作业(六)水的电离溶液的pH-【假期作业】2026年高二化学寒假假期作业（鲁科版·新教材）

寒假作业伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时， 作业（六） 水的电离 溶液的 1知识现固 外界条件对水的电离平衡的 知识点 影响 平衡移动 水的电 体系变化条件 K c(OH) c(H+) 方向 离程度 酸 逆 不变 减小 减小 增大 碱 必 不变 减小 增大 减小 可水解Na2CO3 正 不变 增大 增大 诚小 的盐 NH.CI 正 不变 增大 减小 增大 升温 正 增大 增大 增大 增大 温度 降温 逆 减小 减小 诚小 减小 其他：如加 正 不变 增大 增大 减小 人Na ■跟踪训练 1.(双选)已知：25℃时，Km=1.0×1014; 35℃时，Km=2.1X10-14。下列有关水的 电离的叙述正确的是 ( A.c(H)随温度的升高而减小 B.水的电离属于吸热过程 C.向蒸馏水中加入NaOH溶液，Km增大 D.35℃时，水中c(H+)=c(OH) 知识点二pH计算的一般思维模型 初步判断 最终溶液 的酸碱性 酸性溶液 碱性溶液 酸的稀释 酸与酸混合 酸与碱混合 碱与碱混合碱的稀释 先求最终溶液中n(OH), 先求最终溶液中n(H), 再求c(H) 再求c(OH),最后再根 据c(H)=K.求 出c(H) c(OH-) 求pH=-lgc(H) 24 别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。[每日格言】 今 月 日 台 星期 pH 天气 跟踪训练 2.(2025·山东枣庄一中高二期中)某温度 下，测得0.01mol·L1NaOH溶液的pH 为11。在该温度下，将pH=4的HC1溶 液与pH=11的Ba(OH)2溶液混合并保持 恒温，欲使混合溶液呈中性，则HC1与 Ba(OH),溶液的体积之比为 ( ) A.1:10 B.10:1 C.100:1 D.1:100 知识点三酸碱中和滴定及应用 水洗， 加人 润洗 指示剂 重复操作2-3次，取平均 酸、碱 排 式滴定管 滴定管夹 铁架台、 仪器。 数据处理 滴定检漏洗涤，艾调零注、加 准 泡 锥形瓶中注入待测液 锥形瓶 →左手 操作过程 标准液← 滴定 +滴定过程右手 待测液 →眼睛 药品 指示剂一 滴定原理 →终点判断→最后半滴：颜色 蒸馏水· 变化（伴分钟内不变色） xc(标准液)·V(标准液)=yc(待测液)·V(待测液) ■跟踪训练 3.用HCI标准溶液滴定NaOH溶液的操作 中，合理的是 () B.量取25.00 mL A.润洗滴定管 NaOH溶液 起加少量所要盛 将液面位于 装的试剂，上 “0”刻度的溶 心0 下振荡滴定管 液全部放出 C.用HCI标准溶液滴定D.记录滴定管液面的 NaOH溶液 示数 15 眼睛注视锥 16身 记录V= 形瓶中溶液 17 16.0mL [每日格言]再长的路，一步步也能走完，再短的路， 2知能训练 1.(双选)不同温度下，水溶液中c(H+)与 c(OH)的关系如图示，下列说法正确 的是 ( low)/(H)2 10 10- T/℃ 25℃ 10710-6 c(OH)/mol·L- A.若从a点到c点，可采用在水中加入酸 的方法 B.b点对应的醋酸中由水电离的c(H) =10-6mol·L-1 C.T℃时，0.05mol·L1的Ba(OH)2溶 液的pH=11 D.c点对应溶液的K等于d点对应溶液 的Km 2.(2025·安徽合肥一中高二期末)工农业生 产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。 下列有关溶液的说法正确的是 () A.将氯化钠溶液加热至60℃，溶液仍然 为中性，溶液pH=7 B.NaHSO,、HF、SO2溶于水形成的溶液 均能导电，并呈弱酸性，它们都是弱电 解质 C.常温下，pH均为10的氨水和Ba(OH)2 溶液中，OH的物质的量浓度相同 D.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离 子的物质的量浓度均降低 3.（2025·内蒙古赤峰一中联考)现有常温下 的甲、乙两种溶液：甲为10mL0.05 mol·L1Ba(OH)2溶液，乙为10mL 0.1mol·L1HCl溶液。下列说法错误 的是 A.H2O的电离程度：甲=乙 B.均加水稀释到100mL后，pH的变化 量：甲=乙 不迈开双脚也无法到达。 高二化学（配LK版） C.均升温到40℃后，甲、乙的pH都变大 D.将甲、乙混合充分反应后，混合溶液呈 中性 4.25℃时的三种溶液：①pH=2的醋酸溶液； ②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氢氧化钠 溶液。下列有关说法正确的是 () A.将①溶液用蒸馏水稀释，使体积变为原 来的100倍，所得溶液的pH变为4 B.①与②两溶液溶质的物质的量浓度 相等 C.V1L②溶液和V,L③溶液混合（混合后 溶液的体积变化忽略不计)，若混合后 溶液pH=3,则V1:V2=11:9 D.①与③两溶液等体积混合（混合后溶液 的体积变化忽略不计)，混合液的pH =7 5.食品中的SO2含量可按照以下方法测定。 含硫 N2 13%H0,H,S01 NaOH 样品鉴荣孩雷S 吸收 滴定 步骤2 步骤3 SO2含量 下列说法不正确的是 ( A.步骤2中应加入足量的H2O2 B.步骤3的滴定过程可以选用甲基红指 示剂（变色范围pH=4.4~6.2) C.步骤1若不通入N2,将导致测定结果 偏大 D.为了减少误差，应做不加含硫样品的空 白对照实验 6.填空。 (1)在下列空格中填“>”“<”或“=”。 ①25℃时，0.5mol·L1CH3C00H溶液 中的水电离出的c水(H+) 0.5mol·L1盐酸中水电离出的c*(H)。 ②25℃时，0.5mol·L1盐酸中由水电离 出的c水(H+) 0.5mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c水(H+)。 寒假作业坚强的信心，能使平凡的人做出惊人的 (2)现有四种溶液：①NaOH、②H2SO4、 ③CH COOH、④HCI,当由水电离出的 c水(H)相同时，以上四种溶液物质的量 浓度由大到小的顺序是 (3)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回 答下列问题： c(OH)/(mol·L-) 10 B E 10-7 100℃ A D 25℃ 10710 c平(H)/mol·L) ①图中五个点的Kw间的关系是 (用字母表示)。 ②B点温度下，在一定体积pH=10的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量 浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰 好完全沉淀时，溶液pH=9;若反应后溶 液的体积等于Ba(OH),溶液与NaHSO 溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是 (4)常温下0.1mol·L1的CH COOH溶 液在加水稀释过程中，下列表达式的数据 一定变小的是 (填字母)。 A.c(H) c(H+) B.(CH,COOH) C.c(H+)·c(OH) D.(OH-) c(H+) E.(H+)·c(CHC00) c(CH COOH) 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数 据一定增大的是 (5)已知25℃，NH3·H20的Kb=1.8× 10-5,H2S03的K1=1.0X10-2,K2=6.0 ×10-8、若氨水的浓度为2.0mol·L1,溶液 业 [每日格言] 中的c(OH)= mol·L1;将 SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0× 10-7mol·L-1时，溶液中的 c(SO) c(H,SO2) 3真题体验 1.(2025·江苏卷)用0.05000mol·L-1草 酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液。下列实验操作规范的是 ( C 摇匀 h 草酸 NaOH ·溶液 草酸 溶液 (含酚酞) 西斗溶液 A.配制草 B.润洗 C.滴定 D.读数 酸溶液 滴定管 2.(2025·黑吉辽内蒙古卷)化学需氧量 (COD)是衡量水体中有机物污染程度的 指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成 消耗O2的量（单位为mg·L1)来表示。 碱性KMnO,不与Cl反应，可用于测定含 CI水样的COD,流程如图。 e:mol-L-V mL KI溶液 KMnO,溶液 (过量，酸性) (过量，碱性) 冷却 至室温 煮沸10分钟 避光5分钟 100mL水样 MnOi→MnO2 MnOi、MnO,+Mn2+ c2 mol.L-1 NaSO溶液 滴定 2+2S20=S,0+2- 下列说法错误的是 () A.Ⅱ中发生的反应有MnO,十2I厂+4H -Mn2++I2+2H2O B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I厂被O2氧化及 I2的挥发 [每日格言]内外相应，言行相称。 C.Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD 值越高 D.若I中为酸性条件，测得含CI厂水样的 COD值偏高 4易错清零 易错一c水(H+)的计算 25℃时，在等体积的①0.5mol·L1的 H2S04溶液②0.05mol·L1的 Ba(OH),溶液③1mol·L1的NaC溶液 ④纯水中，发生电离的水的物质的量之 比是 ( A.1:10:107:10 B.10:10:1:1 C.102:106:2:2 D.107:106:2×107:2 [易错警示] 计算由水电离出的c水(H+)或c本(OH) 时，找来源唯一的离子。 (1)纯水c*(H+)=c*(OH)=√/K (2)酸溶液c水(H+)=c本(OH)= Kw c酸(H+) (3)碱溶液c水(OH)=c本(H+)= K c碱(OH) -27 高二化学（配K版） 易错二稀释后溶液pH的变化规律 pH=2的两种一元酸x和y,体积均为 100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关 系如图所示。分别滴加0.1mol·L-1 NaOH溶液至pH=7,消耗NaOH溶液的 体积为V、V,则 PH 3 2.5 1.5 1002504005507008501000V1mL A.x为弱酸，Vx<V B.x为强酸，V>V C.y为弱酸，V<V, D.y为强酸，V>V, [易错警示] 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释 相同倍数，强酸的pH增大的多。对于物 质的量浓度相同的强碱和弱碱稀释相同倍 数，强碱的pH减小的多。 弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又 有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只 能确定其pH的范围。寒假作业人的大脑和肢体一样，多用则灵，不用则 (5)利用实验B中数据计算，溶液混合后KMnO,的起始 浓度为0.02mol/L×2×103L 10×10-3L =0.004mol/L,用KMnO 的浓度变化表示的反应速率为(KMn0,)=0.004mol/L 8s =0.0005mol·L-1·s (6)造成反应一段时间后反应速率会加快的原因是反应体 系中的某种粒子对KMnO与H2C,O1之间的反应有某种 特殊的作用，则该作用是催化作用，相应的粒子最有可能 是Mn2 答案(1)Zn十2H—H2A+Zn+ (2)收集到气体的体积 (3)反应物间接触面积越大，反应速率越快 (4)5浓度 (5)0.0005mol·L1·s1 (6)Mn+的催化作用 真题体验 1.D观察历程图可知，反应1中G2O3(s)十NH3（g)的相 对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成Ga2O,NH (s)和H2O(g),此时的相对能量为0.05eV,因此体系能量 在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确；反应ⅱ中因 H2O(g)脱去步骤需要经过TS5,则活化能为0.70eV与 TS5的相对能量差，即3.39eV一0.70eV=2.69eV,B正 确；反应i从Ga2ON2H2(s)生成2GaN(s)+H2O(g)经历 过渡态TS6、TS7,说明该反应分两步进行，包含2个基元 反应，C正确；整个反应历程中，活化能最高的步骤是反应 m中的TS7对应的反应步骤（活化能为3.07eV),所以总 反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误。 2.B由题图可知，生成Y的速率大于生成Z的速率，则第 一步反应的活化能比第二步反应的活化能小，C项、D项 错误：结合△H,、△H2均小于0可知，两步反应均为放热 反应，故反应物总能量高于生成物总能量，则能量：X>Y >Z,A项错误，B项正确。 [易错清零] 易错一解析 升高温度，反应速率增大，反之，反应速率减 小；增大反应物的浓度，反应速率增大；使用适当催化剂， 反应速率增大；压缩体积，浓度增大，反应速率增大；恒容 下通入无关气体，反应物、生成物浓度不变，反应速率不 变；恒压下通入无关气体，容器容积增大，反应物、生成物 浓度减小，速率减小。 答案①增大②减小③增大④增大 ⑤增大 ⑥减小⑦不变 易错二C①实验2、3中温度相同，锌的形状不同，粉末状锌 与酸反应的速率快，则实验3中反应速率快，即t1>t2,错误； ②实验1和实验2中锌的质量和形状均相同，但温度不同，温 度越高，反应速率越快，实验2中反应速率快，则<150，错 误；③实验1和实验2中锌的质量和形状均相同，但温度不 同，温度越高，反应速率越快，实验2的反应速率快，则单位时 间内消耗的锌的质量实验2大于实验1，正确。 作业（六）水的电离溶液的pH [知识巩固]一跟踪训练 1.BD2.C3.C [知能训练] 1.CD从a点到c点，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，不 能采用在水中加入酸的方法，A错误；b点溶液中氢离子 浓度是106mol·L1,对应的醋酸中由水电离的c(H+) =10-8mol·L-1,B错误；T℃时K.=10-12,0.05mol·L- 的Ba(OH)2溶液中氢氧根浓度是0.1mol·L ,所以溶 液中氢离子浓度是101mol·L,因此溶液的pH=11, C正确；Kw只与温度有关系，c点对应溶液的K等于d,点 对应溶液的Km,D正确。 2.C 3.C0.05mol·L1Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1 mol/L,0.1mol·L1HC1溶液c(H)=0.1mol/L,对 水的抑制程度相同，所以H,O的电离程度：甲=乙，A正 确；甲、乙分别为强碱和强酸水溶液，加水稀释后H变化 量相同，B正确；对于B(OH)2溶液，升高温度，Kw增大， 溶液中c(H+)= K 增大，pH减小，C错误；0.05 c(OH-) mol·L1Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1mol/L,0.1 mol·L-1HCl溶液c(H+)=0.1mol/L,二者体积相同， 充分反应溶液呈中性，D正确。 4.C①CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离， 所以CH,COOH溶液稀释至原体积的100倍后，pH变化 小于2个单位，即所得溶液pH<4,A错误；PH=2的醋酸 溶液的浓度远大于0.01mol/L,pH=2的硫酸溶液的浓 度为0.005ol/L,所以①与②两溶液溶质的物质的量浓 废。 [每日格言] 度不相等，B错误；pH=2的硫酸溶液中c(H)=0.01 mol/L,pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH)= 0.01mol/L,混合后溶液中c(H)=0.001mol/L,则 0.01V1一0.01V2=0.001×(V1+V2),则V1：V2= 11·9,C正确；CH3COOH是弱酸，①与③两溶液等体积 混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7,D错误。 5.C 6.解析(1)①与0.5mol·L1 CH,COOH溶液相比， 0.5mol·L1盐酸中电离出c(H+)更大，对水电离抑制作 用更大，故0.5mol·L1 CH COOH溶液中c*(H+)大于 0.5mol·L-1盐酸中的c*(H+)。 ②25℃时，0.5mol·L1盐酸中由水电离出的c水(H) =c水(OH)= 、10-14 c(H+)=0.5mol·L1,0.5mol.L1 NaOH溶液中由水电离出的c*(H)=c*(OH)= Kw c(OH) 0.5mol·L1,故两者溶液中c*(H)相等； 10-14 (2)硫酸为二元强酸，电离出C(H)为硫酸浓度的2倍，故 ①NaOH、②H2SO4、③CH COOH、④HCl,当由水电离出 的〔*(H)相同时，以上四种溶液浓度由大到小的顺序是 ③>①=④>②； (3)①水的电离为吸热反应，K只受温度的影响，升高温 度电离程度变大，故图中五个，点的Kw间的关系是B>C A=D=E。 ②B,点温度下，在pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH)= K =10-6×106 c(H+) 10-10 mol·L1=0.01mol·L1,则 Ba(OH)2浓度为0.005mol·L1,逐滴加入一定物质的量 浓度的NaHSO溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时， n(NaHSO4)的=n[Ba(OH)2],Ba(OH)2中氢氧根离子过 量，此时溶液pH=9,设Ba(OH)2溶液与NaHSO,溶液的体 积比是a:b,则0.01a-0.005a=106X109 ,ab=14; atb 10-9 (4)A.CH,CO○H溶液在加水稀释过程中，溶液浓度减 小，c(H+) c(H) 减小；B.c(CH,COOH) c(H)c(CHa COO CH,C00H)c(CH,C00):(CH,C00),稀释 过程中，c(CH,COO)减小，比值增大；C.c(H)· c(OH)=Kw,其只受温度影响，比值不变； D.c(OH)_c(OH-)c(H+) Kw c(H+) )(H)-2(H),稀释过程中， c(H)减小，比值增大； E.c(H)CH,CO0）=K,其只受温度影响，比值不 c(CH,COOH) 变；故一定变小的是A; A.升高温度促进醋酸的电离，c(H)增大； c(H+) B.c(CH,C0OHD,升高温度促进醋酸的电离，c(H)增 大、醋酸浓度减小，比值增大；C.c(H)·c(OH)=Kw, 其只受温度影响，升高温度，教值增大；D,0),升高 温度促进醋酸的电离，c(H+)增大，比值减小； E.c(H)(CH,CO0）=K,升高温度促进醋酸的电 c(CH COOH) 离，数值增大；故一定增大的是ABCE; (5)NH3·H2O=NH4十OH,若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=√Kc(NH·H2O)= √2.0×1.8×105mol·L1=6.0×10-3mol·L-1; K1·K。=cH)H)Xc(H)c(sOg) c(H2 SO c(HSO) ()cCSO),将s0,通入该氨水中，当c(OH)降至 c(H2 SO3) 1.0×10-7mol·L1时，溶液显中性c(H+)=1.0×10-7 c(SO) KaK2 mol·L1,则溶液中的230，)=。H 1.0×10-2×6.0×10-8 =6.0×104。 (1.0×10-7)2 答案(1)①>②=(2)③>①=④>② (3)①B>C>A=D=E②1：4 (4)A ABCE(5)6.0×10-36.0×10 [每日格言]盛年不再来，一日难再晨。及时当勉励 「真题体验 1.D定容时需要用玻璃棒引流，A错误；润洗滴定管时应取 少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗， B错误；滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不 能手持锥形瓶底端摇动，C错误；读数时，眼睛平视滴定管 凹液面最低点，D正确。 2.CI中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得 到MnO2,溶液中剩余有KMnO,,Ⅱ中在酸性条件下 KMnO,MnO2与厂反应得到12单质和Mn2+,Ⅲ中生成 的I2再用Na2S2O3滴定。Ⅱ中MnO4和MnO2在酸性条 件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+,存在MnO2十2I 十4H中一Mn2++L2十2H2O,A正确；Ⅱ中避光防止12 升华挥发，加盖防止I厂被氧气氧化，B正确；整个反应中， KMnO,得电子生成Mn+,有机物和碘离子失去电子数目 与KMnO,得电子数目相等，Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多， 说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的 量少，水样中的COD值越低，C错误；若I中为酸性条件， CI会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确。 [易错清零] 易错一A25℃时，0.5mol·L的H2S04溶液中c(H)= 1mol·L,由水电离出的c*(H)=104mol·L, 0.05mol·L1的Ba(OHD2溶液中，c(OH)=0.1mol·L-1, 由水电离出的c*(H+)=10-18mol·L1,NaC1溶液和纯 水中由水电离出的c衣(H)均为10-7mol·L1。则等体 积的上述四种液体中由水电离出的n(H+)(即发生电离 的水的物质的量)之比为1014：1018：10-？：10-？= 1：10：102：10 易错二C由题图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH 的变化量△pH.=1,△pH,<1,所以x为强酸，而y为弱 酸。pH=2时，弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH =7时需NaOH溶液的体积y要比x大。 作业（七）弱电解质的电离平衡 [知识巩固]一跟踪训练 1.A2.A 「知能训练 1.C根据n=cV计算，二者的物质的量相等，A错误；前者是稀 溶液，○H浓度也小，前者小于后者，B错误：弱电解质电离是 越稀越电离，前者浓度稀，电离程度大于后者，C正确；二者物 质的量相等，中和所需盐酸的量也相等，D错误 2.D 3.C人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系， 即为H2CO3/HCO3。 4.C相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越 大，酸的酸性越强，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY> HX,故A错误；由A知，HZ的酸性大于HY,根据强酸制 取弱酸知，HZ十Y一HY十Z能发生，故B错误；Q= K(HY)<K,平衡正向移动，促进HY电离，故C正确 c(=C(H),加水稀释时，c(Ht)减小，K值不变， c(X)K.(HX) 品培大，做D特误。 5.C 6.解析(1)CH,COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离 为CH.COO、H+,电离方程式为CH,COOH CH,COO+H; (2)醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离为CH,COO、H, K。=1.8X10-5,2mL2mol/L醋酸溶液中 c(CH,C00)c(H*)≈2()=1.8×105，c(H) c(CH COOH) 2 =6X10-3mol/L; (3)室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol/L Na2CO3溶液，观察到二者都有气泡冒出。根据“强酸制弱 酸”，醋酸的酸性大于碳酸，可预测：K1(H2CO3)< K.(CH COOH)。 (4)①盐酸中氢离子浓度大于醋酸，盐酸和镁反应速率快， 所以能表示醋酸参与反应的曲线为I。②盐酸是强酸，酷 酸是弱酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，与镁反应的速率 岁月不待人。 高二化学（配LK版） 盐酸大于酷酸，镁的物质的量相等，最终放出氢气的物质 的量相等，所以最终容器内压强相等，测得锥形瓶内气体 的压强随时间的变化为 压强/kPa 80A 70H 606 t →时间 (5)盐酸是强酸，向盛有2mL2mol/L盐酸的烧杯中加 2L水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后的盐酸的浓 度变为1mol/L,溶液中的c(H+)=1mol/L;向盛有2mL 2mol/L的醋酸溶液的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液 体积变化。则稀释后醋酸溶液的浓度变为1ol/L, c(CH,C00)c(H)≈2(H)=1.8×105,c(H+) c(CH COOH 1 =4.2×10-3mol/L。 (6)醋酸和氢氧化钠反应方程式为CH,COOH+NaOH 一CH,COONa十H2O,中和上述醋酸溶液，需滴入 2mol/L NaOH溶液的体积为2mLX2mol/L=2mlL. 2 mol/L 当醋酸被中和至50%时，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸， 醋酸电离程度大于醋酸钠水解，溶液呈酸性，溶液中除 H2O外各种粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO) >c(Na)>c(CH COOH)>c(HT )>c(OH ) 答案(1)CH,COOH一CH,COO+H (2)6×10-3(3)<(4)①1②如解析图 (5)14.2×10-3(6)2c(CH3C00)>c(Na+)> c(CH COOH)>C(H)>C(OH) [真题体验] 1.C甲胺(CHNH2)属于一元弱碱，由电离方程式可知， CH,NH,的K,=c(CH,NH):c(OH),A正确；根据 c(CH NH, 电荷守恒，甲胺溶液中阳离子(H和CHNH)的总浓度 等于阴离子(OH)的浓度，即c(H)十c(CH,NH对)= c(OH),B正确；由CH,NH2的Kb=4.2×10-4,NH3· H2O的Kb=1.8×10-5,碱性CH3NH2>NH,·H2O,由 越弱越水解可得，说明CHNH时的水解能力弱于NH, 则25℃时，0.1mol/LNH,C1溶液与0.1mol/L CHNH,CI溶液相比，NH,CI溶液中的c(H)大，C错 误；0.01mol/LCH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl 溶液以任意比例混合，由物料守恒得，混合液中存在 c(CH3NH2)+c(CHNH)=0.01mol/L,D正确。 2.DC为弱吸电子基，则CH2 CICOOH的酸性弱于 CHCL COOH,故K.(CHC1COOH)<K.(CHCL COOH)。調 pH时，CHCl2COOH溶液中CHCl2COOH分布系数减小 的趋势快，CHCl2COO分布系数增大的趋势快， CH2 CICOOH溶液中CH2 CICOOH分布系数减小的趋势缓 慢，CH CICOO分布系数增大的趋势缓慢，故曲线M表示 6(CH CICOO)~pH的变化关系，A错误；根据 K,(CHCI,COOH)= c(CHCI COO)Xc(H) 。初始 c(CHCL,COOH) c(CHCL COOH)=0.1mol·L1,若溶液中溶质只有 CHCl2COOH,则c(CHC12COO-)=c(H+)≈ VK (CHCI,COOH)C(CHCI,COOH) 10-1.15 mol·L1,但a点对应的c(H)=0.1mol·L1,说明此 时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，c(H十)> c(CHCl2COO)+c(OH),B错误；K.(CH,CICOOH)= c(CH,CICOO)c(H) ,c(CH,CICOOH)=c(CH,CICOO) c(CH,CICOOH) 时，K。(CH2 CICOOH)=c(H)≈1028，同理， K(CHC,COOHD=10L3,C错误；电离度a=,m nu +n*电离，则a(CH2 CICOOH)=6(CH2 cicoo),a= (CHCl2COOH)=8(CHC2COO),pH=2.08时， 8(CH2C1C0O)=0.15,8(CHCl2CO0)=0.85,D正确。