作业(五)化学反应的速率-【假期作业】2026年高二化学寒假假期作业（鲁科版·新教材）

寒假作业生活就像海洋，只有意志坚强的人，才食 作业（五） 化学反应的速 1知识现固 知识点一化学反应速率 1.化学反应速率 (1)意义：表示化学反应进行快慢的物理量。 (2)表示：用单位时间内反应物浓度的减小 量或生成物浓度的增大量来表示（反应体 系的体积须恒定)。 (3)表达式：(A)=Ac(A→表示浓度的变化 △t→表示时间的变化 (4)单位：mol·L1·s1或mol/(L·s)。 2.同一反应中各物质的反应速率之间的关系 对于反应：mA十nB一C+qD,A、B、C、 D是气体或溶液时，v(A):o(B):v(C): v(D)=m:n:p:q。 3.化学反应速率的实验测定 常用于化学反应速率测定的物理量有气体 的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸 收、导电能力等。 跟踪训练 1.(2025·河南驻马店高二联考)反应4A(g) 十5B(g)=4C(g)+6D(g)在四种不同 情况下的反应速率分别为： ①x(A)=0.6mol·L1·min1②u(B)= 0.5mol·L1·s1③v(C)=0.4mol· L-1·s1④(D)=0.5mol·L1·s1 下列有关反应速率的比较中，正确的是 ( A.①>②>③>④B.②=④>③=① C.③=②>④>①D.④>③>②>① [方法技巧] 化学反应速率大小比较的技巧 反应速率之比等于方程式中 比较依据几对应物质的化学计量数之比 化学反应 速率的大 小比较 换算成用同一物质表示的 速率，再比较数值的大小 比较方法-比较反应速率与化学计量数的比值 注意各速率的单位是否一致 到达彼岸。 [每日格言] 今 月 日 台 星期 历 天气 知识点二 影响化学反应速率的因素 影响因素 影响结果（其他条件不变） 浓度为常数，增加反应 物的量，反应速率不变 固体或纯液体 (固体物质的表面积影 响反应速率) 气体或溶液 增大反应物的浓度，反 应速率加快 升高温度 反应速率加快 增大压强（缩小体积） 对于气体，反应速率加快 使用正催化剂 反应速率加快 ■跟踪训练 2.在恒容条件下，能使C(s)十CO2(g)三 2CO(g)正反应速率增大且活化分子的数 目也增大的措施是 A.温度不变，增大CO2的浓度 B.加入固体碳 C.温度不变，通入Ne使气体的压强增大 D.降低反应的温度 2知能训练 1.在容积为1L的恒容容器内进行反应 4A(g)+3B(s)=2C(g)+D(g),经 2min后，A的浓度减少了0.8mol·L-1。 下列对反应速率的表示正确的是() A.2min内，用单位时间内B的物质 的量变化表示的平均反应速率是 0.3mol·min-1 B.2min末的反应速率，用A表示为 0.4mol·L-1·min-1 C.2min内，用B表示的平均反应速率是 0.3mol·L-1·min-1 D.2min内，用A表示的反应速率逐渐减 小，用C表示的反应速率逐渐增大 20 [每日格言]节制使快乐增加并使享受加强。 2.酸性KMnO,溶液和H2C2O,溶液可发生 反应：5H2C2O4+2MnO4+6H+ 10CO2↑+2Mn2++8H2O。控制其他条 件相同，不同温度时混合两种溶液， c(MnO,)随时间的变化如图所示。下列 说法正确的是 () c(MnO) 50℃ 2 A.曲线Ⅱ对应的温度<50℃ B.溶液紫色褪去的时间越长反应速率越快 C.实验中反应物用量n(H,C,O4): n(KMnO,)<5:2 D.50℃下t1~t2段速率突然变大可能是 生成的Mn2+起到了催化作用 3.实验室利用如下试剂探究影响反应速率的 因素：0.1mol·L1Na2S203溶液、0.1 mol·L1H2S04溶液、0.5mol·L-1 H2SO4溶液、蒸馏水、热水。下列说法错 误的是 ( A.反应原理为S2O-+2H+—SY+ SO2↑+H2O B.增大H2SO,溶液浓度，单位体积内活化 分子数增多 C.升高温度，反应速率加快 D.通过观察溶液产生气泡的快慢判断反 应速率大小 4.在25℃时，实验测得溶液中的反应H2O2 十2HI—I2+2H2O在反应物浓度不同 时的实验数据如下表（已知：碘单质溶于水 后，溶液为棕黄色)。 实验编号 ① ② ③ 初始c(H2O2)/(mol·L1) 0.10.10.2 初始c(HI)/(mol·L-1) 0.10.20.1 从混合到出现棕黄色的时间/s 6.56.6 21 高二化学（配LK版） 将实验①延长至20s,测得c(H2O2)= 0.08mol·L1。若用KI代替HI,溶液未 出现棕黄色，有无色气体生成，过程中检测 到IO。下列说法不正确的是 A.在20s内①的v(HI)=0.002mol· L1·s1 B.由实验数据可知，增大反应物浓度可以 加快反应速率 C.加入KI时，反应可能有：H2O2十I H2O+IO、IO+H2O2=02个+I +H,O D.上述实验说明酸性环境下，厂还原性 增强 5.甲醇是一种潜在储氢材料。在某催化剂作 用下，甲醇制备氢气经过五步反应（每步都 是基元反应)，其反应历程如图所示（表 示物种被吸附在催化剂表面)。下列叙述 正确的是 ( 200 150 1572 3,9 100 91 应 应 50 9 -50 -22.6 -100 (HOHO *HOHO *H+*0H3 ￥HC+*OHC *HE+*OH3 +0 A.能垒最大的反应是CH2O*十2H* CHO*+3H B.总反应的热化学方程式为CHOH(g) CO(g)+2H2(g)△H=+91.5kJ· mol-i C.选择催化剂降低基元反应②的能垒可 以明显增大总反应速率 D.总反应只断裂和形成极性键 6.(2025·宿迁高二统考)丙烯与HCl在催 化剂作用下发生加成反应：第一步H+进 攻丙烯生成碳正离子，第二步C厂进攻碳 正离子。得到两种碳正离子的反应进程与 能量关系如图。 寒假作业成功不是将来才有的，而是从决定去做的 过渡态(I) 过渡态（Ⅱ） CH.CH.CH ①D CH CHCH CH CH-CH2+H* 反应进程 下列说法不正确的是 ( A.催化剂可以使生成①过程的活化能降低 B.过渡态(I)比过渡态（Ⅱ）稳定 C.生成①的过程厅需的活化能较高，速率慢 D.丙烯与HCI发生加成反应主要生 成CH,CHCICH 7.(2025·滨州高二统考)某反应A(g)+B(g) C(g)十D(g)的速率方程为v=k· cm(A)·c”(B),其半衰期（当剩余的反应 物恰好是起始的一半时所需的时间)为 060。在650K时，反应物浓度不同时的 反应速率如表所示。 c(A)/(mol·L-1) 0.025 0.050 0.025 c(B)/(mol·L1) 0.040 0.040 0.120 /(mol·L-1·min-1)2.2×10-64.4×10-66.6×10-6 下列说法错误的是 A.该反应可能为基元反应 B.该反应的速率常数k=2.2×10-3L· mol-1·min1 C.当c(A)=0.100mol·L1,c(B)= 0.160mol·L1,650K时的反应速率 为3.52×10-4mol·L-1·min-1 D.在过量的B存在时，反应掉93.75%的 A所需的时间是1200min 8.（2025·江门高二期中)某校化学活动小组 做了如下探究实验： 实验一：测定相同体积的1mol/L的硫酸 分别与足量锌粒和锌粉反应的速率，设计 如图装置： 硫酸 1020304 锌粒或 锌粉 那一刻起，持续累积而成。 [每日格言] (1)写出此反应的离子方程式： 0 (2)按照上图装置实验时，限定了两次实验 时间均为l0min,则还需要测定的另一个 数据是 (3)根据此实验探究，可以得出的结论是： 其他条件不变时， 实验二：利用H2C2O,溶液和酸性KMnO, 溶液之间的反应，探究外界条件改变对化 学反应速率的影响。实验如表： 序号 A C 温度/K 293293313 0.02mol·L-1KMnO4 V/mL 2 0.1mol·L-1H2C204 V/mL 5 3 3 H2O V/mL 3 V2 溶液颜色褪至无 8 色时所需时间/s (4)V2= ;通过实验A、B可探究 的改变对反应速率的影响。 (5)利用实验B中数据计算，用KMnO4的 浓度变化表示的反应速率为v(KMnO.)= (6)实验中发现：反应一段时间后该反应 速率会加快，造成此种变化的原因是：反 应体系中的某种粒子对KMnO4与 H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用， 则该作用是 3真题体验 1.(2025·河北卷)氮化镓(GaN)是一种重要 的半导体材料，广泛应用于光电信息材料 等领域，可利用反应Ga2O3(s)+2NH3(g) 一2GaN(s)十3H2O(g)制备。反应历程 (TS代表过渡态)如下： i GazO3(s)+NHs(g)= GazO2NH(s)+H2O(g) 8ii Ga:O:NH(s)+NHs(g)-GaON.H:(s)+H.O(g) iii GaON2H2(s)= ≥2GaN(s)+HO(g) TS7 6 -HO(g)TS6 6.376.08 TS5↑4.34 2GaN(s) 3.39 +H2O(g TS2 -H-O(g)TS4 2 2.13 3.30 Ts3↑+NH(g1.66/3.01 GazOa(s)TS1 +NH(g)-0.06 0.64 GaON2H2(s) 0.70 -0.73 0.480.056.4 -0.68 _) Ga2O2NH(s) 反应历程 [每日格言]有志者自有千计万计，无志者只感千难万 下列说法错误的是 A.反应1是吸热过程 B.反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为 2.69eV C.反应i包含2个基元反应 D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中 2.(2024·安徽卷)某温 度下，在密闭容器中 Z 充入一定量的X(g), 发生下列反应：X(g) =Y(g)(△H1<0), 0 反应时间一 Y(g)=Z(g)(△H2<0),测得各气体浓 度与反应时间的关系如图所示。下列反应 进程示意图符合题意的是 ( 4 过渡态2 过渡态2 过渡态1 过渡态1 Y 反应进程 反应进程 A 心 过渡态1 过渡态1过渡态2 过渡态2 Z 反应进程 反应进程 D 4易错清零 易错一 压强对化学反应速率的影响 反应2SO2+O2→2SO3的△H<0,当其 他条件不变时，只改变一个反应条件，将生 成SO,的反应速率的变化填入空格里（填 “增大”“减小”或“不变”)。 编号 改变的条件 生成SO3的速率 ① 升高温度 ② 降低温度 ③ 增大氧气的浓度 ④ 使用V2O5作催化剂 ⑤ 压缩体积 ⑥ 保持压强不变，充人N2 ⑦ 保持气体总体积不变，充入N2 23 高二化学（配LK版） [易错警示] 压强对反应速率的影响，本质是引起浓度的 变化。若体系的压强变化而使反应物或生成 物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。 (1)恒温恒容时 ①充入气体反应物→反应物浓度增大→ 总压增大→反应速率增大。 ②充入不参与反应的气体（如He、N2等） →引起总压增大，各物质的浓度不变→反 应速率不变。 (2)恒温恒压时 充入不参与反应的气体（如He、N2等） 引起容器容积增大→各反应物浓度减少 反应速率减小。 易错二控制变量法 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到 如下结果： 实验序号 1 2 3 锌的质量/g 2 2 2 锌的形状 薄片 薄片 粉末 温度/℃ 15 35 35 锌完全溶解于 150 t2 酸的时间/s 下列说法正确的是 ①t1<t2 ②t1>150 ③实验1和实验2比较，单位时间内消耗 的锌的质量前者小于后者 A.① B.①② C.③ D.②③ [易错警示] 影响化学反应速率的外界因素主要有： 变量内容 浓度、温度、压强、催化剂、固体物质的 表面积 0 依据实验目的，搞清某个外界因素对 速率的影响，均需控制其他因素不变 确定变量 时，再进行实验，从而理清影响实验探 究结果的因素，确定出变量和定量 b 探究时，先确定只变化一种因素，其他因 定多变一 素不变，看这种因素和探究的问题存在 怎样的关系；这样确定一种因素以后，再 确定另一种，从而得出相应的实验结论 数据有效 解答时要注意选择数据（或设置实验）要有 效，且变量统一，否则无法做出正确判断[每日格言]生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼 5.AD可逆反应是等体积的、正反应放热的反应；升高温 度，平衡向吸热反应方向（逆反应方向）移动，所以K减 小，A正确：因是等体积反应，减小压强，平衡不移动， n(CO2)不变，B错误；更换高效催化剂，平衡不移动， α(CO)不变，C错误；因是等体积反应，充入一定量的氨气， 平衡不移动，n(H2)不变，D正确。 6.解析(1)据△G=△H一T△S<0时可自发进行，因为该 反应△H,<0,△S<0,所以只有在低温下才更容易自发进 行，答案选C。 (2)投料浓度未知，乙酸和乙醇的浓度相同不能判断是否 为平衡状态，A错误；在恒温恒容下，据V=nRT,T、V不 变，该反应前后气体体积改变，压强会随着反应的进行而 改变，故压强不变时，可以判断达到化学平衡，B正确；恒温 恒容下，温度一直不变，不能作为平衡判断依据，C错误；乙酸 的质量分数不变，说明化学平衡，D正确；故选BD (3)①由图21gK随温度的升高而降低，可判断△H2<0; ②在①小问中已判断出△H2<0,故该反应为放热反应， T>80℃，升高温度，平衡逆向移动，所以乙酸乙酯的产率 下降；③有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快，相 同时间内产率增大，故在相同温度下，压强越大，速率越 快，产率越大，故p1>2>;根据分析可以知道，该反应 增大压强可使平衡正向移动，产率增大，速率加快。 (4)根据题意列三段式： CH COOH(g)+2H2 (g)CHCHOH(g)+HO(g) 起始/ 0 mol 2 0 转化 Zt mol 2 平衡/ 1一x 2-2x mol 可知平衡时气体的总物质的量为(3一x)ol,平衡时容器 容积为1×(1一20%)=0.8L,同温同压下，气体体积之比 等于物质的量之比，所以平衡时总物质的量为3ol× 0.8L =2.4mol,即x=0.6mol,平衡常数K= 1L 0.6、0.6 0.80.8 9 10.6×(2-2x0.6)2 8 =1.125。 0.8 0.8 答案(1)C(2)BD(3)① ②该反应为放热反应，T >80℃，升高温度，平衡逆向移动③p1>p2>3增大 压强(4)1.125 [真题体验] 1.A550℃时，曲线①物质的量是5mol,根据原子守恒， n(C)=3mol,则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示H2: 升高温度，反应I平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物 质的量增大，则曲线③代表CO,温度升高，反应Ⅲ逆向移 动，CH物质的量降低，则曲线②代表CH,据此解答。 550℃时，n(H2)=5mol,n(C02)=2.2mol,n(CH)=n(C0) =0.4mol,根据C原子守恒，可得n(C3H3O3)= n(C)-n(CO2)-n(CO)-n(CH) =0,根据O原子守恒， 可得n(H2O)= n(O)-2m(C0)-n(C0)-3m(CH,0）=7.2mol(也可 利用H原子守恒计算，结果相同)，则α(H2O) 9mol-7.2mol×100%=20%,A正确，550℃时， 9 mol n(CO,)=2.2 mol,n(CO)=0.4 mol,n(CO,):n(CO) =11:2,B错误；400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、 Ⅲ平衡均逆向移动，(CO2)增大，说明反应Ⅲ逆向移动程 度更大，则H2O的物质的量减小，C错误；增大压强，反应 工平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移 动，H2的物质的量减小，D错误。 2.C①A(g)=M(g)的K= 1,②A(g)一N(g)的K= k_1 :,②-①得到M(g)一N(g),则K=盘=2= 工M,平衡 k-1 :k,A正确；由图可知，0~h时间段，生成M和N的物 质的量相同，由此可知，生成M和N的平均反应速率相 等，B正确；若加入催化剂，k1增大，更有利于生成M,则 x1变大，但催化剂不影响平衡移动，xM,牛衡不变，C错误； 若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应，升高温度， 两个反应均逆向移动，A的物质的量分数变大，即xA,平衡 变大，D正确。 搏而前行。 高二化学（配LK版） [易错清零] 易错-(1)1mol·L-1<c(N2)<2mol·L-1(2)p<p' <2b(3)T<T<T 易错兰 B该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温 和减压均可以促使平衡正向移动。恒压通入惰性气体，相 当于减压；恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影 响；增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动」 作业（五）化学反应的速率 知识巩固一跟踪训练 1.C 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故 速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快，应 保持单位一致。①u(A)=0.001mol·L·s;②v(A) 5(B)=0.4mol·L1·s1;③u(A)=(C)=0.4 mol·L1·s1;④(A)= 6(D)= 3mol·L1·s1, 速率大小比较：③=②>④>①。 2.A A.温度不变，增大反应物浓度，可以增加单位体积内 活化分子数目，从而加快反应速率；B.加入固体反应物对 反应速率无影响；C.温度不变，恒容条件通入惰性气体对 反应速率无影响；D.降低温度，反应速率减小；故选A。 [知能训练] 1.A2.D 3.D 4.D根据实验数据，20s内H2O2浓度变化为0.02mol· L,根据反应方程式，HI浓度变化为0.04mol·L1,因 此v(HI)-0.04mol·L =0.002mol·L-1·s-1, 20s A正确；对比实验①②、①③数据可知，增大反应物浓度可 以编短反应时间，即加快反应速率，B正确；加入KI后，溶 液未出现棕黄色，说明I厂没有被氧化为I2,而是发生了其 他反应，检测到IO,说明发生了反应H,O2十I厂 =H,O 十IO,由于有无色气体生成，说明IO进一步反应生成 了O2,可能是I0十H2O2 =O2+I+H2O,即加入KI 为I催化H2O2分解，C正确；用KI代替HI后，溶液未出 现棕黄色未产生L,而产生了IOˉ，说明在酸性环境下，I 易被氧化为I2,而中性环境中易被氧化为IO,说明酸性 条件下I还原性减弱，且还可能是溶液酸碱性影响了 H2O2的氧化性，不易被H2O2氧化，D错误。 5.B 观察图示可知五步反应（基元反应）的能垒如表所示。 基元反应 ① ② ③ ④ ⑤ 能垒/ (kJ·mol-1) 125.7106.753.670.7 179.6 能垒最大的是基元反应⑤：C0十4H =C01 +2H2（g), A项错误；观察图示可知，总反应是吸热反应，生成1ol CO(g)和2molH2(g)时吸收91.5kJ热量，热化学方程式 为CH3OH(g) =CO(g)+2H2(g) △H=+91.5kJ· mol1,B项正确；基元反应⑤是控速步骤，催化剂降低控 速反应能垒（最大的能垒），使总反应速率增大，C项错误； 总反应中，断裂碳氢键、氢氧键（极性键），形成了氢氢键 (非极性键)和碳氧三键（极性键)，D项错误；答案选B。 6.B 7.C 由表中数据可知c(A)、c(B)与v均成正比，m n-1, U=k·c(A)·c(B),反应物之间可直接反应生成产物，反 应可能为基元反应，A正确；结合以上分析及表中数据： k×0.025×0.040=2.2×106,k=2.2×103L·mol1 min-1 ,B正确；由以上分析可知：0=2.2X10-3×c(A)· c(B),当c(A)=0.100mol·L-1,c(B)=0.160mol.L1 650K时的反应速率为3.52×10-5mol·L-1·min1 C错误；在过量的B存在时，反应掉93.75%的A,经历4 本牛袁机，本衰频为06-228mn=0,反是 0.66 掉93.75%的A所需的时间是300min×4=1200min, D正确 8.解析（1)Zn与硫酸反应生成H2和ZnSO4,离子方程式 为：Znt2HH2个+Zn24 (2)按照题图装置实验时，限定了两次实验时间均为l0min, 还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积。 (3)根据此实验探究，可以得出的结论是其他条件不变时， 反应物间接触面积越大，反应速率越快」 (4)利用H2C2O4溶液和酸性KMnO:溶液之间的反应，探 究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验中溶液总体 积要设置相同，V,=2十5+3一2-3=5，A和B实验中温 度相同，反应物的浓度不同，通过实验A、B可探究浓度的 改变对反应速率的影响。 寒假作业人的大脑和肢体一样，多用则灵，不用则 (5)利用实验B中数据计算，溶液混合后KMnO,的起始 浓度为0.02mol/L×2×103L 10×10-3L =0.004mol/L,用KMnO 的浓度变化表示的反应速率为(KMn0,)=0.004mol/L 8s =0.0005mol·L-1·s (6)造成反应一段时间后反应速率会加快的原因是反应体 系中的某种粒子对KMnO与H2C,O1之间的反应有某种 特殊的作用，则该作用是催化作用，相应的粒子最有可能 是Mn2 答案(1)Zn十2H—H2A+Zn+ (2)收集到气体的体积 (3)反应物间接触面积越大，反应速率越快 (4)5浓度 (5)0.0005mol·L1·s1 (6)Mn+的催化作用 真题体验 1.D观察历程图可知，反应1中G2O3(s)十NH3（g)的相 对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成Ga2O,NH (s)和H2O(g),此时的相对能量为0.05eV,因此体系能量 在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确；反应ⅱ中因 H2O(g)脱去步骤需要经过TS5,则活化能为0.70eV与 TS5的相对能量差，即3.39eV一0.70eV=2.69eV,B正 确；反应i从Ga2ON2H2(s)生成2GaN(s)+H2O(g)经历 过渡态TS6、TS7,说明该反应分两步进行，包含2个基元 反应，C正确；整个反应历程中，活化能最高的步骤是反应 m中的TS7对应的反应步骤（活化能为3.07eV),所以总 反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误。 2.B由题图可知，生成Y的速率大于生成Z的速率，则第 一步反应的活化能比第二步反应的活化能小，C项、D项 错误：结合△H,、△H2均小于0可知，两步反应均为放热 反应，故反应物总能量高于生成物总能量，则能量：X>Y >Z,A项错误，B项正确。 [易错清零] 易错一解析 升高温度，反应速率增大，反之，反应速率减 小；增大反应物的浓度，反应速率增大；使用适当催化剂， 反应速率增大；压缩体积，浓度增大，反应速率增大；恒容 下通入无关气体，反应物、生成物浓度不变，反应速率不 变；恒压下通入无关气体，容器容积增大，反应物、生成物 浓度减小，速率减小。 答案①增大②减小③增大④增大 ⑤增大 ⑥减小⑦不变 易错二C①实验2、3中温度相同，锌的形状不同，粉末状锌 与酸反应的速率快，则实验3中反应速率快，即t1>t2,错误； ②实验1和实验2中锌的质量和形状均相同，但温度不同，温 度越高，反应速率越快，实验2中反应速率快，则<150，错 误；③实验1和实验2中锌的质量和形状均相同，但温度不 同，温度越高，反应速率越快，实验2的反应速率快，则单位时 间内消耗的锌的质量实验2大于实验1，正确。 作业（六）水的电离溶液的pH [知识巩固]一跟踪训练 1.BD2.C3.C [知能训练] 1.CD从a点到c点，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，不 能采用在水中加入酸的方法，A错误；b点溶液中氢离子 浓度是106mol·L1,对应的醋酸中由水电离的c(H+) =10-8mol·L-1,B错误；T℃时K.=10-12,0.05mol·L- 的Ba(OH)2溶液中氢氧根浓度是0.1mol·L ,所以溶 液中氢离子浓度是101mol·L,因此溶液的pH=11, C正确；Kw只与温度有关系，c点对应溶液的K等于d,点 对应溶液的Km,D正确。 2.C 3.C0.05mol·L1Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1 mol/L,0.1mol·L1HC1溶液c(H)=0.1mol/L,对 水的抑制程度相同，所以H,O的电离程度：甲=乙，A正 确；甲、乙分别为强碱和强酸水溶液，加水稀释后H变化 量相同，B正确；对于B(OH)2溶液，升高温度，Kw增大， 溶液中c(H+)= K 增大，pH减小，C错误；0.05 c(OH-) mol·L1Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1mol/L,0.1 mol·L-1HCl溶液c(H+)=0.1mol/L,二者体积相同， 充分反应溶液呈中性，D正确。 4.C①CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离， 所以CH,COOH溶液稀释至原体积的100倍后，pH变化 小于2个单位，即所得溶液pH<4,A错误；PH=2的醋酸 溶液的浓度远大于0.01mol/L,pH=2的硫酸溶液的浓 度为0.005ol/L,所以①与②两溶液溶质的物质的量浓 废。 [每日格言] 度不相等，B错误；pH=2的硫酸溶液中c(H)=0.01 mol/L,pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH)= 0.01mol/L,混合后溶液中c(H)=0.001mol/L,则 0.01V1一0.01V2=0.001×(V1+V2),则V1：V2= 11·9,C正确；CH3COOH是弱酸，①与③两溶液等体积 混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7,D错误。 5.C 6.解析(1)①与0.5mol·L1 CH,COOH溶液相比， 0.5mol·L1盐酸中电离出c(H+)更大，对水电离抑制作 用更大，故0.5mol·L1 CH COOH溶液中c*(H+)大于 0.5mol·L-1盐酸中的c*(H+)。 ②25℃时，0.5mol·L1盐酸中由水电离出的c水(H) =c水(OH)= 、10-14 c(H+)=0.5mol·L1,0.5mol.L1 NaOH溶液中由水电离出的c*(H)=c*(OH)= Kw c(OH) 0.5mol·L1,故两者溶液中c*(H)相等； 10-14 (2)硫酸为二元强酸，电离出C(H)为硫酸浓度的2倍，故 ①NaOH、②H2SO4、③CH COOH、④HCl,当由水电离出 的〔*(H)相同时，以上四种溶液浓度由大到小的顺序是 ③>①=④>②； (3)①水的电离为吸热反应，K只受温度的影响，升高温 度电离程度变大，故图中五个，点的Kw间的关系是B>C A=D=E。 ②B,点温度下，在pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH)= K =10-6×106 c(H+) 10-10 mol·L1=0.01mol·L1,则 Ba(OH)2浓度为0.005mol·L1,逐滴加入一定物质的量 浓度的NaHSO溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时， n(NaHSO4)的=n[Ba(OH)2],Ba(OH)2中氢氧根离子过 量，此时溶液pH=9,设Ba(OH)2溶液与NaHSO,溶液的体 积比是a:b,则0.01a-0.005a=106X109 ,ab=14; atb 10-9 (4)A.CH,CO○H溶液在加水稀释过程中，溶液浓度减 小，c(H+) c(H) 减小；B.c(CH,COOH) c(H)c(CHa COO CH,C00H)c(CH,C00):(CH,C00),稀释 过程中，c(CH,COO)减小，比值增大；C.c(H)· c(OH)=Kw,其只受温度影响，比值不变； D.c(OH)_c(OH-)c(H+) Kw c(H+) )(H)-2(H),稀释过程中， c(H)减小，比值增大； E.c(H)CH,CO0）=K,其只受温度影响，比值不 c(CH,COOH) 变；故一定变小的是A; A.升高温度促进醋酸的电离，c(H)增大； c(H+) B.c(CH,C0OHD,升高温度促进醋酸的电离，c(H)增 大、醋酸浓度减小，比值增大；C.c(H)·c(OH)=Kw, 其只受温度影响，升高温度，教值增大；D,0),升高 温度促进醋酸的电离，c(H+)增大，比值减小； E.c(H)(CH,CO0）=K,升高温度促进醋酸的电 c(CH COOH) 离，数值增大；故一定增大的是ABCE; (5)NH3·H2O=NH4十OH,若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=√Kc(NH·H2O)= √2.0×1.8×105mol·L1=6.0×10-3mol·L-1; K1·K。=cH)H)Xc(H)c(sOg) c(H2 SO c(HSO) ()cCSO),将s0,通入该氨水中，当c(OH)降至 c(H2 SO3) 1.0×10-7mol·L1时，溶液显中性c(H+)=1.0×10-7 c(SO) KaK2 mol·L1,则溶液中的230，)=。H 1.0×10-2×6.0×10-8 =6.0×104。 (1.0×10-7)2 答案(1)①>②=(2)③>①=④>② (3)①B>C>A=D=E②1：4 (4)A ABCE(5)6.0×10-36.0×10