作业(七)弱电解质的电离平衡-【假期作业】2026年高二化学寒假假期作业（鲁科版·新教材）

寒假作业每一个成功者都有一个开始。勇于开始 作亚（七） 弱电解质的电三 1知识现固 知识点一外界条件对电离平衡的影响 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH 一H+十CH3COO,改变下列条件对醋 酸电离平衡的影响，如下表。 条件改变 平衡移动电离程度 n(H+) c(H+) 加水 正向 增大 增大 减小 升温 正向 增大 增大 增大 加醋酸铵(s) 逆向 减小 减小 减小 加盐酸 逆向 减小 增大 增大 加NaOH(s) 正向 增大 减小 减小 ■跟踪训练 1.石蕊（用HIn表示）是一种有机弱酸，在水 中发生电离：HIn(红色)、一H++In(蓝 色)。下列关于0.01mol·L1的HIn溶 液说法不正确的是 ( A.溶液pH=2 B.溶液pH随温度升高而减小 C.通入少量HC】气体，电离平衡向逆方向 移动 D.加水稀释过程中， (ln逐渐变大 c(In) 知识点二 电离平衡常数 1.表达式 一元弱酸HA 一元弱碱BOH 电离方程式 HA=H++A- BOH-B++OH- 电离常数 c(H+)·c(A-) 表达式 c(HA) K=e(B)·c(OH) c(BOH) 2.特点 (1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无 关，升高温度，K增大。 (2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强 弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性 或碱性越强。 (3)多元弱酸的各步电离常数的大小关系 是Ka1>K2>K3…,当K1>K2时，计 2 才能找到成功的路。 [每日格言] 今 月 日 日 星期 离平衡 台 历 天气 算多元弱酸中的c(H)或比较多元弱酸酸性 的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。 3.电离度 (1)概念 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡 时，已经电离的电解质分子数占原电解质 分子总数的百分比。 (2)表示方法 已电离的弱电解质分子数 a 溶液中原有弱电解质的分子总数×100%， 也可表示为 弱电解质的某离子浓度×100%。 弱电解质的初始浓度 (3)影响因素 ①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大， 其电离度(a)越小。 ②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高， 其电离度(a)越大。 ■跟踪训练 2.下列关于电离常数(K)的说法正确的是 ( ) A.电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能 力越弱 B.电离常数(K)与温度无关 C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数 (K)不同 D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系 为K1<K2<K 2知能训练 1.(2025·重庆育才中学高二期中)在相同温 度下，100mL0.01mol·L1的氨水与 10mL0.1mol·L1的氨水相比较，下列 数值前者大于后者的是 () A.NH3·H2O的物质的量 B.OH的物质的量浓度 C.电离的程度 D.中和反应时所需HCI的量 [每日格言]真正的人生，只有在经过艰苦卓绝的斗争之后才 2.下图为HB在水中电离示意图，下列说法 错误的是 () ●Ht HB 009 OB- A.HB在水中部分电离，属于弱电解质 B.水溶液中，H与H2O结合成HO时 形成O一H共价键 C.与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力 更弱 D.加水稀释可促进HB电离，增大B浓度 3.人体血液的正常pH范围是7.35~7.45， 而缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥重要 作用，在人体血液中主要存在的缓冲体 系是 A.CH COOH/CH COO B.HCI/CI C.H,CO/HCO D.HCO/CO 4.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列 判断正确的是 ( 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L1)9×10-79×10-61×10-2 A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B.反应HZ+Y—HY+Z不能够发生 C.VLHY溶液，加入水使溶液体积为 2V,则Q=号K(HY),平衡正向移动， 促进HY电离 D.0.1mol·L-1HX溶液加水稀释， c(X)值变小 c(HX) 5.pH=1的两种酸溶液 pH A、B各1mL,分别加 水稀释到1000mL, 其pH与溶液体积 1000V/mL (V)的关系如图所示， 下列说法不正确的是 A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定 不相等 B.若a=4,则A是强酸，B是弱酸 C.稀释后，B酸溶液的酸性比A酸溶液弱 D.若1<a<4,则A、B都是弱酸 能实现。 高二化学（配LK版） 6.(2025·四川绵阳高二统考)为深刻理解强 电解质和弱电解质的概念，某小组以室温 下2mL2mol/L盐酸和2mL2mol/L醋 酸为例，设计了如下角度对比分析。已知 室温下醋酸的K。=1.8×10-5;√2≈1.4。 请按要求回答下列问题。 (1)写出CH COOH的电离方程式： (2)上述盐酸、醋酸中c(H十)分别为2mol/L、 (3)室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入 1mol/LNa2CO3溶液，观察到二者都有气 泡冒出。可预测：Ka1(H2CO3) (填“>”“<”或“=”)K,(CH COOH)。 (4)将上述盐酸、醋酸用注射器分别注入到 各盛有0.03gMg条的两个锥形瓶中，塞 紧橡胶塞。测得锥形瓶内气体的压强随时 间的变化如图所示。 压强kPa 801 70 6 h 一→时间 ①能表示醋酸参与反应的曲线为 (填编号)。 ②在图中将曲线Ⅱ补充至t,时刻。 (5)分别向盛有上述盐酸、醋酸的烧杯中加 2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释 后的盐酸、醋酸溶液中的c(H+)分别为 mol/L、 mol/L。 (6)中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/L NaOH溶液的体积为 mL。当醋 酸被中和至50%时，溶液中除H2O外各 种粒子浓度由大到小的顺序为 3真题体验 1.(2025·天津卷)甲胺(CH3NH2)水溶液中 存在以下平衡： CHNH,+H,O-CH NH+OH 寒假作业如果人生没有目标，犹如船在茫茫大海中 已知：25℃时，CH3NH2的Kb=4.2X 10-4,NH3·H20的Kb=1.8×10-5。下 列说法错误的是 ( A.CHNH,的K,=cCH,N)·c(OH) c(CHNH,) B.CH3NH2溶液中存在c(H)+ c(CH NH)=c(OH) C.25℃时，0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L CH NH CI溶液相比，NHCI溶液 中的c(H)小 D.0.01mol/LCH3NH2溶液与相同浓度 的CHNH,CI溶液以任意比例混合，混合 液中存在c(CHNH2)+c(CHNH)= 0.01 mol/L 2.(2024·新课标卷)常温下CH,CICOOH和 CHC,COOH的两种溶液中，分布系数6与pH 的变化关系如图所示。比如：ò(CH,CCOO) c(CH,CICOO) c(CH,CICOOH)+C(CH,CICOO) 10H计用 0.9 K62.80&HH o应 0.6 00.51 0.4 0.2 208,015 0.1 0.01 0.00.40.81.216202.42.8323.64.044485.25.66.0 PH 下列叙述正确的是 A.曲线M表示8(CHCL2COO)~pH的 变化关系 B.若酸的初始浓度为0.10mol·L1,则a 点对应的溶液中有c(H+)= c(CHCI,COO)+c(OH) C.CH2 CICOOH的电离常数K。=101.3 电离度a(CH,CICOOH) D.pH=2.08时，电离度a(CHCL,C0OH =0.15 0.85 4易错清零 易错 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较 常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸 和盐酸两种溶液，采取以下措施： 30 迷失了方向。 [每日格言] (1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中 c(H+) (填“增大”“减小”或“不 变”，下同)，盐酸中c(H) (2)加水稀释10倍后，醋酸溶液中的 c(H+) (填“>”“=”或“<”)盐酸 中的c(H+)。 (3)加等浓度的NaOH溶液至恰好中和， 所需NaOH溶液的体积：醋酸 (填“>”“=”或“<”)盐酸。 (4)使温度都升高20℃，溶液中c(H+):醋 酸 (填“>”“=”或“<”)盐酸。 (5)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于 氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正 确的是 (填字母)。（①表示盐酸， ②表示醋酸) +VH2) ↑VH) ① ② ② ① 0 0 6 +V(H2) ↑V(H) ② -② ① [易错警示] 1.相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸 （如盐酸)与一元弱酸（如醋酸）的比较 与足量活泼金 与同一金 比较项目 c(H+)酸性中充政属反应产生属反应时 的能力围的总量 的起始反 应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 一元弱酸 弱 小 2.相同体积、相同c(H+)的一元强酸与一元 弱酸的比较 与足量活泼金 与同一金 中和碱 属反应时 比较项目 c(酸)酸性 属反应产生 的能力 H2的总量 的起始反 应速率 一元强酸 小 小 少 相同 相同 一元弱酸 大 大 爱[每日格言]盛年不再来，一日难再晨。及时当勉励 「真题体验 1.D定容时需要用玻璃棒引流，A错误；润洗滴定管时应取 少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗， B错误；滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不 能手持锥形瓶底端摇动，C错误；读数时，眼睛平视滴定管 凹液面最低点，D正确。 2.CI中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得 到MnO2,溶液中剩余有KMnO,,Ⅱ中在酸性条件下 KMnO,MnO2与厂反应得到12单质和Mn2+,Ⅲ中生成 的I2再用Na2S2O3滴定。Ⅱ中MnO4和MnO2在酸性条 件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+,存在MnO2十2I 十4H中一Mn2++L2十2H2O,A正确；Ⅱ中避光防止12 升华挥发，加盖防止I厂被氧气氧化，B正确；整个反应中， KMnO,得电子生成Mn+,有机物和碘离子失去电子数目 与KMnO,得电子数目相等，Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多， 说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的 量少，水样中的COD值越低，C错误；若I中为酸性条件， CI会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确。 [易错清零] 易错一A25℃时，0.5mol·L的H2S04溶液中c(H)= 1mol·L,由水电离出的c*(H)=104mol·L, 0.05mol·L1的Ba(OHD2溶液中，c(OH)=0.1mol·L-1, 由水电离出的c*(H+)=10-18mol·L1,NaC1溶液和纯 水中由水电离出的c衣(H)均为10-7mol·L1。则等体 积的上述四种液体中由水电离出的n(H+)(即发生电离 的水的物质的量)之比为1014：1018：10-？：10-？= 1：10：102：10 易错二C由题图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH 的变化量△pH.=1,△pH,<1,所以x为强酸，而y为弱 酸。pH=2时，弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH =7时需NaOH溶液的体积y要比x大。 作业（七）弱电解质的电离平衡 [知识巩固]一跟踪训练 1.A2.A 「知能训练 1.C根据n=cV计算，二者的物质的量相等，A错误；前者是稀 溶液，○H浓度也小，前者小于后者，B错误：弱电解质电离是 越稀越电离，前者浓度稀，电离程度大于后者，C正确；二者物 质的量相等，中和所需盐酸的量也相等，D错误 2.D 3.C人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系， 即为H2CO3/HCO3。 4.C相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越 大，酸的酸性越强，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY> HX,故A错误；由A知，HZ的酸性大于HY,根据强酸制 取弱酸知，HZ十Y一HY十Z能发生，故B错误；Q= K(HY)<K,平衡正向移动，促进HY电离，故C正确 c(=C(H),加水稀释时，c(Ht)减小，K值不变， c(X)K.(HX) 品培大，做D特误。 5.C 6.解析(1)CH,COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离 为CH.COO、H+,电离方程式为CH,COOH CH,COO+H; (2)醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离为CH,COO、H, K。=1.8X10-5,2mL2mol/L醋酸溶液中 c(CH,C00)c(H*)≈2()=1.8×105，c(H) c(CH COOH) 2 =6X10-3mol/L; (3)室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol/L Na2CO3溶液，观察到二者都有气泡冒出。根据“强酸制弱 酸”，醋酸的酸性大于碳酸，可预测：K1(H2CO3)< K.(CH COOH)。 (4)①盐酸中氢离子浓度大于醋酸，盐酸和镁反应速率快， 所以能表示醋酸参与反应的曲线为I。②盐酸是强酸，酷 酸是弱酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，与镁反应的速率 岁月不待人。 高二化学（配LK版） 盐酸大于酷酸，镁的物质的量相等，最终放出氢气的物质 的量相等，所以最终容器内压强相等，测得锥形瓶内气体 的压强随时间的变化为 压强/kPa 80A 70H 606 t →时间 (5)盐酸是强酸，向盛有2mL2mol/L盐酸的烧杯中加 2L水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后的盐酸的浓 度变为1mol/L,溶液中的c(H+)=1mol/L;向盛有2mL 2mol/L的醋酸溶液的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液 体积变化。则稀释后醋酸溶液的浓度变为1ol/L, c(CH,C00)c(H)≈2(H)=1.8×105,c(H+) c(CH COOH 1 =4.2×10-3mol/L。 (6)醋酸和氢氧化钠反应方程式为CH,COOH+NaOH 一CH,COONa十H2O,中和上述醋酸溶液，需滴入 2mol/L NaOH溶液的体积为2mLX2mol/L=2mlL. 2 mol/L 当醋酸被中和至50%时，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸， 醋酸电离程度大于醋酸钠水解，溶液呈酸性，溶液中除 H2O外各种粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO) >c(Na)>c(CH COOH)>c(HT )>c(OH ) 答案(1)CH,COOH一CH,COO+H (2)6×10-3(3)<(4)①1②如解析图 (5)14.2×10-3(6)2c(CH3C00)>c(Na+)> c(CH COOH)>C(H)>C(OH) [真题体验] 1.C甲胺(CHNH2)属于一元弱碱，由电离方程式可知， CH,NH,的K,=c(CH,NH):c(OH),A正确；根据 c(CH NH, 电荷守恒，甲胺溶液中阳离子(H和CHNH)的总浓度 等于阴离子(OH)的浓度，即c(H)十c(CH,NH对)= c(OH),B正确；由CH,NH2的Kb=4.2×10-4,NH3· H2O的Kb=1.8×10-5,碱性CH3NH2>NH,·H2O,由 越弱越水解可得，说明CHNH时的水解能力弱于NH, 则25℃时，0.1mol/LNH,C1溶液与0.1mol/L CHNH,CI溶液相比，NH,CI溶液中的c(H)大，C错 误；0.01mol/LCH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl 溶液以任意比例混合，由物料守恒得，混合液中存在 c(CH3NH2)+c(CHNH)=0.01mol/L,D正确。 2.DC为弱吸电子基，则CH2 CICOOH的酸性弱于 CHCL COOH,故K.(CHC1COOH)<K.(CHCL COOH)。調 pH时，CHCl2COOH溶液中CHCl2COOH分布系数减小 的趋势快，CHCl2COO分布系数增大的趋势快， CH2 CICOOH溶液中CH2 CICOOH分布系数减小的趋势缓 慢，CH CICOO分布系数增大的趋势缓慢，故曲线M表示 6(CH CICOO)~pH的变化关系，A错误；根据 K,(CHCI,COOH)= c(CHCI COO)Xc(H) 。初始 c(CHCL,COOH) c(CHCL COOH)=0.1mol·L1,若溶液中溶质只有 CHCl2COOH,则c(CHC12COO-)=c(H+)≈ VK (CHCI,COOH)C(CHCI,COOH) 10-1.15 mol·L1,但a点对应的c(H)=0.1mol·L1,说明此 时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，c(H十)> c(CHCl2COO)+c(OH),B错误；K.(CH,CICOOH)= c(CH,CICOO)c(H) ,c(CH,CICOOH)=c(CH,CICOO) c(CH,CICOOH) 时，K。(CH2 CICOOH)=c(H)≈1028，同理， K(CHC,COOHD=10L3,C错误；电离度a=,m nu +n*电离，则a(CH2 CICOOH)=6(CH2 cicoo),a= (CHCl2COOH)=8(CHC2COO),pH=2.08时， 8(CH2C1C0O)=0.15,8(CHCl2CO0)=0.85,D正确。 寒假作业一个有坚强心志的人，财产可以被人 [易错清零] 易错解析(1)加适量CH COONa晶体，CH,COOH溶液 中：CH COOH=CH COO+H+平衡向左移动， c(H+)减小，盐酸中发生反应：CH,COO+H+ CH3COOH,c(H+)减小。(2)加水稀释10倍，CH,COOH 电离平衡向右移动，n(H+)增多，HC1不存在电离平衡， HCl电离出的n(H+)不变。(3)加NaOH溶液， CH,COOH+NaOH CH,COONa+H,O,HCI+ NaOH= =NaCl+H2O,由于CH,COOH是部分电离，反应 过程中CH COOH的电离平衡向电离方向移动且反应前 c(CH,COOH)>c(HCl),故恰好中和时CH,COOH所需 NaOH溶液的体积多。(4)升高温度，CH3COOH电离平衡向 电离方向移动，c(H)增大，HC】已全部电离。(5)反应开始 两溶液c(H)相同，所以与Zn反应速率相同，随反应的进行， CH,COOH电离平衡向电离方向移动，故反应速率： (CH,COOH)>(HC),又因为反应开始时c(CH COOH)> c(HC),所以与足量锌反应，CH,COOH生成H,的量多。 答案(1)减小减小(2)> (3)>(4)> (5)c 作业（八）盐类的水解 「知识巩固一跟踪训练 1.D2.C3.C [知能训练] 1.C 2.AB 3.B实验1中，溶液pH=2.60,说明HC2O以电离为主， 生成H和C2O,而水解生成的H2C2O4较少，根据质子 守恒，c(H+)=c(C2O)十c(OH)-c(H2C2O4),代入 pH=2.60可知c(H2C2O)<c(C2O)+c(OH),A错 误；实验2中，溶液pH=7,电荷守恒为c(K+)十c(NH) =c(HCO,)十2c(C2O),物料守恒为c(K+)= c(HC2O,)十c(H2C2O4)+c(C2O),联立两式得 c(H2C2O4)+c(NH)=c(C2O),B正确；实验3中， KHC2O4与Ba(OH)2等物质的量混合，HC2O4与OH 完全中和生成C2O,随后Ba2+与C2O完全沉淀为 BaC20,,无C2O残留，方程式多出C2O,与实际反应 不符，C错误；实验3沉淀后，溶液中仅含微量C2O(来 自沉淀溶解)，而HCO,因强碱性环境几乎不存在，故 c(HC2O,)<c(C2O),D错误。 4.D 5.B根据电荷守恒可知，pH=4的CH,COOH溶液中 c(H)=c(CH COO)+c(OH)=10-4,A错误； CH,COOH和CH,COONa的混合溶液显酸性，说明 c(H)>c(OH),根据电荷守恒可知，c(H)十c(Na+) =c(CH COO-)+c(OH),c(CH,COO)>c(Na*), B正确；根据物料守恒可知，Na2SO,溶液中c(Na)= 2[c(SO)十c(HSO3)+c(H2SO3)],C错误；温度为 50℃时，Km≠10-14，则pH=12的NaOH溶液中： c(OH)≠1.0×10-2mol·L1,D错误 6.解析铁屑经过预处理后，与Cl,反应得到FCl3,工业尾 气中含有Cl2,可用FeCl2溶液吸收，得到FeCl溶液，蒸发 结晶得到FeCl·6H2O,最终得到无水氯化铁。 (1)FeCl,的相对分子质量为162.5，而325恰好是162.5 的两倍，可知温度超过400℃时，FCl3会结合在一起，形 成Fe2Cl;故该物质的化学式为Fe2Cls (2)蒸千FCL,溶液促进氯化铁水解得到氢氧化铁，灼烧 引起氢氧化铁分解为氧化铁，则灼烧最终得到的物质是 Fe2O3。FeCl3·6H2O和SOCl2在加热的条件下可以获得 无水FCl?,已知该反应为非氧化还原反应，则该反应还生 成二氧化硫和氯化氢，化学反应方程式为FeCl,·6H2O十 6SOCL= 一FeCL3十12HC1个十6SO2个。在该过程中可能 产生少量亚铁盐，则少量FCl3被还原产生亚铁盐，铁离子可 以被S0,还原为亚铁离子，故一种可能的还原剂为SO2。 (3)同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FCl2溶液，溶液变成棕黄色，则亚铁离子被过氧化氢氧化 为铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2+十H2O2+2H 一2Fe+十2H2O;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放 热，气泡为氧气，则双氧水分解产生氧气，产生气泡的原因 是F+催化H2O2分解产生O2;随后有红褐色氢氧化铁 沉淀生成，氢氧化铁由铁离子水解产生，则生成沉淀的原 因是H2O2分解反应放热，促进Fe+的水解平衡正向 移动。 掠夺，勇气却不会被人剥夺的。 [每日格言] 答案(1)FeCl。 (2)Fe2O3 FeCl3·6H2O+6SOCl2 △FeCL,+12HCI↑ +6S02↑ S02 (3)2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H20Fe3+催化 H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水 解平衡正向移动 真题体验] 1.C由图1可知，随着pH增大，平衡+NH CHCOOHPK=24 *NH,CHCOO PK-.6 NH2CH,COO右移，+NH3CH COOH的分布分数减少，+NH,CH2COOˉ先增加后减少， NH2CH2CO0一直增加，a点代表+NHCH2CO0和 NH2CH2COO分布分数相等的点；图2中b,点滴入 NaOH为l0mL,+NH3CH2COOH·CI和NaOH的物 质的量相等，得到+NH,CH2COO,c,点+NHCH2COOH ·CI厂和NaOH的物质的量之比为1：2，得到主要粒子为 NH2CH2COO。根据分析可知，随着pH值增大， +NH CH,COOH的分布分数减少，曲线I代表 +NHCH2COOH的分布分数，A正确；a点代表 +NH,CH2COO和NHCH2COO分布分数相等的点，二者 浓度相等，pK=9.6,K。=(NH CHCO00)Xc() c(NH CH,COO) c(H+)=109.6,pH=9.6,B正确；图2中b点滴入NaOH 为l0mL,+NH,CH2COOH·C1和NaOH的物质的量 相等，得到主要离子为+NH.CH,COO,+NHCH2COO存 K=10 在电离和水解，K2三10Kh=K=0-2=1016,电离 大于水解，则c(NH,CH,COOH)<c(NH2CH2COO), C错误；c点+NHCH2COOH·CI和NaOH的物质的量之比 为1：2，得到主要粒子为NH2CH2C○O,根据质子守恒，有 2c(+NH,CH,COOH)+c(*NH,CH2 COO)+c(H)= c(OH),D正确。 2.D实验1所得溶液中存在电荷守恒：c(H)=c(OH) +c(HSO3)+2c(SO3)>c(HSO3)+c(SO),A错误； 实验2所得溶液pH=4,即c(H)=104mol·L1,代入 H2SO3的二级电离常数计算式K2(H2SO3)= c(H+)·c(SO3) c(SO) c(HSO) ,=6.2×10，得：cHs0) 620=6.2X10<1,故c(S0)<c(Hs0,),B错 误；NaHSO3受热易分解，且易被空气中的O2氧化，故经 过蒸千、灼烧无法得到NaHSO,固体，C错误；SO2通入酸 性KMnO溶液中发生反应：5SO2+2MnO4+2H2O 5SO十2Mn2+十4H+,生成的SO多于Mn2+,故实验3 所得溶液中：c(SO)>c(Mn+),D正确。 [易错清零] 易错一氯化铝溶液蒸干灼烧后得到的产物是氢氧化铝，因 为氯化铝水解生成的HC1易挥发，受热挥发脱离反应体 系，使水解平衡右移，最终得到氢氧化铝。而硫酸铝水解 得到的硫酸是难挥发性酸，不能脱离反应体系，故得到的 仍然是硫酸铝。 易错二解析(1)水的离子积Km=1.0×1012,Na2C0 溶液的水解常数K=cHCO)·c(OH) =2.0×10-3, c(CO) 当溶液中c(HCO3)：c(CO号)=2：1时，c(OH厂)= 2.0×10- 2 =1.0×10-3mol/L,则c(H+)= Kw c(OH-) 1.0X10-12 .0X10=1.0X109mol/L,即该溶液的pH=9; (2)根据题千信息可知，该温度下1mol·L1的NH,Cl溶 =K=1.0X10-4 液的水解手衡舍数K-念-1.8议0-5.56X10“， 又根据水解平衡表达式可知K= c(NH·H2O)·c(H) 2≈c2(Ht) c(NH) (N,则c(H*) √5.56×10-10=2.36×105 答案(1)9(2)2.36×10-