精品解析：广东省湛江市雷州市2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025—2026学年度第一学期期末学科核心素养检测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-12 O-16 S-32 Si-14 Fe-56 Cl-35.5；全卷满分100分(赋分等级：90-100为A等，89-80为B等，79-70为C等，69-60为D等，60以下为E等)；检测时间：60分钟。 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填写入答题卡相应位置。 1. 下列物质用途主要利用其化学性质的是 A. 金刚石制玻璃刀 B. 稀有气体用于填充霓虹灯 C. 制糖工业用活性炭脱色制白糖 D. 天然气用于蒸煮食物 2. 右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 A. 此反应没有单质生成 B. 原子在化学变化中是不可分的 C. 图中共涉及四种物质 D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1 3. 洁厕灵（有效成分为HCl）不能与“84”消毒液（有效成分为NaClO）混用，因为二者混合会产生有毒气体，其原理为，则的化学式为 A. B. CO C. HClO D. 4. 下列物质分类中错误的一组是 A. 混合物：石油、石灰水 B. 碱：烧碱、纯碱 C. 单质：红磷、铜 D. 氧化物：二氧化碳、蒸馏水 5. 我国化学科学家用牡丹花提炼碳元素制成的钻石。构成下列物质的粒子与构成钻石(与金刚石构成相似)的粒子类型相同的是 A. B. 氯化钠 C. 水银 D. 氨气 6. 硒元素在医疗中有特殊的疗效作用。如下图是硒原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息，下列叙述正确的是 A. 硒属于金属元素 B. 硒原子的质子数为34 C. 硒的元素名称为 D. 硒原子易失去电子 7. 氧气与生命活动、工业生产等关系密切，下列有关氧气的说法正确的是 A. 氧气主要来源于植物的光合作用 B. 氧气具有助燃性，常用作燃料 C. 氧气易溶于水，故鱼能在水中生存 D. 氧气约占空气质量的 8. 认识物质构成是学习化学的关键能力之一，下列物质由离子构成的是 A 金刚石 B. 干冰 C. 氮气 D. 氯化钠 9. 汉语成语犹如微型文化芯片，凝聚着千年智慧与民族精神。其内涵丰富，寓意深刻，下列成语涉及化学变化的是 A. 飞沙走石 B. 百步穿杨 C. 星火燎原 D. 刻舟求剑 10. 传统中药在抗击新冠病毒的战役中发挥了重要作用。中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸()的物质，下列说法不正确的是 A. 绿原酸中氢元素质量分数最大 B. 1个绿原酸分子中含有186个电子 C. 绿原酸由C、H、O三种元素组成 D. 绿原酸中碳元素的质量分数最大 11. 三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应中CaO为催化剂 B. 该反应是复分解反应 C. 反应后容器中固体质量减少 D. 反应后容器中氧元素质量分数增大 12. 下列说法正确的是 A. 分子是保持物质性质的最小粒子 B. 原子是化学变化中的最小粒子 C. 物质都是由分子构成的 D. 分子可分,原子不可分 13. 乙烯是合成纤维、合成橡胶的基本化工原料。工业上可用乙烷和二氧化碳反应制备乙烯(C2H4)，其反应的微观示意图如图所示(相同的小球表示同种原子)。下列说法中正确的是 A. 乙烷的化学式可表示为CH8 B. 参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比为1：1 C. 反应前后原子种类发生改变 D. 该反应有助于实现“碳中和”目标 14. 某自来水厂本着“以水为本，守法经营，持续发展，善达社会”的经营方针，为城区居民提供优质饮用水服务。该自来水厂的生产流程为：“天然水→取水入厂→加入絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→投药消毒→清水池→水泵出厂→到达用户”。下列说法不正确的是 A. 从水泵中出来的水是纯净物 B. 活性炭可吸附除去水中的色素和异味 C. 投药消毒可杀灭水中的有害细菌和病毒 D. 絮凝剂可使水中的悬浮杂质沉降下来 15. 已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为 A. B. C. D. 二、非选择题：(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。) 16. 水是生命之源，没有水就没有生命。 （1）海水中因为含有大量的氯化钠等物质而不能直接饮用。氯化钠是由_____（填离子符号）和Cl－构成的。 （2）结合如图的电解水简易装置回答问题： ①写出电解水的反应文字表达式：_________； ②a是电源的________（填“正”或“负”）极； ③检验试管2中产生的气体常用___________________； ④为增强水的导电性，常在水中加入少许Na2SO4。Na2SO4中硫元素的化合价是___________。 17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （1）请从上表中查出关于氮元素的一条信息：___________。 （2）第3周期第ⅥA元素是___________(填名称)，其离子符号是___________。 （3）第12号元素与第17号元素组成的化合物是___________(填化学式)，构成该物质的微粒是___________(选填“分子”、“原子”或“离子”)。 （4）锂和钠的化学性质相似，原因是___________。 （5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF)，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅()发生反应，生成四氟化硅气体()和水，该反应的化学方程式为___________。 18. 空气是我们终生畅游其中却看不见的海洋。空气中氧气含量的测定(实验装置如下图所示) （1）实验现象：红磷燃烧，产生大量的___________；打开弹簧夹后烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶容积的___________。 （2）实验原理：由于红磷燃烧发生化学反应方程式为：___________。集气瓶中的___________被消耗了，压强___________，水流入集气瓶； （3）实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的___________，剩下气体具有化学性质___________。 19. 实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题： （1）图中标有①②的仪器名称：①___________；②___________。 （2）写出用装置A制取氧气的一个化学方程式___________；A装置中试管口略向下倾斜的目的是___________。 （3）某同学用D装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，可能以下原因造成___________。(填字母序号) A. 集气瓶口未盖玻璃片； B. 导管未伸到集气瓶的底部； C. 原来集气瓶里的空气没有排完； D. 结束时间过快 （4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳时，应选用图中___________和___________来组装一套实验装置，检验二氧化碳集满的方法是___________。 20. 学习小组利用下图所示仪器、试剂及其他必要物品进行氧气制备探究。 （1）利用上图仪器、药品按照正确操作步骤，即可获得平稳氧气流，以下操作正确操作顺序为___________→___________→___________(填字母序号)。 A．在具支试管中加入少量二氧化锰，将过氧化氢溶液吸入注射器中，组装好仪器； B．缓慢推动注射器活塞，使过氧化氢溶液匀速滴入具支试管中； C．将注射器安装在具支试管的橡胶塞上，检查装置的气密性； （2）利用点滴板证明氧化铁能改变过氧化氢分解的速率，优点是___________，氧化铁可代替二氧化锰，在过氧化氢的分解中起___________。 （3）制取氧气的过程中塑料袋可代替实验室的___________(填仪器名称)。 （4）上述反应的化学方程式为___________。 21. 硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的固体材料．实验室用固态的二氧化硅和石墨制造硅晶体，化学反应为SiO2+2CSi+2CO↑． (1)若某次实验测得反映前后固体总质量(m)与反映时间(t)关系图如下题所示，则反应产生的一氧化碳质量。 (2)若生产5.6g硅，则产生计算理论上需要二氧化硅(SiO2)的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期末学科核心素养检测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-12 O-16 S-32 Si-14 Fe-56 Cl-35.5；全卷满分100分(赋分等级：90-100为A等，89-80为B等，79-70为C等，69-60为D等，60以下为E等)；检测时间：60分钟。 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填写入答题卡相应位置。 1. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 金刚石制玻璃刀 B. 稀有气体用于填充霓虹灯 C. 制糖工业用活性炭脱色制白糖 D. 天然气用于蒸煮食物 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石制玻璃刀利用其硬度大，属于物理性质；不符合题意； B、稀有气体用于霓虹灯是利用其通电发出不同颜色的光，属于物理性质；不符合题意； C、制糖工业用活性炭脱色制白糖，这是利用活性炭的吸附性，吸附糖中的色素，糖本身不变，属于物理性质；不符合题意； D、天然气燃烧利用其可燃性，属于化学性质。符合题意； 故选D。 2. 右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 A. 此反应没有单质生成 B. 原子在化学变化中是不可分的 C. 图中共涉及四种物质 D. 参加反应两种分子的个数比为1∶1 【答案】A 【解析】 【详解】由题中信息知，A、此反应有单质生成，故A错误；B、原子在化学变化中是不可分的，原子是化学变化中的最小微粒，故B正确；C、图中共涉及四种物质，故C正确；D、参加反应的两种分子的个数比为2∶2＝1∶1，故D正确。 3. 洁厕灵（有效成分为HCl）不能与“84”消毒液（有效成分为NaClO）混用，因为二者混合会产生有毒气体，其原理为，则的化学式为 A. B. CO C. HClO D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前有2H、3Cl、1Na、1O，反应后除X外有1Na、1Cl、2H、1O，可知X中有两个氯原子，X为气体，则X为Cl2， 故选A。 4. 下列物质分类中错误的一组是 A. 混合物：石油、石灰水 B. 碱：烧碱、纯碱 C. 单质：红磷、铜 D. 氧化物：二氧化碳、蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A、石油和石灰水都是由不同种物质组成的，属于混合物，选项正确； B、烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，由钠离子和碳酸根离子构成的，不属于碱，选项错误； C、红磷和铜都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项正确； D、二氧化碳是由碳氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，蒸馏水是由氢氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确； 故选B。 5. 我国化学科学家用牡丹花提炼碳元素制成的钻石。构成下列物质的粒子与构成钻石(与金刚石构成相似)的粒子类型相同的是 A. B. 氯化钠 C. 水银 D. 氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石是由碳原子构成，钻石与金刚石构成相似，则钻石也是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，与构成钻石的粒子类型不同，故A选项不符合题意； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，与构成钻石（由碳原子构成）的粒子类型不同，故B选项不符合题意； C、水银是金属汞的俗称，汞属于金属单质，汞是由汞原子直接构成的，与构成钻石（由碳原子构成）的粒子类型相同，故C选项符合题意； D、氨气是由氨分子构成的，与构成钻石（由碳原子构成）的粒子类型不同，故D选项不符合题意。 故选C。 6. 硒元素在医疗中有特殊的疗效作用。如下图是硒原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息，下列叙述正确的是 A. 硒属于金属元素 B. 硒原子的质子数为34 C. 硒的元素名称为 D. 硒原子易失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于非金属元素。叙述错误，不符合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数，则硒原子的质子数是34。叙述正确，符合题意； C、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，硒的元素名称为硒，叙述错误，不符合题意； D、硒原子的最外层电子数为6，大于4个，在化学反应中易得到电子。叙述错误，不符合题意； 故选B。 7. 氧气与生命活动、工业生产等关系密切，下列有关氧气的说法正确的是 A. 氧气主要来源于植物的光合作用 B. 氧气具有助燃性，常用作燃料 C. 氧气易溶于水，故鱼能在水中生存 D. 氧气约占空气质量的 【答案】A 【解析】 【详解】A、自然界中的氧气主要来源于植物的光合作用。说法正确，符合题意； B、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料。说法错误，不符合题意； C、氧气不易溶于水，鱼能生存因为水中溶有少量氧气。说法错误，不符合题意； D、氧气约占空气体积的，不是质量。说法错误，不符合题意； 故选A。 8. 认识物质构成是学习化学的关键能力之一，下列物质由离子构成的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 氮气 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石是碳原子构成的物质； B、干冰是二氧化碳分子构成的； C、氮气是氮分子构成的单质； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物； 故选D。 9. 汉语成语犹如微型文化芯片，凝聚着千年智慧与民族精神。其内涵丰富，寓意深刻，下列成语涉及化学变化的是 A. 飞沙走石 B. 百步穿杨 C. 星火燎原 D. 刻舟求剑 【答案】C 【解析】 【详解】A、飞沙走石没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、百步穿杨没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、星火燎原过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、刻舟求剑没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选C。 10. 传统中药在抗击新冠病毒的战役中发挥了重要作用。中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸()的物质，下列说法不正确的是 A. 绿原酸中氢元素的质量分数最大 B. 1个绿原酸分子中含有186个电子 C. 绿原酸由C、H、O三种元素组成 D. 绿原酸中碳元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为=192:18:144，碳元素质量分数最大，氢元素质量分数最小。 说法不正确，符合题意； B、1个绿原酸分子中有16个碳原子，每个碳原子有6个电子，有18个氢原子，每个氢原子有1个电子，有9个氧原子，每个氧原子有8个电子，所以电子数为：=186。说法正确，不符合题意； C、化学式表明由三种元素组成。说法正确，不符合题意； D、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为=192:18:144，碳元素质量分数最大，氢元素质量分数最小。说法正确，不符合题意； 故选A。 11. 三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应中CaO为催化剂 B. 该反应是复分解反应 C. 反应后容器中固体质量减少 D. 反应后容器中氧元素质量分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物。反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应。 【详解】A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确； B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，该选项说法不正确； C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，故反应后固体质量减少，该选项说法正确； D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，该选项说法不正确。 故选C。 12. 下列说法正确的是 A. 分子是保持物质性质的最小粒子 B. 原子是化学变化中的最小粒子 C. 物质都是由分子构成的 D. 分子可分,原子不可分 【答案】B 【解析】 【详解】A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，此选项错误；B. 在化学变化中，原子不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子，此选项正确；C. 物质是由分子、原子或离子构成的，此选项错误；D. 在化学变化中分子可分，原子不可分，但从结构上来说，原子是可以再分的，原子分为原子核和核外电子，此选项错误。故选B。 13. 乙烯是合成纤维、合成橡胶的基本化工原料。工业上可用乙烷和二氧化碳反应制备乙烯(C2H4)，其反应的微观示意图如图所示(相同的小球表示同种原子)。下列说法中正确的是 A. 乙烷的化学式可表示为CH8 B. 参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比为1：1 C. 反应前后原子种类发生改变 D. 该反应有助于实现“碳中和”目标 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，一个乙烷分子由2个碳原子和6个氢原子构成，所以乙烷的化学式为C2​H6​，而不是CH8​​，故选项错误； B、根据微观示意图，该反应是乙烷和二氧化碳在一定条件下反应生成乙烯（C2H4）、一氧化碳（CO）和水（H2O），反应的化学方程式为：，参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比=(12×2+1×6)：(12+16×2)=30：44=15：22，而不是1：1，故选项错误； C、化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合的过程。在这个反应中，反应前后分子种类发生了改变，因为反应物是乙烷分子和二氧化碳分子，生成物是乙烯分子、一氧化碳分子和水分子；但原子种类不变，反应前后都只有碳、氢、氧三种原子，故选项错误； D、“碳中和” 是指通过各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”；该反应消耗了二氧化碳，有助于减少大气中二氧化碳的含量，从而有助于实现 “碳中和” 目标，故选项正确。 故选：D。 14. 某自来水厂本着“以水为本，守法经营，持续发展，善达社会”的经营方针，为城区居民提供优质饮用水服务。该自来水厂的生产流程为：“天然水→取水入厂→加入絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→投药消毒→清水池→水泵出厂→到达用户”。下列说法不正确的是 A. 从水泵中出来的水是纯净物 B. 活性炭可吸附除去水中的色素和异味 C. 投药消毒可杀灭水中的有害细菌和病毒 D. 絮凝剂可使水中的悬浮杂质沉降下来 【答案】A 【解析】 【详解】A、从水泵中出来的水中含有一些矿物质，消毒剂等，是混合物。说法错误，符合题意； B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确，不符合题意； C、投药是为了杀菌消毒。说法正确，不符合题意； D、 絮凝剂可以在水中形成胶状物，吸附水中悬浮性的杂质，使浮杂质沉降下来。说法正确，不符合题意； 故选A。 15. 已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】核外电子总数>质子数，该粒子是阴离子（原子得电子后，电子数多于质子数），质子数 - 离子最外层电子数 = 9。 【详解】 A、是阳离子，核外电子数（18）<质子数（19），不满足“电子数> 质子数” 的条件， 不符合。 B、是阴离子，核外电子数（18）>质子数（17），满足第一个条件，的最外层电子数为 8，质子数（17）- 最外层电子数（8）= 9，满足第二个条件，符合。 C、这种离子在化学中不存在（硫的常见阴离子为），直接排除，即使假设存在，质子数（16）-最外层电子数（7）= 9，但该离子不稳定，不符合。 D、是阳离子，核外电子数（19）<质子数（20），不满足“电子数> 质子数”的条件，且这种离子在化学中不存在（钙的常见阳离子为），不符合。 故选：B。 二、非选择题：(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。) 16. 水是生命之源，没有水就没有生命。 （1）海水中因为含有大量的氯化钠等物质而不能直接饮用。氯化钠是由_____（填离子符号）和Cl－构成的。 （2）结合如图的电解水简易装置回答问题： ①写出电解水的反应文字表达式：_________； ②a是电源的________（填“正”或“负”）极； ③检验试管2中产生的气体常用___________________； ④为增强水的导电性，常在水中加入少许Na2SO4。Na2SO4中硫元素的化合价是___________。 【答案】 ①. Na+ ②. 水氢气+氧气 ③. 负 ④. 带火星的木条 ⑤. +6 【解析】 【详解】（1）氯化钠是由离子构成的，是由 Na+和 Cl-构成的； （2）①电解水生成了氢气和氧气，反应的文字表达式是：； ②由电解水的简易装置可知，1试管收集的气体较多是氢气，则图中a是电源的负极，2试管收集的气体较少是氧气，则图中b是电源的正极； ③由于2试管生成的气体是氧气，有助燃性，用带火星的木条伸入2试管中，现象是：带火星的木条复燃； ④在化合物中钠元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设硫元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×4=0可知，x=+6。 17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 1401 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （1）请从上表中查出关于氮元素的一条信息：___________。 （2）第3周期第ⅥA元素是___________(填名称)，其离子符号是___________。 （3）第12号元素与第17号元素组成的化合物是___________(填化学式)，构成该物质的微粒是___________(选填“分子”、“原子”或“离子”)。 （4）锂和钠的化学性质相似，原因是___________。 （5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF)，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅()发生反应，生成四氟化硅气体()和水，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）氮元素符号是N(或氮的相对原子量为14.01等，合理即可) （2） ①. 硫/硫元素 ②. （3） ①. ②. 离子 （4）最外层电子数相同 （5） 【解析】 【小问1详解】 从周期表中可直接读取氮元素的信息：位置：第二周期、第ⅤA族；原子序数：7（左上角数字）；元素符号：N；相对原子质量：14.01（底部数字）等。 【小问2详解】 元素名称：周期看横行：第3周期对应第三行（Na→Ar）。族看纵列：第ⅥA族为第六列（O、S所在列）。第三行第六列的元素是硫（S）。离子符号：硫原子最外层有6个电子，易得2个电子形成稳定结构，带2个单位负电荷。离子符号为。 【小问3详解】 第12号元素是镁，第17号元素是氯。镁原子最外层有2个电子，易失去形成；氯原子最外层有7个电子，易得1个电子形成。为保持电荷平衡，需2个与1个结合，化学式为。构成微粒：由镁离子和氯离子构成的，故填：离子。 【小问4详解】 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。锂和钠的最外层电子数均为1，均易失去1个电子，因此化学性质相似。 【小问5详解】 氢氟酸()，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅( )发生反应，生成四氟化硅气体( )和水，该反应的化学方程式为：； 18. 空气是我们终生畅游其中却看不见的海洋。空气中氧气含量的测定(实验装置如下图所示) （1）实验现象：红磷燃烧，产生大量的___________；打开弹簧夹后烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶容积的___________。 （2）实验原理：由于红磷燃烧发生化学反应方程式为：___________。集气瓶中的___________被消耗了，压强___________，水流入集气瓶； （3）实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的___________，剩下气体具有化学性质___________。 【答案】（1） ①. 大量白烟，放热 ②. （2） ①. ②. 氧气 ③. 减小 （3） ①. ②. 不燃烧、也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧时生成五氧化二磷，现象是产生大量的白烟，放热；故填：白烟； 红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减小，冷却到室温时打开弹簧夹，在外界气压的作用下烧杯中的水进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶内原空气体积的； 【小问2详解】 红磷燃烧即磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，发生化学反应方程式为：；测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强减小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。故填：氧气，减小； 【小问3详解】 实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的； 剩余的气体主要是氮气，从实验中得出，氮气的化学性质有：不燃烧、也不支持燃烧，不与水反应等。 19. 实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题： （1）图中标有①②的仪器名称：①___________；②___________。 （2）写出用装置A制取氧气的一个化学方程式___________；A装置中试管口略向下倾斜的目的是___________。 （3）某同学用D装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，可能是以下原因造成___________。(填字母序号) A. 集气瓶口未盖玻璃片； B. 导管未伸到集气瓶的底部； C. 原来集气瓶里的空气没有排完； D. 结束时间过快 （4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳时，应选用图中___________和___________来组装一套实验装置，检验二氧化碳集满的方法是___________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. （或） ②. 防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂 （3）ABCD （4） ①. B ②. D（或F） ③. 将燃着的木条放在集气瓶口（或F装置的b口），若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 【解析】 【小问1详解】 图中B装置的仪器①是长颈漏斗，用于添加液体药品； 图中C装置的仪器②是集气瓶，用于收集和储存气体。 故填：长颈漏斗；集气瓶。 【小问2详解】 装置A为固体加热型发生装置，可用于加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，其反应的化学方程式为； 试管口略向下倾斜的目的是防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂（固体药品可能含水分，加热时水分蒸发成水蒸气，在试管口冷凝成水，若试管口向上，水会流回热的试管底部导致炸裂）。 故填：（或）；防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。 【小问3详解】 D装置是向上排空气法收集氧气： A、集气瓶口未盖玻璃片，外界空气会进入集气瓶，导致氧气不纯，符合题意。 B、导管未伸到集气瓶底部 ，集气瓶内的空气无法完全排出，残留空气导致氧气不纯，符合题意。 C、原来集气瓶里的空气没有排完，直接导致氧气中混有空气，符合题意。 D、结束时间过快，氧气未将集气瓶内空气完全排出就停止收集，会使氧气中混有空气，导致不纯，符合题意。 故选：ABCD。 【小问4详解】 制取二氧化碳反应物是石灰石（固体）和稀盐酸（液体），反应不需要加热，因此发生装置选B； 二氧化碳密度比空气大、能溶于水，因此收集装置选D（向上排空气法）（或F装置，气体从a口进、b口出）； 验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口（或 F 装置的b口），若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满（二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭）。 故填：B；D（或F）；将燃着的木条放在集气瓶口（或F装置的b口），若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 20. 学习小组利用下图所示仪器、试剂及其他必要物品进行氧气的制备探究。 （1）利用上图仪器、药品按照正确操作步骤，即可获得平稳氧气流，以下操作正确操作顺序为___________→___________→___________(填字母序号)。 A．在具支试管中加入少量二氧化锰，将过氧化氢溶液吸入注射器中，组装好仪器； B．缓慢推动注射器活塞，使过氧化氢溶液匀速滴入具支试管中； C．将注射器安装在具支试管的橡胶塞上，检查装置的气密性； （2）利用点滴板证明氧化铁能改变过氧化氢分解的速率，优点是___________，氧化铁可代替二氧化锰，在过氧化氢的分解中起___________。 （3）制取氧气的过程中塑料袋可代替实验室的___________(填仪器名称)。 （4）上述反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. C ②. A ③. B （2） ①. 操作简便，节约试剂，现象明显，便于对比 ②. 催化作用 （3）集气瓶 （4） 【解析】 【小问1详解】 获得平稳氧气流，以下操作正确操作顺序为：首先检查装置的气密性：将注射器安装在具支试管的橡胶塞上，检查装置的气密性；然后在具支试管中加入少量二氧化锰，将过氧化氢溶液吸入注射器中，组装好仪器；缓慢推动注射器活塞，使过氧化氢溶液匀速滴入具支试管中，即可获得平稳氧气流。故填：C、A、B； 【小问2详解】 利用点滴板进行实验的优点：操作简便，节约试剂，现象明显，便于对比（合理即可）； 氧化铁能改变过氧化氢分解的速率，氧化铁可代替二氧化锰，在过氧化氢的分解中起催化作用；  【小问3详解】 制取氧气的过程中塑料袋可代替实验室的集气瓶收集氧气。故填：集气瓶； 【小问4详解】 实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：； 21. 硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的固体材料．实验室用固态的二氧化硅和石墨制造硅晶体，化学反应为SiO2+2CSi+2CO↑． (1)若某次实验测得反映前后固体总质量(m)与反映时间(t)关系图如下题所示，则反应产生的一氧化碳质量。 (2)若生产5.6g硅，则产生计算理论上需要二氧化硅(SiO2)的质量。 【答案】(1)14；(2)12g 【解析】 【详解】本题考查了根据化学方程式进行计算。 二氧化硅和碳在高温的条件下反应，生成硅和一氧化碳，固体减少的质量就是一氧化碳，所以生成一氧化碳质量是84g-70g=14g； （2）设需要二氧化硅的质量是x SiO2+2CSi+2CO↑ 60 28 x 5.6g = x=12g 答：(1)反应产生的一氧化碳质量是14g； (2)需要二氧化硅(SiO2)的质量是12g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $