精品解析：山东省青岛市即墨区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025-2026学年度第一学期期末学业水平诊断性测试 九年级化学试题 （考试时间：90分钟 满分：80分） 友情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！ 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷22道选择题，共28分；第Ⅱ卷7道非选择题，共52分。请将答案直接写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只上交答题卡。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 对蜡烛及其燃烧的实验探究中，下列过程含有化学变化的是 A. 观察蜡烛外观 B. 刀切小块蜡烛 C. 蜡烛漂浮在水面 D. 点燃蜡烛烛芯 2. 即墨老酒以大黄米为原料发酵制成，含有锌、锶等，这里的锌、锶指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 3. 物质由微观粒子构成，以下物质由分子构成的是 A. B. C. Zn D. C 4. 2025年世界环境日中国主题“美丽中国我先行”。下列做法符合该主题的是 A. 推广一次性餐具 B. 组织义务植树 C. 深埋废旧电池 D. 随意开采矿石 5 高锰酸钾（KMnO4）可以用于实验室制取氧气，高锰酸钾属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 6. 夏天从冰箱里拿出来的饮料瓶，在空气中放置一段时间后外壁会潮湿，说明空气中含有 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 土壤酸碱性是影响植物生长的重要因素之一，请回答下列小题。 7. 兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 取用干燥土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 过滤土壤浸出液 D. 测定pH 8. 若测得土壤浸出液pH=5，需要将土壤酸碱度调节至7~8，为达到此目的，最经济有效且安全的方法是向土壤中加入 A. 熟石灰 B. 氯化钠 C. 烧碱 D. 硫酸 9. 长期过量施用硫酸铵等化肥，会导致土壤酸化。下列说法正确的是 A. 硫酸铵的化学式是 B. 硫酸铵中氮元素化合价为价 C. 硫酸铵中阴离子符号为 D. 氧原子的原子结构示意图为 10. 稀土被誉为“工业维生素”，是国家战略资源。稀土中铕元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 铕元素属于非金属元素 B. 铕的相对原子质量为152.0 g C. 铕的元素符号为eu D. 铕原子中核外电子数为63 11. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 B. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 C. 在空气中加热铜粉，固体由红色变为黑色 D. 向氧化铁中加入足量稀盐酸，溶液变为浅绿色 12. 下列关于自来水厂净水的说法正确的是 A. 自来水厂的水源不需要保护 B. 液氯杀菌消毒属于化学变化 C. 明矾能除去水中所有杂质 D. 自来水厂净水后得到纯水 13. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇静止咳等功效。蓝桉醇（）为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A. 蓝桉醇由42个原子构成 B. 蓝桉醇的相对分子质量为222 C. 蓝桉醇中氢元素质量分数最小 D. 蓝桉醇属于混合物 14. 物质的变化与转化是化学重要的价值之一。下列说法不正确的是 A. 硝酸钠通过复分解反应可以生成硫酸钠 B. 二氧化碳能够与碳酸钙相互转化 C. 催化剂在反应前后化学性质不会发生改变 D. 硫在一定条件下可以生成二氧化硫 15. 化学与人类的生产、生活息息相关。下列物质的用途不正确的是 A. 用小苏打发酵面团、制作糕点 B. 用浓硫酸吸收水蒸气、干燥食品 C. 用液氧做火箭助燃剂，助推升空 D. 用生石灰制作自热包，加热盒饭 16. 制作美丽的硫酸铜晶体感受化学之美，图1所示为五水硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程。下列说法不正确的是 A. 0~60℃，温度越高，五水硫酸铜的溶解度越大 B. ②中溶液处于不饱和状态 C. ①中溶液与③中溶液的溶质质量分数相同 D. ①中溶液比②中溶液的溶质质量分数大 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的） 17. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭吸附水中色素和异味 B. 用食醋清除烧水壶内水垢——醋酸能与水垢发生化学反应 C. 监测校园空气质量——二氧化碳和一氧化碳都属于空气污染物 D. 利用吹风机加速食盐结晶析出——水一定条件下发生分解 18. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 活泼金属与酸反应放出气体，则与酸反应放出气体的一定是金属 B. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，则使酚酞试液变红的一定是碱性溶液 D. 置换反应中有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应 19. 下列实验方案能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 分别取样，加入等量水溶解，测量温度变化 B 除去铁粉中碳粉 加入足量稀硫酸，过滤 C 检验中是否混有 取样，加入稀盐酸，观察现象 D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 20. 氢能是一种重要绿色能源，下图是甲烷催化重整制氢的微观过程示意图，下列说法正确的是 A. C、H和O化合价均发生了改变 B. 反应物和生成物均由分子构成 C. 反应前后共涉及到四种化合物 D. 参加反应的甲烷和水的质量之比为 21. 探究常见“含钙物质”的性质，下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 向等质量的块状碳酸钙和碳酸钙粉末中滴加等质量等浓度的稀盐酸至过量 B. 高温煅烧一定质量的碳酸钙固体 C. 向等质量的氧化钙和氢氧化钙中滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D. 向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入过量碳酸钠溶液 22. A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质。已知A俗称纯碱；D是人体胃液的主要成分之一；E是使用最广泛的金属。它们的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法正确的是 A. C一定是氢氧化钠 B. 若B属于氧化物，则B是二氧化碳 C. 若A与C具有相同的金属元素，则A与C能相互转化 D. D和E反应的化学方程式为： 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 23. 空气中的各种成分具有广泛的用途。从氧气、氮气、氩气、二氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （1）空气中含量最多的气体_______； （2）用于急救病人的气体_______； （3）用于制作碳酸饮料的气体_______； （4）用于霓虹灯电光源的气体_______。 24. 中国年产打火机约150亿只，占全球总产量的70%以上。如图为普通打火机的示意图，请回答下列问题。 （1）打火机打火时会闻到异味，说明丁烷分子具有______的性质。 （2）打火机打着火时，金属防风罩并没有燃烧起来，据此推测燃烧需要的条件之一是______。从燃烧条件分析，金属防风罩留有许多孔的原因是使空气流通，说明丁烷燃烧必须与充足的______接触。 （3）松开按下的打火机开关，储气阀门关闭，火焰熄灭，灭火的原理是______。 25. “扬帆”小组以“探秘水世界”为主题进行如下探究。 Ⅰ.认识水资源 （1）我国水资源总量多，人均水资源量少。下图为国家节水标志的是_____（填序号）。 A B. C. D. Ⅱ.水的净化与提纯 （2）小组同学自制简易净水器如图一所示。天然水依次通过鹅卵石、粗砂、细砂去除水中难溶性杂质，其原理类似于化学实验中的______操作。 （3）膜法淡化海水装置如图二所示，通过淡化膜的主要微观粒子是______（填化学符号）。 Ⅲ.水的组成奥秘 （4）图三所示装置是电解水的装置，b管中气体为_____（填化学符号），由此实验可证明水是由_____（填化学符号）组成的。 （5）从能量转化角度来看，能量转化形式为电能转化为_______能。 Ⅳ.水的重要应用 农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠溶液选种。小组同学在实验室配制50 g该浓度的选种液，需要称取8.0 g氯化钠，并量取42 mL蒸馏水。 （6）称量：称量过程中，天平指针偏向右盘，此时需进行的操作是______。 （7）溶解：溶解过程中，不断搅拌玻璃棒的作用是______。 （8）选种：将种子放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。配制选种液时，用量筒量取水，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量变_____（填“多”或“少”）。 26. “起航”小组在实验室设计并制作水草缸二氧化碳补充装置。 活动一：制备二氧化碳并除去氯化氢气体 （1）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为_______。 （2）仪器①的名称为_____；装置A和装置B均可用作制取二氧化碳的发生装置，其中更便于控制反应开始或停止的是_____（填“A”或“B”）。 （3）从D中的_____（填“a”或“b”）口通入，可除去二氧化碳中的氯化氢气体。 活动二：水草缸二氧化碳补充装置 （4）水草缸需要补充二氧化碳，促进水草进行______作用，其中导管末端连接多孔玻璃球的作用是______。 （5）通入二氧化碳一段时间后，水草缸内pH值下降的原因：______。 27. 归纳总结是学习化学的重要方法，“逐梦”小组从物质类别角度，总结了复分解反应的五种反应物情况，请回答下列问题。 （1）反应①的微观实质为_______。 （2）若反应④反应物中的碱为氢氧化钠，则盐可以选_____（填序号），可观察到的实验现象是_____。 A.NaCl B. C. D.KOH （3）若反应⑤的生成物中有硝酸钠，写出符合此反应的化学方程式_______。 28. “飞扬”小组为探究稀硫酸的化学性质，进行了如下实验，请结合实验现象，分析并回答下列问题。 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 Ⅰ.探究稀硫酸的化学性质 （1）实验一：向滴有酚酞的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，溶液由无色变为红色，反应的化学方程式为_______，反应结束后，溶液中的阴离子有______。 （2）实验二：向稀硫酸中加入一定量氯化钡溶液，观察到_______。 Ⅱ.混合试管中的溶液 步骤①：实验结束后，同学们将两支试管中过滤后的溶液，混合倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液； 步骤②：取一定量无色滤液，滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液显紫色。 （3）步骤①中过滤后溶液混合倒入废液缸中，产生白色沉淀的反应化学方程式为_______。 Ⅲ.分析无色滤液溶质成分 （4）为探究无色滤液的溶质成分，小组同学继续进行以下探究。 猜想与假设：小组同学一致认为溶质除无色酚酞外，有三种可能： 猜想一：NaCl；猜想二：_______；猜想三：NaCl、。 【实验设计及实施】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量无色滤液于试管中，滴加_______溶液。 无明显现象 猜想三成立 步骤2：另取少量无色滤液于试管中，滴加_______溶液。 产生白色沉淀 29. 我国拥有丰富的海洋资源，“圆梦”小组在老师的指导下，开展“海洋资源的综合利用”主题学习。 任务一：了解海洋中的资源 （1）人类可以从海洋中获取的资源有_______（填序号）。 A. 海底矿物资源 B. 海洋生物资源 C. 海洋化学资源 D. 海洋动力资源 任务二：从海水获取淡水 （2）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的_______不同。 任务三：从海水提取食盐 （3）《天工开物》中记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”。通过“晒”获取粗盐的方法是_______结晶。 （4）粗盐中含有难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠），现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。 ①X为_______溶液，Y为_______溶液。 ②固体b中共有_______种沉淀。 ③向溶液a中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是_______（任写一个即可）。 任务四：从海水制取纯碱 （5）某海水制取的纯碱样品中含有杂质氯化钠（不含其他杂质），为了测定样品中碳酸钠的质量分数，进行如下三次实验。请根据数据计算样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 编号 第一次 第二次 第三次 所取固体样品质量/g 11 11 15 加入氯化钙溶液质量/g 100 150 100 反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末学业水平诊断性测试 九年级化学试题 （考试时间：90分钟 满分：80分） 友情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！ 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷22道选择题，共28分；第Ⅱ卷7道非选择题，共52分。请将答案直接写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只上交答题卡。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 对蜡烛及其燃烧的实验探究中，下列过程含有化学变化的是 A. 观察蜡烛外观 B. 刀切小块蜡烛 C. 蜡烛漂浮在水面 D. 点燃蜡烛烛芯 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化是有新物质生成的变化；观察蜡烛外观：仅观察蜡烛的形状、颜色等外观特征，没有新物质生成，属于物理变化，不含化学变化。 B、刀切小块蜡烛：只是改变蜡烛的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不含化学变化。 C、蜡烛漂浮在水面：蜡烛漂浮水面是蜡烛在水中的浮力现象，没有新物质生成，属于物理变化，不含化学变化。 D、点燃蜡烛烛芯：蜡烛燃烧时，石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，含有化学变化。 故选：D。 2. 即墨老酒以大黄米为原料发酵制成，含有锌、锶等，这里的锌、锶指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】在食品、饮品的成分标注中，提到的、“锌、锶”指的是元素。 故选：A。 3. 物质由微观粒子构成，以下物质由分子构成的是 A. B. C. Zn D. C 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢是由非金属元素组成的化合物，由过氧化氢分子构成，符合题意； B、硝酸钾是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钾离子和硝酸根离子构成，不符合题意； C、锌属于金属单质，由锌原子构成，不符合题意； D、碳属于固态非金属单质，由碳原子构成，不符合题意。 故选A。 4. 2025年世界环境日中国主题“美丽中国我先行”。下列做法符合该主题的是 A. 推广一次性餐具 B. 组织义务植树 C. 深埋废旧电池 D. 随意开采矿石 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广一次性餐具，会造成资源的浪费，且会污染环境，不符合题意； B、组织义务植树，可以改善空气质量，保护环境，符合题意； C、深埋废旧电池，废旧电池中的重金属会污染水源和土壤，应回收利用，不符合题意； D、随意开采矿石，会造成资源的浪费，应合理开采，不符合题意。 故选B。 5. 高锰酸钾（KMnO4）可以用于实验室制取氧气，高锰酸钾属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸是由氢离子和酸根构成的，则高锰酸钾不属于酸，该选项不符合题意； B、碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的，则高锰酸钾不属于碱，该选项不符合题意； C、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的，则高锰酸钾属于盐，该选项符合题意； D、氧化物中只含两种元素，且一种元素为氧元素，而高锰酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意。 故选C。 6. 夏天从冰箱里拿出来的饮料瓶，在空气中放置一段时间后外壁会潮湿，说明空气中含有 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】因为从冰箱中拿出一瓶饮料温度比较低，空气中的水蒸气遇到较低温度液化为液体水，使饮料瓶外壁变得潮湿； 故选 ：C。 土壤酸碱性是影响植物生长的重要因素之一，请回答下列小题。 7. 兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 取用干燥土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 过滤土壤浸出液 D. 测定pH 8. 若测得土壤浸出液pH=5，需要将土壤酸碱度调节至7~8，为达到此目的，最经济有效且安全的方法是向土壤中加入 A. 熟石灰 B. 氯化钠 C. 烧碱 D. 硫酸 9. 长期过量施用硫酸铵等化肥，会导致土壤酸化。下列说法正确的是 A. 硫酸铵的化学式是 B. 硫酸铵中氮元素化合价为价 C. 硫酸铵中阴离子符号为 D. 氧原子的原子结构示意图为 【答案】7. C 8. A 9. C 【解析】 【7题详解】 测土壤的核心步骤是取样→加水搅拌→过滤浸出液→用干燥的试纸测定滤液的： A、试管横放，取用干燥土壤颗粒时，纸槽送入试管底部，错误。 B、倾倒液体时，试剂瓶瓶塞未倒放在桌面上，会污染瓶内试剂，错误。 C、过滤土壤浸出液是获取澄清滤液必要步骤，图中过滤装置（玻璃棒引流、漏斗紧贴烧杯）操作规范，正确。 D、用水润湿试纸会稀释浸出液，导致测量结果不准确（酸性溶液偏大、碱性溶液偏小），错误。 故选：C。 【8题详解】 土壤（酸性），需调节至（弱碱性），需选择经济、安全且能中和酸性的试剂： A、熟石灰（）是强碱，但其溶解度不大，溶液碱性相对较弱，价格低廉、腐蚀性弱，是改良酸性土壤的常用试剂，正确。 B、氯化钠（）是中性盐，无法调节土壤，错误。 C、烧碱（）是强碱，腐蚀性强、价格高，不安全且不适合大面积土壤改良，错误。 D、硫酸（）是酸，会加重土壤酸化，错误。 故选：A。 【9题详解】 A、硫酸铵的化学式应为（铵根价，硫酸根价，需2个铵根平衡电荷），而非，错误。 B、硫酸铵中铵根（）的氮元素化合价为价（设氮为x，则，解得），而非价，错误。 C、硫酸铵的阴离子为硫酸根离子，符号为，表述正确，正确。 D、氧原子的原子结构示意图应为“质子数，电子层排布2、6”，图中结构示意图电子排布错误，错误。 故选：C。 10. 稀土被誉为“工业维生素”，是国家战略资源。稀土中铕元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 铕元素属于非金属元素 B. 铕的相对原子质量为152.0 g C. 铕的元素符号为eu D. 铕原子中核外电子数为63 【答案】D 【解析】 【详解】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铕的相对原子质量为152.0，说法错误，不符合题意； C、元素周期表信息示意图右上角的符号表示元素符号，故铕的元素符号为Eu（第一个字母大写，第二个字母小写），说法错误，不符合题意； D、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故铕原子中核外电子数为63，说法正确，符合题意。 故选：D。 11. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 B. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 C. 在空气中加热铜粉，固体由红色变为黑色 D. 向氧化铁中加入足量稀盐酸，溶液变为浅绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A、常温下铁丝不能燃烧，将引燃的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意； B、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； C、在空气中加热铜粉，铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，固体由红色变为黑色，符合题意； D、向氧化铁中加入足量稀盐酸，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色，不符合题意。 故选C。 12. 下列关于自来水厂净水的说法正确的是 A. 自来水厂的水源不需要保护 B. 液氯杀菌消毒属于化学变化 C. 明矾能除去水中所有杂质 D. 自来水厂净水后得到纯水 【答案】B 【解析】 【详解】A、自来水厂的水源不需要保护：水源是自来水的源头，若水源被污染，后续净水成本会大幅增加，甚至无法处理达标，因此水源必须保护，错误。 B、液氯杀菌消毒属于化学变化：液氯溶于水会生成具有强氧化性的次氯酸（），次氯酸能破坏细菌、病毒的蛋白质结构，该过程有新物质生成，属于化学变化，正确。 C、明矾能除去水中所有杂质：明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，只能除去不溶性的悬浮杂质，无法除去可溶性杂质、微生物等，错误。 D、自来水厂净水后得到纯水：自来水厂净水后仍含有可溶性矿物质（如钙、镁离子等），属于混合物，并非不含任何杂质的纯水，错误。 故选：B。 13. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇静止咳等功效。蓝桉醇（）为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A. 蓝桉醇由42个原子构成 B. 蓝桉醇的相对分子质量为222 C. 蓝桉醇中氢元素质量分数最小 D. 蓝桉醇属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、蓝桉醇（）是由分子构成的物质，1个蓝桉醇分子由个原子构成，但“蓝桉醇”这种宏观物质是由无数个分子组成的，不能直接说由 42个原子构成，说法错误。 B、蓝桉醇相对分子质量为，说法正确。 C、蓝桉醇中碳、氢、氧元素的质量比为，因此氧元素质量分数最小，而非氢元素，说法错误。 D、蓝桉醇的化学式为（），是由一种物质组成的纯净物，说法错误。 故选：B。 14. 物质的变化与转化是化学重要的价值之一。下列说法不正确的是 A. 硝酸钠通过复分解反应可以生成硫酸钠 B. 二氧化碳能够与碳酸钙相互转化 C. 催化剂在反应前后化学性质不会发生改变 D. 硫在一定条件下可以生成二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A、复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，硝酸钠（）要生成硫酸钠（），需与硫酸根离子（）的化合物反应（如硫酸钾），反应后会生成硝酸钾（）和硫酸钠（），但硝酸钾和硫酸钠均易溶于水，没有沉淀、气体或水生成，因此该反应无法生成，硝酸钠不能通过复分解反应生成硫酸钠，说法不正确。 B、二氧化碳与氢氧化钙反应可生成碳酸钙（）；碳酸钙高温分解或与盐酸反应又能生成二氧化碳（），因此二者可以相互转化，说法正确。 C、根据催化剂的定义，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会发生改变，仅改变反应速率，说法正确。 D、硫在氧气中燃烧可生成二氧化硫（），因此在一定条件下可以实现该转化，说法正确。 故选：A。 15. 化学与人类的生产、生活息息相关。下列物质的用途不正确的是 A. 用小苏打发酵面团、制作糕点 B. 用浓硫酸吸收水蒸气、干燥食品 C. 用液氧做火箭助燃剂，助推升空 D. 用生石灰制作自热包，加热盒饭 【答案】B 【解析】 【详解】A、小苏打（）受热分解会产生二氧化碳气体，能使面团蓬松，因此可用于发酵面团、制作糕点，用途正确。 B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，但它同时具有强腐蚀性和脱水性，会污染食品、危害人体健康，不能用于干燥食品，用途不正确。 C、液氧具有强助燃性，能为火箭燃料提供充足氧气，因此可用作火箭助燃剂，助推升空，用途正确。 D、生石灰（）与水反应会放出大量的热，因此可用于制作自热包，加热盒饭，用途正确。 故选：B。 16. 制作美丽的硫酸铜晶体感受化学之美，图1所示为五水硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程。下列说法不正确的是 A. 0~60℃，温度越高，五水硫酸铜的溶解度越大 B. ②中溶液处于不饱和状态 C. ①中溶液与③中溶液的溶质质量分数相同 D. ①中溶液比②中溶液的溶质质量分数大 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图1可知，0~60℃，温度越高，五水硫酸铜的溶解度越大，正确； B、根据图1可知，60℃，五水硫酸铜的溶解度是83.8g，即100g水中最多溶解83.8g五水硫酸铜，②中100g水中溶解80g五水硫酸铜，溶液处于不饱和状态，正确； C、①中有未溶解完的固体，是20℃五水硫酸铜的饱和溶液，②降温析出晶体得到③，所以③也是20℃五水硫酸铜的饱和溶液，故两者溶液的溶质质量分数相同，正确； D、①中有未溶解完的固体，即100g水中溶解五水硫酸铜的质量<80g，②中100g水中溶解80g五水硫酸铜，一定量的溶剂中，溶质质量越多，溶质质量分数大，①中溶液比②中溶液的溶质质量分数小，错误； 故选D。 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的） 17. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭吸附水中色素和异味 B. 用食醋清除烧水壶内水垢——醋酸能与水垢发生化学反应 C. 监测校园空气质量——二氧化碳和一氧化碳都属于空气污染物 D. 利用吹风机加速食盐结晶析出——水在一定条件下发生分解 【答案】AB 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故活性炭可用于自制净水器，符合题意； B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋去除水垢，符合题意； C、一氧化碳有毒，属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； D、利用吹风机加速食盐结晶析出，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，水没有发生分解，不符合题意。 故选AB。 18. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 活泼金属与酸反应放出气体，则与酸反应放出气体的一定是金属 B. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，则使酚酞试液变红的一定是碱性溶液 D. 置换反应中有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、活泼金属与酸反应放出气体 ，则与酸反应放出气体的一定是金属：活泼金属与酸反应生成氢气，但碳酸盐、碳酸氢盐等非金属化合物（如）也能与酸反应放出二氧化碳气体，则与酸反应放出气体的物质不一定是金属，推理错误。 B、单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质：单质是“由同种元素组成的纯净物”，但只含一种元素的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物，仅含氧元素），并非纯净物，则不一定是单质，推理错误。 C、碱性溶液能使酚酞试液变红，则使酚酞试液变红的一定是碱性溶液：酚酞试液的变色原理是 “在碱性溶液中变红”，这是酚酞的特性，则能使酚酞变红的溶液必然呈碱性，推理正确。 D、置换反应中有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应：置换反应是“单质+化合物→ 新单质+新化合物”，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解（）是分解反应，也生成了单质氧气，推理错误。 故选：C。 19. 下列实验方案能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 分别取样，加入等量水溶解，测量温度变化 B 除去铁粉中碳粉 加入足量稀硫酸，过滤 C 检验中是否混有 取样，加入稀盐酸，观察现象 D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、鉴别氯化钠和硝酸铵固体：氯化钠溶于水时温度基本不变，硝酸铵溶于水会吸收热量，导致溶液温度明显降低，通过测量温度变化，能区分二者，能达到预期目的。 B、除去铁粉中碳粉：铁粉会与稀硫酸发生反应（）而被溶解，碳粉不与稀硫酸反应，该方案会把主要物质铁粉除去，不符合“除杂不除主”的原则，不能达到预期目的。 C、检验中是否混有：和都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，都会产生气泡，无法通过现象区分是否含有，不能达到预期目。 D、检验酒精中是否含有碳元素：点燃酒精后罩冷而干燥的烧杯，只能观察到烧杯内壁出现水雾，证明酒精中含有氢元素；要检验碳元素，需要用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳（），该方案无法实现，不能达到预期目的。 故选：A。 20. 氢能是一种重要的绿色能源，下图是甲烷催化重整制氢的微观过程示意图，下列说法正确的是 A. C、H和O化合价均发生了改变 B. 反应物和生成物均由分子构成 C. 反应前后共涉及到四种化合物 D. 参加反应的甲烷和水的质量之比为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲烷和水在500℃和催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、甲烷中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-4价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，二氧化碳中氧元素显-2价，碳元素显+4价，氢气中氢元素化合价为0，故反应前后C、H元素的化合价发生了改变，氧元素的化合价不变，不符合题意； B、该反应中，反应物为甲烷和水，生成物为二氧化碳和氢气，甲烷、水、二氧化碳均是由非金属元素组成的化合物，均由分子构成，氢气属于气态非金属单质，由分子构成，即反应物和生成物均由分子构成，符合题意； C、该反应中涉及的物质为甲烷、水、二氧化碳和氢气，甲烷是由C、H元素组成的纯净物，水是由H、O元素组成的纯净物，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，它们均属于化合物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，涉及三种化合物，不符合题意； D、参加反应的甲烷和水的质量比为：，不符合题意。 故选B。 21. 探究常见“含钙物质”的性质，下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 向等质量的块状碳酸钙和碳酸钙粉末中滴加等质量等浓度的稀盐酸至过量 B. 高温煅烧一定质量的碳酸钙固体 C. 向等质量氧化钙和氢氧化钙中滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D. 向氯化钙和稀盐酸混合溶液中加入过量碳酸钠溶液 【答案】CD 【解析】 【详解】A、向等质量的块状碳酸钙和碳酸钙粉末中滴加等质量等浓度的稀盐酸至过量，粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积更大，反应速率更快，但最终生成二氧化碳的质量相等。图中显示最终生成的二氧化碳质量不等，该图像错误。 B、高温煅烧一定质量的碳酸钙固体，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体为氧化钙，质量不会减少至0。图中剩余固体质量降为0，该图像错误。 C、向等质量的氧化钙和氢氧化钙中滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量，氧化钙（CaO）和氢氧化钙（Ca (OH)₂）与盐酸反应的化学方程式分别为：、，每56份质量的氧化钙能反应生成111份质量的氯化钙，每74份质量的氢氧化钙能反应生成111份质量的氯化钙，稀盐酸不足时，产生氯化钙的质量相等（由稀盐酸决定），最终氧化钙反应生成的氯化钙质量更大，该图像正确。 D、向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应（，无沉淀生成），待盐酸完全反应后，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，即。沉淀质量先为0，一段时间后开始增加，直至氯化钙完全反应后沉淀质量不再变化，该图像正确。 故选CD。 22. A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质。已知A俗称纯碱；D是人体胃液的主要成分之一；E是使用最广泛的金属。它们的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法正确的是 A. C一定是氢氧化钠 B. 若B属于氧化物，则B是二氧化碳 C. 若A与C具有相同的金属元素，则A与C能相互转化 D. D和E反应的化学方程式为： 【答案】BC 【解析】 【分析】A俗称纯碱，则A是 （盐类）； D是人体胃液主要成分，D是 （酸类）； E是使用最广泛的金属，E是（单质类）； 五种物质类别为 “单质、氧化物、酸、碱、盐”，因此剩余的B、C分别为氧化物和碱（各一种）。 【详解】A、C需要满足“能与D（）反应”，和B反应，C可以是碱（如），并非只能是（氢氧化钠），说法错误。 B、若B属于氧化物，则B是二氧化碳：能与反应生成（即转化为A），且盐酸与能反应二氧化碳，说法正确。 C、若A与C具有相同的金属元素，则A与C能相互转化：A含，若C也含，则C为（碱）。 转化关系：：；：，二者可相互转化，说法正确。 D、D和E反应的化学方程式为：铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁（），而非氯化铁（），正确的化学方程式为，说法错误。 故选：BC。 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 23. 空气中的各种成分具有广泛的用途。从氧气、氮气、氩气、二氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （1）空气中含量最多的气体_______； （2）用于急救病人的气体_______； （3）用于制作碳酸饮料的气体_______； （4）用于霓虹灯电光源的气体_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 空气中各成分体积分数约为氮气（）、氧气（）、稀有气体（）等，因此含量最多的是氮气，化学式为。 故填：。 【小问2详解】 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，化学式为。 故填：。 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸（），是制作碳酸饮料的原料，化学式为。 故填：。 【小问4详解】 氩气（）是稀有气体，通电时发出紫蓝色光，常用于霓虹灯填充。其他气体（如氮气、氧气）通电不发光或发光不稳定，化学式为 。 故填：。 24. 中国年产打火机约150亿只，占全球总产量的70%以上。如图为普通打火机的示意图，请回答下列问题。 （1）打火机打火时会闻到异味，说明丁烷分子具有______的性质。 （2）打火机打着火时，金属防风罩并没有燃烧起来，据此推测燃烧需要的条件之一是______。从燃烧条件分析，金属防风罩留有许多孔的原因是使空气流通，说明丁烷燃烧必须与充足的______接触。 （3）松开按下的打火机开关，储气阀门关闭，火焰熄灭，灭火的原理是______。 【答案】（1）分子在不断运动 （2） ①. 物质具有可燃性 ②. 氧气（或空气） （3）隔离可燃物 【解析】 【小问1详解】 能闻到丁烷的异味，是因为丁烷分子在不断运动，扩散到了人的鼻腔中，这体现了分子在不断运动的性质。 【小问2详解】 金属防风罩与火焰接触但没有燃烧，说明该防风罩不具有可燃性，由此推测燃烧需要的条件之一是物质具有可燃性； 金属防风罩留孔使空气流通，说明丁烷燃烧需要与充足的氧气（或空气）接触。 【小问3详解】 松开开关后，储气阀门关闭，丁烷不再喷出，切断了燃料的供应，其灭火原理是隔离可燃物。 25. “扬帆”小组以“探秘水世界”为主题进行如下探究。 Ⅰ.认识水资源 （1）我国水资源总量多，人均水资源量少。下图为国家节水标志的是_____（填序号）。 A. B. C. D. Ⅱ.水的净化与提纯 （2）小组同学自制简易净水器如图一所示。天然水依次通过鹅卵石、粗砂、细砂去除水中难溶性杂质，其原理类似于化学实验中的______操作。 （3）膜法淡化海水装置如图二所示，通过淡化膜的主要微观粒子是______（填化学符号）。 Ⅲ.水的组成奥秘 （4）图三所示装置是电解水的装置，b管中气体为_____（填化学符号），由此实验可证明水是由_____（填化学符号）组成的。 （5）从能量转化角度来看，能量转化形式为电能转化为_______能。 Ⅳ.水的重要应用 农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠溶液选种。小组同学在实验室配制50 g该浓度的选种液，需要称取8.0 g氯化钠，并量取42 mL蒸馏水。 （6）称量：称量过程中，天平指针偏向右盘，此时需进行的操作是______。 （7）溶解：溶解过程中，不断搅拌玻璃棒的作用是______。 （8）选种：将种子放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。配制选种液时，用量筒量取水，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量变_____（填“多”或“少”）。 【答案】（1）A （2）过滤 （3） （4） ①. ②. （5）化学 （6）向左盘添加氯化钠固体（至天平平衡） （7）加快氯化钠的溶解速率 （8）少 【解析】 【小问1详解】 A：是国家节水标志（水滴、人手、地球图案，寓意珍惜水资源）。 B：是禁止吸烟标志。 C：是节能标志。 D：是绿色食品标志。 故选：A。 【小问2详解】 鹅卵石、粗砂、细砂的作用是拦截水中的难溶性杂质，其原理类似于化学实验中的过滤操作（分离不溶性固体与液体的方法）。 故填：过滤。 【小问3详解】 淡化膜只允许水分子通过，海水中的离子（如）无法通过，因此主要微观粒子是。 故填：。 【小问4详解】 b管连接电源正极，电解水时正极产生氧气（）； 电解水生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），根据质量守恒定律，证明水由氢元素和氧元素（） 组成。 故填：；。 【小问5详解】 电解水过程中，电能转化为化学能（水分解为氢气和氧气，生成了新物质，储存了化学能）。 故填：化学。 【小问6详解】 天平指针偏右，说明左盘氯化钠质量不足（或右盘砝码偏重），需向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡。 故填：向左盘添加氯化钠固体（至天平平衡）。 【小问7详解】 搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率，使固体更快分散到水中。 故填：加快氯化钠的溶解速率。 【小问8详解】 俯视量筒读数会导致量取的水体积偏小，溶液浓度偏大（密度偏大），选种液密度偏大时，部分密度稍小的优质种子会因溶液密度变大而上浮，不再被判定为 “下沉的优质种子”，因此选出的优质麦种数量会变少。 故填：少。 26. “起航”小组在实验室设计并制作水草缸二氧化碳补充装置。 活动一：制备二氧化碳并除去氯化氢气体 （1）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为_______。 （2）仪器①的名称为_____；装置A和装置B均可用作制取二氧化碳的发生装置，其中更便于控制反应开始或停止的是_____（填“A”或“B”）。 （3）从D中的_____（填“a”或“b”）口通入，可除去二氧化碳中的氯化氢气体。 活动二：水草缸二氧化碳补充装置 （4）水草缸需要补充二氧化碳，促进水草进行______作用，其中导管末端连接多孔玻璃球的作用是______。 （5）通入二氧化碳一段时间后，水草缸内pH值下降的原因：______。 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. B （3）a （4） ①. 光合 ②. 增大二氧化碳与水的接触面积 （5）二氧化碳通入水中后，会与水反应生成碳酸 【解析】 【小问1详解】 大理石的主要成分是碳酸钙（），与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 故填：。 【小问2详解】 仪器①的名称为分液漏斗，用于添加液体药品，可控制滴加速度； 装置B（带多孔隔板）可通过控制止水夹，使固液分离或接触，从而随时控制反应的开始或停止，而装置 A 无法直接实现这一点。因此更便于控制的是B 故填：分液漏斗；B。 【小问3详解】 D中是饱和碳酸氢钠溶液，需让气体与溶液充分接触以除去氯化氢，因此应从a口通入（气体从下往上通过溶液，接触更充分），b口为出气口。 故填：a。 【小问4详解】 水草通过光合作用吸收二氧化碳，将其转化为有机物； 多孔玻璃球的作用是增大二氧化碳与水的接触面积，使气体分散成细小气泡，让二氧化碳更均匀、充分地溶解在水中。 故填：光合；增大二氧化碳与水的接触面积。 【小问5详解】 二氧化碳通入水中后，会与水反应生成碳酸（），碳酸呈酸性，会使溶液中氢离子浓度增大，因此水草缸的值下降。 故填：二氧化碳通入水中后，会与水反应生成碳酸。 27. 归纳总结是学习化学的重要方法，“逐梦”小组从物质类别角度，总结了复分解反应的五种反应物情况，请回答下列问题。 （1）反应①的微观实质为_______。 （2）若反应④反应物中的碱为氢氧化钠，则盐可以选_____（填序号），可观察到的实验现象是_____。 A.NaCl B. C. D.KOH （3）若反应⑤的生成物中有硝酸钠，写出符合此反应的化学方程式_______。 【答案】（1）与结合生成水分子（） （2） ①. C ②. 有蓝色沉淀生成 （3）（或、等） 【解析】 【小问1详解】 反应①是酸与碱的中和反应，酸在溶液中解离出和酸根离子，碱解离出和金属离子。 故填：与结合生成水分子（）。 【小问2详解】 反应④是碱+盐的复分解反应，反应物为氢氧化钠（，碱），需选择能与之反应生成沉淀、气体或水的盐： A、：与交换成分后无沉淀、气体或水，不反应，不符合题意。 B、：与交换成分后无沉淀、气体或水，不反应，不符合题意。 C、：与反应生成蓝色氢氧化铜沉淀（），符合复分解条件，符合题意。 D、：属于碱，不符合“碱+盐”的反应物类别，不符合题意。 故填：C；有蓝色沉淀生成。 【小问3详解】 反应⑤是盐+盐的复分解反应，生成物需有硝酸钠（），且反应需生成沉淀（盐 + 盐反应的条件）：（或、等，只要符合“盐+ 盐→沉淀+硝酸钠”即可）。 故填：（或、等）。 28. “飞扬”小组为探究稀硫酸的化学性质，进行了如下实验，请结合实验现象，分析并回答下列问题。 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 Ⅰ.探究稀硫酸的化学性质 （1）实验一：向滴有酚酞的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，溶液由无色变为红色，反应的化学方程式为_______，反应结束后，溶液中的阴离子有______。 （2）实验二：向稀硫酸中加入一定量氯化钡溶液，观察到_______。 Ⅱ.混合试管中的溶液 步骤①：实验结束后，同学们将两支试管中过滤后的溶液，混合倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液； 步骤②：取一定量的无色滤液，滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液显紫色。 （3）步骤①中过滤后溶液混合倒入废液缸中，产生白色沉淀的反应化学方程式为_______。 Ⅲ.分析无色滤液溶质成分 （4）为探究无色滤液的溶质成分，小组同学继续进行以下探究。 猜想与假设：小组同学一致认为溶质除无色酚酞外，有三种可能： 猜想一：NaCl；猜想二：_______；猜想三：NaCl、。 【实验设计及实施】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量无色滤液于试管中，滴加_______溶液。 无明显现象 猜想三成立 步骤2：另取少量无色滤液于试管中，滴加_______溶液。 产生白色沉淀 【答案】（1） ①. ②. 、 （2）产生白色沉淀 （3） （4） ①. NaCl、BaCl2 ②. 硫酸钠（合理即可） ③. 氯化钡（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验一：向滴有酚酞的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，溶液由无色变为红色，发生反应为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠过量，则反应结束后，溶液中的溶质是硫酸钠、氢氧化钠，则溶液中的阴离子有：、； 【小问2详解】 实验二：向稀硫酸中加入一定量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，现象是：产生白色沉淀； 【小问3详解】 实验一中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠过量，反应后溶液中的溶质是硫酸钠、氢氧化钠，实验二中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，实验结束后，同学们将两支试管中过滤后的溶液，混合倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，说明实验二中反应后氯化钡过量，则实验二中反应后溶液中溶质为氯化钡、氯化氢，将两支试管中的溶液混合后，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 猜想与假设：由以上分析可知，实验一中反应后溶液中溶质为硫酸钠、氢氧化钠，实验二中反应后溶液中溶质为氯化钡、氯化氢，将两支试管中溶液混合后，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，取一定量的无色滤液，滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液显紫色。说明反应后溶液显中性，则反应后溶液中一定不含氢氧化钠、氯化氢，如果氯化钡与硫酸钠恰好完全反应，则无色滤液中溶质为氯化钠，如果氯化钡过量，则无色滤液中溶质为氯化钠、氯化钡，如果硫酸钠过量，则无色滤液中溶质为氯化钠、硫酸钠，则猜想二：NaCl、BaCl2； 实验设计及实施：氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可取少量无色滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液，无明显现象，说明不含氯化钡；取少量无色滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含硫酸钠，说明溶液中溶质为氯化钠，硫酸钠，则猜想三成立。 29. 我国拥有丰富的海洋资源，“圆梦”小组在老师的指导下，开展“海洋资源的综合利用”主题学习。 任务一：了解海洋中的资源 （1）人类可以从海洋中获取的资源有_______（填序号）。 A. 海底矿物资源 B. 海洋生物资源 C. 海洋化学资源 D. 海洋动力资源 任务二：从海水获取淡水 （2）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的_______不同。 任务三：从海水提取食盐 （3）《天工开物》中记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”。通过“晒”获取粗盐的方法是_______结晶。 （4）粗盐中含有难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠），现以粗盐原料制取精盐，生产过程如图所示。 ①X为_______溶液，Y为_______溶液。 ②固体b中共有_______种沉淀。 ③向溶液a中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是_______（任写一个即可）。 任务四：从海水制取纯碱 （5）某海水制取的纯碱样品中含有杂质氯化钠（不含其他杂质），为了测定样品中碳酸钠的质量分数，进行如下三次实验。请根据数据计算样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 编号 第一次 第二次 第三次 所取固体样品质量/g 11 11 15 加入氯化钙溶液质量/g 100 150 100 反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10 【答案】（1）ABCD （2）沸点 （3）蒸发 （4） ①. 氢氧化钠##NaOH ②. 碳酸钠##Na2CO3 ③. 四##4 ④. ## （5） 解：设该样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g 则样品中碳酸钠的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4% 【解析】 【小问1详解】 海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中获取的资源有海洋矿产资源，如石油；海洋生物资源，如鱼、虾等；海洋化学资源，如氯化钠等；海洋动力资源，如潮汐能等。 故选ABCD； 【小问2详解】 蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的沸点不同将其分离； 【小问3详解】 《天工开物》中记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”。通过“晒”获取粗盐的方法是通过蒸发水分，使食盐结晶析出，则是蒸发结晶； 【小问4详解】 ①粗盐中含有可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，同时碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，且应先加入氯化钡溶液，再加入碳酸钠溶液，这样过量的氯化钡才能除去，故X为氢氧化钠溶液，Y为碳酸钠溶液； ②氢氧化钠与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀，氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故固体b中共有四种沉淀； ③溶液a中含氯化钠，过量的氢氧化钠和碳酸钠，向溶液a中加入稀盐酸，发生反应为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由表中数据可知，第一次和第二次所取固体样品的质量相等，第二次加入氯化钙溶液的质量大，但是两次生成沉淀的质量相等，说明第一次和第二次固体样品中碳酸钠均完全反应。 具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $