精品解析：陕西省铜川市耀州区2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025~2026学年度第一学期期末阶段作业 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分60分，时间60分钟，学生直接在试题上答卷； 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 Al-27 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 物质是由元素组成的。下列物质中含有两种元素的是 A. 空气 B. 金刚石 C. 干冰 D. 烧碱 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气是混合物，含氮、氧、碳等多种元素，不符合题意； B、金刚石是碳单质，只含碳元素，不符合题意； C、干冰是固态二氧化碳（CO2），含碳和氧两种元素，符合题意； D、烧碱是氢氧化钠（NaOH），含钠、氧、氢三种元素，不符合题意。 故选C。 2. 以下是小涵学习蒸馒头涉及的几个步骤，其中属于化学变化的是 A. 舀取适量面粉 B. 加入清水和面 C. 等待面团发酵 D. 揉捏面团成型 【答案】C 【解析】 【详解】A、舀取适量面粉，只是形态变化，没有产生新物质，属于物理变化； B、加入清水和面，只是状态形态变化，没有产生新物质，属于物理变化； C、等待面团发酵过程中，酵母菌分解糖类产生二氧化碳等新物质，属于化学变化； D、揉捏面团均仅为形状或状态改变，无新物质生成，属于物理变化； 故选C。 3. 生态优先，绿色发展。下列做法不符合该理念的是 A. 焚烧农作物秸秆 B. 开发使用新能源 C. 煤炭的脱硫处理 D. 将废旧金属回收 【答案】A 【解析】 【详解】A、焚烧农作物秸秆会产生大量烟尘和有害气体，造成空气污染，故A符合题意； B、开发使用新能源，能减少污染，故B不符合题意； C、煤炭脱硫处理，能减少污染，故C不符合题意； D、废旧金属回收均有助于减少污染和资源节约，故D不符合题意； 故选A。 4. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 溶解固体 B. 熄灭酒精灯 C. 测定溶液pH D. 取用固体粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，量筒只能用于量取液体的体积，图示操作错误，不符合题意； B、用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭，图示操作错误，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片干燥的pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，图示操作错误，不符合题意； D、取用固体粉末时，为避免药品沾在管口或管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 5. 立德树人，五育并举。下列所涉及的化学知识不正确的是 A. 诵读经典，德育铸魂：“冰，水为之，而赛于水”说明物质的状态不同，物理性质不同 B. 趣味篮球，体育强身：篮球久置会变瘪，是因为分子体积变小 C. 欣赏古画，美育养心：(千里江山图)保存至今不褪色，因为常温下碳单质的化学性质稳定 D. 热爱劳动，劳育为荣：用活性炭自制净水器，活性炭可吸附水中的色素和异味 【答案】B 【解析】 【详解】A、“冰，水为之，而寒于水” 中，冰和水是同种物质的不同状态（固态、液态），状态不同导致物理性质（如温度）不同，不符合题意； B、篮球久置变瘪，是因为篮球内气体分子的间隔变小（温度降低或气体缓慢泄漏），而不是分子体积变小（分子本身的体积不会改变），符合题意； C、《千里江山图》保存至今不褪色，是因为所用颜料含碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定（不易与其他物质发生反应），不符合题意； D、活性炭具有疏松多孔的结构，因此能吸附水中的色素和异味，可用于自制净水器，不符合题意； 故选B。 6. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。下列化学用语或意义表示正确的是 A. 硫离子：S﹣2 B. 4个银原子：4Ag C. O2中数字“2”：表示2个氧原子 D. 硫酸银的化学式：Ag2S 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故硫离子：S2-，选项错误； B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，个数为1时，1省略，故4个银原子：4Ag，选项正确； C、在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，O2中数字“2”：表示1个氧分子中含2个氧原子，选项错误； D、硫酸根离子为，故硫酸银的化学式：Ag2SO4，选项错误。 故选B。 7. 通过下列实验，可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银和稀硫酸不反应，均无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明铁比铜、银活泼，无法探究铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； B、铜、银均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； C、铜、银均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银和硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意。 故选D。 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 去除菜刀上的铁锈而不损坏菜刀 将菜刀长时间浸泡在稀盐酸中 B 探究水的组成 加热水至沸腾 C 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量 D 比较高锰酸钾和碘的溶解性 高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将菜刀长时间浸泡在稀盐酸中，当盐酸将铁锈反应完后就会和菜刀上的铁反应，从而损坏菜刀，不能达到实验目的，不符合题意； B、加热水至沸腾，没有新物质生成，属于物理变化，不能探究水的组成，不能达到实验目的，不符合题意； C、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，有气体参与反应，则测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量，能验证质量守恒定律，能达到实验目的，符合题意； D、高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，不能比较高锰酸钾和碘的溶解性，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 9. 某混合气体可能含有CO、CO2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，为检验混合气体的成分，将混合气体依次通过如图所示装置，观察到a中无明显现象，c中黑色粉末变红，d中白色粉末变蓝，c中澄清石灰水变浑浊。已知白色的CuSO4粉末遇水变蓝。下列分析不正确的是 A. 混合气体中一定含有CO、CO2 B. 装置a的作用是检验HCl气体 C. 若装置b、c调换，则不能判断混合气体中一定含有H2 D. 若要证明含有水蒸气，应该在装置a前增加装置d 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，a中硝酸银溶液无明显现象，说明混合气体中不含HCl；c中黑色粉末变红，d中白色粉末变蓝，说明有氢气还原氧化铜生成了水，所以混合气体中一定含有H2​；e中澄清石灰水变浑浊，可能是原混合气体中含有CO2​，也可能是CO还原氧化铜生成了CO2​，所以不能确定一定含有CO2​，该项分析不正确，符合题意。 B、氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，所以装置a中硝酸银溶液的作用是检验HCl气体，该项分析正确，不符合题意。 C、若装置b、c调换，气体先通过c再通过b。即使原混合气体中的H2在c中与CuO反应生成了水，生成的水也会被后续的b装置（浓硫酸）吸收，从而无法通过d装置检验出水的生成，故不能判断混合气体中一定含有H2，该项分析正确，不符合题意。 D、因为后面的装置可能会引入水蒸气，所以若要证明原混合气体中含有水蒸气，应该在装置a前增加装置d来检验，该项分析正确，不符合题意。 故选A。 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物。 （1）立春——春耕的开始，分期施春肥是关键。下列肥料属于磷肥的是______(填字母)。 A. KCl B. KNO3 C. Ca3(PO4)2 （2）夏至——绿筠尚含粉，圆荷始散芳，在远处就能闻到荷花香味是因为分子在______。 （3）冬至——冬至到，吃饺子。煮饺子时，关闭燃气阀门，火焰熄灭，其灭火原理是______。 【答案】（1）C （2）不断运动 （3）隔离可燃物 【解析】 【小问1详解】 A、KCl是氯化钾，只含钾元素（K），属于钾肥； B、KNO3是硝酸钾，含钾元素（K）和氮元素（N），属于复合肥； C、Ca3(PO4)2是磷酸钙，含磷元素（P），属于磷肥（如磷矿粉）； 故选C。 【小问2详解】 在远处就能闻到荷花香味是因为分子在不断运动。 【小问3详解】 燃气是可燃物，关闭阀门切断了燃气的供应，即移除了可燃物，使火焰因缺乏燃料而熄灭。因此，灭火原理是隔离可燃物。 11. 三秦大地历史悠久，文化丰富，是中华文明的重要组成部分。 （1）历史文化：陕西省历史博物馆中的“彩绘踞坐俑”色彩鲜艳，细节逼真。高岭土是烧制陶瓷常用的原料，其主要成分之一是SiO2，SiO2中Si元素的化合价为______。 （2）民间艺术：皮影戏发源于陕西，其以动物皮革制成。动物皮革属于______(填“天然”或“合成”)材料。 （3）饮食文化：肉夹馍是陕西特色美食之一，馍提供的有机营养物质主要是______。 （4）矿产资源：秦岭矿产资源丰富，采集的铜矿在冶炼时加入铅或锡能______(填“升高”或“降低”)熔铸时所需温度。 【答案】（1）+4 （2）天然 （3）糖类 （4）降低 【解析】 【小问1详解】 SiO2中O的化合价为-2价， 设Si元素的化合价为x，根据化合物化合价为0，则x+（-2）×2=0，则x=+4。 【小问2详解】 动物皮革属于天然材料。 【小问3详解】 馍是面粉做的，主要为淀粉，提供的有机营养物质主要是糖类。 【小问4详解】 铜矿在冶炼时加入铅或锡能形成合金，合金的熔点比纯金属低，故铜矿在冶炼时加入铅或锡能降低熔铸时所需温度。 12. 科技与生活密切相关。 （1）我国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池，砷与镓属于不同种元素是因为它们原子中的______(填“质子数”或“中子数”)不同。 （2）我国科学家已成功将CH4在室温下转化为重要的化工产品乙酸(CH3COOH)，该反应的示意图如图所示。 催化剂的质量在反应前后______(填“改变”或“不变”)，图中的X是______。 【答案】（1）质子数 （2） ①. 不变 ②. CO 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故砷与镓属于不同种元素是因为它们原子中的质子数不同； 【小问2详解】 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是4、8、4，已知反应物中含C、H、O的个数分别是2、8、2，故反应物中还应含2个C、2个O，故X的化学式为：CO。 13. 铁是一种常见的金属，化学小组围绕“铁”展开下列实验。 （1）图1是用同一装置完成铁的锈蚀实验和铁丝在氧气中燃烧实验。 ①对比实验_____(填字母)说明铁的锈蚀需要与氧气接触。 ②D中用加热棒加热铁丝后，观察到铁丝剧烈燃烧，______，放热。 （2）小敏进行了图2所示的趣味实验。 ①甲中发生反应的化学方程式是______。 ②若乙反应后溶液的颜色为无色，则溶液中的阳离子是______(填离子符号)。 【答案】（1） ①. BC ②. 火星四射，生成黑色固体 （2） ① ②. 【解析】 【小问1详解】 ①A中铁丝只与氧气接触，不生锈；B中铁丝与氧气、水同时接触，生锈；C中铁丝与水接触，但不与氧气接触，不生锈，则对比实验BC说明铁的锈蚀需要与氧气接触； ②D中用加热棒加热铁丝后，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热； 【小问2详解】 ①甲中铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，化学方程式为； ②甲中铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，一段时间后取出铁丝，则甲反应后溶液中含有硝酸亚铁、可能含有硝酸银，再加入锌粉，根据金属活动性锌>铁>银，若甲反应后溶液中含有硝酸银，则锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，若乙反应后溶液的颜色为无色，说明硝酸亚铁完全反应，则硝酸银不可能有剩余，因此乙反应后溶液中的阳离子是锌离子，其离子符号为。 14. 淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，其流程如图所示。 （1）步骤I中，用生石灰代替石灰乳，______(填“能”或“不能”)完成上述流程。 （2）步骤II中发生反应的化学方程式为______。 （3）图中未涉及的基本反应类型为______。 【答案】（1）能 （2） （3）置换反应 【解析】 【小问1详解】 步骤I中，用生石灰代替石灰乳，生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与浓盐水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故填：能； 【小问2详解】 步骤II中发生的反应是氢氧化镁与HCl反应生成氯化镁和水，化学方程式为； 【小问3详解】 由流程图可知，步骤I中石灰乳中的氢氧化钙与浓盐水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，步骤II中氢氧化镁与HCl反应生成氯化镁和水，以上反应均符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；氯化镁分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；氢气与氯气反应生成HCl，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应，综上可知，图中未涉及的基本反应类型为置换反应。 15. 如图1是KNO3和NaCl的溶解度曲线。回答下列问题： （1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较小的是______。 （2）将等质量T2℃时KNO3和NaCl的饱和溶液分别降温至T1℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3______(填“＞”、“＜”、“=”)NaCl。 （3）50℃时，向装有100g水的烧杯中加入ag，形成溶液，再降温至20℃，析出固体的质量变化如图2。 ①ts时，烧杯中的溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②a=______。 （4）如图3，20℃甲、乙中烧杯内的试管里均盛有等质量的KNO3溶液，将适量NaOH固体和NH4NO3固体分别加入烧杯内的水中，当水中固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是______(填字母)。 A. 甲、乙中试管内气压均会改变 B. 乙中KNO3溶液的质量变小 C. 甲、乙中KNO3固体均会溶解 【答案】（1）NaCl##氯化钠 （2）= （3） ①. 饱和 ②. 41.6 （4）C 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，两种物质中，溶解度受温度影响变化较小的是氯化钠； 【小问2详解】 将等质量时和NaCl饱和溶液分别降温至，硝酸钾、氯化钠的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为时饱和溶液中的溶质质量分数，由于时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，则降温后所得溶液中溶质的质量分数：=NaCl； 【小问3详解】 ①50℃时，向装有100g水的烧杯中加入ag，形成溶液，再降温至20℃，析出固体的质量变化如图2，由图2可知，ts时析出固体质量从0开始逐渐增加，说明ts时烧杯中的溶液为饱和溶液； ②50℃时，向装有100g水的烧杯中加入ag，形成溶液，再降温至20℃，析出固体的质量变化如图2，由图2可知，析出固体质量为10g，由图1可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即20℃时100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，则a=31.6+10=41.6； 【小问4详解】 由图3可知，甲、乙中烧杯内试管中的硝酸钾溶液均有硝酸钾固体剩余，说明该硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液，由图1可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大； A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小，说法正确，不符合题意； B、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，则乙中试管有固体析出，溶液质量变小，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，则甲中试管固体会溶解；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，则乙中试管有固体析出，说法错误，符合题意。 故选：C。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①名称为______。 （2）实验室制CO2和O2均可使用的气体发生和收集装置是______(填字母)，用该装置制取O2的化学方程式为______。 （3）如图E是某班级项目学习小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法正确的是______(填小写字母)。 a.反应仓的固体试剂可以是高锰酸钾 b.使用前，加湿仓应注满水 c.加湿仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 【答案】（1）铁架台 （2） ①. BD ②. （3）c 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为铁架台； 【小问2详解】 实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，以上反应中反应物均为固体和液体，反应条件为常温，均选用固液常温型发生装置，即装置B；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，均可采用向上排空气法收集，即装置D，综上可知，实验室制和均可使用的气体发生和收集装置是BD； 用该装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 ； 【小问3详解】 a、反应仓适用于固液不加热反应，用高锰酸钾制取氧气需要在加热条件下才能发生，故反应仓的固体试剂不能是高锰酸钾，说法错误，不符合题意； b、使用前，加湿仓如果注满水，由于氧气不易溶于水，氧气在排出时会带出一部分水被人体吸入，造成危险，说法错误，不符合题意； c、加湿仓利用了氧气不易溶于水的物理性质，氧气在加湿仓被水湿润后排出，供人体呼吸，说法正确，符合题意。 故选：c。 17. 实验小组设计如下实验探究碱的化学性质。 【实验探究】 （1）填表： 实验1 实验2 实验3 实验操作 实验现象 ______ 无明显现象 试管内液面升高 实验结论 两者能发生反应 两者不反应 两者能发生反应 【反思交流】 （2）培培认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴______，再滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，证明两者发生反应。 （3）文文认为通过实验3的现象不能证明两者反应，还应进行CO2与_______反应的对比实验才能得出这一结论。写出NaOH与CO2反应的化学方程式______。 【实验拓展】实验结束后，将三组实验试管中的物质全部倒入同一洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊，向其中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液呈蓝色。 【提出问题】使废液变成蓝色的物质是什么？ 【做出猜想】 （4）猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：NaOH和Ca(OH)2；猜想四：NaOH和Na2CO3。你认为以上猜想中，不合理的是猜想_______。 【查阅资料】Ba(NO3)2、NaNO3溶液均呈中性。 【验证猜想】亮亮取少量废液缸中的上层蓝色清液于试管中，逐滴加入过量Ba(NO3)2溶液，观察到有白色沉淀产生。静置后，发现试管中的上层清液仍为蓝色。 【实验结论】 （5）猜想______成立。 【反思拓展】 （6）若将亮亮方案中的Ba(NO3)2溶液换为过量稀盐酸，当观察到______(填字母)现象，也能得出与亮亮相同的结论。 A. 始终无气泡产生，溶液仍为蓝色 B. 立即产生气泡，溶液最终由蓝色变为红色 C. 开始无明显现象，之后产生气泡，溶液最终由蓝色变为红色 【答案】（1）有白色沉淀生成 （2）酚酞溶液 （3） ①. 水## ②. （4）一 （5）四 （6）C 【解析】 【小问1详解】 澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，则实验1中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象为有白色沉淀生成； 【小问2详解】 先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，再滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，均不能使酚酞溶液变色，因此观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； 【小问3详解】 文文认为通过实验3的现象不能证明两者反应，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使试管内气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，观察到试管内液面升高，所以为排除水的干扰，还应进行与水反应的对比实验； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问4详解】 实验1碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后试管中的物质有碳酸钙、氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙；实验2氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后试管中的物质有氯化钠，可能有盐酸或氢氧化钠；实验3氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应后烧杯中的物质有碳酸钠，可能有氢氧化钠；实验结束后，将三组实验中的物质全部倒入同一洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，说明实验2中盐酸无剩余、实验1中氢氧化钙有剩余，即实验3中生成的碳酸钠与实验1中剩余的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，使得废液明显变浑浊；再向其中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，则反应后的溶液中一定含有氢氧化钠、氯化钠，可能含有碳酸钠或氢氧化钙，则使废液变成蓝色的物质是氢氧化钠或氢氧化钠、氢氧化钙或氢氧化钠、碳酸钠，故不合理的是猜想一； 【小问5详解】 亮亮取少量废液缸中的上层蓝色清液于试管中，逐滴加入过量溶液，观察到有白色沉淀产生，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，说明含有碳酸钠；静置后，发现试管中的上层清液仍为蓝色，说明溶液呈碱性，即含有氢氧化钠，故猜想四成立； 【小问6详解】 若将亮亮方案中的溶液换为过量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由于是过量的稀盐酸，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此观察到开始无明显现象，之后产生气泡，溶液最终由蓝色变为红色，则也能得出与亮亮相同的结论，故选：C。 四、计算与分析题(5分) 18. 建造空间站使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成的。为测定某铝基碳化硅复合材料中铝的质量分数，实验小组取10g该样品于烧杯中，将200g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。(碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应) 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 生成气体的总质量/g 0.2 0.4 m 0.8 08 请分析并计算： （1）m= ______。 （2）计算该样品中铝的质量分数。 【答案】（1）0.6 （2）解：设参加反应的铝的质量为x。 =，x=7.2g 则该样品中铝质量分数为 答：该样品中铝的质量分数为72%。 【解析】 【小问1详解】 铝基碳化硅复合材料中含有铝和碳化硅，实验小组取10g该样品于烧杯中，将200g稀硫酸分5次加入烧杯中，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，碳化硅既不溶于水和酸、也不与二者反应，由表格数据可知，第1次加入40g稀硫酸时生成0.2g气体，第2次加入40g稀硫酸时生成气体，说明40g稀硫酸与铝完全反应生成气体的质量为0.2g，第5次加入40g稀硫酸时生成气体的总质量为，说明第4次加入40g稀硫酸时，铝与稀硫酸恰好完全反应，则第3次加入40g稀硫酸时生成气体的总质量为，即m=0.6； 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，第4次加入40g稀硫酸时，铝与稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的总质量为0.8g，计算过程见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末阶段作业 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分60分，时间60分钟，学生直接在试题上答卷； 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 Al-27 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 物质是由元素组成的。下列物质中含有两种元素的是 A. 空气 B. 金刚石 C. 干冰 D. 烧碱 2. 以下是小涵学习蒸馒头涉及的几个步骤，其中属于化学变化的是 A. 舀取适量面粉 B. 加入清水和面 C. 等待面团发酵 D. 揉捏面团成型 3. 生态优先，绿色发展。下列做法不符合该理念的是 A. 焚烧农作物秸秆 B. 开发使用新能源 C. 煤炭的脱硫处理 D. 将废旧金属回收 4. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 溶解固体 B. 熄灭酒精灯 C. 测定溶液pH D. 取用固体粉末 5. 立德树人，五育并举。下列所涉及的化学知识不正确的是 A. 诵读经典，德育铸魂：“冰，水为之，而赛于水”说明物质的状态不同，物理性质不同 B. 趣味篮球，体育强身：篮球久置会变瘪，是因为分子体积变小 C. 欣赏古画，美育养心：(千里江山图)保存至今不褪色，因为常温下碳单质的化学性质稳定 D. 热爱劳动，劳育为荣：用活性炭自制净水器，活性炭可吸附水中的色素和异味 6. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。下列化学用语或意义表示正确的是 A. 硫离子：S﹣2 B. 4个银原子：4Ag C. O2中数字“2”：表示2个氧原子 D. 硫酸银的化学式：Ag2S 7. 通过下列实验，可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱的是 A. B. C. D. 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 去除菜刀上的铁锈而不损坏菜刀 将菜刀长时间浸泡稀盐酸中 B 探究水的组成 加热水至沸腾 C 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量 D 比较高锰酸钾和碘的溶解性 高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量 A. A B. B C. C D. D 9. 某混合气体可能含有CO、CO2、HCl、H2和水蒸气中一种或几种，为检验混合气体的成分，将混合气体依次通过如图所示装置，观察到a中无明显现象，c中黑色粉末变红，d中白色粉末变蓝，c中澄清石灰水变浑浊。已知白色的CuSO4粉末遇水变蓝。下列分析不正确的是 A. 混合气体中一定含有CO、CO2 B. 装置a的作用是检验HCl气体 C. 若装置b、c调换，则不能判断混合气体中一定含有H2 D. 若要证明含有水蒸气，应该在装置a前增加装置d 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物。 （1）立春——春耕的开始，分期施春肥是关键。下列肥料属于磷肥的是______(填字母)。 A. KCl B. KNO3 C. Ca3(PO4)2 （2）夏至——绿筠尚含粉，圆荷始散芳，在远处就能闻到荷花香味是因为分子在______。 （3）冬至——冬至到，吃饺子。煮饺子时，关闭燃气阀门，火焰熄灭，其灭火原理是______。 11. 三秦大地历史悠久，文化丰富，是中华文明的重要组成部分。 （1）历史文化：陕西省历史博物馆中的“彩绘踞坐俑”色彩鲜艳，细节逼真。高岭土是烧制陶瓷常用的原料，其主要成分之一是SiO2，SiO2中Si元素的化合价为______。 （2）民间艺术：皮影戏发源于陕西，其以动物皮革制成。动物皮革属于______(填“天然”或“合成”)材料。 （3）饮食文化：肉夹馍是陕西特色美食之一，馍提供的有机营养物质主要是______。 （4）矿产资源：秦岭矿产资源丰富，采集的铜矿在冶炼时加入铅或锡能______(填“升高”或“降低”)熔铸时所需温度。 12. 科技与生活密切相关。 （1）我国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池，砷与镓属于不同种元素是因为它们原子中的______(填“质子数”或“中子数”)不同。 （2）我国科学家已成功将CH4在室温下转化为重要的化工产品乙酸(CH3COOH)，该反应的示意图如图所示。 催化剂的质量在反应前后______(填“改变”或“不变”)，图中的X是______。 13. 铁是一种常见的金属，化学小组围绕“铁”展开下列实验。 （1）图1是用同一装置完成铁的锈蚀实验和铁丝在氧气中燃烧实验。 ①对比实验_____(填字母)说明铁的锈蚀需要与氧气接触。 ②D中用加热棒加热铁丝后，观察到铁丝剧烈燃烧，______，放热。 （2）小敏进行了图2所示的趣味实验。 ①甲中发生反应的化学方程式是______。 ②若乙反应后溶液的颜色为无色，则溶液中的阳离子是______(填离子符号)。 14. 淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，其流程如图所示。 （1）步骤I中，用生石灰代替石灰乳，______(填“能”或“不能”)完成上述流程。 （2）步骤II中发生反应的化学方程式为______。 （3）图中未涉及的基本反应类型为______。 15. 如图1是KNO3和NaCl的溶解度曲线。回答下列问题： （1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较小的是______。 （2）将等质量T2℃时KNO3和NaCl的饱和溶液分别降温至T1℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3______(填“＞”、“＜”、“=”)NaCl。 （3）50℃时，向装有100g水的烧杯中加入ag，形成溶液，再降温至20℃，析出固体的质量变化如图2。 ①ts时，烧杯中的溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②a=______。 （4）如图3，20℃甲、乙中烧杯内的试管里均盛有等质量的KNO3溶液，将适量NaOH固体和NH4NO3固体分别加入烧杯内的水中，当水中固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是______(填字母)。 A. 甲、乙中试管内气压均会改变 B. 乙中KNO3溶液的质量变小 C. 甲、乙中KNO3固体均会溶解 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列实验装置图回答问题 （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室制CO2和O2均可使用的气体发生和收集装置是______(填字母)，用该装置制取O2的化学方程式为______。 （3）如图E是某班级项目学习小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法正确的是______(填小写字母)。 a.反应仓的固体试剂可以是高锰酸钾 b.使用前，加湿仓应注满水 c.加湿仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 17. 实验小组设计如下实验探究碱的化学性质。 【实验探究】 （1）填表： 实验1 实验2 实验3 实验操作 实验现象 ______ 无明显现象 试管内液面升高 实验结论 两者能发生反应 两者不反应 两者能发生反应 【反思交流】 （2）培培认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴______，再滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，证明两者发生反应。 （3）文文认为通过实验3的现象不能证明两者反应，还应进行CO2与_______反应的对比实验才能得出这一结论。写出NaOH与CO2反应的化学方程式______。 【实验拓展】实验结束后，将三组实验试管中的物质全部倒入同一洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊，向其中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液呈蓝色。 【提出问题】使废液变成蓝色的物质是什么？ 【做出猜想】 （4）猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：NaOH和Ca(OH)2；猜想四：NaOH和Na2CO3。你认为以上猜想中，不合理的是猜想_______。 【查阅资料】Ba(NO3)2、NaNO3溶液均呈中性。 【验证猜想】亮亮取少量废液缸中的上层蓝色清液于试管中，逐滴加入过量Ba(NO3)2溶液，观察到有白色沉淀产生。静置后，发现试管中的上层清液仍为蓝色。 【实验结论】 （5）猜想______成立。 【反思拓展】 （6）若将亮亮方案中的Ba(NO3)2溶液换为过量稀盐酸，当观察到______(填字母)现象，也能得出与亮亮相同的结论。 A. 始终无气泡产生，溶液仍蓝色 B. 立即产生气泡，溶液最终由蓝色变红色 C. 开始无明显现象，之后产生气泡，溶液最终由蓝色变为红色 四、计算与分析题(5分) 18. 建造空间站使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成的。为测定某铝基碳化硅复合材料中铝的质量分数，实验小组取10g该样品于烧杯中，将200g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。(碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应) 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 生成气体的总质量/g 0.2 0.4 m 0.8 0.8 请分析并计算： （1）m= ______。 （2）计算该样品中铝的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $