,另外升高温度，Z的体积分数增 大，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，△H>0,△H一 T△S<0时，反应能自发进行，则该反应在高温下可自发进 行，B正确；起始”CN〉增大，相当于增大N,的浓度，平衡 n(H2) 正向移动，H2的转化率增大，则图③中两点的转化率： A(H2)<ag(H2),C错误；由图可知，升高温度，NO的平 衡转化率下降，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，温度 越高，平衡常数越小，则平衡常数：KA>Kc>KB,D错误。 6.解析使用特定催化剂使乙酸直接加氢制乙醇是一个可 逆反应，方程式为CH,COOH(g)+2H2(g)= CHCH2OH(g)+H2O(g),根据△H1<0可知该反应是 一个放热反应，根据方程式中各物质的计量数可以得出 △S<0。 (1)据△G=△H-T△S<0时可自发进行，因为该反应 △H1<0,△S<0,所以只有在低温才更容易自发进行，答 案选C。 (2)投料浓度未知，乙酸和乙醇的浓度相同不能判断是否 为平衡状态，A错误；在恒温恒容下，据V=nRT,T、V不 变，该反应前后气体体积改变，压强会随着反应的进行而 改变，故压强不变时，可以判断达到化学平衡，B正确；恒 温恒容下，温度一直不变，不能作为平衡判断依据，C错 误；乙酸的质量分数不变，说明达到化学平衡，D正确；故 选BD。 (3)①由图21gK随温度的升高而降低，可判断△H2<0; ②在①小问中已判断出△H2<0,故该反应为放热反应，T >80℃，升高温度，平衡逆向移动，所以乙酸乙酯的产率 下降；③有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快，相 同时间内产率升高，故在相同温度下，压强越大，速率越 大，产率越高，故力1>p2>p;根据分析可以知道，该反 应增大压强可使平衡正向移动，产率升高，速率增大。 (4)根据题意列三段式： CHs COOH(g)+2H2 (g)-CH CH2 OH(g)+H2 O(g) 起始/mol1 2 0 0 转化/mol 2x x x 平衡/mol1-x 2-2x 可知平衡时气体的总物质的量为(3一x)mol,平衡时容器 容积为1×(1一20%)=0.8L,同温同压下，气体体积之比 等于物质的量之比，所以平衡时总物质的量为3olX 0.8L=2.4mol,即x=0.6mol,平衡常数K= 1L 0.6×0.6 0.80.8 10.6×(2-2x0.6)=8 =1.125。 0.8 0.8 答案(1)C(2)BD (3)①<②该反应为放热反应，T>80℃，升高温度，平 衡逆向移动③p1>p2>p3增大压强(4)1.125 「真题体验 1.A550℃时，曲线①物质的量是5mol,根据原子守恒， n(C)=3mol,则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示H2, [每日格言]一切节省，归根到底都归结为时间的节 升高温度，反应I平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物 质的量增大，则曲线③代表CO,温度升高，反应Ⅲ逆向移 动，CH物质的量降低，则曲线②代表CH4,据此解答。 550℃时，n(H2)=5mol,n(C02)=2.2mol,n(CH)= n(CO)=0.4mol,根据C原子守恒，可得n(C3H3O3)= (C)-n(CO)-n(C0)-n(CH)=0,根据0原子守恒， 可得n(IH2O)= n(0)-2n(C0)-n(C0)-3m(CH,0）=7.2mol(也可 利用H原子守恒计算，结果相同)，则α(H2O)= 9mol-7.2mol×100%=20%,A正确，550℃时， 9 mol n(C02)=2.2mol,n(C0)=0.4mol,则n(C02)：n(C0) =11：2,B错误；400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、 Ⅲ平衡均逆向移动，n(CO2)增大，说明反应Ⅲ逆向移动程 度更大，则H2O的物质的量减小，C错误；增大压强，反应 I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移 动，H2的物质的量减小，D错误 、2.C@A(g)Mg)的K&,@A(g)N(g)的K三 ,②-①得到M(g)一N(g,则K=盘=2 k-2 M,平衡k1 k-1 1,A正确；由图可知，0~时间段，生成M和N的物 kk 质的量相同，由此可知，生成M和N的平均反应速率相 等，B正确；若加入催化剂，1增大，更有利于生成M,则 x1变大，但催化剂不影响平衡移动，工M,平需不变，C错误； 若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应，升高温度， 两个反应均逆向移动，A的物质的量分数变大，即xA,平精 变大，D正确。 [易错清零] 易错1 (1)1mol·L<c(N2)<2mol·L(2)p<p<2p (3)T<T<T 易错2 B该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压 均可以促使平衡正向移动。恒压通入情性气体，相当于减 压；恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响；增加 CO的浓度，将导致平衡逆向移动。 作业（四）弱电解质的电离平衡 [知识巩固] 跟踪训练 1.A2.A [知能训练] 1.C根据n=cV计算，二者的物质的量相等，A错误；前者是稀 溶液，OH浓度也小，前者小于后者，B错误：弱电解质电离是 越稀越电离，前者浓度稀，电离程度大于后者，C正确，二者物 质的量相等，中和所需盐酸的量也相等，D错误 2.D 3.C人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系， 即为H2C03/HCO 4.C相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越 大，酸的酸性越强，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY HX,故A错误；由A知，HZ的酸性大于HY,根据强酸制 取弱酸知，HZ+Y一HY十Z能发生，故B错误；Q= )<K,平衡正向移动，促进HV电离， c(X)K,(HX) e(HX)c(H) 加水稀释时，c(H)减小，K,值不变， 则X增大，故D错误。 c(HX) 5.C 6.解析(1)CH,COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离 为CH,COO、H,电离方程式为CH,COOH一 CH,COO+HT; 省。 高二化学（配RJ版） (2)醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离为CH3COO厂、H, K。=1.8×10-5,2mL2mol/L醋酸溶液中 c(CH,C00)c(H)≈2(H)=1.8×105,c(H) c(CH COOH) 2 =6X10-3mol/L; (3)室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol/I Na2CO,溶液，观察到二者都有气泡冒出。根据“强酸制弱 酸”，醋酸的酸性大于碳酸，可预测：K1（H2CO3)< K.(CH COOH)。 (4)①盐酸中氢离子浓度大于醋酸，盐酸和镁反应速率快， 所以能表示醋酸参与反应的曲线为I。②盐酸是强酸，醋 酸是弱酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，与镁反应的速率 盐酸大于酷酸，镁的物质的量相等，最终放出氢气的物质 的量相等，所以最终容器内压强相等，测得锥形瓶内气体 的压强随时间的变化为 80F 60H 时间 (5)盐酸是强酸，向盛有2mL2mol/L盐酸的烧杯中加 2L水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后的盐酸的浓 度变为1mol/L,溶液中的c(H)=1mol/L;向盛有2mL 2mol/L的醋酸溶液的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液 体积变化。则稀释后醋酸溶液的浓度变为1mol/L, c(CH,C00)c(H)≈2(H)=1.8×105,c(H) c(CH COOH) 1 =4.2×10-3mol/L。 (6)酷酸和氢氧化钠反应方程式为CH,COOH+NaOH 一CH3 COONa十H2O,中和上述醋酸溶液，需滴入 2mol/L NaOH溶液的体积为2mlX2mol/L=2mL. 2 mol/L 当醋酸被中和至50%时，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸， 醋酸电离程度大于醋酸钠水解，溶液呈酸性，溶液中除 H2O外各种粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO) >c(Na)>c(CH,COOH)>c(H)>c(OH 答案(1)CH,COOH -CH2COO+H (2)6×10-3(3)<(4)①I②如解析图 (5)14.2X103(6)2c(CH3COO)>c(Na)> c(CH COOH)>c(H)>c(OH [真题体验] 1.C甲胺(CHNH2)属于一元弱碱，由电离方程式可知， CH,NH,的K。=c(CH,NH)c(OH),A正确；根据 c(CH NH2 电荷守恒，甲胺溶液中阳离子(H+和CH,NH)的总浓度 等于阴离子(OH)的浓度，即c(H)十c(CH3NH)= c(OH),B正确；由CH3NH2的Kb=4.2X10-4,NH3· H2O的Kb=1.8×10-5,碱性CH3NH2>NH3·H2O,由 越弱越水解可得，说明CH,NH时的水解能力弱于NH, 则25℃时，0.1mol/LNH,Cl溶液与0.1mol/L CHNH,CI溶液相比，NH,CI溶液中的c(H)大，C错 误；0.01mol/LCH3NH2溶液与相同浓度的CH,NHC1 溶液以任意比例混合，由物料守恒得，混合液中存在 c(CH3NH2)+c(CH3NH)=0.01mol/L,D正确。 2.DCl为弱吸电子基，则CH,CICOOH的酸性弱于 CHCl2COOH,故K.(CH,CICOOH)<K(CHCl2COOH)。调 pH时，CHCL2COOH溶液中CHCL,COOH分布系数减小 的趋势快，CHCl,COO分布系数增大的趋势快， CH2 CICOOH溶液中CH2 CICOOH分布系数减小的趋势缓 慢，CH,CICOO分布系数增大的趋势缓慢，故曲线M表示 8(CH CICOO)~pH的变化关系，A错误；根据 K.(CHCI,COOH)(CHCLCOO)X(H) ，初始 c(CHCL,COOH) c。(CHCl2COOH)=0.1mol·L,若溶液中溶质只有[每日格言]为别人鼓掌的人也是在给自己的生命加油 作业（三） 化学平衡 1知识现固 知识点1化学平衡状态 1.概念：在一定条件下的可逆反应里，当正、 逆反应的速率相等时，反应物和生成物的 浓度均保持不变，即体系的组成不随时间 而改变的状态。 2.化学平衡状态的判断 (1)直接判据 ①V正=V逆 ②反应混合物中各组分质量和浓度保持 不变。 (2)间接判据 ①常用物理量：气体总的物质的量、压强、 混合气体的平均密度(=得)、平均摩尔质 量(M=咒）. ②判断方法：“变量不变即为平”即假设反 应向正反应方向进行时，该物理量若发生 变化，则某时刻该物理量不再改变时，即认 为达到平衡状态。若该物理量为一直不变 的量，则无法用于判断。 ■跟踪训练 1.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0,若在恒压绝热容器中发生，下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是( ) A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.相同时间内，断开H一H键的数目和生 成N一H键的数目相等 D.容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)· c(NH3)=1:3:2 高二化学（配RJ版） 今 月 日 台 星期 历 天气 知识点2化学平衡常数 1.化学平衡常数的表达式 (1)化学平衡常数表达式书写与化学方程 式一一对应，K与反应方向成倒数关系， K与化学计量数等倍扩大或缩小成幂指 数关系。 (2)若两反应的平衡常数分别为K1、K2 ①若两反应相加，则总反应的平衡常数 K=K1·K2。 ②若两反应相减，则总反应的平衡常数 2.意义 平衡常数的大小反映化学反应可能进行的 程度；平衡常数的数值越大，说明正反应进 行的程度越大。 3.影响因素 (1)内因：反应物本身的性质。 (2)外因：反应体系的温度。 ■跟踪训练 2.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温 度下发生下列反应： DNH,I(s)=NHa (g)+HI(g) ②2HI(g)=H2(g)+I2(g) 达到平衡时：c(H2)=0.5mol·L1, c(HI)=4mol·L1,则此温度下反应① 的平衡常数为 () A.2 B.16 C.20 D.25 寒假作业你希望别人怎样对待你，你就应该怎样对待 知识点3化学平衡的移动 条件的改变（其他条件不变） 化学平衡的移动 增大反应物浓度或 向正反应方向移动 减小生成物浓度 浓度 减小反应物浓度或 向逆反应方向移动 增大生成物浓度 增大 向气体分子数减小的 反应前后 压强 方向移动 压强（对 气体分子 减小 向气体分子数增加的 有气体参 数改变 压强 方向移动 加的反 应) 反应前后 改变 气体分子 不移动 压强 数不变 升高温度 向吸热反应方向移动 温度 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 使用催化剂 不移动 ■跟踪训练 3.氢能是清洁的绿色能源，CH4和H2O(g) 催化重整是一种有效的制氢方法。主要反 应原理如下： DCH(g)+H,O(g)CO(g)+3H2(g) K 2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g) K2 3CH,(g)+2H,O(g)CO,(g)+4H,(g) K 其中反应①②的平衡常数随温度变化如图 所示，下列说法正确的是 0 ⊙ 0-0 300 500 700 9001100 温度K A.相同条件下，K3=K1+K2 B.反应①的△H<0,反应②的△H>0 别人。 [每日格言] C.达平衡后增大反应体系压强，K,变小， 但K,不变 D.生产过程中增加混合气中H2O(g)的体 积分数，可提高CH的平衡转化率 2知能训练 1.(2025·河南三门峡高二期末)将一定量纯 净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器 中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略 不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH,COONH (s)2NHa (g)+ CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到 化学平衡的是 ①2v(NH3)=v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质 量不变 A.②③⑤ B.②③ C.②③④ D.①②④ 2.(2025·云南高二联考)下列事实不能用平 衡移动原理解释的是 A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体 系通过缩小体积加压后颜色变深 B.重铬酸钾溶液中存在：Cr,O(橙色)十 H,O—一2CrO(黄色)+2H,若滴 加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 C.实验室用排饱和食盐水的方法收集C1, D.开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫 3.(2025·北京顺义高二联考)某小组模拟汽 车尾气处理。某温度下，将一定量CO和 NO投入体积为10L、盛有催化剂的密闭 容器中，发生反应：2CO(g)+2NO(g)三 N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ· mol-1。测得NO、CO的物质的量浓度随 时间变化的关系如图所示。下列说法不正 确的是 ) [每日格言]成功与不成功之间有时距离很短一只要后 4.0TNO 3.6 a(3.05) ● d(2.7) b(2.85) 20 c(2.7) 1.0C0 0.0+ 0 2 3 时间s A.ab段NO的反应速率v(NO)=2X 10-4mol·L-1·s1 B.达平衡时，理论上该反应放出的热量约 为3.36kJ C.该温度下，反应的平衡常数K=1.5 D.升高温度，该反应的平衡常数减小 4.(双选)已知反应C0(g)十H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H<0,在一定温度和 压强下于密闭容器中，反应达到平衡，下列 叙述正确的是 A.升高温度，K减小 B.减小压强n(CO2)增加 C.更换高效催化剂，α(CO)增大 D.充入一定量的氦气，n(H2)不变 5.(2025·重庆高二期末)下列关于化学反应速 率或化学平衡图像的说法正确的是( 10kPa -100 kPa 1000 kPa Tr℃ 2A(g)≥2B(g)+C(g) mX(s)+nY(g)三pZ(g) ① ② .100 80--1- ●B】 20- A 起始nW 100200300400500600700800 n(H2) 温度/℃ N2(g)+3H2(g)≥2NH(g) 2NO(g)+O.(g)=2NO.(g) ③ ④ 11 者再向前几步。 高二化学（配RJ版） A.图①曲线表示在t,时扩大容器体积 B.由图②可知：该反应在高温下可自发进行 C.图③中两点的转化率：aa(H2)=a(H2) D.图④中三点的化学平衡常数：KA<K。 <KB 6.先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及 推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定 催化剂使乙酸直接加氢制乙醇，反应如下： CH COOH(g)+2H,(g)-CH CH,OH(g) 十H2O(g)△H1<0,回答下列问题： (1)反应CH COOH(g)十2H2(g)-= CH3CH2OH(g)+H,O(g)在 (填 字母，下同)能向正反应方向自发进行。 A.任何温度下 B.较高温度下 C.较低温度下 D.无法确定 (2)恒温恒容下发生乙酸加氢制乙醇反应，下 列描述能说明该反应达到平衡的是 A.乙酸和乙醇的浓度相同 B.压强不变 C.温度不变 D.整个体系中乙酸的质量分数一定 (3)在n(乙烯)与n(乙酸)各1mol条件下发 生反应：CH2=CH2(g)+CH COOH(I)== CH,COOC2H(I)△H2。某研究小组在 不同压强下进行了在相同时间乙酸乙酯的 产率随温度变化的测定实验，实验结果如 图（图1、图2）所示。回答下列问题： 60 ◆◆◆P ■p2 0 30 5560657075808590 温度℃ 图1 寒假作业你永远都无法借别人的翅膀，飞上自己 温度/℃ 图2 ①乙烯与乙酸反应的热效应△H, (填“>0”或“<0”)。 ②图1中，当压强为，温度高过80℃ 时，升高温度，乙酸乙酯产率下降的原因可 能是 (不考 虑催化剂活性)。 ③根据上图判断压强p1、p2、p:由大到小 的顺序是 ,若想加快反应速率 且提高产率，可以采取的措施有 (写出1种即可)。 (4)一定温度和压强下，向初始体积为1L 的密闭容器中通入2molH2(g)和1mol CH COOH(g),发生反应CH COOH(g) +2H2 (g)CH2 CH,OH(g)+H2O(g), 测得平衡时体积减小20%，则平衡时该反 应的平衡常数K= (只填数值，单 位忽略不计)。 3真题体验 1.(2025·江苏卷)甘油(C3HO3)水蒸气重 整获得H2过程中的主要反应： 反应ICHO3(g)—3CO(g)+4H(g) △H>0 反应Ⅱ CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) △H<0 反应ⅢCO2(g)+4H2(g)—CH4(g)+ 2H,O(g) △H<0 1.0×105Pa条件下，1molC3Hg03和 9molH2O发生上述反应达平衡状态时， 体系中CO、H2、CO,和CH4的物质的量： 12 的天空。 [每日格言] 随温度变化的理论计算结果如图所示。下 列说法正确的是 ( (550,5.0 C02(550,2.2)- 2 (550.0.4)- 400450500550600650700 T/℃ A.550℃时，H20的平衡转化率为20% B.550℃反应达平衡状态时，n(CO2): n(C0)=11:25 C.其他条件不变，在400~550℃范围，平衡 时H2O的物质的量随温度升高而增大 D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时 H2的物质的量 2.(2025·安徽卷)恒温恒压密闭容器中，t=0 时加入A(g),各组分物质的量分数x随反 应时间t变化的曲线如图（反应速率v= kx,k为反应速率常数)。 加入A(g) M(g)= A(g)k =N(g) k-2 N,平 M,平衡 XA,平衡 反应时间h 下列说法错误的是 A.该条件下工N平衡=k1k2 CM,平衡k1k-2 B.0~t1时间段，生成M和N的平均反应 速率相等 C.若加入催化剂，1增大，k2不变，则x1和 xM,平衡均变大 D.若A(g)M(g)和A(g)→N(g)均为放 热反应，升高温度则xA,平衡变大 [每日格言]成功呈概率分布，关键是你能不能坚持到 4易错清零 易错1勒夏特列原理的理解 在一密闭容器中发生反应：N2(g)十 3H2(g)一2NH3(g)△H<0,在某一时 刻达到平衡，测得c(2)=1mol·L1,容 器内压强为力，温度为T。 (1)再向容器中通入N2,使其浓度变为 2mol·L-1,并保持容积不变，再次达到平 衡时c(N2)的范围是 (2)缩小体积至平衡时的一半，并保持温度 不变，再次达到平衡时，压强力'的范围是 (3)迅速升温至T1,并保持容积不变，且不 与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度 T的范围是 0 易错警示 勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不 是“扭转”，即平衡移动不能将外界影响完全消 除，而只能减弱。 (1)在已达平衡的可逆反应中，若增大某物质的 浓度，其他条件不变，则平衡向减少该物质的浓 度的方向移动，移动的结果是该物质的浓度比 原平衡中的浓度大。 18 成功开始呈现的那一刻。 高二化学（配RJ版） (2)在已达平衡的可逆反应中，若增大平衡体系的 压强，其他条件不变（温度不变），则平衡向减小压 强的方向（气体总体积减小的方向）移动，移动的 结果是新平衡的压强比原平衡的压强大。 充入与反应无关的气体与平衡 易错2 移动的关系 COCI,(g)CO(g)+Cl,(g)AH>0, 当反应达到平衡时，下列措施：①升温、 ②恒容通入惰性气体、③增加CO的浓度、 ④减压、⑤加催化剂、⑥恒压通人惰性气 体，能提高COC12转化率的是 ( A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥ 易错警示 充入与反应 (1)恒温、恒容 无关的气体P%增大→体系中各组分 浓度不变→平衡不移动 (2)恒温、恒压 充入与反应 无关的气体 容器容积增大→体系中 各组分浓度减小（等效于减压） 气体体积不平衡不移动 变的反应 气体体积改平衡向气体体积增大的方向移动 变的反应