贵州贵阳市普通中学2025-2026学年第一学期期末监测高一化学试题

启用前★注意保密 贵阳市普通中学2025一2026学年度第一学期期末监测 高一化学 2026.1 注意事项： 1.本试卷共6页，答题卡2页；满分100分。考试用时75分钟 2.请用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在试题的答题卡上。 供参考的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求。 1.化学与科学、技术、生活息息相关，下列有关说法错误的是 A.磁性氧化铁的主要成分为Fe2O? B.CIO2是一种新型自来水消毒剂 C.“雾”是一种胶体，可产生丁达尔效应 D.新能源汽车电池材料LiFePO4中的“Li”属于碱金属元素 2.下列有关化学用语错误的是 Na+ A.氯离子的结构示意图： B.水合钠离子可表示为： ®6H20 C.C02的结构式：0-C-O D.NH4CI的电离方程式：NH4CI=NE+CI 3.分类法是科学研究的重要方法，下列分类错误的是 A.漂白粉属于混合物 B.胆矾属于电解质 C.生石灰属于碱性氧化物 D.纯碱属于碱 4.一定条件下，下列物质间转化不能通过一步反应实现的是 A.CaCl2-CaCO3 B.FeCh→FeCl3 C.C2→NaCl D.C0+H2C03 5.下列实验操作规范且符合安全要求的是 A.将实验剩余的金属钠放进废液缸 B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 C.灼烧样品后的坩埚立即用水冲洗干净 D.进行化学实验需佩戴护目镜，以保护眼睛 高一化学试卷第1页（共6页） 6.下列各组离子，能在澄清透明的溶液中大量共存的是 A.Cu2+、Na+、So、NO3 B.Ht、K+、OH、CI C.Ht、Ba2+、HCO、NO3 D.Ca2+、Na、Co3、C 7.金属材料的发展与人类社会进步密切相关，下列有关说法错误的是 A.金属材料主要包括纯金属及合金 B.合金大多比其成分金属的硬度低、熔点高 C.储氢合金能吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物 D.广泛应用于航空航天、生物工程的钛合金属于新型合金 8.《天工开物》有关于火法炼锌的工艺记载，其原理为ZC0+2C高温Zn+3C0↑。 下列说法错误的是 A.ZnC03作氧化剂 B.碳单质发生氧化反应 C.生成65gZn时，该反应转移2mol电子 D.被氧化与被还原的碳元素质量比为2：1 9.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验不能达到目的的是 碳酸氢钠 他和FeCl, 碳酸钠 AgNO, 溶液 溶液 科沸水 Na 澄清石灰水 溶液 A.比较Na2C03和 B.检验溶液中是否C.制备Fe(OD3 D,验证钠与水反应 NaHCO,的热稳定性【 含有CI 胶体 是否放热 10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是内层 电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y是地壳中含量最多的 金属，Z与W同主族。下列说法正确的是 A.W和X形成的化合物中只含离子键 B.Y的氧化物是两性氧化物 C.简单气态氢化物的稳定性：W<Z D,W、Z的简单阴离子具有相同的电子层结构 高一化学试卷第2页（共6页） 11.下列离子反应方程式正确的是 A.小苏打治疗胃酸过多：CO+2H=C02↑+H2O B.制备“84”消毒液：Cl2+2OH=C1+C1O+H20 C.氯化铁溶液腐蚀覆铜板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH厂+H+SO=BaS04↓+H2O 12.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1molN2中含有原子的数目为2Na B.20gD20中含有质子的数目为10NA C.1mol/LNa2C03溶液含有Na+的数目为2Wa D.标准状况下，22.4LCH4含有C-H键的数目为4NA 13.了解H2O2的分解机理对于其在化学工业、医疗消毒等领域的应用具有重要意义。下 图是H2O2的一种分解机理示意图，有关说法正确的是 A.Fe2+作催化剂 H+02K YFe2+ H+H202 B.反应过程中需不断补充Fe3+ ① ② C.反应①中只有极性键的断裂和生成 H202 Fe3女 4H20 D.反应②的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2Ht=2Fe3++2H20 14.某学习小组用数字化实验验证次氯酸光照分解的产物，测得的实验数据如图所示。下 列说法正确的是 924 S10o, 800: 1.5 600- 400 的 20 1.0d50i60i50 0 解 200十m1 050100150 时间/s 时间s 时间s 乙 公 A.由图甲可知光照过程中cH)逐渐减小 B.由图乙可知光照下HCIO逐渐被氧化为CI C.由图丙可知光照次氯酸分解的产物之一为氧气 D.由以上实验数据可推测光照过程中氯水的导电性逐渐减弱 高一化学试卷第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)下图为元素周期表的一部分，请根据所学元素周期表及周期律的相关知识， 回答下列问题。 周期 IA 0 IA IIA IVA VA VIA VIIA ① 2 ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ (1)常温下，化学性质最稳定的是 (填元素符号)。 (2)用电子式表示②的简单氢化物的形成过程 (3)元素③、④、⑤的简单离子半径从大到小的顺序是 (用离子符号表示)，元 素③和⑥形成的化合物是 (填“离子”或“共价”)化合物。 (4)③的某种氧化物可作供氧剂，写出该氧化物与C02反应的化学方程式 (5)⑥的最高价氧化物对应水化物的化学式为 (6)S被誉为“生命的奇效元素”，位于第四周期且与⑤同族，下列有关说法正确的 是 a.se所含中子数为80 b.H2Se的还原性强于⑤的简单氢化物 c.SeO2既有氧化性又有还原性 16.（15分)侯氏制碱法对中国制碱技术影响深远。某化学兴趣小组在实验室模拟侯氏制 碱法制取少量Na2CO3固体。 已知：常温常压下，1体积水约溶解700体积NH3,1体积水约溶解1体积C02。 I.配制250mL2.0mol/L稀盐酸 (1)需用量筒量取12mo/L浓盐酸的体积为 mLo (2)配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有」 (填 仪器名称)。 (3)分析下列操作对所配盐酸浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ①用残留少量蒸馏水的容量瓶配制溶液： ②定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 高一化学试卷第4页（共6页） Ⅱ.模拟制备Na2CO3(装置如下图) (4)装置B中的试剂是，其作用是 (5)C中发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,实验过程中应先 向饱和食盐水中通入的气体是 一盐酸 -NH (6)将NaHC03加热分解得到Na2C03固体的 化学方程式为 他和 碳酸钙 食盐水 17.(15分)某化学兴趣小组用废金属屑（主要成分为F和A山，此外还含有少量A12O? 和Fe2O3)制取氯化铝、绿矾晶体(FeS047H20)。 过量C02 A1(OH为 A1C13 溶液A 步骤Ⅱ 过量 溶液C 废金属屑 稀NaOi溶液 步骤I 过量X溶液 固体B 溶液D 绿矾 回答下列问题： (1)步骤I、Ⅱ均涉及的分离操作是 步骤I中Al与NaOH溶液反应的离子反 应方程式为 0 (2)固体B中含有的物质为 检验溶液C中金属阳离子的方法为 (3)X是 (填化学式)。 (4)向溶液D中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后出 现红褐色物质，该过程中涉及氧化还原反应的化学方程式为 为检验溶液 D是否变质，选用的最佳试剂为 (5)若实验取用14g废金属屑，通过上述反应获得绿矾（FS047H20)质量为27.8g, 废金属屑中铁元素的百分含量为 。[已知MFeS047H20)=278g/mol 高一化学试卷第5页（共6页) 18.(14分)某化学兴趣小组为探究卤族元素性质的递变规律，查阅资料如下： L.卤素单质的物理性质 卤素单质 颜色（常态） 水溶液中的颜色 CCl4溶液中的颜色 Cl2 黄绿色（气体） 浅黄绿色 黄绿色 Br2 深红棕色（液体） 橙黄色 橙红色 2 紫黑色（固体） 棕褐色 紫红色 Ⅱ.CC4是一种无色液体，与水互不相溶，密度比水大；卤素单质在CC4中的溶解 度远大于在水中的溶解度。 结合资料信息，设计以下实验。回答下列问题： (1)制备氯水实验 实验装置（夹持装置省略） 实验原理 实验评价 一浓盐酸 ②此设计不合理的地方有： ①实验室制备氯气的化学 蒸馏水 反应方程式为 MnO, b (2)卤族元素性质递变规律探究实验 实验装置 编号 溶液A 溶液B 实验原理 实验现象 振荡，静置分层后， Cl2+2NaBr ① 氯水 NaBr溶液+CCl4 =2NaCl+Br2 (填“上”或“下”)层呈 橙红色。 溶液A 离子反应方程式试管中溶液由无色变为棕褐 ② 氯水 KI溶液 为 0 色。 目溶液 振荡，静置分层后，CC4层 ③ 溴水 NaI溶液+CCl4 变为 色。 (3)实验结论：以上实验说明，C2、B2、2的氧化性由强到弱的顺序是 由 此推断同主族元素从上到下非金属性逐渐 (填“增强”或“减弱”)。 高一化学试卷第6页（共6页）