作业(十二)物质的聚集状态与品体的常识-【假期作业】2026年高二化学寒假假期作业（鲁科版·新教材）

寒假作业坚韧是成功的一大要素，只要在门上敲得够久够大声，终会把人唤醒的。 [每日格言] 第二部分 新知预习 作业（二》 月 日 星期 物质的聚集状态与晶体的常识 台 历 天气 1 知识巩固 知识点三 晶胞 晶体结构的测定 1.概念：描述晶体结构的基本单元。 知识点一 物质的聚集状态 2.结构 1.物质的聚集状态 常规的晶胞都是平行六面体。晶体可以看 物质的聚集状态除了我们熟悉的固态、液 作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。 态和气态以外，还有更多的聚集状态，如晶 3.晶胞中粒子数的计算 态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的 塑晶态、液晶态等。 2.等离子体 由电子、阳离子和电中性粒子（分子或原 子)组成的整体上呈电中性的气态物质聚 铜晶胞 集体，称为等离子体。它是一种特殊的气 顶角原子：8个晶胞共用 体，具有良好的导电性和流动性。 晶胞 棱上的原子：4个晶胞共用 3.离子液体 离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液 面上的原子：2晶胞共用 体物质。 [归纳总结] 4.液晶 1.关于晶体与非晶体的认识误区 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态， (1)同一物质可以是晶体，也可以是非晶 既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又 体，如晶体SiO2和非晶体SiO2。 具有晶体的某些物理性质，如导热性、光学 (2)有着规则几何外形或者美观、对称外形 性质等，表现出类似晶体的各向异性。 的固体，不一定是晶体。例如，玻璃制品可 知识点二 晶体与非晶体 以塑造出规则的几何外形，也可以具有美 观对称的外观。 晶体 非品体 (3)具有固定组成的物质也不一定是晶体， 结构粒子无序 结构特征 结构粒子周期性有序排列 排列 如某些无定形体也有固定的组成。 自范性 交 无 (4)晶体不一定都有规则的几何外形。 性质 熔点 固定 不固定 特征 2.均摊法确定晶胞中粒子的个数 异同表现 各向异性 各向同性 如晶胞中某个粒子为n个晶胞所共用，则 间接方法：测定其是否有固定的熔点 二者区别方法 科学方法：对固体进行X射线衍射实验 该粒子有属于这个晶胞。 46 [每日格言】凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 高二化学（配K版） 2知能训练 1.(2024·广东潮州高二期末)液晶显示器广 CF 泛应用，下列说法错误的是 ( ) [EMIM][TF2N] A.液晶是介于液态和晶态之间的物质状 下列说法错误的是 态，既具有液体的流动性，又具有晶体 A.[EMIM]+中存在5种不同环境的氢 的某些物理性质，表现出类似晶体的各 原子 向异性，说明它属于晶态 B.[EMIM]+离子中存在大π键 B.晶体的各向异性直接取决于微观粒子 C.[EMIM]+与CI形成的离子液体可以 的排列是否具有特定的方向性 导电 C.晶体的自范性是晶体中粒子在微观空 D.离子液体熔点较低的原因之一是离子 间呈周期性有序排列的宏观表象 间距较大，作用力较小 D.铍的最高价氧化物的水化物可能具有 5.（2025·江苏苏州实验中学高二检测)已 两性 知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学 () 2.当下列物质以常见晶体形式存在时，所属 式为 晶体类型相同的是 ( o X A.Si和12 B.CO2和SiO2 ⑧ C.NHCI和HCI D.Na和Ag A.XYZ B.X2 YZ 3.(双选)下列关于晶体与非晶体的说法正确 C.XY Z D.X Y2Z 的是 ( 6.元素X的某价态离子Xm+中所有电子正 A.晶体一定比非晶体的熔点高 好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形 B.晶体有自范性和各向异性 成的晶体的晶胞结构如图所示。 C.固体SiO2一定是晶体 D.非晶体无自范性而且排列相对无序 4.离子液体是熔点在100℃或以下的熔融 盐，一般由有机阳离子和无机或有机阴离 子组成，在卤化盐中加人Lewis酸或金属 O表示X+○表示N 卤化物（如A1C1?等），会形成各自带有一 (1)该晶体中阳离子与阴离子个数比为 个额外卤化物的Lewis酸型离子液体。近 年来，由于某些离子液体对CO2具有较高 (2)该晶体中Xm+中n= 的溶解度，性质稳定，不挥发、不可燃、热容 (3)X元素的原子序数是 大等特点，成为CO2气体捕集与分离的热 (4)晶体中每个N3-被 个等距离 门材料。已知某种离子液体结构如下： 的X”+包围。 47寒假作业读书不觉已春深，一寸光阴一寸金。 成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3,未成 对电子数为3，则基态原子未成对电子数H<OP,即W X<Y,C项正确；基态原子的第一电离能同周期从左向右逐 渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离 能大于同周期相邻主族元素，即P>S,D项错误。 2.BX、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族 元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主 族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为 氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数 等于X与Z的原子序数之和，所以能推出W为镁，则Z为 Na,X为H,据此解答。 X与Q组成的化合物中硫元素显 负价，具有还原性，A正确；Y与Q形成的化合物为SO2或 SO3,溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；Z为 Na,W为Mg,都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化 镁，C正确；Z与Y按1：1组成的化合物为过氧化钠，其 中○为一1价，有氧化性，D正确。 [易错清零] 易错解析(1)基态Mn的价电子排布式为3d4s,未成对电 子数为5，基态O价电子排布式为2s2p,未成对电子数为2； (2)基态Ge原子价电子排布式为4s24p2,4p轨道有2个 未成对电子； (3)Ni元素原子核外电子排布式为：1s2s2p3s23p3d4s2, 3d能级上的未成对电子数为2； (4)26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s2p 3s3p°3d4s2,可知在3d上存在4个未成对电子； (5)Cu原子价层电子排布式为3d°4s,价层电子排布图 3d 4s 为：个个个个个个： (6)N原子核外有7个电子，则氮原子的电子排布式 为1s22s22p°。 答案(1)Mn(2)2(3)2(4)4 3d 4s (5)个个个个 (6)1s22s22p3 作业（十一）分子结构与性质 [知识巩固]一跟踪训练 1.B2.A3.D [知能训练] 1.BH2O与H2O2正负电荷重心均不重合，均为极性分子 A正确；H2O为V形结构，所有原子共面；H2O2分子的空 H 96°32 间结构为 -01、0 96°31'，所有原子不共面，B错误； 9632 H2O2可以形成更多的氢键，沸点比H2O高，C正确； H2O2中的O化合价为一1价，其结构中含过氧键，具有氧 化性，D正确。 2.D该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分 子，A正确；SF。结构对称，角FSF可以是90度，但也有处 于对角位置的角FSF为180度，故键角∠FSF不都等于 90°，B正确；由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电 子对偏向F,C正确；中心原子S的价层电子对数为6，不 采取sp3杂化，D错误。 3.A对中心碘原子有4个价电子对，其中2个成键电子 对，2个孤电子对，空间结构为V形，中心原子的杂化形式 为sp3,A正确；CO中心原子碳原子的孤电子对数为0， 第二部分 作业（十二） 物质的聚集状态与晶体的常识 知能训练 1.A 2.DS是共价晶体，I2是分子晶体，二者晶体类型不同， A不符合题意；CO2是分子晶体，SiO2是共价晶体，二者晶 体类型不同，B不符合题意；NH4Cl是离子晶体，HCI是分 子晶体，二者晶体类型不同，C不符合题意；Na和Ag均为 金属晶体，晶体类型相同，D符合题意。 3.BD晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，A错 误；晶体有自范性，且其结构排列有序具有各向异性，B正 确；SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类，即SiO2也有 非晶体，C错误；非晶体无自范性，而且其结构排列相对无 序，D正确。 6 [每日格言】 价层电子对数是3，空间结构是平面三角形，碳原子杂化方 式是sp2,B错误；H2S中心原子是S,价电子对数是2，SO, 中心原子是S,价电子对数是3、S03中心原子的价层电子 对数是3，C错误；SO3空间结构是平面三角形，硫原子杂 化方式是sp,而三聚分子固体中硫原子是sp,D错误。 4.B 5.BB.H2O比H2S沸点高，是因为H2O分子之间除存在 分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作 用，而H2S分子之间只存在分子间作用力，而与物质分子 内的化学键的键能大小无关，B错误；故选B。 6.解析(1)N原子的价电子排布式为2s22p3,0原子的价 电子排布式为2s22p,N原子的p能级为半满状态，较稳 定，故第一电离能N>O。 (2)该反应为放热反应，故该反应的反应物的总键能小于 生成物的总键能。 (3)CO2的电子式为：O::C::O:,CO的价层电子 对数为3+4什2,2X3=3,故C的杂化方式为s即杂化。 （4)路径Ⅱ的反应活化能较小，反应速率快，为主要的反应 途径」 (5)Q的能量低于P,更稳定；NO2的价层电子对数为2十 5十1一2X2=3,1个孤电子对，NO的价层电子对数为 3十5+1.2×3=3,0个孤电子对，杂化方式相同，孤电子 2 对越多，斥力越大，键角越小，故键角：NO2<NO。 (6)Q为共价化合物，存在共价键。 答案(1)>(2)小于(3)：O::C::O:sp (4)路径Ⅱ(5)< (6)A 「真题体验 1.B反应中各分子的。键不全是p-p6键，例如，H2O中的 H一O键是sspG键，A错误；根据价层电子对互斥理论， C,0中0原子周围的孤电子对数为2(6-2X1)=2,还 含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形； H20中0原子周围的孤电子对数为2(6-2×1)=2，还 含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形； HC10中0原子周围的孤电子对数为2(6-2×1)=2，还 含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反 应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确；CI的原 子半径大于H,C一O键长应大于H一O键长，C错误； HClO中C1的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成 共价键，剩余6个价电子形成3个孤电子对，D错误」 2.A石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分 子间作用力大，导致黏度大，因此石蜡油流动性比水小的 原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A错误；NH 中N有一对孤电子对，能与水提供的H结合，从而释放 OH,因此NH3溶于水显碱性，B正确；F的电负性大于 O,OF2中F显负电性，O显正电性，H2O中O显负电性， H2O中O容易转移电子给OF2中O,因此OF2可以氧化 H2O,C正确；石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维 系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具有 润滑性，D正确。 [易错清零] 易错(1)< H2O中心O原子采取sp3杂化，键角约为 105°；CS2中心C原子采取sp杂化，键角为180° (2)> (3)> 新知预习 + 4.A由阳离子[EMIM]+的结构 可知，不存在对 称结构，故每个碳上的氢原子都是不同化学环境的氢原 子，共有6种，A错误；[EMIM门+中环状结构中每个N原 子形成3个键，则还有2个p电子用来形成π键，形成双 键的碳原子，每一个还可以提供1个电子形成π键，而带 正电的碳原子不能提供电子形成π键，则最终在环上形成 一个五中心六电子大π键，B正确；该离子液体低温或室 温为熔融盐，与C1厂形成离子键，为离子化合物，故可导 每日格言本来无望的事，大胆尝试，往往能成功 电，C正确；阳离子和阴离子之间存在静电作用，离子液体 的阴阳离子大小相差较大，它们不能很好的紧密结合在一 起，离子键强度较弱，故熔点较低，D正确。 5.C该晶体的晶胞是正方体形晶胞。该晶胞拥有的X粒 子数为8×日 =1;Y位于该晶胞内，共有4个，因此该晶 胞中拥有的Y粒子数为4：Z只有1个，位于晶胞的体心 上，故该晶体的化学式为XY,Z。 第三部分 综合检测卷 1.C基态O原子的电子排布式为[He]2s22p4,A错误；基 态Mg+的电子排布式为1s2s22p,B错误；S2-的质子数 是16，D错误。 2.B反应①是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，A 正确；根据盖斯定律可知，一（①十②X2)得目标反应，即 CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1)△H=-△H1 一2△H2,B错误；水分解时吸热，则生成水放出热量，氢气 燃烧热强调氢气为1mol,所以燃烧热△H= -（+571.6k·mol1)×号=-285.8k·mo,C正 确；液态水变为水蒸气时吸收热量，故反应2H2O(g) 2H2(g)十○2(g)吸收的热量小于571.6kJ,即△H3 H2,D正确。 3.C 4.C在100℃时，纯水电离产生的c(H)=1X106mol/L,所 以pH约为6，但由于纯水中c(H)=c(OHT),因此此时纯 水仍为中性，而不是显酸性，故A错误；将1×106mol/L盐酸 稀释100mL,HCl电离产生的c(H)=1×10-8mol/L, 此时溶液中水电离产生的H不能忽略，溶液仍然显酸 性，因此所得溶液的pH不可能为9，故B错误；常温下，水 电离出的c(H+)为1×10-i3mol/L<1×107mol/L,水 电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了 碱，若加入酸，此溶液的pH为1；若加入碱，则该溶液的 pH为13，故C正确；HC是强酸，完全电离，pH=3的盐 酸，c(H)=10-3mol/L,将1mL稀释至100mL,此时溶 液中c(H)=105mol/L,溶液pH=5;醋酸是弱酸，在溶 液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=3时， c(CH3COOH)>c(H)=10mol/L,当将该溶液1mL 稀释至100L,假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中 c(H+)=105mol/L;稀释时使醋酸的电离平衡正向移 动，导致溶液中c(H+)>10-5mol/L,使溶液的pH<5,可 见所得醋酸的pH略小，故D错误。 5.C 6.B向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NHC1溶液，沉淀溶 解，其离子方程式为Mg(OH)2十2NH Mg2+ 2NH3·H2O,A错误；室温时，0.1mol·L-1的HF溶液 的pH=2,则c(H)=10mol/L,则K。= c(H)Xc(F) 102mol/L×102mol/L=0.001 c(HF) 0.1 mol/L ol/L,B正确；为充分利用原料，氨碱工业中，将阳极室反 应后的溶液为浓度较小的氯化钠溶液导出，不是纯水， C错误；电解精炼铜的阳极发生氧化反应，电极反应式为： Cu-2e —Cu+,D错误；故选B。 7.D锌电极为负极，发生氧化反应，A错误；电子从Zn电极 沿导线流向P+电极，不进入溶液，溶液中为离子的转移， B错误；锌电极为负极，Pt电极为正极，电池中的C1向锌 电极方向移动，C错误；铂电极为正极，发生还原反应，反 应式为H2O,十2e 一2OH,D正确；故选D. 8.B 9.C根据图像可知，此反应的反应物的总能量大于生成物 的总能量，故此反应是放热反应，A错误；物质的能量越 高，物质越不稳定，根据图像可知，产物P1的能量高于产物 P2,故产物的稳定性：P1<P2,B错误；最大的正反应的活 化能出现在由中间产物Z到过渡态V时，即最大正反应的 活化能E￥=-18.92kJ/mol-(-205.11kJ/mol)= 186.19kJ·mol1,C正确；相同条件下，反应所需的活 化能越小，则反应的速率越快，由于到产物P所需活 化能更小，故反应速率更快，故v(P1)>v(P2),D错误。 故选C 10.B 11.AD该装置制备高纯金属Cr和硫酸，左边池中Cr电极 上Cr3+得到电子变为单质Cr,电极反应式为：Cr3+十3e Cr,则Cr棒为阴极，a为电源的负极，b为电源的正 极，A正确；C错误；阴极附近溶液中S○浓度增大，为 6 0 高二化学（配LK版） 6.解析(1)X+位于晶胞的棱上，其个数为12×4 =3, N位子品胞的顶角，其个数为8×日=1，故X与N 的个数比为3：1。(2)由晶体的化学式XN知n为1。 (3)因为K、L、M三个电子层充满，故为2、8、18，所以X的 原子序数是29。(4)N3-位于晶胞顶角，故其被6个 Xm+包围。 答案(1)3：1(2)1(3)29(4)6 综合提升 维持溶液电中性，SO要通过A膜进入中间区域；石墨 电极上OH不断失去电子变为O,逸出，电极反应式为 2H20-4e一O2个十4H+,使附近H+浓度增大，为维 持溶液电中性，H+不断通过B膜进入乙池，所以A膜是 阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜，B错误；若有1ol SO通过A膜，则电路中会转移2mol电子，则根据电 子守恒可知理论上阳极石墨上会产生0.5molO2,D正 确；故选AD。 12.CH20与H30中心原子0都采用$p3杂化，H20分子 中心原子有2个孤电子对，HO的中心原子上的孤电子 对数为1，随着孤电子对数目的增多，成键电子对与成键 电子对之间的斥力减小，键角减小，故键角H2O< H3O,A错误；XeF2中心原子Xe上的孤电子对数为 X(8一2×1)=3，。键电子对数为2，价层电子X 2+3=5,B错误；C.[Ne①为基态Mg,Ne①为激发 3s .30 态Mg,3s能级的能量低于3p能级的能量，故电离最外 层一个电子所需能量.Ne①>[NeO,C正确；SnC, 3p 中心原子S0上的孤电子对数为合×4一-2X1)=1,0健电 子对数为2，价层电子对数为2十1=3，VSEPR模型为平面三 角形，略去孤电子对，分子构型为V形，D错误；故选C。 13.C实验①中，0~2小时内平均反应速率(SO)= (5.0-1.0)×105mol·L -=2.0×10-5mol·L1·h-1, 2h A错误；实验③中水样初始pH=8,溶液呈弱碱性，结合 氧化还原反应规律可得离子方程式为2Fe十SeO2-十 4H,O—2Fe(OH)3+Se+2OH,B错误；由实验①② 可知，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量，反应速率 加快，C正确；由实验②③可知，其他条件相同时，适当减 小水样初始pH,SeO的去除效果更好，但若水样初始 pH太小，与H反应的纳米铁的量增多，从而影响 SeO子的去除效果，D错误。 14.B0.1mol·L1(NH4),SO,溶液中存在物料守恒 [c(NH)+c(NH·H2O)]=2Xc(SO)=0.2mol·L-1, 则c(NH)十c(NH3·H2O)十2c(SO)=0.4 mol·L-1,A错误；CO的水解程度大于HCOg的电 离程度，则等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合： c(HCO) c(HCO,<1,所以c(HCO,)日 c(H,Co,)>1,cC05) c(H:CO)> c(HC0,),故B正确，根据物料守恒n(a):n(S)=3:2, c(CO) 2c(Na)-3c(HS)=3c(S-)+3c(HS),C错误；NH微 弱水解，所以c(SO)>c(NH),D错误；故选B。 15.D 16.解析(1)根据反应热=反应物总键能一生成物总键能 得，436kJ/mol+247kJ/mol ·2E(H一CI)= -185kJ/mol,解得E(H-C1)=434kJ/mol。 (2)①根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为： CH3COOH>H2CO3>HCO3>HClO,所以酸性由强到 弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HC1O,即酸性最强 的为CH3COOH。 ②0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸 的电离程度增大，但c(H)减小，A错误；氢离子物质的 c(H) 量增大，醋酸分子物质的量减小， c(CH,COOH)的比 值增大，B正确；c(H)减小c(OH)增大，则cOH的 c(H) 比值增大，C正确；温度不变，则水的离子积常数Kw= c(H)·c(OH)不变，D错误。