作业(九)沉淀溶解平衡-【假期作业】2026年高二化学寒假假期作业（鲁科版·新教材）

[每日格言]相信是成功的起点，坚持是成功的终点 作业（九）沉淀溶解平衡 [知识巩固]一 一跟踪训练 1.A2.D3.AD 「知能训练 1.AA.加少量水稀释，平衡正向移动，但c(Ag)保持不变； B.加热，平衡正向移动，c(Ag)增大；C.加入少量浓盐酸，平 衡逆向移动，c(Ag)减小；D.加入少量固体AgNO3,c(Ag)增 大，平衡逆向移动，c(Ag)增大幅度减弱；故选A。 2.A①⑤是水解平衡原理，不涉及沉淀溶解平衡的问题； ②产生BaSO4沉淀，③是沉淀的生成和溶解，④是BaCOa 沉淀的溶解。 3.B 4.AC 25℃时，RS04(s)+C0(aq)=RC03(s)+ S0(aq)的平衡常数K=c(S0)=c(R+)·c(S0g) c(CO号)c(R2+)·c(CO) K(RSO) K (RCO) =1.75×104,K知(RS04)=1.75×104× K(RC03)=1.75×101×2.80×10-9=4.9×10-5,A正 确；等体积混合后溶液中c(R2+)=3×10-5mol/L, c(CO3)=3×105mol/L,Q。(RCO3)=c(R+)· c(C0号)=3×10-5mol/L×3×10-5mol/L=9×10-10< Km(RCO3)=2.80×10-9,不会产生RCO3沉淀，B错误； RSO4、RCO3属于同类型且Kp(RSO4)>Kp(RCO),首 先析出RCO3沉淀，C正确；K即只与温度有关，与浓度无 关，D错误。 5.D 6.解析软锰矿浸取过程中溶解金属氧化物，SO,不溶过滤 除去，经除Fe、Al、Si,除Ca、Mg步骤后，加入NH4HCOg 后生成MnCO3沉锰，经焙烧MnCO3转化为MnO2,MnO2 在碱性条件下经加热被氧气氧化生成KMO,,再经水浸、 蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、千燥可得KMO4晶体； (1)“浸取”时MnO2转化为Mn2+,MnO,作氧化剂， Na2SO3作还原剂，反应的离子方程式为：MnO2十SO3十 2H+-Mn2++SO+H2 O; (2)转化过程尽量不引入新杂质，H2O2的还原产物为水， 故将Fe2+氧化为Fe3+,最适宜的氧化剂为H2O2; (3)Kp (MgF2)=c (Mg+).c2(F-),Kp (CaF2)= c(Ca2+)·c2(F),c(Cat=Kn(CaE,)”5X109 c(Mg+)Kp (MgF2)5X10- =100; (4)NH,HCO3受热易分解，“沉锰”时不宜在较高温度下 进行的原因是防止NH4HCO3在较高温度下分解； (5)“焙烧”时通入空气，由MnCO,生成MnO2的化学方程 高温 式为：2MnC03十O2= =2MnO2+2C02; (6)“加热氧化”时，MnO2发生反应生成KMnO,,MnO2为 还原剂，富氧空气中的氧气为氧化剂，反应在碱性条件下， △ 故该反应的化学方程式为：4MnO2+4KOH+3O2 4KMnO,+2H2O:提高“水浸”速率可以采取的措施为将 固体粉碎、搅拌：“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶，过 滤、洗涤、干燥。 答案(1)MnO2+SO号+2H+一Mn2++SO+H20 (2)a(3)100(4)防止NH4HCO3在较高温度下分解 (5)2MnCO+O, 高温 2MnO2+2CO2(6)4MnO2+ 4K0H+302 △4KMnO,+2H,0将固体粉碎、搅拌 蒸发浓缩、冷却结品 真题体验] 1.B 2.B有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量 的较浓H2SO4溶液酸浸后，浸取液主要含有CuSO4、 NiSO,加入NaHSO3溶液提铜，滤液加入(NH)2C2O,溶 液沉镍得到NiCzO4。若H2SO4两步均完全电离，则溶液 中存在电荷守恒：c(H+)=2c(SO)十c(OH),但根据 题给信息K,(HSO,)=1.2×10-2知，在较浓的H2SO4溶 液中H2SO4仅第一步电离完全，电离出大量的H+会抑制 第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在HSO,因此 电荷守恒应表示为c(H)=c(HSO4)+2c(SO)十c(OHT), 0 高二化学（配LK版） A错误；该反应的平衡常数K=c(,S0)·c(S0) c(HSO) c(H,SO) c(H)·c(SOg)=K(H,S0） c(H)·c(HSO5) c(HSO) K(H2 SO) 1.2X10=5.0X10-5,B正确，NH得到1个0H生 6.0×10-8 成NH3·H2O,C2O2得1个H+生成HC2O4得2个 H+生成H2C2O,,水电离出的H与OH浓度相等，即 c*(H)=c*(OH),则溶液中存在质子守恒：c*(OH) =c(NH.H,O)+c(OH)=2c(H2 C2O+c(HC2O) 十c(H)=c*(H),C错误；考虑过程中溶液的少量损耗 (吸附在沉淀表面被过滤除去)，n辗(Na)>nz雄(Na+), 同时“沉镍”过程中加入了(NH4)2C2O4溶液，溶液体积增 加，因此c(Na)>cx,(Na),D错误。 [易错清零] 易错B已知：Kn(PbS)<K知(ZnS),当c(S)相同时， c(Pb+)<c(Zn2+),则pPb>pZn,则曲线I代表PbS的沉 淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ代表ZS的沉淀溶解平衡曲线， A错误，B正确；Kp只和温度有关，温度不变，K即不变， C错误；向m点对应的悬浊液中加入少量MCl2固体， c(M+)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(S2-)减小，则溶液 组成由m沿mn曲线向左侧移动，D错误；故选B。 作业（十）原子结构与性质 「知识巩固一跟踪训练 1.D2.A3.B 知能训练 1.CFe为26号元素，其位于元素周期表第四周期第Ⅷ族， 处于d区，A不正确；硼为5号元素，原子核外有5个电 子，激发态硼原子核外电子运动状态有5种，B不正确；每 个p轨道都含有3个相互垂直的轨道，D不正确；故选C。 2.C 3.B能级和能层只是表示电子在该处出现的概率大小，并 不代表电子运动的位置，故基态原子的2s电子的能量较 高，不一定在比1s电子离核更远的区域运动，A错误； 1s22s22p1→1s22s22p,2p轨道上的能量一样，两者之间没 有能量变化，也就没有光谱，C错误；最外层电子数为s2的元 素在元素周期表第2列或第12列，还有第18列的He,还有一 些过渡元素最外层电子数也为s2,D错误；故选B。 4.CN、P位于同主族，从上至下元素电负性减小，A正确； N、P原子价层P能级上电子达到半充满结构，电负性依次 大于同周期右邻元素O、S,B正确；基态N、P原子价层电 子排布式为nsnp,每个N、P原子都有3个未成对电子， C错误；N、P原子核外电子排布中，最后一个电子进入P 能级，它们都位于周期表p区，D正确。 5.B 6.解析(3)在周期表中，化学性质相似的邻族元素，其根据 是对角线规则，元素化学性质与相邻族右下边的元素化学 性质相似即Li与Mg、Be与Al、B与Si; (4)A、B、C都是激发态，而D为基态，因此能量最低的D, 而激发态中A中一个电子跃迁到2s能级，B中一个电子 跃迁到2p能级、一个电子跃迁到2s能级，C的两个电子跃 迁到2p能级，因此C中电子能量最高。 (5)P是15号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ne] 3s3p,基态P原子中3p上有3个电子，则未成对电子数 为3，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 哑铃形。 答案(1)四Ⅷ3d4s2(2)< (3)Li与 Mg、Be与Al、B与Si(4)DC(5)3哑铃 「真题体验 1.DW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O, Z为S;Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y 为P;W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H。同 周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐 渐减小，故元素电负性：O>S>P,即：X>Z>Y,A项正 确；该物质中，P原子的价层电子对数为4十 5-1X2-1一2=4，为sp杂化，S原子的价层电子对数为 2 2+6-】-1=4,为sp杂化，B项正确：基态H原子未成 2 对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p,未[每日格言]坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得 作业（九） 沉淀溶解平衡 1知识现固 知识点一沉淀溶解平衡的影响因素 沉淀溶解平衡属于化学平衡，外界因素对 其影响，同样遵守勒夏特列原理。 (1)内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过 温度 程，升高温度，平衡向溶解的方向 移动，K知增大 加水稀释，平衡向溶解的方向移 浓度 动，但K不变 外因 同离子向平衡体系中加入难溶物相应的 效应 离子，平衡逆向移动 向平衡体系中加入可与体系中某 些离子反应生成更难溶或更难电 其他 离的物质或气体的离子时，平衡 向溶解的方向移动，但K不变 ■跟踪训练 1.常温下，当Ca(OH)2悬浊液达到溶解平衡 时，则 () A.沉淀的速率和溶解的速率相等 B.体系中c(Ca2+)和c(OH)浓度相等 C.再加人Ca(OH)2固体，可以增大 c(OH) D.升高温度可以促进Ca(OH)2溶解，增 大c(Ca2+) 3 更坚强。 高二化学（配LK版） 今 月 日 台 星期 历 天气 知识点二 溶度积常数 在一定温度下，沉淀溶解平衡的平衡常数称 概念 为溶度积常数，简称溶度积 符号一K 对于沉淀溶解平衡M.A.(s)一m+(aq) 表达式 +nAw(aq),Kp=[c()]·[c(A)]" 影响 a.只与难溶电解质的性质和温度有关 因素 b.与沉淀的量无关 对于同类型的难溶电解质来说，K,越小，溶 意义 解度越小 ■跟踪训练 2.常温下，用AgNO,溶液分别滴定KC1和 K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如 图所示（不考虑Ag+或CrO的水解）。 下列说法正确的是 () -lg(C)或-lg(CrO) 11.7k 9.7 0 5.859.7 →-lg(Ag) A.向含有KC1和K2CrO4两种溶质且浓度 均为0.01mol·L1的溶液滴加 AgNO3溶液，先产生的沉淀是Ag2CrO, B.常温下，Kp(Ag.CrO,)的数量级为101 C.常温下，反应2AgC(s)+CrO(aq)=→ Ag2CrO,(s)+2CI(aq)的平衡常数 为10-2 D.溶液中离子浓度处于阴影部分时，加人 少量AgC1和Ag2CrO4固体，会发生 Ag2CrO4沉淀转化为AgCI沉淀的反应 寒假作业当一个人用工作去迎接光明，光明很快 知识点三沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的方法 (1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂 质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节 pH至78，可使Fe3+转变为Fe(OH) 沉淀而除去。反应如下：Fe3+十3NH3· H,O=Fe(OH)3V+3NH。 (2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀 剂，使某些金属离子，如Cu+、Hg2+等生 成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也 是分离、除去杂质常用的方法。 2.沉淀溶解的方法 (1)酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有 CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等。 (2)盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于水， 能溶于盐酸、NH,CI溶液中。溶于NH,CI 溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2十 2NHt-Mg2++2NH3·H2O。 3.沉淀的转化 (1)易溶物向难溶物转化：如向BaCO3沉淀 中加入Naz CrO溶液，将会发现白色的 BaCO,沉淀逐渐转化成黄色的BaCrO,沉淀。 (2)难溶物向易溶物转化：如BaSO,沉淀转 化为BaCO,沉淀的反应为BaSO,(s)+ CO(ag)BaCO.(s)++SO(aq),K= e(co)BaCO,C0浓度越大， c(SO)K(BaSO) 转化率越高，经多次转化，即能将BaSO。 转化为BaCO3。 ■跟踪训练 3.(双选)已知如下物质的溶度积常数： FeS:Ksp=6.3X10-18 CuS:Ksp=6.3X 1036。下列说法正确的是 A.同温度下，CuS的溶解度小于FeS的溶 解度 B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量 Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 就会来照耀着他。 [每日格言] C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的 混合溶液中逐滴加入Na,S溶液，最先 出现的沉淀是FeS D.除去工业废水中的Cu+,可以选用FeS 作沉淀剂 2知能训练 1.(2025·广东华南师大附中高二期末)对饱 和AgC1溶液（有AgC1固体存在）进行下 列操作后，c(Ag)保持不变的是() A.加少量水稀释 B.加热 C.加入少量浓盐酸 D.加入少量固体AgNO 2.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平 衡原理来解释的是 () ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐 混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤ 3.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工 业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)十Mn+(aq),下列说法错误 的是 A.MnS的Kn比CuS的Kn大 B.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后， c(Mn2+)变大 D.该反应的平衡常数K=,(MnS) K.(CuS) 4.(双选)已知25℃时，RSO,(s)+ CO3(aq)=RCO3(s)+SO2(aq)的平 衡常数K=1.75×104,Kp（RCO3)= 2.80×10-9,下列叙述正确的是() [每日格言]最重要的就是不要去看远方模糊的，而要 A.25℃时，RS04的Km约为4.9×105 B.将浓度均为6×10-5mol/L的RCl2、 Na2CO3溶液等体积混合后可得到 RCO3沉淀 C.向c(CO-)=c(SO)的混合液中滴加 RCI2溶液，首先析出RCO3沉淀 D.相同温度下，RCO3在水中的K知大于 在Na2CO3溶液中的Kp 5.某温度下，向10mL0.1mol·L1CuCl2 溶液中滴加0.1mol·L1的Na2S溶液， 滴加过程中溶液里一lgc(Cu2+)与Na2S 溶液体积[V(Na,S)]的关系如图所示。已 知：K,(ZnS)=3.0×10-25,下列有关说法 正确的是 ) -lg c(Cu2) 18.0 10 20 V(Na2S)/mL A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为 b点 B.该温度下Kp(CuS)=1.0X1018 C.该温度下反应：ZnS(s)十Cu2+(aq)一 CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数为3.33 ×10-11 D.如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有： 2[c(S2-)+c(HS)+c(H2S)]=c(CI) 6.以软锰矿（主要含有MnO2及少量Fe、Al、 Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备 KMnO,的工艺流程如图所示： NazSO3 H2SO NHF NH.HCO 溶液溶液 溶液 溶液 软 浸取 除Fe、Al、Si→除Ca、Mg 沉锰 空气 KOH富氧空气蒸馏水 焙烧 加热氧化一 水一 →KMnO 做手边清楚的事 高二化学（配K版） 回答下列问题： (1)“浸取”时MnO2转化为Mn2+,反应的 离子方程式为 (2)“除Fe、A1、Si”时，需将Fe+氧化为 Fe3+,最适宜的氧化剂为 (填 字母)。 a.H202 b.HNO c.Cl2 (3)“除Ca、Mg”时，所得溶液中c(Ca牛) c(Mg2+) [Kp(MgF2)=5X101, Kp(CaF2)=5×10-9]。 (4)“沉锰”时不宜在较高温度下进行的原 因是 (5)“焙烧”时，由MnCO3生成MnO2的化 学方程式为 (6)“加热氧化”时，MnO2发生反应生成 KMnO4,该反应的化学方程式为 提高“水浸”速率可以采取的措施为 (写两条)；“系列操作”包括 ,过滤、洗涤、干燥。 3真题体验 1.(2025·陕晋宁青卷)常温下，溶液中 A13+、Zn2+、Cd+以氢氧化物形式沉淀时， -lg[c(X)/(mol·L-1)]与-lg[c(H+)/ (mol·L1)]的关系如图[其中X代表 A13+、Zn2+、Cd+、AI(OH)4、Zn(OH)或 Cd(OH)]. 已知：KpZn(OH)2]<Kp[Cd(OH)2], Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应，形成 M(OH)?;溶液中c(X)≤105mol·L1时， X可忽略不计。 寒假作业成功无捷径，学习当奋斗」 -IgIc(H")/(mol-L-)] 7.08.49.4 12.414.0 5 2 01- 3.0 7.0 14.0 -Ig[c(H-)/(mol-L-)] 下列说法错误的是 ( A.L为-lgc[A1(OH)A]与-lgc(H) 的关系曲线 B.Zn2++4OH—Zn(OH)?的平衡常 数为101.2 C.调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全 分离Cd(OH)2和Al(OH)3 D.调节溶液pH为4.7~6.4，可将浓度均 为0.1mol·L1的Zn2+和A13+完 全分离 2.(2025·江苏卷)室温下，有色金属冶炼废 渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的较 浓H2SO,溶液酸浸后，提取铜和镍的过程 如下所示。 NaHSO3溶液(NH)2C2O溶液 浸取液→提铜 沉镍 →NiC2O, c 已知：K(HS0,)=1.2×10-2,K(HSO3) =1.2×10-2,K2(H2S03)=6.0×10-8。 下列说法正确的是 () A.较浓H,2SOa溶液中：c(H)=2c(SO) +c(OH) B.NaHSO3溶液中：2HSO?==SO+ H2S03的平衡常数K=5.0×10-6 C.(NH4)2C2O4溶液中：c(NH3·H2O)+ C(OH)=c(H2 C2O)+c(HC2O) +c(H+) D.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： c提铜(Na+)=c沉镰(Na+) 3 [每日格言] 4易错清零 易错 沉淀溶解平衡图像 (2025·四川内江六中高二段考)硫化锌 (ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导 体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线 如图所示。已知：Kp(PbS)<Kp(ZnS), M为Zn或Pb,pM表示-lgc(M2+)。下 列说法正确的是 () PM m c(S2)/(mol·L A.曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线 B.n、q两点溶液中的c(M2+):n<q C.图中m点和n点对应的Kp关系为 K.p(m)>Kp(n) D.向m点对应的悬浊液中加入少量MCI 固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方 向移动 [易错警示] 三步解题方法 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的 离子浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 第三步：抓住K的特点，结合选项分析判断 (1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线， 曲线上任一点都表示饱和溶液。 (2)从图像中找到数据，根据Kn公式计算 得出Kp的值。 (3)比较溶液的Q。与K,的大小，判断溶 液中有无沉淀析出。 (4)涉及Q。的计算时，所代入的离子浓度 一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算 离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是 混合溶液的体积。