河北区2025-2026学年度第一学期期末高三年级质量检测化学试题

河北区期末 2025-2026学年度第一学期期末高三年级质量检测 化学 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2.I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19C135.5Cu64Br80 I127 第I卷 共36分 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述不正确的是 A.中国是瓷器的故乡，制造瓷器的主要成分为硅酸盐 B.福建舰携带的航空煤油和柴油的主要成分为烃 C.聚氯乙烯可用于制作多种绝缘材料，聚氯乙烯是纯净物 D.GaN具有半导体的性质，常用于制造LED灯，GaN属于新型无机非金属材料 2.下列说法不正确的是 A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B.SiO2的空间填充模型： C.化合物离子键百分数：Na2O>Li2O D.HCIO的电子式：H:O:CI: 高三化学第1页共8页 3.物质的性质决定用途。下列对应关系不正确的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.高温下NH3具有较强的还原性，可用NH3在高温条件下还原CuO C.碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料 D.柠檬酸酸性强于碳酸，可用柠檬酸去除水垢 4.我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下 列叙述不正确的是 A.通过萃取等操作可获得含青蒿素的提取液 B.通过X射线衍射法可测定青蒿素晶体结构 C.通过核磁共振氢谱法可推测青蒿素相对分子质量 D.通过红外光谱法可推测青蒿素分子中的官能团 5.下列处理方法正确的是 A.实验后剩余的白磷直接丢弃 B.利用沉淀法处理含重金属离子的废液 C.用澄清石灰水吸收含大量氯气的尾气 D.皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 6.已知：O、S、Se(硒)为同族元素。下列说法正确的是 A.原子半径：S>S>O B.沸点：H20<H2S<H2Se C.非金属性：Se>S>O D.电负性：Se>S>O 高三化学第2页共8页 7.下列说滋正确的是 A.氨基酸、维生素等生物大分子对生物的生长发育起关键作用 CH B.亚克力(ECH-C )的单体存在顺反异构现象 COOH C.淀粉、纤维素均属多糖，在人体消化系统内均可转化为葡萄糖 D.动物脂肪和植物油在NaOH溶液环境下均能够发生水解反应 8.下列表述正确的是 A.浓疏酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同 B.盐碱地（含较多N2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 C.某物质焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含K D.0.5 mol Fe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红 9.下列反应的离子方程式正确的是 A.C2溶于水：CL2+HO=2H+CI+CIO B.Al和NaOH溶液反应：A1+4OH=[A1(OH)4] C.惰性电极电解CuCl2溶液：CuC2 电解 Cu2++2C1 D.K2CrO4溶液中滴加稀H2SO4,黄色溶液变为橙色：2CO42-+2Ht≠Cr2O72+H2O 10.抗病毒药物奥司他韦(Oseltamivir)可预防流感，其结构如图所示。下列关于奥司他韦 的说法正确的是 A.可发生水解反应 HN B.遇FeCl3溶液可以发生显色反应 C.分子中含有3种官能团 奥司他韦 D.环中六个碳原子共平面 高三化学第3页共8页 11.下列实验的现象描述和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 可观察到有 将水滴入盛有Na2O2固体的试管中， 气泡产生，木 Na202固体遇水产生O2 立即把带火星的木条放在试管口 条复燃 向盛有10滴0.1molL-1AgNO3溶 先观察到白 液的试管中滴加0.1molL1KC1溶 色沉淀，后沉 B Ksp(AgCl)<Ksp(AgD) 液至不再生成沉淀后，再向其中滴 淀颜色变为 加0.1molL1KI溶液 黄色 向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液 溴与苯和乙烯都能发生 的试管中分别加入适量苯和通入足 溶液均褪色 化学反应 量乙烯 相同温度时，向两支盛有4mL0.01 molL1酸性KMnO4溶液的试管中 其他条件不变，反应物 前者比后者 浓度增加，反应速率增 分别加入2mL0.1moL-1和2mL 褪色快 大 0.2mol-L1H2C204溶液 l2.如图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应 的pH分别为2.12、7.21、11.31，其中8表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正 确的是 1.0下 0.8 HPO HPO? 80.6 0.4 PO 0.2 6.8 1012 pH A.2molH3PO4与3 mol NaOH反应后的溶液呈中性 B.NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点 C.H3PO4的二级电离常数的数量级为1011 D.溶液中除OH厂外，其他任意两种阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱 性 高三化学第4页共8页 第IⅡ卷共64分 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。 2.Ⅱ卷共4题，共64分。 13.（14分)金属钛有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，被誉为“二十一世 纪金属”，具有广泛的应用前景。回答下列问题。 (1)基态钛原子的电子排布式 (2)T的四卤化物熔点如表所示，TF4熔点高于其他三种卤化物，则可判断TF4可 能为 晶体（填“离子”或“分子”）；TiC14、TBr4、TI4熔点依次升高的原因是 化合物 T证， TiCl TiBra T江4 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 (3)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO,3的空间构型是 中 心原子P的杂化方式为 ;写出第一电离能介于Al,P之间的位于第三周期的所 有元素 (填元素符号)。 (4)CaTiO3的晶胞如图所示，'三种组成元素电负性最大的是 (填元素符号)； 该晶体中每个Ca2+周围与它最近且相等距离的02-数目是 (5)1mol[TiC1(H,O),]2中含有o键的数目为 NA (假设Na为阿伏伽德罗常数的数值)。 O Ca Ti 高三化学第5页共8页 14.（18分)化合物G是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备G的一种合成 路线如下。 0 CH,OH CHO c D A B H2 E 有机物X 催化剂/ 己知：RCHO HOOC COOH RCH=CHCOOH △ (1)A生成B所需的试剂和条件 (2)B与新制的氢氧化铜反应的化学方程式： (3)D中含氧官能团的名称 (4)有机物X的名称 (5)由F生成G的反应类型为； G中含有手性碳原子（连有四个不同原子或 基团的碳原子)的数目为 (6)芳香化合物H是D的同分异构体，任意写出一种同时满足下列条件的H的结构 简式： 、 ①分子中有五个碳原子在一条直线上 ②能与NaOH溶液反应，且1molH消耗3 mol NaOH ③苯环上的一氯代物只有一种 (7)参照上述合成路线和信息，以乙二醛(OHC-CH0)和丙二醛(OHCCH2CHO) COOH COOH 为原料（无机试剂任选)，设计制备[CH一CH=CH一CH 的合成路线： 高三化学第6页共8页 15.(18分)Cu(NH,),SO4·H,0是一种深蓝色晶体，某兴趣小组利用在CuSO4溶液中 滴加氨水的方法合成该物质，并测定晶体中铜元素的质量分数。 实验步骤如下： 步骤1制备氨水：问水中通入氨气。 步骤2制备该物质溶液：向CuSO4溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨 水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。 步骤3析出晶体：向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，静 置，有深蓝色晶体析出。 步骤4晶体纯化：减压过滤，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，最后用丙酮洗涤， 低温干燥。 步骤5测定晶体中铜元素的质量分数：称取g晶体，置于碘量瓶中，用煮沸的稀 硫酸充分溶解后，再加入过量KI溶液，盖好瓶塞，振荡，充分反应，静置5分钟，用 c mol.L Na,S,O3标准溶液滴定至浅黄色时，注入少量淀粉溶液，平行滴定3次，平均消 耗V mLNa,S2O3溶液。 已知：[Cu0NH3)4]2*+4Ht=Cu2*+4NH4、2Cu2*+4=2Cul↓+H2、2S2O+2=2I+S4O2 请回答下列问题。 (1)在[CuNH3)4]2+里，NH3的（填元素符号）给出孤电子对； (填离子 符号)接受孤电子对。 (2)步骤1用氯化铵和熟石灰制备氨气的化学方程式为 (3)步骤2中蓝色沉淀的化学式为 (4)步骤3中用玻璃棒摩擦器壁的作用为 (5)步骤4中用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，加入乙醇的目的是 (6)步骤5中需要用到的仪器是 (填字母序号)。 (7)晶体中铜元素的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。下列操 作会导致测得的铜元素质量分数偏小的是 (填字母序号)。 A.稀硫酸未加热煮沸 B.滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失 C.在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 D.在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出 高三化学第7页共8页 16.(14分)丙烯是一种重要的化工原料，可通过下面两种方法由C02合成，回答下列 问题。 方法一、C02氧化丙烷脱氢法制丙烯 C02在催化剂作用下和丙烷反应可生成丙烯，体系中主要发生如下反应： 反应I:C3H8(g)+CO2(g)=C3H6(g)+C0(g)+H2O(g) △H1 反应Ⅱ：C3H8(g)+3C02(g)=6C0(g)+4H2(g) △H2 (1)已知：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △=+124kJ/mol ②C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g) △=-41kJ/mol 反应I的△H= kJ/mol;该反应 (填字母序号)。 A.高温自发B低温自发 C高温低温均自发 D.高温低温均不自发 (2)一定条件下，将1 molC3Hs和1molC02通入密闭容"器中，发生上述4个反应， 平衡时各产物的物质的量随温度变化如下图所示。图中表示(C3H6)随温度变化的曲线 是 H2O)在图示温度范围内几乎为0的可能原因是 2.0 2.0 15 1.5 1.0 1.0 0.5 0.5 0.0 i00.0 5006508239501100 温度K (3)在427℃时将C0和H20(g)各0.01mol通入体积为2L的密闭容器中进行反应②， 5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则C0的转化率是 ；用CO的 浓度变化表示的反应速率v(CO)是 mol/Lmin)。 方法二、CO2电解法制丙烯装置如图： 米 丙烯 C0, H,SO4溶液HzS0,溶液 (4)电解一段时间后，右室电极附近溶液pH (填“变大“变小”或“不变)： 生成丙烯的电极反应式为 0 高三化学第8页共8页 2025~2026学年度高三年级第一学期期末质量检测 化学答案 第I卷 一。 选择题 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 c B A C B A D C D A A B 第Ⅱ卷 13.(共14分，除标注外每空2分) (1)1s22s22p63s23p63d4s2(1分，合理给分) (2)离子(1分) TiCl,、TiBL,、TiI,均为分子晶体，其组成和结构相似，随相对 分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高（合理给分） (3)正四面体形(1分)即(1分) Mg、Si、S (4)0 12 (5)16 14.（18分，除标注外每空2分) (1)O2、C1、加热(3分，合理给分) 0 (2) +2Cu(OH)2+NaOH-A> +C1201+3H20 CHO COONa (3)羟基、羧基 (4)2-丁醇 (5)取代反应 (6) OH OH HO OH CH, CH; HO、 OH OH 或 HO OH 或 OH 或 OH HO CH CH CH CH, 第1页，共2页 (7)(3分) OHCCH2CHOO,催化剂A)HOOCCH2 COOH-OHC-co→ A COOH COOH HOOCCH=CHCH=CHCOOH雀化剂)FCH-cH=CH-CH五 （合理给分) 15.(18分，每空2分) (1)N C2+ (2)2NHCH+-Ca(OH):-A-CaCl+2NH31+2H2O (3)Cu(OH)2 (4)以玻璃棒摩擦器壁产生的玻璃屑为晶核，促进晶体的析出。（合理给分） (5)降低溶液极性，便于晶体析出（合理给分 (6)D 6.4cV % (7) m (合理给分) 16.(14分，除标注外每空2分) (1)+165 A (2)L3 一定温度时，反应Ⅱ占主导，反应I几乎不发生：一定温度时，当反应I占主导， 生成的H2O与CO继续反应被消耗 (1分，合理给分) (3)75% 7.5×104 (4)变小(1分) 3C0,+18H+18e=C,H.+6H,O 第2页，共2页