作业(十)原子结构与性质-【假期作业】2026年高二化学寒假假期作业（鲁科版·新教材）

[每日格言]相信是成功的起点，坚持是成功的终点 作业（九）沉淀溶解平衡 [知识巩固]一 一跟踪训练 1.A2.D3.AD 「知能训练 1.AA.加少量水稀释，平衡正向移动，但c(Ag)保持不变； B.加热，平衡正向移动，c(Ag)增大；C.加入少量浓盐酸，平 衡逆向移动，c(Ag)减小；D.加入少量固体AgNO3,c(Ag)增 大，平衡逆向移动，c(Ag)增大幅度减弱；故选A。 2.A①⑤是水解平衡原理，不涉及沉淀溶解平衡的问题； ②产生BaSO4沉淀，③是沉淀的生成和溶解，④是BaCOa 沉淀的溶解。 3.B 4.AC 25℃时，RS04(s)+C0(aq)=RC03(s)+ S0(aq)的平衡常数K=c(S0)=c(R+)·c(S0g) c(CO号)c(R2+)·c(CO) K(RSO) K (RCO) =1.75×104,K知(RS04)=1.75×104× K(RC03)=1.75×101×2.80×10-9=4.9×10-5,A正 确；等体积混合后溶液中c(R2+)=3×10-5mol/L, c(CO3)=3×105mol/L,Q。(RCO3)=c(R+)· c(C0号)=3×10-5mol/L×3×10-5mol/L=9×10-10< Km(RCO3)=2.80×10-9,不会产生RCO3沉淀，B错误； RSO4、RCO3属于同类型且Kp(RSO4)>Kp(RCO),首 先析出RCO3沉淀，C正确；K即只与温度有关，与浓度无 关，D错误。 5.D 6.解析软锰矿浸取过程中溶解金属氧化物，SO,不溶过滤 除去，经除Fe、Al、Si,除Ca、Mg步骤后，加入NH4HCOg 后生成MnCO3沉锰，经焙烧MnCO3转化为MnO2,MnO2 在碱性条件下经加热被氧气氧化生成KMO,,再经水浸、 蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、千燥可得KMO4晶体； (1)“浸取”时MnO2转化为Mn2+,MnO,作氧化剂， Na2SO3作还原剂，反应的离子方程式为：MnO2十SO3十 2H+-Mn2++SO+H2 O; (2)转化过程尽量不引入新杂质，H2O2的还原产物为水， 故将Fe2+氧化为Fe3+,最适宜的氧化剂为H2O2; (3)Kp (MgF2)=c (Mg+).c2(F-),Kp (CaF2)= c(Ca2+)·c2(F),c(Cat=Kn(CaE,)”5X109 c(Mg+)Kp (MgF2)5X10- =100; (4)NH,HCO3受热易分解，“沉锰”时不宜在较高温度下 进行的原因是防止NH4HCO3在较高温度下分解； (5)“焙烧”时通入空气，由MnCO,生成MnO2的化学方程 高温 式为：2MnC03十O2= =2MnO2+2C02; (6)“加热氧化”时，MnO2发生反应生成KMnO,,MnO2为 还原剂，富氧空气中的氧气为氧化剂，反应在碱性条件下， △ 故该反应的化学方程式为：4MnO2+4KOH+3O2 4KMnO,+2H2O:提高“水浸”速率可以采取的措施为将 固体粉碎、搅拌：“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶，过 滤、洗涤、干燥。 答案(1)MnO2+SO号+2H+一Mn2++SO+H20 (2)a(3)100(4)防止NH4HCO3在较高温度下分解 (5)2MnCO+O, 高温 2MnO2+2CO2(6)4MnO2+ 4K0H+302 △4KMnO,+2H,0将固体粉碎、搅拌 蒸发浓缩、冷却结品 真题体验] 1.B 2.B有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量 的较浓H2SO4溶液酸浸后，浸取液主要含有CuSO4、 NiSO,加入NaHSO3溶液提铜，滤液加入(NH)2C2O,溶 液沉镍得到NiCzO4。若H2SO4两步均完全电离，则溶液 中存在电荷守恒：c(H+)=2c(SO)十c(OH),但根据 题给信息K,(HSO,)=1.2×10-2知，在较浓的H2SO4溶 液中H2SO4仅第一步电离完全，电离出大量的H+会抑制 第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在HSO,因此 电荷守恒应表示为c(H)=c(HSO4)+2c(SO)十c(OHT), 0 高二化学（配LK版） A错误；该反应的平衡常数K=c(,S0)·c(S0) c(HSO) c(H,SO) c(H)·c(SOg)=K(H,S0） c(H)·c(HSO5) c(HSO) K(H2 SO) 1.2X10=5.0X10-5,B正确，NH得到1个0H生 6.0×10-8 成NH3·H2O,C2O2得1个H+生成HC2O4得2个 H+生成H2C2O,,水电离出的H与OH浓度相等，即 c*(H)=c*(OH),则溶液中存在质子守恒：c*(OH) =c(NH.H,O)+c(OH)=2c(H2 C2O+c(HC2O) 十c(H)=c*(H),C错误；考虑过程中溶液的少量损耗 (吸附在沉淀表面被过滤除去)，n辗(Na)>nz雄(Na+), 同时“沉镍”过程中加入了(NH4)2C2O4溶液，溶液体积增 加，因此c(Na)>cx,(Na),D错误。 [易错清零] 易错B已知：Kn(PbS)<K知(ZnS),当c(S)相同时， c(Pb+)<c(Zn2+),则pPb>pZn,则曲线I代表PbS的沉 淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ代表ZS的沉淀溶解平衡曲线， A错误，B正确；Kp只和温度有关，温度不变，K即不变， C错误；向m点对应的悬浊液中加入少量MCl2固体， c(M+)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(S2-)减小，则溶液 组成由m沿mn曲线向左侧移动，D错误；故选B。 作业（十）原子结构与性质 「知识巩固一跟踪训练 1.D2.A3.B 知能训练 1.CFe为26号元素，其位于元素周期表第四周期第Ⅷ族， 处于d区，A不正确；硼为5号元素，原子核外有5个电 子，激发态硼原子核外电子运动状态有5种，B不正确；每 个p轨道都含有3个相互垂直的轨道，D不正确；故选C。 2.C 3.B能级和能层只是表示电子在该处出现的概率大小，并 不代表电子运动的位置，故基态原子的2s电子的能量较 高，不一定在比1s电子离核更远的区域运动，A错误； 1s22s22p1→1s22s22p,2p轨道上的能量一样，两者之间没 有能量变化，也就没有光谱，C错误；最外层电子数为s2的元 素在元素周期表第2列或第12列，还有第18列的He,还有一 些过渡元素最外层电子数也为s2,D错误；故选B。 4.CN、P位于同主族，从上至下元素电负性减小，A正确； N、P原子价层P能级上电子达到半充满结构，电负性依次 大于同周期右邻元素O、S,B正确；基态N、P原子价层电 子排布式为nsnp,每个N、P原子都有3个未成对电子， C错误；N、P原子核外电子排布中，最后一个电子进入P 能级，它们都位于周期表p区，D正确。 5.B 6.解析(3)在周期表中，化学性质相似的邻族元素，其根据 是对角线规则，元素化学性质与相邻族右下边的元素化学 性质相似即Li与Mg、Be与Al、B与Si; (4)A、B、C都是激发态，而D为基态，因此能量最低的D, 而激发态中A中一个电子跃迁到2s能级，B中一个电子 跃迁到2p能级、一个电子跃迁到2s能级，C的两个电子跃 迁到2p能级，因此C中电子能量最高。 (5)P是15号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ne] 3s3p,基态P原子中3p上有3个电子，则未成对电子数 为3，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 哑铃形。 答案(1)四Ⅷ3d4s2(2)< (3)Li与 Mg、Be与Al、B与Si(4)DC(5)3哑铃 「真题体验 1.DW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O, Z为S;Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y 为P;W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H。同 周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐 渐减小，故元素电负性：O>S>P,即：X>Z>Y,A项正 确；该物质中，P原子的价层电子对数为4十 5-1X2-1一2=4，为sp杂化，S原子的价层电子对数为 2 2+6-】-1=4,为sp杂化，B项正确：基态H原子未成 2 对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p,未 寒假作业读书不觉已春深，一寸光阴一寸金。 成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3,未成 对电子数为3，则基态原子未成对电子数H<OP,即W X<Y,C项正确；基态原子的第一电离能同周期从左向右逐 渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离 能大于同周期相邻主族元素，即P>S,D项错误。 2.BX、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族 元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主 族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为 氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数 等于X与Z的原子序数之和，所以能推出W为镁，则Z为 Na,X为H,据此解答。 X与Q组成的化合物中硫元素显 负价，具有还原性，A正确；Y与Q形成的化合物为SO2或 SO3,溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；Z为 Na,W为Mg,都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化 镁，C正确；Z与Y按1：1组成的化合物为过氧化钠，其 中○为一1价，有氧化性，D正确。 [易错清零] 易错解析(1)基态Mn的价电子排布式为3d4s,未成对电 子数为5，基态O价电子排布式为2s2p,未成对电子数为2； (2)基态Ge原子价电子排布式为4s24p2,4p轨道有2个 未成对电子； (3)Ni元素原子核外电子排布式为：1s2s2p3s23p3d4s2, 3d能级上的未成对电子数为2； (4)26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s2p 3s3p°3d4s2,可知在3d上存在4个未成对电子； (5)Cu原子价层电子排布式为3d°4s,价层电子排布图 3d 4s 为：个个个个个个： (6)N原子核外有7个电子，则氮原子的电子排布式 为1s22s22p°。 答案(1)Mn(2)2(3)2(4)4 3d 4s (5)个个个个 (6)1s22s22p3 作业（十一）分子结构与性质 [知识巩固]一跟踪训练 1.B2.A3.D [知能训练] 1.BH2O与H2O2正负电荷重心均不重合，均为极性分子 A正确；H2O为V形结构，所有原子共面；H2O2分子的空 H 96°32 间结构为 -01、0 96°31'，所有原子不共面，B错误； 9632 H2O2可以形成更多的氢键，沸点比H2O高，C正确； H2O2中的O化合价为一1价，其结构中含过氧键，具有氧 化性，D正确。 2.D该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分 子，A正确；SF。结构对称，角FSF可以是90度，但也有处 于对角位置的角FSF为180度，故键角∠FSF不都等于 90°，B正确；由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电 子对偏向F,C正确；中心原子S的价层电子对数为6，不 采取sp3杂化，D错误。 3.A对中心碘原子有4个价电子对，其中2个成键电子 对，2个孤电子对，空间结构为V形，中心原子的杂化形式 为sp3,A正确；CO中心原子碳原子的孤电子对数为0， 第二部分 作业（十二） 物质的聚集状态与晶体的常识 知能训练 1.A 2.DS是共价晶体，I2是分子晶体，二者晶体类型不同， A不符合题意；CO2是分子晶体，SiO2是共价晶体，二者晶 体类型不同，B不符合题意；NH4Cl是离子晶体，HCI是分 子晶体，二者晶体类型不同，C不符合题意；Na和Ag均为 金属晶体，晶体类型相同，D符合题意。 3.BD晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，A错 误；晶体有自范性，且其结构排列有序具有各向异性，B正 确；SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类，即SiO2也有 非晶体，C错误；非晶体无自范性，而且其结构排列相对无 序，D正确。 6 [每日格言】 价层电子对数是3，空间结构是平面三角形，碳原子杂化方 式是sp2,B错误；H2S中心原子是S,价电子对数是2，SO, 中心原子是S,价电子对数是3、S03中心原子的价层电子 对数是3，C错误；SO3空间结构是平面三角形，硫原子杂 化方式是sp,而三聚分子固体中硫原子是sp,D错误。 4.B 5.BB.H2O比H2S沸点高，是因为H2O分子之间除存在 分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作 用，而H2S分子之间只存在分子间作用力，而与物质分子 内的化学键的键能大小无关，B错误；故选B。 6.解析(1)N原子的价电子排布式为2s22p3,0原子的价 电子排布式为2s22p,N原子的p能级为半满状态，较稳 定，故第一电离能N>O。 (2)该反应为放热反应，故该反应的反应物的总键能小于 生成物的总键能。 (3)CO2的电子式为：O::C::O:,CO的价层电子 对数为3+4什2,2X3=3,故C的杂化方式为s即杂化。 （4)路径Ⅱ的反应活化能较小，反应速率快，为主要的反应 途径」 (5)Q的能量低于P,更稳定；NO2的价层电子对数为2十 5十1一2X2=3,1个孤电子对，NO的价层电子对数为 3十5+1.2×3=3,0个孤电子对，杂化方式相同，孤电子 2 对越多，斥力越大，键角越小，故键角：NO2<NO。 (6)Q为共价化合物，存在共价键。 答案(1)>(2)小于(3)：O::C::O:sp (4)路径Ⅱ(5)< (6)A 「真题体验 1.B反应中各分子的。键不全是p-p6键，例如，H2O中的 H一O键是sspG键，A错误；根据价层电子对互斥理论， C,0中0原子周围的孤电子对数为2(6-2X1)=2,还 含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形； H20中0原子周围的孤电子对数为2(6-2×1)=2，还 含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形； HC10中0原子周围的孤电子对数为2(6-2×1)=2，还 含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反 应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确；CI的原 子半径大于H,C一O键长应大于H一O键长，C错误； HClO中C1的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成 共价键，剩余6个价电子形成3个孤电子对，D错误」 2.A石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分 子间作用力大，导致黏度大，因此石蜡油流动性比水小的 原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A错误；NH 中N有一对孤电子对，能与水提供的H结合，从而释放 OH,因此NH3溶于水显碱性，B正确；F的电负性大于 O,OF2中F显负电性，O显正电性，H2O中O显负电性， H2O中O容易转移电子给OF2中O,因此OF2可以氧化 H2O,C正确；石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维 系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具有 润滑性，D正确。 [易错清零] 易错(1)< H2O中心O原子采取sp3杂化，键角约为 105°；CS2中心C原子采取sp杂化，键角为180° (2)> (3)> 新知预习 + 4.A由阳离子[EMIM]+的结构 可知，不存在对 称结构，故每个碳上的氢原子都是不同化学环境的氢原 子，共有6种，A错误；[EMIM门+中环状结构中每个N原 子形成3个键，则还有2个p电子用来形成π键，形成双 键的碳原子，每一个还可以提供1个电子形成π键，而带 正电的碳原子不能提供电子形成π键，则最终在环上形成 一个五中心六电子大π键，B正确；该离子液体低温或室 温为熔融盐，与C1厂形成离子键，为离子化合物，故可导[每日格言]知识给人重量，成就给人光彩，大多数人只是看到了光彩，而不去称量重量。 高二化学（配LK版） 作业（十） 月 日 台 星期 原子结构与性质 天气 1知识巩固 跟踪训练 1.第三周期元素的基态原子中，不可能出现 知识点一核外电子排布的原则 d电子，主要依据是 ( ) 1.能量最低原理 A.能量守恒原理 B.泡利原理 原子核外电子先占有能量低的轨道，然后 C.洪特规则 D.构造原理 依次进入能量高的轨道，这样使整个原子 知识点二原子核外电子排布的表示方法 处于能量最低的状态。 1.电子排布式 2.泡利原理 简单原子的核外电子排布式按照构造原理将 简单原 →电子依次填充到能量逐渐升高的轨道中。如 每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋方 C:1s2s22p2,K:1s22s22p3s23p4s 向不同的电子。如2s轨道上的电子排布 对于较复杂的电子排布式，应先按能量最低 为个，不能为个个。 原理从低到高排列，然后将同一层的电子移 2s 2s 复杂原子到一起。如Fe:先按能量从低到高排列为 1s22s22p3s23p4s23d,然后将同一层的排列 3.洪特规则 一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排 3s23p3d4s2 布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且 有少数元素原子的电子排布式对于构造原理 特殊原 自旋方向相同，这样整个原子的能量最低。 →有1个电子的偏差，例如24Cr:1s22s22p3s23p 3d4s Cu:1s2s2p3s3p3d4s 如2p3的电子排布为个个 个，不能 在写离子的电子排布式时，首先要判断该原子 2p 简单离子变成离子时会得到或失去多少电子。原子核 为个个 外电子的填充规律：电子总是从能量低的能 2p 2p 级开始，逐渐排到能量高的能级 4.洪特规则的特例 为了方便，常把内层已达到稀有气体的电子 有少数元素的基态原子的电子排布对于构 层结构的部分写成“原子实”，用稀有气体 简易电 造原理有1个电子的偏差。因为能量相同 排布式 →符号外加方括号来表示。如K:1s22s22p3s23p4s2, 其中1s22s22p3s23p看作[Ar]“原子实”，故 的原子轨道在全充满（如p和d)、半充 K的电子排布式可表示为[Ar]4s 满（如p3和d)和全空（如p°和d°）状态 主族元素的价电子指最外层电子，价电子排布 价电子 时，体系的能量较低，原子较稳定。 式即外围电子排布式，如A1的价电子排布式为 排布式 3s23p Cr:1s22s22p3s23p3d44s2(×) 如 2.电子排布图（也叫轨道表示式） Cr:1s22s22p63s23p3d54s() 每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代 Cu:1s22s22p3s23p3d94s2(X) 表一个电子。如第二周期元素基态原子 Cu:1s22s22p3s23p3d04s(/) 的电子排布图如下图所示。 39 寒假作业人的一生就是进行尝试，尝试得越多，生活就越美好。 [每日格言] 2.判断元素的金属性和非金属性及其强弱 团 团 团 (1)金属的电负性一般小于1.8，非金属的 Li Be B 电负性一般大于1.8，而位于非金属三角 团1t☐ 0团内 团1t团 区边界的“类金属”（如储、锑等）的电负性 团 团 团 则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金 C N 0 团四+ 团t四☒ 属性。 团 团 (2)金属元素的电负性越小，金属元素越活 Ne 泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素 ■跟踪训练 越活泼。 2.下列说法正确的是 (3)同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主 A.原子轨道与电子云都是用来描述电子 族自上而下，电负性逐渐减小。（大体规律， 运动状态的 有特殊情况) B.在p轨道中电子排布成个个 ,而 (4)电负性较大的元素集中在元素周期表 不能排布成↑◆，其最直接的依 的右上角。 据是泡利原理 ■跟踪训练 C.如图所示的是A1原子的电子云图 3.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y, 下列说法错误的是 ( )》 A.X与Y组成化合物时，X显负价，Y显 正价 B.第一电离能Y一定小于X D.原子核外的M层上的s能级和p能级 C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强 都填满了电子，而d轨道上尚未排有电 于Y对应的酸性 子的两种原子，其对应元素一定位于同 D.气态氢化物的稳定性：HY小于HX 一周期 2知能训练 知识点三电离能和电负性的有关规律 1.(2025·湖北高二期末)下列说法正确的是 1.元素的第一电离能 ( ) (1)每个周期的第一种元素（氢和碱金属） 第一电离能最小，稀有气体元素原子的第 A.元素周期表中Fe处于ds区 一电离能最大，同周期中自左至右元素的 B.激发态硼原子核外电子运动状态有3种 第一电离能呈增大的趋势。（大体规律，有 C.第三周期中钠元素的第一电离能最小 特殊情况) D.p能级的原子轨道呈哑铃型，随着能层 (2)同主族元素原子的第一电离能从上到 序数的增大，p能级原子轨道数也在 下逐渐减小。 增多 40 [每日格言]对于最有能力的领航人，风浪总是格外的汹涌。 高二化学（配LK版） 2.（2025·四川内江高二期中)下列有关原子 C.基态P原子未成对电子数大于基态N 结构与性质的叙述正确的是 原子 83 Bi D.在元素周期表中，N、P元素都位于p区 铋 5.某抗癌药物的结构简式如图所示，其中 6s26p3 209.0 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期 A.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 主族元素，W、Y同主族且W是空气中含 B.所有元素中，氟的第一电离能最大 量最丰富的元素，Y、Z的最外层电子数之 C.电负性的大小可以作为判断元素非金 和是X的最外层电子数的2倍。下列叙 属性强弱的依据 述错误的是 D.如图为元素周期表Bi的数据，该原子的 6p能级有一个未成对电子 3.(2025·河北唐山一中高二期末)下列说法 正确的是 ( A.简单离子半径：Z>W>X A.基态原子的2s电子的能量较高，其一 B.第一电离能：Y>W>X 定在比1s电子离核更远的区域运动 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W >Y B.已知某元素十3价离子的电子排布式为 D.Y与Z可形成YZ分子，而W与Z则 1s22s22p3s23p3d,该元素位于周期表 不行 中的d区 6.(2025·广东江门一中高二期末)磷酸铁锂 C.处于最低能量的原子叫做基态原子， (LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子 1s22s22p2→1s22s22p,过程中形成的 电池。回答下列问题。 是吸收光谱 (1)Fe位于元素周期表中第 周期 D.最外层电子数为ns2的元素都在元素周 第 族，其价层电子排布式为 期表第2列或第12列 4.(2025·湖北荆州高二统考)据报道，德 (2)用“>”“<”或“=”填空： 国科学家发现P3N、PN2、PN6,首次证 离子半径：Li计 H;第一电离能： 明PN为正八面体。下列叙述错误的是 Li Be;电负性：O P。 (3)在周期表中，化学性质相似的邻族元素 A.氮的电负性大于磷是因为N原子半径 是 小于P (4)下列Li原子轨道表示式表示的状态 B.N、P的第一电离能大于同周期右邻 中，能量最低和最高的分别为 元素 (填字母)。 41 寒假作业 真正的价值并不在人生的舞台上，而在我们扮演的角色中。 [每日格言] A 个 C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 1s 2s 2p 2p,2p D.Z与Y按原子数1：1组成的化合物具 B 个 个 有氧化性 2s 2p 2p.2p. 4易错清零 2s 2p 2p. 2p 易错 未成对电子数的判断 D.个个 回答下列问题： 1s 2s 2p:2p.2p (1)元素Mn与O中，基态原子核外未成 (5)基态P原子中未成对电子数为 对电子数较多的是 ,其原子核外电子占据的最高能 (2)基态Ge原子有 个未成对 级的电子云轮廓图为 形。 电子。 3真题体验 (3)镍元素基态原子的3d能级上的未成对 1.(2025·安徽卷)某化合物的结构如图所 电子数为 示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短 (4)基态Fe原子有 个未成对 周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列 电子。 说法错误的是 (5)Cu的价层电子排布图为 (6)氮原子的基态电子排布式为 [易错警示] 未成对电子数的规律 A.元素电负性：X>Z>Y 1~36号元素中，未成对电子数目与元素 B.该物质中Y和Z均采取sp3杂化 电子排布间的关系如下： C.基态原子未成对电子数：W<X<Y ①有1个未成对电子的排布为ns2、ns2 D.基态原子的第一电离能：X>Z>Y np、ns2np、3d4s2、3d4s。 2.(2025·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q分别为原子 ②有2个未成对电子的排布为ns2np2、ns2 序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q np、3d4s2、3d34s2。 基态原子的价电子数相同，均为其K层电 子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素， ③有3个未成对电子的排布为ns2np3、3d3 其原子序数等于X与Z的原子序数之和。 4s2、3d4s2。 下列说法错误的是 ( ④有4个未成对电子的排布为3d4s2。 A.X与Q组成的化合物具有还原性 ⑤有5个未成对电子的排布为3d4s2。 B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 ⑥有6个未成对电子的排布为3d4s。 42